高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解2盐类水解的影响因素学案苏教版选修4

盐类水解的影响因素

【考点精讲】

1. 内因：盐类本身的性质组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”。

盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合能力越大，组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大。

2. 外因：

3+O+

①温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。

②浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）

③溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。

④外加盐

a. 加入水解后酸碱性相反的盐，盐的水解互相促进；加入水解后酸碱性相同的盐，盐的水解互相抑制。

b. 加入不参加水解的固态盐，对水解平衡无影响；加入不参加水解的盐溶液，相当于对原盐溶液稀释，盐的水解程度增大。

【典例精析】

例题1 向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变

A. 氢氧化钠

B. 氯化氢

C. 蒸馏水

D. 磷酸钠

思路导航：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c（OH－）增大；加入蒸馏水，c（CH3COOH）减小；加入磷酸钠，抑制CH3COO－水解，c（CH3COO－）增大。

答案：B

例题2 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。下列说法正确的是（）

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，

() ()323

c HCO

c CO

减小

D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

思路导航：化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl晶体电离出的NH＋4与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，CO2－3的水解程度增大，c（HCO－3）增大，c（CO2－3）减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。

答案：B

例题3 （福建理综）能证明Na2SO3溶液中存在SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－水解平衡的事实是____________（填序号）。

A. 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C. 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

D. 滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去

思路导航：Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO2－3发生了水解反应，溶液显碱性。加入H2SO4溶液，SO2－3与H＋生成HSO－3，HSO－3与H＋反应放出SO2气体，同时H＋中和SO2－3水解产生的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A错；氯水具有酸性和强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO2－3、HSO－3生成SO2－4，H＋中和SO2－3水解产生的OH－，HClO 氧化漂白指示剂酚酞，并不能体现SO2－3水解反应的可逆性，故B错；加入BaCl2溶液，Ba2＋与SO2－3结合生成BaSO3沉淀，c（SO2－3）减小，溶液的红色褪去，说明溶液中c（OH－）减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO2－3的水解平衡，故C正确；滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，酚酞在pH大于8时，呈红色，加入硫酸氢钠溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，不能说明平衡移动，故D错误。

答案：C

【总结提升】

归纳盐类水解的影响因素：

1. 盐本身的组成决定盐是否水解及水解程度的大小。

相同温度下，等物质的量浓度

酸性：CH3COOH＞HClO

碱性：NaClO＞CH3COONa

相同温度下，等物质的量浓度

碱性：NaA＞NaB＞NaC

酸性：HA＜HB＜HC

2. 盐类的水解平衡遵循勒夏特列原理。

①温度。因为盐水解时吸热，所以升温，盐的水解程度增大，盐溶液的酸性或碱性增强。

②浓度。盐溶液越稀，水解程度越大，故加水稀释能促进盐的水解。但因为溶液体积增大得更多，所以盐溶液中的c（H＋）或c（OH－）反而减小（酸性或碱性减弱）。

③向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解被抑制；若将水解产物反应掉，则促进盐的水解。

④能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3＋、Al3＋；阴离子：CO32－、HCO3－、S2－、

HS－、AlO2－、SO32－、HSO3－等。

⑤Fe3＋与S2－、HS－、SO32－、HSO3－等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。

⑥HCO3－与AlO2－在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是由于：HCO3－＋H2O＋AlO2－＝Al（OH）3↓＋CO32－。

例题下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液呈浅红色的原因为__________________。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。

A. 水解反应为放热反应

B. 水解反应为吸热反应

C. NH4NO3溶于水时放出热量

D. NH4NO3溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____________、____________、____________。

（填“向左”“向右”或“不移动”）

思路导航：（1）CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。

（2）生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。

（3）碱抑制CH3COO－的水解；CO2－3水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；

Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。

答案：（1）发生反应：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使溶液显碱性（2）BD （3）向左向左向右

盐类的水解习题及答案

盐类的水解练习题 1、在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C 2、C3它们之间的关系是 A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断 2. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+ B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－ C．HS－＋H＋=== H2S D．Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 3. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3 4. 蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ·6H2O (OH)3 D. Fe2O3 5. 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（） A．c(A－) ≥ c(NH4＋) B. c(A－) ≤ c(M+) C. 若MA不水解,则c( OH―)＜c(A－) D.若MA水解,则c( OH―)＞c(A－) 6. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 7. 当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D.干冰 8. 某氨水中c(NH4＋)＝ mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝ mol / L的NH4Cl 溶液后，NH3·H2O的电离程度将 A.增大 B. 减少 C.不变 D.无法判断 9. 下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸 D. 碳酸钠 10. 盛有 / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为 A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大 C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强 D. NaHCO3在加热时变成红色 11.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡： HPO42― + H2O H3O＋+ PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是（） A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银 12. 下列离子方程式正确的是 A.钠和冷水反应 Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑ B.氯气与水反应 Cl2+H2O====2H++Cl－+ClO－

