2届高三第二阶段考试化学(附答案)
2021年高三第二阶段模块测试试题(化学)
2021年高三第二阶段模块测试试题（化学）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，其中1---10题，每题2分，11---20题，每题3分，共50分。
）1.下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小2．下列溶液通入过量的CO2后始终无沉淀有的（）A．CaCl2 B．Ca(ClO)2C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3溶液3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol氖气所含的原子数为2N AB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的分子数为N AC．在标准状况下，1L三氧化硫所含分子数为(1/22.4)N AD. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2N A4．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2B．Cu、CH3C00H、酒精C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO35. 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．6．把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（）A．6.0g B．5.6g C．4.8g D．3.8g7．下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C ．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO 32－D ．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+ 8.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A 、1：1B 、2：3C 、1：2D 、1：39．下列离子方程式书写正确的是（ ）①将金属Na 投入水中：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH -＋H 2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 2-4＝BaSO 4↓＋H 2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO 3－＋H +＝CO 2↑＋H 2O ④碳酸钙中滴加盐酸：CO 32-－＋2H +＝CO 2↑＋H 2OA ．①③④B ．①③C ．②④D ．①②③ 10.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦NO 2 ⑧SO 2，下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由B 进气收集⑥11.某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是： ①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①12．下列分类标准正确的是A ．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）B ．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）C ．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D ．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电） 13． 在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）A. 仅有Fe 2+B. 有Cu 2+ 、Fe 2+ 和Fe 3+C. 仅有Cu 2+ 和Fe 2+D. 仅有 Fe 3+ 和Fe 2+14．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
高三化学第二次试题(含解析)试题
质对市爱慕阳光实验学校晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三化学第二次试题考前须知：2、请将准考证条码粘贴在右侧的的方框内3、选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。
第一卷〔共107分〕一、选择题〔此题包括13小题，每题5分，共65分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意〕7. n L三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态〔常温常压〕，体积共缩小2n L，这三种烃不可能的组合是〔〕A．CH4、C2H4、C3H4以任意比混合B．C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合C．C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合D．CH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合【答案】B【解析】试题分析：22242144x yy yC H x O xCO H O vy yx xn n⎛⎫++→+ ∆⎪⎝⎭+ 1+2解得y=4，要求氢原子的平均数为4；CH4、C2H4、C3H4以任意比混合，氢原子的平均数为4，故A正确；C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合，氢原子的平均数为212662 4.4555⨯+⨯+⨯=，故B错误；C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的质量之比混合即以1:1:4的物质的量比混合，氢原子的平均数为1148824666⨯+⨯+⨯=，故C正确；CH4、C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合，氢原子的平均数为4624222a b ba b a b a b⨯+⨯+⨯=+++，故D正确。
考点：此题考查有机物燃烧规律。
8．对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体〔状况下测得〕后形成的溶液200mL，以下说法中正确的选项是〔〕A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【答案】D考点：此题考查物质的量浓度。
鄂豫晋冀陕五省2022届高三第二次联考化学试题 Word版含答案
