高考化学考前仿真冲刺卷(一)

2020高考化学考前仿真冲刺卷（一）

1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。 2．可能用到的相对原子质量：

H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 S －32 Cl －35.5 K －39 Fe －56 Cu －64 I －127

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是( ) A ．丝帛 B ．竹简 C ．甲骨 D ．青铜器 答案：A

解析：丝帛是用蚕丝织成的，主要成分是蛋白质，A 项正确；竹简的主要成分是纤维素，B 项错误；甲骨的主要成分是钙盐，C 项错误；青铜器是金属制品，主要成分为铜合金，D 项错误。

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．标准状况下，22.4 L Cl 2完全溶于水时转移的电子数为N A B ．1 mol 羟基(—OH)含有的电子数为9 N A C ．100 g 30%CH 3COOH 溶液中氢原子数为2N A D ．100 mL 水中OH －

的个数是10－8

N A 答案：B

解析：Cl 2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl 2完全溶于水，不可能完全反应，转移电子数小于N A ，A 项错误；1个羟基(—OH)所含电子数为8＋1＝9，则1 mol 羟基(—OH)含有的电子数为9N A ，B 项正确；100 g 30% CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 、H 2O 均含氢原子，氢原子数为?

??

??7018×2＋3060×4×N A

，C 项错误；未指明温度，100 mL 水中OH －的个数不一

定是10－8

N A ，D 项错误。

9．下列关于有机物的叙述不正确的是( )

A ．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色

B ．硬脂酸(

C 17H 35COOH)与软脂酸(C 15H 31COOH)一定互为同系物

C ．2-丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C 7H 9NO

D ．分子式为C 5H 8O 2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构)

答案：A

解析：植物油可与溴发生加成反应，不能用于萃取分离溴水中的溴，A 错误；硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸，B 正确；由结构简式可知，2-丙酰吡咯的分子式为C 7H 9NO ，C 正确；由分子式可知，链状酯的不饱和度为2，含有一个碳碳双键，则符合条件的双键可能的位置有

共9种，D 正确。

10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、

Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，常温下，0.1 mol·L －1

M 的水溶液中c (OH －)c (H ＋)

＝1.0×10

－12

。下列说法正确的是( )

A ．简单离子半径：Y

B ．X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同

C ．X 、Y 、Z 的非金属性强弱：Y>Z>W

D ．Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 答案：D

解析：由0.1 mol·L －1

M 溶液中c (OH －)c (H ＋)

＝1.0×10

－12

可知M 为一元强酸?HNO 3，故X 、Y 、Z 分别为H 、N 、O 。又X 、W 同主族，故W 为Na 。A 项离子半径N 3－>O 2－>Na ＋

，错误；B 项H 与O 可形成H 2O 、H 2O 2为共价化合物，所含化学键为共价键，H 与Na 形成NaH 为离子化合物，所含化学键为离子键，错误；C 项非金属性O>N>H ，错误；D 项H 2O 2、Na 2O 2具有强氧化性，可氧化漂白一些物质，正确。

11．下列图示实验正确的是( )

答案：D

解析：A项，过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，错误；B项，加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应稍向下倾斜，错误；C项，混合气体应长进短出，错误。

12．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂空气电池(图1)，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是 ( )

A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极

C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源正极

D．充电时，阳极的电极反应为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋

答案：D

解析：A项纤维素为非电解质，不导电，不能作电极，正极为毛笔字中的碳，错误；B 项Li＋由负极移向正极，错误；C项金属锂一极为负极，充电时负极应接电源负极，故X为负极，错误；D项充电时Li2O2→O2，电极反应式为Li2O2－2e－===O2↑＋2Li＋，正确。

13．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A ．HA 溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L －1

B ．b →c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C ．a →b 的过程中，混合溶液中可能存在：c (A －

)＝c (Na ＋

) D ．25 ℃时，HA 的电离平衡常数K 约为1.43×10－2 答案：C

解析：pH ＝13的NaOH 溶液，c (OH －

)＝0.1 mol·L －1，温度最高点为酸、碱恰好完全反应，c (HA)约为0.1 mol·L －1

×40 mL 50 mL ＝0.08 mol·L －1

，A 项错误；b →c 过程中温度降低，

是因为加入过量的NaOH 或体系散热，B 项错误；b 点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，

b 点前有溶液呈中性，此时

c (A －)＝c (Na ＋)，C 项正确；

HA

H ＋

＋A －

c (始)/(mol·L －1) 0.08 0 0 c (变)/(mol·L －1) 0.01 0.01 0.01 c (平)/(mol·L －1) 0.07 0.01 0.01 K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )

＝1.43×10－3，D 项错误。

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(3题，共43分)

26．(14分)作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO 的材料，草酸镁(MgC 2O 4·2H 2O)有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题：

(1)MgC 2O 4·2H 2O 的制备

已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表：

氯化镁草酸铵草酸镁

20 ℃54.6 g 4.45 g

70 ℃61.0 g 22.4 g

微溶

100 ℃73.3 g 34.7 g

2·6H2O，配制MgCl2溶液；(ⅱ)按照图示装置装好药品，连接好装置；(ⅲ)在磁力加热搅拌的情况下，缓缓滴入饱和(NH4)2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；(ⅳ)分离沉淀、洗涤，得MgC2O4·2H2O晶体。

①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________(填“a”或“b”)。

②仪器乙中c部位的作用是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

③检验产品洗涤干净的方法是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)MgC2O4·2H2O分解产物的探究

利用下图所示装置探究MgC2O4·2H2O分解产物CO、CO2等的性质。

①装置A中发生反应的化学方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②装置B中盛装的药品是

________________________________________________________________________，装置C的作用是

________________________________________________________________________，装置D中的试剂是

________________________________________________________________________，装置G中的现象是

________________________________________________________________________。

答案：(1)①球形冷凝管(1分) a(1分) ②连通上下两部分气体，保证液体顺利流下(2分) ③取最后一次洗涤液，加入HNO 3酸化，再加入AgNO 3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净(其它合理答案也可)(3分) (2)①MgC 2O 4·2H 2O=====△

MgO ＋CO↑＋CO 2↑＋2H 2O(3分) ②CuSO 4(1分) 检验CO 2(1分) NaOH 溶液(1分) 固体由黑色变为红色(1分)

解析：

(1)②连通上下两部分气体，保证液体顺利滴下。

③晶体表面吸附的杂质离子有Mg 2＋

、Cl －

、NH ＋

4、C 2O 2－

4选择Cl －

进行检验，取最后一次洗涤液，加入HNO 3酸化，加入AgNO 3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净。

(2)①中MgC 2O 4·2H 2O 分解的产物有CO 、CO 2，由元素守恒知还有MgO 、H 2O ，故分解的方程式为MgC 2O 4·2H 2O=====△

MgO ＋CO↑＋CO 2↑＋2H 2O

③由于要检验探究生成的产物，故应先检验H 2O(g)，故B 中放CuSO 4。然后检验CO 2，故C 中应放澄清石灰水，为了防止CO 2对CO 的检验造成干扰，故应除去并检验是否完全除尽，故D 中应放NaOH 溶液。G 中发生的反应为CuO ＋CO=====△

Cu ＋CO 2，故G 中的现象为固体由黑色变为红色。

27．(14分)一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金(含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时，溶液中有Fe

3＋

、Fe 2＋

、Ni 2＋

等生成，废渣的主要成分是

________________________________________________________________________；金属镍溶解的离子方程式为

________________________________________________________________________。 (2)“除铁”时H 2O 2的作用是________________，加入碳酸钠的目的是________________________________________________________________________。

(3)“除铜”时，反应的离子方程式为________________，若用Na 2S 代替H 2S 除铜，优点是________________________________________________________________________。

(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF 的实际用量不能过多的理由为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (5)已知常温下K sp [Ni(OH)2]＝2.0×10

－15

，该流程在“沉镍”过程中需调节溶液pH 约

为____________，Ni 2＋

才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度≤1.0×10－5

mol·L －1

；lg 2＝0.30)。

答案：

(1)SiO 2(1分) 5Ni ＋12H ＋

＋2NO －

3===5Ni 2＋

＋N 2↑＋6H 2O(2分)

(2)将Fe 2＋

氧化为Fe 3＋

(1分) 调节溶液的pH ，使Fe 3＋

完全沉淀为黄钠铁矾渣(2分) (3)H 2S ＋Cu 2＋

===CuS↓＋2H ＋

(2分) 无易挥发的有毒气体H 2S 逸出，可保护环境(2分) (4)过量的F －生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器(2分) (5)9.15(2分) 解析：

(1)“酸溶”时，硅的氧化物与硫酸和硝酸均不反应，故废渣的主要成分为SiO 2。“酸溶”时加入的是混酸，金属镍溶解时，Ni 与硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为：5Ni ＋12H ＋

