高中化学第二章化学反应速率和化学平衡知识点总结
最新高中化学《化学反应速率与化学平衡》知识点专题汇总
最新高中化学《化学反应速率与化学平衡》知识点专题汇总第二章化学反应速率与化学平衡（知识点精讲、专题集训）一、化学反应速率1.概念及计算公式对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率计算公式：单位：mol·L-1·s-12.应用中应注意的问题①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。
时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率）②对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。
用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比③无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，反应速率都为正数（没有负数）。
④在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度无意义，所以不用它们来表示化学反应速率二，影响化学反应速率的因素㈠、内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。
㈡、外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响。
结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。
注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多(活化分子百分数不变), 有效碰撞次数增多,反应速率也必然增大。
2、压强对反应速率的影响。
结论：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增多（活化分子百分数不变），因而可以增大化学反应的速率。
高二化学知识点总结必修四第二章（2篇）
高二化学知识点总结必修四第二章第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法____。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：____。
其常用的单位是____、或____。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释--有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系考点2：化学平衡1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
2、化学平衡状态的特征3、判断化学平衡状态的依据考点3：化学平衡的移动1、概念可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。
<p="">3、影响化学平衡的因素4、“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小5、勒夏特列原理定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结
高中化学的归纳化学反应速率与平衡总结化学反应速率与平衡是高中化学中的重要内容，涉及到物质的变化过程以及反应的趋向性。
本文将对高中化学的归纳化学反应速率与平衡进行总结，并介绍相关概念和理论。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中产物浓度或反应物消耗速度随时间变化的快慢程度。
速率的计算公式为：速率 = 反应物浓度的变化量 / 反应时间的变化量1. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
（2）温度：温度升高，分子热运动速度增快，碰撞频率增加，反应速率增大。
（3）压力：针对气体反应，压力增加会使气体分子密度增大，碰撞次数增加，反应速率增大。
（4）催化剂：催化剂能降低活化能，提高反应速率。
2. 反应速率与反应机制反应机制是指描述反应过程中分子之间发生的碰撞、键合和解离等微观过程。
反应速率与反应机制密切相关，可以通过研究速率方程式来推断反应机制。
3. 反应速率的实验测定实验测定反应速率需要通过变化量的测量来确定。
可以利用色谱法、电位差法、阳离子法以及气体体积测定法等方法进行测定。
二、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应速率正、反向相等，反应物与生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数是用于表示反应进行到平衡态时反应物浓度与生成物浓度的比值。
1. 平衡常数与反应系数平衡常数可通过方程式中的反应物浓度与生成物浓度的比值来计算。
对于一般的化学方程式aA + bB → cC + dD，平衡常数计算公式为：Kc = ([C]^c [D]^d) / ([A]^a [B]^b)2. 反应均衡的影响因素（1）浓度：当增加某一反应物的浓度，平衡会向反应物较少的一侧移动，以消耗增加的反应物进而恢复平衡。
（2）温度：利用Le Chatelier原理，温度升高对于吸热反应会使平衡向生成物一侧移动，对于放热反应则使平衡向反应物一侧移动。
（3）压力：针对气体反应，增加压强会使平衡向压强较小的一侧移动。
高一化学二章知识点总结
高一化学二章知识点总结化学是一门有关物质的科学，它探究了物质的组成、结构、性质以及物质之间的相互作用。
在高中化学课程中，高一的第二章涵盖了多个重要的知识点，本文将对这些知识点进行总结。
一、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢。
影响反应速率的因素有温度、浓度、压力、物质状态、催化剂等。
2. 化学平衡在封闭系统中，反应物与生成物的浓度停止变化后达到的状态，反应物与生成物之间的转化速率相等。
化学平衡的特点包括可逆性、动态平衡以及遵循平衡定律。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念发生氧化还原反应时，物质的电荷发生变化。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化还原反应的判别利用电势差、氧化数变化和反应过程中电子转移的判断方法，可以判别氧化还原反应。
三、金属与非金属1. 金属的性质金属具有良好的导电性、导热性、延展性、可塑性和金属光泽等特点。
2. 非金属的性质非金属通常不具备金属的性质，如导电性差、导热性差等。
非金属常见的有氢、氧、氮、碳等。
四、溶液与溶解度1. 溶解度的定义溶解度指的是溶质在一定温度下在溶剂中能溶解的最大量。
2. 影响溶解度的因素温度、压力和溶剂的性质都会对溶解度产生影响。
五、化学反应类型1. 酸碱中和反应酸和碱反应生成盐和水的反应。
2. 氧化还原反应包括金属与非金属化合物反应、还原剂与氧化剂反应等。
