甲烷、乙烯、乙炔的形成
甲烷、乙烯、乙炔的形成
Hzoue/2009-7-11
涉及知识：
1.电子亚层理论
2.价键理论（V.B.法）
3.杂化轨道理论
4.价层电子对互斥理论（VSEPR法）
一、电子亚层理论
根据科学家的研究发现，由普朗克的氢原子结构模型和量子力学的引入，电子层会有亚层的排布，就是所谓的电子云，又称原子轨道。原子轨道分为s、p、d、f四种轨道，对于确定存在这些原子轨道的每一层电子中：s轨道有1个，p轨道有3个，d轨道有5个，f轨道有7个。每一个轨道允许容纳自旋相反的两个电子。
图1 s轨道和p轨道形状（左边的为s轨道形状）
例如碳原子，其核外电子排布式为1s22s22p2，表示其第一层只有s轨道，第二层有s轨道和p轨道，其中第一层的s轨道有两个自旋相反的电子，第二层的s轨道有两个自旋相反的电子。根据洪特规则，要使原子能量最低，则p轨道的两个电子要自旋相同且分布到不同的轨道上去。即其轨道表示式如图2。
1s 2s 2p
图2 碳原子的轨道表示式
二、价键理论（V.B.法）
现代价键理论包含如下几个要点：
1.共价键的形成：A、B两原子各有一个成单电子，当A、B相互接近时，两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子则形成一个共价键。形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。
2.共价键的键型：σ键与π键
σ键是由原子轨道以“头碰头”形式重叠而形成的；π键是由原子轨道以“肩并肩”形式重叠而形成的，因为“头碰头”形式重叠比“肩并肩”形式重叠更大，所以σ键比π键更牢固稳定。
其他有关的信息不一一提供。
三、杂化轨道理论
在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂，重新组合成一组能量相等，成分相同的新轨道，这一过程称为杂化。经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道。
对于碳原子而言，首先将2s轨道上的一个电子激发到2p的一个空轨道上，然后第二层的一个s轨道（有一个电子）和三个p轨道（有三个电子分散在三个p轨道上）进行杂化形
成sp3杂化，产生四个杂化轨道，每个杂化轨道含有1
4
的s轨道成分和
3
4
的p轨道成分。这
4个轨道与四个氢原子的1s轨道重叠形成σ键，于是形成了甲烷。
若第二层的一个s轨道（有一个电子）和两个p轨道（有两个电子分散在p轨道上）进
行杂化形成sp2杂化，产生三个杂化轨道，每个杂化轨道含有1
3
的s轨道成分和
2
3
的p轨道
成分。这3个轨道分别与两个氢原子的1s轨道和另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成C －C、C－H的σ键，另外还有一个p轨道与这三个键形成的平面垂直，两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”方式重叠形成C－C的π键，这样就形成了乙烯。所以碳碳双键中一个为σ键，另一个为π键。
若第二层的一个s轨道（有一个电子）和一个p轨道（有一个电子在p轨道上）进行杂
化形成sp杂化，产生两个个杂化轨道，每个杂化轨道含有1
2
的s轨道成分和
1
2
的p轨道成
分。这2个轨道分别与一个氢原子的1s轨道和另一个碳原子的sp杂化轨道重叠形成C－C、C－H的σ键，另外还有两个p轨道与两个σ键形成的直线两两垂直，两个碳原子未参与杂化的p轨道以“肩并肩”方式重叠形成两个C－C的π键，这样就形成了乙炔。所以碳碳叁键中一个为σ键，另外两个为π键。
图3 sp3杂化轨道的其中一个方向上的形状
四、价层电子对互斥理论（VSEPR法）
该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子。孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型。根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断AB n型共价分子或离子的空间构型。
在甲烷中，四个σ键的电子对排斥要最大，形成空间正四面体。
在乙烯中，三个σ键的电子对排斥要最大，形成平面正三角形，另外的一个p原子轨道垂直于此平面。
在乙炔中，两个σ键的电子对排斥要最大，形成直线，另外两个p原子轨道所在直线与两个σ键所形成的直线要两两垂直。
参考文献：
1.《无机化学》，高等教育出版社
2.高中课本《物质结构与性质》苏教版，江苏教育出版社
乙烯的试验室制法
有机化学专题复习 ∣ 一、几种重要物质的实验室制取 （一）、乙烯的实验室制法 1、药品：乙醇、浓硫酸 2、反应原理：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H2O 3、装置：液—液加热，如图: 4、收集方法：排水集气法 注意： （1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。 （2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170℃，避免发生副反应. （3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。 （4）点燃乙烯前要验纯。 （5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO 2 。 C 2H 5 OH 2C C + 2H 2SO 4（浓）== CO2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O （二）、乙炔的实验室制法： 1、反应原理： CaC 2 + 2H —OH ————→ C 2H 2↑+Ca(OH)2 ；△H= -127KJ/mol 2、装置：固+液→气 发生装置 注意事项： 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 （3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。 （三）、苯的取代反应 1、反应装置 2、反应现象 3、反应原理 4、注意事项 （1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？ A 、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。 B 、溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。 （2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？ C 、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。 D 、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以免倒吸。 （3）、反应后的产物是什么？如何分离？ E 、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。 F 、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH 溶液，振荡，再用分液漏斗分离。 （四）、实验室制备硝基苯 （1）药品的选用 （2）反应原理（包括主反应和副反应） （3）装置特点