＋2NO －

3===5Ni 2＋

＋N 2↑＋6H 2O 。(2)“酸溶”后所得溶液中含有Fe 3＋

、Fe 2＋

，“除铁”时H 2O 2的作用是将Fe 2＋

氧化为Fe 3＋

，加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH ，使Fe 3＋

完全沉淀为黄钠铁矾渣。

(3)“除铜”时通入H 2S 将Cu 2＋

沉淀，反应的离子方程式为：H 2S ＋Cu 2＋

===CuS↓＋2H ＋

。H 2S 为易挥发有毒气体，若用Na 2S 代替H 2S 除铜，可保护环境。(4)“除铜”时生成了CuS 和H ＋

，溶液酸性增强，加入NaF 除钙镁，若NaF 的实际用量过多，则有HF 生成，HF 会腐蚀陶瓷容器。(5)K sp [Ni(OH)2]＝c (Ni 2＋

)·c 2

(OH －

)，Ni 2＋

刚好沉淀完全时，c 2

(OH －

)＝

K sp [Ni (OH )2]

c (Ni 2＋)

＝2.0×10－15

1.0×10－5(mol·L －1)2＝

2.0×10－10(mol·L －1)2，c (OH －)＝2×10－5mol·L －1，pH ＝－lg 10

－14

2×10－5

＝－lg 10－9

2

＝－(－9－lg 2)＝9＋lg 2＝9＋1

2lg 2＝9.15。 28．(15分)乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C 4H 10(g ，正丁烷)

CH 4(g)＋C 3H 6(g)，请回答下列问题：

(1)化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25 ℃、101 kPa 几种有机物的生成热如下表所示：

物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热/kJ·mol

－

－75

－85

52

20

－125

－132

1

由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是

________________________________________________________________________ (填标号)。

A．气体密度保持不变

B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变

C．反应热保持不变

D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是

________________________________________________________________________。

(3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600 ℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是________________________________________________________________________。

(4)在一定温度下向10 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

①0～10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。

②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为________，该反应的平衡常数K为________________________。

(5)丁烷－空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2＋13O2＋52e－===26CO2－3，则负极反应式为

________________________________________________________________________。

答案：(1)C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)＋C2H6(g)ΔH＝＋92 kJ·mol－1(2分) (2)①BD(2分) ②升高温度(2分) (3)催化剂活性降低，副产物增多(2分) (4)①0.015(1

分) ②75%(2分) 0.45(2分) (5)C 4H 10＋13CO 2－3－26e －

===17CO 2＋5H 2O(2分)

解析：(1)反应热＝生成物的总能量－反应物的总能量＝52－85＋125＝＋92 kJ·mol －1

，所以正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为C 4H 10(g ，正丁烷)

C 2H 4(g)＋C 2H 6(g) ΔH ＝

＋92 kJ·mol －1

。(2)①反应前后气体的总质量不变，在恒容密闭容器中，气体的总体积不变，根据ρ＝m /V 可知，混合气体的密度恒为定值，不能说明该反应达到平衡状态，A 项错误；K ＝c (C 2H 4)·c (C 2H 6)/c (C 4H 10)，当Q c ＝K 时，反应达到平衡状态，B 项正确；反应热与反应进行的程度有关，与反应是否达平衡无关，不能判断反应达到平衡状态，C 项错误；正丁烷分解速率与乙烷消耗速率相等时，说明正逆反应速率相等，能够判断反应达到平衡状态，D 项正确。②为了提高反应速率可以采用增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等；提高反应物的转化率，使平衡右移，可以采用升高温度，减少生成物浓度等，因此同时满足上述要求的是升高温度。(3)正丁烷制备乙烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，乙烯的转化率增大，但是温度高于600 ℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能是温度过高，催化剂活性降低，副产物增多。(4)①在一定温度下向10 L 恒容密闭容器中充入2 mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍，平衡时气体总物质的量＝2×1.75＝3.5 mol ，设生成乙烯的量x mol,2－x ＋x ＋x ＝3.5，x ＝1.5 mol ，生成的乙烯为1.5 mol ，生成乙烷的量为1.5 mol ；0～10 min 内的生成乙烷速率v (C 2H 6)＝1.5/10÷10＝0.015 mol·L －1

·min －1

。②根据以上分析可知：正丁烷的变化量1.5 mol ，平衡转化率为1.5/2×100%＝75%；上述条件下，反应达到平衡后，c (C 4H 10)＝0.5/10＝0.05 mol·L －1

