九年级化学常见的碱(1)
九年级化学常见的碱通性(2019年11月整理)
造商——第三仪表厂（成立于1925年），长期作为我国三大仪器仪表制造基地之一。现已 发展为中国工业自动化领域唯一同时具有系统、仪表
和执行器结构最优、系统 成套综合制造能力最强的工业IT企业，上海市高新技术企业、公开发行A、B股的 股份制上市公司。
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟酸类起中和反应， 生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
④水溶液有涩味，有滑腻 感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
在使用氢氧化钠 时必须十分小心， 防止皮肤、衣服 被它腐蚀，更应 防止溅到眼睛里。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应 跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
； 上海自动化仪表三厂简称“上海自仪三厂和上海仪表三厂”是上海自动化仪表有限公司分公司 专业研发生产热电阻,热电偶,
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应 跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
人教版九年级化学下册：10-1-3常见的碱公开课一等奖优秀课件
人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人 可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式 为：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【探究3】碱跟盐(某些盐)发生的反应:
2NaOH +CuSO4= Cu(OH) 2↓+Na2SO4 蓝色沉淀
2NaOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3↓+3NaCl 红褐色沉淀
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
（第三课时）
日常生活中，水果、醋、一些饮料等 给了同学们“酸”的印象。那么，你们使 用过肥皂、洗衣粉或其它洗涤剂吗？它们 给你留下了什么印象？
通过预习，你知道常见的碱有哪些？
NaOH,KOH,Ca(OH)2,NH3•H2O(氨水）
学习目标
1.通过观察和实验，知道氢氧化钠，氢氧化 钙的主要性质和用途。
3.(2014.天津市)物质的俗名与化学式相对应正确
的是( C )
A.天然气:CO C.熟石灰:Ca(OH)2
B.烧碱:Na2CO3 D.烧碱:KOH
学完本课 题
你知道了 什么？
作业
1.课外实验：制作“叶脉书签”
2.课后作业：课本P59页3.4题
【探究1】碱能使指示剂显示不同的颜色
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加入紫色 石蕊试液
蓝色
蓝色
加入无色 酚酞试液
红色
红色
【探究2】碱能与某些非金属氧化物反应 ①向小试管中的澄清石灰水吹气，观察现象并 写出化学方程式Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O 。 ②氢氧化钠在空气中会发生哪些变化呢？ 写出化学方程式2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
九年级化学碱的知识点
九年级化学碱的知识点碱是化学中一类重要的物质，其具有特定的化学性质和应用价值。
在九年级的化学学习中，了解碱的知识点对于学生们打好化学基础非常关键。
本篇文章将简要介绍九年级化学中与碱相关的知识点，并结合实际例子加深理解。
一、碱的定义碱是指在溶液中具有碱性的化合物。
它们通常能使纸变蓝、酸变味甜，并能与酸反应生成盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
二、碱的性质1. 碱的味道和触感碱具有苦味，并且能使皮肤产生滑腻感。
2. 碱与酸的反应碱与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
以氢氧化钠和盐酸的反应为例：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和盐酸中和后生成氯化钠和水。
3. 碱的电离性碱在水中能够电离成氢氧根离子（OH-）。
例如，氢氧化钠在水中电离为Na+和OH-。
4. 碱的溶解性碱的溶解性与其种类和温度有关。
一般来说，碱在水中的溶解度较高，形成碱性溶液。
例如，氢氧化钠在水中能够完全溶解。
5. 碱的强度碱的强酸性取决于其电离能力强弱。
强碱如氢氧化钠和氢氧化钾，能够完全电离，生成大量氢氧根离子。
三、碱的应用1. 碱在家庭清洁中的应用碱性物质通常可用于清洁污垢和油脂。
例如，肥皂是一种碱性物质，能够与油脂反应生成皂酸，从而清洁表面。
2. 碱在医药中的应用碱性物质在医药领域有广泛应用。
例如，氨水（NH3·H2O）可以用作刺激性气味的解毒剂。
3. 碱在农业中的应用碱性物质可以调节土壤的酸碱度，并增加土壤的肥力。
例如，氢氧化钠可以用于中和酸性土壤。