盐类的水解第一课时教案(有用)

盐类的水解第一课时教案(有用) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第一课时教案授课者：李明 [教学目标] 知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；通过分组实验，培养学生的动手能力；德育目标：进行辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； [教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。 [教学难点]盐类水解的规律。 [教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法（一）知识准备 [复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？ [学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。 [老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-）中性溶液 C（H+）＝C（OH-）碱性溶液 C（H+）＜C（OH-） [引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”其水溶液难道呈碱性如果是那为什么这些问题就是我们本节课所要解决的问题。 2

（二）提出课题盐的溶液呈什么性？ [学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归纳] 用PH试纸测溶液的PH [演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？（三）实验探索 [学生分组实验] 实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。 [实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？（四）实验结论（引导学生从表中得出结论） 3

盐类水解影响因素的教案

第三节盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素榆中一中化学组卢静一、教学目标 1.知识与技能：掌握盐类水解的影响因素（内因、外因） 2.过程与方法：通过问题探究方法，总结归纳影响盐类水解的因素 3.情感态度与价值观：树立理论联系实际的思想，学会用辩证的观点看问题二、教学重难点 1.教学重点：影响盐类水解的因素（外因） 2.教学难点：影响盐类水解的因素（外因）三、教学方法问题探究、实验探究、讨论、归纳等方法四、教学过程【复习】 1、盐类水解的规律: 2、下列盐溶液的酸碱性，(1)NaNO3 (2)NaHCO3 (3)Na2SIO3 (4)NH4Cl (5) AlCl3 【导入】影响化学反应速率的因素有哪些？影响化学平衡移动的因素又有哪些呢？那么，这些因素是不是也影响盐类的水解平衡呢？【问题探究1】通过上述盐溶液的酸碱性判断它们pH大小顺序来探究一下的几个问题：（1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么? （2）强碱弱酸盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？（3）思考影响盐类水解的主要因素是什么？【小结1】【板书】影响盐类水解的因素 1.内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解）【练习1】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得它们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由

【小结2】【板书】2.外因：【活动探究】通过探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解的因素。【小结3】盐类水解是中和反应的逆反应（吸热反应）【板书】2.外因：（1）温度：升温促进水解（2）加水：越稀越有利于水解（3）加酸【小结4】【板书】（4）加易水解的盐：同类抑制，异类促进【课堂反馈】 1．下列物质的水溶液在加热时pH变小的是 ( )。 2．A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠【作业】课时作业本五、板书设计影响盐类水解的因素 1. 内因（主要）：盐本身的性质（越弱越水解） 2. 外因：（1）浓度：越稀越水解（2）温度：升温促进水解（3）外加酸碱（4）加易水解的盐（同类抑制，异类促进）六、教学反思

苏教版化学选修4 专题3 第三单元盐类的水解3 溶液中的三个守恒(学案)

虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化，使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析，这些问题就会迎刃而解。一、电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。 2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。 3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。例如：Na2CO3：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO3 2－）写这个等式要注意两点： 1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2. 注意离子自身带的电荷数目。例如： NaHCO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（OH－） NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= c（OH－） Na3PO4溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH －）注意：（1）正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na 2CO3= 2 Na+ +CO32－；CO32－+ H2O HCO3－+OH－；HCO3－+H2O H 2CO3 +OH－；H2O H++OH－。所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32－、HCO3－、OH－。（2）结合阴、阳离子的数目及其所带的电荷可以写出： N（Na+）+N（H+）= 2N（CO32－）+ N（HCO3－）+ N（OH－）（3）将上式两边同时除以N A得：n（Na+）+n（H+）=2n（CO32－）+ n（HCO3－）+ n （OH－）；再同时除以溶液体积V得：C（Na+）+C（H+）= 2C（CO32－）+ C（HCO3－）+ C （OH－），这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。二、物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例如： NH4Cl溶液：化学式中N：Cl=1：1，即得到c（NH4+）+ c（NH3?H2O）= c（Cl－）Na2CO3溶液：Na：C=2：1，即得到c（Na+）= 2c（CO32－+HCO3－+H2CO3） NaHCO3溶液：Na：C=1：1，即得到c（Na+）= c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（H2CO3）写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分

盐类的水解(选修4)(含答案)

盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分) 1.有关盐类水解的说法中，错误的是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D 解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确； B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。故选D。试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理 2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( ) A.①②④③⑤ B.⑤③④②① C.⑤④③②① D.③⑤④②① 答案：B 解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。故选B。试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律 3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol?L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )

高中化学盐类的水解检测题带答案.doc

高中化学盐类的水解检测题带答案高中化学盐类的水解检测题 1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( ) A.Na2CO3：+2H2O H2O+CO2 +OH- B.NH4Cl：+H2O NH3 H2O+OH- C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D.NaF：F-+H2O====HF+OH- 解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。 +H2O +OH- +H2O H2CO3+OH- B项中电荷不守恒。 C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。答案：C 2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH- C.Ba2+、、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、、解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。

答案：D 3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④[来源:Z,xx,https://www.360docs.net/doc/f48927443.html,] 解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制水解。答案：B 4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。答案：C 5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+ C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]- D.H+、Cl-、Na+、解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解; B项中HS-与OH-不能共存; C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。答案：D

高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解第1课时影响盐类水解的因素教案苏教版选修4

第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素（1）三维目标知识与技能目标 1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。 2．了解水解原理的应用。过程与方法目标 1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。 2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。 3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。情感态度价值观目标 1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。 2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。（2）教学重点影响盐类水解因素。（3）教学难点盐类水解规律的应用。（4）教学建议盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。

运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。新课导入设计导入一一、（课件投影）创设情境，回忆规律请回答下列问题： 1、影响盐类水解的因素有哪些？ 2、盐类水解的规律有哪些？ 3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。 CH3COONa、Na2CO3、AlCl3 （设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。）（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）二、运用理论，归纳应用（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性 1、NaHCO3 2、KCl 3、Cu(NO3)2 4、KClO 5、NaF （设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。）（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。）导入二【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。

盐类的水解(讲义及答案)

4 3 3 3 3 4 4 3 盐类的水解（讲义）一、知识点睛 1.盐类的水解（1）定义在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。（2）实质盐电离出的弱酸酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离出的H+（或OH-），结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，水的电离程度，溶液中与不再相等，溶液呈现一定的酸性或碱性。（3）水解条件 ①盐能溶于水或易溶于水； ②盐在水溶液中能电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。注：常见的弱碱阳离子： Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Zn2+、NH +等。常见的弱酸酸根离子： CO 2-、SO 2-、CH3COO-、S2-、HS-、ClO-、F-、HCO -、 HSO -、PO 3-、HPO 2-、SiO 2-等。 2.盐类的水解规律简记为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。

3 3 3. 水解反应表达式（1）一元弱酸酸根离子水解或一元弱碱阳离子水解 CH 3COO -的水解： NH 4+的水解：（2）多元弱酸酸根离子水解（分步进行，以第一步为主） CO 2- 的水解：（3）多元弱碱阳离子水解（分步进行，以总反应表示） Fe 3+的水解：注：①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应； ②大多数水解反应进行的程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成。 4. 影响盐类水解的因素（1）温度：温度越高，水解程度。（2）浓度：浓度越小，水解程度。（3）外加试剂 ①加酸可以弱碱阳离子水解，可以弱酸酸根离子水解； ②加碱可以弱碱阳离子水解，可以弱酸酸根离子水解； ③加入与水解产物相同的离子，水解程度，加入能与水解产物反应的物质，水解程度； ④弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促进，水解程度增大。 5. 水解原理的应用（1）热碱水去油污加热促进 CO 2- 水解。（2）硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂 Al 3+水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用。（3）配制溶液配制 FeCl 3、SnCl 2 等易水解的盐溶液时，为抑制 Fe 3+、Sn 2+水解，加入适量盐酸。（4）泡沫灭火器浓 NaHCO 3 溶液和浓 Al 2(SO 4)3 溶液混合，水解反应相互促进，迅速产生大量泡沫。

高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4

盐类水解及其规律【考点精讲】 1. 定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2. 特点 3. 规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。如Cu2＋＋2H 2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H 2O Fe（OH）3＋3H＋。（4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。【典例精析】例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（） ①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl ③Na 2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋ ⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“

