离子极化理论中的半定量或定量成果
(完整版)极化作用和变形性
极化作用和变形性桂耀荣离子极化指的是在离子化合物中,正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下,发生变形的现象。
离子极化理论认为,当正离子和负离子相互结合形成离子晶体时，如果相互间无极化作用，则形成的化学键应是纯粹的离子键.事实上正、负离子之间将发生程度不同的相互极化作用，这种相互极化作用将导致电子云发生变形，即负离子的电子云向正离子方向移动,同时正离子的电子云向负离子方向移动，也就是说正、负离子的电子云发生了重叠。
相互极化作用越强，电子云重叠的程度也越大，则键的极性也越减弱。
从而使化学键从离子键过渡到共价键。
一种离子使导电离子极化而变形的作用称为该离子的“极化作用”。
被异号离子极化而发生离子电子云变形的性能称为该离子的“变形性”。
一般来说有阳离子极化作用占主要及阴离子变形占主要。
一、极化作用和变形性的规律以及相互极化和反极化作用1．阴离子的变形性（1）电子层结构相同的阴离子负电荷越大，变形性越大。
（2)电子层结构相同的阴离子的半径越大，变形性越大。
（3）复杂阴离子变形性通常不大,而且中心原子氧化数越高，变形性越小。
2．阳离子极化作用（1）离子正电荷越大，半径越小,极化作用越强.（2）就离子的外壳电子结构而论,离子极化作用依次为：8电子<9—17电子〈18电子和18＋2电子这是因为有18电子电子层结构的离子，其最外层中的d电子对原子核有较小的屏蔽作用之故。
（3）对于外壳电子层结构相同的离子，电子层数越多，半径愈大,变形性越大。
3．相互极化(附加极化)虽然正离子和负离子都有极化作用和变形性两方面的性能，但负离子在正离子的极化作用下更易变形。
所以正离子主要表现为对负离子的极化作用，负离子主要表现为电子云的变形。
因此在讨论正、负离子间的相互极化时，往往着重的是正离子的极化作用及负离子的变形性。
但是当正离子的电子层构型为非稀有气体构型时，正离子也容易变形，此时要考虑正离子和负离子之间的相互极化作用。
离子的极化率和极化力公式
离子的极化率和极化力公式，并标明所有参数的物理意义
离子的极化率
在电场作用下离子的电子云分布偏离原子核，造成负电荷中心偏离，产生了诱导偶极矩。
诱导偶极矩pI正比于有效电场强度E，pI=αE。
比例系数α称离子极化率，其单位是C·m2/V。
离子半径越大，核外电子越多，极化率越大。
负离子极化率一般大于正离子。
负离子价越高，极化率越大；正离子价越高，极化率越小。
含d电子多的正离子极化率大。
离子极化率多由经验或半经验公式计算得到。
也有一些理论计算，如下：
离子的极化力公式
一个离子能够使其他离子极化的能力称为极化力。
一个离子的极化力就决定于这个离子所产生电场的大小，电场愈大，则极化力也愈强。
离子极化能力大小的三个主要因素，即离子半径、离子电荷和离子的电子层构型。
用离子势来表示离子极化力，Z是离子价电荷数，R 是离子半径。
离子势反映了离子电荷密度的大小，决定了离子的电场强度，如果阳离子的电荷越高，半径越小, 则该离子极化力越强，这种标度对解释8电子构型的离子极化力是很成功。
用离子有效核电荷与半径来标度极化力，离子极化力=Z*2/r，离子有效核电荷Z*=Z-S，Z为离子的核电荷数，S为离子中所有电子对外面假设的加合电子的屏蔽系数之和,它与离子的电子构型有关。
计算对非惰气构型离子也适用，与化合物性质符合得较好。
以上两种标度把离子看成是带电荷的圆球来考虑，下面是另一种在量子力学中的标度。
离子极化资料
离子极化离子极化是一种物质中发生的重要现象，它指的是原子或分子中的电子被从其原位置移开，形成带电离子的过程。
