[推荐学习]人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-3-2b(学后即练)含解析
配套K12人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-3-1c(学后即练)含解析
4．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_______________________________________________ _________________________________________________________。
解析：(1)稀硫酸抑制Fe2＋水解，铁屑防止Fe2＋被氧化。
(3)Fe(OH)2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下进行。
答案：(1)稀硫酸、铁屑(2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化5．如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________。
A中反应的离子方程式是________________________________________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________ ________________________________________________________。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为__________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-1b(学后即练)含解析.doc
1．将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 mol·L －1盐酸、100 mL 1.0 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋H↑2B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同解析：A项，由题意可知，n(HCl)＝0.1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，n(Na)＝0.02 mol；盐酸与Na发生的反应为2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑，显然Na不足，盐酸剩余，不会发生Na与H2O的反应；B项，Na与水及酸、盐溶液反应的实质均为Na与H＋的反应，因此溶液中c(H＋)将影响反应速率，盐酸和CuSO4溶液(Cu2＋水解)均显酸性，溶液中c(H＋)大于水，因此盛有水的烧杯中反应平缓；C项，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，Na不能与CuSO4发生置换反应，得不到单质Cu；D项，Na与水及酸、盐溶液反应，消耗的Na与生成的H2存在关系：2Na～H2↑，因此0.02 mol Na参加反应，三个烧杯中均得到0.01 mol H2。
答案：A2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入NaCl溶液中：无现象C．放入FeCl3溶液中：有氢气放出，有红褐色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成H2，由于溶液仍为同一温度下的饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成H2和NaOH；C项正确，钠与水反应生成的NaOH 与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；钠与水反应生成NaOH并放出大量的热，放出的热量使得NaOH与NH4NO3反应放出NH3，D 项错误。
人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-1b(学后即练)含解析
1．将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 mol·L －1盐酸、100 mL 1.0 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋H↑2B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同解析：A项，由题意可知，n(HCl)＝0.1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，n(Na)＝0.02 mol；盐酸与Na发生的反应为2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑，显然Na不足，盐酸剩余，不会发生Na与H2O的反应；B项，Na与水及酸、盐溶液反应的实质均为Na与H＋的反应，因此溶液中c(H＋)将影响反应速率，盐酸和CuSO4溶液(Cu2＋水解)均显酸性，溶液中c(H＋)大于水，因此盛有水的烧杯中反应平缓；C项，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，Na不能与CuSO4发生置换反应，得不到单质Cu；D项，Na与水及酸、盐溶液反应，消耗的Na与生成的H2存在关系：2Na～H2↑，因此0.02 mol Na参加反应，三个烧杯中均得到0.01 mol H2。
答案：A2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入NaCl溶液中：无现象C．放入FeCl3溶液中：有氢气放出，有红褐色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成H2，由于溶液仍为同一温度下的饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成H2和NaOH；C项正确，钠与水反应生成的NaOH 与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；钠与水反应生成NaOH并放出大量的热，放出的热量使得NaOH与NH4NO3反应放出NH3，D 项错误。
人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物综合检测3含解析(1)
人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物综合检测3含分析 (1)一、选择题 ( 此题包含 12 个小题，每题 4 分，共 48 分，每题只有一个选项切合题意 )1．以下对于物质的用途或说法不正确的选项是()A．铝热反响原理是炼铁最常用的反响原理B．氧化铝熔点很高，可用作耐火资料C．过氧化钠能够用作呼吸面具中的供氧剂D．青铜是我国使用最早的合金分析： A 项，炼铁常用高炉炼铁，高炉炼铁时把碳氧化成一氧化碳，再用一氧化碳复原氧化铁制得铁，A 项错误；B 项，氧化铝熔点高，用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器， B项正确； C项，依据 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，呼吸面具中的供氧剂， C项正确；D项，青铜是铜锡的合金，青铜是我国使用最早的合金， D项正确。
答案： A2．利用焰色反响，人们存心识地在烟花中加入特定金属元素，使焰火更为绚烂多彩。
