高中化学第二章化学物质及其变化2.2.2离子检验_习题课教案新人教版必修12
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案【三维目标】【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。
【学习重点】离子反应及其发生的条件。
【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。
【学习易错点】离子反应条件的识记。
第二学时【基础知识】一、离子反应的概念：叫做离子反应。
二、离子方程式的书写：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：(1)写：写出正确的，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。
应记住哪些类物质不能拆!碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。
【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液反应：(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(6)Fe与HCl溶液的反应：(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：3、中和反应的实质：(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是。
(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
5、离子反应方程式的正误判断：化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.2 离子反随堂检测1高一1化学试题
促敦市安顿阳光实验学校离子反随堂检测1．离子方程式CO32－ + 2H+= H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO32．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl3．下列各组离子反可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠4．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与碳酸钡反 CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu=Cu2++Ag↓D．铁与稀盐酸反 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反：O2― +2H＋=H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+=H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑6．下列反的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－=AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反：Ca（HCO3）2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反：H＋＋OH－=H2OD．碳酸镁跟硫酸反：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑7．下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．稀盐酸和碳酸钙反 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC．碳酸钠溶液与醋酸反 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OD．大理石溶于醋酸的反 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 8．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-9．在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、K+、S2－、Cl－D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－离子反课堂检测参考答案1-5 CCDBB 6-9 ADCB。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.2 离子反应随堂检测 新人教版必修1
离子反应随堂检测1．离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D． BaCO32．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠4．下列离子方程式，书写正确的是（）A．盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu=Cu2++Ag↓D．铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应：O2― +2H＋=H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+=H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑6．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－=AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－=H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑7．下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC．碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OD．大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 8．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-B．K+、Na+、Cl-、HCO3-C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、MnO4-、SO42-9．在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、K+、S2－、Cl－D．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－离子反应课堂检测参考答案1-5 CCDBB 6-9 ADCB。
人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应教案(24)
普通高中课程标准实验教科书-[人教版]第二节离子反应（第二课时）教学目的：1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2、了解离子方程式的书写方法。
3、进一步巩固溶液中Ag+、碳酸根离子、 C1－、硫酸根离子等离子的检验。
德育目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。
实验准备：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸钠溶液；试管若干支。
教学过程：[引课]思考：AgNO3与NaCl在溶液中的存在形式；反应后NO3－及Na+存在形式是否发生了变化？[观看] AgNO3与NaCl反应动画。
[讲述]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
[板书]二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[设问] ①分别发生什么现象？②试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这两支支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。
层层深入，引导学生从现象分析本质。
[板书] 2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
[设问]我们如何书写这些离子方程式呢？[板书] 3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③删：删去两边相同的离子：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓④查：检查（质量守恒、电荷守恒）[观看]书写离子方程式的动画。
[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+”这一离子方程式正确吗？[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.2 离子反应学案 新人教版必修1
离子反应【学习目标】1、离子反应的实质和离子反应发生的条件2、用离子方程式表示溶液中的离子反应3、判断离子共存【预习导学】一、离子反应1、概念：由于电解质溶于水后发生________成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是_______，这样的反应称为离子反应二、离子方程式1．概念：用_____________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤：三、离子反应发生的条件离子反应发生的条件是：_________、_______________、____________________。