离子极化在化学、物理、生物等领域都有着重要的应用和意义。
基本概念首先，我们来了解一下离子的基本概念。
离子是指带电的原子或分子，它们可以带正电荷（正离子）或负电荷（负离子）。
当原子或分子失去或获得电子时，就会形成离子。
在物质中，正负离子的形成和相互作用是离子极化的基础。
离子极化的作用离子极化在生活中和科学研究中起着重要作用。
在材料科学中，离子极化是新材料开发和性能改善的关键。
通过控制材料中离子的极化程度，可以改变材料的电学、光学和热学性质，从而实现特定功能的设计和应用。
在生物学中，离子极化也扮演着重要角色。
细胞膜上存在离子通道，通过调控离子的进出，细胞可以维持内外离子浓度的平衡，从而保持生命活动的正常进行。
离子极化还参与神经传导、肌肉收缩等生物学过程。
离子极化的机制离子极化的机制主要包括电子的偏移和分布。
在离子化合物中，阳离子和阴离子之间存在相互作用，使得离子周围的电子云发生偏移，形成极化。
在电场的作用下，电子受到电力线的作用而发生位移，不同离子间的极化程度取决于原子或分子的电性。
应用展望未来，随着科学技术的不断进步，离子极化领域的研究也将迎来新的发展。
人们可以利用离子极化来设计更智能、高效的材料，应用于电子器件、能源存储等领域。
同时，深入研究离子极化的机制，有望带来生命科学、医学等领域的重大突破和创新。
结语离子极化作为一种重要的物质现象，不仅在基础科学研究中发挥关键作用，也在工程技术和生物学领域展现出巨大潜力。
通过深入探讨离子极化的特性和机制，我们可以更好地理解自然界的规律，推动科学技术的不断发展和创新。
离子位移极化的特点
离子位移极化的特点离子极化Ionic Polarization在正、负离子相互极化的情况下，离子云的电子云将向被吸引的离子一方弯曲，正离子便吸引着电子云，被吸引的电子云越多，离子越带负电。
反之，电子云向正离子一方弯曲，负离子便带正电。
离子极化是一个复杂的过程，在不同的条件下有可逆极化和不可逆极化之分。
离子极化的结果（1）改变了离子的外形，正离子获得电子后体积将变小，而负离子获得电子后将变成正方体构型，不再是球形。
（2）改变了离子的对称性，正离子在获得一个或多个电子后，由无对称轴、对称中心的离子变成了具有对称中心和对称轴的离子，负离子获得电子后形状发生变化，如由一个球形变成一个正方体形。
（3）离子的空间构型改变后，稳定性变差，容易发生化学反应。
离子极化的影响因素（1）离子半径：半径愈小的正离子对电子的排斥愈大，半径愈大的负离子接纳电子的能力愈强，故愈容易发生极化。
所以在多元络合物中往往是半径较大的配位体与半径较小的中心离子结合。
（2）离子的电价：电价愈高的正离子对电子的吸引愈强，电价愈低的负离子提供电子的能力愈大，故也愈容易发生极化。
所以在多元络合物中往往是电价较高的配位体与电价较低的中心离子结合。
（3）离子的电子构型：正离子的电子构型越不规则，对电子的吸引能力越大。
如〔Cu（CN）〕2-具有平面正方形构型比〔Fe（CN）〕64-的不规则电子构型要稳定得多，因此〔Cu（CN）〕2-易被极化。
又如空轨道的半径较小的络离子易被极化，因为半径小的空轨道易与半径小的络合离子产生共价键或形成杂化轨道。
例如第3周期元素的某些络离子的稳定性大小顺序是Al3+＞Sc3+＞Ti4+＞Cr2+＞Mn2+＞Fe3+＞Co2+＞Ni2+＞Cu2+＞Zn2+。
（4）外界条件的影响：水溶液中的无机化合物存在离解平衡和配位平衡。
这两种平衡都是受各种酸、碱的质子或根离子浓度以及溶剂浓度影响的。
同时低温水对阳离子的影响较大。
