《考案》2015届高考化学第一轮复习课件(知识淘宝+高考探究+重点探究)：第12章 化学实验基础
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义
第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点(1可逆：是中和反应的逆反应。
(2微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4符合化学平衡移动原理。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
填写下表(常温下：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO32水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75.水解的离子方程式(1一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号 表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号 和 表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2O Cu(OH2＋2H＋；NH＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－、HCO＋H2O H2CO3＋OH－。
(3多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH3＋3H ＋。
(4水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH3↓＋3CO2↑。
二、影响盐类水解的主要因素1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3>pH(CH3COONa。
2．外因(1温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小右移增大减小(2外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
2015年高考汇编考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物(DOC)
考点12 铁、铜元素单质及其重要化合物1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确的是···················································( ) A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)物质之间的转化;(2)物质转化时的反应条件和产物的判断确认。
【解析】选A。
A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃烧产生Z是CuCl2,电解CuCl2溶液产生Cu和Cl2,符合题图转化关系,故选项说法正确;B.若X是Cl2,Y是氢气,氢气在氯气中燃烧产生Z是HCl,电解HCl的水溶液,产生氢气和氯气,符合题图转化关系,故选项说法错误;C.若Z是氯化钠,则X、Y分别是Na和Cl2中的一种,电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不符合题图转化关系,故选项说法错误;D.若Z是三氧化硫,而X、Y可能是O2和SO2中的一种,SO3溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不符合题图转化关系,故选项说法错误。
2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
2015届高考化学第一轮考点突破复习课件74
3 ．如何除去 CO2 中混有的少量 HCl 气 体？ 提示：将混合气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶。 4 ．不能用浓 H2SO4干燥的气体有哪些？ 提示：碱性气体(如NH3)，还原性气体 (如H2S、HI等)。
题组一 考查常见气体的制备和收集 1．如图所示装置可以用来制取、洗涤、 收集(不考虑尾气处理 )气体。该装置可用 于
解析 用大理石和盐酸反应制得的 CO2中，含有少量HCl，可用饱和NaHCO3 溶液除去；干燥 CO2 可用浓硫酸或无水 CaCl2固体作干燥剂，不能用碱石灰。 答案 B
4．以下各种尾气吸收装置中，不适合 于吸收HCl气体，而且不能防止倒吸的是
解析 B 选项中，倒扣的漏斗伸入液 面以下太多，不能起到防倒吸的作用。 答案 B
解析 根据实验目的和所给仪器药品 应首先制得氯气，然后再将氯气与铁粉反 应，制取FeCl3，最后用NaOH溶液吸收多 余的氯气防止污染环境。由于制得的氯气 中含有 HCl 、 H2O 等杂质，所以与铁反应 之前应先用饱和 NaCl 溶液吸收挥发出的 HCl，然后用浓硫酸干燥。连接仪器时应 注意长管进气，短管出气。 答案 B
第三节
物质的制备
考 纲 点 击
1.了解常见气体和一些简单化合物 的制备原理的方法。 2.识别或绘制典型的实验仪器装置 图。
考点· 核心突破
考点一 常见气体的实验室制法 1．用于制取气体的常见装置 (1)气体发生装置：
(2)气体收集装置：
(3)气体净化装置：
(4)尾气吸收装置：
发 生 (填写相应的装 收 集 尾气 2气体 ．实验室常见气体的制取 相应的化学反应原理 除杂装置 装置 装置 处理 置序号) MnO2 2KClO3 ===== 2KCl ＋ △ 3O2↑ O2 △ 2KMnO4 ===== K2MnO4 ＋ MnO2＋O2↑ MnO2 2H2O2=====2H2O＋O2↑ ③ ① 除水蒸气， 干燥 气体用 a 或 b 或c A 或 不需 B 处理
