【9年级化学暑假】-10-质量守恒定律-李聪【优化：常千千】
九年级化学人教版 质量守恒定律 知识点导学(解析版)
九年级化学人教版课题1 质量守恒定律一、学习目标1．通过实验探究化学反应前后物质之间的质量关系，认识质量守恒定律；2．通过分析和解释常见化学反应中的质量变化关系，理解质量守恒定律的内涵；3．理解质量守恒定律的微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识；4. 了解科学探究的一般过程，初步形成基于证据进行推理的科学思维；5. 感悟科学家严谨的科学态度和追求真理的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重要作用。
二、学习重难点重点：1.质量守恒定律的内涵和守恒观的建立；2.质量守恒定律的应用。
难点：质量守恒定律的微观本质，质量守恒定律的应用。
三、学习过程【课前任务】1.以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。
【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子（合理即可）。
2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。
【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。
（合理即可）。
【课堂探究】知识点1 质量守恒定律问题：当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？预测：你的预测：【答案】①化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等；②化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等。
实验：方案一铜和氧气反应前后质量测定①实验装置：②反应原理：③实验记录：（1）分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。
（2）结论：（3）想一想：气球的作用是什么？橡胶塞的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？【答案】加热铜+氧气氧化铜；红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪；如实记录；如实记录；反应前的总质量来源于锥形瓶、橡胶塞、气球、未参加反应的铜粉、参加反应的铜粉、空气（氧气、氮气、稀有气体等），反应后的总质量来源于锥形瓶、橡胶塞、气球、未参加反应的铜粉、反应生成的氧化铜、剩余气体（氮气、稀有气体等），反应前后总质量不变说明参加反应的铜粉和氧气的总质量等于反应生成的氧化铜的总质量；参加反应的物质总质量= 反应后生成物总质量；调节装置内的压强；保证反应在密闭体系中进行；铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。
初三化学复习《质量守恒定律》完整ppt课件
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 第五次加入5 g
剩余固体的质量 1.5 g 1.0 g 0.5 g 0.3 g 0.3 g
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复习
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回顾： 碳单质
1、碳元素可组成不同的单质。例如：
金刚石.石墨.活性炭.木炭.焦炭.炭黑.C60分子等
有变化，这说明
；
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成
前滴入蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有
二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象
说明
；
③写出装置E中发生反应的化学方程式
结论：原假设 成立[填(1)、(2)、(3)编号]。
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19、木炭、一氧化碳在一定条件下都与 ＣｕＯ
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2、粉刷后的石灰墙壁已基本干燥，但住人后往
往又会变潮湿，这是因为 （ B）
A．熟石灰变成生石灰和水 B. 熟石灰和CO2反应的生成物中有水 C．空气中的水凝结在墙壁上 D. 墙壁中的水凝结在墙壁上
3、某物质完全燃烧后的生成物中有二氧化碳，
该物质一定是
（ D）
A．木炭
九年级化学质量守恒定律内容六个不变
质量守恒定律•质量守恒定律的概念及对概念的理解:(1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
(2)对概念的理解:①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。
②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。
③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。
