2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
安徽省滁州市定远县育才学校2017-2018学年高二(普通班)下学期期末考试化学试题含答案
育才学校2017--2018学年度第二学期期末考试高二(普通班)化学试题命题人：（总分100分，时间90分钟）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1.下列化学用语不正确的是（）A. 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C. 氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施4.一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJ•mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（）A. c（N2）：c（H2）=1：3B. 反应放出92.4 kJ的热量C. v正（N2）=3v逆（H2）D. 容器内气体分子总数不再发生变化5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B. 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32﹣Al2（CO3）3↓C. 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OD. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2﹣Fe（AlO2）3↓6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molC. 铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热7.H＋浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是（）①开始时的反应速率：A>B ②参加反应的锌的物质的量：A＝B ③反应过程的平均速率：B>A ④A中有锌剩余⑤B中有锌剩余A．③④ B．③⑤C．①③④D．①②③8.少量铁粉与100 mL 0．01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
江苏省南京市六校联合体2017-2018学年高二下学期期末考试化学-含答案
南京市六校联合体高二期末试卷 化 学 2018.6考生注意：1. 全卷分选择题和非选择题两部分，共21题，满分120分;考试用时100分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137选 择 题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意 1．2018年世界环境日我国确定主题为“美丽中国，我是行动者”。
下列做法不应提倡的是 A ．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行 B ．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会 C ．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋 D ．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理 2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为1的氢原子：B ．硫原子的结构示意图：C ．N 2的电子式： D ．乙醇的结构简式：C 2H 5OH3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Ba 2＋、Fe 3＋、Cl －、SCN －B ．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2＋、＋、HCO 3－、CO 32－C ．c(OH －)/c(H +)＝10－12的溶液中：NH 4+、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－D ．水电离产生的c(OH －)＝10－12 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO 3－4．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A ．用图1所示装置收集SO 2气体B ．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯+16288C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置制取并收集O25. 下列说法正确的是A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC．水的离子积常数w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－+ 2Cl2 =2Cl－+ClO－+H2OB．Cu 溶于稀HNO3 Cu + 2H++ NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2OC．NO2溶于水：3NO2+H2O =2H +2NO3- +NOD．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B．FeCl3溶液有酸性，常用于蚀刻电路板C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是9．、Y、、W为短周期主族元素，原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，、W同周期，W的原子半径小于。
福建省南平市2017-2018学年高二下学期期末质量检测化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23第Ⅰ卷选择题本卷共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一个选项切合题目要求。
1．《天工开物·序》中实用矾石制FeSO4·7H2O 的记述：“精髓如矿灰形者，取入缸中浸三个时，漉入釜中煎炼。
每水十石煎至一石”此中“每水十石煎至一石”波及的操作方法是（）A ．蒸发B．萃取 C．分液 D．升华2．以下说法不正确的选项是（）A ．液氨可用作冰箱、空调的制冷剂B．氯化钠只好用于食品的调味剂C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉D．煤中加入石灰石可减少煤焚烧对大气的污染3．设 N A是阿伏加德罗常数的数值。
