九年级化学下册第10单元课题1常见的酸和碱(第1课时)导学案(无答案)(新版)新人教
新人教版九年级化学下册第十单元《课题1：常见的酸和碱》教案
课题1常见的酸和碱教学目标：初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。
过程与方法：在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
重点：从离子观点了解什么是酸、碱、盐。
难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学过程：本课题在知识结构上可分为三部分。
首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。
在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的；最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。
本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。
课题1常见的酸和碱教学建议1．在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。
然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。
2．关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。
3．关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。
教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，井指导学生进行简单的归纳和小结。
4．对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质对没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。
所以，教学中不要过分强调死记定义，可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。
人教版(五四学制)化学九年级全册第十单元课题1常见的酸和碱--酸、碱与指示剂作用导学案
常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用导学案一、学习目标1.了解几种常见的酸和碱；2.认识紫石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；4.认识溶液具有酸碱性的原因。
5.能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
二、学习重点认识几种常见的酸和碱；运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
三、学习难点认识溶液具有酸碱性的原因【知识模块一】一、自主研习【你来谈一谈】1.生活中常见的酸味物质：2.生活中常用的洗浴物品：【你该知道的】“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染。
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如苹果中有；柠檬、柑桔等水果中有等生活中的碱有：炉具清洁剂中含有氢氧化钠，石灰水中有，它们都是碱。
_____：阳离子只有______的化合物_____：阴离子只有__________的化合物下列哪些溶液能 使小灯泡发光呢？物质 盐酸 硫酸溶液 氢氧化钠溶液蒸馏水 酒精 导电性上表某些物质为什么能导电？因为该物质中存在可自由移动的 （填“分子”或“原子”或“离子”），该离子带电。
上表可得出规律： 酸 +碱 +【测一测，看看谁厉害】1.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；2.碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
1.蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂学案 新人教版(20
九年级化学下册第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学下册第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂学案（新版）新人教版的全部内容。
课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂【学习目标】1．了解酸和碱是生活中常见的化合物。
2．会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液.3．认识溶液具有酸碱性的原因。
【学习重点】学会用指示剂检验酸碱溶液。
【学习难点】认识溶液具有酸碱性的原因.情景导入生成问题1．回忆：将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象?将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力错误!1．阅读教科书P50资料卡片，了解生活中的酸和碱。
2．酸碱指示剂(1)阅读教科书P50观察【实验10—1】，并填完下列表格：（2)根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：石蕊:酸性中性碱性红色←———-紫色————→蓝色酚酞:酸性中性碱性无色←————无色—-——→红色（3）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液,哪种是碱溶液?3．酸碱指示剂与酸碱性的关系4。
思考:如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液,你怎样去区别它们?小贴士:一些花瓣也可以制成酸碱指示剂.上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：大红花知识模块二酸、碱分别含有相同离子1．思考：酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红?碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？略2．阅读教科书P57,观察【实验10—7】思考:(1)灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题?灯泡亮说明溶液中存在自由移动的带电荷粒子，不亮则表明没有。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课后习题新版新人教版
