2021年高中化学《有机化学基础》3.3羧酸 酯教案 新人教版选修5
高中化学3.3《羧酸酯》第一课时《羧酸》课件新人教版选修5 (3)
酯化反应机理：羧酸脱羟基
醇脱氢原子
O || R-Ｃ ＯH＋ R′O H
酯基
O || R-C O R′ + H
浓硫酸
OH
【做一做】用球棍模型模拟酯化反应的机理
O CH3 C O H + H O CH2 CH3 O
18 18
浓硫酸
△
CH3 C O CH2 CH3 + H2O
请写出甲酸和甲醇发生反应的化学方程式
注：D、E、F、G分别是双孔胶塞上的孔
实验评价
甲组
乙组
酸性强弱：CH3COOH > H2CO3 >C6H5OH
归纳小结
醇、酚、羧酸中羟基氢活泼性比较
代表 物 （足 量）
羟基 氢的 活泼 性
酸性
与钠 与NaOH 与Na2CO3 与NaHCO3 能否 能否 能否 能否 反应 反应 反应 反应 能 能 能 否 能 能 否 能，不 产生CO2 能，产 生CO2 否 否
2. 写出乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
O CH3-CH-C-OH + H-OC2H5 OH
浓硫酸
△
O
H 2O OH
CH3-CH-C-OC2H5 +
3.试着写出两分子乳酸发生酯化反应的化学方程式
O
O
浓硫酸 △
CH3 O
2 CH3-CH-C-OH
OH H 3C
CH3-CH-C-O-CH -C-OH + H2O
气
纯乙酸又称 味： 有刺激性气味
点： 16.6 ℃
冰醋酸 溶解性： 易溶于水和乙醇
熔
乙酸模型
O①
②
C
O
H
2、乙酸的化学性质
018.【推荐】人教版高中化学选修五 3.3羧酸 酯第1课时(教案1)
3.3 羧酸酯教学设计第1课时教学目的知识技能认识酸典型代表物的组成和结构特点，过程方法研究探索式，辅以多媒体动画演示情感价值观通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。
重点乙酸的化学性质难点乙酸的结构对性质的影响知识结构与板书设计第三节羧酸、酯一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。
2、化学性质(1)、乙酸的酸性(2)、酯化反应○1、浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。
○2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。
(3)、酯化反应原理：酸脱羟基、醇脱氢原子教学过程备注引入］我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。
“酒是越陈越香”。
你们知道是什么原因吗？这一节课我们就来学习羧酸、酯第三节羧酸、酯自学提问]羧酸的官能团是什么？酸的通性有哪些？作为有机含氧酸还有哪些特性？羧酸的分类？代表物的化学式和结构简式？饱和一元羧酸的通式为？投影]酸的通性一、乙酸1、分子式：C2H4O2、结构式：；纯净乙酸（冰乙酸、冰醋酸）在16.6℃以下为针状晶体。
投影]乙酸的分子比例模型和核磁共振氢谱2、化学性质(1)、乙酸的酸性科学探究] p60 提供药品]镁粉氢氧化钠溶液氧化铜固体硫酸铜溶液碳酸钠粉末乙酸苯酚紫色石蕊试液无色酚酞试液等。
投影］实验方案：(2)、酯化反应学生实验］乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。
第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P63，图3-21连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。
第二组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。
人教版化学选修五：：3.3《羧酸、酯(2)》教案
高中化学 3.3 羧酸 酯课件 新人教版选修5
，下列有
(
)
A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3
B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3 C．A能与碳酸钠溶液反应 D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应
解析
A中有醇羟基、酚羟基、羧基，三者均能与钠反应，
故1 mol A能与3 mol钠反应，A不符合题意；B选项中A中的 酚羟基、羧基中的羟基能与氢氧化钠反应，故1 mol A能与2 mol 氢氧化钠反应，符合题意； C选项中 A中的酚羟基、羧
醇
酚 逐渐增强 ― ― ― →
羧酸
极难 电离
微弱电离
部分 电离
பைடு நூலகம்
中性 很弱的酸性 弱酸性
与Na反应 与NaOH反应 与NaHCO3反应
反应放出H2 不反应 不反应
反应放出H2 反应 不反应
反应放 出 H2 反应
反应放
出CO2
能否由酯水解生成
能
能
能
【例1】有机物A的结构简式是 关A的性质的叙述中错误的是
酸的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而使酯的水解
趋于完全。
三、酯 1．组成和结构
(1)酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物，简
写为 ，R和R′可以相同，也可以不同。 R—COOR′
(2)羧酸酯的官能团是
。 。分子式相同的