以下说法正确的选项是（）A ． 22.4LHCl 中氢原子数量为 N A B．1.7gH 2 O2中电子数目为AC． 12.0gNaHSO 4晶体中，阳离子总数为0.1N A-1D ．0.1 mol L·的 HF溶液中含 HF 分子数为A4．水溶液中能大批共存的一组离子是（）A ． K +、 Fe3+、 OH -、 ClO - B． Ag+、Na+、Cl -、-NO3C．NH 4 +、 H +、 S2-、MnO 4 - D． Mg 2+、Cu2+、Br-、2-SO45．相关以下仪器或装置的说法不正确的选项是（）A ．甲在使用前要检查能否漏水B．乙用于汲取尾气时可防备倒吸C．丙用于采集氨气时气体要从 a 端进D．丁用于干燥气体时选择固体干燥剂6．以下离子方程式正确的选项是（）A ． Na 与 CuSO4溶液反响： 2Na+Cu 2+= Cu+2Na +B． Cu 与 FeCl3溶液反响：Cu+Fe 3+ 2+ 2+ = Fe +CuC． NaHCO 3溶液与稀 H2SO4反响： CO3 2-+2H + = H 2O+CO 2↑D．酸性 KI 溶液中滴加 H2 O2： 2I- +2H ++H2O2=I 2+2H 2 O7．微粒甲与微粒乙在溶液中的转变关系以下图，则微粒甲不行能是（）A ． Al B． HSO3- C． NH 4+D ．CO28．以下物质的分类正确的选项是（）A ． CO——酸性氧化物B．液氯——非电解质C． BaSO 4——强电解质D． Fe(OH) 3胶体——纯净物9．除掉以下物质中的杂质 (括号内为杂质 )，采用的试剂或方法正确的选项是（）A ． KNO 3(NaCl) ：溶解过滤B． NO(NO 2 )：水C．Cl 2(HCl) ： NaOH 溶液 D ．NaCl(Na 2CO3)：稀硫酸10．以下物质制备过程与工业生产符合的是（）A ． NH 3、 CO2NaHCO 3Na 2CO3B．NH 3NO2HNO 3C ．浓盐酸 Cl 2漂白粉D ． FeS 2SO 2 H 2SO 411． “银针验毒 ”主要用于查验能否含有硫元素的有毒物质。
江苏省盐城市2017-2018学年高二下学期期末考试化学word版有答案
B．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系
C．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理
D．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲苯的结构简式：C7H8
B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．碳酸的电离方程式：H2CO3 = H+ + HCO3－
2017/2018 学年度第二学期高二年级期终考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：S 32 Cu 64 Cd 112
选择题
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是
A．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活
C．用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O ͨ µç H2↑+ Cl2↑ +2OH－
D．酸性 KMnO4 溶液滴入 FeSO4 溶液中：MnO 4 + Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O
7．下列说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子
B．C4H9Cl 与 C4H10O 均只有4 种同分异构体
A．FeCl3 溶液具有酸性，可用于脱除燃气中 H2S B．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂
C．FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中 Cu2+、Hg2+等重金属
D．NaHCO3 能与 Al2(SO4)3 溶液反应，可用作泡沫灭火器原料 5．苯与 Br2 发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。下列说法正确的是
福建省福州市2017-2018学年高二下学期期末联考试题化学-含答案
2017-2018学年度第二学期八县(市)一中期末联考高中二年化学科试卷命题学校闽清一中命题教师许娟审核教师包向青考试日期7月3日完卷时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量H -1 C-12 O-16 Na -23 Si-28 Ne-20第Ⅰ卷一、选择题(每题只有一个正确选项,每题2分,共48分)1.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如下图所示）。
苯属于（）A．酸B．混合物C．无机物D．有机物2.从海南向其它省运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果3．高聚物的结构简式为其单体应是( )①苯乙烯②丁烯③1，3－丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③4.下列说法正确的是( )A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物B．淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应C．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽D ．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应5.下列分子表示的物质一定是纯净物的是 ( )A. CF 2Cl 2B.C 2H 4O 2C. C 5H 10D.C 2H 4Cl 26．经研究发现白蚁信息素有：(2,4二甲基1庚烯)，(3,7二甲基1辛烯)，家蚕的性信息素为：CH 3(CH 2)8CH=CH —CH=CH(CH 2)8CH 3。
