高二化学上学期化学反应速率1
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一2.1化学反应速率
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
第03讲化学反应速率新高二化学暑假精品课(人教版2019选择性必修1)(原卷版)
第03讲化学反应速率1．知道化学反应速率的表示方法，会计算和比较反应速率，了解测定化学反应速率的简单方法。
2．通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
3．了解反应活化能的概念，知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
1．化学反应速率的计算与大小的判断。
2．变量控制法研究影响化学反应速率的因素。
3．活化能对化学反应速率影响解释。
1．变量控制法研究影响化学反应速率有关量的判断。
2．基元反应活化能对化学反应速率的影响。
有的化学反应瞬间完成，而有的化学反应则很慢，如何定量描述化学反应的快慢呢？一、化学反应速率1．概述意义表示化学反应进行的物理量表示用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的表示表达式υ＝ΔcΔtΔc浓度的变化Δt时间的变化单位mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1与化学计量数关系各物质的化学反应速率之比化学方程式中各物质的化学计量数之比（1）对于一些化学反应，也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
（2）化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率。
（3）同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但表示的意义相同。
（4）固体或纯液体的浓度视为常数，不能用固体或纯液体的浓度变化计算化学反应速率。
2．计算和比较（1）化学反应速率的计算 ①公式法：υ＝ΔcΔt注意：①如果题目中给出的是 ，在计算速率时应先除以 ，转化为浓度的变化量。
②规律法：运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。
对于一个化学反应：m A ＋n B ＝p C ＋q D ，υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m ∶n ∶p ∶q 。
③三段式法a ．写出有关反应的 。
b ．找出各物质的 、转化量、某时刻量(转化量之比 各物质的化学计量数之比)。
第二章 化学反应速率与化学平衡 单元训练题-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章化学反应速率与化学平衡单元训练题一、单选题1．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。
已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系2υ(B)=3υ(A)，3υ(C)=2υ(B)。
则此反应可表示为A．2A+3B2C B．A+3B2CC．3A+B2C D．A+B C2．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z△H< 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。
下列判断正确的是A．T1大于T2B．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态C．升高温度，X体积分数增大D．Y一定呈气态3．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图III表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，反应速率：甲>乙4．对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H>0，m+n>x B．△H>0，m+n＜xC．△H＜0，m+n＜x D．△H＜0，m+n>x5．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的6．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g)ΔH＜0。
现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法不正确的是A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C．25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度7．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)∆H=-196.6 kJ/mol。
化学反应速率高二
第 1 页 共 3 页 化学反应速率·化学平衡 1．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2
的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
2．反应aLbG（固）（气） cR（气）达平衡时，温度T和压强P对该反应影响如图所示，纵坐标表示平衡时G的体积分数。据此判断下列说法错误的是：
A．该反应是吸热反应 B．若PPbc12，则有 C．若PPbc12，则有 D．若增加L的量，平衡中G的体积分数减小 3．某温度下，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）；△H<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是 A．体积不变，升温正反应速率减小 B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，容器内压强增大，正逆反应速率都增大 4．一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2mol N2和2 mol H2，建立如下平衡： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）相同条件下，若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2，又达到平衡。则下列说法正确的是 A．NH3的百分含量不变 B．N2的体积分数增大 C．H2的转化率增大 D．NH3的百分含量增大 5．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生如下可逆反应： 2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为 A．25% B．40% C．50% D．75% 6．将1molSO2和1molO2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3达到0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是 A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol 7．某温度下反应H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H<0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡， 下列说法中不正确的是 A．恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深 B．恒压充入He(气)，平衡不移动 C．恒容，升温正反应速率减小 D．恒容充入H2，I2的百分含量降低 8．在容积为2L的密闭容器中，加入2mol SO2、1mol O2，发生2SO2（g）+O2（g）≒ 2SO3（g）反应，2min第 2 页 共 3 页
第二章 化学反应速率与化学平衡 分层习题2022—2023学年上学期高二化学
第二章化学反应速率与化学平衡分层习题含答案2022—2023学年上学期高二化学人教（2019）选择性必修一一、选择题。
