腐蚀综合实验方案-终板
金属的腐蚀与防护实验报告
金属的腐蚀与防护实验报告引言金属腐蚀是指金属与周围环境中的化学物质发生反应而导致金属表面发生损坏的现象。
腐蚀不仅直接影响金属的外观和性能，还可能引发设备的故障，给工业生产和日常生活带来不便。
为了延长金属材料的使用寿命，我们需要研究金属腐蚀的机理，并探索有效的防护措施。
实验目的本实验旨在研究金属的腐蚀机理，同时测试几种常用的金属防护方式的效果，为金属腐蚀与防护领域的研究提供参考。
实验方法1.准备实验所需的金属样品，包括铁、铝、铜等常见金属材料。
2.使用砂纸将金属样品的表面进行打磨，以确保表面光洁。
3.将金属样品分别放置于含有不同浓度盐酸的试剂中，观察金属的腐蚀现象。
4.每隔一段时间，取出金属样品，用显微镜观察其表面变化，记录下时间和观察结果。
5.使用涂层、电化学保护和合金化三种方法进行金属防护，记录每种方法的实施步骤并观察其效果。
实验结果与分析第一部分：金属腐蚀观察经过观察和记录，我们得到了以下结果：铁•1小时后，铁表面出现了明显的氧化现象，呈现红锈的颜色。
•2小时后，铁表面的腐蚀速度加快，红锈扩散范围明显增大。
•4小时后，铁表面的腐蚀更加严重，红锈覆盖了大部分金属表面。
铝•在盐酸溶液中，铝表面发生了化学反应，产生了大量气泡。
•经过1小时的观察，铝表面的气泡逐渐减少，但仍有气泡产生。
•经过2小时的观察，铝表面的气泡完全消失，金属表面变得光滑。
铜•铜在盐酸中的腐蚀速度较慢，经过4小时的观察，铜表面仅有少量的氧化现象。
•铜的腐蚀速度与盐酸浓度相关，浓度越高，腐蚀速度越快。
第二部分：金属防护方案测试涂层1.清洁金属表面，确保无杂质。
2.使用喷涂或刷涂等方式将防腐涂层均匀地涂抹在金属表面。
3.经过一段时间的观察，发现涂层能够有效阻隔外界环境对金属的腐蚀作用。
电化学保护1.在金属样品上加入电解质溶液，并连接一个外部电源。
2.电流经过金属样品时，形成一个保护性的氧化物膜，防止氧气和水分进一步腐蚀金属。
3.经过实验证明，电化学保护能够显著减缓金属的腐蚀速度。
第4章常规实验室腐蚀试验方法综述
冲刷样架结构图
11
3.控温试验
等温试验（溶液温度为控制对象） 传热面试验（温度梯度产生溶液密度的差别，高温金属侧 产生气泡引起对流） 温差腐蚀试验 高温高压釜试验 高压釜的基本要求是：密闭性好，不能渗漏液体和气 体；釜壁测量抗介质腐蚀；有足够强度，可承受长期高压 作用；为试验安全并满足多种实验要求，应附设必要装置， 如温度和压力的控制、测量装置和电化学测量接口等
当使用含钒燃油时，燃烧生成的V2O5，在燃 气装置中常以熔融相存在。其为酸性氧化 物，它能破坏金属氧化膜，通过高价氧化 物 低价氧化物的自催化过程在金属/ 氧化膜界面处不断腐蚀。
如果环境中油碱金属或硫存在，则腐蚀更 为加速，因V2O5与Na2O、Na2SO4生成低熔点 共晶的复合氧化物。
方法
是一种模拟试验，也是一种加速试验
为水溶液提供加速腐蚀条件，因为在大部分暴露时间 中试样可以保持频繁更新的、几乎为氧所饱和的溶液 薄膜；而且在干湿交替过程中，水分蒸发，腐蚀组分 浓缩；腐蚀产物膜破裂使腐蚀速度升高。
试验装置：升降式、转鼓型间浸试验装置。 注意频率、环境温度、湿度 条件选择与所用装置工作原理有关。一般，溶液和空 气中的暴露时间比应视具体要求而定，一般为1：1－1： 10，一次循环总时间1－60min，有时可以达24h。
传热面试验
