【精选】浙江省高考选考科目模拟(七)试卷--化学(解析版) 含答案
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浙江高考选考科目模拟试题(七)
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16
Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．(2015·云南学考模拟)在下列物质中，化学键类型相同的一组是()
A．SO2CH4B．MgO HCl
C．CCl4Na2O D．CaCl2O2
2．(2014·江苏单科，1)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。下列关于水的说法正确的是()
A．水是电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
3．(2015·浙江萧山月考)下列说法不正确的是()
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等
C．10.6 g Na2CO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×1023
D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等4．(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是()
A．淀粉水解制葡萄糖
B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
5．(2015·长郡中学)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子的结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是()
A．在水中形成的分散系属于悬浊液
B．分子直径比Na＋的直径小
C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
6．(2014·江苏学考，15)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。有关该反应的说法正确的是()
A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂
C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应
7．(2016·浙江绍兴调研)在烧杯中加水和苯(密度为0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是()
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并上下跳动
8．(2016·浙江桐乡月考)用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果放置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是()
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
9．(2015·江苏单科，4)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是() A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)＞r (Mg)
C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性
D ．该反应中化学能全部转化为热能
10．(2015·邯郸一中模拟)下列离子在水溶液中能大量共存的是( )
A ．H ＋、K ＋、HCO 3－、Ca 2＋
B ．OH －、Na ＋、Mg 2＋、HCO 3－
C ．Na ＋、H ＋、Cl －、NO 3－
D ．Na ＋、SiO 32－
、H ＋、Cl － 11．(2016·浙江绍兴月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．向澄清石灰水中通入少量SO 2气体：Ca 2＋
＋SO 2===CaSO 3↓ B ．过量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中：SO 2＋OH －===HSO 3－
C ．SO 2气体通入溴水中：SO 2＋Br 2＋H 2O===2H ＋＋2Br －＋SO 32－
D ．H 2S 溶液中通入氯气：S 2－＋Cl 2===S ↓＋2Cl －
12．(2014·浙江教育考试院抽测)五种短周期元素的某些性质如下表所示(其中只有W 、Y 、Z 为同周期元素)
下列说法正确的是( )
A ．由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键
B ．Z 与X 之间形成的化合物具有还原性
C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D ．Y 与W 形成的化合物中，Y 显负价
13．(2015·浙江杭州二中月考，1)化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )
A ．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
B ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D ．为提高作物产量可大量使用化肥和农药
14．(2015·浙江温岭中学检测)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正
确的是( )
A ．16O 2与18O 3互为同位素
B ．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C ．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2
D ．O 2变成O 3以及16O 变成18O 的变化均属于化学变化
15．(2015·浙江金华统测)某元素的一个原子形成的离子可表示为a b
X n －，下列说法正确的是( )
A.a b X n －含有的中子数为a ＋b
B.a b X n －含有的电子数为a －n
C ．X 原子的质量数为a ＋b ＋n
D ．X 原子的质量约为6.02×1023b g
16．(2015·浙江宁波考试，2)下列表述正确的是( )
A ．NaH 中氢离子的结构示意图：
B ．NH 4I 的电子式：
C ．质子数是82，中子数是122的铅原子： 82122Pd
D ．CO 2的比例模型：
17．(2014·课标Ⅱ，10)下列图示实验正确的是( )
18．(2014·海南会考，7)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是( )
