化学式与化合价教案
【人教版】九年级化学上册：4.4《化学式与化合价》教案(1)
4.4 化学式与化合价设计项目评价内容教材分析1、本课是第四单元课题4的第一课时，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具。
分两个课时，第一课时先认识化学式。
2、本课是在学生对身边的化学物质有一定认识和认识元素符号的基础上，学习用化学式表示常见的化学物质。
3、本节的内容是先讲化学式及写法，再讲化合价的。
调整为先讲化学式，引出化学式中的原子个数比，了解化合价及记住常见元素和原子团的化合价，再讲怎样写化学式，使系统性更好些。
4、通过本节的学习后，学生要能用化学式表示常见的物质及初步知道可以通过化学式分析物质的组成。
5、本节了解化学式意义及化合价含义，重点是会用化合价写化学式。
教学目标1、了解化学式及意义。
2、了解化合价，记住常见元素的化合价及化合价的一般规则。
3、学会用化学式来表示常见的华学物质。
4、初步形成通过化学式分析物质的组成5、教学重点是记常见元素和原子团的化合价，写化学式的方法。
6、教学难点写化学式。
教学策略1、本课时的内容较为抽象，可通过前面教学中记住的化学式，结合学生阅读教材，讨论、尝试书写化学式，再由老师纠错，引导归纳出规律的一种教学方法。
2、学生尝试书写过程中，引导相互学习。
教学过程教学要点教师活动学生活动意图与反馈复习元素用什么来表示？元素符号有哪些意义？思考回答引入元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？思考引出化学式的定义1、化学式（板书）1、化学式--用元素符号和数字表示物质组成的式子化学式有哪些意义呢？注意：纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
一种物质组成只有一个化学式。
思考：课本81页的讨论内容：H2H H 2 2H2 各具有什么意义？学生阅读课本81页图4—11，思考、讨论。
⑴定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子叫做化学式。
⑵说说化学式可表示的意义（以H2O为例）①表示一种物质：水②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素学生代表发言。
《化学式与化合价》教案设计
《化学式与化合价》教案设计一、教学目标知识与技能：1. 能够理解化学式的含义和表示方法。
2. 能够运用化合价的概念进行化学式的书写和计算。
过程与方法：1. 通过实例分析，培养学生的观察能力和思维能力。
2. 借助化学式和化合价的计算，提高学生的解决问题能力。
情感态度与价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣和好奇心。
2. 培养学生严谨的科学态度和团队协作精神。
二、教学内容1. 化学式的定义和表示方法。
2. 化合价的概念和表示方法。
3. 化学式的书写和计算。
4. 化合价的计算和应用。
三、教学重点与难点重点：1. 化学式的表示方法。
2. 化合价的计算和应用。
难点：1. 化学式和化合价的相互转化。
2. 复杂化学式的书写和计算。
四、教学方法1. 采用直观演示法，通过实物和图片引导学生理解化学式的含义。
2. 运用实例分析法，让学生在实际问题中运用化合价的概念。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力。
4. 利用练习法，巩固学生的知识，提高解题能力。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示日常生活中的化学产品，引导学生关注化学式和化合价的概念。
2. 讲解化学式的含义和表示方法：以具体物质为例，讲解化学式的构成和表示方式。
3. 讲解化合价的概念和表示方法：通过实例分析，让学生理解化合价的含义和表示方法。
4. 化学式的书写和计算：引导学生运用化合价的概念，进行化学式的书写和计算。
5. 化合价的计算和应用：通过实例分析，让学生掌握化合价的计算方法，并应用于实际问题。
6. 课堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后作业：布置作业，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学式和化合价的理解程度。
2. 课堂练习：检查学生对化学式书写和化合价计算的掌握情况。
3. 课后作业：评估学生对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学资源1. 教学PPT：展示化学式和化合价的相关概念、实例和练习。
2. 实物模型：展示化学式和化合价的实际应用。
化学式与化合价教案
化学式与化合价教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）能够理解化学式的含义和表示方法；（2）能够运用化合价的概念进行化合物的命名和书写化学式；（3）能够判断化合物中元素的正负化合价。