，c (C 2H 4)＝c (C 2H 6)＝1.5/10＝0.15 mol·L －1

，该反应的平衡常数

K ＝c (C 2H 4)×c (C 2H 6)/c (C 4H 10)＝(0.15)2/0.05＝0.45。(5)丁烷—空气燃料电池，在熔融

K 2CO 3(其中不含O 2－

和HCO －

3)为电解质情况下，丁烷在负极上失电子发生氧化反应，负极反应为C 4H 10＋13CO 2－

3－26e －

===17CO 2＋5H 2O 。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO 2

＋2C ＋2Cl 2――→一定条件TiCl 4＋2CO

回答下列相关问题：

(1)钛的价层电子排布式为________。 (2)已知部分物质熔沸点如下：

名称 金红石 金刚石 四氯化钛 四溴化钛 四碘化钛 化学式 TiO 2 C

TiCl 4

TiBr 4 TiI 4 熔点

1 830 ℃

3 550 ℃ －24.1 ℃

38 ℃

150 ℃

沸点 2 927 ℃ 4 827 ℃

136.4 ℃ 233.1 ℃ 377.2 ℃

晶型

离子晶体

分子晶体

因是__________________________________________________。

(3)配位数为6，组成为TiCl 3·6H 2O 的晶体有两种：化学式为[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的X 呈绿色，定量实验表明，X 与AgNO 3以1：2物质的量比反应生成沉淀。Y 呈紫色，且Y 与AgNO 3以1：3物质的量之比反应生成沉淀，则Y 的化学式为________，Y 配离子的空间构型为________。

(4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分Z 的晶胞如图所示：

推测Z 的化学式为____________________________。

(5)若晶胞参数a ＝384.1 pm ，Z 晶体的密度为________g/cm 3

(已知N A ≈6.0×1023

；3.8413

≈1703

)。

答案：(1)3d 2

4s 2

(2分)

(2)原子晶体(2分) 分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高(2分)

(3)[Ti(H 2O)6]Cl 3(2分) 空间正八面体(2分) (4)CaTiO 3(2分) (5)4.0(3分)

解析：(1)钛原子核外有22个电子，价电子排布在3d 、4s 轨道，价电子排布为3d 2

4s 2

；(2)金刚石的熔点高，所以金刚石是原子晶体； TiCl 4、TiBr 4、TiI 4都是分子晶体，分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以TiCl 4、TiBr 4、TiI 4的熔沸点依次升高；(3)Y 与AgNO 3以1：3物质的量之比反应生成沉淀，说明外界有3个氯离子，6个水都在内界，Y 的化学式为[Ti(H 2O)6]Cl 3；Y 配离子的空间构型为空间正八面体；(4)根据均摊原则，每个晶胞含有Ti 原子数是8×1

8＝1，含有Ca 原子数是1，含

有O 原子数是 6×1

2＝3，所以Z 的化学式是CaTiO 3；(5)根据化学式可知Z 的摩尔质量是136

g/mol ；晶胞的体积是(3.841)3

×10－24

cm 3

；则ρ＝

136 g (3.841)3

×10－24 cm 3×6.0×10

23＝4.0

g/cm 3

。

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

芳香烃A可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：

已知：

请回答下列问题：

(1)扁桃酸中含氧官能团的名称是________；物质B的结构简式________。

(2)上述①～⑥反应中属于取代反应的有________。

(3)关于H物质，下列说法正确的是________(填字母序号)。

A．所有碳原子可能处于同一平面

B．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

C．H与G都能与新制Cu(OH)2反应

(4)写出反应⑥的化学方程式

________________________________________________________________________。

(5)X是扁桃酸的同分异构体，1 mol X可与2 mol Na2CO3反应，其核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1，其结构简式为________(任写两种)。

(6)请结合所学知识和上述信息，写出由A和乙醛为原料(无机试剂任用)制备肉桂醛()的合成路线流程图

________________________________________________________________________。

答案：

(1)羧基、羟基(1分) (1分)

(2)①、②、⑤(1分) (3)AB(2分)

(4) (2分)

(5) (4分)

(6) (4分)

解析：A为，B为，C为，扁桃酸为，D为或，E为

或，F为或，G 为或，H为或

。

(1)扁桃酸中含氧官能团为羧基或羟基，B结构简式为。

(2)属于取代反应的为①②⑤。

(3)根据H的结构简式可知，所有碳原子可能处于同一平面，A项正确；H可发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，B项正确；H不含有—CHO不能与Cu(OH)2反应，C项错误。

(4)反应⑥化学方程式为

(5)X可能为

(6)由和CH3CHO合成的合成流程为：