乙炔 炔烃 要点
乙炔 炔烃 要点 知识归纳： 一、乙炔分子的结构和组成 分子式 电子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 2 H －C ≡C －H CH ≡CH －C ≡C － 乙炔的分子模型：直线型 键角：180° 二、物理性质 无色无味的气体，密度比空气密度略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。 说明：实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH 3、H 2S 等杂质造成的。 三、化学性质 说明：由于碳碳三键的不饱和性，使得乙炔的化学性质比乙烷活泼，能发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，聚合反应等 1.氧化反应： 可燃性：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟（在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致黑烟）。 ①燃烧 2CH ≡CH+5O 2??→?点燃 4CO 2+2H 2O 说明：乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。 ②易被酸性KMnO 4溶液氧化 乙炔气通入酸性KMnO 4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去。在酸性环境中会生成CO 2，不能用于除去烷烃气中混有的炔烃气。 2.加成反应 （1）与溴反应 说明：①乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。 ②乙烯褪色比乙炔的迅速，说明乙炔的三键比乙烯的双键稳定。 ③乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成是分步进行的。 （2）与氢气反应： 1，2—二溴乙烯 1，1，2，2—四溴乙烷
高中化学关于乙炔和炔烃的练习题
高中化学关于乙炔和炔烃的练习题 一、选择题 1.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是。 A.只含1个双键的直链有机物 B.含有2个双键的直链有机物 C.含有1个双键的环状有机物 D.只含1个三键的直链有机物 答案：A 2.下列各组中的烃，均只有两种同分异构体的是。 A.丙烷、丁烷 B.丙烯、丁烯 C.丙炔、丁炔 D.丙烯、丁烷 答案：D 3.某气态烃lmol能跟2molHCl完全加成，加成后的产物，分子上的氢原予又可被 6molCl2完全取代，则此气态烃可能是。 A.CH CH B.CH2=CH2 C.CH C—CH3 D.CH2=CH—CH=CH2 答案：C 4.与H2完全加成后，不能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是。 C.CH2=CHCCH32CHCH32 D.CH33CCCH3=CHCH3 答案：C 5.下列各组中的物质相互反应，能产生可燃性气体的是。 A.氧化钠和水 D.过氧化钠和水 C.电石和水 D.钠和水 答案：CD 6.在120℃、1.01×105Pa时，下列物质与足量氧气混合，充分燃烧后恢复到原条件，反应前后气体体积不变化的是。 A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.乙炔 答案：AC
7.有乙炔和乙烯的混合气体100mL，与280mL氧气充分反应，完全燃烧后生成二氧化碳的体积是以上气体体积均在相同状况下测定。 A.小于200mL B.200mL C.大于200mL D.无法确定 答案：A 8.某气态烃Cx Hy lmol完全燃烧需要氧气5mol，则x和y之和应为。 A.x+y=5 B.x+y=7 C.x+y=9 D.x+y=ll 答案：D 二、填空题 9.1—丁炔的最简式是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________，有机物B的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，其名称是_________，它与过量溴加成后产物的名称是_________。 答案;C2H3;1，1，2.2—四溴丁烷;2—丁炔;2，2，3，3—四溴丁烷 10.现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6四种有机物，等质量的以上物质，在相同状况下体积最大的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;相同状况和相同体积的以上物质，完全燃烧耗去氧气的量最多的是_________;等质量的以上物质，完全燃烧时生成二氧化碳最多的是_________，生成水最多的是_________。 答案：CH4 CH4 C2H6 C2H2 CH4 11.实验室用电石跟水反应制取乙炔，试回答下述问题： 1为了控制水与电石的反应速率得到平稳的气流，可以采取的措施是_________; 2用试管制取少量乙炔时，在试管上部放置一团疏松的棉花，其作用是_________; 3能否使用启普发生器制取乙炔_________，其理由是_________、_________。 答案：1以饱和食盐水代替水 2避免生成的CaOH2糊状物将导管口堵塞 3不能，反应生成的CaOH2全堵塞反应容器，反应放出大量热可能引起仪器炸裂 12.有甲烷、乙炔、丙烯、丁二烯、环戊烷等5种烃，分别取一定量的上述某种烃，完全燃烧后生成m molCO2和n molH2O。 若测得m=n时，该烃是_________;m=2n时，该烃是_________;2m=n时，该烃是 _________。 答案：丙烯、环戊烷;乙炔;甲烷
电石乙炔法合成氯乙烯工艺及设备