2. 过程与方法：（1）通过实例讲解，让学生掌握化学式的表示方法；（2）通过练习，培养学生运用化合价概念书写化学式的能力；（3）运用小组合作探究的方式，让学生掌握化合物中元素化合价的判断方法。
3. 情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，提高学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学式的含义和表示方法；（2）化合价的概念及化合物中元素化合价的判断。
2. 教学难点：（1）化学式中元素化合价的表示方法；（2）化合物中元素化合价的判断。
三、教学过程：1. 导入新课：通过展示一些常见化学物质的图片，引导学生思考这些物质的化学式应该如何表示，从而引出本节课的主题——化学式与化合价。
2. 知识讲解：（1）化学式的含义和表示方法：以水为例，讲解化学式表示物质组成的方法，以及化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
（2）化合价的概念：介绍化合价的概念，讲解元素化合价的表示方法，以及化合物中元素化合价的判断方法。
3. 实例分析：以碳酸钙为例，讲解化学式的书写方法，以及化合物中元素化合价的判断。
4. 课堂练习：布置一些有关化学式与化合价的练习题，让学生巩固所学知识。
四、课后作业：（1）铁元素显+2价，硫元素显-2价；（2）钙元素显+2价，氯元素显-1价；（3）氢元素显+1价，氧元素显-2价。
（1）H2O；（2）NaCl；（3）CO2。
五、教学反思：通过本节课的教学，发现部分学生在化学式的书写方面存在一定的困难，在今后的教学中，应加强化学式书写方法的讲解和练习，提高学生对该知识点的掌握程度。
要注重培养学生的合作探究能力，使他们在解决实际问题时能更好地运用所学知识。
六、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，以及小组合作中的表现，了解学生对化学式与化合价知识的理解和运用能力。
初中化学《化学式与化合价》教案设计
初中化学《化学式与化合价》教案设计一、教学目标：1. 知识与技能：（1）能够理解化学式的含义，掌握化学式的表示方法。
（2）能够运用化合价的概念，进行化合价的判断和计算。
2. 过程与方法：（1）通过观察实例，培养学生的观察能力和思维能力。
（2）通过练习题，培养学生的计算能力和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，培养学生积极探索科学的精神。
二、教学重点：1. 化学式的表示方法。
2. 化合价的判断和计算。
三、教学难点：1. 化学式的正确书写。
2. 化合价的计算。
四、教学方法：采用讲授法、示范法、练习法、讨论法等教学方法，以学生为主体，教师为指导，通过实例和练习，引导学生理解和掌握化学式与化合价的知识。
五、教学过程：1. 导入：通过生活中的实例，如盐的化学式，引入化学式的概念。
2. 讲解：讲解化学式的表示方法，化合价的定义和表示方法。
3. 示范：通过示例，演示化学式的书写和化合价的判断。
4. 练习：学生进行化学式和化合价的书写和判断练习。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，以及小组讨论的表现等，了解学生的学习状态。
2. 练习题评价：对学生的练习题进行批改，评估学生对化学式与化合价知识的掌握程度。
3. 课后作业评价：评估学生的课后作业完成情况，检查学生对课堂内容的巩固程度。
七、教学拓展：1. 化学式与化合价的运用：让学生运用化学式和化合价的知识，分析日常生活中的化学现象，如食物的成分、药品的说明等。
2. 化学式的计算：引导学生进行化学式的计算，如溶液的配制、化合物的制备等。
八、教学资源：1. 教材：《化学式与化合价》相关章节。
2. 课件：制作课件，展示化学式与化合价的知识点。
3. 练习题：准备一些关于化学式与化合价的练习题，用于课堂练习和课后作业。
九、教学建议：1. 针对不同学生的学习情况，给予个别化的指导和帮助，提高学生的学习效果。
九年级化学上册 化学式与化合价教案 人教新课标版 教案
课题4 化学式与化合价【三维目标】1.知识与技能（1）了解什么是化学式及化学式的意义；（2）熟记常见元素及原子团的化合价；（3）能利用化学式简单推求化合价，进而能用化学是正确地表示常见物质的组成；（4）学会简单化学式的读法。
2.过程与方法（1）通过化学式意义的学习，使学生学会用化学语言表述物质的组成；（2）通过化合价概念、特点的学习使学生初步学会运用观察。
比较、概括等处理信息的方法。
3.情感态度与价值观（1）通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱；（2）通过不同的化合价记忆方法的交流，培养合作精神和竞争意识；（3）通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创造精神；（4）通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神。