盐类的水解练习及答案

盐类水解习题及答案 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10-13mol·L －1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2．某酸性溶液中只有Na ＋、CH 3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －)一定大于c(Na ＋)、c(NH 4＋)之和 3．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH - B ．NaHCO 3溶液中：e(H +)+e(H 2CO 3)=c(OH - ) C ．10 mL0.10 mol ·L -1CH 3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，离子浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c （OH -）＞c(H +) D ．中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 4．浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为( ) A ．0.01mol·L －1 B ．0.017mol·L －1 C ．0.05mol·L －1 D ．0.50mol·L －1 5．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L 的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 和HCl ；②CH 3COONa 和NaOH ；③CH 3COONa 和NaCl;④CH 3COONa 和NaHCO 3 ；列各项排序正确的是（） A ．pH ：②>③>④>① B ．c(CH 3COO -)：②>④>③>① C ．溶液中c(H +)：

高中化学知识点盐类的水解及应用-

高中化学知识点：盐类的水解及应用！-掌门1对1同学们，在线一对一小编给大家分享一些干货，快来看看吧。一、水解的原理、规律及应用 1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。通式为：盐＋水酸＋碱如：醋酸钠溶液中总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH；总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。 2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。（2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。（3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。 3.水解平衡的移动（1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）

2014高考化学一轮复习精练第七章专题七第三单元盐类的水解

第三单元盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是()。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥B．②③④⑥ C．①④⑤⑥D．①②③④⑤ 解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡

不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。答案 D 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()。 A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋ C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋解析A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO32－水解的离子方程式。答案 C 3．(2013·盐城调研)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()。 A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY) B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(X－)，则不一定a＜b C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力解析本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D 项正确。答案 C

2020高考化学练习：盐类的水解含答案

2020高考化学练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度 ③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 2、下列有关盐类水解的说法不正确的是() A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

答案 D 3、(双选)常温下,K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。 A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) 【解析】相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液,N的水解程度大于HCOO-,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-),c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可比较 c(Na+)+c(H+)和c(Cl-)+c(OH-)的大小,根据N和HCOO-的水解程度得HCOONa 中的c(H+)大于NH4Cl溶液中的c(OH-),又因为c(Na+)=c(Cl-),所以阳离子浓度之和,前者大于后者,A项正确;用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH,故 CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大,B项错误;根据电荷守恒 c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又因为c(Na+)>c(HCOOH),C项错误;反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物,溶液显酸性,c(CH3COO-)>0.05 mol·L-1,c(CH3COOH)<0.05 mol·L-1,c(Cl-)=0.05 mol·L-1,故 c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D项正确。【答案】AD 4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为 8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质

高中化学--盐类的水解练习

高中化学--盐类的水解练习（限时：45分钟）一、选择题 1．下列关于310.5mol L NaHCO -?溶液的说法正确的是（） A ．溶质的电离方程式为233NaHCO Na H CO ++- =++ B ．温度升高,()3HCO c - 增大 C ．加水稀释后,() H n +与()OH n - 的乘积变大 D ．离子浓度关系：()()()()()23 3 c Na c H c OH c HCO c CO + + - --+=++ 2．相同温度下,同物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中,下列关系式正确的是( ) A ． ()()()()3 3223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ----<< B ． ()()()()3 3223 3 HCO HSO 1CO SO c c c c ----<< C ． ()()() () 3 3 223 3HCO HSO 1CO SO c c c c ----≥> D ． ()()() () 3 3 223 3 HSO HCO 1SO CO c c c c ---->> 3．下列问题与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO 3与Al 2（SO 4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al （OH ）3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A ．①②③ B ．②③④ C ．①②③④⑤ D ．全部 4．测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH,数据如下表：

盐类的水解(第一课时)教学设计

第三节盐类的水解（第一课时）教学设计西安市第七十一中学朱庆文教材分析: 盐类的水解处于人教版选修4模块《化学反应原理》第三章第三节位置。属于电解质在水溶液中的离子平衡内容。课程设置的目的在于引领学生进入这个认知领域，并在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离基础上了解盐类水解的概念和实质，进而学习盐类水解的规律,这种编排思路符合学生的认知规律，可以巩固、整合上章学习的化学平衡的有关知识，又为后一节难溶电解质的溶解平衡的学习提供必要的知识储备。学情分析: 学生在之前刚学习了化学平衡、弱电解质的电离和水的电离，为本节的学习提供了一定的知识储备；且高二学生已具备一定分析能力和抽象思维能力。只要创造机会学生就会积极参与，充分发挥他们的主动性，亲历学习过程养成良好思维习惯。设计思路：先由学生熟悉的实际生活例子出发创设问题情景，激发学生的学习热情，引出本节课要学习的内容——水解；再通过实验的探究发现盐溶液不都呈中性，更加激起学生的好奇心；因势利导，运用所学知识分析讨论其中的奥秘得出结论。整个环节中始终让学生保持积极、主动的学习状态，愉悦的学习知识，在掌握科学知识的同时亲身体验知识的人文性。教学目标： 1．理解盐类水解的概念、实质；学会盐水解的表示方法。 2．掌握盐类水解的规律、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 3．培养分析问题的能力、学会透过现象看本质，从而使得归纳思维能力和逻辑推理能力得到提升。 4．通过实验探究，让学生体验探究过程，激发学习兴趣。不断渗透科学态度和科学方法教育。教学重、难点：教学重点——盐类水解的原理和规律；水解方程式的书写教学难点——对盐类水解本质的理解；水解方程式的书写教学过程：问题引入： 1.初中化学学习中，我们知道明矾可以净水，你知道为什么吗？ 2.在没有洗洁精的年代你知道人们常用什么来洗涤油腻的餐具？ 3.盐溶液都是呈中性的吗？（设计意图：创设问题情景，形成认知差距，激发求知欲）科学探究：测定教材54页七种盐溶液的酸碱性，并填写下列表格。

