化学试卷
初三化学试卷试题及答案
初三化学试卷试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 二氧化碳B. 空气C. 蒸馏水D. 氧气答案：B2. 根据质量守恒定律，下列化学反应中正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2O + O2D. 2H2 + O2 → H2O答案：A3. 下列物质中属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢气答案：D4. 根据金属活动性顺序表，下列金属中活动性最强的是（）A. 铜B. 铁C. 锌D. 银答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应的是（）A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B6. 下列物质中属于氧化物的是（）A. 二氧化碳B. 碳酸钙C. 氧化镁D. 硝酸银答案：C7. 根据燃烧的条件，下列物质中不能燃烧的是（）B. 氧气C. 木材D. 酒精答案：B8. 下列物质中属于酸的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：A9. 下列物质中属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸D. 碳酸答案：A10. 下列物质中属于盐的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中，常伴随的现象有______、______、______、______等。
答案：发光、发热、颜色变化、气体产生12. 根据元素周期表，元素的原子序数与其质子数______。
答案：相等13. 根据化学式，水的化学式为______。
答案：H2O14. 根据化学方程式，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水的化学方程式为______。
答案：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O15. 根据化学方程式，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的化学方程式为______。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu16. 根据化学方程式，氢气与氧气在点燃条件下生成水的化学方程式为______。
化学考试试卷
化学考试试卷总分：100分一、选择题（共25题，每题1分，总共25分）1.下列物质中属于离子化合物的是：A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄2.碳12和碳14的区别在于：A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.核外电子数不同3.在标准状况下，1摩尔氢气的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L4.下列反应中属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.H₂+Cl₂→2HClC.CaCO₃→CaO+CO₂D.Fe²⁺+2OH⁻→Fe(OH)₂5.盐酸与大理石反应的方程式为：A.HCl+CaCO₃→CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.HCl+NaOH→NaCl+H₂OC.HCl+NH₃→NH₄ClD.HCl+AgNO₃→AgCl+HNO₃6.下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.乙醇C.氯化钠D.氨7.电解水的化学方程式为：A.2H₂O→2H₂+O₂B.H₂O→H₂+O₂C.2H₂O+2e⁻→H₂+2OH⁻D.2H₂O+4e⁻→2H₂+O₂8.下列气体中，在空气中燃烧能生成二氧化碳的是：A.氢气B.甲烷C.氧气D.氮气9.下列反应属于中和反应的是：A.H₂+Cl₂→2HClB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂D.Fe+S→FeS10.下列物质中属于共价化合物的是：A.NaClB.MgOC.CO₂D.KBr11.元素周期表中，元素的周期数表示的是：A.元素的质子数B.元素的电子层数C.元素的中子数D.元素的最外层电子数12.下列物质中，能与盐酸反应生成二氧化碳的是：A.铁B.镁C.钠D.碳酸钙13.在化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量之比为：A.大于1B.小于1C.等于1D.不能确定14.氧化还原反应中，失电子的物质称为：A.氧化剂B.还原剂C.中性物质D.电解质15.下列酸中，属于强酸的是：A.醋酸B.硫酸C.碳酸D.硼酸16.下列物质中，能导电的是：A.干燥的氯化钠B.固态的氯化钠C.熔融的氯化钠D.氯化钠的水溶液17.下列现象中，属于化学变化的是：A.水的蒸发B.铁的锈蚀C.酒精的挥发D.干冰的升华18.下列物质中，溶于水生成强酸的是：A.氢氯酸B.醋酸C.氢氟酸D.硼酸19.