【教学重点】1.熟记常见元素及原子团的化合价；2.用化学式表示某种物质的组成，并利用化合价推求化学式。
【教学难点】1.化学式的书写；2.利用化合价写化学式。
第一课时化合价与化学式导入：各行各业都有自已的语言，它方便易懂易记，同样化学也有自已的语言，且世界通用。
这就是我们今天学习的化学用语——化学式。
【课堂练习】1.书写下列元素的元素符号并分类（指出单质存在的状态）He 、Ne、 Ar、 Kr、 Xe ；F、 Cl 、Br、 I、 H、 O、 N ；K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag ；金属________________________________________________，存在状态 ______。
非金属，存在状态。
稀有气体，存在状态。
2.下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质。
Al、 CuO、 He 、H2、NH3、SO2、ZnO、 NaCl 、KMnO4单质；化合物；氧化物。
一、化学式1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。
化合价与化学式(教案)
【基础知识精讲】 一、化合价１．定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫这种元素的化合价．有正价、负价之分，用+１，+２，-１，－２……表示，标在元素符号的正上方，如：1+Na 、2+Mg 、2-O 等． ２．确定①在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正价，得电子的原子为负价． ②在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价． ３．元素化合价的规律①化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零． ②单质中元素化合价为零．③化合物里，氢元素通常显+１价，氧元素通常显-２价，金属元素通常显正价，非金属元素跟金属元素或氢元素化合时通常显负价．④许多元素具有可变化合价，例：2+Fe 、3+Fe 、2-S 、4+S 、6+S ．⑤原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算出.根的化合价一定不为零．例如：24-SO 、1-OH ． ⑥熟记常见元素和原子团的化合价 二、化合价规律的应用１．根据化合价原则，书写化合物的化学式书写口诀：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验为零． ２．根据化合价原则，计算未知元素的化合价． 【重点难点解析】一、化合价实质的理解：就是元素的一个原子在与其它元素原子化合时得失电子数目或形成共用电子对的数目，它的数目与原子的最外层电子数目有密切关系．二、同一元素在不同化合物中或同一化合物中可以具有不同的化合价．如：33Cl Fe +（氯化铁）22Cl Fe +(氯化亚铁) OCu 2+（氧化铜） O Cu 12+（氧化亚铜） 3534O N NH +-（硝酸铵）三、注意化合价符号与离子符号的不同元素化合价标在元素符号正上方，写上±a ，如：2+Ca 12-Cl （１不省略），离子符号中的电荷数写在元素符号右上方，写a ±，如钙离子Ｃａ2+，氯离子Ｃl -（１省略） 例１ 指出下列符号中，数字“３”所表示的意义３Ａl Ａl 3+3Al NH 3 3H 2O 例２ 在某种共价化合物中，Ｍ元素显-２价，这是由于（ ） Ａ.1个Ｍ原子得到２个电子 Ｂ．１个Ｍ原子得到２对电子Ｃ．２个共用电对偏离Ｍ原子 Ｄ．２个共用电子对偏向Ｍ原子例３ ①书写硫酸铝的化学式；②计算H 2SO 3中Ｓ的化合价；③判断碳酸钾（ ＫＣＯ３）的化学式是否正确．【难题巧解点拨】例１ 氯化钠与氯化氢中氯元素均呈-1价，其实质有何不同？例２ 已知Ｘ原子的最外层电子数为４，Ｙ原子的最外层电子数为６，它们互相形成化合物时，其化学式可能为 A.XY B.XY 2 C.YX 3 D.X 2Y 【典型热点考题】例１ 已知在Ｘ、Ｙ两种元素形成的一种化合物中，Ｘ的化合价为+ｎ，Ｙ的化合价为-32n ，且Ｘ与Ｙ的质量比为７∶３，则Ｘ与Ｙ的相对原子质量之比为（ ）A.7∶4B.2∶7C.3∶7D.7∶2例２ 分析HCl 、X 、HClO 、KClO 3、KclO 4的排列顺序规律，可知 Ｘ代表的是（ ） A.NaCl B.Ca(ClO)2 C.Cl 2 D.Cl 2O 3 例３ K 2MnO 4中锰元素的化合价是（ ）Ａ.-２价 Ｂ．+２价 Ｃ．+４价 Ｄ．+６价例４ 有一种氨的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为７∶１６，则此氮的氧化物中氮元素的化合价是（ ） Ａ.+1价 Ｂ．+5价 Ｃ．+3价 D.+4价 同步练习1 一、选择题１．