高中化学--盐类的水解 练习(解析版)
高中化学--盐类的水解 练习
（限时：45分钟）
一、选择题
1．下列关于310.5molLNaHCO溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的电离方程式为233NaHCONaHCO
B．温度升高,3HCOc增大
C．加水稀释后,Hn与OHn的乘积变大
D．离子浓度关系：233cNacHcOHcHCOcCO
【答案】C
【解析】A.碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,电离方程式为33NaHCO=NaHCO,3HCO只能部分电离,A错误；
B.碳酸氢根离子会发生水解,升高温度,水解程度增大,所以3HCOc减小,B错误；
C.加水稀释,促进碳酸氢根离子水解,OHn增大,水的电离受到促进,由水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量增大,所以溶液中Hn与OHn的乘积变大,C正确；
D.3NaHCO溶液中存在电荷守恒：233NaHOHHCO2COccccc,D错误。
故答案选：C。
2．相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中,下列关系式正确的是( )
A．332233HSOHCO1SOCOcccc B．332233HCOHSO1COSOcccc
C．332233HCOHSO1COSOcccc D．332233HSOHCO1SOCOcccc
【答案】A
【解析】【分析】根据H2CO3酸性小于H2SO3,相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中,23CO水解程度比23SO更高,可知得出正确选项。
【详解】由于H2CO3酸性小于H2SO3,故23CO水解程度比23SO更高,所以
33HCOHSOcc,2233SOCOcc；又因为水解产物233HCOCOcc,所以有332233HSOHCO1SOCOcccc,答案选A。
3．下列问题与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
⑥为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸
A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部
【答案】D
【解析】①NH4Cl与ZnCl2溶液中的铵根和锌离子会发生水解,导致溶液显示酸性,酸可以和金属锈的成分反应而除锈,故①正确；
②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火,故②正确；
③草木灰碳酸钾中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间会双水解,不能混合施用,故③正确；
④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性,磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成硅酸钠,会导致瓶塞和瓶口黏在一起,故④正确；
⑤AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸,加热促进水解,盐酸易挥发,可得到Al（OH）3固体,故⑤正确；
⑥贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸,可防止铁离子水解生成沉淀,与水解有关,故⑥正确。
故选D。
4．测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH,数据如下表：
温度/℃ 25 30 40 50 60
CuSO4(aq)
pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14
Na2CO3(aq) 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18
pH
下列说法不正确．．．的是
A．升高温度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大
B．升高温度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动
C．升高温度,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．升高温度,可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度
【答案】D
【解析】A. 由表中的数据可知：升高温度,Na2CO3溶液的pH增大,说明溶液中OH-的浓度增大,A正确；
B. 在CuSO4溶液中有,2++22Cu+2HOCu(OH)+2H,在Na2CO3溶液中有2-323CO+HOHCO+OH；从表中的数据可知：升高温度,两个溶液中的H+和OH-的浓度都增大,则说明平衡都正向移动,B正确；
C. 在CuSO4溶液中有,pH=-lg c(H+)=-lg w-Kc(OH)；升高温度,Kw增大,c(OH-)也增大,所以该溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果,C正确；
D.平衡2-323CO+HOHCO+OH可以看作是两步反应：+-2HOH+OH,2-+-33CO+HHCO,与CO32-结合的H+来自于水的电离,则CO32-结合H+程度小于于H2O电离产生H+程度,D错误；
故合理选项为D。
5．（2020·广东番禺·仲元中学高二期末）对于0.1mol/L的Na2SO3溶液,正确的是
A．加入少量NaOH固体,c(2-3SO)与c(Na+)均增大
B．c(Na+)=2c(2-3SO)+c(-3HSO)+c(H2SO3)
C．c(Na+)+c(H+)=2c(2-3SO)+2c(-3HSO)+c(OH-)
D．升高温度,溶液的pH降低
【答案】A
【解析】A. Na2SO3溶液因水解呈碱性,加入少量NaOH固体,增加了钠离子的物质的量、抑制了亚硫酸钠的水解,故c(2-3SO)与c(Na+)均增大,A正确；
B. 因物料守恒,c(Na+)=2c(2-3SO)+2c (-3HSO)+2c (H2SO3),B错误；
C. 因电荷守恒, c(Na+)+c(H+)=2c(2-3SO)+ (-3HSO)+c(OH-),C错误；
