化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(第2课时)影响化学平衡的条件课件新人教版选修4
合集下载
选修4 第二章 化学反应速率与化学平衡 第三节 化学平衡(化学平衡常数) .ppt
一、化学平衡常数（K） 1、定义
一定温度下，对于已达平衡的反应体系中， 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是 一个常数是个常数，这个常数叫做该反应的化学 平衡常数。
【试一试】
1、写出反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的化学 平衡常数表达式，并判断K的单位。
2、对任意可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g)，写出其化学平衡常数的表达式。
探究：将NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色变化 【交流、探讨】科学家设计并进行了严密的实验，在 298K、333K时分别测得下表中的数据：
温度 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） （K） c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(NO2) 298 333 0.050 0.050 0 0 0.02175 0.00488 0.05650 0.0901
c(I2)
0.01196 0.009044
c (HI)
0 0
c(I2)
0.003129 0.001250
c (HI)
0.01767 0.01559
54.498
54.618 54.329 8.298
③
④ 798.6 ⑤ ⑥
0
0.01135 0 0
0
0.00904 0 0
0.01069
0 0.01655 0.01258
0.008410
0.00859 0.00977 0.00742
8.306
8.272
1、请计算填写表中空格。 2、讨论：分析上述数据，你能得出什么结论？
结论： 在一定温度下，可逆反应无论从正反 应开始，还是从逆反应开始，又不论反应 物起始浓度的大小，最后都能达到化学平 衡，这时HI(g)浓度的平方与I2(g)浓度和 H2(g)浓度之积的比值是一个常数。
人教版高中化学选修4第二章第三节 化学平衡 课件(共16张PPT)
反应平衡时 ——v(正)＝v(逆)，c(反应物)、c(生成物)均 _不__再__改__变____，但不一定相等或等于化学 计量数之比
—以上过程中v－t图像表示如下：
2、化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆 两个方向的反应速率相__等__时，反应体系 中所有参加反应的物质的质量或浓度保 持_恒_定__的状态。
4、化学平衡状态的判定标志
化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)平衡状态的判定：
1）、正逆反应速率相等 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了 m mol A，即v正＝v逆 ②在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了 p mol C，即v正＝v逆 ２）、温度 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度 一定时(其他不变) ３）、颜色
①当m＋n≠p＋q时，Mr一定 ②当m＋n＝p＋q时，Mr一定
一定平衡 不一定平衡
７、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于 密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)——SO3(g) ＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ/mol， 下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时48分48秒15:48:489 November 2021
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时48 分48秒下午3时48分15:48:4821.11.9
第三节 化学平衡(第2课时)
二，压强对化学平衡的影响 2.结论：对于反应前后气体体积发生变化的化 学反应，在其它条件不变的情况下， 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动， 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 体积缩小：即气体物质的量减少 说明: 体积增大：即气体物质的量增多
注意：对于反应前后气体体积不变的反应， 改变压强只是同等程度的改变正逆反应速率， 但是平衡不移动。
催化剂对可逆反应的影响： 同等程度改变化学 反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V（molL-1S-1） V’正= V’逆
V正= V逆
0
t1
T(s)
平衡移动原理（勒沙特列原理）：
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或 温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
•化学平衡移动的概念:
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化 学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 平衡移动的原因：外界条件的改变 而引起 V正≠ V逆 平衡移动的方向：向速率大的方向移动 即 : V正> V逆,平衡向正向移动
V正< V逆,平衡向逆向移动
一、浓度对化学平衡的影响：
1.结论：在其它条件不变的情况下， 增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)， 平衡向正反应方向移动； 增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )， 平衡向逆反应方向移动。 增大成本较低的反应物的浓度， 2.意义： 提高成本较高的原料的转化率。