（18题）1、在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:编号(1) (2) (3) (4)v(SO2) v(O2) v(SO3) v(O2)0.4 0.25 0.5 0.3其中反应速率最大的是()A.(1)B.(2)C.(3)D.(4)2、A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH >0。
下列因素能使活化分子百分数增加的是（）A. 降温B. 使用催化剂C. 增大反应物浓度D. 增大气体的压强3、下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是( )A. Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B. Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快4、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是() A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)C．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态5、在一定条件下,向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气,使其发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)并达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是()A.平衡后CO的体积分数为40%B.平衡后CO的转化率为25%C.平衡后水的转化率为50%D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为246、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：H2＋I22HI) B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知：2NO2 (g)N2O4 (g)) C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅7、配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（）A. H2OB. NaOH溶液C. H2SO4溶液D. Na2SO4溶液8、二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,也是未来实现低碳经济转型的重要环节。
第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题--高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题一、单选题（共15题）1．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A ．氨水应密闭保存，放置在低温处 B ．用排饱和食盐水的方法收集氯气C ．对H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深D ．饱和硫酸铜溶液投入CuSO 4晶体，析出CuSO 4•5H 2O2．一定条件下，反应()()()22H g Cl g 2HCl g +=的速率方程为()()n m22v=kc H c Cl ⋅，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m 、n 是反应级数，可以是整数、分数。
实验测得速率与浓度关系如表所示：下列说法错误的是A ．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大B ．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大C ．根据实验结果，()()22v=kc H c Cl ⋅D ．表格中，a=0.93．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：24225C H (g)+H O(g)C H OH(g)。
乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图【起始时，()()224n H O =n C H =1mol ，容器体积为2L 】。
下列分析正确的是A．乙烯气相直接水合反应的H0∆>B．图中压强的大小关系为123p>p>pC．图中a点对应的平衡常数5 K=8D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a b<4．H2与ICl的反应分①、①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应①均为放热反应B．反应①、反应①均为氧化还原反应C．H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应①D．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-15．某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)△H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。
人教版高二化学选修一同步精品课堂2.1.1 化学反应速率 影响化学反应速率的因素(练习)(解析版)
2.1.1 化学反应速率影响化学反应速率的因素练习（解析版）1、下列说法中正确的是（）A、化学反应速率既有正值,又有负值B、测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率,指的是2秒末的瞬时速率C、对于同一化学反应,选用不同的物质表示化学反应速率时,其数值一定不同D、不能用固体和纯液体表示化学反应速率[正确答案]D[解析]A、化学反应速率一律用正值表示,没有负值,故A错误；B、测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率,指的是2秒内的平均速率,不是瞬时速率,故B错误；C、对于同一化学反应,选用不同的物质表示化学反应速率时,若化学计量数相同时,化学反应速率的数值相同,故C错误；D、固体或纯液体的浓度视为常数,则不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率,故D正确；故选:D。
2、下面有关化学反应速率的说法中正确的是（）A、对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B、化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C、若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•s）﹣1,就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol•（L•s）﹣1D、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量[正确答案]D[解析]A、反应速率快的现象不一定明显,如NaOH与HCl的反应,反应速率慢的现象可能明显,如铁生锈,故A错误；B、对于固体和液体它的浓度变化视为0,所以并不能用任何一种反应物或者生成物的,故B错误；C、若某化学反应的反应速率为0.5mol•（L•S）﹣1就是指在单位时间内对应反应物和或生成物的浓度变化都为0.5 mol•L﹣1,故C错误；D、化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故D正确；故选:D。
