构成物质的三种粒子
物质组成构成及表示
【针对训练5】 铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新 型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是( C ) A．铌酸锂是一种氧化物 B．铌酸锂是由五个原子构成的 C．铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的 D．铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶16 [点拨] 氧化物必须满足由两种元素组成，其中一种 元素是氧元素。一个铌酸锂分子由 5 个原子构成。质量 比是元素的相对原子质量与其原子个数的乘积的比。
解析 从现象可知绝大多数α粒子通过金箔时没有受到阻 碍，说明了原子里面绝大部分空间是空的；只有极少数与 位于原子中心的原子核发生了相互作用，从而产生了大的 偏转。故选C。
思考
6.什么叫元素?它与原子有什么区别和联系? 7.元素符号表示的意义有哪些? 8.组成地壳和人体的主要元素是什么?
Байду номын сангаас·浙江教育版
1911 年 ， “ 卢 瑟 福 模 型 ” 认 为 在 原 子 的 中 心 有 一 个 很 小 的 原子核 ， ____________ 带负电的电子在核外空间绕核运动。 1913 年“轨道 ________ 特定稳定轨道 模型”(丹麦科学家波尔)认为电子只能在原子内的____________ 电子 绕 上运动。 20 世纪 20 年代以来，“电子云模型”认为 ________ 核高速运动形成一个带负电荷的云团。 (3)核电荷数＝ __________＝____________ 质子数 核外电子数 。 阳 (4) 离子的形成： 原子失去电子变成 ________ 离子，得到电 阴 子变成 ________离子。 [提醒要点] 原子的质量主要集中在原子核上。
考点2
原子的结构 电子
原子核
(1)原子的结构： 原子 质子、中子由夸克构成。
九年级化学微粒知识点
九年级化学微粒知识点一、微粒的定义和分类微粒是指物质的极小颗粒，无法用肉眼直接观察到。
根据微粒的性质和大小，可以将其分为原子、分子和离子三种类型。
原子：是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电的中子组成。
原子的大小通常用纳米（nm）来表示。
分子：由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成。
分子的大小也用纳米来表示，而一个纳米是10的负9次方米。
离子：在化学反应中，原子或分子会失去或获得电子，形成带电的微粒称为离子。
带正电的离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。
二、微粒的运动规律微粒的运动主要有三种：热运动、扩散和迁移。
1. 热运动：微粒由于其内部的分子和离子之间的不断碰撞，会在其中进行无规则的运动。
2. 扩散：微粒会沿着浓度梯度从高浓度区向低浓度区传播，直到达到平衡。
3. 迁移：在化学反应中，离子具有的电荷会导致它们在电场的作用下发生迁移，从一个电极移动到另一个电极。
三、微粒的物质变化过程微粒在物质变化中有三个重要的过程：反应速率、溶解和析出。
1. 反应速率：指化学反应中物质变化的速度。
微粒之间的碰撞频率和碰撞能量是影响反应速率的主要因素。
2. 溶解：指固体溶解于液体或气体中形成溶液的过程。
溶解是微粒间相互碰撞和相互作用的结果。
3. 析出：当溶液中某种溶质的浓度超过饱和浓度时，就会发生析出现象，即溶质由溶液中析出、重新形成固体微粒。
四、微粒在化学反应中的作用微粒在化学反应中起到关键作用，主要体现在反应速率和反应平衡两个方面。
1. 反应速率：微粒之间的碰撞频率和碰撞能量决定了反应速率的快慢。
增加微粒间的碰撞频率和碰撞能量能够加快反应速率。
2. 反应平衡：在化学反应中，微粒的相互转化会达到一种平衡状态，此时正向反应和逆向反应的速度相等，称为动态平衡。
五、微粒的应用领域微粒在生活和工业中有着广泛的应用，其中包括纳米材料、药物传递系统和污染物处理等。
1. 纳米材料：由微粒构成的纳米材料具有特殊的物理和化学性质，可以应用于材料科学领域，如制备纳米传感器、纳米电子器件等。
专题一物质的分类与变化第1讲物质的分类(讲义)(原卷版)-2023年初中升高中化学衔接课程
专题一物质的分类与变化（讲义）第1讲物质的分类知识点一物质的分类1.元素组成物质宏观上，任何物质都是由组成的。
微观上，构成物质的微粒有三种：、和。
2.混合物和纯净物3.单质和化合物[思考1]由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？4.酸、碱、盐和氧化物[思考2]NaHSO4的水溶液显酸性，它是酸吗？[练习1]下列各组物质的分类正确的是（）选项化合物单质氧化物A 空气氮气氧化钠B 生石灰白磷水C 氯化氢铁臭氧D 烧碱氯化钾二氧化氮A．A B．B C．C D．D[练习2]下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥HNO3⑦AgNO3⑧Fe（OH）3用序号填写；其中属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。
1.元素组成物质的形式（1）每一种元素都可以形成单质。
①单质：由同一种元素形成的纯净物，分为单质和单质。
②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，如O2和O3。
（2）绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。