例如在水溶液中许多重金属阳离子形成稳定的络合物在水溶液中存在的时间较长。
离子极化作用与阴离子
离子极化作用与阴离子1. 引言离子极化作用是化学中的一个重要概念，它描述了离子周围电场的强度和方向对离子的影响。
离子极化作用与阴离子之间存在密切的关系，本文将对离子极化作用与阴离子进行详细的讨论和分析。
2. 离子极化作用的定义离子极化作用是指在离子周围形成的电场对离子的电子云产生的影响。
离子周围的电场可以改变离子的电子云的分布，使得离子变得偏极性。
离子极化作用的强度取决于离子的电荷量、离子的大小以及周围电场的强度。
3. 离子极化作用的机制离子极化作用的机制可以通过两个方面来解释：电子云的位移和电子云的形变。
3.1 电子云的位移当离子周围存在电场时，电子云会受到电场力的作用而发生位移。
对于正离子而言，电子云会向电场方向移动，形成一个极化电荷。
对于负离子而言，电子云会远离电场方向移动，也形成一个极化电荷。
这种电子云的位移会导致离子周围产生一个电场，与外部电场相互作用。
3.2 电子云的形变除了位移，离子的电子云还会在电场的作用下发生形变。
电场会使得电子云在离子的正负电荷之间发生拉伸或压缩，使得离子的形状发生改变。
这种形变也会导致离子周围产生一个电场，与外部电场相互作用。
4. 阴离子的极化特性阴离子在离子极化作用中具有一些特殊的极化特性，主要包括电子云的极化和离子的极化。
4.1 电子云的极化阴离子的电子云在电场的作用下会发生极化，使得电子云向电场方向移动。
这种极化导致了阴离子周围形成一个正电荷区域和一个负电荷区域，从而形成了一个电偶极子。
4.2 离子的极化阴离子的极化会导致离子的形状发生变化。
在电场的作用下，阴离子的电子云会被拉伸，使得离子变得更加长而扁平。
这种形变会导致离子的极化电荷分布不均匀，从而使得离子变得更加极性。
5. 离子极化作用的应用离子极化作用在化学和生物学中有着广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：5.1 溶液中的电解质在溶液中，离子极化作用对于电解质的溶解和传导起着重要的作用。
离子极化作用可以增强离子的溶解度，并且影响离子在溶液中的迁移速率。
3.3.5 离子极化的影响——课件
3.3.5分子晶体——离子极化的影响离子极化对化合物结构与性质的影响形成离子键的过程中，阳离子的电子曾转移给了阴离子。
离子极化过程是阳离子将失去的电子不同程度地拉回。
于是离子键的百分数减少，共价键的百分数增大，离子键向共价键过渡。
（1）化合物的晶体构型离子极化的结果使离子晶体结构从高配位结构形式向低配位结构形式过渡。
（2）化合物的颜色离子极化导致电子从负离子向正离子的迁移变得容易，吸收的光的能量发生变化，从而物质的颜色发生变化。
例如，AgI不是无色而是黄色。
由于Ag+具有较强的极化作用，其导致AgI吸收部分可见光，从而呈现颜色。
总之，极化作用越强，对于化合物的颜色影响越大。
（3）化合物的熔点和沸点离子极化的结果使离子键向共价键过渡，引起晶格能降低，导致化合物的熔点和沸点降低。
如NaCl和AgCl两者晶型相同，但是Ag+的极化能力大于Na+，导致键型不同，所以AgCl熔点是455︒C，而NaCl 熔点是801︒C。
（4）化合物的溶解度离子极化的结果使离子键向共价键过渡，导致化合物在水中的溶解度降低。
例如，在银的卤化物中，由于F–半径很小，不易变形，所以AgF是离子化合物，可溶于水。
随着Cl–，Br–，I–的半径依次增大，变形性也随着增大，且Ag+极化能力很强，所以AgCl，AgBr，AgI共价程度依次增大，故溶解度依次减小。
