鲁科版高二化学选修4_《弱电解质的电离平衡》名师学案
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡
0.001mol
=0.001
1L
mol·
L-1,根据电离
方程式 HA
A-+H+推知 HA 分子的平衡浓度为 0.2 mol·
L-1-0.001
mol·
L-1=0.199 mol·
L-1,HA 的电离平衡常数
[H+][A- ]
Ka=
[HA]
=
0.001mol·
L-1 ×0.001 mol·
L-1
0.199mol·
[H+]= a 酸 或[OH-]= b 碱
首 页ห้องสมุดไป่ตู้
探究一
探究二
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究三
2.电离常数的影响因素
电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律,它受温度影响,与溶液的
浓度无关。
(1)温度一定时,弱电解质具有确定的电离常数值。电离平衡常数只受
改变条件
平衡移
动方向
n(H+) [H+]
[CH3COO-]
电离 导电
Ka
程度 能力
加水稀释
加少量冰醋酸
加浓盐酸
加入 NaOH(s)
CH3COONa(s)
加入镁粉
升高温度
向右
向右
向左
向右
向左
向右
向右
增大
增大
增大
减小
减小
减小
增大
减小
增大
减小
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
高中化学_弱电解质的电离平衡教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学反应原理》第3章第2节弱电解质的电离盐类水解（第1课时）教学设计《弱电解质的电离平衡》设计思路这节课我采用“问题探究法”，通过情境引入、知识迁移、类比学习、应用巩固等方法，启发引导学生逐步掌握知识。
教学过程中，两条线索始终贯穿其中，一条是已有的化学平衡知识，比较迁移；一条是问题情境、类比演绎、归纳总结。
通过知识回顾中的习题，引伸提出问题，从而过渡进入新课。
再通过“问题探究”小组内部交流研讨，小组间交流展示总结出弱电解质电离平衡的有关知识。
目标要求随时呈现，学生随时知道自己需要完成的学习任务，目标明确，每个目标完成后都跟随相应的目标检测，学习效果也大大提高，真正实现目标——过程——评价的一致性。
整节课的设计完全是以学生为主，学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性，老师只起到主导点拨的作用。
教学过程根据化学平衡常数的意义，判断两种弱酸的酸性强弱。
由此，你认为电离平衡常数有什么意义？③根据化学平衡常数的影响因素，电离平衡常数受哪些因素影响？④观察下列表格中弱酸的各级电离常数的数据可以得出什么结论？根据学生交流的结果，总结电离平衡常数的表达式、意义、影响因素等。
【板书】2、电离平衡常数①表达式②意义③影响因素④多元弱酸的Ka 力的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性越强。
③电离常数只受温度影响④多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1》K2》K3…，故其酸性决定于第一步。
知识，有利于学生对电离平衡常数的理解及掌握(达成学习目标2)目标2评价1、改变下列条件，能使CH3COOH的电离常数增大的是（）A、加入冰醋酸B、加入少量NaOH溶液C、加水稀释D、升高温度2、下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（）A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3认真完成，并能解释各选项。
(完整word)弱电解质的电离平衡教案(最全版)
《弱电解质的电离平衡》一、教材分析（1）本章内容理论性强，知识点之间环环相扣、循序渐进，理论与实际、知识与技能并举，而本节内容既是化学平衡理论的延伸和拓展，又是水的电离与盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础。
（2）本节内容有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学，激发学生探究和学习的兴趣,促进学生学习方式的多样化。
二、学情分析（1）学生已学习了化学平衡和化学平衡移动原理，知道这一原理也适用于其它平衡体系.通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中，可有效突破本节重难点。
（2)学生已初步掌握了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获取知识，学生具有较强的好奇心和求知欲.三、教学目标1.知识与技能（1）掌握弱电解质的电离平衡.(2)理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响。
2。
过程与方法(1）应用可逆反应的相关知识,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
（2）分析弱电解质的电离平衡，认识事物变化中内因和外因的辩证关系，学习从现象到本质的思维方法. 3。
情感态度与价值观通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习，初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点.四、教学重难点:弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响.五、教学策略设计：创设问题情境-问题探究（分组讨论、分组实验）-展示交流-精讲归纳-巩固训练。
