高一化学寒假作业同步练习题氧化还原反应含解析

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人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应同步测试(解析版)

第一章第三节氧化还原反应一、选择1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D．金属原子失去电子，发生还原反应2．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )A. B. C. D.3．氧化反应和还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂OC.H₂+CuO CU+H₂OD.2H₂O2H₂↑+O₂↑4．下列变化过程中得到电子的是( )A.MnO₂→Mn²⁺B.CuO→CuCl₂C.Ag⁺→Ag₂OD.Sn²⁺→Sn⁴⁺5．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是( )A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO₂+O₂2SO₃B．氯气通入溴化钠溶液中：CI₂+2NaBr=2NaCl+Br₂C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃D．氧化钠跟水反应：Na₂O+H₂O=2NaOH6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是( )A.4NH₃+5O₂4NO+6H₂OB.4Fe( OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe( OH)₃C.2NaHCO₃= Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑D.Cl₂+2NaBr = 2NaCl+Br₂7．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( )A. B.C. D.8.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加粗字部分涉及氧化还原反应的是( )A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰9．下列说法正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．化合反应和分解反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应一定有电子的转移D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应10.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献记载了古代化学研究成果。

高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习(附答案)

高一化学氧化还原反应、离子反应综合练习一、单选题1.对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，有下列判断，其中正确的是（）①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2的H元素被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物分子数之比是1:1A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl23.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞ Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞ C－＞ D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应4.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。

下列判断错误的是( )A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶25.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。

下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 324NH +5O 24NO+6H OB. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OHC. 32NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑D. 2Cl +2NaBr22NaCl+Br6.SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后,再加入K 2Cr 2O 7溶液,发生如下两个化学反应: ①SO 2+2Fe 3++2H 2O 24SO -+2Fe 2++4H +;②227Cr O -+6Fe 2++14H +2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析

高一化学有关氧化还原反应的的计算试题答案及解析1.在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为()A．3∶8B．1∶1C．3∶2D．1∶2【答案】C【解析】该反应3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，铜元素化合价变化为：0价→+2价，失电子作还原剂；氮元素的化合价变化为：+5价→+2价，得电子作氧化剂；硝酸有一部分化合价不变化，所以还有部分硝酸只起酸的作用，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，铜全部作还原剂，有的硝酸作氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2。

【考点】氧化还原反应2.（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是。

（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是。

（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。

【答案】2:1；80%；640【解析】（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1；（2）NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是×100%＝80%；（3）反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL。

高一化学氧化还原含答案

一、选择题（每小题只一个选项符合题意共70分，1-10每题3分、11-20每题4分。

）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应2．在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）A ．B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuC ．D ． 4．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）(1)Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 (2)2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3(3)2FeCl 3＋2HI ＝2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 (4)H 2S ＋I 2＝2HI ＋SA ．S ＞I 2＞Fe 3+＞Cl 2B ．Cl 2＞Fe 3+＞I 2＞SC ．Fe 3+＞Cl 2＞S ＞I 2D ．Cl 2＞I 2＞Fe 3+＞S5．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）A ．B ．C ．D ．6．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑，其中水的作用是（）A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂7．下列叙述正确的是（）A ．含最高价元素的化合物均具有强氧化性B ．原子失电子数越多还原性越强C ．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D ．失电子能力弱的物质得电子能力一定强8．在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1D ． 3∶2 9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5442Mg SO SO H →2Cl NaCl →Cu CuSO 4→2Cl HClO →O H NaClO NaCl NaOH 2Cl 22++=++3Al -Cl -4MnO 22O H O H 3S K 2SO K KOH 6S 32232++=+10．在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（）A ．3∶8B ．1∶4C ．3∶4D ．1∶311．下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是( )A.Cl 2+H 2OHCl+HClO B.3NO 2+H 2O2HNO 3+NO C.2F 2+2H 2O4HF+O 2 D.2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑12．下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）A ．B ．C ．D ．13．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