下列反应中，既有氧化还原反应又有中和反应的是：A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Fe+S→FeSD.CuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂+Na₂SO₄20.下列化学方程式中，表示电离反应的是：A.NaCl→Na⁺+Cl⁻B.H₂O→H⁺+OH⁻C.H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻D.NH₄OH→NH₃+H₂O21.下列物质的溶解度随温度升高而明显增大的是：A.氢氧化钠B.氯化钠C.氯化铵D.食盐22.下列反应中，不属于放热反应的是：A.C+O₂→CO₂B.H₂+Cl₂→2HClC.CaCO₃→CaO+CO₂D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O23.下列现象中，能说明发生了化学反应的是：A.红色的石蕊试纸变蓝B.水的蒸发C.酒精的蒸发D.冰的融化24.下列反应中，生成硫酸钠的是：A.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂OB.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂+H₂OC.Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄+2NaClD.NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂+H₂O25.下列现象中，能说明发生了物理变化的是：A.铁钉生锈B.蜡烛燃烧C.木炭燃烧D.干冰升华二、填空题（每空1分，总共30分）1.元素周期表中，元素的原子序数的意义是__________________。
化学合格考试试卷
化学合格考试试卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 酒精2. 原子序数为6的元素是：A. 碳B. 氧C. 氮D. 硫3. 化学变化的本质特征是：A. 颜色改变B. 放出气体C. 产生沉淀D. 新物质的生成4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 每4克氢气与32克氧气反应生成36克水D. 反应中氢气和氧气的质量比为1:85. 下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. CaCO3D. NaCl6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与盐溶液反应放出氢气7. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后物质的总质量不变8. 根据pH值的定义，下列溶液呈酸性的是：A. pH=7B. pH<7C. pH>7D. pH=09. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量以克为单位时在数值上都等于其相对分子质量B. 1摩尔任何物质的质量以千克为单位时在数值上都等于其相对分子质量C. 1摩尔任何物质的质量以吨为单位时在数值上都等于其相对分子质量D. 1摩尔任何物质的质量以毫克为单位时在数值上都等于其相对分子质量10. 下列物质中，属于碱的是：A. H2SO4B. KOHC. NaClD. HCl二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
2. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，水分解生成氢气和氧气，该反应属于______反应。
3. 金属钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑，反应中每2摩尔钠与______摩尔水反应。
化学高考试卷全套及答案
化学高考试卷全套及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 反应物答案：C3. 下列元素中，属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D5. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C6. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 纯铁C. 纯氧气D. 碳酸钙和氯化钠的混合物答案：D7. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClC. NaClD. H2O答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：B9. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. NaCl答案：C10. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O2答案：D二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列元素的化学符号：- 氢：________- 氧：________- 钠：________- 氯：_______答案：H、O、Na、Cl12. 写出下列化合物的化学式： - 水：________- 二氧化碳：________- 氯化钠：_______答案：H2O、CO2、NaCl13. 写出下列离子的符号：- 氢离子：________- 氢氧根离子：________- 钠离子：_______答案：H+、OH-、Na+14. 写出下列反应的化学方程式：- 铁与盐酸反应：________- 碳酸钙与盐酸反应：_______答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O15. 写出下列物质的相对分子质量：- 水（H2O）：________- 二氧化碳（CO2）：_______答案：18、44三、简答题（本题共3小题，每小题10分，共30分）16. 简述氧化还原反应的特征。