试验原理 在锅炉与热交换器等装置的金属构件中及与其相邻 的溶液之间总是存在着温度梯度。 在金属/溶液界面与本体溶液之间的温度梯度会产 生溶液密度的差别，而在高温的金属侧所产生的气 泡会引起溶液对流。 当有气泡析出并吸附在金属壁上时，气泡及附面层 液膜使热金属表面与冷溶液本体隔开，致使金属表 面局部温度显著升高，产生所谓的热壁腐蚀。 气泡的机械作用还会冲击破坏金属表面或钝化膜。 对流作用会强化氧气极化腐蚀。
金属腐蚀与防护实验
金属腐蚀与防护实验实验部分实验1 腐蚀试样的制备电化学试样的制备 (2)实验2 恒电位法测定阳极极化曲线 (3)实验3 塔菲尔直线外推法测定金属的腐蚀速度 (5)实验4 失重法测定金属的腐蚀速度 (7)实验5 线性极化法测定金属的腐蚀速度 (10)实验6 电位-pH图的应用 (12)实验7 动电位扫描法测定金属的阳极极化曲线 (14)实验8 电偶腐蚀速度的测定 (15)实验9 闭塞电池腐蚀模拟实验 (17)演示实验部分实验1 腐蚀原电池 (18)实验2 原电池的极化 (19)实验3 钢在硝酸中的钝化 (20)实验4 缓蚀剂的缓蚀效果 (21)实验5 阴极保护----- 牺牲阳极法 (22)附录1 CR-3型多功能腐蚀测量仪的使用方法 (23)附录2 PS-1型恒电位/恒电流仪的使用方法 (26)综合实验部分锈蚀碳钢磷化及磷化膜性能检验试验................. • ............................ .30附录一 ............................ ... .............................. .34附录二 ........................................................................ .42附录三 ........................................................................ .45附录四 ........................................................................ .46实验部分实验1 腐蚀试样的制备电化学试样的制备一、目的学会一种用树脂镶制电化学实验用的金属试样的简易方法和焊接金属样品的方法。
二、材料和药品金属试样具有塑料绝缘外套的铜管塑料套圈金属砂纸电烙铁焊油焊锡丝玻璃板玻璃棒烧杯托盘天平乙二胺环氧树脂三、实验步骤1．焊接金属样品将金属试样的所有面金属都用砂纸打磨光亮，用水冲洗干净后待用。
第八章 腐蚀试验方法
Z Rs
Z
1 1 Q2 R
2
1 1 Q1 R
1
含锌Ni(OH)2碱性电池的EIS谱图
0%的DOD(放电深度)时不同Zn含量的Zn-Ni(OH)2碱性充电电池的EIS谱图 H.Chen,JQ Zhang, J Solid State Electrochem,2005 9:421-428
复合元件的CDC示例
按规则(1)将这一等效电路表示为: R1CE-1 按规则(２),CE-1可以表示为 (Q2CE-2). 因此整个电路可进一步表示为： R1(Q2CE-2) 将复合元件CE-2表示成: W3CE-3 整个等效电路就表示成： R1(Q2(W3CE-3)) 将简单的复合元件CE-3表示出来。应表 示为(R4C5),于是电路可以用如下的 CDC表示：R1(Q2(W3(R4C5)))
EIS测量的前提条件
因果性条件: 测定的响应信号是由输入的扰动信号引起的； 线性条件: 对体系的扰动与体系的响应成线性关系； 稳定性条件: 电极体系在测量过程中是稳定的,当扰动停止后， 体系将回复到原先的状态； 有限性条件： 在整个频率范围内所测定的阻抗或导纳值是有限的.
阻纳的复平面(Nyquist)图
用上图装置测量的极化曲线（Zn和Cu面积相等）
E
Eoc（cu） 欧姆电阻压降iR Ec（cu） Ea（Zn）
Eoa（Zn）
i
imax
Evans极化图及其应用
Evans极化图
E
Eoc Ecor Eoa
Icor
I
英国科学家 Evans 是 世界最著名的腐蚀专家， 大气腐蚀理论创始人 ， 防腐包装技术的奠基者。 从事金属保护及金属电 化学研究工作。 1923 年 Evans 首先提出金属的大 气腐蚀理论 ，并阐述了 金属腐蚀的电化学特征， 特别强调了水蒸气的影 响。
腐蚀电化学实验报告
腐蚀电化学分析杨聪仁教授编撰一、实验目的以电化学分析法测量金属在不同环境下的腐蚀速率。
二、实验原理2-1 腐蚀形态腐蚀可被定义为材料受到外在环境的化学侵蚀而导致退化的象。
大多数材料的腐蚀包含了由电化学引起的化学侵蚀。
我们可根据被腐蚀金属的表面，简便地将腐蚀型态分类，如图一。
有许多类型易被辨识，但各种腐蚀类型彼此间都有某种程度的关连。
这些类型包括：均匀或一般侵蚀腐蚀应力腐蚀化学或两金属腐蚀冲蚀腐蚀孔蚀腐蚀涡穴损伤间隙腐蚀移擦腐蚀粒间腐蚀选择性腐蚀均匀或一般侵蚀腐蚀均匀腐蚀是指当金属处于腐蚀环境时，金属整个表面会同时进行电化学反应。
就重量而言，均匀腐蚀是金属所面临的最大腐蚀破坏，尤其是对钢铁来说。
然而，它很容易藉由保护性镀层、抑制剂及阴极保护等方法来控制。
化学或两金属腐蚀由于不同金属具有不同的电化学电位，因此当要将不同金属放在一起时，必须格外小心，以免产生腐蚀现象。
两金属化学腐蚀的另一个重要考虑因素是阳极与阴极的比率，也就是面积效应(area effect)。
阴极面积大而阳极面积小是一种不利的面积比率，因为当某特定量的电流经过金属对时，例如不同尺寸的铜极及铁极，小电极的电流密度会远大于大电极，因此小阳极将会加速腐蚀。
所以大阴极面积对小阳极面积的情形应尽量避免。
孔蚀腐蚀孔蚀是会在金属上产生空孔的局部腐蚀类型。
此类型的腐蚀若造成贯穿金属的孔洞，则对工程结构会有相当的破坏效果。
但若没有贯穿现象，则小蚀孔有时对工程设备而言是可接受的。
孔蚀通常是很难检测的，这是因为小蚀孔常会被腐蚀生成物覆盖所致。
另外蚀孔的数目及深度变化也很大，因此对孔蚀所造成的破坏不太容易做评估。
也因为如此，由于孔蚀的局部本质，它常会导致突然不可预测的破坏。
蚀孔会在腐蚀速率增加的局部区域发生。
金属表面的夹杂物，其他结构不均匀物及成份不均匀处，都是蚀孔开始发生的地方。
当离子和氧浓度差异形成浓淡电池时也可产生蚀孔。
间隙腐蚀是发生于间隙及有停滞溶液之遮蔽表面处的局部电化学腐蚀。
管道腐蚀防护实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的本实验旨在研究不同腐蚀防护措施对管道腐蚀的影响，通过对比实验，评估各种防护措施的防腐效果，为实际管道防腐工作提供理论依据。
二、实验材料与设备1. 实验材料：- 金属管道（不锈钢、碳钢等）- 腐蚀介质（如硫酸、盐酸、盐水等）- 防腐涂层材料（环氧树脂、聚氨酯、氟碳涂料等）- 防腐涂层底漆- 防腐涂层固化剂2. 实验设备：- 腐蚀试验箱- 管道腐蚀试验装置- 磁力搅拌器- 温度计- 精密电子天平- 金属涂层厚度计- 试样表面处理设备三、实验方法1. 管道表面预处理：将金属管道表面进行打磨、清洗，去除油污、锈蚀等杂质，保证表面平整、干净。
2. 防腐涂层施工：按照不同防护措施，分别对管道进行涂层施工。
具体施工步骤如下：- 涂层底漆：采用专用底漆对管道进行均匀涂抹，干燥后进行下一道工序。
- 防腐涂层：选用不同类型的防腐涂层，按照厂家推荐的比例进行混合，均匀涂抹在管道表面。
- 固化处理：根据涂层固化剂的要求，在规定时间内进行固化处理。
3. 腐蚀试验：将涂好防腐涂层的管道放置在腐蚀试验箱中，按照预定条件进行腐蚀试验。
试验过程中，定期观察管道表面状况，并记录数据。
4. 数据分析：对实验数据进行整理、分析，评估不同防腐措施的防腐效果。
四、实验结果与分析1. 空白试验组（未进行防腐处理的管道）在腐蚀试验过程中，表面出现明显的腐蚀现象，涂层脱落，管道腐蚀严重。