(3)饱和一元酯的通式为 CnH2nO2(n≥2)
羧酸、酯、羟基醛是同分异构体。
(2)按分子中羧基的数目分类
4．通性 羧酸分子中都含有羧基官能团，因此都具有 酸 性，都能 发生酯化反应。
【议一议】 1． 甲 酸是最简单的羧酸，根据甲酸的结构分析，它除具有
羧酸的通性外还应具有什么性质？
高中化学 3.3 羧酸 酯课件1 新人教版选修5
二合 一
第三节 羧酸 酯
第三章
烃的含氧衍生物
第4页
RJ化学·选修5
45分钟作业与单元评估
二合 一
课时作业1 羧酸
课 前 预 习
课 堂 练 习
课 后 作 业
第三章·第三节·课
第5页
RJ化学·选修5
45分钟作业与单元评估
二合 一
基础训练 课前预习
第三章·第三节·课
第6页
RJ化学·选修5
45分钟作业与单元评估
RJ化学·选修5
45分钟作业与单元评估
二合 一
⑦如何分离出酯？
答：可用分液漏斗分液。
第三章·第三节·课
第21页
RJ化学·选修5
45分钟作业与单元评估
二合 一
基础训练 课堂练习
第三章·第三节·课
第22页
RJ化学·选修5
45分钟作业与单元评估
二合 一
1．下列说法中，不正确的是(
)
A．烃基与羧基直接相连的化合物叫做羧酸 B．饱和链状一元羧酸的组成符合 CnH2nO2 C．羧酸在常温下都能发生酯化反应 D．羧酸的官能团是—COOH
第三章·第三节·课
第24页
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45分钟作业与单元评估
二合 一
解析：苯甲酸的同系物中相对分子质量最小的是 C8H8O2，A 错；分子中所有碳原子共面，B 正确；C 项中 的醇可能是乙二醇，C 错；苯甲酸钠不能用作奶粉中的抗 氧化剂，D 错。
答案：B
第三章·第三节·课
第25页
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答案：C
第三章·第三节·课
第23页
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45分钟作业与单元评估
二合 一
人教版高中化学选修五 3.3羧酸 酯第1课时(教案2)
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
第三章第三节羧酸酯1．教学目标：知识目标：（1）.使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，初步掌握酯化反应。
（2）.根据酯的组成和结构的特点，认识酯的水解反应。
能力目标：通过实验设计、动手实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。
情感、态度和价值观目标：（1）介绍同位素原子示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
（2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。
教学重点]酯的组成和结构特点。
教学难点]酯的水解反应。
教学用具]试管、烧杯、酒精灯、乙酸乙酯、稀硫酸、氢氧化钠溶液、温度计教学过程设计](一)新课引入师：同学们根据上一节的学习，请写出乙酸与乙醇酯化的反应方程式？注意观察乙酸乙酯的结构（二）新课进行自学]P62第1自然段。
试一试]3、填空：酯的通式为：，与互为同分异构体。
高中化学羧酸酯(基础)知识讲解学案新人教版选修5(2021年整理)
高中化学羧酸酯（基础）知识讲解学案新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学羧酸酯（基础）知识讲解学案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学羧酸酯（基础）知识讲解学案新人教版选修5的全部内容。
羧酸酯【学习目标】1、掌握乙酸的组成、结构、性质和用途；2、掌握羧酸的组成、结构、性质及其应用；3、了解酯的结构及主要性质；4、掌握重要的有机物之间的相互转化，学会在有机合成与推断中应用。
【要点梳理】要点一、羧酸的结构、通式和性质【高清课堂：羧酸和酯#羧酸的结构特征、分类及饱和一元酸的通式】1．羧酸的组成和结构。
（1）羧酸是由烃基（或H)与羧基相连组成的有机化合物。
羧基（）是羧酸的官能团。
(2）羧酸有不同的分类方法：2．羧酸的分子通式。
一元羧酸的分子通式为R—COOH，饱和一元脂肪羧酸的分子通式为C n H2n O2或C n H2n+1—COOH。
分子式相同的羧酸、羧酸酯、羟基醛、羟基酮等互为同分异构体。
3．羧酸的主要性质.（1）羧酸的沸点比相应的醇的沸点高；碳原子数在4以下的羧酸能与水互溶，随着分子中碳链的增长，羧酸在水中的溶解度迅速减小，直至与相对分子质量相近的烷烃的溶解度相近.【高清课堂：羧酸和酯＃羧酸的化学性质】（2）羧酸的化学性质.①弱酸性。
由于-COOH 能电离出H +，使羧酸具有弱酸性。
而羧酸具有酸类物质的通性.如：2RCOOH+Na 2CO 3—→2RCOONa+CO 2↑+H 2ORCOOH+NH 3—→RCOONH 4常见的一元羧酸的酸性强弱顺序为：②酯化反应。
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第三节羧酸酯
第一课时
【教学重点】乙酸的化学性质。
【教学难点】乙酸的结构对性质的影响。
