分子原子离子元素化学式物质构成
九年级化学中考专题复习六：物质的微观构成新课标人教版
中考专题复习六：物质的微观构成【知识导图】（1）（2）［解读考点］1、认清一些易混淆的概念的联系和区别，如元素与原子，原子与分子、离子等。
下表为构成物质的三种微粒分子、原子、离子的对比：2、分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
如水、酒精、二氧化碳等物质是由分子构成的，金刚石、红磷等是由原子构成的。
金属也是由原子构成的物质。
多数碱类、盐类，如氢氧化钠、氯化钠等都是由离子构成的。
3、用微粒的观点解释某些常见的现象，如酒精的挥发、物质的热胀冷缩、电解水实验等。
4、掌握原子的结构，明确原子（或离子）结构示意图中各部分的含义。
[洞察考向]1、“认识物质的微观性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子，并用粒子的观点解释某些常见的现象”是《化学课程标准》强调掌握的内容，也是中考命题的热点。
中考命题往往以生产、生活及科学、技术、社会中的一些现象为背景材料，运用分子、原子、离子的观点解决实际问题，去探求物质的构成、去探究粒子的性质、去揭示化学反应的实质等。
2、粒子结构中核内质子数、核电荷数、中子数、核外电子数以及相对原子质量之间的等量关系是中考考试的热点，就这一热点问题，中考命题有以下几种考查方式：由粒子的结构，判断粒子中质子数、核电荷数、中子数、电子数及相对原子质量等；通过信息给定粒子的构成，推测粒子具有的化学性质，或与相对应的粒子结构比较，指出化学性质的异同；由给定粒子中质子数、电子数，判断粒子的种类；或给出一组构成原子的各种粒子的数据，从中去发现规律。
3、给定部分原子的结构示意图或元素周期表，让学生总结相关信息的开放性试题将会增加。
[真题剖析] 1．（2008·某某）生活中的下列现象可以用分子的知识加以解释，其中错误的是（）A．气体热胀冷缩主要是因为气体分子间的距离随温度的变化而改变B．蔗糖溶解是因为蔗糖分子变小了C．打开浓盐酸的试剂瓶，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动D．液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为同种物质的分子化学性质相同解析：在掌握分子的性质时要注意联系生活实例，便于理解记忆。
构成物质的微观粒子分子原子离子
物质是由微观粒子构成的，包括分子、原子和离子。通过研究它们的特点和 相互关系，我们可以深入了解物质的组成和性质。
微观粒子的组成
质子和中子
构成原子核的基本粒子，质子带正电，中子没有电 荷。
电子
围绕原子核运动的带负电的粒子。
分子的结构和特征
结构
由两个或更多的原子通过共享电子而形成。
特征
具有确定的分子式、化学性质和物理性质。
原子的结构和特征
1
结构
由质子和中子组成的原子核，外部围绕电子。
2
特征
原子序数决定了元素的特性，不同元素具有不同数量的质子。
3
元素周期表
对所有已知元素按照特征进行分类。
离子的形成和特点
正离子
失去了一个或多个电子的原子或分子。
负离子
获得了一个或多个电子的原子或分子。
分子与离子之间的区别
1 构成方式
分子由原子通过共享电子 形成，而离子由原子失去 或获得电子形成。
2 电荷
分子不带电荷，而离子带 有正电荷或负电荷。
3 化学性质
分子在化学反应中作为整 体参与，而离子可以与其 他离子或分子发生反应。
物质状态与粒子的排列
固体
粒子紧密排列，在固定位置上 振动。
液体
粒子间子间距离很大，自由运动并 充满容器。
微观粒子与物质性质的关系
1
化学性质
与分子和离子的组合方式以及它们之间
物理性质
2
的相互作用有关。
与微观粒子的排列和运动状态有关。
3
性质变化
改变微观粒子的组成和排列可以导致物 质性质的变化。
3月18日总复习一物质的组成
( C)
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
12. 图 3－3 是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关
信息中错误的是 A．该元素的名称是镁
(D )
B．该元素的原子核外电子数是 12
C．该元素的原子序数是 12
D．该元素的一个原子的实际质量是 24.31 g
图 3－3
13．图 3－4 是锂原子的构成示意图，根据图示
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价为 ＋２ 。
元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性
离子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠ 负电荷数
Na原子结构示意图
原子核
电子层
核内质子数 （核电荷数）
该电子层上的电子数
2等式、2决定。
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数 元素种类由______质__子__数___决定， 元素化学性质主要由____最__外__层__电__子__数_决定。
考点二 物质组成、构成的描述
1、物质由元素组成： 2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。 例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 3、分子原子的性质：小、动、间。 4、分子是由原子构成的。
