化学k值计算公式
化学k值计算公式
标题：化学k值计算公式及其在实验中的应用
引言：
在化学实验中，我们经常需要计算溶解度、反应速率、平衡常数等参数。其中，k值是一种重要的计算参数，它代表了反应速率常数或溶解度常数。本文将介绍化学k值的计算公式，并探讨其在实验中的应用。
一、k值的定义和计算公式
1.1 反应速率常数k值的计算公式
反应速率常数k值是描述化学反应速率的重要参数。它可以通过以下公式计算：
k = A * e^(-Ea/RT)
其中，A是活化能，Ea是反应活化能，R是气体常数，T是反应温度。
1.2 溶解度常数k值的计算公式
溶解度常数k值是描述物质在溶液中的溶解程度的参数。它可以通过以下公式计算：
k = [A] * [B]
其中，[A]是溶质A的浓度，[B]是溶质B的浓度。
二、k值在实验中的应用
2.1 反应速率常数k值的应用
反应速率常数k值可以帮助我们确定反应的速率及动力学行为。通过测量不同温度下反应的速率常数k值，我们可以研究反应的温度依赖性，进而推导出反应的活化能。
2.2 溶解度常数k值的应用
溶解度常数k值可以帮助我们确定溶质的溶解程度及溶解动力学行为。通过测量不同温度下溶质的溶解度常数k值，我们可以研究溶解度与温度的关系，并进一步推导出溶解过程的热力学参数。
三、实验案例
为了更好地理解k值的应用，我们以酸碱中和反应为例进行实验。在实验中，我们通过测量反应物和生成物的浓度，计算出反应速率常数k值。同时，我们还可以通过改变反应温度，研究酸碱中和反应的温度依赖性，得出反应的活化能。
结论：
化学k值的计算公式为反应速率常数k值和溶解度常数k值。通过这些公式的应用，我们可以研究反应速率、溶解度及其与温度的关系，并推导出重要的热力学参数。在实验中，我们可以通过测量浓度、控制温度等手段，计算出k值，并进一步研究化学反应的动力学行为。这些研究对于深入理解化学反应的机理和应用具有重要意义。
化学平衡常数
化学平衡常数 一、化学平衡常数 在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。化学平衡常数的计算公式为： 对于可逆反应：mA（g）＋ nB（g）pC（g）＋ qD（g） 二、化学平衡常数意义 1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。 （1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。 （2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。 （3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。K＞105反应较完全，K＜10-5反应很难进行。 （4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。 正反应是吸热反应，升温，K值增大；正反应反应放热，升温，K值减少。 2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。 3、水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，故不必写出。非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中 三、平衡常数与平衡移动的关系 判断反应是平衡状态还是向某一方向进行 浓度商Q c = K c体系处于化学平衡 Q c＜K c反应正向进行 Q c＞K c反应逆向进行 四、化学平衡常数表达式的书写 （1）CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）K = （2）3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）K = （3）Cr2O72－（aq）+H2O（l）2CrO42－（aq）+2H+（aq）K = （4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）K = （5）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K1 = （6）2NH3（g） N2（g）+3H2（g）K 2= （7）1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）K 3=
(完整版)化学平衡常数及其计算
考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2 则4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝(用K1、K2表示)。 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示： t/℃700 800 830 1 000 1 200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
化学平衡常数及其计算
