高中化学选修四第三章第三节盐类的水解
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解 课件(共22张PPT)
回顾课前提出的问题，学以致用
草木灰和氨态的氮肥为什么不能混用呢？
课堂拓展
列举盐类水解在生活中有哪些的应用？并 用所学知识解释其原理。
总结盐类水解的应用
1.草木灰和铵盐不能混用 2.明矾净水 3.热的纯碱溶液去油污效果好 4.泡沫灭火器 5.配制FeCl3时需加一定量的盐酸抑制其水解
课堂小结
一、盐类水解的影响因素 1、内因：盐的本性（结构） 2、外因： ⑴温度：升温促进水解 ⑵浓度：越稀越水解 ⑶溶液酸碱性：加酸抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸阴 离子水解 加碱抑制弱酸阴离子水解，促进弱碱阳离子水解 二、盐类水解的应用 1.草木灰和铵盐不能混用 2.明矾净水 3.热的纯碱溶液去油污效果好 4.泡沫灭火器 5.配制FeCl3时需加一定量的盐酸抑制其水解
引导
分析： Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
加水稀释后无论平衡正移还是逆移溶液中的
c（H+）一定 __减__小__
平衡正移溶液中的n（H+）一定_增___大__ 平衡逆移溶液中的n（H+）一定 __减__小__
新的实验设计思路
测量稀释前后溶液的pH然后计算出n（H+） 进而来确定平衡的移动方向
优化实验方案
动手实验小组任务如下
一、三小组探究对浓度盐类水解平衡的影响； 二、四小组探究温度对盐类水解的平衡的影响。
小组成果展示
实验结论
温度：升温促进水解 浓度：越稀越水解
小试牛刀
• 在一定浓度的AlCl3溶液中，存在如下水解平衡：
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，对此溶液进行加热，下列
哪个变化的说法正确( D )
化学人教版高中选修4 化学反应原理人教版第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解
（2写出水电离的方程式？（3）NH4Cl溶液中存在着几种离子？它们能否结合成弱电解质？（4）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？[H+]和[OH-]如何变化？【讲解】NH4Cl溶于水之后，完全电离。
NH4Cl溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡?(水的电离)我们知道，NH3·H2O是一种弱碱，在溶液中部分电离，溶液中既然存在NH4+和OH-，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有NH3·H2O。
思考、讨论、作答（个别提问）引导分析【板书】NH4Cl═ NH4+ + Cl- H2O H+ + OH-NH4+ + OH- NH3·H2O水解方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl【总结】这说明NH4Cl溶于水后，反应有HCl生成，所以溶液显酸性。
【学生活动】请你把上述化学方程式式改为离子方程式。
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+【讲解】随着NH4Cl的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质NH3·H2O的过程。
【板书】2、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质——弱酸或弱碱的反应,叫做盐类的水解。
【讨论】试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么CH3COONa的水溶液显碱性？讨论、分析培养学生迁移知识、顺畅表达之能力。
【投影】CH3COONa在溶液中的变化:CH3COONa ═ CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH-CH3COO-+H+ CH3COOH水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH水解的离子方程式：CH3COO-+ H2O CH3COOH+ OH-【讨论】以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？【板书】（1）盐类水解的条件：①盐中必须有弱根②盐必须溶于水【说明】只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或OH-结合生成弱电解质——弱酸或弱碱。
人教版高中化学选修4第三章第三节 盐类的水解 课件(共17张PPT)
C、硫酸铝
D. 碳酸钠
5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ A ）于2。
A、大
B、小
C、等
D、无法确定
NH4Cl呈酸性，C(H+) >C(OH-) ，为什么会有这样的关系呢？
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
盐类
强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐
实例
NaAc NH4Cl NaCl
能否 水解
能
能 不能
引起水解 的离子
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性 酸性 中性
解决问题：
根究上面已学到的知识，小组讨论灭火器发生的原理，并解释为什么会有 Al(OH)3和CO2的产生？
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
除了两种反应物外，灭火器中还加入了一些发泡剂。发泡剂能使泡沫灭火器在 打开开关时能喷射出大量二氧化碳以及泡沫，能黏附在燃烧物品上，使燃着的物质 与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的。
测定pH NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时47分21.11.915:47November 9, 2021
高中化学选修四课件：第三章 第三节 第1课时盐类水解的实质与规律PPT27张