① ③
浓度对化学平衡移动的几个注意点
①改变固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的 大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，不论是反应物，还是 生成物， 新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态； 减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡 状态。 ③反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化 率提高。
_新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)
ΔH<0,但Ni粉中的杂质不与CO(g)发
生反应,玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K,经过足够长的
时间后,右端的主要物质是(
A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
B.纯Ni(s)和CO(g)
C.不纯Ni(s)CO(g)
D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
)
答案B
解析温度升高,平衡左移,生成Ni和CO,由于右端温度稳定在470 K,所以右
端主要物质是纯Ni(s)和CO(g)。
探究二
浓度对化学平衡影响的实验探究
问题探究
在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相
当数量的一氧化碳。有的工程师认为,这是由于一氧化碳和
铁矿石的接触时间不够长造成的,于是英国耗费了大量资金
(3)对于C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0,其他条件不变时,升高温度,反应
速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。( √ )
(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。( √ )
(5)向平衡体系FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平
衡逆向移动,溶液的颜色变浅。( × )
能减少一氧化碳的含量。
归纳拓展
1.浓度对化学平衡影响的定量解释
在一定条件下,反应aA+bB
cC+dD达到平衡状态,温度一定,平衡常数K
会责任的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
知识铺垫
平衡常数可作为讨论平衡问题的总线索。依据平衡常数分析平衡移动,建
高中化学第2章化学反应与能量第3节化学反应的速率和限度课时2化学反应的限度和化学反应条件的控制课件新人
知 识 点 一 Nhomakorabea学
课时 2
化学反应的限度和化学反应条件的控制
业 分
层
测
评
知 识 点 二
1．认识可逆反应、化学反应限度的含义。 2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限 度的建立。(难点) 3．了解化学反应条件的控制。
化学反应的限度
[基础·初探]
1．可逆反应 (1)正向反应：由反应物得到 生成物的化学反应。 (2)逆向反应：由 生成物得到 反应物的化学反应。 (3)可逆反应：在同一条件下 正反应方向和 逆反应方向均能进行的化学反应。
图示：
(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反 应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度 不再改变，达到一种表 面静止的状态。
(3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给 定条件下化学反应所能达到的或完成的 最大程，度任何可逆反应在给定条件下的进 程都有一定的限度。
化学反应条件的控制
[基础·初探]
1．化学反应条件的控制 (1)促进有利反应提加高快原反料应利速用率率 (2)抑制有害反应减减缓少反甚应至速消率除有害物质的产生
控制 副反应 的发生
2．燃料燃烧的条件 (1)燃料与 空气或氧气 接触，且空气要适当过量。 (2)温度达到燃料的 着火点。 3．提高燃料燃烧效率的措施 (1)尽可能使燃料 充分燃烧，提高能量的 转化率。关键是燃料与空气或 氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高 热能的 利用率。
4．提高燃料燃烧效率的实质和意义 (1)实质：从多方面控制燃烧反应的 条件 (包括环境)。 (2)意义：节约 能源、节省 资源、减少 污染 等。
课时 2
化学反应的限度和化学反应条件的控制
业 分
层
测
评
知 识 点 二
1．认识可逆反应、化学反应限度的含义。 2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限 度的建立。(难点) 3．了解化学反应条件的控制。
化学反应的限度
[基础·初探]
1．可逆反应 (1)正向反应：由反应物得到 生成物的化学反应。 (2)逆向反应：由 生成物得到 反应物的化学反应。 (3)可逆反应：在同一条件下 正反应方向和 逆反应方向均能进行的化学反应。
图示：
(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反 应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度 不再改变，达到一种表 面静止的状态。
(3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给 定条件下化学反应所能达到的或完成的 最大程，度任何可逆反应在给定条件下的进 程都有一定的限度。
化学反应条件的控制
[基础·初探]
1．化学反应条件的控制 (1)促进有利反应提加高快原反料应利速用率率 (2)抑制有害反应减减缓少反甚应至速消率除有害物质的产生
控制 副反应 的发生
2．燃料燃烧的条件 (1)燃料与 空气或氧气 接触，且空气要适当过量。 (2)温度达到燃料的 着火点。 3．提高燃料燃烧效率的措施 (1)尽可能使燃料 充分燃烧，提高能量的 转化率。关键是燃料与空气或 氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。