19．(2014·浙江1月学考，27)已知：Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O
为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu 2O ，某同学设计了如下方案，其中不合理的是( )
A ．将足量CO 通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu 2O
B ．将干燥的H 2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu 2O
C ．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu 2O
D ．取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu 2O
20．(2014·海南会考，13)控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是( )
A ．浓度
B ．温度
C ．催化剂
D ．固体质量
21．(2016·云南省学考模拟)高温高压下，1 L 密闭容器中发生如下反应：2H 2＋CO CH 3OH 。反应开始时H 2的物质的量为5 mol ，5 min 时变为0.5 mol ，则5 min 内该反应的平均反应速率v (H 2)(单位：mol·L －1·min －1)为( )
A ．9.0
B ．0.9
C ．0.45
D ．4.5
22．(2016·云南省学考模拟)下列反应中，属于加成反应的是( )
A ．CH 3CH===CH 2＋H 2O 催化剂――→
CH 3CH 2CH 2—OH
B ．CH 3CH 2OH 浓H2SO4CH 2===CH 2↑＋H 2O
C ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
D ．C 6H 6＋HNO 3浓H2SO4C 6H 5NO 2＋H 2O
23．(2014·浙江6月学考，30)将某CuO 和铜粉的混合物样品加入到混有H 2SO 4的Fe 2(SO 4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋、H ＋四种离子物质的量之比为1∶4∶3∶1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的pH ＝1，则原溶液中H 2SO 4的物质的量浓度(mol·L －1)为( )
A ．0.50
B ．0.15
C ．0.10
D ．0.05
24．(2015·十堰中学模拟)下列有关能量转化的说法正确的是( )
A ．煤燃烧是化学能转化为电能的过程
B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转化为化学能的过程
D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
25．(2015·上海中学模拟)某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H 2＋O 2===2H 2O ，正极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 32－
，则下列推断正确的是( )
A ．负极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2O
B ．放电时负极有CO 2生成
C ．该电池供应2 mol 水蒸气，同时转移2 mol 电子
D ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(2015·浙江杭州师大月考)(6分)甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯(CH 3—CH===CH 2)、苯中的一种。
(1)甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面。
(2)丙既不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，也不能使酸性KMnO 4溶液褪色。
(3)丁既不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，也不能使酸性KMnO 4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应。一定条件下，1 mol 丁可以和3 mol H 2完全加成。 请根据以上叙述完成下列填空：
(1)甲的结构简式________，乙的名称________，丙是________形结构；
(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式_______________________________________________________________ _____________________________________________________________。
27．(2015·天津市南开中学模拟)(6分)几种物质间的相互转化关系如图所示：
(1)A 转化为B 及气体的反应中应加入的试剂是________________(填化学式)。
(2)写出B 的化学式：________，F 的化学式：________。
(3)写出G →H 的化学方程式________________________________________ _______________________________________________________________。
28．(2014·浙江宁波镇海中学学考模拟，35)(4分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
(1)某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。
(2)指出图一装置中的错误之处：_____________________________________ ________________________________________________(指出一处即可)。
(3)为了制得干燥纯净的Cl 2，请你结合图二将以上装置重新排序：________。
29．(2015·荆州中学模拟)(4分)某液体化合物X 2Y 4常用作火箭燃料。16 g X 2Y 4在一定量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为X 2Y 4(l)＋O 2(g)点燃=====
X 2(g)＋2Y 2O(l)，Y 2O 在常温下为常见液体，冷却后测得标准状况下气体生成物的体积为11.2 L 。求：
(1)反应前O 2在标准状况下的体积为________；
(2)X 2Y 4的摩尔质量及化学式分别为______________________________、