2019-2020学年人教版(2019)高一化学寒假作业：(6)氧化剂和还原剂含解析

2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（6）氧化剂和还原剂1、H -是负一价的阴离子,它可与NH 3发生以下反应:H -+NH 3=H 2+-2NH ,下列有关这个反应的说法中不正确的是( ) A.该反应中NH 3被还原 B.该反应中H -是还原剂 C.该反应中-2NH 是还原产物D.该反应中被氧化和被还原的元素都是氢元素 2、下列反应中,2H O 作氧化剂的是( ) A.3224SO +H O =H SO B.222Na+2H O =2NaOH+H ↑ C.2222F +2H O =4HF+OD.2233NO +H O =2HNO +NO3、金属加工后的废切削液中含2%~5%的2NaNO ,它是一种环境污染物。

人们用4NH Cl 溶液来处理此废切削液,使2NaNO 转化为无毒物质。

该反应分两步进行: 第一步:2442NaNO +NH Cl =NaCl+NH NO 第二步:4222NH NO N +2H O ↑∆下列对第二步反应的叙述正确的是( ) ①42NH NO 仅是氧化剂 ②42NH NO 仅是还原剂 ③42NH NO 发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤42NH NO 既是氧化剂又是还原剂 A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤4、下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是( )A. B.C. D.5、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个反应。

已知反应式:-+-32NO +4H +3e =NO 2H O ↑+,若物质X 能使上述反应发生,则物质X 应具有( ) A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性6、氮化铝是一种新型陶瓷材料,制备反应为Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO,下列关于该反应的说法正确的是( ) A. C 是氧化剂 B. Al 2O 3是还原剂 C. N 2发生还原反应 D. A1N 是氧化反应的产物7、吸入人体内的2O 有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质,如-2O 等,这些活性氧类物质能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。

高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)

氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3↑③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是（）A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3D． HCl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原↑剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2相比较，水的作用相同的是（）↑A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↑C．2Na+2H2O=2NaOH+H2D．2F2+2H2O=4HF+O23、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）A、 NaOH + HCl == NaCl + H2OB、H2 ＋CuOCu + H2OC、Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2D、2CO + O22CO25、下列反应中，水只作氧化剂的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Na2O＋H2O===2NaOH 6、用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO32KCl＋3O2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2HgO2Hg＋O2↑(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶17、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是A．S→H2S B．CuSO4→CuC．KClO3→O2 D．C→CO28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中 1 mol KHA．失去 1 mol电子 B．得到 1 mol电子C．失去 2 mol 电子 D．没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂二、填空题三、13、四、五、六、 (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

2020人教版高一化学上册必修1《11氧化还原反应》【含答案】

人教版高一化学上册必修1《11氧化还原反应》同步练习及答案课时跟踪检测（十一）氧化还原反应1．下列反应属于氧化还原反应的是( )A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OB ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3C ．2H 2O 22H 2O ＋O 2↑=====催化剂 D ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑=====高温解析：选C 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H 2O 22H 2O ＋O 2↑中，氧元素的化合价由－1一部分升高到0价，一部分降低=====催化剂到－2价。

2．下列变化过程中，属于还原反应的是( )A ．HCl→Cl 2 B ．Na→Na ＋C ．CO→CO 2D ．Fe 3＋→Fe解析：选D 元素化合价降低的反应属于还原反应。

3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OC ．H 2＋CuOCu ＋H 2O =====△ D ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑=====通电解析：选B 反应2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 中，H 2S→S，硫元素化合价升高被氧化，SO 2→S，硫元素化合价降低被还原。

4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2=====高温 D ．MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑=====电解解析：选C A 项属于置换反应；B 项属于复分解反应；D 项属于分解反应且属于氧化还原反应；C 项，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应。

5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．H 2还原CuO 的反应只属于还原反应B ．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2既是置换=====高温反应又是氧化还原反应C ．3O 22O 3是氧化还原反应=====电火花D ．复分解反应一定不是氧化还原反应解析：选D 氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H 2＋CuO Cu ＋H 2O 过程中，对CuO 而言是失去氧被还原，发生了还=====△ 原反应，对H 2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。

