高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点四离子方程式正误判断16例练习
高考化学 考点总动员4 离子方程式正误的判断
冠夺市安全阳光实验学校专题04 离子方程式正误的判断（含解析）【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。
近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。
高考选题：【高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－解题技巧：离子方程式书写正误的判断着重从以下几个方面去找错误，从而确定是否正确，在解题过程中还可以采用排除法，特例法等方法去解决。
①看离子反应是否符合客观事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而不生成Fe3+。
②看“=、、↓、↑”及必要条件是否正确、齐全。
③看表示各物质的化学式是否正确。
特别是拆写是否正确。
该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
④看电荷是否守恒。
⑤看是否漏掉离子反应。
⑥看反应物或产物的配比是否正确。
⑦看是否符合题设条件的要求。
如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。
【考点揭秘】高频考点一：化学式或离子符号的正确使用判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑( )（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑( )（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O ( )高频考点二：离子方程式中的守恒关系判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －( )（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O ( )（3）向水中加入一小块钠：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ( )（4）MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑( )【答案】（1）× （2）× （3）× （4）√ 高频考点三：有关离子反应的反应原理判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu ( )（2）Fe 和稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ ( )（3）Zn 和浓硫酸反应：Zn ＋2H ＋===H 2↑＋Zn 2＋( )（4）CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓ ( )（5）Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O( ) （6）稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋2H 2O( ) （7）NaHCO 3的水解：HCO －3＋H 2O===H 2CO 3＋OH－( )（8）向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O( )高频考点四：有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（1）向FeI 2中通入少量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl－( ) （2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3( ) （3）向NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3 ( )（4）向Na 2CO 3溶液中滴入少量盐酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑( )（5）少量Ca(OH)2和NaHCO 3反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O ( )（6）NH 4HSO 3与NaOH 等物质的量反应：NH ＋4＋HSO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋SO 2－3 ( )【直击高考】1．【高考安徽卷第8题】下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋Ba SO 4↓D ．1 L0.1 mol·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe2．【高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ）A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH-B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑3．【高考四川卷第3题】能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O4．【高考上海卷第20题】向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。
离子方程式的正误判断中的十种常见错误类型及其强化练习
十二、离子方程式的正误判断一、离子方程式书写中常见的十种错误类型1、把不能反应的写成了反应：例如：将铜投入到硫酸锌溶液中：Cu+Zn2+===Cu2++Zn分析：铜没有锌活泼，铜和硫酸锌不反应。
2、产物错误：例如，将铁投入到到稀硫酸中：2Fe+6H+===Fe3++3H2↑分析：氢离子氧化性不强，只能把铁氧化到亚铁离子。
正确：Fe+2H+===Fe2++H2↑3、该改的没有改例如，向澄清石灰水中加入稀盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O分析：澄清石灰水中钙离子和氢氧根离子是完全电离的，应该改写成离子符号。
正确：OH－+H+===H2O4、该留未留例如，向碳酸钙加入稀盐酸：CO32－+2H+===CO2↑+H2O分析：碳酸钙不溶于水，应该保留其化学式，而不应该改写成离子符号。
正确：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O5、忽视半边例如：将硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－===BaSO4↓分析：注意到了钡离子和硫酸根离子生成沉淀，忽视了铜离子和氢氧根离子也可以生成沉淀。
正确：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－===BaSO4↓+Cu(OH)2↓6、没有正确使用“===”、”、“↓”、“↑”等符号。
例如，将氯化铁溶于水：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+分析：铁离子的水解是可逆的，只有非常少量的水解，不会有氢氧化铁沉淀生成。
正确：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+7、没有注意到用量特征：例如，向偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳：AlO2－+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－分析：偏铝酸钠溶液通入少量的二氧化碳气体，不生成HCO3－离子，只生成CO32－离子正确：2AlO2－+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32－8、没有按照组成特点书写例如，稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba2++H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O分析：一个钡离子和硫酸根离子反应，必定有2个氢离子和2个氢氧根离子反应。
离子方程式的正误判断(原卷版)