以下说法中正确的选项是()A．非金属单质焚烧时火焰均为无色B．NaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色不同样C．全部金属元素都有焰色反响D．利用焰色反响可查验某些用惯例化学方法不可以判定的金属元素分析：某些非金属单质焚烧时火焰也有颜色，如H2在空气中焚烧时产生淡蓝色火焰，A 项错误；焰色反响为金属元素的性质，与元素的存在形式 ( 化合态或游离态 )没关，同种金属元素的焰色反响同样， B 项错误；只有某些金属元素有焰色反响，如 Fe 不拥有焰色反响， C项错误。
答案： D3．某同学经过系列实验商讨 Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中获取稀硫酸，置镁片于此中商讨Mg的开朗性B．将 NaOH溶液迟缓滴入 MgSO4溶液中，察看 Mg(OH)2积淀的生成C．将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，清洗并采集积淀D．将 Mg(OH)2积淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2 固体分析：A 项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，错误； B 项， 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋ Na2SO4，正确；C 项，过滤时应用玻璃棒引流，错误；D项，Mg(OH)2与稀盐酸反响生成MgCl2溶液，应在蒸发皿中蒸发溶液，加热蒸发时发生水解生成 Mg(OH)2，因此加热时一定在HCl 的氛围中加热才能获取MgCl2 固体，错误。
人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-1b(学后即练)含解析
1．将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 mol·L －1盐酸、100 mL 1.0 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋H↑2B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同解析：A项，由题意可知，n(HCl)＝0.1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，n(Na)＝0.02 mol；盐酸与Na发生的反应为2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑，显然Na不足，盐酸剩余，不会发生Na与H2O的反应；B项，Na与水及酸、盐溶液反应的实质均为Na与H＋的反应，因此溶液中c(H＋)将影响反应速率，盐酸和CuSO4溶液(Cu2＋水解)均显酸性，溶液中c(H＋)大于水，因此盛有水的烧杯中反应平缓；C项，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，Na不能与CuSO4发生置换反应，得不到单质Cu；D项，Na与水及酸、盐溶液反应，消耗的Na与生成的H2存在关系：2Na～H2↑，因此0.02 mol Na参加反应，三个烧杯中均得到0.01 mol H2。
答案：A2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入NaCl溶液中：无现象C．放入FeCl3溶液中：有氢气放出，有红褐色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成H2，由于溶液仍为同一温度下的饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成H2和NaOH；C项正确，钠与水反应生成的NaOH 与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；钠与水反应生成NaOH并放出大量的热，放出的热量使得NaOH与NH4NO3反应放出NH3，D 项错误。
高考化学人教版一轮总复习练习：第3章_金属及其化合物_第4节_word版有答案
第一部分第三章第四节一、选择题1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作导学号65300393()A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳解析：该合金熔点高，硬度大，密度小，B、C、D项中的应用均适合，但导电性仅为Ag的0.023倍，不适合作导线。
答案：A2．工业上一般不用电解法生产的物质是导学号65300394()A．生铁B．铝C．烧碱D．精铜解析：工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质溶液，电解精炼铜，工业上冶炼生铁是用CO作还原剂，高温下还原Fe2O3的方法。
答案：A3．(2015·合肥质检)钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。
海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。
下列说法正确的是导学号65300395() A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D.6329Cu的质子数和中子数之差为34解析：金能够溶于王水，A项错误；铜在空气中被腐蚀生成铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B项错误；合金的熔点一般比成分金属的都低，C项正确；6329Cu的质子数和中子数之差为(63－29)－29＝5，D项错误。
答案：C4．(2015·四川成都一诊)江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。
下列叙述不正确的是导学号65300396()A．自然界中化合态的硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D ．1 mol·L －1 H 2SO 4溶液可储存于铁制或铝制容器中解析：1 mol·L －1 H 2SO 4是稀硫酸，会腐蚀铁、铝，D 错误。
答案：D5．(2016届山东省乳山市一中高三上学期10月月考)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是导学号 65300397( ) A ．Cu 和Al B ．Fe 和Cu C ．Fe 和NaD ．Al 和Na解析：两种金属若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点。
【教育专用】人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-3a(基础小题快练)含解析
一、Na2CO3和NaHCO3的性质及应用1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。
答案：A2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是() A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH解析：NaHCO3的摩尔质量小于Na2CO3的摩尔质量，等质量的NaHCO3和Na2CO3，其物质的量的大小关系为n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，3等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。
答案：C3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。
精品人教版高三化学总复习练习：第三章金属及其化合物3-1-1b(学后即练)含解析