六、教学方法：实验探究法、类比迁移法等。
七、教学媒体：多媒体(PPT）、学生平板电脑等。
八、教学评价：教师评价和生生互评相结合。
九、教学过程实施方案设计意图以洁厕灵和陈醋的生活应用作为课堂导入：让学生身临其境，集中注意十、板书设计弱电解质的电离平衡1.电离平衡：在一定条件下，当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡的特征：“等”、“动”、“定"、“变”。
3.影响弱电解质电离平衡移动的因素:同离子效应、温度、电解质浓度等.4。
高中化学选修四《化学反应原理》《弱电解质的电离》教案-新版
教学目标知识与技能通过对平衙移动原理网里解，迁移到电离平衡，便学生了解电离平衝的建立、特征貶影响因素。
学生適过对演示数字实殓，能基本華握电离平衡•并且能说出关于电离平衡的几个关谨词#通过对电离半働的理解，能将平衝移动廉1里更扣深入地理嘏能将原蚯用到其它学科或社会事件中。
教学重难点第1节弱电解质的电离数学目标"T"过程与方注情感态度与价値观—亠41卒価:于土H于究实验过程中，习的过程中，休体验与学习採脸合作，展”自究的一般方法。
我」超越自我的培养提出问题，成功°分析冋題，解决I'邂的能力丿T小组合作探究•认同、迁移：学学生能够通过用生能够认同、迁自己的评论唤起穆平衡思想*同佯的養与和思菴,教师用启发武教学方法，在师生互动中解决问題。
JMJTV通过启发，難师设期待：学生需望適置问题层层递进，过对电离平衡的学生在创设的冋理解，期待逋过目題情境中，完成从、己的努力,也龍让化学平衡到电离自己的人生平衡平衝，再到A生平向上移动*衝的迁移"W教学重点：弱电解质的电离平衡教学难点：弱电解质电离平衡的影响因素，及解决溶液中某些离子浓度的关系。
学情分析弱电解质的电离平衡高中化学选修4《化学反应原理》中比较难的一部分内容，抽象、枯燥。
如果直接讲授，学生虽然可以接受，但理解起来有很大困难。
因此，在教学中，笔者结合教材特点，设置探究实验(数字实验量化)突破难点。
学生在之前的学习过程中，已经具备化学平衡，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的有关知识。
对弱电解质的电离平衡重点在于应用，但对于弱电解质的存在学生仍难以理解，所以在这一难点的处理上，采用HCI,CH3C00H电离的比较为突破口来获取合理的信息进行加工整理，并设法证明，从而引导学生真正意识到电离平衡的存在。
而对于电离平称的建立，特点以及影响因素则是化学平衡的有效迁移，知识逐渐内化为自己的体验，建构自己的知识体系。
教学方法实验探究：针对本节教学内容的特点，采用手持数字技术对重难点作实验探究。
高中化学_《弱电解质的电离平衡》教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计本节课的课堂设计共分以下几个环节：一、学生用1分钟时间浏览教学目标。
熟悉本节课的学习目标，进入以下有目的性、针对性的学习环节。
二、同桌合作探究4分钟，完成探究一及【练一练】的两个习题。
该部分是强弱电解质的判断方法，相对比较简单，所以设计的思路是让同桌之间讨论，并归纳总结概念的判断方法，老师根据学生展示的答案，又对个别习题中个别选项进行强化，使学生掌握强弱电解质的判断方法即从物质类别的角度，而不是单纯的依靠概念进行判断。
三、小组合作探究6分钟，完成探究二及【练一练】的两个习题。
该部分内容是影响电离平衡的因素的探究，是本节课的重点。
学生先分组讨论，在讨论中展示答案，并归纳影响电离平衡的因素。
学生讨论完之后，紧接着又以表格的形式整体上对影响电离平衡的因素进行应用，师生再共同体会表格中的易错点，如氢离子的个数变化和氢离子的浓度变化的异同点，并总结出电离度及电离平衡常数的影响因素，为下面的环节打下铺垫。
在该部分环节中，老师对解决平衡移动的问题进行了扩展和延伸，即平衡移动原理应用于所有平衡体系，达到举一反三的目的。
四、小组合作作探究8分钟，完成探究三及【练一练】的两个习题。
该部分知识是本节课的学习难点，涉及电离平衡常数及电离度的影响，故学生的讨论在该部分用时稍多些。
学生在讨论过程中展示答案，并对较难的题目在黑板上板演出具体的解题过程，师生共同解决非选择题，老师在解决过程中重点点拨该题的解题思路，即灵活应用题目中所给条件，从平衡常数的表达式入手进行定量计算，并由该题目为载体，对学生进行学法指导及答题规范性的教学。
接下来，老师又进行了延伸、推广。
在电离平衡常数的基础上，回忆复习所有平衡常数，并对它们的平衡常数表达式、影响因素进行比较，尤其强化了化学平衡常数的影响因素的不同，让学生在学习中取同存异，从而掌握有效的学习方法；对于电离度的教学，又与化学平衡中的转化率进行了比对，使学生体会“殊途同归”的意境。
五、学生用6分钟时间完成【测一测】。
山东省高密市第三中学鲁科版高中化学选修四教案3-2弱电解质的电离平衡
②怎样定量的表示弱酸的电离程度？
引发学生思考
【板书】一、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡常数（K）
（1）概念： 在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值是一个常数，称为电离平衡常数。
学情分析：利用图像分析电离平衡的建立，使学生能借助数学模型学习化学。掌握电离平衡的实质与分析方法，会分析电离平衡的影响因素。
知识与技能：1.理解弱电解质电离平衡的建立。
2.理解电离平衡常数的含义。
3.了解多元弱酸的分布电离，会用电离平衡常数比较弱电解质电离的难易。
4.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
HCN > CH3COOH > HF
相同条件下，常见弱酸的酸性强弱：H2SO3> H3PO4> HF > CH3COOH > H2SO3> H2CO3>H2S > HClO
【板书】2.多元弱酸的电离平衡常数