高三化学140分突破第一轮复习资料第12课 (1)1
第12课时 （A 卷） 典型题点击1．AB 2．AC 3．C讲析：1．对于选项A ，因该反应两边气体分子数不等，容器内压强不随时间变化，意味着各物质物质的量不再变化；选项B 恰恰表示了当达到化学平衡时的情况：各组成成分的浓度不再变化；选项C 假设开始投入2mol X 、4 mol Y 进行反应，当有1 mol X 和2 molY 反应生成2 mol Z ，此时X 、Y 、Z 的分子数比为1：2：2，但并不一定达到平衡状态；选项D 中消耗X 与生成Z 均为正反应速率，没有表达正逆反应速率的关系。
2．题设的关键信息是反应达平衡后容器体积增大一倍，应转换为（1）条件变化的瞬间A 、B 的浓度均为原来的50%；（2）容器内压强减小为原来的1/2。
本题的设问多项比较综合，但只要抓住达新平衡时B 的浓度由50%→60%这个关键信息，说明生成物B 的物质的量、质量、质量分数都增大了，平衡正向移动，反应物A 的转化率增大，并且由压强减小，平衡向体积增大方向移动，推出a <b 。
3．本题可直接运用图象题中“先拐后平”的规律来分析。
压强相同（P 2）时，达到平衡所用的时间T 1小，说明T 1反应速率快，所以可知T 1＞T 2，C 、D 可能正确；相同温度（T 2）时，达到平衡后Z 的物质的量较大，说明压强为P 1时，平衡向生成Z 的方向移动，而生成Z 的方向是气体体积减小的方向，所以P 1＞P 2，C 项正确。
4．（1）（1－a ） （2）3a （3）2 3－3a 丁（要考虑反应进行的程度问题）若3a ＞1，B 的物质的量小于2mol ；若3a=1，B 的物质的量等于2mol ；若3a ＜1，B 的物质的量大于2mol（4）aa -2（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a ＞b 。
新活题网站1．D 2．AC 3．A 4．AD讲析：1．加压不会使正反应速率降低；减小E （生成物）的浓度，此刻正反应速率不变，A 的浓度随之减小；减压平衡正向移动，A 物质的浓度会减小；A 、B 、C 三选项不合题意。
《考案》2015届高考物理第一轮复习课件(考纲考情+知识淘宝+高考探究+重点探究+单元总结)：第6章 电场
高考第一轮复习用书·物理(R)
第六单元
和球 2 很远,此时球 1、2 之间作用力的大小为 F。现使球 3 先与球 2 接触,再与球 1 接触,然后将球 3 移至远处,此时 1、 2 之间作用力的大小仍为 F,方向不变。由此可知( )。 A.n=3 B.n=4 C.n=5 D.n=6 变化前与变化后 1、2 之间作用力大小没变,方向也
高考第一轮复习用书·物理(R)
第六单元
1.两个分别带有电荷量-Q 和+3Q 的相同的金属小球(均可视 为点电荷),固定在相距为 r 的两处,它们间库仑力的大小为
������ F。两小球相互接触后将其固定距离变为 ,则两球间库仑力 2
的大小为(
)。
高考第一轮复习用书·物理(R)
1 A.12 F 3 B.4F 4 C.3F
考点对照 考点一 库仑定律 电荷守恒定律 考点二 电场强度和电场线 考点三 电场的能的性质 考点四 电容器及其电容
三年考情 年份 2013(Ⅱ) 2013(Ⅰ) 题号 18 15 题型 选择 选择 能力 分析 数学
2013(Ⅰ)
16
选择
分析
考点五 带电粒子在电场中的运动
2012
18
选择
推理
高考第一轮复习用书·物理(R)
(2)3mg
1.库仑定律、静电力作用下的平衡问题、电荷守恒定律(5 年 6 考) 2.电场强度的三个公式、电场的叠加(5 年 10 考) 3.对电场线、带电粒子轨迹的判断(5 年 8 考) 4.电荷的力电综合问题(5 年 7 考)
高考第一轮复习用书·物理(R)
第六单元
一、库仑定律、静电力作用下的平衡问题、电荷守恒定 律 电荷守恒定律是自然科学中的基本定律之一,在近几年 的高考中,对电荷守恒定律及库仑定律的考查主要是以选择 题的形式出现,同时在高考中也可以把本部分内容所涉及的 基本概念与规律和力的合成与分解、 共点力作用下物体的平 衡、牛顿运动定律、动能定理等力学问题有机地结合起来, 组成难度较大的综合题,主要考查考生的理解能力和推理能 力。 (2011 海南高考)三个相同的金属小球 1、2、3 分别 置于绝缘支架上,各球之间的距离远大于小球的直径。球 1 的带电量为 q,球 2 的带电量为 nq,球 3 不带电且离球 1
新高考2025版高考化学一轮总复习练案12第四章第12讲碳硅无机非金属材料环境保护与绿色化学
第12讲碳、硅无机非金属材料环境爱护与绿色化学A组基础必做题1．(2024·山东省试验中学2月月考，2)在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固定碳。
下列说法错误的是( A )A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．光合作用能将太阳能转化为化学能C．钙化作用涉及的离子方程式之一为Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2↑＋H2OD．汲取作用中产生HCO－3的途径为CO2＋H2O H2CO3，H2CO3HCO－3＋H＋[解析] 二氧化碳与水经光合作用转化为葡萄糖等有机物，该过程涉及氧化还原反应，将太阳能转化为化学能，故A错误、B正确；氯化钙与碳酸氢钠反应可生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故C正确；汲取作用中二氧化碳与水反应生成碳酸，反应方程式为CO2＋H2O H2CO3，碳酸电离可生成碳酸氢根离子，其电离方程式为H2CO3HCO－3＋H＋，故D正确。
