【名师解析】黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学文试题 Word版含解析

黑龙江省双鸭山一中2014-2015学年上学期期中考试
高二化学试卷
一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）
2．（3分）下列变化过程，属于放热反应的是（）
①铝热反应②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌⑧工业制取
3．（3分）对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学
4．（3分）反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中对
B
=0.2mol/
=0.5mol/
=0.2mol/
=0.25mol/
5．（3分）100mL 1mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是（）①醋酸钠（固体）②水③硫酸钾溶液④硫酸铵（固体）⑤100mL 2mol/L硫酸氢铵溶液⑥
7．（3分）下列条件一定能使反应速率加快的是（）
①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入
8．（3分）在密闭容器中，反应xA（g）⇌yB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体
9．（3分）在稀醋酸溶液中，欲使醋酸电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
10．（3分）双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段的水质（水温298K），河水中c（Na+）=1mmol/L，c（Fe3+）=1.5mmol/L，c（SO42﹣）=3.5mmol/L，c（Cl﹣）=1mmol/L，c（Al3+）=0.5mmol/L，若河水中除H+、OH﹣外，仅含上述离子，则一中段安邦河水的pH
11．（3分）可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s）△H=Q kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图Ⅰ所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图Ⅱ所示．据图分析，以下说法正确的是（）
13．（3分）已知反应2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中．
0～3内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L
．
计算
=
14．（3分）25℃时，将0.2mol•L﹣1的HF加水稀释过程中，下列表示的量保持不变的是（）①n（H+）；②c（H+）•c（OH﹣）；③c（OH﹣）+c（F﹣）；④⑤．
15．（3分）在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+3B
16．（3分）在一定条件下，下列反应及其化学平衡常数数值如下：以下说法正确的是（）2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）K1=1×103
2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）K2=2×109
﹣9
））2H
17．（3分）存在如下三个反应：①PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g）②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，以上三个反应达到化学平衡时，反应物
18．（3分）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△
20．（3分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H
22H
21．（3分）在给定的四种溶液中，加入以下离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的是=104的溶液中：S2O32﹣、Na+、K+、Cl﹣
=10
=10
22．（3分）下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）
①c（H+）=0.1mol•L﹣1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH＜4
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强
﹣1
）
=
24．（3分）已知：常温下，0.01mol•L﹣1 BOH溶液的pH为11，BOH（aq）与H2SO4（aq）
﹣1
分析：由题意知BOH是弱碱：BOH（aq）+H+（aq）═B+（aq）+H2O（l）△H1=﹣13.2 kJ•mol
﹣1②，根据盖斯定律构造﹣1①，H+（aq）+OH﹣（aq）═H
2O（l）△H2=﹣57.3 kJ•mol
BOH（aq）⇌B+（aq）+OH﹣（aq）并计算焓变．
25．（3分）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②pH=2 的HCl溶液；
二、解答题（共4小题，满分45分）
26．（12分）（1）常温下，水电离的平衡常数表达式K电离=，其
数值为水的电离度为 1.8×10﹣7%
（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是Cr2O72﹣（aq）+H2O （l）⇌2CrO42﹣（aq）+2H+（aq），加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低（请用化学用语及必要的文字说明）
（3）密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为混合气体颜色变深随后变浅，但比开始颜色深，原因是对于平衡N2O4⇌2NO2，压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大（请用化学用语及必要的文字说明）
（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3…，则K1、K2、K3的大小关系为，原因是上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用（请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答）
K=
=55.56mol
=1.8
故答案为：
27．（10分）Ⅰ．（1）1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化如图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol ﹣1
（2）向上述可逆反应中加入催化剂，则E1（填增大、减小或不变，下同）减小；E2；减小此反应的△H不变，原因是加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变
Ⅱ．已知90℃时，水的离子积常数为1×10﹣12．在此温度下，将pH=10的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是11：999．
=
的量浓度：
28．（13分）用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，防止热量散失．
（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因要保证盐酸反应完全．实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”“不相等”），所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”）．
（4）此实验装置还有一处错误的是小烧杯和硬纸板之间空隙太大．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（6）双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热（文献值53.5KJ•mol ﹣1），在小烧杯（另选）中改加入100mL0.50mol•L﹣1的CH
3COOH溶液与100mL0.55mol•L ﹣1的NaOH溶液，温度从298.0K升高至300.5K．假设实验装置的热容常数（各部件每升高1K所需要的热量）是160J•K﹣1，溶液密度均为1g•mL，生成溶液的比热容c=4.2J•（g•K）
﹣1，实验值与理论值不一致的原因是试验过程﹣1．试求CH
3COOH中和热的△H=KJ•mol
中装置有能量散失，则导致结果偏低．
H==
29．（10分）某生用容积为2L的密闭容器做实验，进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：
（1）800℃时，0﹣5min内，以B表示的平均反应速率为0.12mol/（L．min）．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB．
A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= 1.8，该反应为吸热反应（填吸热或放热）
（4）800℃，某时刻测得体系中各物质的量为：n（A）=1.2mol，n（B）=2.0mol，n（C）=4.0mol，n（D）=2.0mol，则此时该反应向逆反应方向进行（填“正反应”“逆反应”或“处于平衡状态”）．
计算
=0.06mol
=0.2mol/L
=0.3mol/L K= =3.33。