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氧化还原反应1。

下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（)A. 一定有氧元素参加B. 还原剂本身被还原C. 氧化反应一定先于还原反应发生D. 一定有电子转移（得失或偏移)【答案】D【解析】A. 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，A错误；B。

还原剂本身被氧化，B错误;C. 氧化反应与还原反应同时发生，C错误；D。

氧化还原反应中一定有电子转移（得失或偏移），D正确,答案选D。

2。

下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．H2还原CuO的反应只属于还原反应高B．置换反应都是氧化还原反应,所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2===2O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应【答案】D【解析】A项，氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中,在H2＋CuO Cu＋H2O过程中,对CuO而言是化合价降低被还原，发生了还原反应,对H2而言，则是化合价升高被氧化，发生了氧化反应，A错；B项，置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。

C项，反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应，C错;D项，复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应，D 对。

3．黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2,下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是（）A．氧气B．木炭C．硫磺D．硝酸钾【答案】B【解析】【分析】由黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2分析可知其主要成分中应含有钾、硫、氮、碳、氧元素,所以木炭、硫磺、硝酸钾均可为黑火药的主要成分。

其中在爆炸反应中做还原剂的物质在反应中需升高价态，由此解题。

【详解】A。

氧气为助燃剂,不是黑火药主要成分,A项错误；B。

木炭是黑火药主要成分，在反应中生成CO2，碳元素化合价升高，在反应中做还原剂，B项正确；C。

硫磺是黑火药主要成分，在反应中生成K2S，硫元素化合价降低，在反应中做氧化剂,C项错误；D. 硝酸钾是黑火药主要成分，在反应中生成N2，氮元素化合价降低，在反应中做氧化剂,D项错误；答案选B.4．对于反应：KClO3+ 6HCl → KCl +3Cl2↑ + 3H2O，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是（)A．被氧化的HCl为0。

6molB．转移电子1.806×1023个C．产生气体为6.72LD．还原剂占参加反应HCl的5/6【答案】D【解析】分析化学方程式中元素的化合价变化可知，氯酸钾是氧化剂，盐酸既表现了还原性又表现了酸性，参加反应的盐酸中，有1/6化合价未发生变化，所以还原剂占5/6，D正确。

若有0。

1molKClO3参加反应，则被氧化的HCl为0。

5mol,转移电子0.5mol，生成的氯气0.3mol，在标准状况下体积为6.72L，所以A、B、C(未注明标准状况）都是错的。

5.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO错误!＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋【答案】C【解析】A项，还原性SO2＞Fe2＋，符合题意，反应能发生；B项，还原性SO2＞I－,符合题意，反应能发生；C项，还原性H2O2＞SO2，与题意矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2＞Fe2＋，符合题意，反应能发生.6.铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3—还原为N2，其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

下列说法不正确的是（）A．反应中NaNO3得电子 B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2C．还原产物是N2D．转移1mol电子时产生标况下的N26。

72L【答案】D【解析】A．反应中NaNO3得电子被还原成N2，N由+5价降为0价，故A正确；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：NaNO3＞NaAlO2，故B正确；C．NaNO3得电子被还原成N2，故C正确；D．根据方程式，每生成3mol氮气转移30mol电子，转移1mol 电子时产生标况下的0.1molN2，体积是2。

24L，故D错误；故选D。

7．I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。

下列说法不正确的是（）A．用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2C．生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5 D．途径Ⅲ反应的离子方程式:3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+【答案】C【解析】A. 碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，IO3－和I－在酸性条件下可生成I2，I2遇淀粉变蓝，A正确；B. 由图途径Ⅲ可知，Cl2可将I－氧化为IO3－，氧化性Cl2＞IO3－,途径Ⅱ可知IO3－可被还原为I2，氧化性为IO3－＞I2，则氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3－＞I2，B正确；C。

生产1分子碘,途径I中—1价碘转变为0价碘，需要转移2个电子，途径Ⅱ中+5价碘转变为0价碘,需要转移10个电子，故转移电子数目之比为1：5，C错误;D。

途径Ⅲ中Cl2可将I－氧化为IO3－,而氯气被还原为Cl－,根据得失电子守恒和质量守恒，反应的离子方程式为：3Cl2+I－+3H2O=6Cl －+IO3－+6H+，D正确；答案选C。