专项训练 离子方程式正误的判断A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（2023·安徽铜陵·统考模拟预测）下列离子方程式正确的是A ．向CuSO 4溶液中加入过量氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓+2+4NHB ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：23NO -+8H ++6I=3I 2+2NO↑+4H 2OC ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H ++2-4SO +Ba 2++2OH=BaSO 4↓+2H 2OD ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：H 2C 2O 4+2OH=2-24C O +2H 2O5．（2023·广东深圳·翠园中学校考模拟预测）下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向3AgNO 溶液中滴入少量NaHS 溶液：222Ag 2HS =Ag S H S +-+↓+↑B ．向二元弱酸亚磷酸()33H PO 溶液中滴入少量烧碱溶液：23323H PO OH =H PO H O --++ C ．向23Na CO 溶液中通入过量2SO ：2232232CO SO H O=SO CO --+++D ．2Cl 通入石灰乳中制取漂白粉：222OH Cl =ClO Cl H O ---+++6．（2023·四川遂宁·统考模拟预测）离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等方面。
下列离子反应方程式书写正确的是A ．Cl 2通入氢氧化钠溶液：Cl 2＋OH=Cl ＋ClO ＋H 2OB ．过量CO 2通入饱和碳酸钠溶液：2Na ＋＋2-3CO ＋CO 2＋H 2O=2NaHCO 3↓C ．苏打溶液与明矾溶液混合：3-3HCO ＋Al 3＋ =Al(OH)3↓＋3CO 2↑D ．向H 2C 2O 4溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液：2-4MnO ＋16H ＋＋52-24C O = 2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O7．（2023·广西玉林·统考模拟预测）下列离子方程式正确的是A ．用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3SO 23-+Cl 2+H 2O=2HSO 3-+2Cl+SO 24-B ．同浓度同体积NH 4HS 溶液与NaOH 溶液混合：NH +4+HS+2OH=NH 3•H 2O+S 2+H 2O C ．用醋酸溶解水垢CaCO 3：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO 3-+3Fe 2++4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2O8．（2023·吉林长春·统考模拟预测）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO 2：ClO+SO 2+H 2O=HClO+3HSO -B ．NaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H ++24SO -+Ba 2++2OH=BaSO 4↓+2H 2OC ．硝酸铜溶液显酸性：Cu 2++2H 2O=Cu(OH)2+2H +D ．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H ++Fe(OH)3=2Fe 3++3H 2O9．（2023·广东·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向氯化亚铁溶液中滴入()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液：()()3266K Fe CN Fe KFe Fe CN -++⎡⎤⎡⎤++=↓⎣⎦⎣⎦B ．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：223ClO SO H O HClO HSO --++=+C ．将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++D ．向磁性氧化铁粉末中加入稀盐酸：23342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++=++10．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式NaHCO溶液：A．水杨酸()稀溶液中加入过量323322Ca 2HCO =CaCO CO H O +-+↓+↑+C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()()()[]()()222424Cu H O aq 4Cl aq CuCl aq 4H O l +--⎡⎤++⎣⎦△H>0 D ．向182H O 中投入22Na O 固体：181822222H O 2Na O 4Na 4OH O -++=++↑15．（2023·安徽蚌埠·统考模拟预测）下列离子反应方程式书写正确的是A ．向AgNO 3溶液中滴加过量氨水：Ag ++NH 3·H 2O=AgOH↓++4NHB ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2：SO 2+Ca 2++2ClO+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC ．向NaHSO 4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H ++2-4SO +Ba 2++OH=BaSO 4↓+H 2OD ．向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液：5+6-4MnO +18H +→5+6Mn 2++14H 2O16．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是A ．将少量2SO 通入到()33Fe NO 溶液中：3222242Fe SO 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++B ．向酸性4KMnO 溶液中滴加22H O ：2422222MnO H O 6H 3O 4H O 2Mn -++++=↑++C ．向饱和23Na CO 溶液中通入足量的2CO ：23223CO H O CO 2HCO --++=D ．向硫酸铁铵溶液中加入()2Ba OH 溶液至溶液恰好变无色：()3224432Fe 6OH 3SO 3Ba3BaSO 2Fe OH +--++++=↓+↓ 17．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是A ．用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：22CuO 2H =Cu H O ++++B ．少量2SO 通入NaClO 溶液中：2224SO 3ClO H O=SO Cl 2HClO ---++++C ．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：D ．用淀粉KI 溶液检验2NO -：222NO 2I 2H =NO I H O --+++↑++ 18．（2023·湖北·校联考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是A ．向()442NH Al SO 溶液中滴加少量NaOH 溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅B ．NaClO 溶液吸收少量2SO ：2224SO H O 3ClO SO Cl 2HClO =---++++C ．向3FeCl 溶液中滴加KSCN 溶液：()33Fe 3SCN Fe SCN +-+=↓O HClO+OH+．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH4．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO+Cl+2H+2OH=ClO+Cl+H统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是(aq)+Cl(aq)NaCl(s)。
05离子方程式的正误判断(精讲)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第五专题 离子方程式的正误判断离子反应和氧化还原反应是“化学巨人”的两条腿，要想化学行而致远，则我们必须学好离子反应和氧化还原反应。