电石乙炔法合成氯乙烯工艺及设备 马晶，王硕，韩晓丽 摘要：电石与水反应生成乙炔，乙炔除杂质后与氯化氢混合后进入转化器进行反应，反 应在装有氯化汞和活性炭为催化剂的列管内进行。改进转化器列管内结构，使流体流动状态改变，管中心温度降低，提高触媒使用寿命，提高单台转化器生产能力。在我国目前很多用电石法制氯乙烯的厂家的情况下值得推广应用。 关键词：电石乙炔法; 氯乙烯；转化器；结构 随着我国经济的不断发展，各种新材料合成及其他相关领域的开发促使了氯产品和产业的快速发展，同时如何能达到更高的产量是人们关注的问题。氯乙烯是氯产品中比较基础的一种产品，又名乙烯基氯是一种应用于化工的重要的单体，可由乙烯或乙炔制得，为无色、易液化气体，沸点-13.9 ℃，临界温度142 ℃，临界压力5.22 MPa。氯乙烯有毒，与空气混合易形成爆炸物，爆炸极限4％～22％（体积分数）。其单体的生产方法主要分为乙炔法（电石法）、乙烯法、烯烃法、联合法、乙烯氧氯化法和乙烷一步氧氯化法。我国因石油资源相对较少，电石原料分布广泛，所以目前很多化工企业仍采用电石法制取氯乙烯。 1 电石法制氯乙烯主要化学反应 电石与水反应产生乙炔，除杂质后与氯化氢混合、干燥后进入转化器。反应在转化器管内进行，列管内内装入以活性炭为载体的氯化汞（含量一般为载体质量的10％）催化剂。常压下进行反应,反应为放热反应，管外用加压循环热水冷却，保证温度控制在100～180 ℃。乙炔转化率达99％,氯乙烯收率在95％以上。副产物是二氯乙烷（约1％），也有少量乙烯基乙炔、二氯乙烯、三氯乙烷等。 生产工艺中，乙炔和氯化氢在转化器内合成氯乙烯的反应： （1）在氯化汞催化剂存在下，乙炔与氯化氢加成直接合成氯乙烯。 原料乙炔和氯化氢制备方法 （2）电石气制备乙炔方法： （3）氯化氢的制备方法：氯碱车间的氯气和氢气通入合成炉。 2 影响反应转化率的因素 2.1 原料乙炔与氯化氢的配比 在反应中乙炔可与催化剂氯化汞反应生成氯化亚汞和单质汞，所以在实际生产中要使原料气中氯化氢过量以避免催化剂中毒，减少副反应的发生。在气体纯度稳定的情况下，乙炔和氯化氢摩尔配比一般应保证在1.05～1.10 之间。可通过测定转化器出口气体中的氯化氢含量(HCl 体积分数在3%～8%)控制原料气比例，净化泡沫塔的出口温度、酸浓度值也可作为控制配比的相关参考依据。但氯化氢过多，会生成多氯化物等副产物。乙炔和氯化
知识点梳理_甲烷、乙烯、乙炔、苯、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测) 一、甲烷 1、几种表达方式 分子式电子式结构式 结构简式最简式实验式 空间结构为键角为 2、物理性质 色、味的气体，密度比空气，溶于水 3、化学性质（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型） （1）CH4 + O2 →（）甲烷燃烧现象： 甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水（溴的四氯化碳溶液）（能或不能）使之褪色，一般遇强酸强碱（能或不能）反应。 （2）CH4 + Cl2 →（） CH4 + Br2 (g) →（）（写第一步） 注：一氯甲烷: 色体 二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体 三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂 四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、 由氯仿制氟利昂的反应（）（3）甲烷高温制炭黑反应 （） 二、烷烃 1、通式 2、物理性质 （1）烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C 原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。（2）密度依次增大但都 1g/cm3，（3）均溶于水，（4）同分异构体中支链越多熔沸点越 3、化学性质 (1)均（能或不能）使KMnO4溶液、溴水褪色，均（能或不能）与强酸、强碱 反应。 （2）写出新戊烷燃烧反应 （3）写出新戊烷与氯气反应生成一氯代物的反应
三、乙烯、乙炔 1、几种表达方式 注： C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质: 常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。 3、乙烯的化学性质：（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型） ⑴、燃烧反应： （）现象： （能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色 写出反应方程式（）CH2=CH2 + H2 → CH2=CH2 + HX → CH2=CH2 + H2O → （3）乙烯制聚乙烯的反应（）单体：链节：聚合度： 4、乙烯的用途 （1）有机化工原料（2）植物生长 思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有 除去甲烷中乙烯的试剂为 2、要获得CH3CH2Cl有两种方法， 方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选
2019—2020学年第一学期高三有机化学基础专题练——认识有机物——乙炔
高三有机化学基础专题练 认识有机物——乙炔 一、单选题（本大题共20小题） 1.下列实验与对应的解释或结论正确的是（） A. A B. B C. C D. D 2.下列各组转化，属于同一有机反应类型的是（） A. 由溴乙烷制乙烯；由乙炔制乙烯 B. 乙醛转化为乙酸；乙醛转化为乙醇 C. 乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性溶液褪色 D. 由硝酸与苯反应制硝基苯；由硝酸与甘油反应制硝化甘油 3.下列说法不正确的是（） A. 可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B. 乙烯是石油裂解后的产物 C. 石油的分馏、煤的干馏是物理变化,石油的裂解和裂化是化学变化 D. 棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物,都能发生水解反应 4.化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是（）