8．下列离子方程式中正确的是( )A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OB．FeI2溶液中通入Cl2至I—恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-C．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3-+OH—=CO23-+H2O【答案】B【解析】A．氧化铁溶于氢碘酸，氧化铁可以和氢离子反应生成Fe3+，Fe3+可以和溶液中的I-反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++3H2O+I2，A错误；B．I—的还原性强于Fe2+，故氯气先与I-反应，当I—恰好完全被氧化时，反应的离子方程式为2I—+Cl2=I2+2Cl—，B正确；C．苏打为碳酸钠，故澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子方程式为Ca2++2-3CO= CaCO3↓，C错误；D．碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应，铵根和碳酸氢根均可以和氢氧根反应，故反应的离子方程式为+4NH+HCO3-+2OH-=CO23-+NH3↑+2H2O，D错误；故选B.9．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓）ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：(1）上述反应中______ 元素的化合价降低,被______ （填“氧化”或“还原”）。

（2)若消耗0。

1mol MnO2,则还原剂的物质的量是______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为______ mol。

（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是______ 。

【答案】Mn 还原0。

2 0。

2 还原性、酸性。

【解析】（1)反应中,Mn元素的化合价由+4降低为+2价，被还原；（2）该反应中，还原剂为HCl，若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是0。

2mol,应过程中转移电子的物质的量为0.2mol；（3）反应中浓盐酸既体现还原性也体现酸性。

【点睛】在氧化还原反应中，一物质既体现氧化性又体现酸性时,可通过还原产物的物质的量确定其作氧化剂的物质的量.10．已知还原性：I－>Fe2＋>Br－。

向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为________________；向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为________________________；向FeI2溶液中通入过量Cl2,反应的离子方程式为_____________________________________.【答案】2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2I－＋Cl2===2Cl－＋I22Fe2＋＋4I－＋3Cl2===6Cl－＋2Fe3＋＋2I21．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（)A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】C【解析】C项涉及反应为CaCO3错误!CaO＋CO2,不是氧化还原反应。

2。

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．FeSO4作还原剂C．铁元素被还原D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移【答案】B【解析】A．Na2O2中氧元素的化合价是-1价，但从化学方程式看，6mol Na2O2中只有1mol Na2O2发生氧化反应,其余5mol Na2O2发生还原反应，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，A项错误；B．Na2FeO4中Fe的化合价是+6价,Fe元素化合价从+2升高到+6，故FeSO4作还原剂，B项正确；C．结合B可知,Fe元素化合价升高,被氧化,C项错误;D．2mol FeSO4发生反应时,有2mol FeSO4和1mol Na2O2作还原剂，转移2×（6-2）+2×1=10mol电子，D项错误。

答案选B。

3．在一定条件下,PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为（）A．7。

5mol B．3mol C．9mol D．6mol【答案】C【解析】反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。

Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol÷2＝9mol，答案选C.4．对反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO的下列说法正确的是（) A．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．反应中若有6 mol NO2参与反应，则有3 mol电子发生转移【答案】A【解析】A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂,其计量数是1,所以还原剂和氧化剂的物质的量2：1，故A正确；B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1,故B错误；C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素价态都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误;D．根据反应3NO2+H2O= 2HNO3+NO可知，3mol NO2参与反应时，由2mol电子发生转移，则若有6mol NO2参与反应时，有4mol 电子发生转移，故D错误5．用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O27-,发生反应如下：反应Ⅰ:CuS+Cr2O27-+H+→Cu2++SO24-+Cr3++H2O（未配平)反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O27-+H+→Cu2++SO24-+Cr3++H2O（未配平）下列有关说法正确的是（）A．反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO24-都是氧化产物B．处理1molCr2O27-时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的化学计量系数之比为3：5 D．反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O27-，转移电子数不相等【答案】C【解析】A。