高二期中考试化学试卷(含答案)
四川省成都市列五2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题含答案
高二化学半期（答案在最后）一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是A.在4TiCl 中加水、加热，得到沉淀22TiO H O ⋅x ，继续焙烧可得到2TiOB.配制4FeSO 溶液时，加入一定量Fe 粉C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D.向3FeCl 溶液中加入3CaCO 粉末后有气泡产生【答案】B 【解析】【详解】A ．TiCl 4属于强酸弱碱盐，TiCl 4在水溶液中发生水解，在TiCl 4中加水，同时加热，促使水解趋于完全，反应可表示为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2∙x H 2O ↓+4HCl ，所得TiO 2∙x H 2O 经焙烧可得到TiO 2，与盐类的水解有关，A 项不符合题意；B ．配制FeSO 4溶液时，加入一定量Fe 粉的原因是防止Fe 2+被氧化，与盐类的水解无关，B 项符合题意；C ．长期施用铵态氮肥，其中的+4NH 会发生水解反应使土壤酸化，与盐类的水解有关，C 项不符合题意；D ．在FeCl 3溶液中存在水解平衡：Fe 3++3H 2O ⇌Fe(OH)3+3H +，加入CaCO 3粉末，CaCO 3与H +反应生成CO 2，产生气泡，与盐类水解有关，D 项不符合题意；答案选B 。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=13的溶液中：3++-2-4Al NH Cl S、、、B.澄清透明的溶液中：Fe 2+、Cu 2+、2-4SO 、Cl -C.()-c OH +2+--3Na Ca ClO NO 、、、D.水电离的()+-13-1c H =10mol L ⋅的溶液中：+-432+2-HCO Na Ca SO 、、、【答案】B 【解析】【详解】A ．pH=13的溶液呈碱性，3++4Al NH 、不能大量存在，A 错误；B ．澄清透明的溶液中2224Fe Cu SO Cl ++--、、、能大量共存，B 正确；C ．()-c OH ()()c Hc OH +->，溶液呈酸性，-ClO 不能大量共存，C 错误；D．溶液中钙离子和硫酸根离子不能大量共存，水电离的()+-13-1c H=10mol L⋅的溶液中说明水的电离受到抑制，则溶液呈酸性或碱性，-3HCO既不能在酸性环境下大量共存，也不能在碱性环境下大量共存，钙离子也不能在碱性环境下大量共存，D错误；故答案：B。
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
2022至2023年高二下半年期中考试化学试卷带参考答案和解析(西藏日喀则市南木林中学)
选择题盆栽鲜花施用S诱抗素制剂，可以保持鲜花盛开。
S诱抗素的分子结构如右图，下列关于该分子说法正确的是( )A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基【答案】A【解析】根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有的官能团为碳碳双键、羟基、羰基、羧基，不含酯基，不含苯环，A项正确；答案选A。
选择题下列有关烃的命名正确的是( )A. 2-甲基丁烷B. 2,4,4-三甲基戊烷C. 1,3-二甲基-2-丁烯D. 如图所示烷烃的名称为：异戊烷【答案】A【解析】依据烷烃的系统命名法分析作答。
A. 最长链为4个碳原子构成的，编号按最小原则，则该有机物可命名为2-甲基丁烷，A项正确；B. 命名是取代基的编号采取最小原则，因此可命名为：2,2,4-三甲基戊烷，B项错误；C. 要选含碳碳双键的最长碳链作为主链，则主链含5个碳，根据系统命名法可命名为：2-甲基-2-戊烯，C项错误；D. 图中含6个碳原子，按系统命名法命名为：2-甲基戊烷，D项错误；答案选A。
选择题下列有机物分子中的所有原子一定在同一平面内的是( )A. B.C. D.【答案】B【解析】常见具有平面形结构的有机物有苯、乙烯、甲醛，乙炔具有直线型结构，可在此基础上结合甲烷的正四面体结构特征判断有机物的空间结构。
A、苯、乙烯都是平面结构，苯乙烯可看作苯分子中的一个氢原子被乙烯基代替，单键可以旋转，所以苯乙烯分子中不一定所有原子在同一平面内，故A错误；B、苯是平面结构、乙炔是直线结构，苯乙炔可看作苯分子中的一个氢原子被乙炔基代替，苯乙炔分子中所有原子一定在同一平面内，故B正确；C、甲苯中的甲基上的碳具有甲烷的四面体结构，不可能所有原子共平面，故C错误；D、分子中的碳原子都是单键碳，具有甲烷的结构特点，不可能所有原子在同一平面内，故D错误。
选择题下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷【答案】B【解析】A、乙醇分子中不含不饱和键，不能发生加成反应，A错误；B、苯分子为不饱和烃，氯乙烯分子中含不饱和碳碳双键，故二者均能发生加成反应，B正确；C、乙酸分子中的羧基不能发生加成反应，溴乙烷分子中不含不饱和键，不能发生加成反应，C错误；D、丙烷为饱和烃，不能发生加成反应，D错误。
河北省邯郸市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学含答案
高二年级期中考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列属于弱电解质的物质是（）A.2MgCl B.3CH COONaC.24H SO D.32NH H O⋅2.对可逆反应22332NH N H + 高温高压催化剂，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是（）A.使用催化剂，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加B.升高温度，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加C.增大()2H c ，活化分子百分数增大，单位时间有效碰撞次数增加D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增加3.()22H O l 在有催化剂条件下和无催化剂条件下分解的能量变化如图所示。