A. 氧炔焰温度很高,可用于焊接和切割金属 B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构 C. 实验室可用溶液和溶液来制备 D. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类 5.关于乙炔的说法错误的是（） A. 乙炔的键角为,是非极性分子 B. 碳原子sp杂化轨道形成 键、未杂化的两个2p轨道形成两个 键,且互相垂直 C. 碳碳三键中三条键能量大小相同,其键长是碳碳单键的 D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键 6.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 由溴丙烷水解制丙醇由丙烯和水反应制丙醇 B. 由甲苯制三硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸 C. 由乙醇制乙烯；由乙炔制乙烯 D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙醇制溴乙烷 7.下列化学用语表示正确的是（） ①甲基的电子式： ②乙炔的最简式：C2H2 ③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④乙醛的结构简式：CH3COH ⑤苯分子的比例模型： A. ①②④ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤ 8.下列说法不正确的是（） A. 共平面的碳原子至少有10个 B. 联苯的二氯代物有15种 C. 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性溶液褪色 D. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同 9.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是 相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（） A. 能水解：,则也能水解：
高二化学乙炔
资源信息表
11．3 煤化工和乙炔（共3课时） 第2课时乙炔 一、设计思想 从导电高分子说起引入乙炔,教学设计主要是通过对比、比较乙烯的结构、实验室制取、性质，让学生通过模型、实验等分析推断乙炔的结构、实验室制取、性质；通过制取乙炔以及乙炔气体的性质实验中的细节问题的提问、观察、分析、解答，引导学生形成认真细致的科学态度与习惯以及资源利用与环境保护等意识。 二、教学目标 1．知识与技能 （1）知道乙炔的物理性质、主要用途； （2）理解乙炔的分子结构、化学性质； （3）初步学会乙炔的实验室制法。 2．过程与方法 （1）通过球棍模型，感受乙炔的空间结构，想像其化学性质； （2）通过乙炔的性质实验，感受结构决定性质的学科思想； （3）通过对乙炔的学习，感受用典型有机代表物研究一类有机物的方法。 3．情感态度与价值观 通过动手搭建乙炔的球棍模型、制备乙炔与乙炔性质实验实验，体验严谨求实的科学精神、物质结构与性质的内外因辩证关系、以及理论联系实际的思想方法。 三、重点与难点 教学重点：乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法。 教学难点：乙炔的分子结构。 四、教学用品 药品：碳化钙、饱和食盐水、高锰酸钾溶液、溴水、火柴等。 仪器：乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管、水槽、球棍模型、比例模型等。 媒体：电脑、投影仪。 五、教学流程 1. 流程图
2．流程说明 引入：从导电性高分子引入——乙炔。 学生交流：阅读：教材P30-31，写出有关化学方程式。 补充讲解：合成导电性高分子材料──聚乙炔 师生交流：乙炔分子的组成和结构。1．组成乙炔分子有那些元素？2．乙炔中碳原子的结合特点?3．两个碳原子和两个氢原子的位置关系如何? 学生练习：写出乙炔分子式、电子式、结构式与结构简式。 师生讨论：乙烯的实验室乙烯的制法与实验制取气体一般原理。 学生讨论：设计乙炔的实验室制取原理、装置、检验方法。 归纳小结：乙炔的实验室制取原理、装置、检验方法，并制取乙炔气体，进行性质研究。 师生交流：讨论乙炔的性质，并进行演示（或学生实验）。 归纳小结：乙炔的物理性质、化学性质、主要用途。 练习：巩固乙炔的知识。 六、教学案例 1．教学过程
教案乙炔的制备
乙炔的制备 适用学科高中化学适用年级高中三年级 适用区域沪教版适用地区课时时长（分钟）60 知识点乙炔的制备 学习目标1、掌握乙炔的制备方法； 2、掌握乙炔的的性质； 3、了解乙炔的用途； 学习重点1、掌握乙炔实验室制法。 2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。 学习难点1、结构与性质的本质联系，乙炔的实验室制法的探究。 学习过程 一、实验目的 1、掌握乙炔的制备方法； 2、掌握乙炔的的性质； 3、了解乙炔的用途； 二、实验试剂及仪器 仪器：止气夹，双孔胶塞，单孔胶塞，水槽，导气管，试管，尖嘴导管，酒精灯，医用针管 药品：电石，体积比为20﹪的乙醇溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水。 三、实验步骤 1、实验装置图如图所示
2、⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好，并检查气密性。 ⑵向除杂装置中装入CuSO4溶液。 ⑶向发生装置的试管中加入适量电石（约4小颗）。用医用针管吸2\3的20﹪乙醇溶液，排出针管中的空气。然后将针管插入胶塞，实验开始应缓慢推下针管活塞。 四、反应原理 实验室中，乙炔是由电石与水作用制得的，反应式如下： CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。 工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢和砷化氢等恶臭、有毒的还原性气体，它们不仅污染空气，也干扰乙炔的性质实验。 五、收集气体方法1、 1、排水集气法 六、现象 1、反应很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了，但反应还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了 2、可以闻到臭鸡蛋味。 七、注意事项 ⑴针管中的空气应注意排除尽，否则乙醇溶液将会漏进试管中，使得反应不容易控制。 ⑵点燃乙炔时要注意安全，防止爆炸。 ⑶大家在实验过程中要注意安全，注意观察实验现象并做相应的记录。 八、实验室制备乙炔的几个问题 1、大家注意观察CuSO4溶液中有什么生成？是什么物质？ 答、有黑色沉淀产生，是CuS沉淀。 2、乙醇溶液与电石反应和纯水与电石反应反快慢比较？ 答、乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程较乙炔与水的反应缓慢。 3、我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，大家观察溶液有什么变化？ 答、高锰酸钾溶液和溴水颜色都褪了。 九、例题精析 【例题1】气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无
