红磷和白磷熔点
自然元素——磷
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磷的性质
白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化作用，部分 的反应能量以光能的形式放出。当缓慢氧化积累的 能量达到燃点时便发生自燃，因此白磷通常要储存 在水中以隔绝空气。白磷和氧化剂反应猛烈，它在 氯气中可自燃；遇液氯或溴会发生爆炸，与冷浓硝 酸反应激烈生成磷酸；在热的浓碱液中发生歧化反 应生成磷化氢和次磷酸盐。
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磷的结构
元素的基本性质都与原子结构密切相关， 不同的元素有不同的结构，所有元素的结构呈 现一个周期性变化。磷位于第三周期，第五主 族，在元素周期表的位置较为居中，也决定了 它的各种性质相对处于一个中间状态。
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磷的结构
磷的同素异形体有黑磷（金属磷），白磷， 红磷（赤磷）。 黑磷化学结构类似石墨，因此可导电。化学 式一般写为P。 白磷是分子晶体，立方晶系，分子间靠范德 华力结合，4个磷原子位于四面体的四个顶点。 红磷的结构还不十分清楚，有人认为红磷是 链状结构。
LOGO 中国生产了全球30%的农药、化肥，只有35%得到有效利用，大 部分随水流失。人们把大气中的氮、岩石中的磷和钾施入土壤，最 终在水体中富集。导致大气中的氮、岩石中的磷和钾变少，而水体 中的氮、磷和土壤中的钾变多。物质循环没有达到一个平衡的状态。 生物体的物质不断进行更新，最终归还土壤，这些物质在土壤 进行一系列的变化，又重新被生物体利用。生物体如同季节更替一 样循环往复的运动，我们人为的添加肥料供作物生长，那么这些作 物就像吃饲料长大的家猪、家禽一样没有味道。就像植物营养学老 师说的，以前我们吃的一些东西，现在要吃两三倍营养才跟得上。 之前在合肥市区做了一份关于城市老人种地兴趣的调查，有一 个问题是“如果有条件在家里种地是盆栽好还是在地里种好”，有 几个老人不约而同的说了一个词叫地气。有一个问题是“如果有条 件是施化肥好还是施有机肥好”，有个老人说化肥容易跑，只有厩 肥（粪和秸秆在一起）能够在地里头慢慢释放。
白磷和红磷有什么区别
白磷和红磷有什么区别
白磷是磷的一种同素异形体，分子是由四个磷原子构成的正四面体，键角为60度，每摩白磷有6摩尔，白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体，有大蒜的气味，有毒。
着火点很低，能自燃，在空气中发光，用于制造磷酸、燃烧弹和烟幕弹。
和红磷的区别是在于着火点和毒性,白磷着火点低于红磷，一般会在40度左右燃烧，而红磷要在240度左右才能燃烧。
白磷有剧毒，而红磷无毒，红磷为磷单质，与白磷互为同素异形体。
科学家迄今为止还没有得到一个红磷分子的确切构成，只是知道是无数原子按照一定规律排列。
1~20号元素
主要性质和用途熔点为-259.1 ℃，沸点为-252.9 ℃，密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。
无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。
工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。
发现：1766年由卡文迪许（H.Cavendish）在英国判明。
氦(He)主要性质和用途熔点为-272.2 ℃（加压），沸点为－268.9 ℃，密度为0.178 5 g/L（0 ℃）。
无色无臭气体。
化学性质不活泼。
用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。
发现：1895年由拉姆塞（Sir W.Ramsay）在英国、克利夫等（P.T.Cleve和nglet)在瑞典各自独立分离出。
锂(Li)主要性质和用途熔点为180.5 ℃，沸点为1 347 ℃，密度为0.534 g／cm3（20 ℃）。
软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。
用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。
发现：1817年由阿尔费德森（J.A. Arfvedson）在瑞典发现。
主要性质和用途熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为1.848 g/cm3(20 ℃)。
较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。
用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。
发现：1798年由沃克兰（N.L.Vauquelin）发现。
硼(B)主要性质和用途：熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为2.340 g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。
具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。
用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。