下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价． ②化合价有正价和负价，其数值等于元素的原子得失电子的数目， ③一种元素只有一种化合价．④在化合物中非金属元素的化合价为负值．⑤在共价化合物中，元素的化合价的数值，就是它的一个原子与其他元素的原子形成共用电子对的数目．其中正确的是（ ）Ａ①② Ｂ．①③⑤ Ｃ．②③④ Ｄ.①⑤２．下列是Ｘ、Ｙ两种元素的核电荷数，能形成Ｙ2Ｘ的是（）Ａ.12；17 Ｂ．8；1 Ｃ．8；11 Ｄ．9；13 ３．在下列化合物中，具有+５价元素的是（）Ａ.P2O5B.H2SO4C.KMnO4D.K2CO3４．在下列化合物中，具有+１价原子团的是（）Ａ.Mg(OH)2 B.FeSO4C.KClD.(NH4)2CO3５．下列化学式错误的是（）A.SFeB.Al(OH)3 C.Mg(NO3)2D.Fe2O3６．Ｘ与Ｙ两种元素，其原子量分别为２４和１４，它们互相形成化合物时，其化合价分别为+2和+3，则Ｘ、Ｙ组成的化合物的式量是（）Ａ．３８Ｂ．９０Ｃ．１００Ｄ．无法计算二、填空题（３×１０＝３０分）７．在形成ＮａＣl的过程中，１个钠原子个电子，带个单位电荷，所以钠元素为价；１个氯原子个电子，带个单位电荷，所以氯元素为＿价．在ＨＣl，１个氢原子和１个氢原子形成对，且偏离了，显价；偏向了，显价．在所有化合物中，各元素正负化合价的代数和等于，在单质中的元素，其化合价为．８．用数字和化学符号表示２个铜离子，３个硫酸根离子，４个亚铁离子，４个铁原子，铁元素的化合价为+３，３个二氧化硫分子．９．写出下列物质的化学式：氧化铜氧化铁氧化亚铜氯化钾硫酸铝氢氧化亚铁氯化银硝酸铜碳酸钠氯酸钾高锰酸钾锰酸钾二氧化锰硫酸盐酸同步练习21．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）A．Na2SO4和SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S2．下列物质中氮元素的化合价由低到高的顺序排列一组是（）A．N2O3、NH3、NO、N2B．NH3N2NO N2O3C．NH3、NO、N2、N2O3D．NO N2N2O3NH33．下列物质的名称与化学式相符合的是（）A.氯化钾（KClO3） B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁［Fe(OH)2］ D. 硫化钠（NaS）4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
初中化学化学式与化合价教案
初中化学化学式与化合价教案
一、知识点概述
化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和元素的相对数目的表示方式。
而化合价是元素在化合物中相对于原子的电荷状态。
本教案将介绍化学式的表示方法和化合价的计算规则。
二、教学目标
1. 了解化合物的化学式表示方法；
2. 掌握化合价的计算规则；
3. 能够根据元素的价态计算化合价。
三、教学内容
1. 化学式的表示方法
2. 化合价的计算规则
四、教学步骤
1. 基础知识导入：介绍化学式的基本概念和表示方法；
2. 概念解释：解释化合价的概念和计算规则；
3. 实例演练：通过例题演练，让学生掌握化学式和化合价的计算方法；
4. 练习相关题目：让学生做一些相关题目，巩固所学知识；
5. 总结提升：总结本节课的重点内容，引导学生思考并提升。
五、教学辅助工具
1. 幻灯片：用于展示化学式和化合价的相关知识点；
2. 教材：提供学生化学式和化合价的相关练习题目；
3. 黑板：用于讲解和演示化学式和化合价的计算方法。
六、教学评估
1. 观察学生在课堂上的表现，是否能够正确计算化学式和化合价；
2. 布置作业，检查学生对于本节课内容的掌握情况。
七、教学反思
根据学生的学习反馈和作业情况，及时调整教学方法，并在下一次教学中做好补充和延伸。
初中化学《化学式与化合价》教案设计
初中化学《化学式与化合价》教案设计一、教学目标1. 知识与技能：能够理解化学式的概念，掌握化学式的书写方法。
能够理解化合价的概念，掌握化合价的表示方法。
能够运用化学式和化合价的知识进行简单的化学计算。
2. 过程与方法：通过观察实例，培养学生的观察能力和思维能力。
通过练习题，培养学生的计算能力和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣和好奇心。
培养学生的团队合作意识和勇于尝试的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学式的概念和书写方法。
化合价的概念和表示方法。
运用化学式和化合价进行简单计算的方法。
2. 教学难点：化学式的书写方法和化合价的表示方法。
运用化学式和化合价进行复杂计算的方法。
三、教学准备1. 教具准备：PPT课件化学式和化合价的示例图片练习题2. 教学环境：教室四、教学过程1. 导入：通过PPT课件展示化学式的实例，引导学生思考化学式的概念和作用。