2. 防腐涂层试验组（涂有防腐涂层的管道）在腐蚀试验过程中，表面腐蚀程度明显减轻，涂层保持完好，管道腐蚀速度减缓。
3. 不同防腐涂层试验组：根据实验数据，对比分析不同防腐涂层的防腐效果。
结果表明，环氧树脂涂层、聚氨酯涂层、氟碳涂料涂层具有较好的防腐性能。
4. 防腐涂层厚度对防腐效果的影响：随着涂层厚度的增加，防腐效果逐渐增强。
实验表明，涂层厚度达到一定值后，防腐效果趋于稳定。
五、结论1. 防腐涂层可以有效减缓管道腐蚀，提高管道使用寿命。
2. 环氧树脂涂层、聚氨酯涂层、氟碳涂料涂层具有较好的防腐性能，可根据实际需求选择合适的涂层材料。
金属碱性腐蚀实验报告
一、实验目的1. 了解金属在碱性环境中的腐蚀机理。
2. 探究不同金属在碱性溶液中的腐蚀速率。
3. 分析腐蚀产物及其性质。
4. 研究金属腐蚀防护措施的效果。
二、实验原理金属在碱性环境中腐蚀，主要是由于金属与碱性溶液中的氢氧根离子发生化学反应，导致金属表面发生溶解、氧化和腐蚀。
金属腐蚀速率与金属的种类、溶液的浓度、温度等因素有关。
腐蚀产物主要包括金属氧化物、氢氧化物等。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁、铝、铜、锌等金属样品；NaOH溶液；NaCl溶液；蒸馏水。
2. 实验仪器：烧杯、试管、电子天平、恒温箱、磁力搅拌器、pH计、电化学工作站。
四、实验步骤1. 准备实验溶液：将NaOH溶液配制成不同浓度的溶液，pH值分别为10、12、14。
2. 将金属样品分别放入烧杯中，用蒸馏水清洗并晾干。
3. 将金属样品分别放入不同pH值的NaOH溶液中，浸泡一定时间（如24小时）。
4. 取出金属样品，用蒸馏水冲洗并晾干，称量腐蚀前后样品的质量。
5. 观察金属样品表面腐蚀情况，记录腐蚀产物。
6. 对腐蚀产物进行成分分析，确定其性质。
五、实验结果与分析1. 不同金属在碱性溶液中的腐蚀速率：实验结果显示，铁、铝、铜、锌等金属在碱性溶液中均会发生腐蚀，且腐蚀速率与金属的种类、溶液的浓度、温度等因素有关。
其中，铝的腐蚀速率最快，其次是铁、锌、铜。
2. 腐蚀产物：实验发现，金属在碱性溶液中腐蚀的主要产物为金属氧化物和氢氧化物。
铁腐蚀产物主要为Fe(OH)3，铝腐蚀产物主要为Al(OH)3，锌腐蚀产物主要为Zn(OH)2，铜腐蚀产物主要为Cu(OH)2。
3. 腐蚀防护措施：为了降低金属在碱性环境中的腐蚀速率，可以采取以下措施：- 使用耐腐蚀性较好的金属，如不锈钢、钛合金等。
- 在金属表面涂覆防护层，如油漆、涂料、电镀等。
- 采用阴极保护方法，如牺牲阳极保护、外加电流保护等。
六、实验结论1. 金属在碱性环境中会发生腐蚀，腐蚀速率与金属的种类、溶液的浓度、温度等因素有关。
金属的腐蚀与防护实验设计
金属的腐蚀与防护实验设计在人教版教材《化学反应原理》中，有关“金属的腐蚀与防护”内容的相关实验是教学中的难题：“铁的吸氧腐蚀”有原理介绍，没有相应的电化学实验来验证；教材中有关“铁的吸氧腐蚀”现象的实验不易操作和观察；“实验验证牺牲阳极的阴极保护法”实验不容易做成功。
针对这些问题，通过分析、思考和探索实验条件，笔者设计了以下几个实验装置和方法，较好地解决了以上难题。
一、铁的吸氧腐蚀实验1.实验原理验证用1张浸有饱和食盐水的滤纸包住1块铁片和1支碳棒（两者相接触），在铁片处滴加2滴铁氰化钾溶液，在碳棒处滴加2滴酚酞试液，静置观察。
实验说明：采用浸有饱和食盐水的滤纸，可以使电解质溶液既充分展开有利于接触氧气，又能富集形成的产物便于检验，还能作为白底衬托出蓝色和红色（如图1所示）。
2.吸氧腐蚀现象实验将铁粉与碳粉的混合物装入锥形瓶中，用饱和食盐水润湿，并在瓶壁尽量展开；瓶口塞上自制回型管装置（加有品红溶液），调节品红液面至水平位置后，静置观察。
3.实验说明自制回型管装置（如图2所示），其中橡皮塞上有2个孔，1个插入回型管，1个插入带玻璃珠的乳胶管。
在塞紧橡皮塞后，回型管中的液面会有变形，调节回型管中的液面，使之处于水平位置，便于观察液面高度变化。
