鲁科版 化学反应原理 第一章测试(含答案)
高中化学 鲁科版必修一 第一章 认识化学科学 单元测试 含答案
2018-2019学年鲁科版化学必修一第一章认识化学科学单元测试一、单选题1.设N A为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A. 标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为N AB. 常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5N AC. 10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 N AD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2N A2.如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是（）A. ⑤⑥B. ⑦C. ⑥D. ⑤⑥⑦3.从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（）A. 浓度为0.1mol/LB. 浓度为1mol/LC. 含NaOH 4gD. 含NaOH 0.1mol4.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）A. N A个SO2分子所占的体积约为22.4LB. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N AC. 18g水所含的电子数目为N AD. 标准状况下，0.3molCO2中含氧分子数为0.3N A5.N A为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子数为3N AB. 常温常压下的67.2L氯气与54g铝充分反应，转移电子数为6N AC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电数为0.2N AD. 标准状况下，80gSO3，中含3N A心个氧原子，体积约为22.4L6.在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（）A. 1：2B. 1：4C. 1：6D. 1：37.相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）A. 放在足量水中B. 放在足量盐酸中C. 放在足量CuSO4溶液中D. 用刺有小孔的铝包好放入足量水中8.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B. 向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中C. 用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水9.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B. 稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C. 用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D. 容量瓶中残留少量蒸馏水时，无需干燥，对配制的结果没有影响10.用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A. 分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB. 28g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A11.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A. 稀H2SO4B. 氢氧化钠饱和溶液C. 硫酸铜溶液D. 氯化铁溶液12.下列叙述中，正确的是（）A. 金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火B. 可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C. 金属钠投入到CuSO4溶液中，不能置换出单质铜D. 钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体13.设N A为阿伏加德罗常数的值。
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：第1章章节复习及练习讲评(第1课时)
章节复习及练习讲评知识与能力：1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；2.学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；3.解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。
过程与方法：通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。
然后通过抓主干去枝叶来拓展思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。
情感态度与价值观：养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。
课型：练习研讨课教学重难点：旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。
课时安排：2课时教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。
（一起阅读P26--27）【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化学方程式应注意的问题【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应3.电解有关计算的方法规律【考点三】原电池工作原理极其应用1.原电池判断2.电极反应3.化学电源【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。
反应热与反应物的物质的量成正比。
与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。
【题3】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH <0，所以B、D错误。
【高一】2021年鲁科版高一化学必修1第1章测试题(含答案)
【高一】2021年鲁科版高一化学必修1第1章测试题(含答案)卷(一) 第1章（45分钟，100分钟）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、（本题共12个子题，每个子题4分，共48分）1．下列说法中，不正确的是( )a、研究物质的性质通常采用观察、实验、分类、比较等方法b．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应1869，俄国化学家门捷列夫提出了原子理论，为现代化学的发展奠定了基础。
d．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献分析：这个问题考察了我们对化学发展历史的理解，以及我们对研究物质性质的常用方法的掌握。
在现代化学中，英国科学家达尔顿在1803提出了原子理论，为现代化学的发展奠定了坚实的基础。
1869年，俄罗斯科学家门捷列夫发现了元素周期律，并将化学元素及其化合物纳入了一个统一的理论体系，因此C项是错误的。
答案：c2.下图分别显示了四个操作，其中两个错误是（）解析：a项应平视液面，有一处错误；b项有两处错误：不能在量筒中稀释浓h2so4；稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中；c项应用小烧杯称量naoh，有一处错误；d项应该用玻璃棒搅拌，有一处错误。
