必修1专题2第一单元同步课时教学课件-第2课时氯气的性质 (共.ppt

高中化学苏教版必修一《21第1、2课时氯气的生产原理及其性质》课件

【提示】(1)4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)①饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液 ②HCl H2O ③向上排空气饱和食盐水 Cl2在饱和食盐水中的溶解度比较小 ④吸收尾气，防止污染空气 ⑤湿润的淀粉-KI试纸变蓝
[认知升华]
1．制气装置
Cl2的实验室制法
教材整理2 氯气的工业制备——氯碱工业 1．电解装置和反应现象。
2．电解产物的验证。
实验操作
试管移近酒精灯以后，
实验
湿润的淀粉碘化钾试
发出“噗”的响声(或爆
现象
纸变蓝
鸣声)
溶液颜色变红
实验与电源负极相连的铁棒与电源正极相连的石 U形管溶液中有
结论上逸出氢气
墨棒上逸出氯气
NaOH 产生
3.反应方程式：2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 。 4．用途：氯碱工业，用于制备氯气、氢氧化钠、氢气等产品。
【解析】只有浓盐酸才能和MnO2反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，而导致一部分HCl不能转化为Cl2，B项错；浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，D项对。
【答案】 B
3．实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由 A、B、C 三个基本装置组合而成，请回答下列问题：
(1)该制取氯气的装置有一个最明显的错误，请指出错误： ________________________________________________________。 (2)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装置，C是________装置。 (3)C装置中烧杯内所装液体是________溶液，要得到纯净的氯气，还要增加什么装置：________________________________________________________ ________________________________________________________。 (4)写出A装置中反应的化学方程式：__________________________________ ________________________________________________________。

2.2课时1氯气的性质课件2024-2025学年高一化学人教版必修一

HClO的性质（1）弱酸性：_H__C_l_O____H__＋_＋__C__lO__－________________
光照
（2）不稳定性：2_H_C_l_O_____2_H__C_l_+__O_2_______________ （3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，
以及漂白剂。
二、预测氯气的化学性质结构：性质：氧化性
回忆：我们初中学习过一种氧化性气体O2 它可以与哪些物质产生反应呢？
P S H2
非金属
预测：
Fe Mg Na
金属
与金属反应
作者编号：35003
0
-1
Cl2 与非金属反应
（1）与金属反应
点燃
2Na+Cl2 2NaCl
现象：黄色火焰，产生大量白烟作者编号：35003
单质
氧化物
酸
盐
作者编号：35003
结论：Cl2 + H2O
HCl + HClO(这个反应不完全，有氯分子）
【思考】贝托莱发现氯水露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，解释原因？ HClO：不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气。
2HClO 光照 2HCl + O2
作者编号：35003
作者编号：35003
1.生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯
气的哪些性质（ D ）
①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒
A．①②
B．③④ C．④
D．①④
作者编号：35003
作者
2.制备氯化物时，常用两种方法： ①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是 ( A )

《氯气的化学性质》PPT课件

2FeCl3
2e－点燃 3. Cu ＋ Cl2
CuCl2
氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2
二、与非金属反应
1. 氢气与氯气的反应（点燃）
氢气与氯气混合爆炸
氯气还可以和红磷反应
6e－ 2P ＋ 3Cl2 点燃 2PCl3（白雾）
2e－ PCl3 ＋ Cl2
PCl5（白烟）
氧化剂：Cl2 氧化剂：Cl2
三、氯气与水的反应
讨论：氯水的成分
四、氯气与碱l2 ＝ Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O
次氯酸钙漂白原理（失效原因） Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3 ↓ ＋ 2HClO 氯气与氢氧化钠的反应 2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O 84消毒液你知道吗？主要成分是次氯酸钠
小结氯气的化学性质
得到e－
＋17 2 8 7
Cl
＋17 2 8 8 Cl－
体现强氧化性
氯气的化学性质
氯原子结构
推测：容易得到一个电子达到8电子的相对稳定的结构，在反应中体现出较强的氧化性。
一、与金属反应
1. 与活泼金属钠的反应
2.与中等活泼的金属铁的反应
3.与不活泼的金属铜的反应
反应的化学方程式
2e－ 1. 2Na ＋ Cl2
2NaCl
6e－ 2. 2Fe ＋ 3Cl2
点燃

高中化学必修一《氯气》课件

漂白粉的主要成分：____________________， CaCl2与 Ca（ClO）2
Ca（ClO）2 有效成分：_________________________；漂白粉使用时，可以加少量盐酸： Ca（ClO）2+2HCl= CaCl2+2HClO __________________________________；也可以利用空气中有少量CO2， Ca（ClO）2+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO __________________________________；
答案：B
2、漂白粉在空气中容易失效的原因是（） A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解 C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应答案：D
3、下列关于氯水的叙述，正确的是（） A．新制的氯水中只含Cl2和H2O B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性将增强答案：BD
在Cl－。
涉及的方程式： ________________________ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
四、模型和假说模型：_________________________
假说：——————————————
课堂练习
1、下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（） A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl
zxxk
【资料】磷在氯气中燃烧，发生反应：
2P+3Cl2（点燃） = 2PCl3 2P+5Cl2（点燃）=2PCl5
实验现象：产生白色烟雾，其中雾是液体小液滴，烟是固体小颗粒。