3. 位移反应单一双原子离子和水中离子交换的反应。
4. 沉淀反应反应生成的产品是难溶于溶液中而沉淀下来的反应。
六、酸、碱和盐1. 酸的性质酸呈酸性，可以与碱中和，与金属反应生成盐和气体。
2. 碱的性质碱呈碱性，可以与酸中和，与金属反应生成盐和气体。
3. 盐的性质盐一般是由金属离子和非金属离子通过化学反应得到的化合物。
以上总结了高一化学第二章的重要知识点，包括化学反应速率与化学平衡、氧化还原反应、金属与非金属、溶液与溶解度、化学反应类型以及酸、碱和盐等。
高中化学第二章化学反应速率与化学平衡重难点十化学平衡的图像含解析
重难点十化学平衡的图像1．化学平衡图象分析方法：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理(勒夏特列原理)挂钩；②结合可逆反应的特征，搞清正反应方向使吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等；③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥；④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率；⑤先拐先平，数值大．例如，在转化率--时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向退离可得该变化的温度高、浓度大、压强高；⑥定二议一．当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系，例如做等温线、等压线；2．常见图象分类：（1）反应速率--时间图象：判断引起平衡变化的因素．（2）物质的量(浓度)--时间图象：①书写化学方程式；②求反应物的转化率注意事项：①何为反应物、生成物；②反应物、生成物的化学计量数关系；③是否为可逆反应．（3）百分含量--温度、压强--时间图象；（4）转化率--温度、压强--时间图象；（5）百分含量--压强--温度图象。
【重难点点睛】一、化学平衡图形问题的解题步骤：（1）看懂图象：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化的趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图象中有关量的多少．（2）联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律．（3）作出判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合要求的判断．二、原则（1）“定一议二”原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系．（2）“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
高考化学 第二章化学反应速率和化学平衡复习课件
2. 压强对反应速率的影响
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变， 增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率 减慢。
注意：①对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压 强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反 应速率不变。
度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价 格较高的原料的转化率。
2、压强对化学平衡的影响
结论：其他条件不变的情况下，增大压强，平 衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平 衡向气体体积增大的方向移动。
增压 减压
C
气体缩小反应方向 气体扩大反应方向
V缩 V增
D
C D
V增 V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
2.间接： （相关物理量恒定不变） ① 压强 ② 体系颜色 ③ 混合气体的平均分子量 ④ 密度 …………………………
3. 对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到的标志：
(1) v正=v逆 ① 同一物质：该物质的生成速率等于它的消 耗速率。如：VA生成=VA消耗 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中的系 数比，但必须是不同方向的速率。
例3、下列说法可以证明反应N2+3H2
已达平衡状态的是( AC )
2NH3
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/182022/1/182022/1/182022/1/18
高二化学选修第二章知识点
高二化学选修第二章知识点在高二化学选修课程的第二章中，我们将学习关于化学反应速率和化学平衡的知识点。
本章内容包括反应速率的定义、测定和影响因素，化学平衡的定义、平衡常数和平衡条件等方面的内容。
下面将对这些知识点进行详细讲解。
一、反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失和生成物出现的量之比。
常用的反应速率表示方法包括物质的质量变化速率和物质的摩尔浓度变化速率。
反应速率的测定可以通过实验方法和理论计算方法进行。
在实验测定反应速率时，可以通过连续记录反应物浓度或生成物浓度的变化来确定反应速率。
例如，我们可以利用比色法、电导率法、pH计法等方法进行浓度的测定。
影响反应速率的因素主要包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
温度的增加会加快反应速率，因为温度升高会增加反应物的动能，从而使得碰撞的能量超过活化能，促使反应发生。
浓度的增加也会提高反应速率，因为浓度增加可以增加碰撞的频率。
催化剂能够提高反应速率，通过降低反应的活化能来促使反应进行。
表面积的增加会加快反应速率，因为表面积增大会增加反应物间的碰撞机会。
二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度或物质的性质保持不变的状态。
在化学平衡下，反应物和生成物之间的摩尔比例关系可以用化学方程式及反应物和生成物的摩尔数来表示。
平衡常数是反应物浓度的指数次幂的积与生成物浓度的指数次幂的积之比。
平衡常数的大小与反应物之间的摩尔比例关系有关。
平衡常数大于1表示在平衡时生成物浓度大于反应物浓度，平衡常数小于1表示在平衡时生成物浓度小于反应物浓度。
平衡条件是指在一定温度下，达到化学平衡所需要满足的条件。
一般来说，平衡条件包括反应物与生成物的浓度比例、温度和压力等因素的影响。
根据反应物与生成物浓度比例的变化情况，可以分为浓度型平衡和定量型平衡。
浓度型平衡是指反应物和生成物的浓度比例保持不变的平衡状态。
在这种情况下，平衡常数的大小不受温度的影响。
