溶解度教学设计一等奖3篇
初中化学《溶解度》教学设计
初中化学《溶解度》教学设计 一、 设计思想： 溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。 二、 教学目标： 知识与技能：1、了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。 2、了解溶解度曲线的意义。 3、对气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系有一个大致的印象。 过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。 情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友谊。 三、教学重点： 建立溶解度的概念。 四、教学难点： 正确了解固体物质溶解度的概念。 五、教学用具： 多媒体课件，坐标纸 六、教学方法： 合作探究、分组操练尝试教学法 精选部分习题，巩固有关知识。 七、 教学过程： 1、课前复习 问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。 答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。 问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。 教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将 一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。 2、抛砖引玉导入课题 3、讲授新课 a、理解固体溶解度的概念。 问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。 （说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充， 教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。） 问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？ （3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？ 生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解四个前提条件。 （说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，定温，溶剂量一定，达到饱和状态以及溶解物质的质量单位要规定好这四个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。） 师：利用多媒体展示完整方案。 结论1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。 师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶 质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。 生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？ 结论2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。 生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。 b、根据溶解度判断物质溶解性。 师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下 物质溶解度大小，即可衡量溶解性强弱。具体方法如何呢？ 生：自学课本第135页第二段并总结。 c、溶解度曲线。 师：用多媒体展示固体溶解度数据。 生：分组画出溶解度曲线，并上台展示然后总结溶解度与温度的关系，从中得出规律性结论。 问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？ 答：温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体 溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。 d、气体溶解度 结合固体溶解度的定义回答气体溶解度的定义并讨论影响因素。 4、能力拓展： 5、课件展示本节所学内容： 6、布置作业： 板书设计： 一、固体溶解度 1、 定义：前提条件：①定温 ②100克溶剂 ③饱和状态④溶解溶质质量。 2、 固体溶解度曲线。 3、 溶解度曲线与温度的关系 4、 溶解性 二、气体溶解度 1、 定义 2、 影响因素 教学反思：
【核心素养】课题2第1课时《溶解度》教学设计
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
《溶解度》说课课件(全国优质课获奖案例)
3、称量烧杯和滤液的总质量，并记录下来
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思 概念形成 理解运用 方法探究 解释运用
5
教学环节
4、计算。用总质量减去空烧杯的质量再减去20mL水的质量 即20g，得到的就是原饱和溶液中溶质质量。
滤液和 空烧杯
空烧杯
20mL即 （20g）水 的质量
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思
1
说学情
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思
1
说学情
但从定量的角度去认识物质 的溶解能力以及溶液的种种 状态很少思考
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思
2
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思
5
教学环节
2、将氯化钠的饱和溶液倒入装有棉花的50 mL注射 器中加压过滤，将滤液装入前述称量过的空烧杯中
在室温下，利用20mL水 配成氯化钠的饱和溶液， 底部还有少量未溶解的氯 化钠
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思 概念形成 理解运用 方法探究 解释运用
5
教学环节
36 24 72 37 12 80
=
> =
>
36 24 36 37 12 37
饱和 不饱和
饱和 饱和 不饱和 饱和
溶解度
教学分析 教学目标 重点难点 教法学法 教学过程 教学反思 概念形成 理解运用 方法探究 解释运用
5
教学环节
设计“怎样判断溶液状态”的定量分析活动。请学生补全表 格，并思考：若已知氯化钠和水的质量，能否不通过实验就 可判断能否配成饱和溶液？
初中九年级化学教案-课题 溶解度(区一等奖)
溶解度（第二课时）教学设计教学分析教材分析第九单元《溶液》共划分为三个课题。
本课属于课题2《溶解度》第二课时的教学内容。
本课是在学生对溶液的组成、基本特征有了初步认识，知道结晶现象，能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法基础上的再学习。
溶解度的概念的学习将使学生对溶液的认识从定性认识转向定量分析，并为判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据分析支撑，可以帮助学生初步形成运用定量数据分析指导定性化学实验的观念。
学情分析九年级学生思维活跃，获取信息的途径多样，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。
同时，通过课题1和课题2第一课时的学习，学生已经知道在一定温度下，固体物质在一定量的水中是不能无限溶解的，都有一个最大值，最终会达到饱和状态。
但学生还没有意识到当温度一定时，某物质的饱和溶液的组成是固定不变的，物质在水中的溶解限度是一定的；更不知道如何准确地比较不同物质溶解性的差异，从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态也很少思考。
教学中通过创设情境、提出问题，引发学生思考，使学生认识到自己经验的不足，从而激发他们的学习热情。
教学目标知识与技能1、正确认识固体物质溶解度的概念。
2、知道溶解度曲线的变化规律和含义。
过程与方法1、初步学会列表法、作图法等常用数据处理方法。
2、通过简单的探究活动，增进对概念的理解和方法的运用。
情感态度价值观1、引发学生思考，增强对化学的好奇心和学习兴趣。
2、体会化学学习与生活实际的紧密联系。
重点难点重点：认识固体的溶解度概念难点：认识固体的溶解度概念、溶解度曲线的变化规律及运用教法学法教法：情景设疑、体验探究、问题启导、知识建构。
学法：小组合作、共享交流、自主探究、反思悟法。
教学过程方法探究绘制KNO3的溶解度曲线。
2、根据所绘制的KNO3溶解度曲线，找出85℃时，KNO3的溶解度。
化学《溶解度》优质教案、教学设计
溶解度（第二课时）教学设计
一、教学目标
知识与技能
了解固体物质溶解度的要素和含义。
会利用表格或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，了解
影响气体物质溶解度的外界因素。
过程与方法
初步学会运用实验、比较、归纳、概括等方法建立溶解度概念，初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程。
情感、态度、价值观
通过学习常见熟悉物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。
利用所学知识解释生产、生活中的实际问题，体会知识
学习与生活实际的紧密联系。
二、重点难点
1.教学重点：了解溶解度含义，探究溶解度曲线
2.教学难点：对溶解度概念的认识
三、教学方法
活动探究法、讲授法
四、教学用品
多媒体设备托盘天平、砝码、量筒（25ml）、药匙、胶头滴管烧杯、蒸馏水、蔗糖、食盐
五、教学过程。
《溶解度》word 公开课获奖教案 (9)
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第九单元 课题2 溶解度 【学习目标】 1.了解固体物质溶解度的涵义。 2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 【学习重点、难点】 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息 【使用说明及学法指导】 1、认真阅读教材课题内容。2、利用溶解度曲线获得相关信息，然后规范完成预习案。3、将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。 【预习案】 一、知识链接： 1.同种溶质在不同种溶剂里的溶解能力＿＿＿＿，不同种溶质在同种溶剂中溶解能力＿＿＿＿。 2.在上节课探究中，室温下，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？＿＿＿＿ 3.什么是饱和溶液？ 二、预习自测： 1．固体的溶解度：在________下，某固态物质在______溶剂（通常溶剂为水）里达到_________时所溶解的质量（单位：_____）。 2．固体溶解度的四要素：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿______、＿＿＿＿＿＿＿＿。 3. 气体的溶解度：通常讲的气体的溶解度是指该气体在压强为＿＿＿＿＿＿，一定＿＿＿时溶解在＿＿＿＿＿＿水里达到＿＿＿＿＿＿状态时气体的体积。 我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）
全国优质课一等奖初中化学《溶解度》课件
（ A）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
溶 200
解
3、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
150
温
140
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80 90 100
130
℃
120 溶
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 ___氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸__。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
从 溶 固体溶解度曲线
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶 解度大小
90
酸
80
钾
在680C时，NaNO3与KNO3
70
氯化铵
的溶解度相等
60
50 40 30
氯化钾 氯化钠
温度大于680C时， KNO3 的溶解度大于NaNO3
20
硼酸
温 度 小 于 6 8 0 C 时 ， NaNO3
10
的溶解度大于KNO3
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
温度/℃
110
讨论：
100
硝
90
酸
钾
80
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高
人教版初中化学九年级下册 课题 溶解度【全国一等奖】
第九单元溶液课题二溶解度物质的溶解性教学设计
一、学习目标：
1、通过实验探究，使学生理解饱和溶液和不饱和溶液的含义，了解它们之间的转化方法以及结晶的现象。
2、通过提出问题，让学生进行实验设计、动手操作、观察记录、讨论交流来获取知识和能力的提高。
3、通过学生的亲自实验，让学生感受知识的形成过程，培养学生科学的思维方法，并且通过小组合作的学习方式来培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
二、教学重点：
理解饱和溶液的含义。
三、教学难点：
利用实验探究培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、氯化钠、硝酸钾、水、药匙、玻璃棒、50ml烧杯、水槽、酒精灯、火柴
五、教学过程
小组讨论交流。
生生，师生之间进行交流，得出结论：
1、饱和溶液和不饱和溶液的定义。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化方法：培养学生从实验得出结论，从而树立严谨的科学意识。
培养语言表达能力。
1．饱和溶液和不饱和溶液的含义，强调“温度”和“一定量溶剂”。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
3．结晶的方法有冷却热饱和溶液和蒸发结晶。
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1、溶解度教学设计一等奖溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对"条件"的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的'溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状?这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。
）师：利用胶片展示完整方案。
结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。
师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。
生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。
2、根据溶解度判断物质溶解性。
师：在不同的温度下，物质溶解度不同。
这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。
生：自学课本第135页第二段并总结。
3、溶解度曲线。
师：用胶片展示固体溶解度曲线。
生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。
问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答：温度。
大多数固体溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小，例如氢氧化钙。
板书：一、固体溶解度1、定义：①定温②100克溶剂③饱和状态实质：溶解溶质质量。
2、难溶微溶可溶易溶0.01 1 10 S (20℃)3、固体溶解度曲线。