四、九年级化学碱的实验为了帮助学生更好地理解和掌握碱的性质，以下是一个简单的实验示例：实验目的：观察氢氧化钠溶液的性质。
实验步骤：1. 用天平称取少量氢氧化钠固体，置于试管中。
2. 加入足够的蒸馏水，摇匀直至溶解。
3. 分别用酸性纸和酸性试剂滴定管蘸取溶液进行测试。
实验结果：1. 使用酸性纸测试，纸条变蓝色，证明该溶液有碱性。
化学九年级下册碱知识点
化学九年级下册碱知识点化学是一门关于物质变化和性质的科学，其中有一个重要的概念就是酸碱性质。
碱，作为化学的一个重要组成部分，是酸碱中的碱性物质。
本文将为你详细介绍化学九年级下册的碱知识点。
一、碱的概念碱指的是一类性质活泼、能迅速与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
二、碱的性质1. 腐蚀性：碱具有一定的腐蚀性，能腐蚀有机物、皮肤等物质。
因此在使用碱时，要注意保护自己的身体。
2. 可溶性：大部分碱都能溶于水，形成碱溶液，并且碱溶液具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。
3. 中和性：碱与酸反应能产生盐和水，这是因为碱能接受酸的氢离子而发生中和反应。
三、常见的碱1. 氨水（NH3）：氨水是一种无机碱，具有刺激性的气味。
它具有强大的还原性，并且溶于水后形成碱性溶液。
氨水常用于实验室中作为还原剂和吸收剂。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种无机碱，常用于实验室和工业上。
它具有较强的碱性，并且能与酸发生中和反应。
碳酸钠还具有缓冲作用，常用于调节溶液的pH值。
3. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，也是工业上使用最广泛的碱之一。
它具有强腐蚀性，能与酸快速中和，同时也是肥皂和清洁剂的主要成分之一。
4. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：氢氧化钙是一种强碱，常用于稳定土壤的酸碱度或调节酸度，还可用于制造石灰乳、水泥等工业产品。
四、碱在生活中的应用1. 清洁剂：许多清洁剂中含有碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
这些碱性物质能够与油脂等有机物发生中和反应，起到去除污渍的作用。
2. 肥皂：肥皂是一种由碱性物质和油脂反应而制得的物质。
它能够将油脂分散在水中，起到清洁的作用。
3. 化妆品：一些化妆品中含有碱性物质，能够调节皮肤的酸碱平衡，帮助改善皮肤质量。
4. 药品制造：一些药品的制造过程中需要使用到碱性物质，如氢氧化钠和碳酸钠等。
五、碱的使用注意事项1. 碱具有一定的腐蚀性，使用时需注意保护眼睛、手部等暴露的皮肤部位，以免发生腐蚀性损伤。
人教版初中化学九年级常见的酸和碱课件PPT-附教案学案
有白雾出现
无现象 （难挥发）
有刺激性气味 无气味
密度
溶质的质量 分数
1.19g/mL 36%-38%
1.84g/mL 98%
讲授新课
盐酸的用途
除铁锈
制造医药
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
讲授新课
硫酸的用途
化肥、农药
炼油厂
染料
火药
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
讲授新课
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
注意 在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
讲授新课
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
不变色 变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
讲授新课
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
九年级下册化学碱的知识点
九年级下册化学碱的知识点化学碱是化学中重要的一类物质，它们在日常生活中扮演着重要的角色。
本文将介绍九年级下册化学课程中涉及的化学碱的知识点。
一、化学碱的定义和性质化学碱是指能够与酸发生中和反应，并产生盐和水的物质。
常见的化学碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）和氢氧化铜（Cu(OH)2）等。
化学碱的性质包括：1. 碱的溶液呈碱性：碱溶液呈蓝色或紫色的电子试剂石蕊纸变红。
这是由于碱溶液中的氢氧根离子（OH-）导致的。
2. 碱与酸反应产生盐和水：碱与酸反应时，中和反应会释放出盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水。
二、常见化学碱的用途化学碱在生活中和工业中有着广泛的用途。
以下是几个常见的使用场景：1. 精细化工：化学碱作为重要的原料，广泛用于石油、冶金和化工领域，用于制造洗涤剂、合成塑料和纤维等。
2. 环境保护：化学碱可以用于净化废水和废气中的酸性物质，起到中和和去除污染物的作用。
3. 医药应用：氢氧化铝（Al(OH)3）常用于中和胃酸，可用于治疗胃溃疡等消化系统相关疾病。
三、酸碱中和反应碱与酸发生中和反应时，会生成盐和水。
酸碱中和反应的特点包括：1. 反应产物与反应副产物：碱与酸反应生成的盐是由阴离子来自碱和阳离子来自酸组成的，而水则是中和反应的副产物。