【教学手段】教学中应充分利用演示试验、同学设计试验、实物感知和多媒体计算机帮助教学等手段，充分调动同学的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给同学供应更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使同学真正成为课堂的仆人。
【教学过程设计】
(一)新课引入
师：同学们走进试验室，有没有闻到什么气味？什么物质的气味？
（二）新课进行
师：这一节课我们就来学习乙酸
一、乙酸的分子结构
[演示]乙酸的分子比例模型和球棍模型
[提问]写出乙酸的分子式、结构简式。
介绍乙酸的官能团——羧基。
O O
‖‖
分子式：C2H402 结构简式：CH3—C—O—H 官能团：—C—OH（羧基）
二、乙酸的物理性质
师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。
为什么叫冰醋酸？
[指导试验]观看乙酸的颜色、状态、气味，观看冰醋酸。
并看书总结乙酸的物理性质。
生：乙酸是无色液体，有猛烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6℃沸点：117.9℃
[设问]北方的冬天，气温低于0℃，保存在试剂瓶内的乙酸分散成冰状。
如何能平安地将乙酸从试剂瓶中取出？
三、乙酸的化学性质
[探究]高一书上已简洁介绍过乙酸是一种有机弱酸。
请同学们依据现有的化学药品设计
试验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。
[药品]Na2CO3粉末、乙酸、石蕊
[指导同学试验探究]
[同学活动] 叙述试验现象，讲出设计方案。
并写出有关的化学方程式。
1．酸性
[科学探究]利用讲台上供应的仪器与药品，设计一个简洁的一次性完成的试验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚
溶液的酸性强弱：结论：酸性：乙酸>碳酸>苯酚
师：CH3CH2OH 、C6H5OH、 CH3COOH中都含有羟基
醇、
酚、羧酸中羟基的
比较
2、酯化反应
CH3COOH + HOCH2CH3
====
CH3COOCH2CH3 + H2O
乙酸乙酯
思考1：化学平衡移动原理，可以实行什么措施提高乙酸乙酯的产率？方法：
1.加热；
2.用无水乙酸与无水乙醇做试验；
3.加入浓硫酸做吸水剂
思考2：这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基供应，
还是由乙醇的羟基供应？
[演示课件] 酯化反应机理
同学理解：生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基供应。
学问运用：若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用
下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）
A 1种
B 2种
C 3 种
D 4种
生成物中水的相对分子质量为。
（三）新课小结
酯化反应的实质：酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
其次课时
四、酯
【叙述】乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
【科学探究】乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率P62
反应物
反应物
Na NaOH Na2CO3NaHCO3 CH3CH2OH
C6H5OH
CH3COOH
试验探究，对比思考，迁移提高
情景创设：用计算机课件呈现乙酸乙酯的分子结构模型。
试验探究方案1：同学分组开展探究试验，探究乙酸乙酯的水解反应规律
对比思考、争辩提高：
（1）对比乙酸和乙酸乙酯的物理性质差异，为什么会有这些差异？
（羧基—COOH为亲水基，乙酯基—COOC2H5为疏水基，所以乙酸易溶于水，乙酸乙酯微溶于水、密度比水小）（2）乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解有什么不同，为什么？
（乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应、水解速率较慢；而在碱性条件下水解反应为不行逆反应，水解速率较快。
由于在碱性条件下水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯水解的化学平衡向正反应方向移动）试验探究方案2：（供参考）
乙酸乙酯在H+、OH-催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下的水解是可逆的，在碱性条件下水解是不行逆的。
选取3支大小相同的试管（可选用细一些的试管，便于观看），在试管壁上用透亮胶带贴上毫米刻度纸（试验室没有预备）。
分别向其中加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4、 5 mL 蒸馏水和5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，再用滴管分别加入1 mL 乙酸乙酯（约20滴）。
将3支试管放在同一烧杯中水浴加热，并记录下反应温度（一般把握在70 ℃左右）。
数据记录：每隔1 min记录一次酯层的高度，以此确定水解反应的速率，至酸溶液催化的试管中酯层消逝时结束。
结果分析：比较乙酸乙酯在酸性、中性、碱性条件下水解的速率差异。
【补充试验】“乙酸乙酯的制备及反应条件探究”（参看人教版《试验化学》第27页）。