（5）二元化合物的热稳定性相互极化作用越大，分解温度就越低。
如铜的卤化物的热分解反应2CuX2——2CuX+X2CuF2CuCl2CuBr2CuI2分解温度/ C950500490不存在（6）含氧酸及其盐的热稳定性由于H+的反极化作用导致O－N键结合力减弱。
所以硝酸在较低的温度下将分解，生成NO24 HNO3 —— 4 NO2+ 2 H2O + O2Li+的极化能力次于H+，但强于Na+，故稳定性关系有HNO3< LiNO3 < NaNO3结论：含氧酸盐一般比含氧酸稳定。
离子位移极化的特点 -回复
离子位移极化的特点-回复离子位移极化是固体中的离子在电场作用下发生位移，从而引起固体的极化现象。
它是固体电子理论中的一个重要内容，对于了解固体中的电子运动和电磁现象具有重要意义。
本文将一步一步回答关于离子位移极化的特点。
一、离子位移极化的基本概念离子位移极化是指在固体中，离子在电场作用下发生位移，从而导致固体分子或晶格整体产生极化现象。
这种极化是由于电场力的作用，使得离子产生一定的位移，进而改变了固体的原子、分子或晶格的电荷分布情况，形成了电偶极矩。
通过离子位移极化现象，固体表现出一系列的电磁性质。
二、离子位移极化的基本特点1. 极化过程的能量关系离子位移极化是一个能量转化的过程。
在电场作用下，离子发生位移时，电场对离子进行功，将电场能转化为离子的动能和势能。
同时，固体中离子受到电场的作用将产生势能变化，从而产生固体的位移极化能。
2. 极化程度与电场强度的关系离子位移极化程度与电场强度之间存在一定的关系。
一般情况下，当电场强度增大时，离子的位移也会增加，进而导致极化程度增强。
然而，当电场强度超过一定临界值时，离子受到的电场力过大，离子位移不再增加，导致极化程度达到饱和。
3. 极化程度与离子质量的关系离子的质量对离子位移极化有一定的影响。
通常情况下，质量较小的离子在电场作用下更容易发生位移，因此其极化程度也相对较高。
而质量较大的离子则需要较大的电场力才能产生位移，因此其极化程度较低。
4. 极化程度与固体结构的关系离子位移极化与固体的结构有关。
在晶体中，具有周期性排列的离子结构使得离子的位移受到限制，导致极化程度较低。
而在非晶体中，离子的位置分布无规律，离子位移相对自由，因此极化程度较高。
5. 极化过程与外界环境的关系离子位移极化过程受到外界环境的影响。
当固体处于高温环境下时，离子的热运动会增强，导致离子位移增加，进而使极化程度增强。
而当固体处于低温环境下时，离子的运动减弱，离子位移减小，极化程度降低。
离子位移式极化的原理和应用范畴
离子位移式极化的原理和应用范畴1. 概述离子位移式极化是固体材料中常见的极化机制之一，它涉及了固体中离子的位移和相互作用。
这种极化机制在物理、化学和材料科学等领域中具有广泛的应用。
本文将对离子位移式极化的原理进行详细介绍，并探讨其在各个领域中的应用范畴。
2. 原理离子位移式极化的原理基于离子在晶格中的位移和电荷重分布。
当外加电场作用于具有离子性的晶体时，离子会发生位移以抵消电场的影响，从而产生极化。
这种极化可以通过以下几个方面来解释：2.1 离子位移当外加电场作用于晶体时，离子会受到电场力的作用，并发生位移。
这种位移可以是整个离子在晶格中的移动，也可以是离子取代晶格中的其他离子。
离子位移的大小和方向取决于晶格结构和材料性质。
2.2 电荷重分布离子位移会导致晶体中电荷的重分布。
通常情况下，正负电荷会发生相对移动，使晶体在电场中形成一个电偶极矩。
这种电偶极矩是由离子位移引起的，它在电场下会导致极化现象的发生。
2.3 极化强度离子位移式极化的强度可以通过极化强度（Polarization strength）来衡量。