(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高 热能的 利用率。
4．提高燃料燃烧效率的实质和意义 (1)实质：从多方面控制燃烧反应的 条件 (包括环境)。 (2)意义：节约 能源、节省 资源、减少 污染 等。
人教版高中化学选修四第二章第三节化学平衡状态课件
能产生反应N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 。开始时， 只充入 N2 和H2 ，用v-t图像表示反应过 程中v正 、v逆 的变化情况。
化学平衡状态有何特征？
逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态； 等： v正 = v逆； 动：动态平衡，v正 = v逆 ≠ 0； 定：各物质的各种量恒定不变；
人教版高中化学选修四第二章第三节
化学平衡状态
25 ℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解 更多蔗糖吗？
棱角 • 固体溶解
消失
小晶体 • 固体析出
长大了
固体质 量没变
可逆过程：相同条件下，同一体系中同 时存在的两个相反的过程。
25 ℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解 更多蔗糖吗？
可逆反应：相同条件下，同一体系中正向反 应（反应物→生成物）和逆向反应（反应物 ←生成物）能同时进行的反应。
不可逆反应中，随着反应的进行，反 应物不断转化为生成物，反应物浓度 _不__断__减_小__，反应速率_不__断__减__小__，最 终反应物浓度_至_少__有__一__种__物_质__为__零__， 反应速率__变__为__零___。
在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反 应开始后： 1、反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？
2、正反应速率、逆反应速率会怎么变化？为什么？ 3、最终正、逆反应速率会有什么关系？ 4、最终反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？
化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两 个方向的反应速率相等时，反应体系中所有 参加反应的物质的质量和浓度可以保持恒定。 这时的状态称之为化学平衡状态。
变：如果改变了影响平衡的条件，平衡就会 破坏，再建立一个新的平衡。
在体积固定的密闭容器中，对于N2(g)＋ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH<0的反应，到达平衡的 标志是________。 A．生成NH3的速率与NH3的分解速率相等 B．断开一个N≡N键的同时有6个N－H键生 成
化学平衡状态有何特征？
逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态； 等： v正 = v逆； 动：动态平衡，v正 = v逆 ≠ 0； 定：各物质的各种量恒定不变；
人教版高中化学选修四第二章第三节
化学平衡状态
25 ℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解 更多蔗糖吗？
棱角 • 固体溶解
消失
小晶体 • 固体析出
长大了
固体质 量没变
可逆过程：相同条件下，同一体系中同 时存在的两个相反的过程。
25 ℃时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解 更多蔗糖吗？
可逆反应：相同条件下，同一体系中正向反 应（反应物→生成物）和逆向反应（反应物 ←生成物）能同时进行的反应。
不可逆反应中，随着反应的进行，反 应物不断转化为生成物，反应物浓度 _不__断__减_小__，反应速率_不__断__减__小__，最 终反应物浓度_至_少__有__一__种__物_质__为__零__， 反应速率__变__为__零___。
在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反 应开始后： 1、反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？
2、正反应速率、逆反应速率会怎么变化？为什么？ 3、最终正、逆反应速率会有什么关系？ 4、最终反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？
化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两 个方向的反应速率相等时，反应体系中所有 参加反应的物质的质量和浓度可以保持恒定。 这时的状态称之为化学平衡状态。
变：如果改变了影响平衡的条件，平衡就会 破坏，再建立一个新的平衡。
在体积固定的密闭容器中，对于N2(g)＋ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH<0的反应，到达平衡的 标志是________。 A．生成NH3的速率与NH3的分解速率相等 B．断开一个N≡N键的同时有6个N－H键生 成
课件《化学平衡》课文课件_人教版2
减弱了生成物浓度的减少
速 速 1、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化 V(正) ？ 率 率 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动， V'(逆) C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
2CrO42-+2H+
橙色
黄色
课本第27页
编号 步骤 K2Cr2O7溶液 结论
1 滴加5-15滴
浓H2SO4 橙色加深
增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动
2 滴加5-10滴6mol/L
NaOH溶液
橙色变黄色
减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动
关于浓度的υ-t图像
浓度变化对反应速率的影响
速 率
V(正)
思考与交流：①上述实验中，化学平衡状态是否发 生 了变化？你是如何判断的？②你可以得出什么结论？
增大反应物浓度 减小生成物浓度
化学平衡 结果 减弱了反应物浓度的增大