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.假设与排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。
下列物质最可能是“强水”的是( )A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)( )3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )A.生石灰与水B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。
(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。
7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。
A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。
8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
部编人教版九年级化学下册第10单元 酸和碱 第1课时 酸碱指示剂和常见的酸(导学案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱课题分析本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
第1课时酸碱指示剂和常见的酸课前自学准备明确课标要求备课笔记课外拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
课堂教学展示课堂互动探究规律总结：（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。
（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。
如Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性，二者既不是酸溶液也不是碱溶液。
、实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
【提出问题】通过上述实验你们有什么新的发现和想法？【交流回答】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝。
【过渡】上面我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，下面我们重点探讨几种常见酸的性质和用途。
知识点2 几种常见的酸【交流展示】展示交流实验结果【阅读记忆】请同学们阅读教材P52盐酸与硫酸的用途，并熟记它们的主要用途。
知识点3知识点2 几种常见的酸【活动与探究2】请同学们完成P53实验10-3并作好实验记录。
【归纳总结】浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱性气体的干燥剂。
人教版化学 九年级下册 10.1常见的酸和碱 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱知识点1 酸、碱与指示剂1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。
2．酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况②向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。
观察现象。
【实验现象】如下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（2）酸碱指示剂在酸、碱中的变色情况3【实验目的】探究自制酸碱指示剂的方法并试验自制酸碱指示剂。
【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，分别在研钵中捣碎，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；②用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；③试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜色变化。
【【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶液中的颜色变化明显，可做指示剂。
【易错点津】（1）溶质只是能溶解的一部分，没有溶解的部分不能算溶；（2）洁净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶剂，如：蓝矾（CuSO4●5H2O）溶解于水,溶质是（CuSO4），而结晶水则转为溶剂；（3）有些物质溶于水时，如果和水发生反应，溶质就不是加入的物质，而是反应后生成的物质。
如将SO3通入水中将发生如下反应：SO3 + H2O == H2SO4，其溶质不是SO3 ,而是生成的H2SO4 .知识点2 常见的酸（重、难点）1.几种常见的酸（1）探究盐酸、硫酸的物理性质【实验目的】探究盐酸、硫酸的物理性质【实验步骤】①观察盐酸、硫酸的颜色和状态；②分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。
①浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
九年级化学下册 第10单元 酸和碱 溶液的酸碱性导学案(无答案)新人教版(2021年整理)
河北省保定市雄县九年级化学下册第10单元酸和碱溶液的酸碱性导学案（无答案）（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省保定市雄县九年级化学下册第10单元酸和碱溶液的酸碱性导学案（无答案）（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河北省保定市雄县九年级化学下册第10单元酸和碱溶液的酸碱性导学案（无答案）（新版）新人教版的全部内容。
《溶液的酸碱性》【学习目标】1。
认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。
2。
会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。
3。
知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。
【自学导航】1、知识准备（1)凡是能紫色的石蕊试液_______都是酸性溶液,并且该溶液______使无色酚酞试液变色；（2)凡是能使紫色的石蕊试液__________都是碱性溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变______；(3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为 _________溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