下列说法正确的是( )A ．以上三种信息素互为同系物B ．以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．2,4二甲基1庚烯与3,7二甲基1辛烯互为同分异构体D ．家蚕的性信息素与1 mol Br 2加成产物只有一种7.科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃，此分子的模型如右图 (图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是 ( )A ．是一种在常温下能稳定存在的液态烃B ．能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．分子中在同一平面上的碳原子最多有5个D ．充分燃烧等质量的和甲烷，消耗氧气多8.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝质量等于ag⑥除去CH 4中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥ C ．①②⑤ D.②④⑥9.某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为a ，可能在同一直线上的碳原子数为b ，可能在同一平面上的碳原子数最多为c ，则a 、b 、c 分别是( )A ．4、3、8B ．4、3、7C ．2、5、4D ．4、6、410．分子式与苯丙氨酸相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯上，这样的同分异构体数目有( )A ．3个B ．5个C ．6个D ．10个11.警察常从案发现场的人体气味中获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5,9十一烷酸内酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法不正确的是 ( )A ．⑥、⑦分子中的碳原子数目小于10B ．①、②、③都能发生酯化反应C ．④在一定条件下能发生水解反应，⑤可以发生取代反应D ．①、②、③、④都能与NaOH 溶液反应12．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A ．如图的键线式表示烃的名称为3甲基4乙基7甲基辛烷B ．符合分子式为C 3H 8O 的醇有三种不同的结构C ．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D ．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为 ，分子式是C 15H 20O 513. 下列说法不正确的是( )A ．某微粒空间构型为V 形，则中心原子一定为sp 2杂化B ．CH 2Cl 2是四面体型的极性分子C ．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子D ．中心原子采取sp 3杂化轨道成键的分子其空间构型可能不是正四面体14.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
湖南省五市十校2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题及答案
湖南省五市十校2017-2018学年高二下学期期末考试化学试題可能用到的相对原子质量 :H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5 Ca-40 Ag-108 Fe-56 Cu-64第I 卷（选择题，48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1•化学与社会、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B •二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl 3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 2•下列表示不正确的是 C1* «B. 四氯化碳分子的电子式：D.明矶的化学式:KAl （SO 4）2 • 12H 2O3. 下列有关叙述正确的是 A. 17；lr 的中子数和质子数之差为 115B. 浓硝酸显黄色是因为含有 Fe 3+C. 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D. 长石（KAlSi 3O 8）用氧化物形式可表示为 K 2O • AI 2O • 6Si024. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是18 A. 1.8gH 2 O 与D 20的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B. 精炼铜，若阳极失去 O.1N A 个电子，则阴极增重3.2g C. 取50mL14.0mol/L 浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A D. 标准状况下，22.4LHF 所含有的分子数目小于N A 5. 植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠A.氯离子的结构示意图 C.CH 4的球棍模型害。
其分子球棍模型如图所示。
由C、H、0三种元素组成。
下列有关叙述不正确的是。
2017-2018学年四川省遂宁市高二(下)期末化学试卷
2017-2018学年四川省遂宁市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．“真金不怕火炼”说明有些金属（例如金）即使在高温下也不与氧气发生反应B．家庭装修时用水性漆替代传统油性漆C．盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关D．利用牺牲阳极的阴极保护法，铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓其腐蚀2．（2分）向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是（）A．氨水B．稀盐酸C．硫酸氢钠D．醋酸钠3．（2分）下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阴极，精铜作阳极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能4．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．0.5 L 1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中含有的HCO3﹣、CO32﹣的总数为0.5N A B．4.6 g Na与100 mL 1 mol•L﹣1的盐酸反应，转移电子数为0.2N AC．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L﹣1的氨水D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C﹣H键数目一定为0.5N A5．（2分）下列物质的应用与盐类的水解无关的是（）A．用热的纯碱水洗油污B．用NH4Cl溶液作焊接金属的除锈剂C．用明矾作净水剂D．用NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸6．（2分）下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径7．（2分）下列有关说法不正确的是（）A．等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多B．聚四氟乙烯的单体不属于不饱和烃C．苯乙烯（）分子的所有原子可能在同一平面上D．乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同8．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32﹣、NO3﹣D．在水电离的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣9．（2分）利用下列装置进行实验，切实可行的是（）A．按图①装置在铁器表面镀铜B．按图②装置在实验室制备乙酸乙酯C．按图③装置分离硝基苯与水D．按图④装置通过一次实验比较醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱10．（2分）化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。