发现：1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（L.J.Lussac）和泰纳(L.J.Thenard）在法国发现。
主要性质和用途：熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)。
常州市教育学会学业水平监测初三化学试卷(有答案)2014.1
常州市教育学会学业水平监测初三化学试题 2014年1月说明：1.试卷满分100分。
考试时间90分钟。
考试时不允许使用计算器. 2.可能用到的相对原子质量：1=)H (Ar 12=)C (Ar 14=)N (Ar16=)O (Ar 27=)Al (Ar 32=)S (Ar 56=)Fe (Ar第I 卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将答案按序1.下列属于氧化物的是A. 氧化铜B.碳酸钠C.液氧D.空气 2.下列化学仪器的名称书写正确的是A. 锥型瓶B.坩锅钳C.胶头滴管D. 托盘天枰 3.用下列物质清洗油污时，发生乳化现象的是A.汽油B.白醋C.热水D.含洗洁精的水 4.“涧松寒转直，山菊秋自香”。
行人远远可以闻到山菊散发出来的清香，主要说明 A.分子之间有间隔 B.分子可以分成原子 C.分子在不断运动 D.分子的质量和体积都很小 5.下列疾病主要不是由于人体内缺乏某种元素导致的是A.佝偻病B.侏儒症C.贫血病D.禽流感 6.下列物质属于溶液的是A.泥水B.牛奶C.碘酒D.冰水 7.科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个原子，它与金刚石、石墨的结构不同。
根据上述材料，下列对“碳纳米泡沫”的推断成立的是A.属于混合物B.一定具有良好的导电性C.硬度一定很大D.如果在氧气中完全燃烧，产物为CO 2 8.下列家庭小实验不易达到实验目的的是A.利用放大镜观察水分子B.利用干冷玻璃杯检验蜡烛燃烧生成水C.利用石灰水检验“雪碧”中溶有CO 2D.利用肥皂水比较井水和蒸馏水的硬度 9.下列叙述错误的是A.原子、分子和离子都能直接构成物质B.分子之间有空隙，而原子之间没有C.原子由原子核与核外电子构成D.离子是带电荷的微粒 10.下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用药匙取用粉末状药品C.将氯化钠直接放在托盘上称量D. 单手握住量筒读数 11.下列说法正确的是A.金属单质有一些共同的物理性质B.生铁是和合金，而钢是纯铁C.合金的硬度一定比各成分金属大D.人类使用最早的金属是铝 12.下列关于电解水的叙述，正确的是A.电解水实验的目的是证明水是由氢气和氧气组成的B.在水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性C.与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧D.正极与负极产生的气体的质量比为1:213.将100g20%的氢氧化钠溶液加水稀释成10%的氢氧化钠溶液，所加入的水的质量是 A.80g B.90g C.100g D.200g14.在塑料加工时添加塑化剂，可增强塑料制品的柔韧性，DEHP （C 24H 38O 4）是一种常见的塑化剂。
化学元素--磷
磷，PHOSPHORUS，源自phosphorus，意为“拿着火把的人”，1669年发现。
有三种主要形态：白色、紫红色（见图）和很少见的黑色。
白磷很不稳定，没多久就变为黄色，在光照下变红，在黑暗中发亮，或是发出磷光。
脱氧核糖核酸分子与核糖核酸分子中有磷。
磷的发现简史关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。
那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。
炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，昭思慕想寻觅点石成金的哲人石。
1669年，德国汉堡一位叫布朗特（Brand H）的商人在强热蒸发人尿的过程中，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。
这从未见过的白蜡模样的东西，虽不是布朗特梦寐以求的黄金，可那神奇的蓝绿色的火光却令他兴奋得手舞足蹈。
他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。
于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。
磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。
磷广泛存在动植物体中，因而它最初是从人和动物的尿以及骨骼中取得。
这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素有所不同，磷是第一个从有机体中取得的元素。
它是在炼金术士们虚幻地追求长生不老和金银财宝的化学实验末期和科学家为了观察和研究客观事物的性能而进行科学的化学实验初期发现的一个元素。
单质磷磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现，它在地壳中的百分含量为0.118%。