2．(2024·安徽肥东县高级中学调研)(双选)化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应中首先是Si与OH－反应生成SiO4－4，然后SiO4－4快速水解生成H4SiO4，下列有关说法正确的是( AD )A．原硅酸钠(Na4SiO4)能快速水解，且水解后使溶液呈碱性B．石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明Cl的非金属性强于SiD．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅[解析] 原硅酸钠(Na4SiO4)是强碱弱酸盐，水解后使溶液呈碱性，A正确；石英的主要成分是SiO2，不是硅酸盐，所以石英玻璃不属于硅酸盐产品，B错误；2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl说明酸性HCl大于H2SiO3，由于盐酸为无氧酸，不能证明氯的非金属性强于硅，C 错误；沙子的主要成分是SiO2，以沙子为原料经过还原得到晶体Si，可制成各种半导体电器被人们运用，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指将二氧化硅制成晶体硅，D正确。
2015届高考化学第一轮基础知识梳理复习108
学案60化学实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验探究的一般过程。
2.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
3.能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的方案进行分析、比较、优化和改进。
4.能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。
5.能对实验事实作出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。
6.能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。
热点1化学实验数据的收集与处理1．化学实验数据的收集实验数据的采集是化学计算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体则测量体积。
称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，实验准确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.0001 g。
测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)，可估读到0.01 mL，容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。
气体既可称质量也可量体积。
称气体的质量一般有两种方法，一种方法是称装置在放出气体前后的质量减小值，另一种方法是称装置吸收气体前后的质量增大值；量气体体积的装置有多种，常见的如下图所示，测出气体体积的同时还要测出气体的温度和压强，以便换算成相应的物质的量。
用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过换算可以得到溶液中的H＋或OH－的物质的量浓度。
为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、确保气体完全吸收，等等，必要时可以进行平行实验，重复测定同一数据，然后取其平均值进行计算，如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度。
2．实验数据的处理根据实验目的对实验测得的原始数据进行处理，通常有以下几种方法：(1)将原始数据列表进行分析，得出结论。
《考案》2015届高考物理第一轮复习课件(考纲考情+知识淘宝+高考探究+重点探究+单元总结)：第8章 磁场
高考第一轮复习用书·物理(R)
第八单元
2.关于磁感应强度,下列说法正确的是( )。 A.若长为 L、 电流为 I 的导线在某处受到的磁场力为 F,
������ 则该处的磁感应强度必为������������ ������ B.由 B=������������ 知,B 与 F 成正比,与 IL 成反比 ������ C.由 B=������������ 知,如果一小段通电导线在某处不受磁场力,
高考第一轮复习用书·物理(R)
第八单元
1.鸽子是利用体内所含的微量强磁性物质在地磁场中受到 的作用来辨别方向的,如果在鸽子身上缚一块永磁体材料, 且其附近的磁感应强度比地磁场强得多,则( )。 A.鸽子仍能辨别方向 B.鸽子更容易辨别方向 C.鸽子更容易迷失方向 D.不能确定鸽子是否会迷失方向 当在鸽子身上缚了一块永磁体材料后,鸽子体内的 微量强磁性物质受地磁场的作用力会远小于受永磁体材料 的作用力,鸽子将无法利用微量强磁性物质在地磁场中受到 的作用来辨别方向了。 C
5.洛伦兹力、洛伦兹力的方向 Ⅰ
说明:1. 安培力的计算只限于电流与
场中的运动
高考第一轮复习用书·物理(R)
第八单元
第 1 讲 磁感应强度 安培力
一、磁场、磁感应强度 1.磁场 (1)基本特性:磁场对处于其中的磁体、 电流和运动电荷 有①力的作用。 (2)方向:小磁针的②N 极所受磁场力的方向。 2.磁感应强度 (1)物理意义:描述磁场的强弱和方向的物理量。
则说明该处一定无磁场 D.磁感应强度的方向就是小磁针北极所受磁场力的方 向 磁场中某点的磁感应强度 B 是确定的,与是否放置 通电导线无关,故选项 B 错误;根据定义式 B=������������ 求一小段通电 导线所受的磁场力,导线应垂直于磁场放置才行,如果平
高考总复习系列丛书—高三化学一轮复习高效创新教案(下册)：第十二章高考备考策略与知识能力提升 Word版
化学工艺流程试题是新课程高考催生的一种新型题型。
化学工艺流程试题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。