山东省德州市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案
第I卷（选择题，共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项符合题目要求）1、化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列叙述错误的是A.铵态氮肥不能与草木灰混合施用B.利用明矾溶液的酸性可清除铜制品表面的铜锈C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D.n具有导电性和还原性，可用作锌锰干电池的负极材料2、以下有关有机物的说法正确的是A.石油分馏和石油裂解都可以获得汽油B.煤中含有苯、甲苯、氨水等，可以通过煤的干馏处理后获得C.可以用水区分乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体3、实验室模拟氯碱工业的装置如右图，通电一段时间后，下列说法正确的是A.滴加适量盐酸，可以使电解液复原B.在U形管两端分别滴加酚酞试液，右端变红C.可用中和滴定的方法测定生成氢氧化钠的物质的量浓度D.若得到22.4L.H2（标准状况），理论上需要转移N A个电子（N A为阿伏伽德罗常数的值）4、下列由实验得出的结论正确的是5a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6J·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O 2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6J·mol-1A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8J·mol-1C.对反应b说，增大O2浓度可使△H2的值增大D.用以上两种途径制取等量的氢气，消耗相同的能量6、关于有机物a（、b（）、c（）的说法正确的是A.a、b、c的分子式均为C8H8B.a、b、c均能与溴水发生反应C.a、b、c中只有a的所有原子可能处于同一平面D.a、b、c的一氯代物中，b有1种，a、c均有5种（不考虑立体异构）7、下列说法不正确的是A.在能使酚酞变红的溶液中可以大量存在Na+、Cl-、CO32-、+B.泡沫灭火器的反应原理：A13++3HCO3-=A1(OH)3+3CO2↑C.用FeS除专工业废水中的Hg2+：Hg2++FeS(s)=HgS(s)+Fe2+D. 常温下，将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍后溶液的pH=88、下列关于0.10mol·L-1 NaHSO3溶液的说法正确的是A.加入NaOH固体，溶液pH减小B.温度升高，c(HSO3-)增大C.25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大D.溶质的电离方程式为NaHSO3=Na++H++SO32-9、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
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2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
下列说法一定正确的是A.氧化物对应水化物的酸性:W>XB.原子半径X>YC.最简单氢化物的稳定性:W>ZD. Y、W形成的化合物中既合有离子键，又含有共价键8、由水电离产生的c(H+)为1×10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是A. K+、Cl-、NH4+、HS-B. K+、Fe3+、I-、SO42-C. Na+、Cl-、NO3-、SO42-D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。
下列说法错误的是A.该反应的总反应为放热反应B.使用催化剂，只以改变反应进行的方向C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应D.△H=△H1+△H210、下列实验装置能达到相应实验目的的是A.操作①可从氯化铜溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铜B.装置②可用于测定中和热C.操作③可探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)2D.装置④能保护钢闸门不被腐蚀11、在一定温度下的恒容密闭容器中,不能说明反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是A.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化B.淮合气体的密度不再发生变化C.混合气体的总物质的量不再发生变化D.混合气体的压强不再发生变化12、25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说去正确的是A.酸性强弱顺序是HCOOH> HCN>H2CO3B.HCOOH 的电离平衡常数表达式为K=c(HCOOH)/c(HCOO -) ·c(H +) C.Na 2CO 3溶液显碱性，NaHCO 3溶液显酸性D. H 2CO 3溶液和NaCN 溶液反应的离子方程式为H 2CO 3+CN -==HCO 3-+HCN13、科学家设想以N 2和H 2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是A.电路中转移3tnol 电子时，有11.2LN 2参加反应B. A 为NH 4ClC.该电池外电路中的电流从a 电极流向b 电极D.b 电汲为负极 14、T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g) △H>0。