高中化学实验全解-有机实验1-乙烯与乙炔的性质与制备(教师版)
有机实验：乙烯、乙炔的性质与制备 考情分析 五年高考考情分析 年份2009年2010年2011年2012年2013年题号29（4）、（6）28（1）、（3）15 50 44~46 分值 4 4 3 2 7 考点烯烃与二烯 烃加成 烯烃加聚、与 溴的加成 烯烃与二烯 烃加成 二烯烃加成 烯烃、二烯烃 加成 小结烯烃和炔烃属于最基本的有机化合物，是高考重点内容之一，几乎每年都有所考查，一般都是考查与其相关的加成反应以及性质与检验。 高考链接 1．【上海高考】异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。由A（C5H6）和B经Diels-Alder 反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作生成六元环状化合物的反应，最简单的 Diels-Alder反应是。 完成下列填空： 44．Diels-Alder反应属于_____________反应（填反应类型）；A的结构简式为_____________。 46．B与Cl2的1,2-加成产物消去HCl得到2-氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式_____________。 答案：44．加成；
2．【上海高考】以下是由A(1,3-丁二烯)制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线： 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式： _________________________________________________________________； _________________________________________________________________； _________________________________________________________________。 答案： 3．【上海高考】β-月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（） A．2种B．3种C．4种D．6种 答案：C 4．【上海高考】丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2—甲基丙烷。完成下列填空： （1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。 （3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。 A通入溴水： A通入溴的四氯化碳溶液： 答案： （1）
一乙烯的实验室制法
有机化学专题复习∣一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸浓硫酸+H2O =CHCHOH ↑ CH2、反应原理：CH 170℃2322: 3、 装置：液—液加热，如图 4、收集方法：排水集气法注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在（2. 170℃，避免发生副反应 3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。（ 4）点燃乙烯前要验纯。（。（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO2浓硫酸OH 2C HC52△ C + 2HSO（浓）== CO2↑+ 2SO↑+ 2HO 、乙炔的实验室制法： 2224（二） 1、反应原理： CaC + 2H—OH ————→ CH↑+Ca(OH) ；△H= -127KJ/mol 22222、装置：固+液→气发生装置
注意事项： 1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。（ 2）实验中常用饱和食盐水代替水，（目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。）制取时在导气管口附近塞入少量棉花（3 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 ）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。（4 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。、苯的取代反应（三）、反应装置1
、反应现象2 、反应原理3 4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？ A、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。、溴应是纯溴，而不是溴水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。B ）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？（2 C、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。气体易溶于水，以免倒吸。D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 、反应后的产物是什么？如何分离？（3） E、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。烧杯底部是油状的褐、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，F溶液，振荡，再用分液色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH 漏斗分离。、实验室制备硝基苯（四）（1）药品的选用）反应原理（包括主反应和副反应）（2 ）装置特点3
乙烯 烯烃 乙炔 炔烃教案