例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g 氧气参加反应，生成9g水④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律•质量守恒定律的微观实质:(1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。
例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
•质量守恒定律的延伸和拓展理解:质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。
•如从水电解的微观示意图能得出的信息：①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子；②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。
质量守恒定律PPT九年级化学人教版上册精品课件
有大___量__气__泡_____产生，白色粉末 两个集气瓶中含有O原子数不同，根据 = 判断密度大小，据此进行解答。
（4）实验完毕，打开b处弹簧夹，放入一部分空气，此时B中发生的反应为_________________________。
17．(10分)某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、SO2－4中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：
C“骨灰变钻石”— 成分都含有碳元素
课堂检测
1. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ D ） A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C．铁钉生锈后质量增加 D．水结冰质量不变
2. 下列说法正确的是（ A ） A. 一定量镁在空气中完全燃烧后生成氧化镁的质量比镁的大 B. 20 g 食盐水加热蒸发得到15 g 水和5 g 食盐，并不违背质 量守恒定律 C. 若化学反应A+B C+D中A、B分别为a g和b g，则C和D的质 量和一定等于（a+b）g D. 木柴燃烧后质量减少了，这违背质量守恒定律
答案 D
实验方案 方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应 混合气体的摩尔质量为：M（混）= = =34.9g/mol，
C. N2O和CO2的分子都含有22个电子，两瓶气体的物质的量相等，则含有电子数相等，故C不选；
【答案】C
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，则两个集气瓶中气体质量相等；N2O和CO2含有的O原子数目不同，则
反应物的状态和反应条件 B
(3)不合理
(44)盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O(白色固体逐渐溶解)
人教版九年级化学质量守恒定律
人教版九年级化学质量守恒定律一、质量守恒定律的概念。
1. 定义。
- 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
- 例如：在电解水的实验中，参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和。
2. 适用范围。
- 质量守恒定律适用于一切化学变化，而不适用于物理变化。
- 例如：将10g水加热变成10g水蒸气，这是物理变化，不能用质量守恒定律来解释；但如果是氢气在氧气中燃烧生成水的化学变化，就遵循质量守恒定律。
二、质量守恒定律的微观解释。
1. 从原子的角度。
- 在化学反应中，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
- 以氢气和氧气反应生成水为例，反应的化学方程式为2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O。
反应前氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，反应后水分子也是由氢原子和氧原子构成。
反应前有4个氢原子和2个氧原子，反应后也是4个氢原子和2个氧原子，原子的种类和数目都没有改变，所以质量守恒。
2. 从分子和离子的角度（对于有分子或离子参加的反应）- 在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
对于离子反应，反应前后离子的种类和数目可能发生改变，但离子所带电荷的代数和不变。
- 例如在氢氧化钠和盐酸的反应NaOH + HCl===NaCl + H_2O中，反应前是Na^+、OH^-、H^+和Cl^-，反应后是Na^+和Cl^-以及H_2O分子，反应前后原子的种类和数目不变，离子所带电荷的代数和也不变。
三、质量守恒定律的应用。
1. 解释化学现象。
- 例如：镁条在空气中燃烧后，生成的氧化镁的质量比镁条的质量大。
这是因为镁条在空气中燃烧时，是镁和空气中的氧气发生了反应，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量，所以氧化镁的质量比镁条的质量大。
2. 确定物质的化学式。
- 在化学反应A + 3B===2C + 3D中，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
质量守恒定律说课稿
质量守恒定律说课稿关于质量守恒定律说课稿（通用15篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，很有必要精心设计一份说课稿，认真拟定说课稿，那么应当如何写说课稿呢？下面是店铺整理的关于质量守恒定律说课稿，仅供参考，欢迎大家阅读。