1．将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 mol·L －1盐酸、100 mL 1.0 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋H↑2B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同解析：A项，由题意可知，n(HCl)＝0.1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，n(Na)＝0.02 mol；盐酸与Na发生的反应为2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑，显然Na不足，盐酸剩余，不会发生Na与H2O的反应；B项，Na与水及酸、盐溶液反应的实质均为Na与H＋的反应，因此溶液中c(H＋)将影响反应速率，盐酸和CuSO4溶液(Cu2＋水解)均显酸性，溶液中c(H＋)大于水，因此盛有水的烧杯中反应平缓；C项，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，Na不能与CuSO4发生置换反应，得不到单质Cu；D项，Na与水及酸、盐溶液反应，消耗的Na与生成的H2存在关系：2Na～H2↑，因此0.02 mol Na参加反应，三个烧杯中均得到0.01 mol H2。
答案：A2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入NaCl溶液中：无现象C．放入FeCl3溶液中：有氢气放出，有红褐色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成H2，由于溶液仍为同一温度下的饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成H2和NaOH；C项正确，钠与水反应生成的NaOH 与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；钠与水反应生成NaOH并放出大量的热，放出的热量使得NaOH与NH4NO3反应放出NH3，D 项错误。
配套K12人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-1b(学后即练)含解析
1．将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 mol·L －1盐酸、100 mL 1.0 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋H↑2B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同解析：A项，由题意可知，n(HCl)＝0.1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，n(Na)＝0.02 mol；盐酸与Na发生的反应为2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑，显然Na不足，盐酸剩余，不会发生Na与H2O的反应；B项，Na与水及酸、盐溶液反应的实质均为Na与H＋的反应，因此溶液中c(H＋)将影响反应速率，盐酸和CuSO4溶液(Cu2＋水解)均显酸性，溶液中c(H＋)大于水，因此盛有水的烧杯中反应平缓；C项，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，Na不能与CuSO4发生置换反应，得不到单质Cu；D项，Na与水及酸、盐溶液反应，消耗的Na与生成的H2存在关系：2Na～H2↑，因此0.02 mol Na参加反应，三个烧杯中均得到0.01 mol H2。
答案：A2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入NaCl溶液中：无现象C．放入FeCl3溶液中：有氢气放出，有红褐色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成H2，由于溶液仍为同一温度下的饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成H2和NaOH；C项正确，钠与水反应生成的NaOH 与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；钠与水反应生成NaOH并放出大量的热，放出的热量使得NaOH与NH4NO3反应放出NH3，D 项错误。
高考化学总复习第三章金属及其化合物3_2_1考点一铝的性质及应用学后即练新人教201810243185.doc
3-2-1 考点一铝的性质及应用1．5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能是( )A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：Al为0.2 mol，溶液中的溶质为0.4 mol。
A中HNO3溶液与Al反应不生成H2；B 中n(OH－)＝0.8 mol，与Al反应剩余OH－；C、D中n(H＋)分别为0.8 mol、0.4 mol，根据反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑可知C中H＋有剩余，D中Al有剩余。
答案：D2．有a g、b g两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。
下列有关叙述一定正确的是( )A．a＝bB．a>bC．c(NaOH)＝c(HCl)D．消耗的n(NaOH)与消耗的n(HCl)相等解析：由得失电子守恒知a＝b，A项正确，B项错误。
因酸、碱均是足量的，且体积未知，故无法确定酸、碱的浓度，c(NaOH)与c(HCl)可能相等，也可能不相等，C项不合题意。
由Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑知，消耗酸、碱的物质的量不相等，D项错误。
答案：A3．等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( ) A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量解析：若酸、碱过量，生成H2的体积比为1∶1，若铝均过量，生成H2的体积比为2∶3，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。
答案：B4．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积(相同条件下，下同)之比是________。
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[k12]
最新K12
1．下列除杂的操作不正确的是( )
A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后
过滤
D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成
Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤
解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)
3
＋3HCl，加入镁与H＋反应，使上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)
3
而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到
除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl
3
的水解，加入的CuO与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D