初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结
初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结一、原子的结构——原子弹的基石考点1 原子的构成1.成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
二、元素——宇宙大爆炸考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
考点5 物质组成⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
第一章 2 物质的组成、性质、分类及转化-2021届高中化学学业水平考试复习课件
注意：①有新物质生成的变化不一定是化学变化，化学变化一定有新物质
生成。如 147N＋10n→146C＋11H
(物理变化)
②化学变化的特点：在原子核组成不变的情况下，发生了分子组成或原子、
离子等结合方式的质变。不属于这个范围的质变就不是化学变化。
物理变化与化学变化的比较
变化
比较 特征
物理变化 没有新物质生成
高中化学学业水平考试复习
物质的组成、性质、分类与转化
一. 物质的组成
物质组成
宏观组成：元素 微观组成：粒子
游离态
化合态 分子 原子 离子
单质 化合物
1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。化学变化中的最小 粒子是原子或离子。
2. 元素是质子数相同的同类原子的总称。元素的游离态是指元素以单质的形式存在 时的状态，化合态是指 元素以化合物的形式存在时的状态。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO 3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、 碱。例：SiO2、CuO
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
HCl H2SO4
碱
盐
NaOH Ca(OH)2
易错提醒： 1.普通玻璃、合金、天然矿物原料、高分子聚合物、熔化后的结 晶水合物、半导体元件材料、同素异形体的混合物不是纯净物。 石英材料、结晶水合物是纯净物。 2．具有特殊化学性质的部分原子或原子团，不带电荷的称作基， 带电荷的称作根(或离子)。 3．酸式盐：酸中的部分氢被中和的产物。如NaHCO3等。 4．碱式盐：碱中的OH－部分被中和的产物。如Cu2(OH)2CO3等。
基本概念1 物质的组成和分类
物质的分类含氧由电电碳元酸离离不的素根出出同化不和离阳阴种同合含另子同离离元不物碳一和种子子素种，的种碱分全全构分除化元的子是是成子C合素阳构HO的构物+构离成HX的成纯碳-成子的化净酸的构化合物盐化成合物外合物物
单 金属
物 质
纯 净 物 混
质 化 合 物
非金属 无 机 化 合 物
酸 碱 盐 氧化物 两性氢氧化物 氢化物 氮化物 碳化物
素的不同原子互称为同位素。 4. 同素异形体：同种元素形成的不同单质。
物质的组成
元素
同位素
宏观概念，只有 微观粒子，有种
区别 种类之分，无数 类、数量、只对
量概念
原子而言
同素异形体
物质一种存在形 态，只对单质而 言
特性
同一种元素有相 同质子数，而电 荷数可以不同， 微粒具有不同的 性质
化学性质几乎完 全相同。天然存 在的某种元素在 单质和化合物中 各种同位素丰度 一般是不变的。
基本概念一——
物质的组成和分类
物质的组成
一． 构成物质的微粒
原子
分子 离子
物质 ←－元素
物质的组成
1、原子和由原子构成的物质(道尔顿) ① 原子是化学变化中的最小微粒 ② 由原子构成的物质：
单质：金刚石、 石墨、晶体硅、锗（原子晶体） 金属（金属晶体）、稀有气体（分子晶体）
化合物：碳化硅、二氧化硅（原子晶体） ③ 原子的表示方法
３．判断下列物质是混合物还是纯净物： 重水、盐酸、氯水、冰醋酸、漂白粉液氯、 铝热剂、 明矾、水玻璃、汽油、福尔马林、医用酒精、
４．下列各组物质均属于化合物的是
Ａ．石炭酸 溴水
Ｂ．明矾 福尔马林
Ｃ．硝酸 烧碱
Ｄ．石墨 氯化氢
物质的组成、构成、分类
稀 有 气 8（He 体 元 素 是2个）
金属元 素 非金属 元 素 切
稳定
稳定
不变
不稳定结 易失电子、电子层改 <4 构 活泼 变 电子层不 易得电子、 ≥4 不稳定 变 活泼 元素的化学性质主要决定于最外层电子 记 数。而元素的种类取决于质子数
元素与原子的比较
元素 联系 区分
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2.有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物
⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气
将它们的序号填入相应的横线上：
属于混合物的是 ⑥ ⑧ ；属于单质是 ① ② ⑦ ； 。 属于氧化物的是 ④ ⑤ ；属于化合物的是 ③ ④ ⑤
3.人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质， 元素 这里的“铁质”指的是铁 。（用元素、单质、原 子、分子回答）
练习一