工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分：题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
高考中“化学工艺流程试题”命题内容广泛，密切联系生产、生活实际，设问方式灵活，充分体现了“化学是真实的”的命题指导思想，主要特征如下：以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程，主题内容广泛，密切联系生产、生活实际，题材丰富；工艺流程所包含的学科知识比较基础，具有一定的代表性和典型性，流程图中可能出现超纲知识，但试题设问时不会涉及；解答流程题不必将图中每一个物质都推出，一般是问什么推什么。
试题的设问一般没有“联带效应”，即前一问不能回答没关系，不影响后面回答问题。
主要考查学生对已学知识的掌握、理解、迁移、转换、重组和解决实际问题的能力。
【题型结构】1．化工流程线路示意图：（1）箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
（2）三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
2．化工流程涉及的问题：（1）解决将原料转化为产品的生产原理；（2）除去所有杂质并分离提纯产品；（3）提高产量与产率；（4）减少污染，实施“绿色化学”生产；（5）原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题；（6）生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。
【解题策略】1．明确目的，提取有用信息：题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品），以及提供一些课本上未出现过但题中必需要用到的信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。
2025年高考化学一轮复习(新高考版)第12章 热点强化21 电离常数的相关计算
6.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的 亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液， 混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。 (1)写出亚磷酸的电离方程式：__H_3_P_O_3_____H__2P_O__－ 3_＋__H_＋_、 _H_2_P_O__－ 3 _____H_P_O__23－_＋__H__＋_。
由 HA H＋＋A－，c(H＋)＝c(A－)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，则电离平
衡常数为100.－14－×1100－－44≈10－7，故 C 正确； HA 电离出的 c(H＋)为 10－4 mol·L－1，水电离产生的氢离子浓度为1100－－144 mol·L－1＝ 10－10 mol·L－1，则由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的 106 倍，故 D 正确。
三、理清图像中特殊点的含义计算电离常数
4.常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA溶液中逐滴 加入0.010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－) 与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。 (1)判断HA为强酸还是弱酸。 答案 在M点时，溶液中c(OH－)＝10－10 mol·L－1，则常温时0.010 mol·L－1的HA溶液 中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，HA为一元弱酸。
3.计算电离常数的思维方法 (1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 (2)根据题干信息，结合电荷守恒、元素守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。 (3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒 的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。
热点专练
一、电离度与电离常数的相互计算
热点强化21
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第12单元
苯、 酒 精、 汽 易燃、 油等 密封置于暗、冷处,严禁火种 易挥发 有机 溶剂
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第12单元
2.装置气密性检验 装置气密性检查的基本方法有手捂法、 酒精灯微热法和 注水法。根据不同的装置特点,可以采用不同的气密性检查 方法。如检验如图所示装置甲、乙、丙的气密性:
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第12单元
仪器图 形与名 使用方法及注意事项 称 球形干 燥管 “ 粗进 细出”,即待干燥的气体从干 燥管的粗端进,细端出。 ①两管不能用力挤压,防止断裂。②干 U 形干燥 燥管盛装固体干燥剂后, 注意在干燥 管 管的两端靠近干燥剂的地方塞垫棉花 团或玻璃纤维,防止干燥剂颗粒冲出堵 塞管口
氨水、 浓盐 易挥发 酸 浓硫 酸、 碱 石灰、 易吸水 无水 氯化 钙等
密封置于暗、冷处
密封保存