乙烯烯烃乙炔炔烃 一、学情分析 乙烯是烯烃的代表物，教材内容特别强调从实验、学生生活实际和已有知识出发，回避类别性质的归纳。教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，目前生产乙烯的主要途径是从石油中获取，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还介绍了乙烯在生活中的一些用途，从乙烯用途的角度来激发学生的学习兴趣，又根据物质结构的知识，紧紧围绕结构—性质—用途的关系，使学生掌握一般有机知识学习方法，掌握一定的分析问题、解决问题的能力。 对于学生，在初中化学的学习中，学生对有机物中的淀粉、油脂、化学燃料、蛋白质等就有一定的了解，上一节课已经学习了烷烃的知识，为乙烯和不饱和烃的学习打下了基础。 二、教学目标 【知识与技能】 1、了解并掌握乙烯分子的组成、结构式和电子式、主要物理性质和化学性质。 2、了解烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 4、了解烯烃、炔烃的系统命名法。 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 三、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 四、教学难点 烯烃的顺反异构 五、教学设计 一、乙烯 1、乙烯的结构特征 分子式C 2H 4 电子式： 结构式：结构简式：CH 2＝CH 2 空间结构：平面型结构，6个原子在同一平面内，键角都约为120°。
高二化学方程式总结大全
甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高温 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）
乙炔气瓶的使用规范
乙炔气瓶的使用、贮存及运输安全措施乙炔气瓶的使用、贮存及运输安全措施作者：墨迹天涯02 提交日期：2006-10-4 14:27:00 乙炔气瓶的使用、贮存及运输安全措施 摘要：通过对乙炔的性质和乙炔气瓶的危害分析，论述了在使用乙炔气瓶和贮存、运输时应注意的事宜，提出以预防为主的安全措施。 关键词：乙炔；气瓶；安全使用；贮存；运输 笔者在去年开展的安全大检查中，发现一些企业在乙炔气瓶的管理上，存在严重的问题。对乙炔的危害性缺乏足够的认识，使用时不按规程操作，贮运时不按制度执行，气瓶不按规定检验等等，长此以往，必将会给生产、生活、生命带来巨大危害。本文就有关乙炔的性质，乙炔气瓶的安全使用和贮存、运输等方面进行分析，提出安全防范措施。 1 乙炔的性质及气瓶的危害 1．1 乙炔的一般性质 乙炔是五色气体，分子式是C2H2，分子量为26．04，因含杂质有大蒜气味，可微溶于水，很容易分解成氢和碳产生爆炸，乙炔也易聚合生成乙烯基乙炔，发生爆炸，能溶解于 丙酮。乙炔能与铜、银、汞等化合生成爆炸性化合物，与氯化合生成爆炸性的乙炔基氯。乙炔与空气(氧)混合形成爆炸性1昆合气体，最小引爆能量为0．019mJ，爆炸极限为2．8％
—81％。乙炔本身无毒，具有窒息性和弱麻醉作用，会产生眩晕、恶心、头痛等症状，会造成缺氧窒息而亡。乙炔火灾用水或泡沫、二氧化碳灭火器扑救。 1．2 乙炔气瓶的危害 乙炔只有溶解于丙酮中才能在高压下保持稳定，否则，极易分解成爆炸气体，乙炔一般溶解于丙酮及多孔物中再装入钢瓶内。乙炔气瓶是使用最普通的压力容器；极易发生爆炸事故，导致乙炔气瓶物理爆炸的原因是过量充装，造成乙炔气瓶化学爆炸的主要原因是物料倒灌。 通常情况下，气瓶内介质的压力总是小于气瓶的设计压力，由于瓶内介质的膨胀系数比其压缩系数大一个数量级，过量充装的钢瓶，随着温度上升到一定时候，压力就会急剧上升，造成钢瓶破裂，发生事故。满液钢瓶的压力随温度上升而上升，瓶内压力的变化可用下列公式进行计算： 从公式可以看出，气瓶随温度升高而产生的压力与温度的升高成正比关系，所以，对于装满乙炔的钢瓶，在温度升高时很容易发生爆炸。 针对乙炔的特性和乙炔气瓶的危害，在使用、贮存、运输时，一定要认真执行相关法规，严格按规程制度操作，采取有效的安全防范措施，以预防各种火灾、爆炸事故的发生。 2 使用、贮存及运输安全措施 2．1 乙炔气瓶安全使用措施 2．1．1 使用乙炔气瓶前，一定要进行检查，查标记、颜色、安全附件、
第3课时：乙烷乙烯乙炔结构性质对比
乙烷、乙烯和乙炔结构性质对比
1．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（） A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1：2 B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质 D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色。（※变式：如果把该题中的“乙烯”改成“丙烯”答案一样么？）2．将28g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g，则混合气体中乙烯的质量分数（） A. 75% B. 50% C. 30% D. 25% 3．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶（） A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4 C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 4．（多选）由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质正确的是（） A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能在空气中燃烧 C.能使溴水褪色 D.与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物5．下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（） A.当x≤4时，均为气体（常温、常压下） B. 分别燃烧1mol，耗氧均为（x+y/4）mol C.y一定是偶数 D.在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加 6．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家 的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图 所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答 下列问题：⑴写出A、B、C、D的结构简式： A______ ______，B______ _____，C____________，D_____ ____。 ⑵写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型： ②________________ _________，反应类型_______。 ⑤_______________ __________，反应类型_______。 7.石油被称为"国民经济的血液"，它既是重要的战略资源和能源，也是十分重要的化工原料。 ⑴乙烯是石油裂解的主要产物之一，将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ____________；发生的反应类型为____________。 ⑵乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是____________，乙烯发生了____________反应。 ⑶请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排 列______________________ 。 8．实验室制取乙烯的反应原理为：C2H5OH CH2=CH2↑+H2O，但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确定上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 二氧化硫与溴水反应的化学方程式是：。 ⑴Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是： Ⅰ_____；Ⅱ____；Ⅲ____；Ⅳ___（将下列有关试剂的序号填入空格内） A.品红溶液 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.KMnO4（H+）溶液 ⑵能说明二氧化硫气体存在的现象是_________________________； ⑶使用装置Ⅱ的目的是______________________； ⑷使用装置Ⅲ的目的是_________________； ⑸确证含有乙烯的现象是__________________；
高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀
高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀 乙炔的制取实验 电石盐水乙炔生除杂通入硫酸铜不拜启普意如何吸水放热气势汹 解释： 1. 电石盐水乙炔生："盐水"指饱和食盐水。这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。 2. 除杂通入硫酸铜："杂"指混在乙炔中的H2S 和PH3杂质，意思是说为了除去乙炔中的H2S 和PH3杂质，得到较纯净的乙炔，可以使气体通过硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4CuSO4）。 3. 不拜启普意如何？吸水放热气势汹：这句的意思是说电石和水反应也是固体和液体之间的反应，但是为什么不能用启普发生器呢？这是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆炸的危险。 乙烯的制取实验 硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。 解释： 1. 硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的 （联想：
①浓硫酸的量很大，是乙醇的三倍，这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做脱水剂； ②在烧瓶中放入几片碎瓷片，是为了防止混合液受热时暴沸）。 2. 温计入液一百七："温计"指温度计，"温计入液"的意思是说温度计的水银球，必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；"一百七"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。 3. 迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到1700℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化[联想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。 4. 碱灰除杂最合适："碱灰"指碱石灰。意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。
乙炔法生产聚氯乙烯
一、工业生产方法、原理和发展历程 聚氯乙烯（PVC）是全球五大热塑性合成树脂之一，产量仅次于聚乙烯，约占世界合成树脂总消费的30%。PVC树脂价格低廉，其制品广泛应用于工农业建设和人民的日常生活。从整个世界PVC市场的地区分布情况来看，当前，北美洲和亚洲是世界最大的PVC消费市场；未来十几年间，拉美和中国将成为PVC消费增长最快的地区、因此，伴随我国经济的长期持续发展，PVC生产企业降存在着较大的利润空间。 1.1 PVC的发展历程 1835年法国人V.勒尼奥用氢氧化钾在乙醇溶液中处理二氯乙烷首先得到氯乙烯。20世纪30年代，德国格里斯海姆电子公司基于氯化氢与乙炔加成，首先实现了氯乙烯的工业生产。初期，氯乙烯采用电石，乙炔与氯化氢催化加成的方法生产，简称乙炔法。以后，随着石油化工的发展，氯乙烯的合成迅速转向以乙烯为原料的工艺路线。1940年，美国联合碳化物公司开发了二氯乙烷法。为了平衡氯气的利用，日本吴羽化学工业公司又开发了将乙炔法和二氯乙烷法联合生产氯乙烯的联合法。1960
年，美国陶氏化学公司开发了乙烯经氧氯化合成氯乙烯的方法，并和二氯乙烷法配合，开发成以乙烯为原料生产氯乙烯的完整方法， 1 此法得到了迅速发展。乙炔法、混合烯炔法等其他方法由于能耗高而处于逐步被淘汰的地位。 氯乙烯可发生加成反应。在引发剂（如有机的过氧化物或偶氮化合物）作用下发生加聚反应，生成聚氯乙烯（PVC）塑料。还可以与某些不饱和化合物共聚成为改善某些性能的改性品种。如与醋酸乙烯酯的共聚物，用于制造薄膜、涂料、塑料地板、唱片、短纤维等；又如与偏二氯乙烯CCl2=CH2的共聚物具有无毒、透明、防腐等特性，可用于制渔网，座垫织物、滤布、包装薄膜等，商品名莎纶、合成1，1，2-三氯乙烷等。工业上用乙炔与氯化氢于汞盐作用下加成，或由乙烯氯化后热解生成氯化氢和氯乙烯、二氯乙烷热裂解等方法制得。 1.2 PVC生产方法及原理 PVC的生产工艺有多种，根据其单体氯乙烯的不同，生产工艺主要分为电石法制PVC和乙烯法制PVC两种。 电石法制PVC是一条煤化工路线，首先用生石灰和以焦炭为主的碳素原料生产电石，在利用电石与
乙烯、乙炔和苯知识点总结