质量守恒定律说课稿篇1一、教材的地位和作用在质量守恒定律之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物之间量的关系。
而本节课是从生成何种物质向生成多少质量物质的一个过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应。
二、教学目标[知识与技能](1)理解质量守恒定律的内容。
(2)学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。
[过程与方法]在发现质量守恒定律探究活动中，初步体验科学探究的主要过程。
[情感态度价值观]在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。
三、教学重、难点重点：质量守恒定律的科学探究过程难点：理解质量守恒定律的内容及应用四、学法指导根据本课的特点和学生已有的知识水平，我认为本节课应充分发挥学生的主体作用，教师提出问题后，让学生分组讨论提出猜想，制定计划，然后进行实验验证，得出结论，并相互交流。
以探究式学习为主，接受式学习为辅的学习方式。
五、教学过程：师：先用火柴燃烧和蜡烛燃烧实验，向同学们提问：火柴、蜡烛燃烧后质量是否会变化?生：减少了。
师：是不是这样呢?要解决这个问题，先来学习本节课的内容《质量守恒定律》。
师：由学生来做两个探究实验。
1、CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO42、CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2师：同学们，反应前后的质量相等吗?生：相等(通过观察天平的指针的摆动)。
师：那么我们共同来分析一下为什么反应前后的质量相等?师生： m反应前 m反应后。
装置装置。
没有参与反应的物质没有参与反应的物质。
参与反应的反物质生成的生成物。
师生：根据刚才的推导，我们总结出质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
九年级科学质量守恒定律
1、解释发生化学反应的一些现象
2、推断某反应物或生成物的组 成元素或化学式
3、根据反应前后质量之差，确定 某反应物或生成物的质量
1、用质量守恒定律解释下列问题 （1）镁在氧气中燃烧后质量增加 （2）碱式碳酸铜受热分：（1）根据质量守恒定律，镁燃烧后生成的氧化镁的 质量，等于参加反应的镁的质量与氧气的质量总和。因 此镁燃烧后生成物的质量比镁的质量增加。
4、在化学反应A + 2B = 3C + D 中，6gA与8gB恰好完全反应，生 成9gD。若反应生成15gC，则参加
反应的B的质量为：（ B ）
A、8g B、24g C、12g D、16g
5 、 偏 二 甲 肼 （ C2H8N2） 是 运 载 飞船的火箭所使用的燃料之一，该 燃料发生反应的化学方程式为： C2H8N2 + 4O2 —— N2 + 2X + 4H2O，
2、在化学反应前后一定保持不变的是：
（D ）
①原子数目 ②分子数目 ③分子种类 ④原子种类 ⑤元素种类 ⑥原子质量
A、①②④⑤
B、①③④⑥
C、①③⑤⑥ D、①④⑤⑥
3、若6g碳在充足的氧气中完全燃 烧后，生成二氧化碳22g，则参加
反应的氧气的质量为（ B ）
A、28g
B、16g
C、32g
D、无法确定
成氧气 0.96 g，同时生成氯化 钾 1.49 g。
1、下列说法中，符合质量守恒定律的是：（ AC ）
A、镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质 量增加了
B、蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳质量之和 等于蜡烛的质量
C、氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物 的质量轻
D、粗盐提纯实验得到粗盐质量和滤纸上沙子的质量 之和等于溶解的粗盐质量
【教案】质量守恒定律教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
第五单元课题1 质量守恒定律教学设计一、课标解读本节课是学生认识化学中“量”的启蒙，建立“定量”角度，发展学生从定性认识化学变化到定量认识化学变化前后物质的质量守恒和比例关系，建立化学反应各物质间微粒质量关系与宏观物质质量比例关系的铺垫。
对本节课内容，学生应做到选取实验数据说明、论证质量守恒定律，并阐释微观本质。
利用化学反应相关知识分析和解释简单的自然界、生产生活、实验中现象；能基于守恒推断相关信息。
注重发展学生的综合、辩证、系统性思维。
二、教材解读本节课是人教版（2024年版）《义务教育教科书·化学（上册）》第五单元“化学反应的定量关系”课题1质量守恒定律的第一课时，质量守恒定律的学习，是学生对化学的学习由定性分析向定量分析的过渡；学生在此之前已通过对物质组成的奥秘和水的组成等知识的学习，初步建立了物质组成的元素观、微粒观，能够从宏观现象变化角度和微观粒子的角度来描述化学变化。
本节课的教学将量的角度进一步促进学生更好的理解化学反应的实质，掌握化学变化的基本规律，为后面学习利用化学方程式简单计算打下基础。
三、学情分析在知识方面，学生通过第四单元学习，已经具备根据化合价正确书写化学式以及掌握了分子、原子的能力，并通过学习水的组成探究过程初步建立了物质组成的元素观、微粒观、守恒观，能从分子原子的角度分析化学变化的实质；在技能方面，学生已经具备简单的实验基本操作技能和基本探究能力，能在教师的指导下完成实验并对实验现象及数据进行分析，得到结论。