[练习3]研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。
下列有关C70的说法错误的是（）A．C70和C60都属于碳单质 B．C70和金刚石互为同素异形体C．C70和金刚石的性质完全相同 D．C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳2.根据物质的组成分类根据物质的组成对物质进行分类的常用方法有两种，分别为和。
（1）树状分类法混合物物质金属单质非金属单质[思考3]尝试用树状分类法对碱进行分类。
[练习4]尝试用树状分类法对酸进行分类。
[思考4]酸分子中含有几个氢原子就是几元酸吗？[总结]树状分类法是一种层层分类的方法，每一层为一个分类标准，层与层之间的分类标准可能不同。
（2）交叉分类法从对物质进行分类。
Na2[练习5]人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（）A．树状分类法B．环状分类法析C．单一分类法D．交叉分类法[练习6]按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H 2SO 4的分类正确的是（ ） ①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物． A ．①④⑤⑥⑧ B ．①②④⑤⑥⑦⑧ C ．①③④⑤⑥⑦D ．①④⑤⑦3.根据物质的性质分类酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、Mn 2O 7等 氧化物 碱性氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na 2O 、Fe 2O 3等 两性氧化物：能与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，如AL 2O 3 不成盐氧化物 :如CO 、NO 等 [练习7]下列物质属于碱性氧化物的是（ ） A ．Na 2O 2B ．MgOC ．Al 2O 3D ．CO 2[思考5]思考如下几种说法是否正确：（1）金属氧化物都是碱性氧化物（ ） （2）非金属氧化物都是酸性氧化物（ ） （3）碱性氧化物都是金属氧化物（ ） （4）酸性氧化物都是非金属氧化物（ ）[归纳总结]非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO ；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7是金属氧化物但属于酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。
物理学中的基本粒子
物理学中的基本粒子在物理学中，基本粒子是指不能分解成更小的粒子的微观粒子。
它们是构成物质的基础，也是研究物质本质的关键对象。
在我们生活的这个宏观世界中，我们看到的物质都是由分子、原子等组成的。
但是，在微观世界中，这些物质粒子都可以看作是由基本粒子构成的。
那么，基本粒子有哪些呢？一、夸克夸克是构成质子和中子的基本粒子。
它们有六种不同的种类：上夸克、下夸克、顶夸克、底夸克、粉夸克和魅夸克。
其中，上夸克、下夸克、顶夸克和底夸克被称为“一代夸克”，而粉夸克和魅夸克被称为“二代夸克”。
夸克具有电荷、色荷和自旋等属性，是强相互作用力的载体。
二、轻子轻子是一种基本粒子，它们包括电子、电子中微子、μ子和μ子中微子。
轻子没有色荷，但它们具有电荷和自旋等属性。
电子是最常见的轻子，它们构成了原子的外层电子层，并参与了化学反应和电学现象等多种物理现象。
与电子相似，电子中微子也是没有质量和电荷的，但它们具有超越电子数万倍的能力。
三、介子介子是一种由夸克和反夸克组成的复合粒子，其质量介于夸克和轻子之间。
为了保持强相互作用力的相互作用平衡，介子和其他一些粒子（如质子和中子）共同组成原子核。
介子有三种类型，包括π介子、K介子和η介子。
四、重子重子是一种由夸克组成的复合粒子，其质量比介子大得多。
它们包括质子和中子等粒子，构成了原子核的主体。
质子和中子都是由一对相互作用的上夸克和下夸克组成的。
这些夸克又与夸克-反夸克对形成夸克三重态或反夸克三重态。
五、玻色子玻色子是一种基本粒子，与费米子构成了微观粒子的两个大类。
玻色子具有整数自旋，能够出现在粒子的基态中。
光子和W和Z玻色子是相互作用力的传递者，极大地影响了物理学的发展。
另外，玻色子还是超流体和超导体的研究对象。
综上所述，基本粒子构成了整个宇宙的物质世界。
虽然如此，但是目前还有很多未知之处，如暗物质和暗能量等。
随着科学技术的不断发展，相信我们能够更深入地理解基本粒子和整个宇宙的本质，去破解这个宏伟而神秘的物理世界。
微子知识点归纳整理
微子知识点归纳整理微子就是微观粒子。
一、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。
）1、分子(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)特征①分子有一定的大小和质量②分子间有间隔③分子在不停地运动④同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
(3)应用①解释物质的变化：当物质发生物理变化时，分子不变。
当物质发生化学变化时，分子发生变化；②解释物质的三态变化...分子间有间隔；③解释生活中的现象。
如挥发性、溶解、蒸发等...分子在不停地运动。
2、分子保持物质的化学性质能否保持物质的物理性质?不能。
物质的物理性质如熔点、沸点、密度、硬度、状态等都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。