3、下列关于化学反应速率的说法,不正确的是（）A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B、化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C、化学反应速率常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D、化学反应速率常用单位有:mol•L﹣1•s﹣1和mol•L﹣1•min﹣1[正确答案]C[解析]A、化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素,如火药爆炸、食物腐败,故B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示,故C错误；D、公式v＝中,浓度的单位是mol/L,时间单位常用s、min,所以化学反应速率常用单位有:mol•L ﹣1•s﹣1和mol•L﹣1•min﹣1,故D正确。
第二章 化学反应速率与化学平衡 测试卷-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共12小题)1.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3.在一定条件下，发生反应CO＋NO2CO2＋NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变4.已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是()A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程5.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol,2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是()A．均减半B．均加半C．均增加1 molD．均减少1 mol6.下列不同条件下发生化学反应：A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()①常温下，20 mL溶液中含A和B各0.001 mol；①常温下，100 mL溶液中含A和B各0.01 mol；①常温下，向10 mL含A和B各0.000 5 mol的溶液中再加入蒸馏水30 mL；①常温下，100 mL溶液中含A 0.01 mol和B 0.005 mol。
第二章化学反应速率与化学平衡单元同步测试卷2022-2023学年高二上学期化学人教版选择性必修1
第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷一、单选题1．已知：反应mX(g)+nY(g)qZ(g) ΔH<0，m+n>q ，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是A ．恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动B ．增大压强，反应速率加快且可以提高Z 的产率C ．恒容时增加X 的物质的量，Y 的转化率增大D ．恒压时，增加一定量Z(g)，平衡时，混合气体的平均相对分子质量变大 2．H 2与ICl 的反应分①①两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A ．反应①、反应①均为放热反应B ．反应①、反应①均为氧化还原反应C ．反应①、反应①的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol -1D ．反应①比反应①的速率慢，与相应正反应的活化能无关3．某科研团队利用缺陷工程(贫氧环境焙烧)制备了含有大量氧缺陷和表面羟基的23α-Fe O ，该23α-Fe O 参与如图所示的x NO 还原。
下列说法正确的是A ．23α-Fe O 为该过程的氧化剂B ．图中总反应可能为32224NH 4NO O 4N 6H O =+++C ．整个流程中含铁元素的物质中铁的化合价均相同D ．该催化合成时，溶液的pH 越小越好4．一定温度下，向2.0L 恒容密闭容器中充入21.0mol COCl (g)，发生反应22COCl (g)Cl (g)CO(g)+，反应过程中测得的有关数据见下表：下列说法正确的是A ．0～2s ，用CO 表示的平均反应速率为110.15mol L s --⋅⋅ B ．若达平衡后缩小容器体积，重新达到平衡前，)υυ(CO)(CO <正逆 C ．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，2～6s 时测得的数据均会增大 D ．其他条件不变，改为在恒容绝热密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变 5．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X ，发生反应：①X(g)Y(g)；①Y(g)Z(g)。
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题-高二上学期人教版(2019)化学选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．以 CO 2、H 2为原料合成 CH 3OH 涉及的反应如下： 反应Ⅰ： CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 1=-49kJ·mol -1反应Ⅰ： CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH 2=+41kJ·mol -1 反应Ⅰ： CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 3在 5MPa 下，按照 n(CO 2)：n(H 2)=1：3 投料，平衡时，CO 和CH 3OH 在含碳产物中物质的量分数及 CO 2的转化率随温度的变化如图。
下列说法正确的是A ．反应Ⅰ中反应物的总键能大于生成物的总键能B ．曲线 n 代表 CH 3OH 在含碳产物中物质的量分数C ．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH 3OHD ．图示 270Ⅰ时，平衡体系中CO 2的体积分数为 20%2．五氧化二氮(化学式：25N O )又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：25222N O (g)4NO (g)+O (g)ΔH>0.某温度下，向恒容密闭容器中充入25N O ，发生上述反应，部分实验数据见表： -1/mol L 5.000下列说法正确的是A ．该温度下反应的平衡常数K=125 B ．反应达到平衡后，容器中2O 的物质的量分数为10%C ．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，ΔH 变小D ．01000s ～内，()-3-1-12v NO =2.510mol L s ⨯3．在容积不变的密闭容器中，2 mol SO 2和1 molO 2发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)。
温度分别为T 1和T 2时，SO 3的体积分数随时间的变化如图所示，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH>0B ．在T 2时SO 2的平衡转化率为80%C ．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高SO 3的产率D ．T 1时的化学平衡常数K 1大于T 2时的平衡常数K 2 4．在一定条件下，恒容密闭容器中反应2A(g)2B(g)+C(g)ΔH>0达到平衡后，能使B 的浓度增大的措施是 A ．降温B ．升温C ．使用催化剂D ．减少A 的浓度5．在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．a ＜c ＋dB ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大D ．A 的转化率变大6．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A ．v(H 2)=0.01mol·L -1·s -1 B ．v(NH 3)=0.25mol·L -1·min -1 C ．v(H 2)=0.3mol·L -1·min -1 D ．v(N 2)=0.1mol·L -1·min -17．反应2NO 2(g)N 2O 4(g) △H=-57kJ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。