海水中的化学知识点
(人教版)厦门高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点(答案解析)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na 2O 固体 ②Ca (ClO )2固体 ③NaOH 溶液 ④Cl 2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO 3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL 水滴入盛有少量①的试管中。
用pH 试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。
如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH 溶液中发生的反应：___________。
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b过程中的离子方程式是___________。
()4e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
4．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
人教版九年级化学下册第八单元 海水中的化学复习课件
物理性质： 白 色粉末状晶体， 能 溶于水。 发生剂、发酵粉 主要成分、制造 饮料 、治疗胃酸
2、纯碱的化学性质 （1）与指示剂的的作用：纯碱能使无色酚酞 变红 ，证明溶液呈 碱性 。 （2）与酸（HCl、H2SO4）的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ （3）与某些碱（如氢氧化钙、氢氧化钡）反应
3.碳酸氢钠化学性质： （1）受热易分解：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ；
（2）治疗胃酸过多： NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑ 。
1．(2015·济宁中考)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸 氢钠(小苏打)。碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65 ℃ 以上迅速分解，270 ℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差 异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：
(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
写出每种图形代表的离子。(填离子符号)
K＋
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述 实验现象的是__A_C_。(双项选择)
A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2
D．(NH4)2SO4
CO32
－
OH－
1、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合
物的反应。
特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
“两交换、 价不变”
常见的复分解反应：
第二节 海水“晒盐”-九年级化学下册(鲁教版)
二、粗盐的提纯
粗盐提纯
除去可溶性杂质的微观过程
二、粗盐的提纯
食盐的用途
1.食盐是制取盐酸、烧碱、纯碱等的化工原料 2.食盐水农业选种 3.配制生理食盐水 4.食盐是重要的调味品和食品添加剂
典型例题
知识点一：海水“晒盐”
【典例1】下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的 是（ C） A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
的过程需要以下操作步骤,则正确的操作顺序是（ C ）
①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液
③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸
⑤过滤
⑥蒸发结晶
A．③①②④⑥⑤
B．②①③⑤④⑥
C．①③②⑤④⑥
D．①②④③⑥⑤
课堂达标
（8二.粗）药盐理初作步用提纯实验中，有关装置和操作正确的是（ B ）
课堂达标
粗盐提利纯用重结晶法能将粗盐中的不溶性杂
质和部分可溶性杂质除去，但是得到的食盐 中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等。工业上是利用化学方法将它们除去而得 到精盐的。 1．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、SO42-？ BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸。
二、粗盐的提纯
【问题思考】问题1：蒸发时何时停止加热？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
二、粗盐的提纯
粗盐提纯【问题思考】
问题2：粗盐的提纯过程中用到几次 玻璃棒，分别起何作用？ 三次。（1）溶解时起搅拌加速溶解的作用； （2）过滤时起引流滤液的作用； （3）蒸发时起搅拌作用以防止局部温度过高液滴飞溅。
鲁教版九年级化学下册 海洋化学资源 海水中的化学
(2)从海水中提取镁的注意事项 ①不直接从海水中提取镁的原因：海水中氯化镁的含量较__低______ ，且_杂_质______较多，需要进行富集和提纯。 ②选择石灰乳作沉淀剂的原因：石灰乳易得，成本较__低______。
探究点一 海水中的物质 [情景展示]
[问题探究]
从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2” 的转化过程，请分析这样做的目的是什么？
(5)交流评价：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装
置做哪些改进？
将小试管放入冷水中(或改用冷凝管进行蒸馏)
___________________________________________。
4．海水淡化的方法
渗透
(1)膜法：又称为反________法。
闪急
探究点三 海水淡化
[情景展示1] 工人师傅用稀盐酸除铁锈：
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
问题导学
新知学习
知识点一 海水中的物质
1．海水中的物质 (1)海水中最多的离子是__氯__离_子___。 (2)海水中最多的金属离子是__钠_离__子___。 (3)海水中最多的物质是___水_____。 (4)海水中溶解的最多的盐是_氯_化__钠__，每1000 g海水中含有大 约__3_5_____g盐。
核心一 海水中的物质
