高一化学有关金属的计算题图像题推断题答案

高一化学有关金属的计算题、图像题、推断题 2015/11/27 1．200 ℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( ) A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为

C．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变

[答案]A

[解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。CO2和H2O与过量Na2O2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，物质的量为8g÷32g/mol＝，所以CO2和H2O的总物质的量为×2＝。原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷＝23.2g/mol。生成O2的物质的量为，而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为 mol。剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO2－3氧化为SO2－4，所以SO2－3的物质的量浓度减小。剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和也要增大。

2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A．CO2－3 B．HCO－3 C．CH3COO－D．SO2－3

[答案]C

[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO2－3，NaOH与HCO－3反应生成CO2－3，CO2－3的量增加。

3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

[答案]C

[解析]此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

4．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( )

A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8

[答案]C

[解析]根据反应后溶液中含有H＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，设c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分别为a、2a、8a，则c(Na＋)＝3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为1∶，故Al、O的质量比为1×27/×2×16)＝9/16。

5．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( )

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

[答案]B

[解析]n(Fe)＝1.12 g56 g0.025 L 5.6 g11.2 g22.4 g33.6 g

0.1 L56 g22.4 g金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH＝1的盐酸

C．金属是铝，甲溶液为 mol/L盐酸，乙溶液为 mol/L氢氧化钠溶液

D．金属是铝，甲溶液为L氢氧化钠溶液，乙溶液为 mol/L盐酸

[答案]C

[解析]根据图像可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知A、B选项不正确；足量铝与等物质的量NaOH、HCl反应，与NaOH反应放出的氢气多，故C项正确，D项错误。

9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3

B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－

C ．c 点对应的溶液中：K ＋

、Ag ＋

、Ca 2＋

、NO －

3 D ．d 点对应的溶液中：K ＋

、NH ＋

4、CO 2－

3、SO 2－

4 [答案]B

[解析]发生反应为a→b 段4NaOH ＋AlCl 3===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O ，b→c 段3NaAlO 2＋AlCl 3＋6H 2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl ，分析各点对应溶液的成分，即可得出答案，a 点中含有大量OH －

，Fe 3＋

、HCO －

3不能共存；c 点溶液变为NaCl ，Ag ＋

不能大量共存；d 点中溶液中含大量AlCl 3，CO 2－

3不能大量共存。

10．下列固体物质各1 mol ：①Na 2O ②NaOH ③Na 2O 2 ④Na 2SO 3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的是( )

A ．①＝②>③>④

B ．①>③>④>②

C ．②>①＝③>④

D ．④>②>③>①

[答案]B

[解析]Na 2O→Na 2CO 3(Δm ＝44)；NaOH→Na 2CO 3(Δm＝13)；Na 2O 2→Na 2CO 3(Δm ＝28)；Na 2SO 3→Na 2SO 4(Δm ＝16)，故B 项正确。

11．将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 水中(水足量)，所得溶液的密度为ρ g·cm －3

，则此溶液的物质的量浓度为( )

000aρ,50a ＋m )mol·L －1

mol·L －1

000a ρ,46a ＋m )mol·L －1 000a ρ,45a ＋m )mol·L －1

[答案]C

[解析]物质的量均为a mol 的Na 和Al 投入水中的反应为 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2 mol 2 mol 1 mol

a mol a mol a

2

mol

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=== 2NaAlO 2＋3H 2↑ 2 mol 2mol 2 mol 3 mol

a mol a mol a mol 32

a mol

所得溶液为NaAlO 2的溶液

c (NaAlO 2)＝n V ＝

a mol

23a ＋27a ＋m －2a ×2

ρ

×10－3

L

＝1 000a ρ46a ＋m mol·L －1。 12．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH ＝14的溶液，然后用1 mol/L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )