广东省深圳市耀华实验学校2018_2019学年高二化学12月月考试题国际班201903010239
广东省深圳市耀华实验学校2018_2019学年高二生物12月月考试题(国际班,无答案)
广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二生物12月月考试题（国际班，无答案）一、单项选择题（本题包含 30 道小题，每个 2 分，共 60 分。
）1、小张暑假到了乡下的外公家，看见外公往装有生香蕉的塑料袋中放了一些熟香蕉，然后密封好塑料袋。
外公告诉他这样做是利用熟香蕉散发的某种物质来催熟生香蕉，这种物质是（）A．二氧化碳 B．乙烯 C．氮气 D．氧气2、人体的活动受神经中枢的指挥，调节机体活动的最高级神经中枢位于（）A．脊髓 B．下丘脑C．小脑 D．大脑皮层3、先天性甲状腺发育不全的婴儿，神经细胞不能正常发育导致智力迟钝。
治疗此病应服用（）A．肾上腺素 B．胸腺激素 C．抗利尿激素D．甲状腺激素4.正常机体通过调节作用使各器官系统协调活动，共同维持内环境的相对稳定，机体维持稳态的主要调节机制是（）A．体液调节 B．神经调节 C．免疫调节 D．神经-体液-免疫调节5．调查种群密度时，研究对象不同，采用方法也不同。
以下适宜用样方法调查的对象是（）A．大肠杆菌 B．蒲公英C．大象 D．丹顶鹤6．要认识一个种群，需要从各个层面研究种群的特征。
下列不属于种群数量特征的是（）A．出生率B．年龄组成 C．性别比例 D．物种丰富度7、下列物质中，不属于正常人体内环境组成成分的是( )A．纤维素B．葡萄糖C．钙离子D．氧气8、动物和人神经调节的基本方式是( )A. 非条件反射B. 条件反射C. 反射D. 本能9、当神经细胞膜两侧的电位表现为内负外正时，此电位称( )A．神经冲动 B．局部电流 C．动作电位 D．静息电位10、正常情况下，人体进食后不久，血液内( )A．胰岛素含量减少，胰高血糖素含量增加B．胰岛素含量增加，胰高血糖素含量减少高二国际/生物试卷/第 1 页/（共 5 页）C．胰岛素、胰高血糖素含量都减少D．胰岛素、胰高血糖素含量都增加11、人体第三道防线的“作战部队”主要是众多的淋巴细胞，其中能产生抗体的细胞是( )A. 吞噬细胞B. T 细胞C. 靶细胞D. 浆细胞12、目前，我国使用 H1N1 流感疫苗预防甲型 H1N1 流感。
广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题(国际班)
班级 _姓名 考场座位号 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆2018-2019年度第一学期高一国际期末检测试卷化学（说明：考试时间50分钟，满分100分。
）可能用到的相对原子质量：Ca40 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1．下列物质属于硅酸盐材料的是( )A ．碳纤维B ．青花瓷C ．金刚石D ．大理石2．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于()A ．用浓硝酸和Cu 制取NO 2B ．用浓盐酸和MnO 2制取Cl 2C ．用H 2O 2溶液和MnO 2制取O 2D ．用NH 4Cl 溶液和Ca(OH)2制取NH 33．往下列溶液中加入足量NaOH 溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是( )A ．MgCl 2溶液B ．AlCl 3溶液C ．CaCl 2溶液D ．FeCl 3溶液4．能使酸性KMnO 4溶液褪色的是( )A ．H 2B ．CO 2C ．SO 2D ．CH 4 5．下列关于常见物质的应用，正确的是( )A ．胆矾可用作净水剂B ．烧碱可用于治疗胃酸过多C ．漂白粉可用作食品的漂白剂D ．单晶硅可用于制作电脑芯片6．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )A ．Fe 2＋、OH －、Na ＋B ．Mg 2＋、CO 2－3、Cl －C．Fe3＋、NO－3、Ba2＋D．NH＋4、OH－、Al3＋7．物质俗名与对应化学式相匹配的一组是( )A．烧碱——Na2CO3B．纯碱——NaHCO3C．熟石灰——Ca(OH)2D．小苏打——NaOH8．0.20 mol·L－1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度为( )A．0.10 mol·L－1B．0.20 mol·L－1C．0.40 mol·L－1D．0.50 mol·L－19．广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO2)。
广东省深圳市耀华实验学校高二化学下学期期末考试试题
2017-2018学年第二学期期末考试高二年级化学（理科班）试题卷 2018.6 本试卷共3页，18小题，满分100分.考试用时50分钟.注意事项：1．答卷前，考生先检查试卷与答题卷是否整洁无缺损，并用黑色字迹的签字笔在答题卷指定位置填写自己的班级、姓名、学号和座位号。
2．选择题每小题选出答案后，请将答案填写在答题卷上对应的题目序号后，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
不按要求填涂的，答案无效。
3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上，请注意每题答题空间，预先合理安排；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回。
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Be:9 Cl:35.5 S:32 K:39 Al:27 Fe:56 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，本大题共14小题，每小题3分，满分42分。
1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A.厨房用品中食醋和纯碱都属于弱电解质B.淀粉是天然高分子，淀粉溶液属于胶体C.空气是由几种单质构成的混合物D.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化2.下列变化中，气体作氧化剂的是（）A.二氧化碳使Na2O2固体变白B. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色C. 氯气使KBr溶液变黄D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3. 用NaOH固体配制0.10mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是（）A.实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B.在烧杯中溶解NaOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C.定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1D.配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-14.下列类比关系正确的是（）A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应5.下列实验现象、解释或结论相对应且都正确的是（）6.一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）n Cl6﹣n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质 B．PAFC中铁显+2价C．PAFC可溶于盐酸溶液 D．PAFC没有氧化性7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
广东省深圳市耀华实验学校20182019学年高一12月月考化学试题(实验班)
高一实验化学第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65 Ca：40 Ba： 137 S： 32 Al： 27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．自然界中没有游离态的金属B．金属的化学性质都非常活泼C．在已知的元素中金属元素占多数D．金属在地壳中的含量比非金属高2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。
其主要原因是( ) A．升热慢，退热也慢，保温性能好B．烹饪的食物中含丰富的“铁质”C．生产过程简单，价格便宜D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物3．下列物质中纯度最高的是()A．钢B．24K 黄金C．生铁D．青铜4．常温下，向下列溶液中通入足量的 CO2，有明显变化的是()A．饱和 Na2CO3溶液 B．NaOH 溶液 C．饱和 NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液5．下列用来检验 Fe3＋的试剂中，最好选用()A．铁粉B．KSCN 溶液C．NaOH 溶液D．铜粉6．下列离子方程式不正确的是()A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和 Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑1D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O7．NaOH 溶液中混有少量 Na2CO3，除去 Na2CO3的正确方法是() A．加适量 BaCl2溶液，过滤B．加适量澄清石灰水，过滤C．加热使 Na2CO3和水反应D．加适量 Ca(HCO3)2溶液，过滤8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．CuSO4溶液9．将一定质量的 Mg、Zn、Al 的混合物与足量的稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g10．下列物质不能用来制 O2的是()A．Na2O B．Na2O2C．KMnO4D．KClO311．用过量的 H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl 等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是( )A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaClC．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO412．将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的 FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变2B．往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，不显红色C．Fe2＋和 Fe3＋物质的量之比为 6∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶513．甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO414.①1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中逐滴加入 240mL 0.5mol/L 的盐酸；②在 240mL 0.5mol/L 的盐酸中逐滴加入 1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液。
广东省深圳市耀华实验学校2018_2019学年高一化学12月月考试题华文班
广东省深圳市耀华实验学校 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题华文班）时量 50 分钟 满分 100 分。
注：请考生规范书写！阅卷结束后，对不规范的试卷，作归零处理。
可能用到的相对原子质量 H:1 C;12 N:14 O:16 Cl:35.5 Zn:65 S:32第一卷（共 60 分）一、单项选择题 （本题包括 20 小题，每小题 3分，共 60 分） 1．下列关于金刚石、石墨、 C 60 的说法不正确的是（）A ． 它们都是电的优良导体B ．C 60 是一种碳的单质2．下列家庭小实验中，不能获得成功的是 A ． 用 2B 铅笔芯做导电性实验BC ． 用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑D 3．下列有关碳及其化合物的说法正确的是（）A. CQ 是导致酸雨的主要气体 B . CO 和CO 组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C.金刚石、石墨是碳的单质，而C 6o 是碳的化合物D . 在高温条件下，碳能使 CO 2 转变成 CO 4.有关碳单质的性质与用途描述不正确的是（）A . 金刚石是最硬的天然物质，可用于切割玻璃B . 石墨的导电性好，可以用于做电极 C. 碳在常温下性质稳定，碳素墨水可用于书写文书档案 D. 石墨熔点高，可以做铅笔芯5 •下列有关金刚石、石墨、 C 60的说法中，错误的是（ ）A. C oo 是一种新型的化合物B .金刚石是天然存在最硬的物质C.金刚石、石墨、Go 在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D ． 金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 6．下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（ ）A ． 活性炭、金刚石都具有吸附性B ． 一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性C ． 一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体D ． 在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化C ． 石墨质软，可作铅笔芯D金刚石硬度大，可切割玻璃用过滤的方法把硬水变成软水 用食醋除去热水瓶胆内的水垢7•对碳和碳的化合物的性质或用途，判断正确的是 （）A. —氧化碳和二氧化碳都有还原性 B •木炭和一氧化碳都可以作燃料 C.金刚石和石墨的硬度都很大D . 一氧化碳和二氧化碳都能溶于水&现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表 面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的 表面有银析出，而丁没有变化。
广东省深圳市耀华实验学校2018_2019学年高一文综12月月考试题(国际班)
广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一文综12月月考试题（国际班）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（每题2分，共60分）1.目前，人类比较容易利用的淡水资源，主要是指（）A. 河流水、咸水湖泊水、浅层地下水B. 河流水、淡水湖泊水、深层地下水C. 河流水、淡水湖泊水、浅层地下水D. 海洋水、淡水湖泊水、浅层地下水2.从世界洋流的分布规律来看，南半球以副热带为中心的大洋环流（）A. 顺时针运动B. 逆时针运动C. 大洋东岸为暖流D. 南印度洋上为季风洋流下图中①～⑨代表水循环的各个环节。
读图完成3～4题。
3．下列选项，与图中③环节相吻合的是( )A．黄河入海流B．沙尘暴C．台风登陆D．伏旱4．城市地面大面积硬化，水循环的部分环节会发生改变，其中( )A．⑤增加B．⑦减少C．⑧增加D．⑨减少5.下列渔场不属于寒暖流交汇形成的是（）A. 北海道渔场B. 秘鲁渔场C. 北海渔场D. 纽芬兰渔场读“南美洲南部沿岸洋流示意图”，回答6～7题。
6．下列关于图中①②两股洋流的说法，正确的是( )A．均为暖流B．均为寒流C．①是暖流，②是寒流D．①是寒流，②是暖流7．图中洋流对地理环境的影响有( )A．①洋流对沿岸有增温增湿作用B．②洋流随季节不同方向相反C．①洋流是秘鲁渔场的重要形成因子D．②洋流不利于海洋污染物的扩散水资源开发利用率是指流域或区域用水量占水资源可利用量的比率。
国际上一般认为，一条河流的合理开发限度为40%。
而当利用率超过40%时，即表明严重缺水，可能制约经济发展，并导致社会稳定和环境安全问题。
据材料回答8～9题。
A. 水资源可利用量高于世界平均值B. 水资源最紧缺的地区是准噶尔盆地C. 解决水资源问题的核心是提高利用率D. 解决水资源问题的根本措施是调水9.海河流域水资源开发利用率高于塔里木河流域的原因是（）A. 降水总量小B. 降水年际变化大C. 浪费更严重D. 水资源需求量大10.下列地理现象，与洋流作用无关的是（）A. 浅海中污染物的净化B. 澳大利亚西海岸荒漠的形成C. 东亚季风气候的形成D. 西欧温带海洋性气候的形成11．2018年3月12日，在萧山的传芳左线特大桥，随着最后一道耀眼的钢花闪烁，杭黄铁路铺轨作业落下帷幕，标志着杭黄铁路全线铺轨贯通。
广东省深圳市耀华实验学校2018_2019学年高一化学12月月考试题实验班
广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一化学12月月考试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65 Ca：40 Ba： 137 S： 32 Al： 27 Cl：35.5 Cu：64 I：127一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．自然界中没有游离态的金属B．金属的化学性质都非常活泼C．在已知的元素中金属元素占多数D．金属在地壳中的含量比非金属高2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。
其主要原因是( ) A．升热慢，退热也慢，保温性能好B．烹饪的食物中含丰富的“铁质”C．生产过程简单，价格便宜D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物3．下列物质中纯度最高的是()A．钢B．24K 黄金C．生铁D．青铜4．常温下，向下列溶液中通入足量的 CO2，有明显变化的是()A．饱和 Na2CO3溶液 B．NaOH 溶液 C．饱和 NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液5．下列用来检验 Fe3＋的试剂中，最好选用()A．铁粉B．KSCN 溶液C．NaOH 溶液D．铜粉6．下列离子方程式不正确的是()A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和 Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑1D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O7．NaOH 溶液中混有少量 Na2CO3，除去 Na2CO3的正确方法是() A．加适量 BaCl2溶液，过滤B．加适量澄清石灰水，过滤C．加热使 Na2CO3和水反应D．加适量 Ca(HCO3)2溶液，过滤8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )A．稀硫酸B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．CuSO4溶液9．将一定质量的 Mg、Zn、Al 的混合物与足量的稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g10．下列物质不能用来制 O2的是()A．Na2O B．Na2O2C．KMnO4D．KClO311．用过量的 H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl 等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是( )A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaClC．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO412．将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的 FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变2B．往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，不显红色C．Fe2＋和 Fe3＋物质的量之比为 6∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶513．甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO414.①1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中逐滴加入 240mL 0.5mol/L 的盐酸；②在 240mL 0.5mol/L 的盐酸中逐滴加入 1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液。
广东省深圳市耀华实验学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题国际班
广东省深圳市耀华实验学校 2018-2019学年高一化学上学期期中试题（国际班）满分100分；考试用时50分钟。
相对原子质量： H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Cl=35.5第I 卷（共80 分）、单项选择题（共 40 X 2=80分，请将选项写在答题卡上）1. Na z CG 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A. NazCO 是碱 B . NazCO 是盐 C . Na^CO 是钠盐 D . Na t CCO 是碳酸盐 2 •下列分散系不能发生丁达尔现象的是A.豆浆 B •牛奶C •蔗糖溶液D •烟、云、雾3. 0.5mol Na 2SQ 中所含的Na +离子数为： 23 23A . 3.01 X 10B . 6.02 X 10C . 0.5D . 1 4. 下列物质中，导电性能最差的是A .熔融的氢氧化钠B .石墨棒 C.盐酸溶液 D .固态氯化钾5. 下列各组离子反应可用 H + OH = H2O 表示的是A. 氢氧化钡和硫酸 B .硫酸氢钠和氢氧化钠C .碳酸和氢氧化钠D .氢氧化铁和盐酸6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A . Mg ： 屮、C 「、OHB . K +> Cu 2+> NOT 、SO ； —C . Na ： ｛、C 「、Cq-D . Na > Ba 2*、CO^->7. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 CuCO 3 + 2NaOH=C ( OH 2 J + Na 2COBaCO 3+ 2HCl=BaCl 2+ CO f 十 HO&有关氧化还原反应实质的说法中正确的是B. 是否有元素的化合价的变化 D .是否有原子的重新组合9.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A .化合反应一定是氧化还原反应B .分解反应一定不是氧化还原反应C .置换反应一定是氧化还原反应D .复分解反应不一定是氧化还原反应10 .氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
广东省深圳市耀华实验学校高二化学下学期入学考试试题(实验部)
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14O 16 Na 23 Mg 24 Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、 选择题（每题6 分，共 42 分。
每题只有一个选项最切合题目要求）1．化学在平时生活和生产中有侧重要的应用。
以下说法不正确的选项是()A ．明矾水解形成的 Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B ．误将钡盐 [BaCl 2、 Ba(NO) ] 看作食盐食用时，常用0.5%的 Na SO 溶液解毒3 22 4C ．含氟牙膏不可以防治蛀牙D ．施肥时，草木灰 ( 有效成分为 K 2CO 3) 不可以与 NH 4Cl 混淆使用2．下表中物质的分类组合完整正确的选项是()编号 A. B. C. D.强电解质Ba(OH)2盐酸HClO 4BaSO4弱电解质HI CaCO 3 HClO NH 3·H 2O非电解质SONHCl2酒精233．以下相关有机物的说法不正确的选项是( )A ．二氯甲烷只有 1 种构造说明甲烷是正四周构造B ．乙烯分子中的全部原子共平面C ．凡是切合通式 C n H 2n+2 的化合物必定是烷烃D ．凡是分子构成相差一个或若干个“ CH 2”原子团的物质，必定互为同系物2－－－4．在必定条件下， Na 2S 溶液中存在水解均衡： S ＋H 2O HS ＋OH 。
以下说法正确的选项是 ()A ．稀释溶液，水解均衡常数增大 B－．加入 CuSO 固体， HS 浓度减小4C ．高升温度， c (HS －)/ c (S 2－) 减小D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小5．以下实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A 制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl 3 溶液中 B 由 MgCl 2 溶液制备无水 MgCl 2 将 MgCl 2 溶液加热蒸干C除掉 NH 4Cl 中混有的 FeCl 3 使其溶解于水，再加入氨水调理 pH 至 7--8D配置 FeCl 3 溶液将 FeCl 3 溶解于水6．已知： K sp (CuS) ＝6.0 ×10 － 36， K sp (ZnS) ＝3.0 ×10 －25 ，K sp (PbS) ＝9.0 ×10 － 29。
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广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高二化学12月月考试题（国际班） （说明：考试时间60分钟，满分100分。） 可能用到的相对原子质量：Ca40 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
选择题（本大题共50个小题，每小题2分，共100分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.） 1．某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L—1减少到1.0 mol•L—1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（ ） A．0.4 mol•L—1 B．0.2 mol•L—1 C．0.4 mol•L—1•s—1 D．0.2 mol•L—1•s—1 2．下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A．冰融化成水放出热量 B．化学键断裂过程一定放出能量 C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 3．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ） A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快 C．使CO2浓度增加，反应加快 D．使O2浓度增加，反应加快 4．在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：2N2(g)+O2(g) 2N2O(g)。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有（ ） A．反应不再进行 B．反应体系中的c(N2)不断发生变化 C．c(N2O) = c(N2) D．N2O的分解速率与生成速率相等5．在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+ O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ） n(SO2)／mol n(O2)／mol n(SO3)／mol A 2.0 1.0 0 B 1.0 0 1.0 C 0.20 0.10 1.80 D 0 0 2.0 6．在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应：N2+3H2 2NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为（ ） A．υ(NH3)=0.06mol. L-1.min-1 B．υ(H2)=0.04mol. L-1.min-1 C．υ(NH3)=0.12mol. L-1.min-1 D．υ(N2)=0.24mol. L-1.min-1 7．下列措施中，不能增大化学反应速率的的是（ ） A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 8．一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明（ ） A．反应完全停止 B．反应达到平衡状态 C．反应物消耗完全 D．正反应速率大于逆反应速率 9．在一定温度下，某反应A＋B C体系中，n(A)随反应时间(t)的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5
n(A)/mol 0.040 0.020 0.014 0.010 0.010 0.010
该反应处于平衡状态的时间区域为( ) A．1～2 min B．1～3 min C．2～3 min D．3～5 min 10．某温度下，N2O5在CCl4中发生反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为( ) t/s 0 5 10 15
N2O5/(mol·L－1) 0.82 0.40 0.32 0.28 A.v(N2O5)＝0.032 mol·L－1 B．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1 C．v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1 D．v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1 11．金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是( ) 选项 温度 金属 酸 A 25 ℃ Zn粒 0.1 mol·L－1盐酸 B 50 ℃ Zn粉 0.1 mol·L－1硫酸 C 50 ℃ Zn粒 0.1 mol·L－1盐酸 D 25 ℃ Zn粉 0.1 mol·L－1硫酸 12．早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将( ) A．化学能转化为热能 B．动能转化为热能 C．化学能转化为电能 D．热能转化为化学能 13.下列有关能量的说法正确的是( ) A．化学能不可转变为电能 B．化学变化时断裂化学键需放出能量 C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 14．在一定温度和体积固定的密闭容器中，可逆反应2NO2 N2O4(无色)达平衡状态，该状态下，说法不正确的是( ) A．可逆反应停止 B．N2O4浓度不再变化 C．NO2浓度不再变化 D．混合气体颜色不再变化 15．硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O)与硫酸反应可制备硼酸(H3BO3)，下列措施能增大该反应速率的是( ) A．增加反应时间 B．降低反应温度 C．减小H2SO4浓度 D．减小硼镁矿颗粒粒度 16. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ） A．C生成速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC C.容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化 17.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器的溶积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A．x+y18.对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y(g) 2Z(g),减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
19．从下列事实，找出不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．对2HI)(22IH气平衡体系增加压强使颜色变深 C．反应2NOCOQNOCO2升高温度使平衡向逆方向移动 D．合成氨反应：223HNQ2NH3，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 20．有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了1Lmol a，B的浓度减少了1Lmol 3a，C的浓度增加了1Lmol 32a，然后增大容器容积，A、B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为（ ） A．1∶3∶2∶2 B．2∶3∶3∶2 C．1∶3∶2∶1 D．3∶1∶2∶2 21.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A．0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol 22. 250C、101kPa时，使1.0g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，则生成1molNaCl的反应热为（ ） A.+411kJ/mol B.-411 kJ/mol C.411 D.-411 23.在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到8000C，达到下列平衡：CO（ g）+H2O（ g） CO2( g)+H2（ g） K=1.0，则CO转化为CO2的转化率为（ ） A.63% B.73% C.83% D.93%
24. 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ） A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 B．x值等于4
C．A的转化率20％ D．B的平均反应速率为11minLmol 0.4 25．下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热反应在常温条件下一定能自发进行 C．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热 D．放热反应在任何条件下也能发生反应 26．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4 27．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（ ） A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快 C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 D．两支试管中分别加入相同条体积的双氧水，其中一支试管合在再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 28．氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ） A．0.32 mol•L﹣1•s﹣1 B．0.16 mol•L﹣1•s﹣1 C．1.6 mol•L﹣1•s﹣1 D．0.8 mol•L﹣1•s﹣1 29．决定化学反应速率的主要因素是（ ） A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 30．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） ①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度． A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 31．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1 B．v（B）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1 D．v（D）=0.0075 mol•L﹣1•s﹣1 32．对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（ ） A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同