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第12单元
能跟二 氧化硅 氢氟 反应而 保存在 塑料瓶中 酸 腐蚀玻 璃,有 剧毒 NaOH、易潮 碱石 解、易 灰、 与 CO2 密封保存,试剂瓶用 橡皮塞 Na2O2、反应, 漂白 能腐蚀 粉等 玻璃
第12单元
2.使用方法 (1)检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用 蘸有待测液的玻璃棒(或用胶头滴管吸取待测液)点在试纸 中部,观察试纸颜色变化。 (2)检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒 的一端,并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)中,观察颜色 变化。
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第12单元
④防中毒:制取有毒气体(如:Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、 NO)时,应在通风橱或密闭系统中进行,外加 尾气处理装置。 2.常见事故的处理 意外事 处理方法 故 酸洒在 立即用较多的水冲洗,再涂上 3%~5%的 皮肤上 NaHCO3 溶液 碱洒在 用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 皮肤上 液溴、 苯酚洒 用酒精擦洗 在皮肤 上
装准备操 检验 说明气密性 置 作 方法 良好的现象 塞紧 用手 烧杯中有气泡产生,松开手(或停 装 橡皮 捂住 止加热),冷却后导气管末端形成 置 塞,将 (或用 一段水柱,且保持一段时间不下 甲 导气 酒精 降
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第12单元
塞紧 橡皮 塞,关 闭分 液漏 装 方 斗活 置 法 塞,导 乙 一 气管 末端 伸入 盛水 的烧 杯中
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第12单元
(续表) 药品 取用方法 类型 少量液体可 用胶头滴管 吸取,较多 液体 量液体可用 药品 直接倾注法 的 (如右图所 取用 示):先拿下 瓶塞, 倒放 在桌上,然 取用示意图
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第12单元
(2)常用化学试剂的保存方法 试剂 特性 保存方法 名称 易与氧 Na、K 钠贮存在 煤油里,锂封存于石蜡 气或水 等 中 反应 2+ Fe 溶 易氧化 加少许相应的 酸和 铁屑 液
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第12单元
①用于较大 量液体振荡 实验;用于液 锥 体易溅出的 形 实验。 ②液体 瓶 加入量不超 过锥形瓶容 积的2
1
滴定实验
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第12单元
(续表) 类名 使用方法及 典型实验举例 别称 注意事项 ①用来盛放 少量药品, 作常温或加 直 热情况下进 ①教材中试管点滴实验;②氨 接试 行少量试剂 气的制取实验;③乙酸乙酯的 加管 反应的容 制取实验 热 器,制取或 收集少量气 体。②使用 时用试管夹
第12单元
1.下列实验室中常用仪器的使用方法正确的是( )。 A.将胶头滴管插入滴瓶的试剂中,捏瘪胶帽,缓缓松开 吸取试剂 B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上测其 pH C.为防止蒸发皿受热不均匀而炸裂,加热时必须垫石棉 网 D.使用过的药匙用干净的纸擦拭干净即可取用下一种 药品 胶头滴管插入滴瓶之前就要捏瘪胶帽,防止胶帽排 出的空气浸入试剂瓶;测 pH 时,pH 试纸不能润湿;蒸发皿加 热时不用垫石棉网。 D
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第12单元
水银洒 在桌面 上
进行回收后撒上硫粉
(续表) 意外事 故
处理方法
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第12单元
酸液溅 立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 到眼中 酒精等 有机物 用湿抹布、石棉或沙子盖灭,火势较大 在实验 时,可用灭火剂扑救 台上着 火
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①主要用于 固体物质的 高温灼烧。 ② 放在三脚架 上的 泥三角 坩 上直接加热。 硫酸铜晶体结晶水的测定实验 埚 ③取、 放坩埚 时要用坩埚 钳。 ④有物质 飞溅的实验 要把坩埚盖 盖上
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①用于固体 在气体中燃 烧的实验。 ②燃烧匙一 般为铜质, 燃 所以在高温 ①木炭在氧气中燃烧实验。② 烧 下与铜反应 磷在氯气中燃烧实验 匙 的实验不能 用燃烧匙。 ③燃烧匙中 放入细沙, 用细沙托住 固体反应物
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仪器图 形与名 称 (1)使用前,首先检查滴定管是否①漏 液(2)酸式滴定管用来盛装②酸性或 ③强氧化性溶液,不能盛装④碱性溶 液 (3)碱式滴定管用来盛装⑤碱性溶液, 不能盛装⑥酸性溶液和⑦强氧化性溶 使用方法及注意事项