下列说法错误的是（）A.有催化剂条件下的变化曲线是bB.该反应能量变化类型与甲烷燃烧反应的相同C.加催化剂后，正反应速率增大，逆反应速率减小D.该反应的热化学方程式为22221H O (l)H O(l)O (g)2=+，112()kJ mol H E E -∆=-⋅4.lmol 金属镁和卤素单质反应的H ∆（单位：1kJ mol -⋅）示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。
下列选项错误．．的是（）A.由图可知，22Mg(s)F (g)MgF (s)+=11124kJ mol H -∆=-⋅B.2MgI 与2Br 反应的0H ∆<C.电解2MgBr 制Mg 是吸热反应D.化合物的热稳定性顺序：2222MgI MgBr MgCl MgF >>>5.可逆反应()()()2A g 3B g 2C g + 0H ∆<，下列研究目的和图示相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加B 对反应的影响催化剂对反应的影响图示6.下列说法正确的是（）A.浓度为130.01mol L CH COOH -⋅ 溶液，加水稀释，醋酸的电离程度逐渐增大，()H c +逐渐增大，33)CH COO /()C (CH OOH c c -减小B.浓度为130.01mol L CH COOH -⋅ 溶液，升高温度，()3CH COOH a K 不变，但醋酸的电离程度增大C.常温下，pH 4=的硫酸与pH 10=的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同D.常温下，向水中加入少量4NaHSO (s)，(H )c +增大，水的电离平衡逆向移动，w K 变小7.22H O 分解速率受多种因素影响。
四川省内江市2023-2024学年高二下学期半期(期中)考试化学试卷含答案
内江2023—2024学年（下）高2025届半期考试化学试题（答案在最后）考试时间：75分钟满分：100分--------可能用到的相对原子质量：H 1 Na23 C12 O16 Zn65 As75 Cl35.5 Ga70第I卷选择题（共42分）一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分，共42分）1.以下化学与生活、科技相关的说法错误的是A.春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关B.“神州十七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C.北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质D.三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体【答案】B【解析】【详解】A．烟火是原子核外电子发生跃迁，由高能级跃迁到低能级时，释放的能量以光的形式呈现出来的，A正确；B．仅有碳氢元素组成的物质为烃，聚四氟乙烯含有氟元素，不是烃，且聚四氟乙烯中不存在碳碳双键，属于饱和结构，B错误；C．石墨烯是碳的单质，C正确；D．铜单质属于金属晶体，D正确；故选B。
2.下列表达方式不正确的是sp杂化轨道模型：A.2B.Cl-的核外电子排布式：C.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为[Ar]3d4s4pD.35Br原子的简化电子排布式为：1025【答案】B【解析】【详解】A．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s 轨道成分和三分之二p 轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp 2杂化轨道模型为，A 正确；B ．Cl -的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，B 错误；C ．基态24Cr 原子的价层电子排布式为3d 54s 1，价层电子轨道表示式为，C 正确；D ．Br 是35号元素，35Br 原子的简化电子排布式为：1025[Ar]3d 4s 4p ，D 正确；故选B 。
德州市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
德州市2022-2023学年下学期期中考试高二化学试题2023．4本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cu 64 P 31In 115第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．某有机物的名称为3-甲基1-，3-丁二烯 B ．乳酸（2-羟基丙酸）的核磁共振氢谱有4组峰 C ．3CHCl 只有一种结构可证明4CH 为正四面体形 D ．苯乙烯分子中所有碳原子一定共面 2．下列说法错误的是（ ） A ．金属键无方向性和饱和性 B ．基态2Fe +的价电子排布式为63dC ．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物D ．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 3．下列化学用语正确的是（ ）A ．4CF 的电子式：FFF C F ∶∶ B ．3CH +中C 原子的杂化方式为：3spC ．基态2Mn +的价电子轨道表示式为：D ．丙炔的键线式为：4．下列关于微粒间相互作用的说法错误的是（ ） A ．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成B ．24N H 和66C H 常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键C ．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关D ．加热法分离4NH Cl 和NaCl 的过程中，破坏了离子键和共价键 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．36g 冰中含有氢键最多为A 8N B ．64g 2SO 的中心原子价电子对数为A 3N C ．1mol 苯中含有的σ键为A 6ND ．1mol 基态铬原子中含有的未成对电子数为A 4N6．Ti 被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。