化学平衡常数及其计算 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度()
相平衡常数 k
相平衡常数k 是一个重要的物理化学常数，用于描述物质在相平衡状态下的性质。以下是关于相平衡常数k 的相关知识点： 1. 定义：相平衡常数k 定义为两个或多个相之间平衡时的浓度比值。它描述了物质在相平衡状态下的分布情况。 2. 计算公式：对于双组分系统，假设有两个相A 和B，组分a 在相A 中的浓度为[a]A，组分 b 在相 B 中的浓度为[b]B。相平衡常数k 的计算公式为： k = [a]A / [b]B 3. 物理意义：相平衡常数k 的物理意义是表示物质在相平衡状态下的分布情况。它反映了物质在不同相之间的转移情况。当k 值大于 1 时，表示组分 a 在相A 中的浓度大于组分 b 在相 B 中的浓度；当k 值小于 1 时，表示组分 a 在相A 中的浓度小于组分 b 在相B 中的浓度。 4. 影响因素：相平衡常数k 受多种因素的影响，包括温度、压力、各组分的化学性质、相的特性等。在一定条件下，相平衡常数是一个常数，但它可能会随着外界条件的变化而变化。 5. 应用：相平衡常数k 在物理化学、化学工程、材料科学等领域都有广泛的应用。例如，它可以用于描述和预测物质的分离过程、结晶行为、吸附等过程。此外，它还可以用于研究化学反应的平衡状态、热量变化等。 6. 实验测定：相平衡常数k 可以通过实验测定。常用的方法包括热力学方法、色谱法、光谱法等。其中，热力学方法是基于热力学原理，通过测量系统的热力学参数（如压力、温度、比热容等）来测定相平衡常数。色谱法和光谱法则是通过分析物质在不同相中的吸附或吸收情况来测定相平衡常数。 7. 理论模型：相平衡常数k 可以通过理论模型进行预测和计算。常用的理论模型包括拉乌尔定律、亨利定律、杜瓦定律等。这些模型基于不同的假设和条件，可以用来描述不同类型和性质的相平衡系统。 8. 实际应用：相平衡常数k 在实际生产和科学研究中具有广泛的应用价值。例如，在化学工程中，它可以用于设计和优化分离工艺过程，提高产品的纯度和产量。在材料科学中，它可以用于研究材料的组成和结构对其性能的影响。此外，相平衡常数还可以用于研究生物体系的相平衡行为，如蛋白质的结晶和吸附等。
气相色谱校正因子的计算公式
气相色谱校正因子的计算公式 气相色谱校正因子（K值）是气相色谱法测定组分相对浓度的重要参数，它与组分在定常相态下在液态载气静态描度条件下保持平衡的能力有关。校正因子的计算公式根据测定的实验条件和数据处理方法的不同而有所差异。下面将介绍两种常见的计算公式。 一、标准样品法 标准样品法是利用已知浓度的标准品来建立标准曲线，通过测定待测样品的峰面积与标准样品峰面积之比来计算校正因子。 校正因子K值的计算公式为： K=(C1/C2)×(A2/A1) 其中，C1为标准样品浓度，C2为待测样品浓度，A1为标准样品峰面积，A2为待测样品峰面积。 在实际操作中，首先通过测定一系列已知浓度的标准样品，计算出标准样品的峰面积与浓度之间的关系曲线。然后测定待测样品的峰面积，根据标准曲线可以求出待测样品的浓度。最后将待测样品的浓度代入计算公式，求得校正因子K值。 二、内标法 内标法是在待测样品中加入特定的内标物，通过内标物与待测物的峰面积比值计算校正因子。 校正因子K值的计算公式为： K=(A2/Ai)×(Ci/C2)
其中，A2为待测物峰面积，Ai为内标峰面积，Ci为内标浓度，C2为 待测物浓度。 内标法的核心是选择合适的内标物，内标物应满足与待测物具有相似 的性质，且不会与样品中其他组分相互干扰。内标物可以是标准品中的一 些组分，也可以是另外添加的物质。 在实际操作中，首先选择合适的内标物，并确定内标物的最佳加入量。然后测定待测样品的峰面积和内标物的峰面积，根据已知内标物的浓度和 加入量可以求出内标物的峰面积与浓度之间的关系。最后将待测样品的峰 面积代入计算公式，求得校正因子K值。 需要注意的是，气相色谱校正因子的计算公式可以根据具体的实验条 件和方法进行适当的修改和调整。在实际操作中，应根据实际情况选择适 合的计算公式，并进行合理的数据处理，以提高测定结果的准确性和可靠性。
化学反应平衡常数的计算与测定
化学反应平衡常数的计算与测定化学反应平衡常数是反应末态各组分的活度之比，它是衡量化 学反应可逆性的重要指标。在研究化学反应机理、掌握反应条件、设计化工生产工艺等领域，平衡常数的计算与测定具有重要意义。本文将从平衡常数的理论基础、计算方法、测定方法等方面，简 要介绍平衡常数在化学研究中的应用。 平衡常数是反应平衡时反应物和产物浓度间的比值，它在化学 反应中的作用类似于能量在物理变化中的作用。在达到化学反应 平衡时，正反反应速率相等，反应物和产物浓度之间达成平衡， 平衡常数K可以用反应物和产物浓度的比值表示。通常情况下， 化学反应中反应物和产物的活度系数相等，平衡常数K可以表示为： K = [C]c [D]d/[A]a [B]b 其中，a、b、c、d分别为反应物和产物的摩尔比，[]表示摩尔 浓度。 平衡常数的计算方法有两种：理论计算和实验测定。