掌握离子方程式的书写方法及正误判断，是离子反应的核心。
高考对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。
但是，离子方程式正误判断题型是训练离子反应知识点的最好素材。
掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
核心素养：变化观念与平衡思想 宏观辨识与微观探析看守恒 离子方程式的正误判断 看环境 看产物看拆分看配比 看符号看形式 看化合价强拆 按量反应 按需反应 先看电子守恒 再看电荷守恒 最后看原子守恒酸性环境补H ＋碱性环境补OH －中性环境生酸生碱 胶体不是沉淀制胶体和双水解不是可逆反应1．看产物。
① 产物化合价记忆：变价金属：Fe 、FeO 、FeS 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Fe(OH)3、Cu 2O ；非氧化性酸：稀HCl 、稀H 2SO 4；氧化性酸：浓HNO 3、稀HNO 3、浓H 2SO 4、HClO ；还原性酸：浓HCl 、HI 、H 2S ；② 产物形式记忆：NH ＋4与OH －反应，浓碱或加热均生成NH 3和H 2O 。
例1．请同学们判断下列离子方程式是否正确。
a ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑（ ）b ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋＝Cu↓＋2Na ＋ （ ）c ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋＝Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O （ ）d ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S↑（ ）e ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 ＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2O （ ）f ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO －＋H 2O ＋SO 2＝HSO －3＋HClO （ ）g ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH ＋4＋ HCO －3＋2OH －＝CO 2－3＋NH 3↑＋2H 2O （ ）答案：a ．（×）b ．（×）c ．（×）d ．（×）e ．（×）f ．（×）g ．（√）解析：a ．不能生成Fe 3＋，生成Fe 2＋。
高考化学二轮复习专题四离子反应专题复习新人教版
专题四离子反应考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3)号实际：“===”、“"、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际.（4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型,总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
【例】按要求书写下列反应的离子方程式：（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。
【答案】①2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O②HCO错误!＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O（2）NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。
【答案】①HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O②NH错误!＋HCO错误!＋2OH－===CO错误!＋H2O＋NH3·H2O(3）NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。
【答案】①2H＋＋SO2－，4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（4）向明矾溶液中滴加Ba（OH)2溶液：①使SO错误!完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。
【答案】①Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO错误!＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓(5）向NH4Al（SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO错误!完全沉淀,②使Al3＋完全沉淀.【答案】①NH错误!＋Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓（6）向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出，②有气泡冒出。
高考化学二轮复习课件离子方程式与离子共存的正误判断
D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2 NH4 N2 2H2O
1 离子方程式的正误判断
宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ D ）
A. Na2O2 放入水中：Na2O2 H2O 2NaOH O2
既表示可能为酸性溶液 又表示可能为碱性溶液
① 与 Al 反应放出 H2 的溶液 ② 由水电离出的 c(H＋)＝1×10－n mol·L－1
或由水电离出的 c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液 ( 常温下 n ≠ 7 ) ③ 与 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 等反应放出气体的溶液。
2 离子共存
室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ A ）
A. c Al3 0.1mol L1 的溶液：Na，NH4，SO42，NO3 B. c Fe3 0.1mol L1 的溶液： K，Ba2，OH，SCN C. c NO3 0.1mol L1 的溶液： H，K，I，Cl D. 水电离的 c H+ 11013 mol L1 的溶液：Na，Mg2，SO42，HCO3
③ 与 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 等反应放出气体的溶液。 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
离子方程式与离子共存 含有大量 AlO2- 的溶液，隐含是碱性溶液。
③ 与 NH4HCO3 或 (NH4)2CO3 等反应放出气体的溶液。 铜丝插入热的浓硫酸中： 放入水中： 或由水电离出的 c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液 ( 常温下 n ≠ 7 ) 1mol·L-1 盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-
高三化学高考备考二轮复习：离子方程式的书写与正误判断课件
男子千年志，吾生未有涯。
男儿不展同云志，空负天生八尺躯。
才自清明志自高。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。
()
实验现象
离子方程式
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯 Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋
A
化中滴加饱和氯化铁溶 Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓
B 液得到红褐色液体
＋3H＋
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶 3SO2＋2MnO－4 ＋4H＋
C
液褪色
===3SO24－＋2Mn2＋＋2H2O
人立若志有 是H_志事_2，业O万的_事大_)可门_为，_。工_作_是_登_门_入室_的_旅；程。当通入 SO2 至溶液 pH＝6 时，溶液中浓度最大的阴离子是