2. 反应热效应：一些酸碱中和反应具有放热或吸热的特性。
例如，氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。
四、常见的酸碱指示剂在化学实验和化学分析中，可以使用酸碱指示剂来快速检测溶液的酸碱性。
以下是几种常见的酸碱指示剂：1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
2. 甲基橙：甲基橙也是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中为黄色。
五、化学碱的安全性注意事项在使用化学碱时，我们需要注意以下安全事项：1. 避免直接接触：化学碱对皮肤和眼睛有刺激性，因此在使用时需要佩戴防护手套和护目镜，避免直接接触。
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第三课时上传)
溶于水放出 大量热
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分， 表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮 解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热。 ⑤氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫 苛性钠、火碱或烧碱。 ⑥如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
第十单元
酸和碱
课题 1常见的酸和碱
（第三课时）
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH) 实验【10-5】
观察氢氧化钠的颜色和状态 (下册实验20)
现象 白色、 固体
分析
将氢氧化钠放在表面皿上，放 表面潮湿、 吸收水份而 置一会儿 溶解
潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的 感到 试管里，并用手触摸试管外壁 较热
巩固练习： 1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(
C
)
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
× C．水溶液能使石蕊溶液变红 变蓝色
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
NaOH使石蕊溶液
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的 硼酸 水 _______冲洗，再涂上_________溶液。
复习巩固： (课本第4题) 6．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗 粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成 分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果 将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后， 会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这 是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钙和水。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
人教版初中九年级化学下册10.1.3《常见的碱》教学设计
教师对方案三进行演示。
疑问：二氧化碳与水反应也有可能存在此现象，进一步启发学生围绕生成物设计实验，证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。
3、实践应用，巩固新知
提问：氢氧化钙能与二氧化碳反应，那么氢氧化钠能否与二氧化碳反应呢？请设计实验探究。
提出设计思路：提出问题（NaOH溶液是否与CO2反应）→做出假设（NaOH溶液能与CO2反应）→设计实验（设计实验方案）→实施实验（分析实验现象）→实验结论（确认NaOH溶液与CO2反应）
在设计实验方案时我采用了启发引导的方法让学生设计实验方案，具体如下：
启引1由氧气含量测定实验进行知识的迁移
启引2利用压强差设计实验
然后进行学生交流交流讨论。
归纳学生实验方案如下：
方案一：将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，过一段时间，观察现象。
方案二：向一个充满二氧化碳的塑料瓶内倒入氢氧化钠溶液，盖上盖子振荡，观察现象。
方案三：将已装好分液漏斗和玻璃管（系有小气球）的双孔橡胶塞插入集满二氧化碳气体的广口瓶中，向其中加入氢氧化钠溶液，观察现象。
学情分析
学生在前面的学习过程中，已经知道了氢氧化钙溶液能与二氧化碳发生反应，但氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应没有明显现象，因此学生存在认知困难。经过一段时间的化学学习后，学生虽然具备了一定的实验探究能力，但系统考虑问题的能力尚不完备。针对我校学生基础较为薄弱，探究能力不足的情况下本课题的探究过程依然要注重对学生的诱导启发。