理论计算是指在一定的前提下，通过化学计量计算出反应物和产物的浓度，进而计算出平衡常数。理论计算的前提是要求反应物和产物间的化学反应属于平衡态，并且已知反应物的初始浓度和反应物的摩尔比。如A和B反应生成C和D，且A和B的初始浓度均为1mol/L，反应过程中，A和B的摩尔比为a:b=2:1，反应到达平衡态后，C和D的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，则该平衡体系的K值为： K = [0.4]1 [0.1]1/[1]2 [1]1 = 0.04 实验测定是通过测定平衡体系在一定温度下反应物和产物的浓度，根据平衡常数公式计算出平衡常数。实验测定的前提是要求反应物和产物间的化学反应属于平衡态，并且需要选取合适的测定方法。常用的测定方法有等容稀释法、伏安法、光度法、色谱法、质谱法等。 等容稀释法是测定平衡体系中反应物和产物的浓度比值，根据摩尔比反比例原理，可以计算出平衡常数。例如，在25℃下，气态氨水与气态氨反应生成气态氨气和水蒸气，等容稀释法可以用来测定其中的平衡常数。实验中，取一定体积的反应混合物，加
平衡常数与温度的关系
平衡常数与温度的关系 引言： 平衡常数是在化学反应中用于衡量反应体系达到平衡时物质浓度的 相对稳定性的一个重要参数。温度是影响化学反应速率和平衡的一个 主要因素。本文将探讨平衡常数与温度之间的关系，并分析温度对平 衡常数的影响。 一、平衡常数的概念与计算 1.1 平衡常数的定义 平衡常数K是指在一定温度下，在平衡状态下，反应物浓度与生成 物浓度的乘积之比。对于一般的化学反应A（反应物）+ B（反应物） ⇌ C（生成物）+ D（生成物），平衡常数K的表达式为K = [C]c[D]d/[A]a[B]b，其中a、b、c、d为反应物与生成物的系数。 1.2 平衡常数的计算方法 平衡常数可以通过实验数据或化学方程式推导获得。在实验中，可 以通过测量反应物与生成物的浓度，利用上述平衡常数公式计算得到。另外，有时也可以根据化学方程式中反应物与生成物的系数推导平衡 常数的表达式。 二、平衡常数与温度的关系 2.1 热力学第一定律
根据热力学第一定律，能量不会消失也不会增加，转化而来的能量只是改变了其形式。当温度升高时，化学反应中的反应物与生成物的平均分子动能也会增加。 2.2 阿伦尼乌斯方程 阿伦尼乌斯方程描述了平衡常数与温度之间的关系。根据方程式lnK = -ΔH/R(1/T) + ΔS/R，其中ΔH代表反应焓变，ΔS代表反应熵变，R代表气体常数，T代表温度。该方程表明，平衡常数K与温度T之间存在一个指数关系，温度升高时K值也会增加。 三、温度对平衡常数的影响 3.1 反应焓变的影响 反应焓变ΔH是反应过程中放出或吸收的热量，可以表示反应的热力学性质。当ΔH为正值时，反应为吸热反应；当ΔH为负值时，反应为放热反应。根据阿伦尼乌斯方程可得，反应焓变对平衡常数有直接影响：当ΔH为正时，温度升高使平衡常数减小；当ΔH为负时，温度升高使平衡常数增大。 3.2 反应熵变的影响 反应熵变ΔS是描述反应过程中物质有序程度的变化。当ΔS为正值时，反应使体系的熵增加；当ΔS为负值时，反应使体系的熵减小。根据阿伦尼乌斯方程可得，反应熵变对平衡常数也有直接影响：当ΔS为正时，温度升高使平衡常数增大；当ΔS为负时，温度升高使平衡常数减小。
（完整版）化学平衡常数及其计算
（完整版）化学平衡常数及其计算 考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度() (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数() (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动() (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化() (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度() (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热() 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)NH3(g)K2 ③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3 (1)K1和K2，K1＝K22。 (2)K1和K3，K1＝1 K3。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2
化学平衡常数及其计算
化学平衡常数及其计算 考纲要求1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)， K＝c p?C?·c q?D? c m?A?·c n?B? (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的任意状态，浓度商：Q c＝c c?C?·c d?D? c a?A?·c b?B? 。 