二、实验验证牺牲阳极的阴极保护法1.实验方法在2支U型管中分别装入饱和食盐水，分别插入铁丝、连有锌片的铁丝。
在铁丝端管口分别滴加几滴铁氰化钾溶液，1 min后再分别滴加1滴稀盐酸（1 mol/L），观察现象。
2.实验说明教材中用酸化的饱和食盐水做该实验，其中“酸度”比较难控制。
经过多次实验后发现，有时直接用饱和食盐水效果更好，但时间可能较长。
加酸以后反应速率加快，现象较明显，加入酸的时间越晚对比色越突出，还能观察到铁丝（连有锌片）上有细小的氢气泡。
加入酸的量一定要少，否则两者都变蓝色（如图3所示）。
金属腐蚀试验
金属腐蚀试验金属腐蚀试验是评估材料在特定环境下抵抗腐蚀能力的一种常见方法。
以下是关于金属腐蚀试验的相关参考内容：一、试验目的和原理：1. 试验目的：评估金属材料在特定环境中的耐腐蚀性能，判断其在实际使用条件下的可靠性和寿命。
2. 试验原理：将金属试样暴露在某种特定环境中，通过对试样的形貌、重量、电化学性能等进行定期观察和测试，评估金属材料的腐蚀程度和性能退化情况。
二、试验方法：常见的金属腐蚀试验方法包括：1. 重量损失法：将金属试样暴露在特定环境中一定时间后，取出试样，清洗并进行精密称量，计算腐蚀速率。
2. 电化学测试法：利用电化学测试仪器对金属试样进行极化曲线测试、电化学阻抗谱测量等，得到腐蚀速率等相关参数。
3. 金相显微镜观察法：将试样切割或研磨，并在金相显微镜下观察样品表面的腐蚀痕迹、晶界腐蚀等。
4. 腐蚀产物分析法：通过对腐蚀产物进行分析，了解腐蚀机理、腐蚀产物的组成等。
三、试验环境：1. 酸性环境：如酸雨、酸性腐蚀介质等。
2. 碱性环境：如碱性溶液、碱性气体等。
3. 盐雾环境：模拟海洋、工业大气等含盐环境。
4. 高温高压环境：模拟高温高压下的腐蚀条件。
5. 微生物腐蚀环境：研究微生物对金属的腐蚀作用等。
四、试样制备：1. 试样准备：根据试验方法选择合适的试样尺寸和形状。
2. 表面处理：如清洗、打磨、抛光等，确保试样表面干净平整。
3. 导线保护：使用绝缘材料或抗腐蚀涂层保护导线，防止腐蚀干扰。
五、试验设备：1. 腐蚀实验装置：根据试验要求选择适当的腐蚀槽、腐蚀试验柜等设备。
2. 电化学测试仪器：如极化曲线仪、阻抗谱仪等，用于测试电化学性能。
3. 金相显微镜：用于观察金属试样表面的腐蚀痕迹等。
六、试验结果分析：1. 腐蚀速率计算：根据试验数据，计算金属试样在特定环境中的腐蚀速率。
2. 腐蚀形貌分析：根据金相显微镜观察结果，分析试样表面的腐蚀形貌，如均匀腐蚀、点蚀、晶界腐蚀等。
3. 电化学参数分析：根据电化学测试结果，分析极化曲线、阻抗谱，了解金属试样电化学行为和腐蚀机理。
电化学腐蚀与防腐措施实验
电化学腐蚀与防腐措施实验电化学腐蚀对于许多材料来说是一个重要的问题，因为它可以导致设备和结构的破坏。
为了解决这个问题，人们采取了各种防腐措施。
本实验旨在探究电化学腐蚀的原理，并验证不同防腐措施的有效性。
实验一：阳极和阴极的腐蚀在这个实验中，我们将使用两个电极：一个作为阳极，一个作为阴极。
我们还将使用一种称为NaCl的电导液体来模拟腐蚀环境。
实验材料：- 金属片（可以选择铜、铁或铝）- NaCl溶液- 电导仪- 电源实验步骤：1. 准备金属片，并优先清洁表面以确保无杂质。
2. 将一个金属片置于NaCl溶液中，作为阳极。
3. 将另一个金属片也置于NaCl溶液中，作为阴极。
4. 将电导仪的阳极引线连接到阳极金属片上，阴极引线连接到阴极金属片上。
5. 打开电源，并逐渐增加电压，记录下电流的变化。
6. 观察金属片表面是否出现腐蚀痕迹，并记录下来。
实验结果：实验结果显示，阳极的金属片的电流逐渐增加，而阴极的金属片的电流变化较小。
此外，阳极金属片的表面出现了明显的腐蚀痕迹，而阴极金属片的表面基本上没有受到损坏。
实验二：防腐措施的有效性比较在这个实验中，我们将比较不同的防腐措施对于减缓金属腐蚀的效果。
我们选择了三种常见的防腐措施进行比较：喷涂防锈漆、热镀锌和电镀。
实验材料：- 金属片（同实验一）- NaCl溶液- 喷涂防锈漆- 热镀锌液- 电镀液- 电导仪- 电源实验步骤：1. 准备金属片，并分别涂上喷涂防锈漆、热镀锌和电镀。