2021～2022年度高三阶段性质量检测化学试卷本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2第一章。
2021.10.29可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 A127 S128 S32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途及对应解释都正确的是2．从石墨中分别出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透亮的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。
下列关于石墨烯的说法不正确的是A．具有良好的导电性和透光性B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C．石墨烯、金刚石互为同素异形体D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物3．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是4．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B．该反应属于取代反应C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100% 5．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L由NO2和NO组成的混合气体中含有的氧原子数目为2N AB．常温常压下，含34 g H2O2的溶液中氢原子的物质的量为2moIC．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，失去0.8N A个电子D．常温下，100 mLl mol．L-l盐酸与4.6 g钠反应生成0. 05 mol H26．下列物质分类的正确组合是7．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解氯化镁溶液：B．向AICI3溶液中加入过量的氨水：C． Cu与浓硝酸反应制备N02：D．向KAl(S04)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：8．二氧化硒( SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HN03或浓H2S04反应生成SeO2以回收Se。
高三第二次联考化学试题及答案
绝密★启用前江西省五市八校高三第二次联考理综试卷第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷中可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cr 52一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞及其生命历程的说法正确的是（）A．细胞凋亡受遗传物质的严格控制，并且在凋亡的过程中存在基因表达，但与环境无关B．细胞分化使多细胞生物中的细胞功能趋向全面化和专门化，提高细胞代谢的效率C．细胞衰老最终表现为细胞的形态、结构、生理功能均发生变化D．动物体的遗传物质在致癌因子作用下突变为原癌基因和抑癌基因2. 如图曲线表示完全相同的两个植物细胞分别放置在A、B溶液中，细胞失水量的变化情况．相关叙述错误的是（）A．该实验可选取菠菜的叶肉细胞来进行B．6min时取出两个细胞用显微镜观察，均可看到质壁分离状态C．若B溶液的浓度稍增大，则曲线中b点右移D．两条曲线的差异是由于A、B溶液浓度不同导致3. 心房颤动（房颤）是临床上最常见并且危害严重的心律失常疾病。
最新研究表明，其致病机制是核孔复合物的运输障碍。
据此分析正确的是（）A．核膜由两层磷脂分子组成，房颤的成因与核膜内外的信息交流异常有关B．核孔控制着细胞核内外某些物质的进出，且核内外的信息交流是双向的C．人体成熟的红细胞中核孔数目很少，因此红细胞代谢较弱D．tRNA在细胞内有61种，其中的反密码子也代表遗传信息4.下列关于真核生物变异和进化的叙述正确的是（）A．DNA分子中碱基对的增添、缺失和替换均产生新基因。
B．生物多样性的形成就是新物种不断形成的过程C．物种之间的共同进化都是通过捕食或竞争来实现的D. 一个物种的形成或灭绝，会影响其他物种的进化5.如图所示曲线甲、乙表示生长素浓度对同一植物不同器官的影响，A、B、C、D是相对的四个点。
高三化学第二次测试全解全析
23Na SO 溶液4KMnO H ()溶液质对市爱慕阳光实验学校高三第二次测试理科综合(化学)本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两。
考试结束。
将试题卷和答题卡一并交回。
总分值300分，考试时间150分钟。
第一卷〔选择题共21题共126分〕可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 S-32 Si-28 Ba-137 C-12 一、选择题〔此题共20小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〕7. 2011年3月11日，本州岛仙台发生9.0级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液〞、明矾是灾后居民日常生活中经常使用的物质，以下有关说法或表示正确的选项是〔 〕 A ．食盐中阴离子的结构示意图为：B ．蔗糖和醋酸都是弱电解质C ．“84消毒液〞中有效成分NaClO 的电子式为：D ．1 L 2 mol·L -1的明矾溶液完全水解制得的体中粒数于2N A 8. 以下操作或装置符合目的是目的 用酸性KMnO 4溶液滴Na 2SO 3配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作〔关闭止水夹〕选项 A B C D9．在不同温度下，水溶液中c (H ＋)与c (OH－)有如下图关系。
以下条件关于离子共存说法中正确的选项是 ( )A.a 点对的溶液量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4B.b 点对的溶液量存在：NH ＋4、Ba 2＋、OH －、I－C.c 点对的溶液量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3 D.d 点对的溶液量存在：Na ＋、K ＋、SO 2－3、Cl—10．T ℃时，在1 L 的密闭容器中充入2 mol CO 2和6 mol H 2，一条件下发生反：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H ＝－49.0 kJ·mol-1测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如以下图所示。
2024届新高三第二次阶段学情调研答案
2024届新高三第二次阶段学情调研化学（选修）答案一、单项选择题：每小题只有一个选项是符合题意的。
请找出恰当的选项，多选、错选或少选均不得分。
本大题共13题，每题3分，满分39分。