回答：B3．(202111滁州高一检测)在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。
通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是( )a、 1克酒精和1克水的总质量b．100l酒精与100l水混合均匀后所得溶液的总体积c、当温度恒定时，1g硝酸钾溶解在1g H2O中，溶液质量稳定d．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量回答：B4．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )a、 98gh2so4b、 56gfec．44.8lhcld．6gh2分析：在相同温度和压力下具有相同数量物质的固体、液体和气体中，气体的体积最大。
根据阿伏加德罗定律，在相同条件下，气体的体积与物质的量成正比。
鲁科版(2019)化学必修第一册第1章《认识化学科学》测试题(含答案)
第1章《认识化学科学》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（ ） A ．CO 2的摩尔质量为44g /mol B ．3.01x1023个H 2分子的质量为2g C ．1 molCH 4的体积为22.4LD ．1 mol 氧气的质量为32g/mol2．有金属单质0.05mol 与氯气完全反应后，质量增重3.55g ，则该金属为 A ．钠B ．镁C ．铝D ．铁3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．③④4．下列有关物质性质的叙述正确的是（ ） A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色 B ．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C ．NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D ．明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可形成Al(OH)3胶体 5．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B ．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C ．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．Al 2O 3 和MgO 是较好的耐火材料，两者均易与NaOH 溶液反应 6．amol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A ．4abmol -1 B ．4bamol -1 C ．abmol -1 D ．bamol -1 7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，71gCl 2和73gHCl 中所含氯原子都是2N AC ．标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合气体中含分子总数为2N AD ．10℃时，1mol O 2的体积一定大于22.4L8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L -1的是（ ） A ．将40gNaOH 溶于1 L 水所得的溶液B ．往100mL2mol•L -1的NaNO 3溶液中加入100 mL 水所得的溶液C ．将16g CuSO 4·5H 2O 溶于水配成100mL 的溶液D ．含K +为2 mol•L -1的K 2SO 4溶液9．标准状况下，下列气体的密度最小的是 A ．O 2B ．CH 4C ．H 2SD ．SO 210．下列实验操作正确的是A ．实验室保存饱和FeCl 2溶液时，应加入少量铁粉B ．将4.0gNaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L －1NaOH 标准溶液，滴定未知浓度的盐酸C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 211．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A ．x/28 mol -1B ．x/14 mol -1C ．14x mol -1D ．28x mol -112．设阿伏加德罗常数的值为A N 。
第1章 化学反应与能量转化 单元测试卷-高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1
第1章 化学反应与能量转化 单元测试卷一、单选题1．某科研机构研发的NO -空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：下列叙述错误的是 A ．通入氧气的一极为正极B ．负极的电极反应式为23NO 3e 2H O NO 4H --+-+=+C ．若外电路中转移3mol 电子，理论上左侧电极附近溶液增重30gD ．该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸2．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是A ．电流由呼气所在的铂电极流出B ．H +通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C ．电路中流过2mol 电子时，消耗11.2LO 2D ．该电池的负极反应为CH 3CH 2OH+3H 2O -12e -=2CO 2↑+12H + 3．下列实验设计或装置能达到实验目的的是A ．按甲的电路连接对反应塔进行防腐保护B ．用乙测定中和反应的反应热C ．用丙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D ．按丁设计锌铜“双液原电池”实现化学能持续转化为电能4．在熔融盐体系中，通过电解2TiO 和2SiO 获得电池材料()TiSi ，电解装置如图，下列说法正确的是A ．石墨电极为阴极，发生氧化反应B ．电极A 的电极反应：2228H TiO SiO 8e TiSi 4H O =+-++++C ．该体系中，石墨优先于Cl -参与反应D ．电解时，阳离子向石墨电极移动5．用如图所示装置电解氯化钠溶液(X 、Y 是碳棒)。
下列判断正确的是A ．Y 电极为正极B ．X 电极为阳极C ．Y 电极表面发生氧化反应D ．X 电极表面有氯气生成6．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一、下图为以24Zn(OH)/Zn -和3466Fe(CN)/Fe(CN)--作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。
已知：聚苯并咪唑(PBI )膜允许-OH 离子通过。
鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第1章《认识化学科学》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应发生时，会产生苍白色火焰的是()A．铁在氯气中燃烧B．铜在氯气中燃烧C．氢气在氯气中燃烧D．钠在氯气中燃烧2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3N AB． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子3.下列说法正确的是()A．氧化铜的摩尔质量是80 gB．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D． 1 mol氢原子的质量是2 g4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水5.决定一定量的气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的大小B．气体分子的质量C．气体分子间平均距离大小D．气体分子间作用力大小6.