3、原子(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。
(2)特征跟分子的特征相似。
原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。
(3)构成原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电原子核所带的正电荷数为核电荷数。
电子的质量很小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
4、化学反应的实质在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。
5、分子和原子的区别与联系分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒。
原子原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小，不断运动、有间隙。
联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
二、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。
1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素种类:质子数（核电荷数）决定元素化学性质: 最外层电子数决定原子的质量: 原子核（5）相对原子质量≈质子数+中子数2、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个带3个单位正电荷的铁离子（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：原子数≠电子数为离子结构示意图：质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2-三、元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。
12种基本粒子
12种基本粒子12种基本粒子在整个宇宙的浩瀚背后隐藏着一种神秘而又精妙的构成基础，那就是我们今天要探讨的12种基本粒子。
这些微小的存在，以其不可分割的特性，构建出了世界的多样性和复杂性。
让我们跟随科学的脚步，一起揭开这些微观世界的面纱。
第一种基本粒子是夸克（Quark）。
夸克是构成质子和中子的基本成分，它们分为六种不同的类型：上夸克（Up Quark）、下夸克（Down Quark）、魅夸克（Charm Quark）、奇夸克（Strange Quark）、顶夸克（Top Quark）和底夸克（Bottom Quark）。
它们以其不同的电荷和质量参与形成原子核的建造，为构建物质世界奠定了基础。
第二种基本粒子是轻子（Lepton）。
轻子分为六种：电子（Electron）、电子中微子（Electron Neutrino）、μ子（Muon）、μ子中微子（Muon Neutrino）、τ子（Tau）和τ子中微子（Tau Neutrino）。
轻子是构成物质的基本粒子，它们具有电荷和自旋，同时也是弱相互作用的重要参与者。
第三种基本粒子是玻色子（Boson）。
玻色子用于描述力的传递，其中最为著名的就是希格斯玻色子（Higgs Boson）。
希格斯玻色子被认为是赋予其他基本粒子质量的场子，可以说它是万物质量的源泉。
第四种基本粒子是强子（Hadron）。
强子分为两类，一类是由夸克和反夸克组成的味子（Meson），另一类是由夸克组成的胶子（Baryon）。
强子是由强相互作用维系在一起的粒子，也是原子核的一部分。
第五种基本粒子是重子（Baryon）。
重子是构成大部分物质的基本成分，最有名的重子就是质子和中子，它们由夸克组成，而胶子则将夸克黏在一起。
第六种基本粒子是介子（Meson）。
介子是由夸克和强相互作用将其束缚在一起的粒子，以带电和不带电两种形式存在于宇宙中。
第七种基本粒子是光子（Photon）。
光子是光的基本单位，也是电磁波的载体。
物质组成和分类
（A）只有③ （C）只有②、③
（B）只有①、③ （D）①、②、③
答案： （D）
返回
（分二类、的物依据质：的物质分的类组成、结构和性质）
一、物质
混合物
纯净物 单质
二、巩固练习
化合物
离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质 无机化合物、有机化合物
综合练习
单质的冶分金类分类
金属
密度分类
黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 （其它金属）
混合物无固定组成，无固定熔沸点
纯净物
常见的纯净物有：
1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水
练习
下列物专质项中，练属习于纯—净物—的纯是 净物和混合物
1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品
2、纯净的淀粉
3、绿矾
4、石蜡
5、冰水混和物
下一题
（巩9固1年练上海习高—考—题）物下质列的叙述分中类正确2的. 是
（
）
（A）非金属氧化物都是酸性氧化物 （B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 （C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 （D）金属氧化物都是碱性氧化物
答案： （C）
下一题
巩固练习——物质的分类 3.