D. 水解吸热,升高温度,促进水解,碱性增强,则溶液的pH增大, D错误；
答案选A。
6．已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡：
3HSO+ H2OH2SO3 + OH- ①
3HSOH+ + 23SO ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(3HSO)增大
B．加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(3HSO) + c(OH-) +12c(23SO)
C．加入少量NaOH溶液,2-3-3cSOcHSO、-+cOHcH的值均增大
D．加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(23SO)>c(H+) = c(OH-)
【答案】C
【解析】A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c（HSO3-）浓度减小,故A错误；
B.加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒,c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）,故B错误；
C.加入氢氧化钠促进电离,平衡右移,抑制水解,平衡左移,c（SO32-）,c（OH-）浓度增大,2-3-3cSOcHSO、-+cOHcH的值均增大,故C正确；
D.加入氨水至中性,c（H+）=c（OH-）,物料守恒为c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）,因此c(Na+) > c（SO32-）,故D错误；
答案选C
【点睛】本题考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用,平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键,题目难度中等。
7．常温下,人体血液里存在重要的酸碱平衡：OH2H2233COHOHCOHCO,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随323HCO:HCOcc变化关系
如表：
323HCO:HCOcc 1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
下列说法不正确的是( )
A．正常人体血液中,3HCO的水解程度大于电离程度
B．发生血液酸中毒时,可注射3NaHCO溶液缓解
C．pH7.00的血液中,233HCOHCOcc
D．pH7.40的血液中,3HCO的水解程度一定大于23HCO的电离程度
【答案】D
【解析】A.常温下,正常人体的血液显碱性,由题中信息可知3HCO的水解程度大于电离程度,A正确；
B.发生血液酸中毒时,可注射3NaHCO溶液消耗氢离子,B正确；
C.从表中信息可知,233HCOHCOcc时溶液pH6.10,323HCO:HCO17.8cc时溶液pH7.35,则溶液pH7时,233HCOHCOcc,C正确；
D.在pH7.40的血液中,323HCO:HCO20.0cc,3HCO浓度远大于23HCO浓度,无法根据溶液pH比较3HCO的水解程度和23HCO的电离程度的相对大小,D错误；
答案选D。
8．（2020·四川绵阳·高二期末）要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的2-3cSO更接近0.1 mol·L-1,可以采取的措施是( )
A．通入SO2 B．加入SO3 C．加热 D．加入适量KOH固体
【答案】D
【解析】【分析】K2SO3溶液中2-3SO离子发生水解反应：2-3SO+H2O⇌-3HSO+OH-,导致2-3SO的浓度小于0.1 mol·L-1,要使2-3cSO更接近0.1 mol·L-1,即需要加入抑制2-3SO水解的物质或能使
2-3cSO增大的物质,据此分析解答。
【详解】A．向 K2SO3溶液中通入SO2发生反应生成KHSO3,导致溶液中2-3cSO减小,不可能更接近0.1 mol·L-1,故A不符合题意；
B．加入SO3与水反应生成硫酸,消耗水解产生的氢氧根离子,促进2-3SO水解平衡正向移动,导致溶液中2-3cSO减小,不可能更接近0.1 mol·L-1,故B不符合题意；
C．盐类的水解反应属于吸热反应,加热促进2-3SO水解平衡正向移动,导致溶液中2-3cSO减小,不可能更接近0.1 mol·L-1,故C不符合题意；
D．加入适量KOH固体,增大溶液中氢氧根离子浓度,2-3SO的水解平衡逆向移动,2-3cSO更接近0.1 mol·L-1,故D符合题意；
答案选D。
9．某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
【答案】C
【解析】氯化氢为强电解质,溶于水全部电离,溶液中的氢离子主要是HCl电离出来的；氯化铵为强酸弱碱盐,氢离子来自铵离子的水解,水解是微弱的,pH相同的盐酸和氯化铵溶液,氯化铵的浓度远大于盐酸的浓度；体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸不能继续电离,盐酸中氢离子浓度变化大；氯化铵溶液中铵离子的水解平衡正向移动,溶液中氢离子浓度变化小,所以含c点的曲线pH变化是盐酸的,含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的。
(完整版)盐类的水解经典习题含解析
高中化学.选修四
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第三章水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解（含参考答案）
一、选择题（共17题，每题3分）
1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
【解析】F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
【答案】D
2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )
A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性
B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O
