【中考命题研究】(贵阳)2016中考化学 教材知识梳理 模块三 物质的化学变化 课时12 质量守恒定律

1 课时12 质量守恒定律 ,贵阳五年中考命题规律) 年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值 2015 选择 4 质量守恒定律及其应用 2

2014 填空 31；32(3) 质量守恒定律的应用，化学反应前后元素的种类不变 6＋1 2013 选择 5C 化学反应前后元素的种类不变 0.5 2012 实验探究 37；38(3) 质量守恒定律的验证、应用 7＋1 2011 填空 36(1) 质量守恒定律的理解 1 质量守恒定律是贵阳中考的必考内容，分值为0.5～6分，各大题型均有涉及。在选择题中常结合其他知识综合考查。预计2016年贵阳中考考查质量守恒定律的实质或应用的可能性较大，也不排除考查质量守恒定律验证的可能。

,贵阳五年中考真题演练) 质量守恒定律及其应用 1．(2015贵阳中考4题2分)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是( ) A．每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子 B．32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2 C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律

D．根据：蜡烛＋氧气――→点燃二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素 2．[2014贵阳中考32(3)题1分]“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题。化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。 火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化硫进行处理，其原理是2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2________(补充完整化学方程式)，这样可以减少酸雨的形成。 3．(2014贵阳中考31题6分)在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。如图是某化学反应的微观过程示意图，请回答下列问题。

(1)A中物质的化学式分别是________。 (2)请在B框中将相关粒子的图形补充完整。 (3)如图所示反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)该反应的生成物所属类别是________，写出它的一种用途________。

质量守恒定律的验证 2

4．(2012贵阳中考37题7分)对比分析是化学研究和学习的基本方法。甲、乙、丙三位同学利用图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动。 【实验步骤】①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸的小试管和碳酸钠粉末的烧杯分别放在两个托盘天平上，并用砝码使天平平衡。丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。 ②三位同学分别利用装置进行化学反应。 ③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量。

【实验分析】 (1)请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。

实验现象 化学方程式 结论

甲同学 ①________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 4P＋5O2=====点燃2P2O5 该反应遵守质量守恒定律

乙同学 ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

该反应遵守质量守恒定律

丙同学 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体。反应前后称量质量不相等 ④________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 该反应不遵守质量守恒定律

(2)比较甲、丙同学的实验有许多相似之处，如生成物都属于下列选项中的________。 3

A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐 (3)通过对上述实验的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有________________________________________________________________________。 【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验反思】 (4)请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是________________________________________________________________________。

,中考考点清单) 质量守恒定律 1．定义：参加化学反应的____________总和等于________的各物质质量总和。 2．化学反应的实质：原子的________而生成新物质的过程，即在化学反应前后，原子的________、原子的________、原子________不变。 【归纳总结】

五个不变微观原子的种类原子的质量原子的数目宏观元素的种类物质的质量总和

两个要变宏观： 一定要改变微观：构成物质的粒子的 一定 要改变 两个可能改变分子的 可能要改变元素的 可能要改变 3．根据质量守恒定律有如下应用(高频考点) (1)书写化学方程式时，推断反应物和生成物即化学式前的计量数。 依据：化学反应前后原子的种类和数目不变。 (2)根据反应物的质量可以推断生成物的质量(或根据生成物质量推断反应物等)。 依据：化学反应前后物质的质量总和不变。(用化学反应前后物质的质量变化差，推断另一种物质的质量) (3)用质量守恒定律解释生活中现象及常见实验现象。 ①煤燃烧质量减小(生成物为气体外逸)。 ②镁带燃烧质量增加(反应物中有氧气参加了反应)。 【特别提醒】质量守恒定律是适用化学反应，任何化学反应的质量问题，都可以用质量守恒定律来解释。对反应物，只指“参加反应”的物质的质量，即生成物的质量和，只能等于参加反应的物质质量和。质量守恒：只指质量，体积数不能用守恒来解释。

实验突破：质量守恒定律的验证 1．实验装置： 4

2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择。 (1)质量守恒定律是适用于化学变化，物理变化则不适用。 (2)验证质量守恒定律应具备的条件。 ①发生反应时，反应现象明显。 ②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如上图中红磷燃烧前后质量的测定。

实验 红磷燃烧 盐酸与碳 酸钠反应 镁带燃烧 化学方 程式 4P＋5O2=====点燃2P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O2=====点燃2MgO

反应物 生成物 的状态

固体与气体反应，生成固体(白烟) 固体与液体反应，生成物有气体 固体与气体反应，生

成固体(有烟生成)

密闭 状态 密封 敞口 开放

反应前后 平衡状态 平衡 不平衡 不平衡(或平衡)

平衡状 态原因 无气体、白烟外逸 有气体外逸 有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸 验证质量 守恒定律 能验 否 否

设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行。能否验证质量守恒定律？ 点拨：放在密闭的容器中进行反应：①无外来气体参加反应；②生成的气体(或烟无外逸)反应前后能平衡。即能验证质量守恒定律。③实验现象分析：A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)；B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。 3．化学反应的实质：从分子——原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物)的原子间发生了重新组合，使反应物变成生成物，因此，化学反应前后、原子的种类、原子的数目和原子的质量不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。 4．实验结论： 5

(1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。 (2)宏观：一个要变：即物质的种类要变；两个不变：元素的种类不变、物质的总质量不变。 5．与化学方程式的联系： 质量守恒定律 化学方程式 化学反应前后元素的种类不变 化学反应前后元素的种类相同 化学反应前后的原子数目不变 化学反应前后原子的个数相等 参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和 反应物的质量和等于生成物的质量和

,中考重难点突破) 质量守恒定律 【例1】(2015黄冈模拟)如图是某化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前后的说法正确的是( )

A．均为混合物 B．质量减少 C．原子总数减少 D．分子总数不变 【解析】 从微观上看，反应前后均有多种分子是混合物，故A正确。根据质量守恒定律，化学反应前后、物质的总质量不变，B错误。化学反应前后原子的个数不变，C错误。该化学反应前后，分子的个数发生改变，D错误。故选A。

1.在一定条件下发生反应：2R＋2H2O＋3O2===2FeSO4＋2H2S，则R的化学式( ) A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 【例2】某可燃物4.6g在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为( ) A．一定含碳、氢、氧三种元素 B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氢元素，不含氧元素 D．所含元素大于三种 【解析】首先判断可燃物中一定有氢元素和碳元素，可能有氧元素。对于氧元素的判断根据反应前后元素的质量守恒，需要通过计算得出可燃物中是否含有氧元素。

生成物中：m(C)＝8.8g×1244×100%＝2.4g

m(H)＝5.4g×218×100%＝0.6g