第 1 课时 盐类水解的实质与规律
本
课 时
[学习目标定位]
栏 目
1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步
开 关
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
知识·回顾区
1． 水的电离与溶液的酸碱性
(1)水的电离方程式是 H2O H＋＋OH－ ，若在水中加
CH3COOH+OH-
学习·探究区
3．请根据上述方法思路，分析 NH4Cl 溶液呈酸性的原因 (1)NH4Cl 溶液中的电离(写出电离方程式)：H2O H＋ ， ＋OH－，NH4Cl===Cl－＋NH＋ 4 。溶液中的离子可能结合生
本
成新的弱电解质是 NH3·H2O 。
课 时 栏
(2)水的电离平衡移动方向是 电离的方向 ，其原因是NH＋ 4 与水电离的 OH－结合生成了难电离的 NH3·H2O ； 溶 液 中
本 课
(2)方法要求
时 栏
一判断：判断弱离子，书写化学式。
目 开
二规范：写“ ”，不标“↑”、“↓”。
关
三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。
学习·探究区
[活学活用]
3． 下列离子方程式中，属于水解反应的是
(C)
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋
本
B．CO2＋H2O HCO－ 3 ＋H＋
目 开
象的反应，这种单质是
(填序号)。
关
A．碳
B．铜
C．镁
时 栏
水的电离平衡，促进 了水的电离，使溶液显示不同的酸性、
目
开
碱性或中性。
高中化学选修四第三章盐类的水解知识点
第三节盐类的水解一、盐类水解1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离3、盐类水解的规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3 ＞NaHCO3)3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热，越热越水解）②②浓度：浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、水解平衡常数○1对于强碱弱酸盐： =/ (为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)○2对于强酸弱碱盐： =/（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）5、双水解反应（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
（2）双水解反应特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡。
【习题一】（2018春•宾阳县校级月考）下列水解方程式正确的是（）A．B．C．D．【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应的实质是：弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水解反应方程式用可逆符号表示，以此分析得出正确结论．【解答】解：A、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，且不能使用沉淀符号，故A错误；B、溴离子是强酸酸根离子不发生水解，故B错误；C、CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+，是醋酸的电离方程式，不是水解离子方程式，故C错误；D、水解是非常微弱的，水解方程式应该用“⇌”，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，书写氢离子为水和氢离子得到离子方程式为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故D正确。
人教版化学选修四第三章第3节《盐类的水解—盐类水解的利用》课件 (共22张PPT)
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [ 小结 ] ：配制易水解的金属盐溶液应 阴离子所对应的酸 加少量的______________
（2）试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试 剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶 液能否用玻璃瓶？
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
3.农业生产中的盐类水解问题
问题：化肥的使用——草木灰不能 和铵态氮肥混合使用，为什么？
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· H2O+ H+，
影响盐水解的因素:
盐本身的性质: ---------越弱越水解
外 因——化学平衡移动原理 1.温度 ——温度越高越水解． ——浓度越稀越水解． 2.浓度 3.加入某些物质 一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
加热蒸发可水解的盐溶液 问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到 的固体产物是什么，为什么？
热纯碱水去油污能力强： 在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH- (吸热) HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (吸热) [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比 冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
高二年级化学选修4第三章第三节 第1课时《盐类的水解-盐类水解的本质与规律》
3.盐类水解的规律
(1)常见弱碱阳离子和弱酸阴离子
弱酸阴离子：CH3COO- 、CO32-、HCO3-、 ClO-等； 弱碱阳离子：NH4+ 、Al3+、Fe3+、Cu2+等
有弱盐才水类解水，解无规弱不律水口解诀：
(2)判断下列盐溶液的酸碱性