（98年全国高考题）下列各组物质按酸、碱、 盐分类顺次排列。正确的是（ ）
络盐 (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O
Na3AlF6 [Ag(NH3)2]Cl K3[Fe(SCN)6] 六硫氰合铁(Ⅲ) 酸钾
返回
巩固练习——物质的分类 1.
请指出下列物质是纯净物还是混合物：
氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯 过磷酸钙、漂白粉、福尔马林、王水 水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃 碱石灰、钢、干冰、冰醋酸、重水 水银、聚乙烯、纯净的盐酸 NO2、CuSO4·5H2O 、Fe3O4
初三化学分子原子知识点
初三化学分子原子知识点初三化学分子原子知识点一知识点1：分子和原子一)认识分子1、分子的基本性质(1)分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
(2)分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
(3)分子之间有一定的间隔：气态液态固态(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：(1)纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
(2)物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二)认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：(1)原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
(2)原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
(3)原子之间也有一定的间隔初三化学分子原子知识点二原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
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构成物质的三种粒子--分子原子离子
1.能够说明“分子间存在间隔”的事实是( )
A .空气被压缩后体积缩小
B .1L 芝麻和1L绿豆混匀后体积小于2L
C .走近花园，闻到花香
D .1LH2和1LO2的混合气体点燃后体积小于2L
2.下列关于分子、原子、离子说法不正确的是（）
A.分子是保持物质化学性质的一种粒子
B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.分子、原子、离子都是在不停运动
3.下列叙述错误的是（）
A .原子由原子核和电子构成
B .分子总是在不断运动
C .干冰中的分子间有间隔
D .原子失去电子后变成阴离子
4、根据下列微粒结构示意图回答问题。
（1）容易失去电子的是（填入序号，下同），
容易得到电子的是。
（2）表示稳定结构的是。
（3）上述微粒中有两种容易形成化合物，该化合物的
化学式为。
5、科学研究证实，物质是由微小粒子构成，例如铁是由铁原子构成的。
请填写构成下列物质的具体粒子的名称。
⑴体温计中的汞是由构成的；
⑵人工降雨用的干冰是由构成的；
⑶食盐中的氯化钠是由构成的。
6、用化学符号表示：
2个氢原子2个铁原子；
2个氢分子2个水分子；
2个镁离子2个碳酸根离子。
分子:是保持物质化学性质的最小粒子。
原子:是化学变化中的最小粒子。
离子:是带电荷的原子或原子团。
一、分子
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
A水的蒸发（物理变化）
水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。
B 水的电解（化学变化）
水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质
如图所示，在分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是；纯净物的是；单质的是；化合物的是；氧化物的是。
二、原子
原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中分子破裂，而原子不会破裂，原子重新组合成新的分子。
原子的结构
原子
核电荷数=质子数=电子数
原子结构示意图
各元素原子最外电子数目的特点
三、离子
2个氮原子2个氮分子
2个镁离子2个钾离子
2个铁原子n个水分子
根据下列6种粒子的结构示意图回答问题（用代号填写）
(1)A与属于同种元素。
(2)具有稳定结构的粒子有。
(3)分析以上结构示意图，将以上粒子的代号填写在下列括号内：
相对原子质量：
以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与这一基准的比值，称为这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量只是个比值，不是原子的实际质量。
相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
1.保持氢气化学性质的最小粒子是（）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
2.家庭日常生活中经常用到的下列物质中，属于纯净物的是（）
A.餐饮用的可口可乐
B.调味用的加碘食盐
C.炒菜用的铁锅
D.降温用的冰水共存物
3.我国1993年研制成功一种由质子数为8，相对原子质量为18的氧原子构成的双原子分子，下列说法正确的是（）
A.这种原子的核外不一定有8个电子