《化学(一)》期末考试试卷及参考答案
（）（）（）（））。
）C、ClD、Ar7、下列分子中只有离子键的是（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、CO28、根据原子序数，下列各组原子之间以离子键结合的是（）A、1与8B、6与16C、12与17D、1和179、摩尔是（）A、质量的单位B、摩尔质量的单位C、物质的量的单位D、物质的量浓度的单位10、0.5mol H2含（）A、0.5mol H原子B、3.01×1023个H原子C、6.02×1023个H分子D、6.02×1023个H原子11、500mL生理盐水（9 g/L）含有NaCl质量（）A、500gB、9gC、4.5gD、1g12、40gNaOH的物质的量是（）A、1 molB、2 molC、4molD、10 mol13、配制0.1 mol/LNaCl溶液250mL,需要1 mol/LNaCl溶液（）A、250mLB、25mLC、50mLD、10mL14、测定溶液pH最简便的方法是（）A、口尝B、目测C、pH试纸D、指示剂15、可逆反应处于平衡状态时（）A、V正›V逆B、V正‹V逆C、V正=V逆=0D、V正=V逆≠016、下列不属于电解质的是（）A、NaOHB、H2OC、NaClD、Cu17、在纯水中加入少量酸，溶液的pH将（）A、变大B、变小C、不变D、变为018、下列物质不能发生水解反应的是 （ ）A 、NaAcB 、NH 4ClC 、NaClD 、NH 4Ac19、下列不属于氧化还原反应的是 （ ）。
A 、2Na +Cl 2=2NaClB 、H 2 + Cl 2 = 2HClC 、CaCO 3 = CaO + CO 2↑D 、KClO = KCl + O 2↑20、实验室配制FeCl 3溶液时，在盛有FeCl 3固体的烧杯中先加入（ ） A 、H 2OB 、HClC 、H 2SO 4D 、NaOH，错误的打“×”；每小题1分，共20分）21、原子的质量数等于核内质子数和中子数之和。
初三化学试卷试题及答案
初三化学试卷试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气2. 某同学在实验室中用排水法收集氧气后，剩余的液体是（）A. 氧气B. 空气C. 水D. 二氧化碳3. 铁丝在氧气中燃烧的实验现象是（）A. 剧烈燃烧，火星四射B. 产生大量白烟C. 产生大量白雾D. 产生大量黑烟4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气5. 实验室制取氧气的常用方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 用氯酸钾和二氧化锰混合加热D. 用过氧化氢和二氧化锰混合6. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子个数不变D. 原子质量不变7. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \frac { \overset{点燃}{ -}}{}2H_{2}O，参加反应的氢气和氧气的质量比是（）A. 1：8B. 4：32C. 4：1D. 2：18. 某同学在实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口放棉花团的目的是（）A. 防止水倒流，使试管炸裂B. 防止高锰酸钾粉末进入导管C. 防止氧气逸出D. 防止试管口的冷凝水倒流入试管底部，使试管炸裂9. 实验室制取氧气的操作步骤是（）A. 检查装置气密性、装药品、固定装置、加热、收集、验满B. 装药品、检查装置气密性、固定装置、加热、收集、验满C. 检查装置气密性、固定装置、装药品、加热、收集、验满D. 固定装置、检查装置气密性、装药品、加热、收集、验满10. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子个数不变D. 原子质量不变11. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \frac { \overset{点燃}{ -}}{}2H_{2}O，参加反应的氢气和氧气的质量比是（）A. 1：8B. 4：32C. 4：1D. 2：112. 某同学在实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口放棉花团的目的是（）A. 防止水倒流，使试管炸裂B. 防止高锰酸钾粉末进入导管C. 防止氧气逸出D. 防止试管口的冷凝水倒流入试管底部，使试管炸裂13. 实验室制取氧气的操作步骤是（）A. 检查装置气密性、装药品、固定装置、加热、收集、验满B. 装药品、检查装置气密性、固定装置、加热、收集、验满C. 检查装置气密性、固定装置、装药品、加热、收集、验满D. 固定装置、检查装置气密性、装药品、加热、收集、验满14. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子个数不变D. 原子质量不变15. 根据化学方程式2H_{2}+O_{2} \frac { \overset{点燃}{ -}}{}2H_{2}O，参加反应的氢气和氧气的质量比是（）A. 1：8B. 4：32C. 4：1D. 2：116. 某同学在实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，试管口放棉花团的目的是（）A. 防止水倒流，使试管炸裂B. 防止高锰酸钾粉末进入导管C. 防止氧气逸出。