题号12345678910111213答案CDDDABABDABAC二、主观题：本大题共4题，满分61分。
14.（15分）(1)PbCl 2溶解度较小，覆盖在铅块表面阻碍反应，随着盐酸浓度增大，Cl —浓度增大，PbCl 2形成配离子[PbCl 4]—而溶解（1分）；PbSO 4溶解度较小，覆盖在铅块表面阻碍反应，随着硫酸浓度增大，发生反应：Pb+3H 2SO 4(浓)=Pb(HSO 4)2+SO 2↑+2H 2O ，不会生成PbSO 4阻碍反应（1分）。
（不写方程式正常赋分）(2)Bi(OH)3+Cl 2+3NaOH =NaBiO 3+2NaCl+3H 2O （2分，配平错误扣一半分，反应物或生成物错误不得分）；在酸性环境下少量NaBiO 3先将Mn 2+氧化为Mn O 4—，NaBiO 3反应完全后过量Mn 2+与Mn O 4—反应生成了MnO 2。
（2分，意思对即可）(3)PbS+4H 2O 2=PbSO 4+4H 2O （2分，配平错误扣一半分，反应物或生成物错误不得分）；3.1×1019（1分）。
(4)向Pb(OH)2中加入适量KOH 溶液并通入过量Cl 2（1分），过滤取滤渣备用；将Mn 单质溶于过量1mol L -1硫酸溶液中（1分）并加入过量滤渣，微热至溶液呈紫红色且黑色固体不再溶解（1分），冷却至室温后加入过量KOH 溶液至无沉淀生成，过滤（1分）。
(5)半衰期过长（1分），受限于技术水平检测不出其微弱的放射性（1分）。
（意思对即可）15.（15分）（1）3:8（若回答38的，相应给分）（2）加成反应（不写“反应”二字扣一分）（3）（4）（其他答案验证合理也得分）（5）（Me 写成CH 3也可）16.（12分）(1)()2222424232FeS 15H O Fe SO H SO 14H O +=++（3分）硫酸浓度增大，与2FeS 反应产生的2Fe +增多，催化22H O 产生的中间体OH ⋅增多，2FeS 溶出（4分，没有过程的即使答案正确也不得给分，其他合理方法也可）17.(19分)(1)+3+232Fe O +6H 2Fe +3H O =（2分，配平错误扣一半分，反应物或生成物错误不得分）(2)将2+Fe 完全氧化为3+Fe ，有利于与伯胺反应，提高萃取率（2分）(3)萃取、分液（2分，有错误不得分，漏写一个少得一分，多写一个也少得一分，扣完为止）(4)ⅱ中的反应[]3-3+-6Fe +6Cl FeCl 使3+Fe 浓度下降，使得反应()3+2-+2422433R-NH +Fe +SO +H O Fe NH -R (OH)SO +H平衡向逆反应方向移动，3+Fe 从易溶于煤油的物质中转化到易溶于水的物质中，实现反萃取（3分，无方程式扣1分）(5)3sp （1分）；弱（2分）；3+2++242254Fe +5N H 4Fe +N +4N H =（2分，配平错误扣一半分，反应物或生成物错误不得分）(6)2SO 在水中的溶解度大于NO ；2SO 在溶液中的还原性强于NO ；2SO 与NaClO 溶液的反应速率大于NO （2分，任意一点对就给分，其他答案可以视而不见）；2:13（3分）。
高三化学上册第二次阶段考试试题
高三化学上册第二次阶段测试试题化学试题说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部,共150分．测试时间：120分钟． 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 A l －27 S－32 Cl —35.5 C u －64第一卷(选择题 共64分)一、选择题：〔此题包括８小题,每题4分,共32分.每题只有一个．．．．选项符合题意〕1. 科学家发现宇宙中有一种新型的氢粒子,它由3个氢原子核〔只含质子〕和2个电子构成,这对解释宇宙的演化提供了新的参考依据.以下符号能正确表示该新型粒子的是 〔 〕A ．H 3 B ．3H + C ．H 3+ D ．H 3+2. 以下各组中的物质,互为同位素的是 〔 〕A ．白磷与红磷 B ．苯与甲苯C ．重氢与超重氢D ．2—甲基丙烷与丁烷3. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N 2H 4)作为燃料,NO 2作为氧化剂,反响生成N 2和水蒸气.：N 2(g) + 2O 2(g) = 2NO 2(g)；△H ＝＋67.7 kJ/mol N 2H 4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g)；△H ＝－534 kJ/mol 以下关于肼和NO 2反响的热化学方程式中,正确的选项是 〔 〕A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(l)；△H ＝－1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H ＝－1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g) = 23N 2(g) + 2H 2O(l)；△H ＝－1135.7 kJ/mol D ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g) = 3N 2(g) + 4H 2O(g)；△H ＝－1135.7 kJ/mol4. 为了证实氯酸钾中含有氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的选项是〔 〕①滴加AgNO 3溶液；②加水溶解；③过滤、取滤液；④与MnO 2混合共热；⑤加稀HNO 3；⑥与浓盐酸反响；⑦加NaOH 溶液加热；⑧用淀粉碘化钾.A ．⑥⑦①⑤B ．⑥⑧C ．④②③①⑤D ．②①⑤5. 据最新报道,科学家发现了如下反响：O 2 + PtF 6 = O 2(PtF 6),O 2(PtF 6)为离子化合物,其中Pt为＋5价,对于此反响,以下说法正确的选项是 〔 〕A ．在此反响中,O 2氧化剂,PtF 6是复原剂B ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价为＋1价C ．在此反响中,每生成1 mol O 2(PtF 6) 那么转移1 mol 电子D ．在O 2(PtF 6)中不存在共价键6. 以下离子方程式书写不正确的选项是．．．．．．．〔 〕 A ．在硫酸氢钠溶液中参加等物质的量的氢氧化钡溶液H + + SO 42－ + Ba 2+ + O H －= BaSO 4↓ + H 2OB ．向纯碱溶液中参加醋酸溶液CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2OC ．在氯化铝溶液中参加过量氨水Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4+D．在碳酸氢钠溶液中参加等物质的量的氢氧化钡溶液HCO3－＋O H－+ Ba2+ = BaCO3↓＋H2O7.某些盐在溶液中结晶时,析出的晶体是结晶水合物.下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中参加的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持A．3.88 g B．5.32 C．5.68 g D．6.82 g8.