2. 将这些金属片置于NaCl溶液中，并进行相同的电流测试。
3. 观察每个金属片的腐蚀情况，并记录下来。
实验结果：实验结果显示，在相同的腐蚀环境下，喷涂防锈漆和电镀均有效地减缓了金属片的腐蚀速度，而热镀锌效果较差。
金属片上喷涂了防锈漆的部分几乎没有腐蚀痕迹，而电镀处理的金属片也只有轻微的腐蚀痕迹。
结论：通过这个实验，我们验证了电化学腐蚀对金属的破坏性，以及不同防腐措施的有效性。
喷涂防锈漆和电镀被证明是较为有效的防腐方法，可以延缓金属的腐蚀速度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碳钢在自来水、除盐水中的腐蚀和防护综合实验（碳钢+除盐水-低温停保、闭冷水系统腐蚀与防护）一、综合实验目的因为20号碳钢在自来水、除盐水中有一定腐蚀，自来水、除盐水中加入缓蚀剂、调pH和通N2除氧都可抑制20号碳钢的腐蚀。
所以综合评价碳钢（这里指20号碳钢）在自来水、除盐水中的腐蚀情况和防护措施。
二、综合实验内容1. 待防护体系：20号碳钢+30℃（待定）实验室自来水、除盐水2. 防护措施设计与试验2.1 比较20号碳钢在30℃实验室自来水、除盐水中的耐蚀性(1)试验体系20号碳钢+30℃实验室自来水、除盐水（实测30℃时的电导率、pH）（查长江水为水源的武汉自来水水质）(2)试验仪器和药品20号碳钢试片4个，500ml试剂瓶4个、水浴锅1个、镊子2把，尼龙线、砂纸、无水乙醇、丙酮、脱脂棉、去圬粉若干，电导率仪（带电导池常数为1左右的光亮铂电极）、pH计（带复合电极）各1台(3)试验方法：①测定自来水、除盐水的电导率、pH、温度，查阅武汉市武昌区自来水水质②静态挂片，测定20号碳钢在自来水、除盐水中的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
2.2 介质处理2.2.1 介质处理—除盐、ETA调pH或除盐+ETA调pH至9.5、11.0(1)试验体系①20号碳钢+30℃实验室除盐水（2.1已做）②20号碳钢+30℃实验室自来水+ETA调pH至9.5、11.0③除盐水+ETA调pH至9.5、11.0（实测30℃时调pH前后、试验后的电导率、pH）(2)试验仪器和药品准备20号碳钢试片8，500ml试剂瓶8个、水浴锅1个、镊子2把，1瓶分析纯ETA、容量瓶1个，除盐水、尼龙线、砂纸、无水乙醇、丙酮、脱脂棉、去圬粉若干(3)试验方法①静态挂片，测定20号碳钢在自来水+ETA调pH至9.5的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
②静态挂片，测定20号碳钢在除盐水+ETA调pH至9.5的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
③静态挂片，测定20号碳钢在自来水+ETA调pH至11.0的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
④静态挂片，测定20号碳钢在除盐水+ETA调pH至11.0的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
2.2.2介质处理—除盐+缓蚀剂或除盐+缓蚀剂+ETA调pH至9.5。
缓蚀剂：钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为100mg/L；钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为25mg/L+25mg/L十八胺或乙醇胺(1)试验体系①20号碳钢+30℃实验室除盐水+缓蚀剂（钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为100mg/L）的腐蚀效率（通过测水中铁含量和失重求得），（实测30℃时加缓蚀剂前后、试验后的电导率、pH）②20号碳钢+30℃实验室除盐水+缓蚀剂（钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