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( ) (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( ) (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热( ) 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO (2)C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) (3)CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O (4)CO 2－ 3＋H 2O HCO －3＋OH － (5)CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系①N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1 ②12N 2(g)＋3 2H 2(g)NH 3(g) K 2 ③2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) K 3 (1)K 1和K 2，K 1＝K 22。 (2)K 1和K 3，K 1＝1 K 3 。 题组一平衡常数的含义 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO 2(g)＋NaCl(s)NaNO 3(s)＋ClNO(g) K 1 2NO(g)＋Cl 2(g) 2ClNO(g) K 2 则4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO 3(s)＋2NO(g)＋Cl 2(g)的平衡常
化学平衡常数及其计算
考纲要求 1.了解化学平衡常数(K )的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。 考点一 化学平衡常数 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K 表示。 2．表达式 对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)， K ＝c p C ·c q D c m A ·c n B (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3．意义及影响因素 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋ d D(g)的任意状态，浓度商：Q c ＝c c C ·c d D c a A ·c b B 。
Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 (3)利用K可判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( ) (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( ) (6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热( ) 2．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) 3．一定温度下，分析下列三个反应的平衡常数的关系 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) K1 ②1 2 N2(g)＋ 3 2 H2(g)NH3(g) K2
化学基本理论——化学平衡常数及其计算
化学基本理论 ——化学平衡常数及其计算 考点一 化学平衡常数的概念及应用 1．化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号_K __表示。 2．表达式 (1)对于反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)， K ＝c p C ·c q D c m A ·c n B (计算K 利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。举例如下： 化学方程式 平衡常数 关系式 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K 1＝c 2NH 3 c N 2·c 3H 2 K 2＝K 1 K 3＝1 K 1 12N 2(g)＋3 2H 2(g) NH 3(g) K 2＝c NH 3 c 12 N 2·c 32 H 2 2NH 3(g)N 2(g)＋3H 2(g) K 3＝c N 2·c 3H 2 c 2NH 3 3．注意事项 (1)K 值越大，反应物的转化率越高，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡常数无影响。 4．应用 (1)判断可逆反应进行的程度 K 值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高；K 值小，说明反应进行的程度小， 反应物的转化率低。 K ＜10－5 10－5～105 ＞105 反应程度 很难进行 反应可逆 反应可接近完全 (2)判断化学反应进行的方向