(PO4)2·H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3，这两种矿物是制造磷肥磷的矿物有磷酸钙Ca3和一切磷化合物的原料。
磷是生命元素，它存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中，磷是细胞核的重要成分，磷酸和糖结合而成的核苷酸，是遗传基因的物质基础，直接关系到变化万千的生物世界。
第五组 磷元素
• 元素名称：磷 • 原子序数:15 ,第三周期,第15族(VA) • 元素符号:P • 元素相对原子质量：30.97 • 晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。 • 原子体积:(立方厘米/摩尔) 17.0立方厘米/摩尔
• 元素在太阳中的含量:7 ppm • 元素在海水中的含量: 0.0015ppm • 地壳中含量：1000ppm • 密度、硬度： • 白磷： 1823 kg/立方米，NA • • 红磷： 2340 kg/立方米，NA 黑磷： 2670 kg/立方米，NA
• 德国化学家孔克尔曾用尽种种方法想打听 出这一秘密的制法，终于探知这种所谓发 光的物质，是由尿里提取出来的，于是他 也开始用尿做试验，经过苦心摸索，终于 在1678年也告成功。他是把新鲜的尿蒸馏， 待蒸到水分快干时，取出黑色残渣，放置 在地窑里，使它腐烂，经过数日后，他将 黑色残渣取出，与两倍于“尿渣”重的细 砂混合。一起放置在曲颈瓶中，加热蒸馏， 瓶颈则接连盛水的收容器。起初用微火加 热，继用大火干馏，及至尿中的挥发性物 质完全蒸发后，磷就在收容器中凝结成为 白色蜡状的固体。后来，他为介绍磷，曾 写过一本书，名叫《论奇异的磷质及其发 光丸》。
• 黑磷（金属磷）
• • • • • 化学结构类似石墨，因此可导电。 化学式一般写为P。 深黑色粉末 化学式：P4 淡黄蜡似半透明可结晶的固体，于黑暗中能发光。特 臭，剧毒。比重1.83，熔点44.4，沸点287度。
• 白磷（黄磷）
• 红磷（赤磷）
化学结构为巨型共价分子。 化学式一般写为P。 鲜红色粉末，无毒，比重2.296，熔点725度，是黄磷 于压力下稀有气体中加热8-10日而成 • 紫磷 • 化学结构为层状，但与黑磷不同。 • 化学式一般写为P。 • • •
磷及其化合物
白磷
红磷可能的链状构造
［思考1］由同种元素组成的物质一定
是纯洁物，对吗？
［思考2］哪些情况可构成同素异形体？
第3页，共30页。
3、物理性质
分子结构 颜色状态
溶解性
毒性 着火点
熔点 保存
相互转化
白磷（黄磷）
红磷（赤磷）
P4正四面体形，分子晶体 结构复杂，分子晶体
白色蜡状固体
Байду номын сангаас
暗红色粉末
不溶于水，
不溶于水，
答案：B
3、写出磷酸钙与浓硫酸反响制取磷酸的化学 方程式；
写出氟化钙与浓硫酸反响制取氟化氢 的化学方程式；
写出氟磷灰石［Ca5(PO4)3F]与浓硫酸 反响的化学方程式。
第16页，共30页。
4、工业上常用氟磷灰石［Ca5(PO4)3F]为原料，按图示 制取磷酸、重过磷酸钙［Ca(H2PO4)2]和氢氟酸。图中 反响〔I〕为氟磷灰石跟另一种原料反响，生成A、B、 C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发生反响〔II〕 ,生成B和重过磷酸钙。试写出两个反响的化学方程式。
P2O5是H3PO4、HPO3的酸酐，具 有酸性氧化物的通性，常用作枯燥剂 。
第9页，共30页。
三、磷酸
无色透明晶体，熔点42.35℃。是一种中等 强度的三元弱酸，具有吸湿性〔作枯燥剂〕 和酸的通性。
H3PO4 + NaOH==NaH2PO4+H2O H3PO4 +2NaOH==Na2HPO4+2H2O H3PO4 +3NaOH==Na3PO4+3H2O
︸ 过磷酸钙〔普钙〕
3P4+20HNO3+8H2O====12H3PO4+20NO ↑
红磷和白磷的区别
红磷和白磷的区别
红磷和白磷是同素异形体，同属于磷元素构成的单质。
两者主要有以下区别：
1、着火点不同：白磷一般在40℃左右会燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧。
2、毒性不同：白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。
3、转换温度不同：白磷在隔绝空气时加热至273℃转化为红磷，红磷在隔绝空气时加热至416℃升华凝结转换为白磷。
4、化学活动性不同：红磷化学活动性比白磷差，难与氧反应。
5、分子结构不同：白磷分子为正四面体结构，而红磷分子为链状结构。
6、用途不同：白磷在军事上常用来制造烟雾弹、燃烧弹;红磷常用来制造火柴、烟火等。
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红磷和白磷熔点
红磷和白磷是两种常见的磷元素形态，它们的熔点也有所不同。
红磷的熔点约为600℃左右，而白磷的熔点则要高得多，达到了770℃左右。
这种差异主要是由于两种磷元素的结构与化学性质不同所导致的。
红磷是由单质磷分子构成的，它在常温下是比较稳定的，只有在高温下才会燃烧。
而白磷则是由P4分子组成的，它在空气中容易燃烧，因此需要存放在液态氮或水中。
在工业生产中，两种磷元素都有广泛的应用。
红磷主要用于制造防火材料、医药和化肥等领域，而白磷则用于制造火药、防毒面具和杀虫剂等。
因此，对于这两种磷元素的熔点特性的了解，对于生产和应用都有着重要的意义。
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