1、让学生体会化学源于生活、又服务于生活的特点。
2、通过设计二氧化碳与氢氧化钠反应的实验方案，体会合作学习的乐趣，树立严谨的科学探究意识。
人教版九年级下册化学第2课时常见的碱25张ppt
（1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
碱的通性
由于碱溶液 中都有OH-， 因此它们具有 相似的化学性 质。
酸为什么有相似的化学性质？ 碱为什么也有相似的化学性质？
酸在溶液中都能电离出氢离子； 碱在溶液中都能电离出氢氧根离子。
知识点一、氢氧化钠的性质
【典例1】泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是
稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将
它们鉴别出来的是（ C ）
A．酚酞试液
B．镁条
C．氯化钾溶液
6.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗 称 火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钠易吸收水分可用作 某些气体的干__燥__剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿 泉水瓶中，密闭、振荡，可以到 瓶子变瘪 ，发生化 学反应的方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ，因此， 氢氧化钠应密封保存。
1.NaOH俗名为苛性钠、火碱、烧碱，具有溶解性、腐蚀性 2.Ca(OH)2俗称熟石灰，具有腐蚀性，通常制取方法为 CaO+H2O=Ca(OH)2 3.碱具有相似的化学性质
5.化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识 能帮助我们解释许多问题。例如： （1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程 式为___F_e_2O__3_+_3_H_2_S_O_4_=_=_==_F_e_2_(_S_O_4_)_3+_3_H__2O______； （2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的 白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因 __C_a_(_O_H__)_2+_C__O_2_=_=_==_C_a_C__O_3_↓_+_H__2O______。
2020版新素养人教版九年级化学下册：课题1第二课时 常见的碱
• (2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、 B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为:A中试管 内液面上升;B中气球胀大。
A
B
• ①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是氢氧化钠溶液与CO2发.生
•反应,使容器内气压。降低
• ②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是CO2能溶于水,也能.
• 10.(1)小明在实验室做实验的时候,获得了两种溶液:氢氧化钠溶液和 石灰水。
• ①是是如果他想. 验C溶O证2液能某,理使瓶由澄气清体石样灰品水中变含浑有浊二,有氧明化显碳现。,他象应该选用的石灰水
• ②理若由想是Na除O去H气易体溶于样水品,中吸的收二的。氧CO化2较碳多。他应该选用的是NaOH
• 2.酸、碱性质相似的原因
氢离子
• (1)酸具有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含
有
。
• (氢2)碱氧具根有离一子些相似的性质是因为在不同的碱溶液中都含
有
。
•
①称量氢氧化钠固体时,要放在玻璃器皿里,不能放在纸上,
防止氢氧化钠固体腐蚀天平的托盘。
• ②氢氧化钠具有吸水性,可用作某些气体的干燥剂。但不能干燥CO2、 SO2等酸性气体。
是
用两支试管各取出少量两种溶液,分别通入;写二出氧有化关碳反气体应的
化学方程式:
Ca(O. H)2+CO2 CaCO3↓+H2O、
• 2NaOH+CO2 N。a2CO3+H2O
【名师点拨】 二氧化碳气体的检验和除杂 (1)二氧化碳气体的检验:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳 反应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象,因 此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。 (2)二氧化碳气体的除杂:当欲除去混合气体中的二氧化碳时,则最好选 用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同质量的石灰水和氢氧化钠 溶液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化 钠溶液能吸收较多的二氧化碳,可彻底除去二氧化碳。