下列各图中正确的是15、下列由实验事实所得出的结论正确的是16、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100 mol/L 的NaOH 溶液演定10.00 ml 浓度均为0.100 mol/L 的盐酸和CH 3COOH 溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽路混合时溶液的体积变化)。
下列说法不正确的是A.曲线①代表CH 3COOH 溶液的滴定曲线B. A 、C 两点对应溶液均呈中性C.B 点对应的溶液中:c(Na+)>c(OH -)>c(CH 3COO -)D. A 点对应的溶液中: c(CH 3COO -)+c(OH -)-c(H +)=0.050 mol/L 。
第II 卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17、(9分)某课外活动小组同学欲利用CuO 与NH 3的反应来研究NH 3的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
请回答下列问题:(1)仪器a 的名称为______________；仪器b 中盛装的试剂为__________________(填名称)。
(2)实验中观察到装置C 中黑色CuO 粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH 3具有____________性，写出相应的化学方程式:_________________________。
(3)装置 E 中浓硫酸的作用是_________________________________。
(4)实验结束后，若测得干燥管D增重m g，装置F中气体的体积为n L(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n的代数式表示)。
18、(7分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效、安全的消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸和NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程如图听示。
请回答下列问题:(1) ClO2中Cl的化合价是________________________。
(2)写出电解时发生反应的化学方程式:____________________________。
(3)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)反应的化学方程式为NCl 3+3H2O+6NaC1O2==6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________；若产生11.2 L(标准状况)NH3，则转移电子的总数为___N A。
(4)二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe3+和Mn2+，写出C1O2将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式(C1O2反应后的产物为Cl-)；_________________。
19、(8分) 羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:水解反应.COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H =-34kJ·mol-1氢解反应: COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) △H =+7kJ·mol-1已知:2 H2(g)+O2(g)==2 H2O(g) △H =-484kJ·mol-1写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_________________________________。
(2)氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总圧強不变，通入适量的He，正反应速率____(填“増大”“减小”或“不变”下同)，COS的转化率_________________。
(3)某温度下，向体积内2 L的恒容密閉容器中通入2 mol COS (g)和4 molH2O(g)，发生水解反应，5 min后反应达到平衡，测得COS(g)的转化率为75%。
回答下列问题:①反应从起始至5 min内，v(H2S)=_____ mol·L-1·min-1。
②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。
20、(18分)25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。
回答下列问题:(l)c1_________(填“>”“<”或“=”) c2。
(2)溶液中水的电离程度②______ (填“>”“<”或“=”)③。
(3)分別加水稀释10倍。
稀释后四种溶液的pH由大到小的順序为___________(填序号)。
(4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH____(填“>”“<”或“=”，下同)7，混合液中c(NH4+)___c(Cl-)。
21、(8分)根据所学电化学知识，回答有关问题。
(1)图中甲池是____(填“原电池"或“电解池”)装置，其中OH-移向___(填“正"或“负”)极。
(2)通如CH3OH一端的电极反应式为_____________________。
(3)反应一段时间后，甲池中消耗560 mL(标准状况) O2，此时乙池溶液的pH=______(设此时乙池中溶液的体积为100 mL)。
(4)当乙池中Ag电极的质量增加5.4 g时，丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐可能是__________(填字母)。
A. MgSO4B. CuCl2C.NaClD. AgNO322、(12分)碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。
用橄榄石制取碱式碳酸镁的一种工艺流程如图所示。
已知:阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。
(1)将Mg9FeSi5O20改写成氧化物的形式:___________________。
(2)将橄榄石粉碎的目的是___________________________。
(3)“调节pH”时，应调节的pH范围是________________________。
(4)加入H2O2后发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)K sp[Mg(OH)2]=_______。
写出生成残式碳酸镁的离子方程式：_____________________。