2. 教学内容：讲解化学式的概念和书写方法，通过示例进行讲解和练习。
讲解化合价的概念和表示方法，通过示例进行讲解和练习。
3. 练习与讨论：给学生发放练习题，让学生独立完成，进行讨论和解答。
4. 总结与拓展：对本节课的内容进行总结，强调化学式和化合价的重要性。
提出一些拓展问题，激发学生的思考和兴趣。
五、作业布置1. 根据本节课的内容，让学生完成一些相关的练习题，巩固所学知识。
2. 布置一些小组合作的任务，让学生通过团队合作解决问题，培养团队合作意识。
六、教学评估1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的参与程度，包括提问、回答问题、讨论等。
2. 练习题完成情况：检查学生完成练习题的情况，包括答案的准确性、解题过程的清晰性等。
3. 小组合作任务：评估学生在团队合作中的表现，包括分工合作、沟通交流、问题解决能力等。
七、教学反思1. 对教学过程进行反思，思考是否清晰地讲解了化学式和化合价的概念和表示方法。
2. 对学生的反馈进行反思，思考是否及时解答了学生的问题，是否激发了学生的兴趣和思考。
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化学式与化合价教案The document was prepared on January 2, 2021
第四单元课题4化学式与化合价
学习目标：
1、理解化学式的概念及含义.掌握一些简单物质的化学式的写法和读法,理解化学式前和
化合价有关数字的不同意义.
2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价.
3、知道相对分子质量的概念.初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素
质量比以及化合物中某元素的质量分数.
4、结合对物质从宏观到微观的认识,进一步发展你的科学想象力.
教学重点和难点：
1、化学式的写法、读法、化学式的意义.
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则,记住常见元素的化合价.
3、根据化学式的有关计算.
教学方法：
课堂讨论启发式讲解法.
教学过程：
复习提问：
教师提问
学生回答
讲授新课：
元素可以用元素符号来表示,那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢也可以用
元素符号来表示——这就是化学式,要学会化学式的书写方法,理解其涵义,并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式,掌握有关相对分子质量的计算.
板书一、什么是化学式：
1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.
2、意义以H2O为例
①表示一种物质：水
②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成.
③表示物质的一个分子：一个水分子
④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
2H2O表示2个水分子.
思考化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同为什么
不同,因为化学式前面的数字表示分子个数,右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子
个数.
注意1．纯净物有固定的组成才有化学式,混合物没有固定的组成也就没有化学式.
2．有些物质的化学式也是它的分子式.分子式是化学式中的一种,只有当物质是由分子构成时,这种物质的化学式又叫分子式,实际上许多物质并不是由分子构成的,这些物质也就没有分子式.
讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义
3、化学式的写法和读法小结
1单质①用元素符号表示：金属铁Fe、铜Cu等、固态非金属如碳C、磷P等、
稀有气体氦He、氖Ne等
②双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等.
2化合物只研究两种元素组成的化合物
①写法：a.氧化物：如CuO、P2O5,“氧在后”.
b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS,“金左,非右”.
注意1．化学式中原子个数为1时,“1”不标出.
2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比.
②读法：一般从右向左读作“某化某”,例如：ZnS读作硫化锌.有时还要读出化学
式中各种元素的原子个数,如Fe3O4读作四氧化三铁.
思考物质的化学式是否随物质的状态而改变
小结一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关.例如：水和冰的化学式都为：H2O.