____________________。
30．(加试题)(2014·浙江理综，27)(10分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ) CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能自发进行的反应条件是___________________________。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应Ⅱ的K p＝________(用表达式表示)。
(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是________。
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是___________________________________________________________。
(5)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
31．(加试题)(2015·浙江瓯海中学月考，24)(10分)某同学欲探究Na2S2O3的有关化学性质，设计如下实验流程图。
请回答下列问题：
(1)用pH试纸测定溶液pH的操作方法是____________________________
_______________________________________________________________。
(2)写出生成白色沉淀W所涉及反应的离子方程式：___________________
_____________________________________________________________。
(3)取三支大小相同的试管，通过测定Na2S2O3溶液与稀硫酸反应出现浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验表格如下：
实验实验0.1 mol/L H2O的0.1 mol/L 所需
编号温度/℃Na2S2O3
溶液的体积
/mL 体积/mL H2SO4
溶液的体积
/mL
时间/s
甲25 5 5 2 /
乙25 5 6 1 /
丙35 5 5 V/
①V＝________；
②探究浓度对化学反应速率的影响，应选择________(填实验编号)实验进行对比分析；
③为了准确控制反应的温度，应采用的加热方式为________________。
32．(加试题)(2015·福建卷，32)(10分)“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。
(1)下列关于M的说法正确的是________(填序号)。
a．属于芳香族化合物
b．遇FeCl3溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1 mol M完全水解生成2 mol醇
(2)肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：
①烃A的名称为________。步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是________________________________________________________________。
②步骤Ⅱ反应的化学方程式为__________________________________。
③步骤Ⅲ的反应类型是_________________________________________。
④肉桂酸的结构简式为_________________________________________。
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有________种。
浙江高考选考科目模拟试题(七)
1．A [A 项，SO 2和CH 4都只含共价键；B 项，MgO 只含离子键，HCl 只含共价键；C 项，CCl 4只含共价键，Na 2O 只含离子键；D 项，CaCl 2只含离子键，O 2是含有共价键的单质。]
2．A [可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B 项错误；氢氧两种元素除组成H 2O 以外，还能组成H 2O 2，C 项错误；0 ℃时冰的密度比液态的水小，D 项错误。]
3．B [14NO 和13CO 分子中所含的中子数相同，但等质量14NO 和13CO 气体的物质的量不相同，故等质量14NO 和13CO 气体中含有的中子数不相等。]
4．B [A 项，淀粉水解生成葡萄糖，属于取代反应；B 项，石油裂解制丙烯，属于分解反应，不属于取代反应；C 项，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应属于取代反应；D 项，油脂与浓NaOH 的反应为油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应。本题选B 。]
5．C [由该物质的分子直径可知，该物质在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，“钴酞菁”分子能透过滤纸，分子直径大于钠离子的直径。]
6．C [反应中Fe 是还原剂，被氧化；CuSO 4是氧化剂，发生还原反应。]
7．D [钠的密度比水小，比苯大，所以在苯与水的界面处；同时钠与水反应在钠的表面产生氢气，受浮力作用，钠浮到苯层而与水脱离，反应停止，钠又回到界面处；因此，可看到钠上下跳动，且最终消失。]
8．C [漂白粉的漂白原理为：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，生成的HClO 具有漂白性。]
9．C [A 项，C 的单质还有C 60、C 70等多种同素异形体；B 项，Mg 2＋、Mg 质子数相同，而电子数不同，电子数越多，半径越大，故r (Mg 2＋)＜r (Mg)；D 项，该反应中化学能还可转化为光能等其他能量。]
10．C [氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，A 项错误；氢氧根离子与镁离子、碳酸氢根离子不能大量共存，B 项错误；所给离子可以大量共存，C 项正确；H ＋与SiO 32－
反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，D 项错误。]
11．B [向澄清石灰水中通入少量SO 2气体，发生反应的化学方程式为SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O ，对应的离子方程式为Ca 2＋＋2OH －＋SO 2===CaSO 3
↓＋H 2O ，A 项不正确；过量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为SO 2＋NaOH===NaHSO 3，对应的离子方程式为SO 2＋OH －===HSO 3－