乙烯、丙炔和苯 1. 乙烯和烷烃的区别：乙烯含双键，除了燃烧和取代，还可以加成以及氧化。习题详解P431.1，P43 2.3 思考：乙烯的结构式与电子式 乙烯的燃烧现象？为什么？ 乙烯可以和盐酸发生加成反应吗？ 2. 气体密度的相关计算：不同气体的密度在相同压力和温度下，其比值即为相对分子质量的比（思考：为什么？）要学会从基本公式逆推。习题详解P432.4，通P436.3，P448.11 3. 烃燃烧求耗氧量问题：只需写出总方程式，清楚产物中的C和H全部来源于烃类，O的来源有可能是氧气也有可能是烃类。习题详解P432.5，P44 4.6 4. 乙烯加成反应的方程式书写：乙烯与溴水反应等。习题详解P433.6 5. 有机物燃烧求组成的问题： 混合烃燃烧求组成，要把混合物当纯净物处理，求出分子式。习题详解P433.7，P434.10，P435.11，P444.4，P447.10 学会用差量方程式解题P448.12 6. 乙烯的实验室制法： 习题详解P434.9 7. 丙炔的实验室制法： 思考：除了用水，还能用什么代替反应物？为什么？ 习题详解P443.1，P445.8 8. 推测结构式（类比同分异构体）： 一个三键等于两个双键，一个双键等于一个环。习题详解P444.3 9. 乙炔与乙烯，烷烃的性质区别： 乙炔能发生所有乙烯可以发生的反应，并且强度更大，反应更剧烈。燃烧、加成、 聚合、取代。习题详解P445.7 思考：乙炔燃烧的实验现象是什么？为什么？ 10. 乙炔制乙烯实验： 思考：属于什么反应类型？反应条件是什么？ 由于实验室制乙炔中含有许多杂质气体（有哪些？），由其制乙烯时要首先将这些
乙烯乙炔与苯
乙烯烯烃 乙烯的结构和性质 1．乙烯的分子结构 分子式：C2H4，电子式：，结构式：H C C H H H，结构简式：CH 2 =CH2 2．乙烯的物理性质 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。 3．乙烯的化学性质 ⑴．氧化反应 ．．．． ①燃烧：（火焰明亮，有黑烟） ②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。 ⑵．加成反应 ．．．．（与Br2、H2、HX、H2O等） 有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分 子的反应，叫加成反应 ．．．．。 （可用此鉴别烯烃和烷烃） （工业制造酒精） 完成下列反应： CH2=CH2 + HX → CH2=CH2 + H2→ （4）聚合反应： ．．．．．由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子 的反应叫做聚合反应。 ．．．．．．．在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做 加成聚合反应 ．．．．．．,．简称加聚反应 ．．．．．．.． nCH2=CH2→ [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂） 4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。 例：1．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3 C．CH3—CH2—CHBr2D．CH2Br—CHBr —CH3 2．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( ) A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应 C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中 3．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是 A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量的溴水 C.在Ni催化、加热条件下通入H2 D.通过足量的KMnO4酸性溶液
乙烷、乙烯、乙炔对比
乙烷、乙烯、乙炔对比
练习 1．0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO2和3.6g水。下列说法正确的是（） A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔 2．将1 mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种卤代烃。参加反应的Cl2物质的量为（） A.1.5 mol B.2 mol C.2.5 mol D.4 mol 3．某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则该混合气体一定含有（）A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷 4．下列化学式只表示一种纯净物的是（） A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4Cl2 D. C 5．下列说法错误的是（） A.C2H6和C4H10一定是同系物 B.C2H4和C4H8一定都能使溴水退色 C.C3H6不只表示一种物质 D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同 6．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（） A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔 C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯 7．所有原子都在一条直线上的分子是（） A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH4 8．某炔烃氢化后得到的饱和烃结构如下：，该炔烃可能的结构有（） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 9．由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是（） A.先与HBr加成后再与HCl加成 B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代 C.先与HCl加成后再与Br2加成 D.先与Cl2加成后再与HBr加成 10．乙烯基乙炔（CH2==CH—C CH）是一种重要的不饱和烃，其分子里最多有个原子在一条直线上；最多有个原子在同一个平面内。 11．分子式为C6H12的某烯烃, 所有的碳原子都在同一平面上, 则该烯烃的结构简式为： ，名称是 12．一定量的甲烷燃烧后产物为CO、CO2和水蒸气，共重2.8g，此混合气体缓慢通过浓硫酸后，浓硫酸增重14. 4g。则燃烧产物中CO2的质量是多少？