下列相关说法正确的是（ ） A ．已知2222222TiCl (H NCH CH NH )]Cl [中含有环状结构，Ti 为6+价 B ．1mol 配合物2422[Ti(H O)Cl Cl 2H O ]⋅中有26mol H O 做为配体 C ．352Ti(NH )Cl 1ol []Cl m 含有σ键的数目为A 15N D ．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 7．下列说法正确的是（ ）A ．蒸馏制备无水乙醇B ．检验产物中的HBrC ．鉴别邻二甲苯和环己烯D ．除去甲烷中的乙烯8．下列关于晶体的说法错误的是（ ）A ．利用X 射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布B ．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高C ．干冰晶体中，1个2CO 分子周围有12个2CO 紧邻D ．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 9．下列对物质性质变化规律的叙述正确的是（ ） A ．3NF 、3NH 、2H O 的键角依次减小B ．2H O 、2H S 、2H Se 的键能依次增大C ．3AlCl 、2MgCl 、MgO 的熔点依次增高D ．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大10．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为Fe α-，Fe γ-，Fe δ-，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是（ ）A ．晶胞参数最长的是Fe δ-B ．密度最小的是Fe α-C ．铁原子配位数最大的是Fe γ-D ．上述三种铁之间的转化是化学变化二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
聊城第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
聊城第一中学2022-2023学年第二学期期中考试高二化学试题时间：90分钟 分值：100分第Ⅰ卷（40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．下列物质应用正确的是（ ）A ．石墨可用作润滑剂B ．硝基苯可用作炸药C ．聚乙炔可用作绝缘材料D ．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为(A ．2，2，4-三甲基3--乙基3--戊烯B ．2，2，4-三甲基3--乙基2--戊烯C ．2，4，4-三甲基3--乙基2--戊烯D ．2-甲基3--叔丁基2--戊烯 3．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．以34Si N 为基础，用Al 、O 取代部分Si 、N 获得的陶瓷用于制作LED 发光材料B ．冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键C ．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景D ．鲜花与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 4．下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，不正确的是（ ） A ．在2SiO 晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键 B ．混合晶体石墨的熔点高于金刚石C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上最多4个碳原子共面5．0.1mol 氯化铬()32CrCl 6H O ⋅在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2molAgCl 沉淀．已知3Cr +的配位数为6，则此氯化铬化学式是（ ）A ．()236Cr H O Cl ⎡⎤⎣⎦B ．()2224Cr H O Cl Cl 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦C ．()2225Cr H O Cl Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦D ．()2323Cr H O Cl 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦6．1mol 某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2L ，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物（不考虑立体异构），该烃的结构简式是（ ）A ．323|3|CH CH 3CH C CH CH -- B ．3323|CH CH CH CH CH ---C ．32223CH CH CH CH CHD ．33|3|CH CH 3H C C CH --7．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家．已知“点击化学”中的一个经典反应如下：下列说法中正确．．的是（ ） A ．该反应为加成反应 B ．上述反应物和产物均属于烃C ．上述反应所涉及的物质中，C 原子的杂化方式有两种D ．生成物分子中所有原子可能在同一平面8．某化工厂因附近采石场放炮，致使该划异丁烯成品储罐被砸坏，造成异丁烯()232CH C CH =外泄事故．有关异丁烯的下列说法正确的是（ ）A 聚异丁烯的结构简式可以表示为[322|CH CH C ]H CH --nB ．异丁烯与环丁烷互为同分异构体C ．异丁烯的沸点比1-丁烯的沸点要高D ．聚异丁烯为纯净物9．烃A 的结构式用键线式表示如下图，烃A 与2Br 加成时（物质的量之比为1:1）所得产物有（ ）种A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种10．某同学进行溴乙烷水解实验，并检验其中的溴离子，操作如下：向试管Ⅰ中滴入15滴溴乙烷，打开盛有5%NaOH 溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管Ⅰ，振荡后静置．待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取少量上层水液，移入另一只试管Ⅱ中，然后加入2滴3AgNO ，溶液，观察实验现象．