【知识精讲】一、离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应叫做离子反应。
(在水溶液中)2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。
（只有在水溶液中才能写离子方程式）3.书写离子方程式的步骤：（以硫酸铜和氯化钡溶液的反应为例）①写出反应的化学方程式：CuSO4＋BaCl2 = CuCl2＋BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述化学方程式可拆写成：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－=Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
注意：4.“拆”中需要注意的问题：A:应该拆成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质强酸:HCl、HNO3、H2SO4等强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性盐:如钾钠铵硝酸盐(溶解性表)B、仍用化学式表示的物质：难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示a. 难溶性的碱盐：Mg(OH)2、AgCl 、BaSO4等b. 难电离的物质：弱酸： H2CO3 、CH3COOH 、HF等弱碱： NH3. H2O 、Mg(OH)2等H2Oc. 气体：CO2、NH3 、H2等d. 氧化物：CO2、CaO等e. 单质:H2、O2等5.练习：写出下列反应的离子方程式：①AgNO3溶液中滴加稀盐酸：AgNO3+ HCl == AgCl↓+ HNO3Ag+ +Cl - == AgCl↓②Ba(OH)2与稀H2SO4溶液反应：Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2OBa2＋+ 2OH-+2H+ +SO42－= BaSO4↓+2H2O③醋酸CH3COOH与NaOH溶液反应：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2OCH3COOH + OH-= CH3COO- + H2O想一想完成下列反应的离子方程式①HCl＋NaOH②H2SO4＋KOH③HNO3＋Ba(OH)2H+ + OH-=H2O二、离子反应方程式的意义不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应——离子反应及其发生的条件教学教案 新人教版必修1
离子反应发生的条件？
• 【学生实验一】：往盛有2ml硫酸铜溶液的试管中加入 氢氧化钠溶液。
• 现象：
试管中有蓝色沉淀生成。
• 实质:
铜离子和氢氧根离子反应生 成氢氧化铜的反应。
反应式： Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【学生实验二】：向盛有2ml碳酸钠溶液的试管中加入
2ml稀盐酸。
• 现象：
• 第三步、删：删去等式两边相等个数的同种离子 • 2Na++SO42-+Ba2++2Cl=2Na++BaSO4↓+2Cl• 第四步、查：检查方程式两端各元素的原子个数和
电荷数是否相等（把方程式的系数化成最简式）
Ba2++SO42-= BaSO4 ↓
离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查
书写四步中:“写”是基础, “拆”是
SO42-：要离开Cu2+，觉得它太懒（蓝） 了
方法一：往CuSO4溶液加入KCl溶液
方法二：往CuSO4溶液加入BaCl2溶液
【验证实验一】往CuSO4溶液加入KCl溶液 • 现象： 无明显现象 • 结论：不发生反应 • 假设CuSO4与KCl能反应，
交换离子后产物为CuCl2、K2SO4
假设CuSO4与KCl能发生反应
试管中有气泡冒出
• 实质是氢离子和碳酸根离子反应生成氢气和水的反应。
反应式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
• 【学生实验三】：向盛有2ml氢氧化钠稀溶液的试管里 加入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐 酸至溶液恰好变色为主。
一开始溶液呈红色（酚酞遇碱变红），随着稀 盐酸的滴入，溶液红色逐渐消退直至变成无色。Fra bibliotek离子方程式
高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第1课时)教案必修1
第二章化学物质及其变化第二节离子反应子的化合物叫做盐。
【学生练习】写出下列物质的电离方程式：（1）KNO3 （2）Na2CO3 （3）NaHCO3 （4）NaOH （5）NaHSO4 （6）CuSO4（7）NH4Cl【学生活动】板演【点拨】碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
【过渡】因电解质溶于水后可电离出自由移动的离子，所以电解质在溶液里所起的反应势必有离子的参加，有离子参加的反应我们称为离子反应。
【板书】二、离子反应及其发生的条件【师生共同探究】P31实验2－1【教师总结】实际上，硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应，只是硫酸铜电离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯离子混合。
氯化钡同样在溶液中发生了电离。
当硫酸铜和氯化钡混合时，铜离子和氯离子没有发生化学反应。
而硫酸根离子和钡离子则相结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。
【投影】编号ⅠⅡ操作步骤现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色结论与解没有发生反应溶液中是Ba2++SO 24====BaSO4↓，2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同2．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小3．下列说法中，不正确的是A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护4．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是操作或现象所得结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液A酸性：盐酸>碳酸>苯酚变浑浊取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐B氧化性：KMnO4>H2O2褪去且产生大量气泡C 用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加D淀粉未水解热一段时间，试管内壁无任何现象A．A B．B C．C D．D5．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于∆HC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E26．下列说法不正确．．．的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强7．化学与生产、生活密切相关。
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离子反应
课题 离子反应 课时 1 课型 习题课
教学 重点 1. 澄清离子方程式的书写步骤 2. 概述离子的检验方法 3. 电解质电离方程式 依据：考纲
1掌握离子方程式书写的步骤
2运用离子检验的方法，判断相应的离子
教学 难点 离子方程式的书写 依据：离子方程式的书写是本节课重点内
容
学习 目标 一、 知识目标 1.澄清离子方程式的书写步骤 2.判断离子共存的类型 3.概述离子的检验方法 二、 能力目标 运用离子方程式的书写步骤解决相关问题 理由： 依据会考、高考考纲得出
教具 多媒体课件、教材，教辅
教学 环节 教学内容 教师行为 学生行为 设计意图 时间
1.课前3分钟 课代表组织提问知识点 1巡视学生背诵情况 2板书本节重点 背诵知识点 1． 熟悉本节课内容 2． 重点知识强化
3分钟
2.承 接 结 果 一、电解质电离方程式书写 二、离子方程式的书写步骤 1.写。2拆。3删。4查 三、离子共存 就板书的本节内容灵活提问 1、 通过回答问题学生展示预习内容完成情况。 2、 学生互相补充、评价。 3、 质疑、解答。 1、验收学生自主学
习的结果
2、解决自
主学习遇
到的问题。
7分钟
3. 做 议 讲 评 练习册上基础题 1观察学生答题情况 2倾听学生讲题情况 1、巡视学生的完成情况。 2、对学生的展示和评价要给予及时的反馈。 3、要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。 1、 学生先独立完成教辅例题，然后以小组为单位统一答案。 2、 派代表说出答案。 3、 其他组给予评价（主要是找错，纠错） 1在具体问题中探究概念的使用。 2加深对胶体的理解
10
4． 总 结 提 升 本节知识 一、电离 二、离子方程式的书写步骤 三、离子的检验方法 四、离子共存 教师针对 1学生提出的问题 2本节重点难点3易错点、拓展讲解、知识整合 1提出疑问 2讨论思考 3提出的问题 4总结并记录 训练学生 发现问题 提出问题 解决问题 的思想 10
5． 目 标 检 测 随堂测试小卷 1、 巡视学生作答情况。 2、 公布答案。 3、 评价学生作答结果。 1、 小考卷上作答。 2、 给出标准答案同桌互批。 3、 独立订正答案。 检查学生对本课所学知识的掌握情况。 5
6布
置下
节课
自主 学习 任务 完成试卷离子反应。A组1—10 B组11
让学生明确下节课所学，有的放矢进行自主学习。
7. 板 书 离子反应
一.电解质电离方程式书写
二. 离子方程式的书写步骤
1.写。2拆。3删。4查
三. 离子的检验方法CO32-,HCO3-,Fe2+,Fe3+
四.离子共存
8.
课
后
反
思