，B 项正确；SO 2气体通入溴水中，发生反应的化学方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，对应的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋2Br －＋SO 42－，C 项不正确；H 2S 溶液中通入氯气，发生反应的化学方程式为H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2HCl ，对应的离子方程式为H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2H ＋＋2Cl －，D 项不正确。]
12．B [分析可知：X 为H ，W 为F ，Y 为O ，Z 为N ，Q 为Na 。由Q 与Y 形成的化合物，可以是氧化钠，也可以是过氧化钠，氧化钠中只存在离子键，但在过氧化钠中存在共价键和离子键，A 错误；B 正确；由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物可以是NH 4NO 3，也可以是HNO 3，硝酸铵是离子晶体，硝酸是分子晶体，C 错误；Y 与W 形成的化合物中，F 非金属性强于O ，因此F 显负价，D 错误。]
13．C [A 项，二氧化硫有毒，不能用作食物的漂白，错误；B 项，水玻璃不是胶体，不具有丁达尔效应，错误；D 项，农药和化肥的过量使用会造成农药残留等危害，错误。]
14．C [16O 与18O 互为同位素，故A 错；氧元素与氢元素不能形成酸性氧化物，故B 错；Na 2O 和Na 2O 2(其阴离子为O 22－)中，阴、阳离子个数比均为1∶2，故C 正确；O 2变成O 3是化学变化，16O 变成18O 的变化属于核反应，不是化学反应，故D 错。]
15．D [中子数等于质量数减去质子数，为b －a ，A 选项错误；该离子含有的电子数为a ＋n ，B 选项错误；质量数与核外电子数无关，所以X 原子的质量数为b ，C 选项错误。] 16．A [B 项，NH 4I 的电子式为：
，故B 错误；C 项，质子数是82，中子数是122的铅原子： 82204Pb ，故C 错误；D 项，碳元素和氧元
素位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳原子的半径较大，CO 2分子的比例模型为：，故D 错误。]
17．D [A 项，过滤时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，且漏斗下端尖口应紧贴烧杯内壁口朝外，错误；B 项，试管口应略向下倾斜，错误；C 项，气体通过洗气瓶时应“长管进，短管出”，错误；D 项正确。]
18．B [配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用的仪器有天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，不需要使用烧瓶。]
19．C [A 方案，Cu 2O ＋CO △=====2Cu ＋CO 2，Cu 与CO 不反应，若金属铜粉末样品中含有Cu 2O ，反应后固体质量必然减小，A 方案合理；B 方案，Cu 2O ＋H 2△=====2Cu ＋H 2O ，若金属铜粉末样品中含有Cu 2O ，因水的生成，无水硫酸铜必然变蓝，B 方案合理；C 方案，由题给信息知，Cu 、Cu 2O 均可被硝酸氧化生成Cu 2＋而使溶液呈蓝色，故无法判断金属铜粉末样品中是否含有Cu 2O ，C 方案不合理；D 方案，因Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O ，但Cu 与稀硫酸不反应，若金属铜粉末样品中含有Cu 2O ，反应后溶液必然变蓝，D 方案合理。]
20．B [观察示意图可知，两个实验中反应物的浓度及用量均相同，均未使用催化剂，反应的温度不同，故选B 。]
21．B [5 min 内氢气的物质的量减少：5 mol －0.5 mol ＝4.5 mol ，则5 min 内该反应的平均反应速率v (H 2)＝1 L ×5 min 4.5 mol ＝0.9 mol·L －1·min －1。]
22．A [A 项，丙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合一个羟基，生成1丙醇，属于加成反应；B 项，乙醇在一定条件下反应生成乙烯和水，不属于加成反应；C 项，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，属于取代反应；D 项，苯和硝酸反应生成硝基苯和水，属于取代反应。]
23．B [依题意知反应后c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，c (Fe 2＋)＝0.4 mol·L －1，c (Cu 2＋)＝0.3 mol·L －1，设溶液体积为1 L ，根据2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋和CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O 知与CuO 反应的H ＋的物质的量为0.2 mol ，则原溶液中n (H 2SO 4)＝21(0.2
mol ＋0.1 mol ·L －1×1 L)＝0.15 mol ，c (H 2SO 4)＝ 1 L 0.15 mol ＝0.15 mol·L －1。]
24．B [煤燃烧的过程不涉及化学能转化为电能，且主要是化学能转化为热能，A 项错误；化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最终均来源于太阳能，B 项正确；动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是化学能转化为热能的过程，C 项错误；植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转化为化学能的过程，D 项错误。]
25．B [原电池中负极失去电子，则负极通入的是氢气，电解质为熔融的碳酸钾，因此负极反应为H 2＋CO 32－－2e －===H 2O ＋CO 2，A 项错误；由负极反应式可知，放电时负极有CO 2生成，B 项正确；根据总反应可判断出该电池供应2 mol 水蒸气时转移4 mol 电子，C 项错误；电解质为熔融的碳酸钾，因此该电池需在高温时进行工作，D 项错误。]
26．解析 能使溴水褪色的是乙烯和丙烯，其中乙烯分子中所有原子共平面，而丙烯中含有原子团—CH 3，所有原子不共平面，故甲为乙烯，乙为丙烯；苯可与液溴在催化剂作用下发生取代反应，1 mol 苯可与3 mol H 2完全加成，故丁为苯，则丙为甲烷。
答案 (1)CH 2===CH 2 丙烯 正四面体
27．解析 根据框图信息，可以推出A 为Fe ，B 为FeCl 2，C 为Cl 2，D 为FeCl 3，E 为KOH ，F 为KCl ，G 为Fe(OH)2，H 为Fe(OH)3，J 为AgCl 。
答案 (1)HCl (2)FeCl 2 KCl (3)4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