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D． OH－浓度增大，有O2放出7.下列关于钠与氧气的反应的说法正确的是()A．钠与少量的O2反应生成Na2O，Na与过量的O2反应生成Na2O2B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗发生反应2Na＋O2===Na2O2C． Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质反应，最终生成NaHCO3D．将一小块钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O28.下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B．等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2 D．等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶29.50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 ()A． 0.03 molB． 0.04 molC． 0.05 molD． 0.06 mol10.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A． 1.5 mol H2O和2.5 mol水B． 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C． 1.2 mol H2和1.6 mol氢D． 10 mol Ne和12 mol氖原子11.下列关于新制氯水及久置氯水的说法中不正确的是()A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水变为无色B．新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含微粒种类多，久置的氯水所含微粒种类较少D．新制的氯水中无氯离子，久置的氯水中含有氯离子12.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N AC． 32 g氧气含原子数为N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有N A个H原子13.关于0.2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A． 100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB． 200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C． 100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g14.下列关于金属钠的叙述中，正确的是()A．为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B．钠着火时应用干燥的沙土灭火C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要反应产物为过氧化钠15.将40 g氢氧化钠溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()A． 0.1 mol·L－1B． 0.5 mol·L－1C． 4 mol·L－1D． 1 mol·L－1二、填空题(共3小题)16.将190 g 氯化镁溶于水配制成1 L溶液。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学测试含答案
第1章认识化学科学一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法不正确的是()A.在研究氯气的性质时,发现是黄绿色气体,该过程使用了观察法B.可以用分类的方法预测物质的性质C.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质D.合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一2.中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗的新方法,其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应,从而达到极为高效的热消融目的。
已知:钾与钠的化学性质相似,下列说法错误的是()A.K与H2O反应生成KOH和O2B.实验室中少量Na通常保存在煤油或石蜡油中C.K与H2O的反应释放热量D.实验室钠着火,应用沙土盖灭3.顺铂的结构如图所示。
关于1 mol顺铂的下列说法中,正确的是()A.含氮元素的质量为14 gB.含铂原子的数目约为6.02×1024C.含氯元素的质量为35.5 gD.含氢原子的物质的量为6 mol4.下列物质中,与氯气、稀盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是()A.FeB.AlC.CuD.Zn5.实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A.两种液体都可以使干燥的布条褪色B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒,均有气泡产生6.实验室需要使用240 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液(配制过程如图所示),下列说法正确的是()A.上述操作步骤均规范正确B.配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤C.若用CuSO4·5H2O固体配制,则需要称量12.5 g CuSO4·5H2O固体D.步骤⑤后发现液面低于刻度线,再加水定容,所配溶液的浓度会偏高7.下列图示中,表示在同温同压下质量之比为1∶4的氢气与氧气的混合气体的是()A B C D8.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A过氧化钠可为航天员供氧Na2O2与CO2反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有B碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,无C向滴有酚酞试液的水中加入Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无D金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有9.用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 第2节 第2课时 化学电源
变式训练1-2常见铅蓄电池是二次电池,其电极材料分别为Pb和PbO2,电解
质溶液为稀硫酸,工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
请依据上述情况填空:
(1)铅蓄电池的负极材料是
。
(2)请依据两极材料和总反应,写出放电时的正极反应:
。
(3)请依据总反应和正极反应,写出放电时的负极反应:
解析此题考查常见电池的工作原理,依据原电池的反应原理、铅蓄电池的
工作原理及其总反应可得相应的答案。
探究二
“高效、环境友好”的燃料电池
问题探究
试论述燃料电池的优越性。
提示燃料电池被人们誉为“绿色”发电站,燃料电池具有以下优点:无传动部
件,无磨损,无声,可做成任意大小(如心脏起搏器和数百万千瓦的发电站)。
能量高、可储存时间长。( × )
(5)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧,然后热能转化为电能。( × )
(6)铅蓄电池工作时,当电路中转移0.1 mol电子时,负极增重4.8 g。( √ )
重难探究•能力素养全提升
探究一
二次电池(可充电电池)
问题探究
铅蓄电池的电池总反应是什么?