从Fe 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素 中选择适当的元素按要求填空。 2个氧原子_____；2个氢分子________； 氧化铁中铁元素显+3价________；2个 硫酸根离子 。
练习二 从Na 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素 中选择适当的元素按要求填空。 写出符合下列要求的物质的化学式： ①充入食品包装袋中可防腐的单质 是 ；②最简单的有机物是 ； ③汽水中含有的酸是 ； ④用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐 是_____________。
3．(2010· 泰州)下列物质中，由分子构成的是( B ) A．金刚石 B．氧气 C．氯化钠晶体 D．铜
5．(2010· 聊城)下列物质由原子直接构成的是( ) C A．空气 B．水 C．汞 D．氧气
6．(2010· 河南)下列变化能证明分子可以再分的是( D ) A．水蒸发 B．石蜡熔化 C．干冰升华 D．水通电分解
化学式的意义解析
构成。
一、化学式
1、定义：用元素符号和数字的 组合表示纯净物组成的式子。
如:水的化学式为 H2O 氧气的化学式为 O2 二氧化碳的化学式为 CO2
①任何物质都有化学式吗？
只有纯净物才能用化学式表示其组成
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
③化学式可以任意的书写吗？
化学式的书写必须依据实验的结果
①表示一种物质 宏观意义：
②表示一种物质的元素组成
③表示物质的一个分子 微观意义：
④表示物质一个分子由几个原子 构成
表示水这 种物质
表示水由 氢元素和 氧元素组
成
表示一个水 分子
表示一个水 分子由2个 氢原子和1 个氧原子构
成
2.化学式的意义
①表示一种物质
宏观意义：
②表示一种物质的元素组成
③表示物质的一个分子
微观意义：
④表示物质一个分子由几个原子 构成
小试牛刀：CO2
表示二氧化碳
表示二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
化学式
授课人：孔祥利
学习目标
1、知道化学式的概念和含义。 2、知道化学式中各部分数字的含
义。
复习旧知
物质由 元素 组成, 由 分子 、原子 、离子 构成。
H2O是由氢氧两种元素组成，由 水分子 构成。
Fe是由 铁元素 组成，由 铁原子
构成。
NaCl是由钠氯两种元素组成，由 钠离子 和 氯离子
表示一个二氧化碳分子
表示一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个 碳原子构成
1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不 再有宏观的意义，只表示原子的个数。
2.化学式前加数字也不再表示该物质，不 具有宏观的意义，只表示分子的个数。Fra bibliotek表示２个水分子
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分子原子离子元素化学式物质构成
分子、原子、离子和元素是化学中基本的概念和组成要素。
它们之间
的关系和互相转化是化学反应和物质构成的基础，对于理解化学现象和解
释实验结果具有重要意义。
首先，我们来了解分子的概念。
分子是由两个或更多原子以一定的方
式结合而形成的基本粒子。
分子是物质存在的一种形式，可以是单一元素
的原子（如氢气H₂、氧气O₂），也可以是由不同元素的原子组成的复合物
质（如水H₂O、二氧化碳CO₂）。
分子是物质的最小单位，具有化学性质，
可以参与化学反应。
原子是构成物质的基本粒子，是一切化学变化和化合反应的基础。
原
子是由原子核和围绕核旋转的电子组成的。
原子核由质子和中子组成，质
子带正电荷，中子不带电。
电子带负电荷，围绕原子核电子壳层运动。
原
子核中的质子数目决定了原子的元素，即不同元素的原子核中质子数不同。
离子是由一个或多个原子失去或获得电子而带电的粒子。
当原子失去
一个或多个电子时形成带正电的离子，称为阳离子；当原子获得一个或多
个电子时形成带负电的离子，称为阴离子。
离子是电荷不平衡的粒子，具
有化学反应能力。
离子通常通过化学反应或电离过程产生，可以进一步参
与反应形成新的化合物。
元素是由具有相同原子数目的原子组成的最简单的化学物质。
元素是
构成化合物的基本单位，具有一定的物理和化学性质，可以通过化学反应
和物理变化进行转化。
元素根据原子数目的不同而具有不同的化学符号和
周期表位置。
目前已知的元素有118个，在自然界中存在的元素有约90种，其余的元素是人工合成的。
物质可以由分子、原子、离子和元素构成。
根据其中的组成单位，物
质可以分为分子物质和离子物质。
分子物质由不同的原子通过共价键结合
而形成，如水、氧气等。
离子物质由正离子和负离子通过电离力来结合的，如盐酸、氢氧化钠等。
而元素是由相同种类的原子组成的物质，如金属铜、非金属硫等。
化学式是描述物质组成的表示方法。
分子式表示分子中原子的种类和
数目，如H₂O表示水分子，CO₂表示二氧化碳分子。
离子式表示离子物质中
离子的种类和数目，如NaCl表示氯化钠，Ca²⁺表示钙离子。
有机化合物
的结构式描述了分子中原子的相对位置和键的连接方式，如甲烷的结构式CH₄。
总结起来，分子、原子、离子和元素是化学中基本的概念和组成要素，它们相互关联，共同构成了物质的化学性质和组成。
理解它们之间的关系
和互相转化是理解化学现象和解释实验结果的重要基础。