酸碱指示剂能把溶液分为________溶液和_______溶液.但不能表示溶液酸碱性的强弱程度。
2、自主学习溶液的酸碱性的强弱程度1．酸碱度:_______________________________________________________2．___________试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈 _______ ；pH<7,溶液呈 _________ ，pH越小，酸性越 _________ ;pH>7，溶液呈 ________ ,pH越大，碱性越 _________3．pH试纸的使用方法；用 __________ 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与___________对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
化学人教版九年级下册《常见的酸和碱》第一课时教学设计
人教版九年级化学下册第十单元《常见的酸和碱》教学设计1教学目标1、知识与技能（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（3）能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验。
2、过程与方法运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重点运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性教学难点灵活运用比较概括等方法分析问题的能力课时安排1课时教学用具多媒体【新课导入】1、如图的实验中，A中的酚酞溶液变红，该现象说明什么？2、把CO2通入紫色石蕊溶液中，会看到什么现象？该现象说明什么？石蕊和酚酞都是酸碱指示剂教学过程【讲授新课】一、酸碱指示剂能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
注意：变色的是指示剂，而不是酸碱溶液。
探究活动1：常见酸碱指示剂的变色规律常见酸碱指示剂的变色规律紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸不变色紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色；无色酚酞溶液遇碱溶液变红色讨论：现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请问如何鉴别？（操作，现象，结论）资料卡片：（1）酸碱指示剂的发现英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。
结果发现：许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。
（2）“酸”“碱”的由来“酸”一词从有酸味的酒而来。
酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
二、自制酸碱指示剂步骤：1)取适量花瓣撕碎,放入研钵中研碎；2)加入2-3滴管酒精溶液（作为溶剂），浸泡,用纱布过滤；3)分别取少量的盐酸和NaOH溶液于两支试管中；4)用滴管吸取少量上层清液，分别滴入两试管，观察现象。
人教版九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱 教案(共3课时)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱(共三课时第一课时)课程目标1、初步认识酸和碱2、知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱3、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色教学重点1、建立酸和碱的概念2、掌握石蕊和酚酞在酸和碱中显示的颜色教学模式实验引导教学过程引入新课酸、甜、苦、辣是我们生活中的的味道，同学们知道哪些是具有酸味的物质吗？这些物质中有很多存在一种很重要的物质——酸，其实酸是自然界普遍存在的物质，同时还有一种与酸的化学性质相反的物质——碱。
讲授新课一、我们已经知道了紫色的石蕊是一种色素，遇到酸能显示不同观点的颜色，同学们还记得是在哪一个实验中用到的吗？现在我们就用紫色的石蕊来试验在下列四种溶液中分别显示什么颜色？实验10—1（教师可指导学生来完成）用同样的方法指导学生完成用无色的酚酞溶液试验同样的四种物质观察实验现象，完成下表加入紫色石蕊后溶液的颜色加入无色酚酞后溶液的颜色食醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液小结：1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。
如石蕊和无色酚酞。
（这里指出石蕊有多种颜色）指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性2、指示剂的变色规律酸溶液碱溶液石蕊溶液无色酚酞溶液二、活动与探究1、分小组根据实验室提供的材料情况，每一个小组至少做一种植物的色素与四种物质的反应2、记录和交流实验现象3、比较和讨论、交流实验效果。
三、课堂练习1、判断题：紫色石蕊溶液能使盐酸溶液变红，使氢氧化钠溶液变蓝色。
2、有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何检别它们？四、布置作业1、阅读书本，并相互检查记录现象的正误。
2、习题1课题1 常见的酸和碱(共三课时第二课时)课程目标1、知道哪些是常见的酸2、了解常见的酸的物理性质和化学性质3、知道浓硫酸的腐蚀性，学会浓硫酸稀释的操作教学重点1、浓硫酸的腐蚀性2、酸的化学性质教学模式活动与探究教学过程复习提问1、紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液分别滴入食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中分别显示什么颜色？2、现有蒸馏水、盐酸和石灰水瓶无色溶液，如何把它们检别开来？讲授新课引言：你知道哪些物质是酸？（工业上和实验室中常用的酸有盐酸和硫酸外，还有硝酸，同时还要提出：生活中还会遇到许多酸类物质，如食醋中醋酸和水果中柠檬酸等）1、几种常见的酸（盐酸和硫酸）①演示实验10—2完成下表盐酸硫酸颜色和状态打开瓶盖后的现象气味②盐酸和硫酸的主要用途，让学生看书上表格2、浓硫酸的腐蚀性①演示实验10—3浓硫酸腐蚀性的原因：它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的炭使用浓硫酸的注意事项：不能让浓硫酸碰到皮肤或衣服等。