FeCl3 Na有Cl弱O 才水C解uS，O4无弱N不a2S水O解4 ；Na2SiO3
钠,加热使Na2CO3水解程度增大,溶液碱性增强，所以热的纯碱溶液 洗涤效果比冷的好｡
同学们
洗洗看哦！
课堂 小结
盐类水解离子 方程式的书写
盐溶液呈不同 酸碱性的原因
盐的类型与盐溶 液酸碱性的关系
书写注意事项 概念：弱离子+水…… 实质：促进水的电离 特点：逆、吸、弱、动 条件：弱离子、可溶 规律：有弱才水解……
人教版高中化学选修4
第三章 第3节 盐类的水解 第1课时
盐类水解的本质和规律
课标要求 三维目标
全面发展学生化学学科核心素养；认识盐类水解的原理。
【知识与技能】 学会判断盐溶液的酸碱性，并认识盐类水解的原理、特点及规律 ; 学会书写盐类水解的离子方程式。 【过程与方法】 体验科学探究过程，掌握科学探究的方法，培养归纳总结的能力。 【情感态度价值观】 通过盐类水解的探究和分析，发展“变化观念与平衡思想”、 “科学探究与创新意识”和“证据推理与模型认知 ”等化学学科素养。
H2O CH3COONa
H+ + OH-
+
CH3COO - + Na+
促进了水的电离 c(OH-)＞c(H+)
溶液显碱性
CH3COOH
CH3COONa + H2O CH3COO- + H2O
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共24张PPT)
盐的溶液
溶液的酸 碱性
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液
Al2（SO4）3溶液
碱性 酸性
NaCl溶液
中性
KNO3溶液
2020/6/11
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
6
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。
10
强酸弱碱盐：
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
2020/6/11
11
多元强酸弱碱盐：
例:FeCl3溶液:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
思考: 反应生成的氢氧化铁是否写沉定
符号?
2020/6/11
7
强碱弱酸盐：
醋酸钠在溶液中的变化：
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
H2O
H+
+
_
OH
CH3COOH
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
反馈练习：写出NaClO水解离子方程式
2020/6/11
8
多元强碱弱酸盐的水解:
Na2CO3=2Na++CO32第一步水解: CO32-+H2O
第二步水解: HCO3-+H2O
HCO3-+OHH2CO3+OH-
高二化学人教版选修4化学反应原理第三章第三节盐类水解 课件
c(H+) <c(OH–) 碱性
CH3COOH
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹水解方程式
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
有（促进水的电离）
CH3COONa + H2O CH3COO– + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH–
谁弱谁水解;
讨论．常温下等浓度的NaX 、NaY、 NaZ的pH分别等于7、8、9， 试问： HX 、HY、HZ 酸性强弱？全为弱酸吗？
实验探究
--符合勒夏特列原理
根据实验操作填写下表：
Fe3++ +3H2O
改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度
(越热 越水解）
升温
通HCl(g)
（越稀 加H2O 越水解）
新课讲解
4、加热蒸发可水解的盐溶液
思考：把FeCl3溶液蒸干，最后得到的固体产物是什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
①加热平衡右移，促进水解 ②HCl挥发
应在HCl气流中蒸发
③灼烧：2Fe(OH)3
△
= Fe2O3
+
3H2O
讨论：AlCl3、Al2(SO4)3溶液加热蒸发后（灼烧）得到固体是什么？
D
B、Br-+H2O
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
规律总结 6.盐类水解的规律 有弱才水解;
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共18张PPT)
生成该盐的
酸
碱
CH3COOH
NaOH
HCl
NH3 ·H2O
HCl
NaOH
HNO3
KOH
盐 的类型
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐
强碱 强酸 盐
溶液 酸碱性
碱性 酸性
中性
结论: 谁强显谁性 !!!两强显中性 它适用于所有盐溶液酸碱性判断吗？
K2CO3
碱性
Al2(SO4)3
酸性
实验验证
NaOH的水溶液显碱性的原因：
CH3COONa的水溶液显碱性的原因：
（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （2）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？ （3）对水的电离平衡有何影响？
HCI的水溶液显酸性的原因： NH4Cl的水溶液显酸性原因：
为什么NaCl溶液显中性？
一、 盐类的水解
1、定义： 在盐溶液中盐 电离出来的离子跟水
Al2(SO4)3
NH4Cl
是否 水解
水解 水解
不水解 不水解
水解的离子 生成的 弱电解质
CH3COO－ CO32－
无 无
CH3COOH HCO3－
无 无
水解
Al3+
Al(HO)3
水解
NH4+ NH3 ·H2O
溶液的 酸碱性
碱性 碱性
中性 中性 酸性
酸性
规律:
有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱都水解
E.NH4++2H2O
√ NH3·H2O+H3O+
拓展与延伸!!
高考链接
2.常温下，某溶液中由水电离出来的
A c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( )