活动与探究：
1．2CO2表示
A.2个二氧化碳分子
B.2个碳原子和4个氧原子
C.2个碳原子和2个氧分子
D.2个碳原子和2个氧原子
2．五氧化二氮的化学式为
A.502N
B.05N2
C.N205
D.N502
3．下列物质化学式错误的是
A.Mg0C．Ca0H2
4．用元素符号和化学式表示
12个钙原子24个氢原子34个二氧化硫分子4氢元素
5氧气6氯化钾7五氧化二磷82个氮分子
板书二、化合价：
教师讲解实验测知,化合物均有固定的组成,及形成化合物的元素有固定的原子个数比
,如不是这个数目之比,就不能形成稳定的化合物.在化学上,就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目.
学生看书：P80表4-6一些常见元素和根的化合价
学生讨论,教师指导：1、化合价有几种是哪几种
2、在化合物中,氧元素通常显几价氢元素通常显几价金属元素通常显什么价非金属元
素通常显什么价
3、在化合物中,正、负化合价代数和为几
4、在单质分子里,元素的化合价为几
活动与探究：1、以小组为单位进行化合价记忆比赛,看水记得多,记得准〉
2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板.
展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板.
教师讲解同学们,掌握了一些常见元素和根的化合价之后,就应用化合价来推求实际存
在的化合物的化学式.
例题已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式.
解1写出组成化合物的两种元素的符号,正价的写在左边,负价的写在右边
.
PO
2求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数.
5×2=10
3求各元素的原子数：
最小公倍数原子数
正价数或负价数
P：10÷2=5O：10÷5=2
4把原子数写在各元素符号的有下方,即得化学式：
P2O5
5检查化学式,当正价总数于负价总数的代数和等于0时,化学式才算是正
确的.
+5×2+-2×5=+10-10=0
答：这种磷的化合物的化学式是P2O5.
学生讨论,教师指导：根据在化合物中,正、负化合价代数和为0的原则,已知氧元素为-2价,计算二氧化硫里硫的化合价.
活动与探究：
写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式.
教师讲解由两种元素组成的化合物的名称,一般读作某化某,如：NaCl读作氯化钠.有时还要读出化学式中各种元素的原子个数,如：CO2读作二氧化碳.
活动与探究：读出以下化学式的名称：
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2.
板书三、有关相对分子质量的计算：
教师讲解根据化学式我们可以做某些计算.本节主要研究根据化学式式的计算.化学式是用元素符号表示物质组成的式子,如何计算相对分子质量
1、相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量.
例1、计算H2O的相对分子质量.
解释∵H2O中有两个H原子和一个O原子
∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18相对分子质量的单位为1,一般不写出
例2、计算2H2O的相对分子质量.
解：2H2O的相对分子质量=2×2×1+16=36
活动与探究：计算3HNO3、NH4NO3、NH42SO4、的相对分子质量
教师小结纠正错误
教师讲解如何计算水中各元素的质量比
2、计算组成物质的各元素的质量比
例1、计算H2O中H、O元素的质量比.
解释在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比.
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8.化为最简整数比
例2、计算CO2中C、O元素的质量比.
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
活动与探究：计算HNO3、NH4NO3、NH42SO4含各元素的质量比.
教师小结纠正错误
教师讲解如何计算水中氧元素的质量分数
3、计算物质中某一元素的质量分数.质量分数又称为质量百分含量
例1、计算水中H元素的质量分数
解：水分子中有两个氢原子,水的式量为18,则氢元素的质量分数为：
答：水中氢元素的质量分数为%
例2、计算NH4NO3中元素的质量分数.
解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个,NH4NO3的相对分子质量为80,则
答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%.
活动与探究：计算HNO3、NH4NO3、NH42SO4含氮元素的质量分数.
教师小结纠正错误,指出注意的问题
注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子,不能写成N2,N2的含义为一个氮气分子,NH4NO3分子中无氮气分子.
活动与探究：
1、计算下列相对分子质量写出计算过程
H2SO4 ______答案：
2CaOH2 _____ 答案：
2、计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比. 答案：14：5：12：48
3、计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量.
答案：解克
答：12.25克KClO3中含有氧元素4.8克
4、计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CONH22中所含N元素的质量相等
答案：解设CONH22的质量为x
x=90克
答：CONH22的质量为90克.
本节小结：主要学习收获：1、会写化学式,并会用化合价写化学式
2、会根据化学式进行计算
作业：课后习题
课后记：。