人教版九年级化学下册第10单元 课题1 常见的酸和碱 第1课时教案
人教版九年级化学下册第10单元课题1 常见的酸和碱第1课时教案一、教学目标1.了解酸和碱的基本概念和特征；2.掌握酸和碱的常见性质；3.能够根据指示物的变化判断溶液的酸碱性；4.能够根据实验现象判断物质的酸碱性。
二、教学内容1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的常见性质；3.通过实验观察酸碱性变化。
三、教学重点1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的常见性质。
四、教学方法1.教师讲解；2.实验演示；3.学生实验操作；4.学生讨论。
五、教学准备1.实验器材：酸、碱和中性溶液各一份，酸碱指示剂；2.教学投影仪。
六、教学过程1. 导入新课（5分钟）教师通过展示酸和碱的一些图片、实验现象等，引起学生的兴趣和思考，带入新课内容。
2. 学习酸和碱的基本概念（10分钟）教师通过PPT讲解酸和碱的基本概念：酸是指能够溶于水形成氢离子（H+离子）的物质，呈酸性；碱是指能够溶于水形成氢氧根离子（OH-离子）的物质，呈碱性。
3. 学习酸和碱的常见性质（15分钟）教师通过PPT展示酸和碱的常见性质，并与学生进行互动讨论。
3.1 酸的常见性质•酸有酸味，酸味酸臭；•酸可以腐蚀金属；•酸可以变色指示剂；•酸溶液的pH值小于7。
3.2 碱的常见性质•碱有碱味，苦涩；•碱可以腐蚀皮肤；•碱可以变色指示剂；•碱溶液的pH值大于7。
4. 实验观察酸碱性变化（20分钟）教师将酸、碱和中性溶液放在不同的试管中，加入酸碱指示剂，演示实验过程，引导学生观察实验现象，判断溶液的酸碱性。
5. 实验报告和讨论（15分钟）学生根据实验结果和观察现象，记录实验报告，并与同伴进行讨论，互相比较实验结果，分享观察感受。
6. 总结归纳（5分钟）教师与学生一起总结酸和碱的基本概念和常见性质，并回答学生提出的问题。
七、作业完成课后习题，巩固对酸和碱的理解。
八、课堂小结本节课主要学习了酸和碱的基本概念和常见性质，并通过实验观察酸碱性变化。
通过实验和讨论，学生掌握了判断溶液酸碱性的方法，并对酸和碱有了更深入的认识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
- 1 - 课题1 常见的酸和碱（第一课时） 【学习目标】 1、了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。 2、掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。 【学习重点】盐酸和硫酸的化学性质。 一、自主学习： 阅读课本完成： 1、二氧化碳气体通入石蕊试液中的现象是 ， 原因是 ，再加热石蕊试液，又看到 ，原因是 。 2、常用的酸碱指示剂有 、 等。 3、石蕊试液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色； 酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变成 色。 4、盐酸是______ 气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、____ 气味的________体，密度比水 ，具有_______性和 性。
5、纯净的浓硫酸是_____色透明____状的_____体， 味，密度比水 ，具有________性和 性。 二、合作探究 1、酸碱指示剂： 像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂， 酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。 2、浓硫酸和浓盐酸的物理性质： 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色透明 无色 状态 油状液体 液体 气味 无味 刺激性气味 - 2 -
密度(与水比较) 比水大 比水大 打开瓶口的现象 无现象 产生白雾 （1）、常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，且用玻璃棒不断搅拌？ 可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、木材上，会使纸张、木材碳化。稀硫酸滴到纸上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐碳化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。有很强的腐蚀性 （2）、硫酸和盐酸的用途： 硫酸:重要的化工原料；生产化肥、农药、火药、染料；冶炼金属，精炼石油；金属除 锈；干燥剂。 盐酸：重要的化工原料；金属表面除锈；制药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 3、酸具有相似的化学性质： （1）、与指示剂作用： 酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 提醒：变色情况是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。 （2）、酸与金属反应： 结论：酸+ 金属→盐 + 氢气 注意： A、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B、排在金属活动性顺序越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，甚至有明显放热现象； C、具有强氧化性酸与金属反应，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等； D、该类反应属于置换反应。 （3）、酸与金属氧化物反应： 结论：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （4）、酸与碱的反应： 结论：酸 + 碱 → 盐 + 水 - 3 -
（5）、酸与盐反应： 结论：酸 + 盐 → 新盐 + 新 酸 三、当堂检测： 1、使酚酞试液变红的溶液,能使紫色石蕊试液 ( ) A变红色 B变蓝色 C变无色 D不变色 2、下列物质的性质属于物理性质的是 ( ) A浓盐酸的挥发性 B浓硫酸的腐蚀性 C浓硫酸的脱水性 D碳酸的不稳定性 3、下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 ( ) A稀硫酸 B食盐水 C浓盐酸 D二氧化碳 4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间,它们共同变化是( ) A颜色发生改变 B发生化学变化 C质量减少 D溶质的质量分数变小 5、在四个小烧杯中分别盛放下列物质,在空气中放置一段时间后,质量会增加的是 ( ) A汽水 B浓盐酸 C浓硫酸 D饱和食盐水 6、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀,下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 ( ) A铁 B铝 C铜 D表面镀锌的金属 7、指示剂是能跟 或 的溶液起作用而显示 的物质,常用的指示剂有 和 ，在自然界中有些植物的花瓣和果实也可以指示酸碱。 8、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是 ，其化学方程式为 。 过一段时间后,又观察到的现象是 ，发生的化学方程式是 。 9、将一铜丝在空气中加热,可观察到 色的铜丝表面变成 色；然后将它浸入稀硫酸里铜丝表面变成 色，反应后溶液呈 - 4 -