定量型平衡是指反应物和生成物的物质的摩尔比例保持不变的平衡状态。
化学反应速率及化学平衡知识点总结
化学反应速率及化学平衡知识点总结一、化学反应速率1. 反应速率的概念反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物的量。
在化学反应中，反应速率可以用反应物的浓度变化的速度表示。
反应速率的单位可以是摩尔/升·秒或者克/升·秒。
2. 反应速率与浓度的关系当反应物浓度增加时，反应速率也会增加。
在大多数情况下，反应速率与反应物浓度的关系是正相关的。
3. 影响反应速率的因素反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
温度升高可以增加反应速率，因为分子的热运动更加剧烈；浓度的增加也会增加反应速率，因为反应物更容易相遇；催化剂可以降低反应的活化能，从而提高反应速率。
4. 反应速率方程式在化学反应中，反应速率可以用反应物的浓度变化来描述，具体可以用化学反应速率方程式表示，反应速率方程式如下所示：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，A和B分别表示反应物的浓度，m和n分别表示反应物的反应级别。
二、化学平衡1. 化学平衡的定义化学平衡是指在封闭容器中，化学反应达到一定条件下，反应物和生成物的浓度达到一定比例时达到的状态。
在化学平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。
2. 平衡常数平衡常数是反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积的值，在一定温度下为固定值。
平衡常数的大小可以判断反应的方向，当平衡常数大于1时，生成物浓度较大；当平衡常数小于1时，反应物浓度较大。
3. 影响化学平衡的因素温度、压力等因素可以影响化学平衡。
提高温度会使平衡常数发生变化，导致反应方向发生改变；改变压力也会影响平衡常数的数值，从而导致反应方向的改变。
4. 利用Le Chatelier原理进行平衡调节Le Chatelier原理指出，当外界对于系统的影响发生变化时，系统会偏离平衡态，从而在适当的条件下重新达到平衡。
利用Le Chatelier原理可以调节化学系统达到所需的平衡状态。
总结：化学反应速率和化学平衡是化学中重要的知识点，了解和掌握这些知识有助于理解化学反应的过程和规律，对于进一步深入学习化学及应用化学知识具有重要意义。
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化学反应速率学习目标：1.理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的定量表示方法，会进行化学反应速率的简单计算。
2.尝试用定量试验进行探究，学会化学反应速率的测量方法。
3.了解活化能的含义及其对化学反应速率的影响，了解有效碰撞理论。
重点难点：1.活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
2.了解有效碰撞理论。
3.温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响的一般规律，并掌握原因和结论。
知识梳理一、反应速率1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或增加来表示。
2.定义式：tc v ∆∆=3.单位：mol•L -1•s -1、mol•L -1•min -1、mol•L -1•h -1或 mol/（L•s）、mol/（L•min）、mol/（L•h） 【注意】① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。
② 在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积的物质的量保持不变，及物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。
此时可以用单位时间内物质的量的变化量来表示反应速率。
③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。
④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。
【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H2和N 2，发生 N 2 + 3H 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。
【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是(A ),反应进行快慢程度相等的是( BD )A.v (A)=0.7mol/(L·S)B. v (B) =1.8mol/(L · S)C. v (C)=1mol/(L · S)D. v (D) =1.2mol/(L · min)【例题3】某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化情况如图：(1)写该反应的化学方程式 3X + Y ＝2Z(2)在 3m i n 内 X 的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-12.有效碰撞理论（1）有效碰撞与化学反应：能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。
活化分子具有比普通分子（非活化分子）更高的能量。
活化分子在碰撞后有可能使原子间的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。
但是，活化分子也并不是没次碰撞都能引起化学反应的发生。
（2）活化分子的碰撞取向与化学反应：分子间的自由碰撞必然会有不同的碰撞取向。
研究发现，有效的分子碰撞，分子除了要有足够的能量以外，还要有合适的碰撞取向，若分子碰撞取向合适，就发生化学反应；若分子碰撞取向不合适，则化学反应不能发生。
也就是说，只有活化分子以合适的取向发生碰撞以后，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。
一句话，活化分子按照合适的取向所发生的有效碰撞才能发生化学反应。
（3）活化能：为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。
【注意】活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越快。
催化剂就是通过参与反应改变反映历程降低反应的活化能来提高反应速率的。
【例4】某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ C ）A 该反应为放热反应B 催化剂能改变该反应的焓变C 催化剂能降低该反应的活化能D 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【例5】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________： (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1_________，E 2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