28．解析 (2)本题实验装置中的烧瓶是一种不能直接加热的仪器，对其进行加热需要垫上石棉网。长颈漏斗与分液漏斗相比较，分液漏斗上有一个旋塞，可以控制液体的流速，从而控制反应速率，同时长颈漏斗未插到液面下，气体会从漏斗中出来。(3)从发生装置出来的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，饱和食盐水可以除去氯化氢，浓硫酸可以将水除去，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。
答案 (2)未用石棉网(或用长颈漏斗而未用分液漏斗)
(3)甲、戊、丁、乙、丙
29．解析 (1)由反应X 2Y 4(l)＋O 2(g)点燃=====X 2(g)＋2Y 2O(l)可知，反应前O 2在标准状况下的体积V (O 2)＝V (X 2)＝11.2 L 。(2)根据X 2Y 4(l)＋O 2(g)点燃=====X 2(g)＋2Y 2O(l)，可得n (X 2Y 4)＝n (O 2)＝22.4 L ·mol －111.2 L ＝0.5 mol ，则M (X 2Y 4)＝0.5 mol 16 g ＝32 g·mol －1。由于Y 2O 在常温下为常见液体，即H 2O ，故Y 为H ，由于X 2Y 4的相对分子质量为32，则X 的相对原子质量为14，则X 为N ，故X 2Y 4为N 2H 4。
答案 (1)11.2 L (2)32 g/mol N 2H 4
30．解析 (1)若反应Ⅰ能自发进行，则有ΔH －T ΔS <0，由于反应Ⅰ的正反应ΔS >0，
ΔH >0，故要使ΔH －T ΔS <0，则必须在高温下进行。(2)结合化学平衡常数的定义及题中信息，可知K p ＝p4（CO ）p4（CO2）
。(3)反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放热，产物的能量低于反应物；又由于反应Ⅰ速率(v 1)大于反应Ⅱ的速率(v 2)，反应Ⅰ的活化能低于反应Ⅱ，则C 项图符合题意。(4)由于反应Ⅰ产生的SO 2和CO 2物质的量的比例为1∶1，而反应Ⅱ只产生CO 2气体，若SO 2和CO 2的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生。(5)A 项，向该反应体系中投入石灰石，分解产生CO 2，使反应Ⅰ逆向移动，可降低体系中SO 2的生成量，正确；由图可知，当CO 初始体积分数相同时，温度越低，CaS 质量分数越高，由此可知，在合适的温度区间内控制较低的反应温度，能减小SO 2的生成量，B 正确，D 错误；C 项，由图可看出，提高CO 的初始体积百分数曲线呈上升趋势，CaS 的含量升高，生成SO 2的量将降低，正确。(6)随着反应Ⅰ的进行，c (SO 2)逐渐增加，当反应Ⅰ刚达到平衡时c (SO 2)最大，又由于反应Ⅰ的速率(v 1)大于反应Ⅱ的速率(v 2)，反应Ⅰ先达到平衡，随着反应Ⅱ的进行，CO 2的浓度不断增大，使反应Ⅰ平衡逆向移动，SO 2的浓度将逐渐减少至反应Ⅱ达到平衡时不再变化，图像见答案。 答案 (1)高温 (2)p4（CO ）p4（CO2） (3)C
(4)如果气相中SO 2和CO 2两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时发生 (5)ABC (6)
31．解析 (1)溶液pH 的测定方法和步骤为取一小块pH 试纸于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH 试纸中部，待变色后，与标准比色卡对照，读出溶液的pH 。(2)硫代硫酸钠和氯化钡不反应，加入氯水后生成白色沉淀，是利用氯气和硫代硫酸根离子发生的氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡沉淀；反应的离子方程式为：S 2O 32－＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 42－
＋8Cl －＋10H ＋，Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓。(3)①研究化学反应速率的影响因素试验，
需要其他条件不变，改变其中一个条件分析判断，所以丙中改变了温度，其他条件不变，V ＝2，②探究浓度对化学反应速率的影响，分析图表数据可知，甲、乙硫酸浓度不同观察反应的快慢。③研究温度变化，温度低于100 ℃，用温度计准确控制改变的温度，为了准确控制反应的温度采用水浴加热。
答案 (1)取一小块pH 试纸于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH 试纸中部，待变色后，与标准比色卡对照，读出溶液的pH
(2)S 2O 32－＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 42－＋8Cl －＋10H ＋
Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓
(3)①2 ②甲、乙 ③水浴加热
32．解析 (1)a 项，M 分子中含有苯环，M 属于芳香族化合物，正确；b 项，M 分子中不含酚羟基，遇FeCl 3溶液不能显紫色，错误；c 项，M 分子中含有碳碳双键以及与苯环直接相连的碳原子上有氢原子等基团，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；d 项，1个M 分子中含有3个酯基，故1 mol M 完全水解应生成3 mol 醇，错误；(2)①由B 的分子式为C 7H 6Cl 2，且A 为烃类物质可知A 的名称为甲苯，结构简式为；烃的取代反应是连续发生的，由于甲基上有3个氢原子，因此在光照射下可能发生一氯取代、二氯取代及三氯取代反应，能生成三种含氯有机物，因此步骤Ⅰ中B 的产率偏低。②根据已知反应信息卤代烃B 在NaOH 的水溶液中及加热条件下发生水解反应的化学方程式为：
③依据反应物分子
结构特点，可推断反应Ⅲ为醛基的加成反应。④物质C 的分子式为C 9H 10O 2，D 的分子式为C 9H 8O ，说明C 发生消去反应生成了D ，D 的化学式为：，被银氨溶液氧化生成肉桂酸，故肉桂酸的结构简式为
。⑤C 的分子式为C 9H 10O 2，若含有一个苯环，且苯环上
有一个甲基，则剩余的取代基化学式为—C 2H 3O 2，又为酯类化合物，则取代基为HCOOCH 2—、CH 3COO —、CH 3OOC —三种结构，它们与甲基在苯环上分别有邻位、间位与对位三种位置关系，因此符合条件的同分异构体共有9种。
答案(1)ac
(2)①甲苯反应中还有一氯取代物和三氯取代物生成
浙江省高考化学模拟试卷