极化强度代表了晶体单位体积内的极化电荷。
它与晶体的极化电荷量、离子位移以及晶体的体积有关。
3. 应用范畴离子位移式极化在各个领域中都有重要的应用。
以下是几个典型的应用范畴：3.1 压电器件压电效应是离子位移式极化的重要应用之一。
压电材料在受到外力作用时，会发生离子位移和极化现象，从而产生电荷的分离和电势差。
这种效应广泛应用于声光调制器、压电传感器和压电振荡器等领域。
3.2 纳米技术离子位移式极化在纳米技术中也有广泛的应用。
通过控制材料的离子位移，可以实现对纳米材料的极化调控，从而改变其物理和化学性质。
这为纳米传感器、纳米催化剂和纳米电子器件的制备提供了新的途径。
3.3 电介质材料离子位移式极化在电介质材料中具有重要的应用。
电介质材料是一种特殊的绝缘体，可以在外加电场作用下发生极化。
这种极化可以用于电容器、电子存储器和电介质隔离器等器件中，从而实现电场的储存和传输。
大学无机化学第2章分子结构
sp 2个sp杂化轨道
sp杂化
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BeCl2
Be:1s22s2
Cl:1s22s22p63s23p5
BeCl2 键角 θ=180° 直线型分子
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hyzh@
（2）sp2杂化轨道：由1个s轨道和2个p轨道杂化得到 3个等同的sp2杂化轨道。每个轨道含有1/3 s和2/3 p的 成分，3个轨道处于同一平面，每个轨道间的夹角为 120º 。例如： BF3的形成 2p 2s 2 1 基态B价层电子排布： 2s 2p
1. s-p等性杂化 （1）sp杂化：1个s轨道和1个p轨道杂化得到两个等 同的sp杂化轨道。每个轨道含有0.5s和0.5p的成分，
两个轨道间的夹角为180º 。例如：BeCl2的形成
基态Be价层电子排布：2s2
2s
2p
在BeCl2分子形成中，Be原子轨道的杂化过程如下：
2s
2p
激发
2s
2p
激发态
第二章 分子结构 Molecular structure
新乡医学院化学教研室 范 秉 琳
E-mail: yaoxuejianyan@
Password: yaojian2015
物质的性质
分子的性质
分子的结构
化学键(chemical
bond)
分子中直接相邻的原子间强的相互作用 称为化学键。
2. 共价键的方向性：因为各原子轨道在空间分布方
向是固定的，为了满足轨道的最大程度重叠，原子 间形成的共价键，当然要具有方向性。
（三）共价键的类型
1.键: •成键轨道沿键轴方向头碰头重叠 •轨道重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 •是最大重叠，可旋转，稳定性高
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第8卷第2期
九江师专学报(自然科学版)1989年10月
离子极化理论中的半定量或定量成果燕远勇
(化学系)
离子极化概念是由波兰化学家Fjaans率先于1923年提出起初主要用于解释无机化合物的化学性质和光学性质,收到一定成效六十多年来,离子极化理论已有较大发展,已成
为现代化学键理论中的一种重要学说,并取得一些有意义的半定量或定量成果,它被应用于化学的多个领域,已成为无机化学、结晶化学、结构化学和地球化学等学科的重要内容。近期,又被应用到固体物理学领域。本文旨在讨论离子极化理论中的一些半定量或定量结果。