正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，
不符合除杂要求。
答案：C
2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－
C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋
D．酸性溶液中：NO－3、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋
解析：A项中KNO3在酸性条件下能氧化Fe2＋；B项中ClO－能
氧化Fe2＋；C项中Fe3＋在碱性条件下生成沉淀，只能存在于酸性溶
液中。
答案：D
[k12]
最新K12
3．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全
后将固体滤出，下列说法中正确的是( )
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe
2
＋，一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe
2
＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe
3
＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是
Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入铁粉后有固体剩余，Fe
3
＋
一定不存在；若剩余固体全部都是铜，溶液中还可能有Cu2＋，也可
能恰好被完全置换；若剩余固体是铜和铁，则溶液中不可能有Cu2＋。
答案：D
4．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况
设想的评价正确的是( )
选项 反应情况设想 评价
A
当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋ 正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反
应
B
当铁、铜均有剩余时，溶液中一
定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋
正确，Fe和Cu与Fe3＋都反
应，故有Fe2＋和Cu2＋，无
Fe3＋
C
当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋ 正确，Cu有剩余，故无Cu
2
＋
D
当铁有剩余，铜无剩余时，溶液不正确，不可能有Fe剩余而
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中一定有Fe2＋、Cu2＋ 无Cu剩余，因为Fe比Cu
优先与Fe3＋反应
解析：当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3＋存在，A项错
误；当铁过量时，铜不与Fe3＋反应，无Cu2＋生成，此时溶液中不存
在Cu2＋和Fe3＋，B项错误；铜有剩余则溶液中一定无Fe3＋，可能有
Cu2＋，C项错误；铁比铜活泼，不可能铁剩余而铜无剩余，D项正确。
答案：D
5．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列说法正确的是( )
A．A为Fe，B为FeO
B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
解析：从最初条件看，框图很模糊，直接得不出结论，但找到“题
眼”→“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe(OH)3，从而得出A
为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，
E为Fe(OH)2。④的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，⑤的
离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
答案：B
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6．根据下列转化关系，回答有关问题。
(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为__________，试剂1是
________。
(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。
a．Cl2 b．新制氯水 c．浓硫酸 d．S e．硝酸
(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_____________________
_________________________________________________________。
(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_____________________
________________________________________________________。
(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现颜
色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：
________________________________________________________；
为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是
________________________________________________________。
解析：从框图可知，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿
色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想
最终变成深红色溶液F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液E中含Fe3＋，
试剂2为强氧化剂，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，S不符合条件。Fe与H2O(g)
反应生成固体Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4＋
8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混
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合溶液，加入试剂1(KSCN溶液)后，Fe3＋变成Fe(SCN)3，加入试剂
2(强氧化剂)，Fe2＋被氧化为Fe3＋，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以
溶液红色加深。
答案：(1)FeCl2 KSCN溶液 (2)d
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
(4)溶液中的Fe2＋被氧化剂氧化成Fe3＋，使Fe3＋浓度增大，从而
生成更多的硫氰化铁使红色加深
(5)加入还原剂将Fe3＋还原 用胶头滴管取少量颜色褪去后的溶
液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开
始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红
色，则假设不正确