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化学试卷 1. 关于乙硼烷结构，下列说法错误的是（ ） A B原子用SP3杂化 B 含有B-B键 C 四个B-B键共面 D 有两个三中心二电子键 2. 下列化合物中偶极矩不为零的分子是（ ） A CO2 B CCL4 C CS2 D CO 3. 酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（ ） A 酸式盐的酸性要强一些 B碳酸根和金属离子结合牢些 C 金属离子的极化力比氢离子强 D氢离子的极化力比金属离子的强 4. 下列离子已被空气中的O2氧化的是（ ） A Pb2+ B Cr3+ C Ni2+ D Sn2+ 5. 下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中，正确的是（ ） ＡPb4+的半径比Pb2+的大 Ｂ Pb（Ⅱ）存在惰性电子对 ＣPb2+离子易形成配离子 Ｄ Pb（Ⅱ）盐溶解度小 6. 下列物质与浓HCl反应，既能生成沉淀又能生成气体的是（ ） A Na2S B Na2SO3 C NiO(OH)3 D Na2SnS3 7. 下列离子或分子中含有∏34键的是（ ） A HNO3 B NO3- C HNO2 D NO2 8. 下列各酸中为一元酸的是（ ） A H3PO4 B H3PO3 C H3PO2 D H4P2O7 9. PO43-与用HNO3酸化了的钼酸铵反应生成（ ） A 白色MoO3·xH2O B 无色的（NH4）3PO4 C 黄色的（NH4）3PO4·12MoO3 D 无色（NH4）3PO4·12MoO3溶液 10. 下列硫化物中不可能存在的是（ ） A Bi2S3 B Bi2S5 C Sb2S3 D Sb2S5 11. 下列叙述中错误的是（ ） A H2O2分子为直线型 B H2O2既有氧化性又有还原性 C H2O2是弱酸 D H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色 12. Na2S2O3作照相定影剂时，它是一种（ ） A氧化剂 B还原剂 C配位剂 D漂白剂 13. 欲干燥H2S气体，在下列干燥剂中应选用（ ） A 浓H2SO4 B KOH C CaO D P2O5 14. 下列物质中酸性最强的是（ ） A H2S B H2SO3 C H2SO4 D H2S2O7 15. 某未知液中含有K2SO4或K2SO3,要简便的鉴定它们，最好加入下列实际中的（ ） A NaCl(aq) B Br2(aq) C H2O2(aq) D KOH(aq) 16. 下列分子或离子中含有∏34键的是（ ） A SO2 B NO3- C NO2 D NO2+ 17. 氯的含氧酸中，酸性最强的是（ ） A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 18. 下列反应不能用于在实验室中制取氯气的是（ ） A 浓H2SO4与NaCl作用 B浓HCl与MnO2作用 C浓HCl与K2CrO7一起加热 D HCl与KMnO4作用 19. 下列各组离子在酸性介质中能够稳定存在的是（ ） A Al3+、Mg2+、CO32- B K+、Br、NO2-、S2- C Na+、I-、ClO3- D Fe3+、Cr2O72-、Co2+
20. 下列物质水解后，能产生碱式盐的是（ ） A PCl3 B AsCl3 C SnCl2 D SiCl4 21. 下列分子或原子中，其中心原子不是采用sp2杂化轨道成键，空间构型不是三角形的是（ ） A SO2(g) B NH3 C CO32- D NO3- 22. 下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是（ ） A AgNO3(aq) B BaCl2(aq) C NH3·H2O D 稀盐酸 23. 下列物质可用于检验市售酒精中是否含有水分的是（ ） A 金属钠 B生石灰 C 无水硫酸铜 D 浓硫酸 24. 在含有稀盐酸的离子溶液中分别通入H2S能生成硫化物沉淀的是（ ） A Cu2+ B Al3+ C Cr3+ D Fe3+ 25、五支试管分别装有NaCl 、Na2S、 K2CrO4 、Na2S2O3和Na2HPO4,欲用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是（ ） A H2S B AgNO3 C NaOH D NH3·H2O 26、用于检验NH4+和NH3的试剂是（ ） A [PbI4]2-的酸性溶液 B [HgI4]2-的酸性溶液 C [AgI2]-的酸性溶液 D [CuI2]-的酸性溶液 27、下列溶液中加入过量的NaOH溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是（ ） A K2Cr2O7 B Hg(NO3)2 C AgNO3 D NiSO4 28、下列溶液中各物质不能共存的是（ ） A MnO4- 、 K+ 、Na+、 NO3- B MnO2、 I-、 H+ 、K+ C MnO4- 、 SO42-、 K+ 、Fe3+ D Mn2+ 、Fe2+、 H+ 、Cl-