__H__S_O__－ 3 _(填化学式)。
(2)ZnO 水悬浊液吸收 SO2。向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入 SO2，在 开始吸收的 40 min 内，SO2 吸收率、溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降 低的变化(见图 2)。溶液 pH 几乎不变阶段，主要产物是___Z__n_S_O_3____(填化 学 式 ) ； SO2 吸 收 率 迅 速 降 低 阶 段 ， 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _Z_n_S_O__3＋__S__O_2_＋__H_2_O__=_=_=_Z_n_2_＋_＋__2_H__S_O__－ 3 _。
人若有志，万事可为。
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
贫困能造就男子气概。
人惟患无志，有志无有不成者。
2021年高三化学二轮微专题突破：离子方程式的正误判断【要点透析、提升训练】
2021年高三化学二轮微专题突破：――离子方程式的正误判断【要点透析】1 •离子方程式中物质的拆写原那么(1) 强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2) 弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。
(3) 固体之间的反响(如消石灰与氯化铵)或固体与特定溶液(如铜和浓硫酸)的反响不能用离子方程式表示。
(4) 微溶物的两种处理情况①当反响物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。
②当反响物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。
(5) 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。
2 •判断离子方程式正误的四个关键3 •离子方程式正误判断问题的七个设错角度(1) 不符合反响事实，错写反响产物书写离子方程式时，不可臆造产物或反响。
如Fe与盐酸反响不能写成：2Fe + 6H+ ===2Fe+ + 3H T，因为反响生成的是Fe2+，而不是Fe3+,应该写为Fe+ 2H + ===Fe+ + H2 T。
(2) 化学式拆分不当，混淆化学式和离子符号化学式拆分不当，混淆化学式和离子符号，这在高考试题中是最常用的设错方式。
如碳酸钙与醋酸溶液反响不能写成CaC€+ 2H+ ===C莒+ CO T+ HO,因为醋酸是弱电解质，要用化学式CHCOO表示，应该写为CaCO+ 2CHCOOH===Ca + + 2CHCOO+ COT + HO(3) 不符合原子守恒或电荷守恒如Fe3+ + Cu===Cu + Fe2+，虽符合原子守恒，但不符合电荷守恒，应该写为2Fe3++ Cu===Cu + 2Fe2+。
(4) 无视反响物或产物的离子配比关系如稀HSO与Ba(OH?溶液反响，假设写成：H++ OH + sO_ + Ba2+===BaSQ + HO 就是配比错误，应该写为2H++ 2OH + SO「+ Bs i +===BaSQ + 2HQ(5) 漏写局部离子反响如Ba(OH)2溶液与CuSO溶液反响，假设写成Ba2 + + sO「===BaSC X，就漏了CfJ。
高考化学二轮复习专题04离子反应(讲)(含解析)
专题04 离子反应（讲）考向一离子方程式（1）考纲要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
（2）命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。
从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。
(江苏专用)2019届高考化学二轮复习选择题热点4离子共存和离子方程式的正误判断
热点4 离子共存和离子方程式的正误判断1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．使甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与Al反应产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3答案 C解析NO－3在酸性条件下会氧化Fe2＋，A错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO－2在酸性条件下不能大量存在，B错误；与Al反应产生大量H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，D项组间离子在碱性条件下可大量共存，满足题意，但在酸性条件下CO2－3与H＋不能大量共存，D错误。
2．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4答案 C解析Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D 错误。
3．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液：K＋、Al3＋、NO－3、AlO－2B．pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－3、SiO2－3C．含0.1 mol·L－1 NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3答案 B解析A中Al3＋和AlO－2可发生双水解，不能大量共存；B中离子互不反应，可以大量共存；C中酸性条件下，Fe2＋易被NO－3氧化为Fe3＋，不能大量共存；D中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO－3在酸性或碱性条件下均不能大量存在，NH＋4在碱性条件下不能大量存在。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 / 2
【2019最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点四离子
方程式正误判断16例练习
1．碳酸氢铵溶液和过量 NaOH 溶液反应：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋
H2O(√)
2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO(√)
3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋
2HClO(×)
4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO(×)
5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×)
6．过量的 NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓
＋2H2O(√)
7．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积
混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O(√)
8．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(×)
9．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋
H2O(√)
10．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl
－(×)
11．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×)
12．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－(×)
13．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3
＋＋2H2O(√)
14．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O(×)
2 / 2
15．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－(×)
16．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(×)