以下保存物质的方法正确的选项是〔〕A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．氯水应保存在棕色的细口瓶中C．NaOH溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D．金属锂应保存在煤油中预防被氧化二、选择题：〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有1～2个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个正确的给2分,选两个且都正确的给总分值,但只要选错一个该小题就为0分〕9.以下有关表达正确的选项是〔〕A．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B．“加碘食盐〞、“高钙牛奶〞、“含氟牙膏〞、“富硒营养品〞等等,这里的碘、钙、氟、硒指的是分子C．“冰,水为之,而寒于水〞说明相同质量的水和冰,水的能量高D．用“摩尔〞(而不用“个〞)计量微观粒子与用“纳米〞(而不用“米〞)计量原子直径,计量思路都是扩大单位10.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态.它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固定形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同.有关玻璃态水的表达正确的选项是〔〕A．水由液态变为玻璃态,体积缩小B．水由液态变为玻璃态,体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体11.对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是〔〕A．参加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯ B．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯C．参加氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,不一定有Ba2+12.在以下化学反响中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是〔〕A．CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH ↑B．2Na2O2 + 2H2O＝4NaOH + O2↑C．MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+2Na Cl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O13.第28届国际地质大会提供的资料显示,海底有大量的天然气水合物,可满足人类1000年的能源需要.天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建成8个笼,假设晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,那么天然气水合物的平均组成可表示为〔〕A．CH4·8H2O B．CH4·14H2OC．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O14.在实验室里可按图所示的装置来枯燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,那么R是〔〕 A.HClB.Cl2C.COD.NH315.根据相关化学原理,以下判断正确的选项是〔〕A．假设X是原子晶体,Y是分子晶体,那么熔点：X<YB．假设A2 + 2D—= 2A—+ D2,那么氧化性：D2 > A2C．假设R2—和M+的电子层结构相同,那么原子序数：R<MD．假设金刚石质量为12g,那么共价键总数为4N A16.在反响3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑,假设有0.3molH2O被氧化,那么被水复原的BrF3的物质的量是A．0.15mol B．0.2molC．0.3mol D．0.4mol第二卷(非选择题共86分)三、〔此题包括2小题,共19分〕17.(7分)用37％,密度为1．19 g·cm－3的浓盐酸配制0．1 mol·L－1的稀盐酸500 mL,请答复：⑴所需浓盐酸的体积为mL；⑵此实验配制稀盐酸,除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外,还需的仪器有、__________和.⑶如果在配制时,第一次加水量太少,搅拌时间较长,对配制溶液的浓度有什么影响？(“偏高〞“偏低〞或“无影响“)18.(12分)氯气泄漏事件在国内外时有发生,常给国家和人民生命财产造成不少损失.如果发生了氯气泄露事件,切忌惊慌,应向上风向地区转移,并用湿毛巾护住口鼻；到了平安地带要好好休息,预防剧烈运动,以免加重心肺负担.氯气是很重要的工业原料,很多化学物质成分中均含有氯,如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体,是重要的化工原料,可用来制造许多磷的化合物,如敌百虫等多种农药.科学家舍勒在化学上的另一个重要的奉献是发现了氯气.一般情况下,在实验室中常用较强的氧化剂如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化盐酸制氯气.⑴写出用PbO2和浓盐酸反响制备氯气时的化学方程式：_____________________,PbO2是一种两性氧化物,试写出PbO2和NaOH浓溶液反响时的离子方程式________________________⑵现用漂粉精和浓盐酸反响制备氯气,将足量漂粉精投入浓盐酸中.反响中涉及到化学方程式可能有__________________________、__________________________.⑶磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5,PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5,PCl3和PCl5均可与水反响：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl,PCl5+H2O=POCl3+2HCl,PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl.PCl5PCl3+Cl2↑.①PCl3分子为三角锥形结构,键角为100°,H3PO3与足量NaOH溶液作用的产物是Na2HPO3,那么在以下物质的分子中各原子的最外层均到达了八个电子结构的是___________(填序号).A．PCl3B．PCl5C．Na2HPO3D．Na3PO4②PCl5分子为三角双锥形结构的非极性分子(如下图),那么PCl3F2有_____种同分异构体.③水在液态时存在H3O+和O H－,液氨中存在少许NH4+和NH2－,PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式,其中一种离子呈四面体结构,那么解离的两种离子分别是______________和______________.