C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
【解析】A项，若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，由电荷守恒知c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。
【答案】D
3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1 NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )
A．a＝b B．a＞b
C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)
【解析】若HA为强酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＝b；若HA为弱酸，二者等体积混合后pH＝7，则a＞b，选项A、B不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A－)。
2022-23学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练3-3 盐类的水解【分层解读】(解析版)
3.3 盐类的水解
分层解读
考点一 盐类的水解
1．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是
A．223HS+HOHO+SB．2HS+HHS
C．23223CO+2HOHCO+2OHD．3++23Fe+3HOFe(OH)+3H
【答案】D
【解析】A．HS水解的离子方程式为22HSHOOH+HS，223HSHOHOS表示的是其电离方程式，A错误；
B．2HSH=HS表示HS与H反应生成硫化氢，B错误；
C．碳酸根离子的水解分步进行，且以第一步为主，即2323CO+HOHCO+OH，C错误；
D．3Fe水解的离子方程式为3++23Fe+3HOFe(OH)+3H，D正确；
答案选D。
2．已知两种弱酸HA、HB的酸性：HA>HB，在物质的量浓度均为-10.1 molL的NaA和NaB的混合溶液中，下列排序正确的是
A．-+c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)
B．---+c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)
C．---+c(OH)>c(B)>c(A)>c(H)
D．-+c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)
【答案】D
【解析】A． 据分析，混合溶液中(HB)(HA)cc，A不正确；
B．一般水解程度都很小，所以水解产生的OH浓度小于A、B的浓度，则---+c(A)>c(B)>c(OH)>c(H) B不正确；
C．据分析，剩余酸根离子的浓度：--c>A)c(B()，C不正确；
D．两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH总浓度一定大于水解产生的HA或HB的浓度，H浓度很小， D正确；答案选D。 3．已知H2SeO3的各形态的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)随pH的变化如图所示，下列说法错误的是
A．H2SeO3的2.62a2K=10
B．3HSeO的水解常数11.38hK=10
C．0.1 mol/L的NaHSeO3溶液中：c(Na+)＞c(3HSeO)＞c(H+)＞c(OH-)
2015届高考化学总复习 第七章 第三节盐类的水解试题(含解析)
第 1 页 共 8 页 第三节 盐类的水解
题号 1 1－1 2 2－1 3 3－1 3－2 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 7－1 8 8－1
答案
一、单项选择题
1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
解析：F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。
答案：D
1题变式
1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是( )
A．溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)
解析：A项中由Kw可计算出c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，所以A项正确，B项中因为NH＋4水解，故c(Cl－)>c(NH＋4)，所以B项错误；C项中符合电荷守恒，所以C项正确；D项中NH＋4的水解程度较小，故c(NH3·H2O)小于c(NH＋4)，所以D项错误。
答案：AC
2．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH＋4、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )
A．若溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性
B．若溶液中c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O
C．若溶液中c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D．若溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
高中化学盐类水解精讲解析及练习
水解
中和
水解 电离 高中化学盐类的水解考点精讲
1．复习重点
1．盐类的水解原理及其应用
2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理
2．难点聚焦
（一） 盐的水解实质
H2O H++OH—
AB== Bn— + An+
HB（n—1）— A(OH)n
当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn—）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.