为100mg/L）+ETA调pH至9.5的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），（实测30℃时加缓蚀剂前后、试验后的电导率、pH）③20号碳钢+30℃实验室除盐水+缓蚀剂（钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为25mg/L+25mg/L十八胺）的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），（实测30℃时加缓蚀剂前后、试验后的电导率、pH）④20号碳钢+30℃实验室除盐水+缓蚀剂（钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为25mg/L+25mg/L十八胺）+ETA调pH至9.5的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），（实测30℃时加缓蚀剂前后、试验后的电导率、pH）⑤20号碳钢+30℃实验室除盐水+缓蚀剂（钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为25mg/L+25mg/L乙醇胺）的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），（实测30℃时加缓蚀剂前后、试验后的电导率、pH）⑥20号碳钢+30℃实验室除盐水+缓蚀剂（钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为25mg/L+25mg/L乙醇胺）+ETA调pH至9.5的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），（实测30℃时加缓蚀剂前后、试验后的电导率、pH）(2)试验仪器和药品准备20号碳钢试片各12个，500ml试剂瓶12个、水浴锅2个、镊子2把，1瓶分析纯钼酸钠、适量十八胺，1瓶分析醇乙醇胺，ETA，容量瓶4个，尼龙线、砂纸、无水乙醇、丙酮、脱脂棉、去圬粉若干(3)试验方法①静态挂片，20号碳钢在除盐水+缓蚀剂（钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为100mg/L）的腐蚀效率（通过测水中的铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
②静态挂片，测定20号碳钢在除盐水+缓蚀剂（钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为100mg/L）+ETA调pH至9.5的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
③静态挂片，20号碳钢在除盐水+缓蚀剂（钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为25mg/L+25mg/L十八胺）（通过测水中的铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
④静态挂片，测定20号碳钢在除盐水+缓蚀剂（钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为25mg/L+25mg/L十八胺）+ETA调pH至9.5的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
⑤静态挂片，测定20号碳钢在除盐水+缓蚀剂（钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为25mg/L+25mg/L乙醇胺）的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
⑥静态挂片，测定20号碳钢在除盐水+缓蚀剂（钼酸钠按Na2Mo4.2H2O为25mg/L+25mg/L乙醇胺）+ETA调pH至9.5的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
2.2.3 介质处理—除氧处理（不除氧，彻底除氧和部分除氧）或除氧（不除氧，彻底除氧和部分除氧）+ETA调pH为9.5处理(1)试验体系①20号碳钢+30℃实验室除盐水密封②20号碳钢+30℃实验室除盐水通氮气30min（流量80L/h）后密封③20号碳钢+30℃实验室除盐水通氮气5min（流量80L/h）后密封④20号碳钢+30℃实验室除盐水通氮气2min（流量80L/h）后密封⑤用ETA调pH为9.5，20号碳钢+30℃实验室除盐水密封⑥用ETA调pH为9.5，20号碳钢+30℃实验室除盐水通氮气30min（流量20L/h）后密封⑦用ETA调pH为9.5，20号碳钢+30℃实验室除盐水通氮气5min（流量80L/h）后密封⑧用ETA调pH为9.5，20号碳钢+30℃实验室除盐水通氮气2min（流量80L/h）后密封(2)试验仪器和药品准备20号碳钢试片各12，500ml带塞试剂瓶12个、水浴锅2个、镊子2把，ETA，容量瓶4个，尼龙线、砂纸、无水乙醇、丙酮、脱脂棉、去圬粉若干；(3)试验方法①测定20号碳钢在除盐水中的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
（2.1已做）②测定20号碳钢在除盐水通氮气30min（流量80L/h）后密封体系中的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
③测定20号碳钢在除盐水通氮气5min（流量80L/h）后密封体系中的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
④测定20号碳钢在除盐水通氮气2min（流量80L/h）后密封体系中的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
⑤测定20号碳钢在用ETA调pH为9.5，20号碳钢在除盐水密封体系中的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
（2.2.1已做）⑥测定20号碳钢在用ETA调pH为9.5，20号碳钢在除盐水通氮气30min （流量20L/h）后密封体系中的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
⑦测定20号碳钢在用ETA调pH为9.5，20号碳钢在除盐水通氮气5min（流量20L/h）后密封体系中的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
⑧测定20号碳钢在用ETA调pH为9.5，20号碳钢在除盐水通氮气2min（流量20L/h）后密封体系中的腐蚀速率（通过测水中铁含量和失重求得），挂片时间3天，试液体积与试片表面积的体面比为25：1（ml：cm2），温度30℃，挂片前后测定试液的电导率、pH。
⑨挂片结束后观察片表面是否有膜和膜质、以及水中含铁量是否随含氧量增加而减小。
实验共需试片36个，试剂瓶36个，水浴锅4个、镊子2把，除盐水（高纯），尼龙线、砂纸、无水乙醇、丙酮、脱脂棉、去圬粉若干，电导率仪（带电导池常数为1左右的光亮铂电极）、pH计（带复合电极）各1台，1瓶分析纯ETA，1瓶分析纯钼酸钠，适量十八胺，1瓶分析醇乙醇胺，容量瓶10个注：附：一、挂片准备1：取若干个试片2．将试片用一系列由粗到细的砂纸打磨，以获得均一光洁的表面；3．用游标卡尺准确测量试片的尺寸，以计算其表面积4．先后用无水乙醇和丙酮清洗试片，用滤纸吸干（洗后的试片应避免用手直接接触），标号然后放入干燥器干燥一段时间；5．将干燥后的试片用电子分析天平称重，准确度应达0.1 mg；再放回干燥器备用二、铁含量的测定1、试剂浓盐酸（G.R级）、浓氨水（G.R级）、10%的盐酸羟胺溶液、0.1%（m/V）磷菲罗啉溶液、乙酸-乙酸胺缓冲溶液、铁标准溶液。