浙江省高考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（） A . 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B . 用肥皂水不可以区分硬水和软水 C . 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D . 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 2. （2分） (2018高二上·安平期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A . NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B . Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C . K+、Mg2+、NO3-、SO42- D . Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- 3. （2分） (2020·天津) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（） 元素X Y Z W 最高价氧化物的水化物H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.0013.00 1.570.70 A . 元素电负性：Z 4. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（） A . （CH3）2CHCH2CH2CH3 B . （CH3CH2）2CHCH3 C . （CH3）2CHCH（CH3）2 D . （CH3）3CCH2CH3 5. （2分） (2019高三上·西安月考) 用惰性电极电解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段时间后，两极均收集到5 6.0 L的气体(标准状况下)。下列说法正确的是（） A . 阳极只收集到Cl2 B . 电解前溶液呈弱酸性，电解结束后，溶液的酸性增强 C . 整个过程中共转移电子5 mol D . 原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L 6. （2分）(2020·承德模拟) 实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下： 下列有关说法正确的是（） A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B . 操作1为过滤，操作3为蒸馏 H2SO4（aq） C . 含I－的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生还原反应 D . 含I－和IO3－的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体， 2017年浙江省高考化学模拟试卷（二） 考生注意： l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加 试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质所属类别正确的是 A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液B．混合物：水玻璃、胆矾 C．烃：乙烯、氯乙烷D．电解质：冰醋酸、硫酸钡 2．下列仪器名称正确的是 A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．C2H5OH B．NH3C．Na2O D．CH3COONH4 4．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为 SO42－。下列说法中不正确 ．．．的是 A．该反应中Cl2发生还原反应 B．该反应中S2O32－为还原剂，Cl－为还原产物 C．脱氯反应后，溶液的酸性增强 D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 A．NH4ClO4B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO3 6．下列说法正确的是 A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 C．生石灰用作食品抗氧化剂 D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 7．下列表示物质结构的化学用语正确的是 2020高考模拟化学试题 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确．．．的是（） A．SO 2和NO 2都能使雨水的pH <5.6，造成酸雨 B．生铁、碳素钢属于合金材料，玻璃、水泥属于硅酸盐材料 C．晶体Si 是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．“84消毒液”常用于环境消毒，这是利用了NaClO 溶液的碱性 2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验中所选仪器正确的是（） A．配制245mL 0.20mol/L 的NaOH 溶液用250mL 容量瓶 B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 C．用碱式滴定管量取23.10mL0.20mol/L 高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 3．下列分类标准和分类结果不科学．．．的是()选项分类目标分类标准分类结果 A 化学物质 分散质粒子大小溶液、胶体和浊液B 电解质溶液导电能力强弱强电解质和弱电解质 C 化学反应 有无离子参加或生成离子反应和非离子反应D 有无电子的转移氧化还原反应和非氧化还原反应 4．美国科学家莱夫科维茨利用放射性I 13151研究G 蛋白偶联受体，并揭示了其内在的工作机制，而获得了 诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是（） A．在元素周期表中，碘元素属于短周期元素 B．核素I 13151的中子数和质子数之差为80 C．I 13151和I 12751互为同位素，核外电子排布完全相同 D．碘元素原子与第ⅠA 族元素原子之间一定形成离子键 5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L H 2O 含有的电子数等于N A B．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A C．1mol Al 放入足量冷的浓HNO 3中，反应后转移电数子为3N A D．3.0g C 2H 6中含C—C 键数目为0.7N A 6.下列离子在溶液中能够大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求 A NH 4+、Fe 3+、Cl -、CO 32-溶液澄清透明 B Na +、NH 4+、CO 32-、SO 42-焰色反应呈紫色 C Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3—滴加NaOH 溶液有沉淀产生 D K +、NO 3-、Cl -、CH 3COO — c（K +） 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 浙江省高考化学模拟试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共54分) 1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（） A . 