与中和反应的关系：盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱）
由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律
简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性
具体为：
1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定
如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F
碱性 中性 酸性
取决于弱酸弱碱 相对强弱
2．酸式盐
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度，呈酸性
电离程度＜水解程度，呈碱性
强碱弱酸式盐的电离和水解.
a) 以HmAn—表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.
Hm+1A(n—1)—+OH— HmAn—1 + H2O Hm—1A(n+1)—+ H+
抑制水解 抑制电离
增大[OH—] 促进电离 促进水离 [H+]增大
高中化学盐类的水解试题含答案
1 盐类的水解测试题
一、选择题（每小题3分，共60分。每小题有一个或二个选项符合题意。）
1．下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)
B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混
合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：
A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)
C．c(NH4+)
3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是
A.①② B.③ C.③④ D.④
4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿） B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）
C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和 D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）
5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是
A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋] B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]
C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－] D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]
高中盐类水解试题及答案
高中盐类水解试题及答案
1. 盐类水解的实质是什么？
答案：盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程。
2. 为什么强酸强碱盐不发生水解？
答案：强酸强碱盐中的阳离子和阴离子都是强电解质，它们不会与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，因此不发生水解。
3. 写出下列盐类水解的离子方程式：
(1) Na2CO3
(2) NH4Cl
答案：
(1) CO3^2- + H2O ⇌ HCO3^- + OH^-
(2) NH4^+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H^+
4. 盐类水解对溶液酸碱性的影响是什么？
答案：盐类水解会使溶液的酸碱性发生变化。阳离子水解使溶液呈酸性，阴离子水解使溶液呈碱性。
5. 影响盐类水解程度的因素有哪些？
答案：影响盐类水解程度的因素包括盐的浓度、温度、水解离子的强弱等。
6. 为什么在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH？
答案：在配制pH为10的Na2CO3溶液时，需要加入少量的NaOH来抑制CO3^2-的水解，从而保持溶液的碱性。
7. 写出下列盐类水解的化学方程式：
(1) Na2SO3
(2) NaClO
答案：
(1) 2Na2SO3 + H2O ⇌ NaHSO3 + NaOH
(2) NaClO + H2O ⇌ NaOH + HClO
8. 盐类水解在实际应用中有哪些？
答案：盐类水解在实际应用中包括调节溶液的酸碱性、制备缓冲溶液、水处理中的软化水等。
9. 为什么在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3？
答案：在制备Fe(OH)3胶体时，需要加入少量的FeCl3来提供Fe^3+离子，这些离子与水反应生成Fe(OH)3胶体。
10. 写出下列盐类水解的离子方程式：
(1) Na2S
高二化学下册盐类的水解课时练习题(附答案)
高二化学下册盐类的水解课时练习题（附答案）
一、选择题
1.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O#8652;H++OH-.若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H+]增大，应加入的适当物质是( )。
A.NaHSO4 B.明矾 C.NaHCO3 D.CH3COONa
答案：B
2.下列关于(NH4)2SO4水溶液中微粒浓度的关系中不正确的是( )。
A.[NH ]gt;[SO ]gt;[H+]gt;[OH-] B.[NH ]：[SO ]=2：1
C.[NH ]+[NH3bull;H2O]=2[SO ]
D.[NH ]+[H+]=[OH-]+2[SO ]
答案：B
3.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液pH为4.7，下列说法错误的是( )。
A.CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
答案：B
4.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是( )。
A.CO +H2O#8652;H2CO+OH-
B.Fe3++3H2O=h(OH)3darr;+3H+
C.CH3COO-+H2O#8652;CH3COOH+OH- D.NH
+H2O=NH3bull;H2O
答案：C
5.在下列各组离子中，能大量共存的是( )。