盐类的水解的影响因素学案

第二节盐类的水解第三课时影响盐类水解的因素【学习目标】 1、能运用平衡移动原理分析盐类水解平衡的移动。 2、记住各种条件对盐类水解平衡的影响结果【自学指导】要求：看课本P85—P86内容，思考下列问题。 1、阅读探究实验1，根据所学预测溶液颜色变化，并思考其中的原理，填写课本表格。 2、仔细观察活动探究课本实验2的现象，并思考其中的原理，填写课本表格。 3、运用平衡移动原理研究活动探究3，认真分析各个条件对水解平衡的影响结果。（如有疑问，可举手问老师，也可同桌小声讨论。3min后比赛，看谁能够快速做对检测题.）【检测】1、填写课本P86实验表格。 2、填写表格。分析CH3COONa溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[CH3COO—] 变化 [CH3COOH]变化水解程度加热加醋酸钠固体加水稀释加入浓盐酸加入浓NaOH 【总结】影响盐类水解因素【自学指导】要求：看课本P84页最后一段。填下方（1.内因）并完成练习题1和2. 1、内因：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。【练习】1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。 2、K（HNO2）> K（CH3COOH）> K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2 溶液pH由大到小的顺序是：。 2、外因：（1）温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。【当堂训练】（选择题中有一项或两项正确） 1、填写表格。分析NH 4 Cl溶液的水解平衡。写出水解的离子方程式改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[NH4+] 变化[NH3·H2O] 变化水解程度加热加NH 4 Cl固体加水稀释加入浓盐酸加入浓NaOH 2、针对下列平衡体系回答问题：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 条件移动方向H＋浓度pH Fe3＋水解程度升温通HCl（g）加H2O 加FeCl3 加NaOH（s）（不考虑T变） 3、Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的

3-3盐类的水解

第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应一、盐类的水解 1、概念： 2、盐类水解的条件：常见弱酸的阴离子有：常见弱碱的阳离子有： 3、水解的实质： 4、水解离子方程式的书写注意点：（1）（2） [思考]（1）弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？写出CH3COONH4水解的离子方程式。（2）、相同条件下，pH值： NH4Cl＞AlCl3 pH 值： NaHCO3＞CH3COONa 为什么？（3）、NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？ NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4溶液显碱性，为什么？（4）、pH值=4的NH4Cl溶液和pH值=4的HCl溶液，水电离的c(H+)分别为多少？【课堂反馈】 1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式（1）FeCl3（2）NaF （3）CuSO4 （4）KHCO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是： A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 3、下列各组的离子，都能发生水解的一组是 A、Na+ Cu2+ Cl- ClO- B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2- C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO- D、K+ Ba2+ SO32- I- 4、已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是 A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 【课后练习】一、选择题：（每题有1-2个正确答案） 1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程

(人教版)化学选修四思维导图：3-3盐类的水解(含答案)

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解【思维导图】【微试题】 1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是() A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞① C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞② 【答案】B

2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋) C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋) 【答案】A

3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D

4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2Na OH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH 【答案】c(NO3￣) > c(NO2-) > c(CH3COO￣)；b、c 【解析】根据盐类水解规律，越弱越水解，所以CH3COO￣的水解程度大于NO2-，故离子浓度大小是c（NO3￣）>c（NO2-）>c（CH3COO￣）；因为CH3COO￣的水解程度大于NO2-，所以溶液A的PH小于溶液B的PH。a．向溶液A中加适量水（使A的PH减小），b．向溶液A中加适量NaOH（使A的PH增大），c．向溶液B中加适量水（使B的PH减小），d.向溶液B中加适量NaOH （使B的PH增大），只有bc满足题意。