B.由这种分子构成的物质是一种化合物
C.这种分子的相对分子质量为36
D.这种原子和氢原子构成的水分子相对分子质量为18
4.原子与分子的本质区别是( )
A．分子大，原子小
B．分子可构成物质，而原子要先构成分子后再构成物质
C．化学反应中分子可以再分，原子不可分
D．分子能保持物质的化学性质，而原子不能
5.下列物质中既存在离子又存在分子的是( )
A．氯化钠晶体B．金刚石
C．氯化钠溶液D．液氧
静置一段时间后，甲、乙、丙三位同学观察到相同的实验现象，这种现象是
______________________，你对此现象的解释是_____________________________________。
丙同学观察到混合后的体积比混合前的总体积_____，对此，你的解释________________。
原子与离子
考点一：实验：α离子轰击金箔现象及原因
现象1 原因；
现象2原因；
现象3原因；
考点二：原子的构成
原子的构成巧计口诀
小小原子看不清，结构复杂还可分；
原子核内有质子，带有电荷显正性；
还有一种叫中子，待在核内好清静；
核外电子好辛苦，高速运动永不停。
1、原子可分为和；原子核又分为和。
其中显电性的粒子有、、；不显电性的粒子有、。
2、原子不显电性的原因。
3、原子的质量主要集中在上，即和决定的。
友情提示：
①在原子中存在：核电荷数=质子数=核外电子数
②在原子核内，中子数不一定等于质子数
③并不是所有原子核中都含中子，氢原子核中无中子
④决定原子、元素种类的是质子数（即核电荷数）
⑤决定元素化学性质的是原子核外最外层电子数
⑥最外层有8个电子（只有一个电子层时，有两个电子）即为稳定结构
考点三：原子与离子
1、原子失去电子，带电荷，称为，核内质子数核外电子数；
原子得到电子，带电荷，称为，核内质子数核外电子数。
友情提示：
①金属原子易失去电子，带正电荷，形成阳离子；非金属原子易得到电子，带负电荷，形成阴离子；稀有气体原子既不易失电子也不易得电子。
②原子得失电子，只是电子数改变，其质子数不变，仍为同种元素。
③带电荷的原子团也称离子。
硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子
氯酸根离子磷酸根离子氢氧根离子铵根离子
2、原子结构示意图
+8 2 6用符号表示
3
+8 2 8 用符号表示
考点四：相对原子质量
定义公式：
某元素一个原子的质量
相对原子质量=————————————
一个碳12原子质量的1/12
近似公式：相对原子质量==质子数+中子数
友情提示：相对原子质量是一比值，它的国际单位制单位为1，省略不写。
中考链接：
1、构成物质的粒子有①元素②原子③离子④质子⑤分子（）
A．只有① B．只有③ C．②③⑤ D．以上都可以
2、同种元素的原子和离子具有相同的（ )
A．核外电子数 B．核电荷数C．核外电子层数 D．最外层电子数
3、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是（）
A.①和②
B.①和④
C.②和③
D.③和④
4、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（） A.38 B.50 C.88 D.126
5、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
6、不久前日本科学家成功用硅原子排列出世界上最小的元素符号──Si。
．．的是（）
A.元素符号为“Si”
B.属于金属元素
C.原子序数为“14”
D.相对原子质量为“28.09”
7、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为
列关于该原子的说法不正确
．．．的是（）
A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为239
8、雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(丁i)金属板。
已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是
A、Ti可以表示一个钛原子
B、Ti4+核外有26个电子
C、TiO2中含有氧分子
D、CaTiO3属于金属氧化物
9、下列关于原子的叙述中不正确的是( )。
Ａ．原子是化学变化中的最小粒子Ｂ．原子是构成物质的一种粒子
Ｃ．原子中都含有质子、中子和电子Ｄ．原子的质量主要集中在原子核上10、10、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能.你认为该技术不能观测到的
Ａ．化学变化中反应物分子的分解Ｂ．化学变化中原子的运动
Ｃ．化学变化中生成物分子的形成Ｄ．原子核的内部结构
11、已知一种铱原子的相对原子质量为192，其质子数为77，则该原子核内质子数与中子数相差( )Ａ．77 Ｂ．115 Ｃ．38 Ｄ．269
12、“嫦娥一号”的任务之一是探测月球上氦—3资源，氦—3原子结构示意图为，图中x为（） A.1 B.2 C.3 D.4
13、下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图。
仔细观察，按要求回答下列问题：
A B C D
（1）碳元素的原子序数是________________。
（2）氮元素的质子数是___________________。
（3）若D粒子的化学符号为O2-，则X=___________________。
（4）上述四种元素都属于_______________________（填“金属”或“非金属”）元素。
（5）上述四种元素可组成几种常见的化肥，请写出其中一种的化学式________________。
15、A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示
（
（2）C、“原子”、“离子”）构成的。