四、〔此题包括1小题,共9分〕19.(9分)具有如下转化关系的物质A、B、C、D、E有多种组合：⑴假设E是酸性氧化物,且为易挥发的晶体,A、D两气体反响生成淡黄色固体B和水,那么E的化学式是__________,A的化学式是_____________________ .⑵假设A的焰色反响为黄色,C是可用做自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为E时增加氧的质量约是D质量的25．8％,那么A的化学式是___________,E物质中含有的化学键有_____________〔选填序号：A离子键、B极性共价键、C非极性共价键、D氢键〕⑶假设C是水,B是一种烃,且是同系物中相对分子质量最小的物质,E能使紫色石蕊试液变红色,且与碳酸氢钠溶液反响放出二氧化碳,那么A是______________,D是________________.五、〔此题包括2小题,共22分〕20.(10分)无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得,某课外活动小组在实验室内通过以下装置(如以下图)制取少量纯洁的无水氯化铝.⑴开始实验时,不能先点燃A装置的酒精灯后翻开分液漏斗的活塞,将浓盐酸注入烧瓶内,其理由是 .⑵A装置发生反响的化学方程：.⑶在E处可收集到纯洁的氯化铝,原因.⑷假设无B、C装置,使A产生的气体直接进入D,实验产生的不良后果是 .⑸F装置的作用是.21.(12分)氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2=2H2O,这是人人皆知的常识,但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2：H2+O2＝H2O2?根据我们的经验,H2O2不稳定,即便是有少量H2O2生成,也会因火焰的高温而分解.某课外兴趣小组设计了如以下图“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2〞的实验装置.试填空：⑴甲同学从以下试剂中选择了一种检验试剂,成功检测到了H2O2的存在,该试剂是______________ . A．淀粉溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．淀粉碘化钾酸性溶液甲同学检验时证实有H2O2产生的实验现象是__________________,冰块的作用是______________________.⑵乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂,实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+),由此也证实了氢气燃烧有H2O2产生,写出该反响〔高锰酸钾溶液褪色〕的离子方程式：___________________.⑶丙同学对乙同学的检验方案提出质疑；假设锌粒中杂质与稀硫酸反响有少量H2S、SO2等气体生成,也会使高锰酸钾溶液褪色,从而导致错误的判断.为消除丙同学的疑虑,请你提出对上述实验装置的改良建议：___________________________六、〔此题包括2小题,共18分〕22.(11分)?2022年江苏省环境状况公报?指出：江苏省2022年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t,全省酸雨污染比拟严重.分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9％,阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84.1％.阴离子中SO42—和NO3—的质量比约为4.13：1, NO3—的比例呈明显上升的趋势.答复以下问题：⑴江苏省大气污染特征是( )A．煤烟型B．机动车尾气型C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要举措____________________________________________________________________________________________⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析〞的课题进行探究.①如果你参加该课题的探究,在小组讨论测定地点时,你建议选择的测定地点分别是_____________________________________________________________________②通过查阅资料后发现,1994年以前,人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫,1994年国家公布标准(GB／T15262—94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫.变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比拟好外,另一个原因可能是_______________________________.③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反响,生成稳定的羟基甲磺酸：该反响类型属于_______________.测定时,只需向吸收空气的甲醛吸收液中参加适量NaOH和指示剂,SO2与指示剂、甲醛反响生成可溶性紫红色化合物,根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示,可由仪器进行测量),就能确定二氧化硫的含量；实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如以下图所示.假设欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m—3),除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为__________________________________________________________23.(7分)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在.自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起了充分重视.⑴HFO的结构式是____________,上述生成HFO的化学方程式是_______________.⑵次氟酸与水反响得到溶液A,A中含有B,C两种溶质.B常用于雕刻玻璃,C在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体.次氟酸与水反响的化学方程式为____________________⑶HFO中O元素的化合价为_______________七、〔此题包括2小题,共18分〕24.