一、离子极化概念及Fajans规则原子间结合的化学键有三种基本键型.即离子键、共价键和金属键,各分子之间尚存有
>anderwaals作用力。无机化合物中能以离子键结合的物质占有相当部分。按照经典离子
键理论的观点,则很难理解一些离子化合物的物理性质和化学性质。比如由无色的Ag+和卜结合成的Agl晶体,显然其半径比为。51<。理14<051<07327但其配位数实际上是4,(而不是6)Agl不溶于水且晶体呈黄色
。
事实上在离子晶体中,除存在离子间的静电作用力外,尚存在Vanderwaals作用力。在这种Vanderwaals力中,诱导力起着重要作用。Fajans把在外电场作用下离子的电子层的变形作用称之为离子极化,并认为阴离子在阳离子的电场中电子云会有所收缩,而阳离
子在阴离子的电场作用下电子云会有所膨胀。因此可把离子极化理解为在外电场作用下,离
子外层电子云和原子核的相对位移。离子极化作用的结果,改变了离子的电荷分布,降低了体系的位能,因而使离子晶体更趋于稳定。离子晶体中,离子的变形性与其所受的外电场作用力大小有关,为便于比较不同离子极化能力的强弱,Fajans在提出离子极化概念的同时,还提出了如下四条规则;即Fajans规则。<1>同系列相同半径傲离子,电价数高者极化作用大
;
(2>阴离子的电价数愈高、半径愈大,则变形性愈大;<3>同系列电价相同的离子,半径小者极化力强,变形性小
;
<4>不规则构型的离子,18电子层结构的离子,极化作用特强
。
二、离子极化力标度某离子极化能力的大小,取决于其所能对相邻离子施加的电场力的强弱,电场力愈大,飞19则离子极化能力愈大。依北分析、中、外学者们曾从各种角度出发,得出了一索列衡量离子极化力的数量标度。徐光宪半认为,阳离子对阴离子的极化能力大玫和它约电荷平方成正比,一与其半径成反比,得出思:几/R沟数位来作为阳离子极化力的标度。Car士士edge等则认为离子势(习R)反映了电菏密度的大小,大改可决定离子所形戍电场的强度,于是提出用离子势的大小来衡
哥离子权化力的大小。而G01dsch二王dt则建议用离子灼电场力:/R“作为离子的极化力标度。由于赶述标度均未考虑州核外电子之间协相互作军因李,因而只适用于有惰气构型的离子,而不适当用于有非惰气构型的离子。温元凯等在考虑到离子对邻近离子外层电子云作用的同时,还注意刊离子本身核外电子之间的相互作用的因素,引用有效核电荷的概念,提
出了以:*2/R的数护吸为墓础的新衡量标度,他们计算了元素周期提中绝大部分元素离子的尹“/R值井归出如下三点:(1)阴离子的极化力远小于阳离子的极化力,这一点与是子力学的计算结果相符,在一般情况下阴离子对阳离子的极化作用只有阳离子对阴离子极化作用的十分之一。<2>非惰气构型的离子极化能力远大于相应惰气构型离子的极化力。<3>对H十离子而言,由于它处于几乎完全“裸露”的状态,因而其极化力极大,旦区别于其它的阳离子,`之吸化阴离子时,总是钻进明离子的内层,从内邻吸到明离子的电子云,导致阴离子的电子云发生强烈约形变
。
当然,离子极化作用还受温变因黄的影响,定告粼瞬丈上升对,极化作用往往加剧。
三、离子极化的定量树据一一离子极化能
应用Faians规则只能对化合物中离子为极化脂力作定性的判断,而且应用范围也很有
限。为此,人们提出了“离子极化能”的慨念,井以此作为对各类离子晶体中离子极化强弱的定量判据
。
公一口一连-
卜的一斌
心
卜尺
。
叫
离子倒乙娜朽勺杜到乙
离子极化能被定义为:化合物中离子相互极化时体系势能进一步降低所释放出来的能量。为易于理解起见,我们可将离子化合物的形成过程想象为按如下两步来完成:第一步,离子作为带电的“刚性”球,彼此从无穷远处相互靠近,形成纯的离子模型状态的化合物。