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(1)⑧不能(填“能”或“不能” ,下同) 加热 (2)⑨不能用于配液或作反应容器 (3)应根据量取液体的体积选用合适 的规格 (1)根据要求选用一定规格的容量瓶 (2)溶液转入时要用⑩玻璃棒引流 (3)加水至距刻度线 1~2 cm 时,改用 胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面最低 点恰好与刻度线水平相切 (4) 不能(填“能”或“不能”,下同) 贮存配好的溶液 (5) 不能用于配制冷或热的溶液
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(1)一般选择与杂质气体反应的试剂 作吸收液 (2)装入液体量不宜超过容积的 (3)气体的流向为 长进短出 二、化学实验基本操作 1.药品的取用和保存 (1)试剂的取用
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如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体 1~2 mL, 固体只需要盖满试管底部。 药品 取用方法 取用示意图 类型 往试管里装 入固体粉末 时,为避免 药品沾在管 固体 口和管壁 药品 上,先使试 管倾斜,把 盛有药品的 药匙(或纸
(续表) 仪器图 形与名 称
使用方法及注意事项
干燥器 ①用于保存干燥的物质,防止热的物质 在冷却时吸收水分。 ②干燥器盖与容器 之间的磨砂处要涂抹凡士林
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4.过滤、分离、注入液体的仪器 仪器图形 使用方法及注意事项 与名称 漏斗下端紧靠烧杯 内壁 下端应插入液面下,否则气体会从漏 斗口逸出 使用前先检查是否 漏液,放液时打开 上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔, 下层液体从 下口放出后,上层液体从 上口倒出
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①“ 长进 短出”,即待干燥的气体从 长管进,短管出。 长管必须插入干燥剂 洗气瓶 中,而短管不能插入其中。②洗气瓶中 干燥剂的量,以洗气瓶容积的3为宜,不
1 能超过其容积的 ,否则气流太急时,易 2 1
使干燥剂窜出洗气瓶
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用手 捂住 烧杯中有气泡产生,松开手(或停 (或用 止加热),冷却后导气管末端形成 酒精 一段水柱,且保持一段时间不下 灯微 降 热)烧 瓶
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塞紧 橡皮 塞,用 止水 夹夹 住导 气橡 皮管
从分 液漏 斗向 一段时间后,漏斗中液面不下降 烧瓶 中注 入水
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试纸的使用 1.常见试纸种类 试纸种类 使用范围 石蕊试纸 (蓝色和 分别定性检验酸性和碱性气体或溶液 红色) pH 试纸 定量(粗测)检验溶液酸、碱性的强弱 品红试纸 检验 SO2 等漂白性的物质 KI 淀粉试 检验 Cl2 等氧化性的物质 纸 醋酸铅试 检验 H2S 气体或其溶液 纸
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塞紧 橡皮 塞,用 装 方 止水 置 法 夹夹 丙 一 住导 气橡 皮管
从长 颈漏 斗向 试管 中注 入水, 使长 一段时间后,漏斗中液面不下降 颈漏 斗中 液面 高于 试管 中液
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3.常见玻璃仪器附着物的洗涤方法 碱性残渣或附着物(如试管内壁附有碳酸钙、 氢氧化镁、 铁锈等)用稀盐酸或稀硫酸溶解;加热过硫黄的玻璃或瓷质 器皿用石灰水浸泡;做过银镜反应的试管用稀硝酸浸泡后刷 洗;仪器中有焦油状物,先用纸或去污粉擦去大部分焦油状 物后,再用碱液浸泡等。 三、化学实验安全 1.实验安全操作 ①防爆炸:点燃可燃气体(如 H2、 CO、 CH4、 C2H4)或用 CO、 H2 还原 Fe2O3、CuO 之前,要检验 气体的纯度。 ②防暴沸:配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要 将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中并用玻璃棒不断搅 拌,加热液体混合物时要加 沸石。
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第1讲 化学实验的常用仪 器及基本操作
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考点 常用实验仪器
考纲解读 了解化学实验室常用仪器的主要用途和 使用方法 能识别化学品安全使用标志,了解实验室 一般事故的预防和处理方法
实验安全
实验基本操作 掌握化学实验的基本操作
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2.某同学的实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是 ( )。 A.用广泛 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2.1 B.用 10 mL 量筒量取 7.00 mL 浓硫酸 C.用玻璃温度计测量出酒精的沸点为 78.5 ℃ D.用托盘天平称量氧化铜粉末为 11.70 g 广泛 pH 试纸测得的溶液的 pH 数据只能是整数,而且 氯水具有漂白性,会使 pH 试纸漂白而失去量试溶液 pH 的功 能,无法与标准比色卡对照,A 项错误;量筒只能用于粗略量 取溶液的体积,不能读取到小数点后两位,B 项错误;托盘天 平称量时所得数据只能精确到小数点后一位,D 项错误。 C 3.下列操作方法安全的是( )。