(1)放热(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动； (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。
(4)减小、减小反应过程【例6】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；（2）图中△H=KJ·mol—1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L—1·min—1，则v（O2）=mol·L—1·min—1、v(SO3)=mol·L—1·min—1；（1）反应物能量生成物能量无影响降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2）—198（3）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5（4）0.025 0.05（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ·mol—1，SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=—99 KJ·mol—13S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ·mol—13.化学反应速率图像的分析方法化学反应速率图像是化学反应速率变化状况在直角坐标系中以图的形式表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。
认识和应用化学反应速率图像时，要立足于化学反应方程式，应用化学反应速率变化的规律，分析直角坐标系及其图像的含义。
（1）灵活应用“反应速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求解化学反应速率、确定物质的化学计量数、书写化学方程式。
（2）依据外界条件对化学反应速率的影响，分析反应过程中速率的变化，从而判断物质浓度、气体体积、气体的密度、摩尔质量等量的变化。
常见的图像类型有：①速率—时间图。
此类图像定性揭示了正、逆反应速率随时间变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
②浓度—时间图。
此类图像能说明各平衡体系在反应过程中的变化情况。
此类图像要注意各物质曲线的折点时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系。
【例7】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。
下列判断正确的是（A）01020304050c(R)/1-4mol/Lt / minA 在0-50min之间，pH=2和pH=7的讲解百分率相等B 溶液酸性越强，R的降解速率越小C R的起始浓度越小，降解速率越大D 在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol/(L。
min)【例8】在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（D）A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0【例9】一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)发生反应2＋ I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。
时间0~2 min内的平均反应速率v(HI)=。
该温度下，H2(g)＋I2的平衡常数K=。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数0.1 mol·L－1·min－1； 64； b随堂练习1．（1）在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，则在这5s内B的化学反应速率是多少？（2）一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余6.8mol，则这种反应物的化学反应速率是多少？2.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02 mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2 mol/(L•min)D、0.18 mol/(L•min)3．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：24．在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L,在些段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则此段时间是（）A.1sB.2sC.4 4sD. 1 .33s5．对反应A（g）+3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（）A.υ(A)=0.3mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)D.υ(A)=0.01mol/(L·s)6.已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(o2) υ(NO)、υ(H2O) 表示 ,则正确的关系是(Ｄ)A. (4/5)υ(NH3)＝υ(O2)B. (5/6)υ(O2)＝υ(H2O)C. (2/3)υ(NH3)＝υ(H2O)D. (4/5)υ(O2)＝υ(NO)7. 将4mol A气体和2mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)；≒2C(g) 若经2 s(秒)后测得C的浓度为O．6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol／(L·S)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol／(L·S)③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④8．已知2 SO2+ O2 2 SO3，若反应速率分别用v（SO2）、 v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）9. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。