色;再将铜丝取出浸入硝酸汞铜丝表面覆盖一层 色物质,反应方程式为 。 课后反思：课堂效果良好，习题精选，练习到位，教师适时点拨，学生积极讨论发言。效果明显。
6 学习目标：对十单元所学内容的考察 教学过程：利用一节课时间对学生进行考察 酸碱练习题 1．从C、H、O、Cl、Na、Ca 六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质（写化学式）：①汽水中所含的酸_____ ；②可作补钙剂的物质_____ ；③用于改良酸性土壤的物质_____ ；④可用于金属表面除锈的物质_____ ；⑤用于焙制糕点的物质_____ ；⑥炉具清洁剂中含有的物质_______ 。 2．氢氧化钠固体必须密封保存，这是因为它不仅能吸收空气中的____ ，而且能跟空气里的____ 起反应；方程式_________________________；稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢注入__ 中，并不断搅拌，原因_______________________________ _____________________________；皮肤上不慎溅上了一些浓硫酸，你应该先用_____ 冲洗，然后再涂上3%-5%的 _____溶液。 3.打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方有_____ 出现；铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿，可观察到铝丝表面附着_______________ . 4.下列物质长期敞口放置于空气中：①固体烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④食盐水， 其中质量增加而且变质的有_________ ，质量减少的有__________ 。(填序号) 最近，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： (1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 „„等(写二条即可)。 (2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。 (3)5·12汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱性，应如何操作： - 5 -
5.许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物的名称) (2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称) 工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？_______________________________________________________________ （3）用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。 6．蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S），H2S气体是一种大气污染物，它在空气完全燃烧时，生成了二氧化硫和水。把H2S气体通入浓H2SO4中，发生的反应为：H2S + H2SO4(浓)==SO2 + X↓+ 2H2O （1）上述内容中，属于H2S的物理性质是_______________________________________；
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：____________________________________； （3）H2S气体通入浓H2SO4中反应时，生成物中X的化学式为________________； （4）若尾气中含有H2S，用浓硫酸来吸收行吗？为什么？_____________________________；若你来建议，你认为使用何种试剂能达到吸收的效果？请写出相应的化学方程式________________________。 8.下列关于物质用途的描述不正确的是 ( ) A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈 9.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( ) - 6 -
A. B. C. D. 10.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1.84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( ) A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C.将480mL水倾倒入盛有80 mL98％浓硫酸的500mL量筒中 D.将80g98％的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480 mL水中，并不断搅拌 11．下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ） A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③ 12．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 石灰水 13．部分被氧化．．．．．的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g，求该该硫酸溶液的
溶质质量分数？(22.0%注意将发生两个化学反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑, Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O )
反思：有的学生没有答完，还学对这单元进行巩固
盐酸 酚酞
石蕊 二氧化碳