苏教版高中化学必修一课件2、氯气的性质

2、与非金属反应 Cl2+H2==2HCl （1）常温不反应；（2）点燃H2可在Cl2中燃烧，生成的 HCl溶于水即得盐酸。（3）将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸
3、与水反应
Cl2通入水制得的溶液称为氯水。氯水中有哪些溶质？接着我们看几个实验。
Cl2+H2O HCl+HClO
可逆反应：表示在相同的条件下，该反应既可以向正方向进行反应，又可以向逆方向进行反应。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
一、物理性质：
在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；能溶于水（氯水）；但难溶于饱和食盐水。
二、化学性质：
溶于水显酸性，能使花朵、纸张、叶子等有色物质褪色，一定条件下能与某些金属反应。
1、与金属反应
Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe=点=燃2FeCl3 Cl2+Cu点=燃=CuCl2
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制取漂白粉）漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 漂白粉的失效原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 2HClO==2HCl+O2
氯水具有很强的氧化性（HClO、Cl2）、漂白性（HClO）、酸性（H+）。 HClO不稳定，见光极易分解：
2HClO == 2HCl + O2↑
久置氯水就是因些而失去漂白能力。原因是没有HClO。问：干燥Cl2有无漂白性(能力)?

《氯化合物》(氯气的性质 )课件6：课件十八(22张PPT)(苏教版必修1)

漂白粉需密封保存，放在阴凉干燥处
氯气的用途
漂白剂
聚氯乙烯
药物
氯气
染料
冶金
氯化物
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。
2 氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大多数的金属反应，也可以和许多非金属反应。
3 新制氯水成分Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-
结论：Cl2能与NaOH反应，且反应完全 2NaOH+Cl2=NaCl+H2O +NaClO （次氯酸钠） Cl2与H2O反应不完全 Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）
2 用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液，请推测将看到的实验现象。
由于氯水中含有氢离子，所以石蕊试液会先变红，然后由于次氯酸的漂白作用，又会使石蕊试液褪色。
（次氯酸）
返回
氯气与碱反应
• Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O • 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的主要成分
【漂白原理】
漂白粉的有效成分
Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
4 氯水性质：酸性、强氧化性、漂白性 5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2
〔实验3〕用两支针筒各抽取80ml氯气，然后用其中一支针筒抽取20ml5%氢氧化钠溶液，用另一支针筒抽取20ml水震荡，观察实验现象。
现象：抽NaOH溶液的针筒气体颜色消失，溶液呈现无色或抽水的针筒气体颜色变浅，溶液呈现浅黄绿色

氯气的性质【新】人教版高中化必修一PPT课件

课前篇素养初探
2.用途次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。
-12-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛
巾护住口鼻。 ( ) 2.过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( ) 3.湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( ) 4.Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( ) 5.纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( ) 6.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( )
课堂篇素养提升 -16-
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
课堂篇素养提升
-17-
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
新制氯水
久置氯水液氯
化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉或漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。 3.用途大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
-9-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
四、次氯酸 1.性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。 (2)不稳定性:次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学
方程式为2HClO (3)漂白性
2HCl+O2↑。
实验操作实验现象结论

化学必修一专题二氯气的性质31页PPT

化学必修一专题二氯气的性质
•
46、寓形宇内复几时，曷不委心任去留。
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47、采菊东篱下，悠然见南山。
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48、啸傲东轩下，聊复得此生。
•
49、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长。
•
50、环堵萧然，不蔽风日；短褐穿结，箪瓢屡空，晏如也。
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特

第2章第2节课时1 氯气的性质课件人教版-高中化学必修1

(
)随堂
关
检
键能
(2)Cl2 与 H2O 反应中 H2O 为还原剂。
(
)测
力
核心
(3)H2 在 Cl2 中燃烧的火焰为苍白色。
突
破
学
(4)漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2。
科
素养
(5)HClO 是一种氧化性很强的弱酸。
(
)
课时
分
( )层
作
(
)业
应用
[答案] (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√
测
核心突
(2)与铁反应：_2_F_e_＋__3_C_l_2=_=_△=_=_=__2F__eC__l3____。
破
课时分
学科
(3)与铜反应：__C_u_＋__C__l2_=_=△_=_=_=_C_u_C__l2_____。
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关键
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学科素养
应用养成

必修1专题2第一单元同步课时教学课件-第2课时 氯气的性质 (共.ppt