(12分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,制得Cl2和H2,并将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比,按图示流程合成质量分数为36.5%的浓盐酸.H2和Cl2→合成炉→石墨冷凝器→一级枯燥塔→二级枯燥塔→吸收塔⑴在该生产条件下食盐的溶解度为36.5g,那么此时饱和食盐水溶质的质量分数为______ .⑵假设每台电解槽平均每天消耗2.2×104 mol食盐,电解生成的Cl2与H2按体积比1∶1.1 通入合成塔,不考虑各阶段的物料损耗,尾气不再用于合成盐酸.那么理论上每天每台电解槽可生产36.5%的盐酸t.⑶某厂现有相同的电解槽n台,每台每天消耗食盐a t,氯气与氢气以1∶b (b>1)的体积比通入合成塔,同样不考虑各阶段的物料损耗,那么该厂每天可生产36.5%的盐酸_______ t.25.(6分)向Cu与CuO的混合物中参加混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反响,反响中不产生SO2和Cu(NO3)2,硝酸的复原产物只有NO,且得到NO8.96L(标准状况).将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物),得到CuSO4·5H2O 250g.求：⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比.⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比.⑶混酸中硫酸的质量分数.化学试题答案一、1D 2C 3D 4C 5C 6B 7C 8B二、9C 10C 11C 12B 13A 14D 15BC 16B三、17．⑴4.1；⑵烧杯、500mL容量瓶、10mL量筒；⑶偏低.18．⑴PbO2+4HCl(浓)−→−∆PbCl2+Cl2↑+2H2O PbO2+2OH－=PbO32－+H2O⑵Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HCl HClO+HCl=Cl2↑+H2O⑶①A ②3 ③[PCl4]+[PCl6]－四、19．(1) SO3；H2S (2)NaCl A、C (3)CH3CH2OH；CH3CHO五、20．⑴盐酸会大量挥发,且盐酸倒入灼热的烧瓶会使烧瓶炸裂⑵MnO2＋4HCl(浓) −→−∆MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑶AlCl3易升华⑷AlCl3与H2O反响而爆炸⑸吸收多余的Cl2且冷却时吸收回流空气中的水汽21．⑴D 淀粉碘化钾溶液变蓝降温,预防H2O2分解⑵2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O⑶用碱液洗气后,再检验H2O2六、22．23．⑴H—O—F F2+H2O＝HFO+HF⑵HFO+H2O＝HF十H2O2⑶0七、24．⑴26.8% ⑵2.0t ⑶100an————58.5b 25．⑴6：5；⑵3：2；⑶41.7%。
2021年高三第二次阶段考试化学试卷
2021年高三第二次阶段考试化学试卷注意：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si28Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137第Ⅰ卷选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1、2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是A、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B、改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
C、推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2、目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是A、它是由两种单质组成的混合物B、它是一种硅酸盐C、它是一种新型化合物D、它是一种高聚物3、某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。
若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是A、16 g；B、12 g；C、10 g ；D、1 g；4、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A、通常情况下5.6 L H2含0.5 N A个原子B、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N AC、120 g SiO2中共价键数目为4 N A个D、0.5 L PH = 2的H2SO4溶液中含0.005 N A个H+5、下列实验方案合理的是A、混有少量乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液除杂B、用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物C、用适量盐酸除去Na2 CO3中混有的少量NaHCO3D、用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO6、新一代广谱、高效、无污染的饮用水消毒剂ClO2(其中氧元素为 -2价，消毒时被还原为cl-)在20世纪后半叶诞生了。
高三第二学期理科综合(化学)能力测试.doc
高三第二学期理科综合（化学）能力测试（附答案）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 I:127 Ba:1375.将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是Ａ.FeCl2溶液(FeCl3)：加足量的铁粉，振荡、过滤Ｂ.乙醇(水)：加浓H2SO4蒸馏Ｃ.O2（H2、H2O）：通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO 粉末Ｄ.氢氧化铁胶体(氯化钠溶液)：过滤6.下列实验能达到测量要求的是A.用托盘天平称取35.20g NaClB.用10mL量筒量取8.50mL盐酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液D.用pH试纸测得溶液pH值为4.27. 在N2+ 3H22NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气，则下列叙述正确的是A.因为压强不变，所以平衡不移动B.因为体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动C.因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动D.因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动8.下列反应的离子方程式，书写正确的是A.用铂电极电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+B.明矾溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O AlO2－+4NH4＋+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH CaCO3↓+CO32－+2H2OD.乙酸溶液中加入碳酸氢铵：CH3COOH + HCO3CH3COO－+CO2↑+H2O9.A、B、C、D、E五种短周期元素。