120这一过程所对应的体系势能的降低值,即为纯离子棋型晶格能。;,应用有关计算公式,比如v__J_,二.-I`、一,108之+2一v,r,_,、,,、,`,`杂,。冲Kapustinskii经验公式(“、二i旦旦兰竺竺KJmol一’:一nm),便能较准确地求得u。值。
-一一一一”’r+十r一’厌一’一一一一一’一’一’一-
第二步,离子之间发生相互极化作用,使核间距离进一步缩小,直到达到平衡态。此时体系
势能又进一步降低,这部分能量降即为离子极化能“,整个过程,可图示如下:由热力学函数间的关系可知:
u=梦,+“,’”””
’
<1)
其中离子晶体的真实晶格能<。>可从必要的热力学数据经Born一Haber热化学循环求得。因此,原则上可由<1)式求出各种化合物的离子极化能
>
。
离子极化能与离子的极化作用成正比关系。极化作用越强,使体系在极化过程中势能降低越多,因而离子极化能越大。故我们可以用离子极化能来作为离子极化作用的定量标度。但是,就多数无机化合物来说,其余是为数众多的副族元素和过渡元素的化合物,尚缺乏进行B。rn一Haber循环计算所必须的热力学数据,致使我们实际应用(1)式来计算离子极化能时遇到困难。为此,人们只得另找其它计算公式。在这方面我国学者有较大贡献.如肖慎
修等提出的一个经验公式,就具有很好的准确度。
一4肠m之。性d___“”一一入了一’一”””””(2)
式中:m一一金属离子在化合物中的数目
;
几一一金属离子的电价数;`。`一一金属离子最外层轨道上的d电子数;
△X一化合物中正、负离子的电负性值之差。温元凯等根据化合物中对极化效应起主要贡献作用的是阳离子对阴离子的极化作用埃采
事实,并抓住阳离子的极化力和阴离子的极化率这两个决定极化作用强弱的主要因素,提出了如下的经验公式
:
,*
声奋,_“’二。-万十口a十“”””’”`
L式中:第一项一一阳离子极化力对离子极化能的贡献;第二项一一阴离子极化率对离子极化能的贡献;a一一阴离子的极化率;a6。一一为经验常数,其数值视晶体分子式的类型而定
。
应该指出、上述经验公式都只在一定的范围内可给出较准确的离子极化能数值。温元凯等还从静电学原理出发,采用有效核电荷的概念,推导出离子极化能的理论计算公式:
<4)a一e一*一,J、Z一子上N
l一2
一一肠
式中N一一Avogadro常数
。
B一为比例常数,其值为
奥
任J`对各类化合物均为常数;
121一一极化作用平衡时离子核间距离少一一有效核电荷数一一阴离子极化率。若考虑到阴离子对阳离子的极化作用,则可求得完整的离子极化能计算公式为:
二入T,1`一石.汤刁丁一`月匕
〔不尹
“’一玄J’。一
--一万了---
一’
……(5>
式中尹。、ac和户,、心分别是阳离子和阴离子的有效核电荷数和极化率。结束语离子极化理论对无机物性质的解释是成功的,限于篇幅本文未能论及。现代科学各学科之间的相互渗透为离子极化理论研究的发展提供了极为有益的借鉴和帮助,近来,人的将决定化学键性质和无机物性质最重要的三个因素即原子的价电子数、分子中原子的半径、原子或分子中其它电子对价电子的屏蔽系数等作为离子的极化参数,并采用“模式识别”方法对管们进行归纳处理,已总结出一些有意义的经验规则,可以想见这方面将会取得更大进展
。
参考文献1.温元凯、邵俊编著:《离子极化导论》安微教育出版社(19852。武汉大学等校编《无机化学》第二版高教出版社(1983)3。陈念贻等中国科学(8)989一992(1981)
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