实验中存在的错误有几处？（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列关于有机物结构的说法正确的是（ ） A ．环己烷中所有C C C --键角均为120︒ B ．n 2+1C H Cl 与n 2n+1C HCl 同分异构体数目相同 C ．C 原子与N 原子之间可形成单键、双键和叁键D ．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷 12．下列有关图所示实验的叙述正确的是（ ）A ．用装置①来分离苯和水，振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B ．用装置②蒸馏分离苯和溴苯，先通冷凝水后加热C ．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作D ．装置④为制备混酸的操作13．中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a 所示．下列说法错误的是（ ）A ．厚朴酚能够使溴水褪色B ．图b 所示为厚朴酚的一种同分异构体C ．厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面D ．厚朴酚分子与足量氢气加成，可消耗8mol14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A ．在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl -形成正八面体B ．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4个2Ca +C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为1:2D ．该气态团簇分子的分子式为EF 或FE15．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点．在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示．下列说法不正确的是（ ） A ．x 1,y 6==B ．在n Zn S 体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律C ．在m Zn S 中，硫离子的配位数是4D ．若2Li S 的晶胞参数为anm ，则EF 间的距离为nm 4第Ⅱ卷（60分）三、填空题：本题共6小题，共60分．16．（10分）按要求填空（1）已知当不对称烯烃与含氢物质()2HBr H O 、加成时，氢原子主要加成到连有较多氢原子的碳原子上，写出丙烯与HBr 发生加成时的主产物结构简式为：____________（2）可被酸性高锰酸钾溶液氧化，产物的名称是：____________*（3）若分子式为46C H 的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为________________________．（4）金刚烷是重要的化工原料，可以通过下列反应制备：金刚烷的分子式为____________，1个Q 分子含有____________个“CH ”． （5）有42434263646C H C H CH C H CH C H 、、、、、六种烃，在120℃、51.0110Pa ⨯的条件下，与足量2O 混合点燃，完全燃烧后气体体积增大的是________________________（该烃常温常压下均为气体）．（6）已知和互为同分异构体，则分子式为35C H Cl 的链状化合物的同分异构体有____________种17．（10分）配合物在很多领域有重要的用途，回答下列问题（1）将白色4CuSO 粉末溶于水中，溶液呈蓝色，实验这湖是蓝色的物质的化学式为________________________，往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦配离子，该配离子的空间构型为________________________，已知3NF 与3NH 的空间结构都是三角锥形，但3NF 不易与2Cu +形成配离子，其原因是____________________________________．（2）利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的3Fe +和2Fe +，部分配合物的结构如下：①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸馏水溶解．分别滴加KSCN 溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色．依据图示信息，解释SCN -检验3Fe +须在酸性条件下进行的原因____________________________________．②3FeCl 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的3FeCl 的结构式为____________________________________．（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物．一种2Ni +与EDTA 形成的螯合物的结构如图所示：1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有____________个，其中提供孤电子对的原子为____________（填元素符号）．18．（10分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料．某探究小组利用下列反应和装置制备—硝基甲苯．实验中可能用到的数据：实验步骤：①按体积比1:3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL ；②在三颈瓶中加入()15mL 13g 甲苯，按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；④控制温度约为50℃，反应大约10min ，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60g ．请回答下列问题：（1）反应中的加热方式是________________________（2）．使用仪器A 前必须进行的操作是________________________，仪器B 的名称是________________________（3）若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是____________________________________． （4）分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为________________________， 操作2中不需要使用下列仪器中的____________（填序号）．A ．冷凝管B ．酒精灯C ．温度计D ．分液漏斗E ．蒸发皿 （5）该实验中一硝基甲苯的产率为____________（保留两位有效数字）． 19．（10分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图．请回答下列问题：（1）冰晶体中存在氢键，一个水分子与____________个相邻的水分子形成氢键，1mo1水中氢键的数目为____________（用A N 表示）．（2）碘晶体中碘分子的排列有____________种不同的取向．（3）冰、金刚石、MgO 、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________．（④）假设铜晶胞中立方体的边长为apm ，阿伏加德罗常数的值为A N ，则铜的密度为____________3g cm -⋅． （5）2FeS 晶体的晶胞如上图所示．晶胞边长为anm ，晶胞中2Fe +位于22S -所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________________________nm ．（6）3KIO 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如上图所示，则与K 紧邻的O 个数为____________．20．（10分）金属晶体、离子晶体、共价晶体、分子晶体等模型都是典型的晶体结构模型，大多数实际晶体结构要复杂得多．（1）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，4TiF 熔点高于其他三种卤化物，自4TiCl 至4TiI 熔点依次升高，原因是____________________________________．（2）如图是由Q 、R 、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R 为2+价，G 为2-价，则Q 的化合价为________________________．（3）铜和氧形成的一种离子化合物是良好的半导体材料．晶胞结构如图所示：铜离子的电荷数为____________，其配位数为____________，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中a 原子和b 原子坐标分别为(0,0,0)、111,,222⎛⎫⎪⎝⎭，则c 原子分数坐标为____________，若晶体密度为3dg cm -⋅，设A N 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中阴、阳离子最短距离为____________nm （列出计算式即可）．21．（10分）Ⅰ．烯烃在工业生产中扮演中重要的角色．①已知A 不能使溴水褪色，核磁共振氢谱只有一组峰；B 是一氯代物． ②烯烃被酸性4KMnO 溶液氧化的规律请根据如下关系，回答下列问题：()25243NaOH/C H OH Cl KMnO 612ΔH O A C H B C D +−−−→−−−−−→−−−→光照 （1）A 的化学名称是________________________ （2）D 的结构简式为________________________（3）B 到C 的化学反应方程式为________________________Ⅱ．氯苯是有机生产中重要的生产原料，利用氯苯可合成，其工艺流程如下（部分试剂和反应条件已略去）：回答下列问题：（4）反应①的方程式：____________________________________． 反应⑦的方程式：____________________________________．（5）结合上述流程，写出以22CH CH CH CH =-=为原料制备2222HO CH CH CH CH OH --的合成路线图．（合成路线流程图示例如下：2Br NaOH 222222ΔCH CH CH BrCHHr Br HOCH CH OH =−−−−−−−→→水溶液）高二化学答案一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．【答案】A【解析】A ．石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A 项符合题意；B ．三硝基甲苯用于制作炸药，B 项不符合题意；C ．聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C 项不符合题意；D ．聚氮乙烯有毒，不能做不粘锅的耐热涂层，D 项不符合题意； 2．【答案】C【解析】烯烃分子的结构简式为23333|3||CH CH CH |CH CH 3CH C CC CH -=，系统命名法命名其名称为2，4，4-三甲基3--乙基2--戊烯，故C 符合题意．3．【答案】B【解析】A 选项，以34Si N 为基础，用Al 、O 取代部分Si 、N 获得的陶瓷可以用于制作LED 发光材料，故A 正确B 选项，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键不属于离子键，故B 错误C 选项，等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景，等离子体技术在新能源行业、聚合物薄膜、材料防腐蚀等方面前景可观，故C 正确；D 选项，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土反应掉鲜花释放出的乙烯气体，起保鲜作用，故D 正确． 4．【答案】C【解析】A ．在2SiO 晶体中，14个氧原子形成4个共价键，A 正确；B ．石墨融化时不仅要克服共价键，还要破坏分子间作用力，故熔点大于金刚石，B 正确；C ．虽然HI 的相对分子质量大于HF ，但是，由于HF 分子之间可以形成氢键，所以HF 的沸点高于HI ，C 不正确；D ．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子，最多4个碳原子共面，D 正确． 5．【答案】C【解析】A ．若其结构为()236Cr H O Cl ⎡⎤⎣⎦，则与硝酸银反应后生成0.3molAgCl 沉淀，故A 错误； B ．()2224Cr H Cl 2O Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦中存在六个配位键，外界只存在1个氯离子，0.1mol 该物质与硝酸银反应时只生成0.1molAgCl 沉淀，故B 错误；C ．根据题意知，氮化铬()32CrCl 6H O ⋅和氮化银的物质的量之比是1:2，根据氮离子守恒知，一个氯化铬()32CrCl 6H O ⋅化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氮化铬()32CrCl 6H O ⋅的化学式可能为()2225Cr H Cl O Cl H O ⎡⎤⋅⎣⎦，故C 正确；D ．若其结构为()2323Cr H Cl 3O O H ⎡⎤⋅⎣⎦的配位键为6，但与硝酸银不产生AgCl ，故D 错误．6．【答案】C【解析】在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，那么就有3种化学环境不同的H ，1mol 该烃燃烧需氧气179.2L （标准状况），其物质的量为m V 179.2Ln 8mol V 22.4L /mol===，A ．该分子式是614C H ，耗氧量为：1469.5mol 4+=，故A 错误；B ．该分子式是512C H ，耗氧量为：1258mol 4+=，分子式中含有4种化学环境不同的H ，故B 错误；C ．该分子式是512C H ，耗氧量为：1258mol 4+=，分子式中含有3种化学环境不同的H ，符合题意，故C 正确；D ．该分子式是512C H ，耗氧量为：1258mol 4+=，分子式中含有1种化学环境不同的H ，故D 错误， 7．【答案】A【解析】A ．反应属于加成反应，故A 正确；B ．烃指只含碳氢的有机物，故B 错误；C ．上述三种有机物，碳原子形成单键、双键、三键，共三种杂化方式，故C 错误；D ．产物中，碳原子存在3sp 杂化，所有原子不可能共面，故D 错误． 8．【答案】B【解析】A ．加聚反应中是C C =中的C 进行链的延伸．聚异丁烯的结构简式为[2|3|CH CH 3CH C ]-n ，A 项错误；B ．异丁烯与环丁烷的化学式均为48C H ，其官能团不同，则两者为同分异构体，B 项正确；C ．两者均为分子晶体，摩尔质量相同，支链越多，范德华力小，分子的沸点低．即沸点：异丁烯1<-丁烯，C 项错误；D ．聚合物中聚合度各不同，聚合物往往是混合物，D 项错误； 9．【答案】C【解析】当溴与发生1，2-加成时，生成物有、；当溴与发生1，4-加成时，生成物有、，显然所得物有5种．10．【答案】C【解析】进行溴乙烷水解实验，并检验其中的溴离子时，盛放氢氧化钠溶液的塞子应该是橡胶塞，加入氢氧化钠以后需要加热，卤代烃在碱性环境下发生水解反应，在滴加硝酸银检验氯离子前，保证溶液显酸性，需先加稀硝酸酸化，本实验一共三处错误，故选C ．二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．【答案】BC【解析】A ．环己烷中所有C C C --键角为四面体结构，键角不是120︒，故A 错误；B ．n 2n 1C H Cl +与1n 2n C HCl +等效氢数目相同，则同分异构体数目相同，故B 正确；C ．C 原子与N 原子之间可形成单键、双键和叁键，故C 正确；D ．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的可能是3-甲基己烷，也可能是2，3-二甲基戊烷，故D 错误． 12．【答案】BC 13．【答案】B【解析】A ．厚朴酚含有碳碳双键可与溴水发生加成反应，故A 正确；B ．图b 结构与厚朴酚相同，和厚朴酚为同一物质，故B 错误；C ．厚朴酚分子中苯环中所有原子共面，碳碳双键中所有原子共面，则所有碳原子可能共面，故C 正确；D ．厚朴酚一共可与8mol 氢气发生加成反应，故D 正确． 14．【答案】D【解析】以体心的Na +为例，与Na +最近且等距的Cl -分别位于6个面心，形成正八面体，A 正确；2CaF 晶胞中，2Ca +占据8个顶角、6个面心，故2Ca +个数为1186482⨯+⨯=，B 正确；金刚石晶体中，每个C 原子与4个C 原子形成4个C C -，每个C C -被2个C 原子共用，则N(C):N(C C)1:2-=，C 正确；由于是气态团簇分子，其分子式应为44E F ，或44F E ，D 错误． 15．【答案】AD【解析】A ．在x y Li Zn S 晶胞中，由原子个数可得：x y 7+=，由化合价代数和为零可得：x 2y 8+=，解得：x 6=，y 1=，故A 错误；B ．根据n Zn S 结构，体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，B 正确；C ．晶胞m Zn S 中，m 4=，从图像上可知，锌的配位数为4：D ．若2Li S 的晶胞参数为anm ，将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E 在左后上立方体体心，则EF 间的距离为2223a a a 11nm anm 4444⎛⎫⎛⎫⎛⎫++= ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭．D 错误． 三、填空题：本题共6小题，共60分．16．【答案】（1）3|Br CH CH CH3-- （2）苯甲酸（3）33CH C CCH ≡ （4）1016C H 4 （5）263646C H C H C H 、、 （6）4【解析】（4）①由金刚烷的键线式可知其分子式为1016C H ，由Q 的键线式可知，1个Q 分子含有4个“CH ”；（5）120℃条件下水为气体，燃烧通式2x y 222y y C H x O xCO H O(g)42⎛⎫+++⎪⎝⎭点燃，完全燃烧后气体体积增大，则y y1x x 42⎛⎫++<+ ⎪⎝⎭，故y 4>，即263545C H C H C H 、、完全燃烧后气体体积增大；（6）36C H 的链状同分异构体只有一种结构：32CH CH CH -=，由于32CH CH CH -=只有三种氢，所以有三种一氯代物：22323CH Cl CH CH CH CCl CH CH CH CHCl -=-=-=、、，其中3CH CH CHCl -=有顺式和反式两种结构，所以化学式为35C H Cl 链状有机物的同分异构体共有4种．17．【答案】（1）()224Cu H O +⎡⎤⎣⎦；平面四边形；N 、F 、H 三种元素的电负性：F N H >>，在3NF 中，共用电子对偏向F 原子，偏离N 原子，使得N 原子的原子核对其孤电子对的吸引力增强，难与2+Cu 形成配位键（2）①．用SCN -检验3+Fe 时，SCN -会与OH -竞争结合3+Fe ，pH 升高，OH -更易与3+Fe 结合，酸性增强，OH -浓度减小，SCN -可以竞争到3+Fe②（3）6 N 、O18．【答案】（1）水浴加热 （2）检查是否漏液； 球形冷凝管 （3）温度过高，导致3HNO 大量挥发（或其他合理答案） （4）分液 D E （5）70%【解析】设理论上一硝基甲苯的质量为m ，则由反应方程式得：，n （甲苯）=印（一硝基甲苯），即13g mg92g /mol 137g /mol=，解得m 19.35g =，所以实验中一硝基甲苯的产率为13.60g100%70%19.35g⨯≈．19．【答案】（1）4 A 2N （2）2 （3）金刚石>MgO >碘单质>冰 （4）3A 30256N a 10-⨯⨯或303A25610a N ⨯ （5 （6）12 【解析】（5）根据晶胞结构可知，22S -所形成的正八面体的边长为该晶胞中相邻面的面心之间的连线之长，即为晶胞边长的2，故该正八面体的边长为a 2．（6）根据晶胞结构可知，与K 紧邻的0的个数有12个．20．【答案】（1）4TiF 为离子晶体，熔点高，其他三种均为分子品体，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高（2）3+价 （3）1+ 2 113,,444⎛⎫⎪⎝⎭710 【解析】（2）由题图可知，每个晶胞中含有R ：18128⨯+=；含有G ：111642842⨯+⨯+=；含有Q ：18244⨯+=；则R 、G 、Q 的个数之比为1:4:2，则其化学式为24RQ G ．由于R 为2+价，G 为2-价，所以Q 为+3价．（3）由晶胞结构图可以看出，晶胞中Cu 位于晶胞内，其个数为4，O 有8个位于顶点、一个位于体心，其个数为18128⨯+=，该晶体的化学式为2Cu O ，故2Cu O 中铜离子的电荷数为1+；与每个铜离子最近的氧离子有2个，则铜离子的配位数为2；图中a 原子和b 原子坐标分别为(0,0,0)、111,,222⎛⎫⎪⎝⎭，说明是以图中a 点为坐标原点的，则c 原子分数坐标为113,,444⎛⎫⎪⎝⎭；晶胞的质量为A644162g N ⨯+⨯，晶胞的体积33AA644162288N cm cm d dN V ⨯+⨯==，由图可知晶胞中阴、阳离子最短距离为晶胞体对角线长的14710nm =． 21．【答案】Ⅰ．（1）环己烷 （2）（3）（4）（5）122H2222B Nr CH CH CH CH BrCH CH CHCH Br −−→=-==−−→2222BrCH CH CH CH Br 2NaOH/H O22222HOCH CH CH CH OH −−−−→【解析】Ⅰ．（1）A 的分子式为612C H ，不能使溴水褪色，A 中不含双键，且核磁共振氢谱只有一组峰，则A的结构简式为，名称为环己烷；（2）结合已知，C 为环己烯，被酸性高锰酸钾氧化为己二酸，结构简式为（3）B 经氢氧化钠醇溶液消去得到C:，故答案为：；Ⅱ．氮苯与氢气发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液中发生消去，生成环己烯，环己烯与溴水加成，生成，发生消去反应，生成，与溴水发生1，4加成，再与2H 加成，生成，发生水解，生成，据此分析．（4）氯苯与3mol 氢气发生加成反应，方程式为①；⑦发生水解反应：（5）根据流程，22CH CH CH CH =-=先与溴水发生1，4加成，后与氢气加成，最后与氢氧化钠水溶液发生水解反应，故合成路线流程图为22H 22222222Ni Br CH CH CH CH BrCHCH CH CHCH Br BrCH CH CH CH Br −−→=-==−−→2NaOH/H O 2222ΔHOCH CH CH CH OH −−−−→。
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高二期中考试化学试卷
（附答案）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16
第I卷（选择题，共74分）
一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物
A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥
11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该物质的叙述正确的是
A．有机物化学式为C2HCl3
B．该分子为非极性分子
C．该有机物难溶于水
D．可由乙炔和氯化氢加成得到
12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N A
B．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子
D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A
13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是
A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可
C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体
14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是
A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应
C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应
15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是
A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液
16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是
燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：