A、B、C位于同一周期相邻位置，A和C的原子序数之比为3∶4，A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子。
E的原子结构示意图中从内到外各层的电子数之比为1∶4∶1。
2021年高三下学期第二次阶段考试 化学 含答案
2021年高三下学期第二次阶段考试化学含答案注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。
考试时间150分钟。
2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上；第Ⅱ卷非选择题部分的答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卷上，字体工整、笔迹清楚。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子8. N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N AB. 常温常压下，23克NO2分子总数为0.5N AC. 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子9．用下列装置不能．．达到有关实验目的的是( )A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性10．下列说法正确的是( )A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0，B．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C ．合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)△H ＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转 化率D .Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸：2S 2O 32－＋2H ＋=SO 42－＋3S ↓＋H 2O11．最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂的成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻。
咖啡酸的球棍模型如图所示(只含有碳氢氧)，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是( )A ．咖啡酸的分子式为C 9H 8O 4B ．咖啡酸中含有的官能团只有羧基、羟基C ．咖啡酸可以发生氧化反应、酯化反应、加聚反应D ．是咖啡酸的一种同分异构体，1 mol 该物质与NaOH 溶液反应时最多消耗NaOH 的物质的量为3 mol12．对于 0.1 mol/L Na 2SO 3溶液，正确的是( )A ．升高温度，溶液 pH 降低B ．c (Na ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋2c (HSO －3)＋c (OH －)D ．加入少量 NaOH 固体，c (SO 2－3)与c (Na ＋)均增大13．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是( )26．（本题15分）I ．已知：反应 4HCl(g)+O 2(g) 2Cl 2(g)+2H 2O(g) ΔH = —115.6 kJ/molH 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol（1）H 2与O 2反应生成气态水的热化学方程式是 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
天水市一中2009级2011－2012学年度第一学期第二阶段考试 化学（理科）
可能用到的相对原子质量：He—4 F-19 Cl-35.5 O-16 P-31 N-14 Na-23 第Ⅰ卷 一．选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，共48分） 1. 保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是（ ）： ① 推广使用无磷洗涤剂；② 城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。 A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 2. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是 （ ） A．加热前消耗的多 B．加热前加热后消耗的一样多 C．加热后消耗的多 D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 （ ） A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.Na2CO3溶液加热 4.下列离子方程式中正确的是 （ ） A.将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O====SO32—＋2HClO B.FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ C.在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7: 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O 5. 用向上排空气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl,收集后瓶内气体的密度是相同条件下He密度的8.5倍．将此集气瓶倒置于水中,瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升,则同温同压下,瓶内剩余气体的体积为 （ ） A． V/4 mL B．V/3 mL C．V/5 mL D．无法判断 6.下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的燃烧热 7.下列说法正确的是（ ） A．钾比钠活泼，但钠可以从KCl溶液中置换出钾 B．H2O2可做漂白剂、脱氯剂是其强氧化性的体现 C．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中都有正四面体结构单元 D．SO32-中+4价的硫元素有氧化性，所以向Na2S溶液中加入Na2SO3溶液有S生成 8.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．1molNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为2NA B．31gP4中所含有得电子数为15NA个 C．1L1.0mol/L的Na2CO3溶液最多可吸收SO2的分子数为NA D．1mol金刚石中有4NA条共价键 9. 下列微粒的电子式书写正确的是 ( )