29、下列物质中，与Fe3+不发生反应的是（ ） A 、 KI B 、KSCN C 、KMnO4 D 、 K4[Fe(CN)6] 30、有下列四组试剂，其中不用加任何试剂也不互相反应就可以鉴别的一组试剂是（ ） A 、 AgNO3 、ZnCl2 、CuSO4 、NiCl2 B、 ZnSO4 、CoCl2 、NiSO4 、CuSO4 C、 AlCl3 、AgNO3 、CoSO4 、MnSO4 D、 Pb(NO3)2 、AlCl3 、MnSO4 、FeCl3 二、填空题 1、镧系元素固态原子的有效电荷数变化的总趋势是随原子序数的增加而________，其Lu3+
的有效核电荷数随原子序数的增加而_______。后者变化______，故镧系收缩中离子半径的收缩比原子半径的收缩更_______ 2、Cr(OH)3是_______性氢氧化物，与氢氧化钠反应则生成_________配离子。 3、黄血盐的化学式是___________________.摩尔盐的化学式是___________________. 4、从配合物中心离子的电子构型推断，[Co(NH3)6]2+的稳定性比[Co(NH3)6]3+的稳定性______,[Co(NH3)6]3+的稳定性比[Ni(NH3)6]3+的________. 5、在Hg(NO3)2的溶液中加入少量的KI溶液，生成_______.若KI溶液过量，则生成________ 6、Na2CO3的溶解度比K2CO3的_______.Na2CO3的溶解度比NaHCO3的________.NaHCO3
中除了离子键、共价键之外，还有______键。
7、乙硼烷是一种______电子化合物，乙硼烷分子中B原子的杂化方式为_________。除含有正常共价键外，还含有_________键 8、硼酸、碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性高低次序为__________________________。这一规律可用______________理论来解释 9、普通玻璃的主要成分为________________。将Na2CO3溶液长期存放于玻璃瓶中，Na2CO3
将与_________反应生成__________。因此盛放Na2CO3的玻璃瓶需用_________塞子
10、Sn2+和Pb2+相比较，还原性较强的是_________。SoCl2和[Sn(OH)4]2-相比较，还原性较强的是________ 11、HPO42-在水中有解离和水解两种作用，但其中主要的是________。所以Na2HPO4溶液显________性 12、在As2O3、Sb2O3中，碱性最强的是________。在As2O5、Sb2O5 、Br2O5中，稳定性最弱的是__________ 13、As2O3为白色粉末状剧毒物，俗称___________。是________性氧化物。它易溶于碱溶液生成____________盐，As2O3溶于硫化钠溶液中生成____________ 14、卤化氢中，热稳定性最强的是__________，还原性最弱的是________，沸点最低的是______,其水溶液酸性最强的是_________ 15、卤素的含氧酸与其相应盐比较，酸的热稳定性比盐的热稳定性_________。酸的氧化性比盐的氧化性_________ 三、是非题 1、因为AlCl3中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。 2、SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。 3、锕系元素不同氧化态离子所具有的颜色与f电子数无关。 4、氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO5、锌族元素比相应的铜族元素活泼，并按Zn>Gd>Hg的顺序递减。 6、过渡元素的许多水合离子和配合物呈现颜色，原因多是发生d-d跃迁而造成的。 7、次氯酸钠是强氧化剂，它可以在碱性介质中将[Cr(OH)4]-氧化成Cr2O7
2-
8、普鲁士蓝和滕氏蓝是两种结构组成不相同的物质。 9、[Co(OH)6]3-是低自旋配合物，具有较强的稳定性。 10、稀土元素又称为镧系元素。 四、简答题 1、通H2S于Fe3+溶液中为什么得不到Fe2S3沉淀？
2、为什么氮不能形成五氮化物，而铊的五氮化物又不稳定？ 3、何谓“镧系收缩”？简述“镧系收缩”的原因和后果。 五、完成化学方程式。 ①Al3++CO32-+H2O →
②少量氯化亚锡与氯化汞溶液反应 ③Cu+HNO3(浓)→ ④金溶解在王水中 ⑤硫代亚砷酸钠溶液加盐酸酸化 ⑥Mn2++NaBiO3+H+→ ⑦Hg2Cl2+NH3(aq)→ ⑧重铬酸钾溶液与氯化镍溶液反应 六、综合分析题 一棕黑色固体（A）不溶于水，但可溶于浓HCl生成近无色（或肉色）溶液（B）和黄绿色气体C,少量B加入HNO3 及少量NaBiO3(s)生成紫红色溶液D.在D中加入一淡绿色溶液E，紫红色褪去，得到的溶液F中加KNCS溶液生成血红色溶液G，再加入足量的NaF则溶液的颜色又褪去。在E中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H。 试确定各字母代表的物质，并写出反应的离子方程式。