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B . 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O] C . 醋酸、乙醇、碳酸钙 D . 盐酸、熟石灰、苛性钠 2. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（） A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行 3. （2分）下列说法中，正确的是（） A . C和 C原子的中子数相等 B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小 C . 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 4. （2分） (2019高三上·延边月考) CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（） A . CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价 B . CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－ C . 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D . 在CsICl2溶液中滴加HNO3 ，可生成Cl2 5. （2分）(2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-) C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-) D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180 6. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A . 明矾溶液具有丁达尔效应 B . Mg可在CO2气体中燃烧 C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2 D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe 7. （2分）下列化学用语表达正确的是（） A . 乙酸分子比例模型： B . 原子核内有18个中子的原子： C . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D . 过氧化氢电子式： 8. （2分） (2018高一上·太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是（） 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol 浙江省2014届高考模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7.下列说法不正确 ．．．的是 A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到 C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的 一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH?→ ?Pd C H2C 3C OCH3 ，其过程符合绿色化学的 原则 D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁 8.下列说法正确的是 A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验 B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸 9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是 A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 2017年高三化学模拟卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题(共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（） A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（） A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式: C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X) B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．元素X的单质只存在两种同素异形体 D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向H2O中通人NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32- C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 6．探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（） 甲乙丙丁 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2 浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色 5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ．．发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】 【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选； B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选； D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是高考理综(化学)模拟试卷(一)
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精品解析：2020届北京高三化学高考模拟试题(等级考试模拟试题)(解析版)