10.下列叙述正确的是 A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失水，表明浓硫酸有脱水性 B．HF、H2O、NH3、HCl固态是均为分子晶体,其沸点由高到低的顺序为： HF＞H2O＞ NH3＞ HCl C．同主族元素原子最外层电子数相同，故它们所形成的所有单质和同类化合物的性质也完全相同 D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 11.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L，下列一定能大量共存的离子组是（ ） A．NH4+、Na+、SiO32-、Cl- B．Fe3+、SO42-、SO32-、Cl— C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 12.下列叙述中正确的是 ( ) A.干冰气化时化学键发生断裂 B.常温下，干燥的Cl2和铁不反应，故可以用钢瓶储存干燥的Cl2
C.熔点：SiO2＞MgO＞HI＞HF D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 13.如下图在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(不接触试纸)。则下列有关说法正确的是 A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明SO2有漂白性 C.湿润淀粉－KI试纸未变蓝,说明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 14.X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 15. 下列操作能达到实验目的的是 A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中 ，配制成0.1mol/ L的溶液 B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液 C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子 D．相同条件下，通过检测Na2SiO3溶液和Na2SO4溶液的pH值，可以判断S和Si元素非金属性的强弱 16. 元素X和Y的原子序数都小于18，已知X元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；Y元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列说法正确的是 A．Y单质大量存在于自然界中 B．X、Y形成的常见化合物中所有原子均达8电子稳定结构 C．Y的同素异形体都不能与酸反应也不能与NaOH反应 D． YX2常温下可与碳酸钠反应 第Ⅱ卷（共52分） 17.（10分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列有关问题： （1）写出下列元素符号：⑥ ________，⑨________。 （2）画出原子的结构示意图：② ________，⑤________。 （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，二者形成的化合物的电子式为 （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________、具有两性的是 。 18.（10分）利用下图所示装置，选用适当试剂可完成实验A、B、C并得出相应实验结论。实验A、B、C所用试剂或所得结论列于表中。 (1)实验A中,试剂①为________, (写化学式);试管中发生反应的离子方程式为____________ (2)实验B中，结论③为___________；烧瓶中发生反应的离子方程式为__________ 。 (3)实验C中，试剂④为___________，⑤为___________，⑥为___________。 19.(10分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红． (1)b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为____、____，Z的晶体类型为______；ab－的电子式为______．(用元素符号或化学式表示，下同) (2 d3b中两种微粒的半径大小关系为 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)________________ (4) c、d、e和氢四种元素组成的化合物间反应的化学方程式为 (5)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应只生成一种盐并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_______________
20. （5分）高一化学教材第26页“实验2—4：切一块绿豆大的钠，用铝箔（事先用针刺一些小孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体，如图所示……”现依图回答问题: ⑴包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小孔, 若孔过小或数目不够,可能出现的不良后果是 烧杯中可能的反应方程式为 、 ⑵如果用盐酸代替水做上述实验,有一定的危险,主要原因是 ⑶若将一定量的金属钠投入硫酸铜溶液中，则反应的离子方程式为 21. Ⅰ（10分）高中化学必修1第119页【实验6—4】是浓硫酸使蔗糖脱水的实验，，课本实验方案为：在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌..... 某兴趣小组认为该实验过程不符合绿色化学要求,因此对本实验进行一些改进并检验实验产生的气体,如图所示:
⑴A中生成气体的反应化学方程式为: 。 ⑵B中盛放的试剂是 ⑶C中盛放的试剂及作用为 、 ; ⑷D中盛放的试剂为澄清石灰水，其作用为 。 ⑸该实验中浓硫酸所表现的性质是 ，能说明A中产生CO2气体的现象是 Ⅱ.（7分)为了进一步研究硫酸的性质，某同学设计如下实验。检查好装置的气密性后，在烧瓶中
加入足量的块状铁和碳，然后加入浓硫酸。
⑴未点燃酒精灯时，洗气瓶中没有现象，这是因为 ⑵该装置有明显缺陷，请提出修改意见： ⑶修改完善装置后，点燃酒精灯反应发生，反应后期，反应速率仍然很快，其原因