A，Ag+、NO 、Cl- 、K+ B.Al3+、Cl-、HCO 、Na+
C.Fe2+、NO 、SO 、H+ D.NH 、Na+、Cl-、HCO
答案：D
6.物质的量浓度相同的下列溶液：
①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵
⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )。
(人教版)高考化学复习：8.3《盐类的水解》配套练习(含答案)
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匠心教育系列 1
课时检测(二十四)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
2.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大
B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-)增大
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
3.现有amol·L-1NaX和bmol·L-1NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(若是溶液混合,则忽略混合时的体积变化)( )
A.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则酸性HX>HY
B.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则酸性HX>HY
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匠心教育系列 2 C.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY
D.若a=0.1且两溶液等体积混合,则c(X-)+c(HX)=0.1 mol·L-1
4.相同温度、相同浓度下的六种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③代表的物质可能分别为( )
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
5.(2013·哈尔滨模拟)已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的c(OH-)大于HB溶液中的c(OH-)。下列叙述中不正确的是( )
高二化学盐类的水解试题
高二化学盐类的水解试题
1. 为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）
A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
【答案】C
【解析】A、用铜片作负极，石墨电极作正极，与氯化钠溶液构成原电池，但铜不能与氯化钠溶液自发进行氧化还原反应，所以A不正确；B中没有指明铜与直流电源如何连接，因此无法解答，故B不正确；C中铜作阳极，失去电子而溶解，而硫酸钠溶液中由水电离出的H+优先放电生成氢气，则OH—与Cu2+作用生成Cu(OH)2，所以C正确；D选项中阴、阳两极材料都是铜，电解稀硫酸，放出的氢气是由硫酸电离出来的H+得到电子生成的，另一产物为CuSO4，而不是Cu(OH)2，所以D不正确。本题正确答案为C。
2. 某溶液中存在的离子有Na＋、H＋、S2－、HS－、OH－，则下列有关该溶液的叙述错误
A．离子浓度可能是c（Na＋）>c（S2－）>c（OH－）>c（HS－）>c（H＋）
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或二者的混合物
C．离子物质的量的关系是2n（S2－）＋n（HS－）＋n（OH－）＝n（Na＋）＋n（H＋）
D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性
【答案】B
【解析】A．当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋），A正确；
B．当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈碱性时，溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，B错误；
C．溶液呈电中性，遵循电荷守恒，2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），C正确；
高中盐类水解试题及答案 2
高中盐类水解试题及答案
一、选择题
1. 下列盐类中，水解后溶液呈酸性的是（ ）。
A. NaCl
B. Na2SO4
C. Na2CO3
D. NaHSO4
答案：D
解析：NaCl和Na2SO4都是强酸强碱盐，水解后溶液呈中性；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性；NaHSO4是强酸的酸式盐，水解后溶液呈酸性。
2. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的盐酸反应，消耗盐酸的体积关系是（ ）。
A. 相等 B. Na2CO3多
C. NaHCO3多
D. 无法确定
答案：C
解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，NaHCO3的浓度大于Na2CO3。与同浓度的盐酸反应时，消耗盐酸的体积关系是NaHCO3多。
3. 将pH相等的Na2CO3、NaHCO3两种溶液分别与同浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积关系是（ ）。
A. 相等
B. Na2CO3多
C. NaHCO3多
D. 无法确定
答案：B
解析：Na2CO3和NaHCO3都是弱酸的强碱盐，水解后溶液呈碱性。Na2CO3水解程度大于NaHCO3，因此pH相等时，Na2CO3的浓度大于NaHCO3。与同浓度的NaOH反应时，消耗NaOH的体积关系是Na2CO3多。
二、填空题
4. 写出Na2CO3水解的离子方程式：______。
答案：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
解析：Na2CO3是强碱弱酸盐，水解后生成HCO3-和OH-。
5. 写出NaHCO3水解的离子方程式：______。
答案：HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
解析：NaHCO3是弱酸的强碱盐，水解后生成H2CO3和OH-。
三、计算题
6. 将0.1mol/L的Na2CO3溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，求混合后溶液的pH值。