【讲解】多元弱酸的电离是分布电离，每步各有电离平衡常数，通常用Ka1Ka2Ka3…等表示，其中以第一步为主，以后各布电离能力越来越弱，并且相差很大。
问题：为什么选择醋酸而不选择盐酸?盐酸与醋酸有何区别？
【板书】3-2弱电解质的电离盐类的水解
让学生身临其境，集中注意力，激发学生学习的欲望。
引发学生思考、回顾强弱电解质
设问：弱电解质在水溶液中存在电离平衡，不同的弱电解质打到电离平衡时，它们的电离程度相同吗？
探究实验：分别测定0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCOOH溶液的PH值，
化学鲁科版选修4同步学案：第3章第2节第1课时弱电解质的电离平衡
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时 弱电解质的电离平衡学习目标：1.了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系。
2.理解影响弱电解质电离平衡的因素及对电离平衡移动的影响。
(重点)3.了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
(难点)[自 主 预 习·探 新 知]1．弱电解质的电离平衡(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。
(2)特点：电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。
2．电离平衡常数(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
(2)表达式：一元弱酸：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝[CH3COO －][H ＋][CH3COOH]一元弱碱：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － K b ＝[NH ＋4][OH －][NH3·H2O]。
(3)意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
(4)电离平衡常数的特点①电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且升高温度K 值增大。
②相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性(或碱性)越强。
③多元弱酸是分步电离，逐级减小且一般相差很大，K a1≫K a2，故溶液中的[H ＋]主要由第一步电离程度决定。
④多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。
3．电离度(1)定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有分子数的百分率，称为电离度，用α表示。
(2)表达式：α＝已电离的溶质分子数原有溶质分子总数×100%。
(3)影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。
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《弱电解质的电离》名师导学案
※温故知新※
一、强弱电解质
1.强弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义
物质类别
电离特点
电离方程式
溶液中溶质微粒的形式
2.将下列物质按要求分类:H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、SO2、NH3·H2O、C2H5OH
电解质:。
非电解质:。
强电解质:。
弱电解质:。
3. 请写出下列电解质的电离方程式:
(1)NH3·H2O:
(2)HClO:
(3)H2SO3:
(4)Fe(OH)3:
(5)Ba(OH)2:
(6)NaHCO3:
(7)NaHSO4:
※宏观辨识微观探析※
二、弱电解质的电离
【实验探究1】盐酸、冰醋酸稀释过程中离子浓度的变化
图1.冰醋酸稀释过程中导电率~V的变化关系图2. 盐酸稀释过程中导电率~V的变化关系
【交流·研讨】请同学结合实验1回答下列问题。
1.盐酸、冰醋酸稀释过程中离子浓度的变化趋势如何？
2.醋酸全部电离了吗？盐酸中有没有盐酸分子？
3.这两种溶液中分别有哪些微粒？
（一）电离平衡的建立
【交流研讨】根据前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸(设化学式为HA)的电离过程，并完成下列问题:
1.写出弱酸的电离方程式：
2.填写下表中的空白。
HA电离过程中体系各粒子浓度的变化
c(H+) c(A-) c(HA)
HA初溶于水填写“最大”“最小”
达到电离平衡前填写“变大”、“变
小”、“不变”
达到电离平衡时
3.画出一元弱酸酸在电离过程中，正、逆反应速率随时间的变化关系。
（二）电离平衡常数
【交流研讨】
1.请同学参照化学平衡常数的书写方法，写出醋酸的电离平衡常数表达式。
2.求醋酸的K a
【实验探究2】温度对电离平衡常数的影响。
结论：
【交流研讨】
1.对0.1 mol·L-1CH3COOH溶液改变条件,将对电离平衡产生怎样的影响?讨论完成下列表格。
已知:CH3COOH H++CH3COO-(填写“变大”、“变小”、“不变”)
改变条件c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离平衡
常数
Q和Ka
相对大小平衡移动方向
加热不填通HCl
加NaOH(s)
加CH3COONa(s)
加CH3COOH（s）
加水
2.请从以上表格归纳外界条件对电离平衡移动的影响
内因：电解质本身的性质决定的。
外因：。