例1 海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海 水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。 工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：
图8－1－3
(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2 __C_a_(O__H_)2_＋_M__g_C_l2_=_=_=M__g_(O_H__)2_↓＋_，Ca_C_l_2 _____________________________。 (2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用 ，则Z的化学式为_H__2 _____，X溶液的名称是稀_盐_酸______。 (3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_C_a_C_l_2 ___。
《海洋化学资源》海水中的化学PPT
我国淡水资源相对不足，若要在实验室中淡化海 水，你打算采用什么方法、选择哪些仪器进行呢？
三、海水淡化
如何将海水淡化？
供选择的实验仪器和药品： 小烧杯、试管、酒精灯、玻璃导管、 胶头滴管、单孔橡皮塞铁架台。 药品：氯化钠溶液、硝酸银溶液。
温馨提示
1.请按照从下到上，从左到右的顺序组装仪器。 2.取大约5毫升氯化钠溶液加热。 3.加热前试管外壁的水要擦干，别忘了预热。 4.实验时，观察到有冷凝水流到小试管就停止加热,并验证 所得的冷凝水是淡水。 5.实验结束后，先将导管从小试管中取出，再熄灭酒精灯。
讨论 （1）为了水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪 些改进？
镁 海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列操作不能用来淡化海水的是( A )
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
4.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( B )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液
C.酚酞试液
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
-.
学习目标
1.知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资 源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、 动力资源、生物资源。 2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水 提取镁的方法。 3.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡 化海水最常用的方法。
自主探究
导入新课
答：海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核。 锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。 储量多。全球总储量在30 000亿吨以上。
【初中化学】初中化学知识点：海水“制碱”的原理和过程
【初中化学】初中化学知识点：海水“制碱”的原理和过程氨碱法――索尔维制碱法：本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱，生产能力大，产品质量好，纯度高(纯碱即由此得名)。
侯氏制碱法:联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法.氨碱法――索尔维制碱法:(1)原理：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3；NH4HCO+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；然后2NH 4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+HO(2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来)，由于NaHCO3溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠。
母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以便循环利用。
制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。
因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大部分没有溶解到海水中。
侯氏制碱法：第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。
根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
反应方程式：（1）NH3+H2O+CO2==NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl==NH 4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑即：①NaCl(饱和)+NH 3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑相关初中化学知识点：海水中的资源及其开发利用海水中的物质：海水中水约占总质量的96.5%，可溶性盐约占3.5%，含量址多的盐是氯化钠。
海水腐蚀知识点总结
海水腐蚀知识点总结一、海水腐蚀概述海水腐蚀是指海水中所含的各种物质对金属材料产生的侵蚀、腐蚀现象。
海水中除了含有一定量的氯化物之外，还有氯离子、硫酸盐离子、碳酸盐离子等化学物质。
这些化学物质都对金属材料起着不同程度的腐蚀作用，加速了金属材料的腐蚀速度。
海水腐蚀对海洋工程、船舶、海洋资源开发等领域的设备和设施造成了严重的腐蚀损害，因此具有重要的工程实际意义。
二、海水腐蚀的主要因素1.化学因素（1）氯离子腐蚀氯离子在海水中是一种重要的化学物质，它对金属材料的腐蚀作用非常显著。
氯离子对金属材料的腐蚀作用可以通过以下反应进行描述：Fe + 2Cl- → FeCl2 + 2e-随着氯离子浓度的增加，金属表面的腐蚀将会明显增加。
（2）硫酸盐离子腐蚀海水中还含有一定量的硫酸盐离子，它会加速金属材料的腐蚀速度。
例如，在含有硫酸盐离子的海水中，铁材料的腐蚀速度会明显加快。
（3）其它离子腐蚀海水中还含有一定量的碳酸盐离子、硫酸根离子、氢离子等。
这些离子也会对金属材料起着不同程度的腐蚀作用。
2.生物因素海水中有很多生物，它们对金属材料也会产生一定的腐蚀作用。
例如，海水中的藻类、微生物等会在金属表面形成生物膜，加速金属材料的腐蚀。