A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5
第Ⅱ卷（非选择题，共76分）
三、实验题(本题包括2小题，共22分)
19、（6分）下列实验操作不正确的是。
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；
B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验；
C．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇；
D．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯；
E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。
F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
（5）收集A的装置是（填序号）
（6）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为（填序号，可不全选，也可以重复使用）
①品红溶液②溴水③氢氧化钠溶液④酸性高锰酸钾溶液
四、(本题包括2小题，共16分)
21．（11分）有机物A与B无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，所得混合物中全部原子的电子总数都为定值。
若A是分子中含有8个氢原子的烃，B是分子中含有3个碳原子的烃的含氧衍生物，且B分子中氧原子个数不大于碳原子个数。
请按要求填空：（1）若A和B的相对分子质量相等，则A和B的分了式分别为
A: B:
（2）若B的相对分子质量比A的相对分子质量多2，且B分子中所有的氢原子所处的化学环境完全相同，则A的分子式为，B 的结构简式为。
（3）A的相对分子质量比B的相对分子质量多2有可能吗？（填“可能”或“不可能”）；
若可能，则A和B的分子式分别为A： B：；
若不可能，理由是。
五、(本题包括2小题，共20分)
23．（10分）有机物A (C10H20O2)有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知：
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。
E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一
种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（1）B可以发生的反应有________（选择序号）。
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是__________、___________。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：
（4）C可以发生银镜反应。
该反应的化学方程式是__________________________
六、(本题包括2小题，共18分)
25．（8分）现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8 g。
已知A和B碳原子数均不大于4，且A<b。
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26．（10分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，现取3.7 g有机物A在过量氧气中完全燃烧，把燃烧后的气体先缓慢通过装有无水C aCl2的干燥管，干燥管增重了 2.7 g；再把剩余气体通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶，洗气瓶增重了6.6 g。
测得A蒸气的密度是相同条件下H2的37倍。
（1）试通过计算确定该有机物的分子式。
（2）①若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2，试写出A的结构简式；
②若A在酸性条件下加热能水解生成式量相等的两种有机物，试写出A的结构简式。
参考答案
一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只
有一个选项符合题意。
）
二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、
18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括
两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但
只要选错一个，该小题就为0分）
题号12345678答案C A D A D D C B 题号1011121314151617答案C AC BD B BC B D B
三、实验题(本题包括2小题，共22分)
19、（6分）ADG（倒扣分，扣完为止）
20、（16分）（1）（CH3）2CHCHO （各2分）（2）
CD （2分）
（4）酒精灯圆底烧瓶温度计（3分）
（5）③（2分）（6）③①④（2分）
四、(本题包括2小题，共16分)
21．（11分）（1）A:C7H8B:C3H8O3（各2分）
（2）C4H8 CH3COCH3（各2分）
（3）不可能（1分）由题意计算出B分子中有10个氢原子，而B分子中实际最多有8个氢原子，因而不可能（其他合理解释也给分）（2分）
22．（5分） (1)C8H10O6NP (2分) (2)C （3分）
五、(本题包括2小题，共20分)
23．（10分）（1）①②④（2分只，写对一个不给分，写出2个给1分，多写或写错0分）
（2）羧基碳碳双键（各1分）
（3）(CH3)2CHCH2COOH CH3CH2CH(CH3)COOH (写出一个给2分)
（4）CH3CH2 CH2 CH2CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3CH2 CH2 CH2COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3（2分）
六、(本题包括2小题，共18分)
25．（8分）（1）甲醇（1分）1—丙醇、2—丙醇（各1分）（2）CH3OH（1分），
CH3CH2CH2CH2OH、CH3—CH2—CH—CH3等（写两个即可，各1分）
OH
2：1（2分）。