向正反应
方向移动
减弱了生成物浓度的减少
增大生成物浓度 减小反应物浓度
化学平衡 向逆反应 方向移动
结果 减弱了生成物浓度的增大
减弱了反应物浓度的减 少
V（正） ′ >V（逆） ′
v逆
v’正
反应向正方向移动
v’逆
t1
降低温度
v’正= v’逆 t
关于温度变化的四个υ-t图像
υ υ υ' υ υ υ υ C(2．)向该氨反●水应中达加正到入平浓衡●盐态酸Ⅰ，后逆平，衡减向'小正反=应物'浓逆度移，动平，衡发生移动，达到平衡●态Ⅱ正
速 速 1、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化 V(正) ？ 率 率 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动， V'(逆) C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
2CrO42-+2H+
橙色
黄色
课本第27页
编号 步骤 K2Cr2O7溶液 结论
1 滴加5-15滴
浓H2SO4 橙色加深
增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动
2 滴加5-10滴6mol/L
NaOH溶液
橙色变黄色
减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动
关于浓度的υ-t图像
浓度变化对反应速率的影响
速 率
V(正)
思考与交流：①上述实验中，化学平衡状态是否发 生 了变化？你是如何判断的？②你可以得出什么结论？
增大反应物浓度 减小生成物浓度
化学平衡 结果 减弱了反应物浓度的增大
向正反应
方向移动
减弱了生成物浓度的减少
增大生成物浓度 减小反应物浓度
化学平衡 向逆反应 方向移动
结果 减弱了生成物浓度的增大
减弱了反应物浓度的减 少
V（正） ′ >V（逆） ′
v逆
v’正
反应向正方向移动
v’逆
t1
降低温度
v’正= v’逆 t
关于温度变化的四个υ-t图像
υ υ υ' υ υ υ υ C(2．)向该氨反●水应中达加正到入平浓衡●盐态酸Ⅰ，后逆平，衡减向'小正反=应物'浓逆度移，动平，衡发生移动，达到平衡●态Ⅱ正
化学人教版(2019)必修第二册6.2.3化学平衡状态(共33张ppt)
任 务 02
2.1 化学平衡的建立
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
反应刚开始时：
速
率 v
v正
v逆
0
反应过程中：
v正 = v逆
化学平衡状态
t1
时间t
反应物浓度—最—大——，正反应速率—最—大—— ， 反应物浓度—逐—渐—减——小—，正反应速率—逐—渐—减——小，
生成物浓度为—0——，逆反应速率为—0—。 生成物浓度—逐—渐—增——大—，逆反应速率—逐—渐—增— 大
2.建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
教学引入：高炉炼铁尾气之谜
增加炼铁高炉的高度，不能改变高
炉尾气中CO的比例，原因是：
C+CO2
2CO是一个可逆反应，不
能完全进行，存在一定的反应限度。在
高炉中Fe2O3与CO的反应也不能全部转 化为Fe和CO2。
任 务 01
×100%
课堂检测
2.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
高温高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3
673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。
下列叙述中正确的是( B )
A.c点处正反应速率和逆反应速率相等 B.a点的正反应速率比b点的大 C.d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同 D.在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
课堂检测
3.一定条件下，对于可逆反应
N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
，表示正、逆
反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：下列能表示反应达到化学平衡状态
新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
2.2.2 影响化学平衡的因素(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修一
①若m＋n＞p＋q
②若m＋n＜p＋q
③若m＋n＝p＋q
影响化学平衡的因素
3、温度对化学平衡的影响
原理
2NO2(红棕色)N2O4(无色) ΔH＝－56.9 kJ/mol
实验步骤
实验现象 实验结论
热水中混合气体颜色 加深 ，冰水中混合气体颜 色 变浅 。
混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度 增大 ，即 平衡向 逆反应 方向移动；混合气体被冷却时颜色 变浅，说明NO2浓度 减小 ，即平衡向 正反应 方 向移动。
包权
人书友圈7.三端同步
化学平衡的移动
化学平衡的移动
一、化学平衡的移动
1、定义：当一个可逆反应达到平衡后，如果 浓度 、 压强 、 温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会 移动，在一段时间后会达到 新的化学平衡状态 。这个过程 叫做化学平衡的移动，简称 平衡移动 。 2．图示
化学平衡的移动
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能 阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档消耗一个VIP专享文档下载特权。
年VIP
月VIP
连续包月VIP
VIP专享文档下载特权
享受60次VIP专享文档下载特权，一 次发放，全年内有效。
档消耗一个共享文档下载特权。
年VIP
月VIP
连续包月VIP
享受100次共享文档下载特权，一次 发放，全年内有效
赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP，生发效放起数每量月由发您放购一买次，赠 V不 我I送 清 的P生每 零 设效月 。 置起1自 随5每动 时次月共续 取发享费 消放文， 。一档前次下往，载我持特的续权账有，号效-自