3.物理因素海水中的温度、氧气含量、PH值等也会对金属材料产生一定的影响。
温度的变化会影响金属的腐蚀速度，氧气含量会影响金属的腐蚀类型，PH值会影响金属的稳定性等。
三、海水腐蚀的类型1.普通腐蚀普通腐蚀也被称为一般腐蚀，是金属材料在海水中受到的最常见的一种腐蚀形式。
它表现为金属表面的均匀腐蚀，通常发生在整个金属表面，形成一定程度的腐蚀坑。
2.局部腐蚀局部腐蚀是指金属表面部分区域的腐蚀。
它包括点蚀、节理蚀、缝隙腐蚀等形式，通常会在局部区域形成较深的腐蚀坑。
3.应力腐蚀应力腐蚀是指金属在海水中受到应力作用而引起的腐蚀。
它主要发生于金属材料受到应力的情况下，通常在应力集中部位发生较为严重的腐蚀。
四、海水腐蚀的防护措施1.合理选材在海水环境下，选择适合的耐腐蚀金属材料非常重要。
第二章海水中的重要元素钠和氯(知识梳理)-高一化学
第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
（2）钠易与空气中的O 2、H 2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油知识梳理钠及其化合物中。
二、氧化钠和过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠【拓展】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验探究1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受热不分解2、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂四、焰色反应【注意】1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。
2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第六单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
一、海水中的物质
石灰乳 盐酸 通电
① ② ③
① MgCl2+Ca(OH）2=Mg（OH)2+CaCl2
② Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O
③ MgCl2 通电 Mg+Cl2↑
二、海底矿物
煤、石油、天然气、
1、化石燃料：
天然气水合物：又称“可燃冰”
2、金属矿物: “ 锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属
三、海水淡化
蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下,水的沸点降低，产生瞬间蒸发.
海水淡化 结晶法
膜法
第二节 海水“晒盐”
三、粗盐的提纯（学生实验中讲过）
过滤
（固体不溶于液体）
混合物的分离 蒸发溶剂
（固体物质溶解度受温度影响不大的物质）
如氯化钠
结晶
（固体溶于液体 ）
冷却热饱和溶液 即降温结晶
(固体物质溶解度受温度影响较大的物质
如硝酸钾)
第三节 海水“制碱”
一、氨碱法制纯碱
精制 吸氨 碳酸化 过滤、热解
(1） (2）
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
(2）2 NaHCO3 △ Na2CO3+ CO2↑+H2O
1、碳酸钠:俗称：纯碱或苏打，
海水或卤水
氢氧化镁 氯化镁 镁
盐水 精盐水
氨盐水
碳酸氢钠
碳酸钠（纯碱）
用途：
2、碳酸氢钠:俗称：小苏打 （ 用途一定得看噢 ）
用途:
二、纯碱的性质
1、纯碱的化学性质
(1）、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。
（2）、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(用于检验碳酸根离子)
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，
证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
（3）、与氢氧化钙的反应 Ca（OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠
（4）、与氯化钡的反应 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2、盐的溶解性
钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水)
碳酸盐溶钾、钠、铵 硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水）
碱中钾、钠、钡、钙溶
3、盐的性质
（1)、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性
(2）、盐+金属-—另一种盐+另一种金属
①化学方程式
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3）
2
②金属活动性顺序表的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au
a、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来
b、这里的盐必须为盐溶液 c、K Ca Na除外
③波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
（3）、盐+酸-—另一种酸+另一种盐
①化学方程式
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子
②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）
取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡）,然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，
证明原溶液中含有氯离子(硫酸根离子）。
(4）、盐+碱—-另一种碱+另一种盐
盐和碱要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成
Ca（OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠
Ca（OH）2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4现象:产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4现象:
产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl3=Fe（OH)3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀
（5）、盐+盐-—另外两种新盐
盐和盐要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO
3