提示铅蓄电池属于二次电池。电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4
已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。
自我检测
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)太阳能电池不属于原电池。( √ )
(2)手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。( × )
(3)铅蓄电池放电时,正极与负极质量均增加。( √ )
(4)碱性锌锰干电池是一次电池,其中MnO2是催化剂,可使锌锰干电池的比
高三化学第一次测试题(鲁科版第一章_第二章)
高三化学第一次质量检测试题第一卷（共66分）一、选择题（每题有一个正确答案，每题3分，共66分）1．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是（）A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸2．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子为0.3 N AC．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 N AD．个3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是（）A 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl- 存在D 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是( )A Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B 氯元素有毒，应禁入口中C 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl25．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
下列说法错误的是（）A 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molC 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molD 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．硫酸亚铁晶体B．亚硫酸钠固体C．过氧化钠固体D．苯酚晶体7. 下列叙述正确的是( )A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8．下列叙述中正确的是( )A、凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B、离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C、复分解反应必须具备离子反应的某个条件D、酸碱中和反应都能用离子方程式：H+ + OH- =H2O表示9．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．10．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（）A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm~100nm之间11．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同的分子数和中子数13.下列说法中错误的是 ( )1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C. 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的D. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×102314. 在标准状况下，H2S气体通入含有1.0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为( ) A．+3B．+4 C．+2 D．+115．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
鲁科版高中化学必修第二册第1章综合测试试卷含答-案答案在前2
第1章综合测试答案解析一、1.【答案】A【解析】A.4282Ti和22Ti为钛元素的不同核素，质子数相同，均为22，故A正确；50B.中子数质量数质子数，所以485022Ti的中子数482226，22Ti的中子数502228，二者中子数不同，故B错误；C.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，两种核素在自然界含量未知，且仅凭题目信息无法确定是否只有这两种核素，所以无法确定钛元素的相对原子质量，故C错误；D.485022Ti和22Ti质子数相同，中子数不同，为钛元素的不同核素，故D错误；故答案为A。
2.【答案】B【解析】A.由18908Hg可得出，其质量数为198，A不正确；B.中子数为19880118，B正确；C.18908Hg的质子数为80，C不正确；D.中子数与核外电子数之差为1188038，D不正确；故选B。
3.【答案】B【解析】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，故A错误；B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，由里向外逐层排布，故B正确；C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如Na和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者化学性质不同，故C错误；D.稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，故D错误；答案选B。
4.【答案】C【解析】R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数核外电子数电荷数a2，质量数质子数中子数，所以R原子符号为a b2a2b a2R，答案选C。
5.【答案】B【解析】A.元素周期表中有7个主族，7个周期，A选项错误；B.元素周期表中共18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，B选项正确；C.短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，C选项错误；D.最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Mg和He最外层电子数都是2，但Mg是ⅡA族元素，He是0族元素，D选项错误；答案选B。
高中化学必修第二册1/76.【答案】D【解析】某短周期元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素Be和Mg；A.若为He，为非金属元素，故A错误；B.若为He，为0族元素，故B错误；C.若为He，不易形成化合物，故C错误；D.可能是金属元素（Mg、Be），也可能为非金属元素（He），故D正确；答案为D。
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人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考
试时间40分钟。
第一部分 选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。） 1．下列反应属于吸热反应的是（ ） A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 2．下列说法正确的是（ ） A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3．已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ 4．已知：H2(g)＋F2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气
体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
5． 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
D．此反应一定有热量的变化
酶
- 2 -
6．相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1 （3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1 则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ） A. Q1=Q2
H=57.3kJ/mol
B．KOH(aq)+12H2 SO4(aq)= 12K2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ 252 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=11036 kJ/mol
9．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= —566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 21O(g)2 ΔH=226
kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A.CO的燃烧热为566 kJ/mol
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞452 kJ/mol
D.CO2(g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，电子转移数为1.204×1024（个）
10. 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或
表示式正确的是（ ）
- 3 -
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化 C. 石墨的稳定性强于金刚石
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
第二部分 非选择题（共50分）
三、非选择题（共50分）
11．（18分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化
如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的
ΔH= —99kJ·mol
-1
。请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、
，E的大小对该反应的反应热 （填
“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
（填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)，
理由是
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化
合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程
式
、
。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
（要求计算过程）。
12.（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污
染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理
念的是 （填字母）。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
（2）用2224HOHSO和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
2CusHaq（）（）
====22CuaqHg（）（） 139.64molKJH
- 4 -
)(222lOH====)()(222gOlOH
146.196
molKJH
22
1
2
HgO（）（g）
==== )(2lOH 184.285molKJH
在24HSO溶液中Cu与22OH反应生成2Cu和2HO的热化学方程式为
。 （3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式 13.（12分）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ① 途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③ 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④ 请回答下列问题： (1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是 。 (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。 (3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有
。
14.（10分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，
这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化
能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反
应，该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先
提供能量，该反应的△H= （用含E1、E
2
的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g)
△H= －241.8kJ•mol
-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1
，则其逆反应的活化
能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，单位体
- 5 -
积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最可能
的原因是 。