二、课堂巩固练习1、下列关于溶解度说法正确的是（）A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。
B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。
C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。
D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。
2、已知60℃时，硝酸钾的溶解度是110克。
（1）指出其表示的含义。
（2）在60℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？（3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？3、已知20℃时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（）A、易溶B、难溶C、微溶D、可溶4、已知20℃时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶三、复习小结师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。
四、布置作业2、溶解度教学设计一等奖一、教材分析：1.课程标准要求属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。
课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2.教材地位本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。
同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。
3.教学目标知识技能（1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。
了解物质在常温状态下的溶解性（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
（3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法（1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。
（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。
情感态度与价值观（1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。
（2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。
4.教学重点（1）掌握溶解度的涵义（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。
5.教学难点（1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息二、教学设计思路本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。
同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。
整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。
三、学情分析（1）教学对象与认知特点初三学生思维活跃，观察和总结能力较强，对事物与实际生活感兴趣。
（2）学生知识储备学生已学了溶液的形成，虽然对于定性的角度认识溶液的组成和基本特征，并掌握了饱和溶液的相关知识比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释。
四、教学法设计（1）教学方法情景教学法：设置情景“比较食盐和硝酸钾溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，从而提出假设“如果要比较物质的溶解能力，应该控制哪些条件？”。
从而引出溶解度的`定义以及四要素。
设置另外一个情景“未打开的可乐用手压，打开后，喝下去后生理反应”一气呵成突破气体溶解度与压强、温度的关系。
活动探究法：设置探究活动，让学生在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线。
再根据学生亲自画出的溶解度曲线，详细而且全面的从“点”、“线”、“面”三个方面阐述溶解度曲线的信息、意义。
（2）学习方法合作探究法：学生通过实验设计探究环节培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。
学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的合作探究，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。
讨论法：学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。
3、溶解度教学设计一等奖教学目标：1．物质的溶解性2．固体的溶解度及温度对它的影响3．固体的溶解度曲线4．气体的溶解度及压强、温度对它的影响教学重点：固体溶解度的概念教学难点：固体溶解度的概念教学过程：[复习]1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。
[引言]我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。
我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
[讨论]根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关[讲述]在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的`质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[分析]条件：一定温度下；标准：100克溶剂里；状态：饱和状态；本质：溶质的质量；单位：克。
[举例]在20。
C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。
C时在水里的溶解度是36克。
又如：在20。
C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。
C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。
[练习]1.下列叙述是否正确。
（1）食盐在水里的溶解度时是36克。
（2）20。
C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。
（3）20。
C时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。
C时，食盐在水里的溶解度为18克。
（4）10。
C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。
C时，蔗糖的溶解度为15克。
2．60。
C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：课题：溶解度溶质溶剂溶液状态温度溶质质量溶剂质量溶液质量3．20。
C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？（1）20。
C时，100克水中最多能溶解36克食盐。
（2）20。
C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
[讲述]物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。
这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。
而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。
在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。