但是学生的实验方案的设计、分析及综合归纳能力有待加强。
通过创设特定的教学情境，引导学生动手实验，能激发学生的学习和探究兴趣，灵活掌握和应用知识。
四、教学目标1. 知道质量守恒定律的含义，通过微粒模型分析出质量守恒的本质原因；能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系。
2. 通过质量守恒定律的实验探究，设计实验方法，进行实验，观察实验现象，进一步理解实验探究的基本环节，学会实验探究的一般方法。
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1 / 15 专业 引领 共成长 初三化学暑假课程 质量守恒定律 1．医用消毒酒精是用无水乙醇和蒸馏水配制而成，无水乙醇的化学式为C2H5OH，试回答以下相关问题： （1）乙醇是由______种元素组成。 （2）0.5 mol乙醇中含有__________个碳原子，__________个氢原子。 2．“化学为生命密码解锁”。DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。
胞嘧啶由_________种元素组成，6.02×1024个C4H5ON3分子的物质的量是________mol。 3．有关摩尔质量叙述正确的是（ ） A．单位是摩尔 B．等于物质的量乘以质量 C．数值上等于物质的式量 D．表示单位体积物质的质量 4．维生素C的化学式为C6H8O6。1 mol C6H8O6中含有______g碳元素，与_______molCO2所含氧原子个数相等。 5．下列物质中含有原子数最多的是（ ） A．98 g H2SO4 B．18 g H2O C．34 g NH3 D．32 g CH4 6．与49克硫酸（H2SO4）具有相同分子数的水是___________克，与49克硫酸（H2SO4）具有相同氧原子数的水是__________克。
质量守恒定律 拉瓦锡的对化学的第一个贡献便是从实验的角度验证并总结了质量守恒定律。 早在拉瓦锡出生之时，多才多艺的俄罗斯科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛的传播。
质量守恒定律 知识温习
每识每课 2 / 15
专业 引领 共成长
初三化学暑假课程 质量守恒定律 1774年，拉瓦锡用精确地定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质之间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。从而发现了“质量守恒定律”。 后来俄国科学家罗蒙诺索夫准备了专用的玻璃容器，分别放入铅屑、铜屑和铁屑，将容器口封死，而后加热，最后铅屑溶化了，光闪闪的银白色容器镀上了一层灰黄色；红色的铜屑变成了暗褐色粉末；铁屑变黑了。 乍眼一看，这是个很普通的实验，但它的特别之处在于：罗蒙诺索夫是有据可寻的使用天平来测量化学反应的第一人（虽然没有确切的年份，但它的这个实验比我们所耳熟能详的拉瓦锡的天平实验要早18年左右）。 天平，只是一件小小的仪器，相信每个人都用过，但在罗蒙诺索夫之前，没有人想到用它来测测“燃素”的质量。 罗蒙诺索夫这样做了，并且得到了一个奇怪的结果：
“燃素”是否进入了容器？它是否同金属化合了？如果它进入了容器，那么容器的重量就应该增加，但称重结果表明，这些容器的重量都没有变化！而金属灰却比原来重了。 “金属没有与“燃素”化合！因为所有的容器重量都没有变化，这是无可辩驳的事实。然而容器内部有一定数量的空气，肯定是金属与空气的微粒化合了！因此重量增加了，有多少空气与金属化合，金属就应该增重多少！ 这种思想一直在罗蒙诺索夫脑海中盘旋，终于在1765年，经过无数实验之后，得到了一个伟大的结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应前后生成的各物质的质量总和。 这条定律，为拉瓦锡发现“物质不灭定律”打下了坚实基础。这条定律，为化学方程式提供了理论依据。 3 / 15
专业 引领 共成长 初三化学暑假课程 质量守恒定律 一、质量守恒定律 1．质量守恒定律 （1）内容：___________________________________________________________ （2）微观原理：化学变化前后，原子的_____没有改变，_____没有增减，_____没有变化。 （3）化学变化的实质：分子分解为原子，原子又重新组合成新的分子。 2．定律的理解 （1）“化学反应”是前提： 质量守恒定律的适用范围是______，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。 （2）“参加反应”是基础。 概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，_______________不能计算在内。 （3）“质量总和”是核心： 无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。 （4）“质量守恒”是目的： 定律只适用于“质量”守恒，不包括__________________________________等。
【思考】结合下列反应式和图示，请你说说： （1）化学反应前后元素的种类有变化吗？ （2）化学变化前后原子的种类和个数有变化吗？ （3）化学变化前后物质的质量有变化吗？ 水
通电 氢气 + 氧气
由上图分析可得：每两个水分子可以分解成四个氢原子和两个氧原子，而每两个氢原子能构成一个氢分子，每两个氧原子能构成一个氧分子。 因此，化学变化的实质是原子的重新组合形成新物质的过程，即化学反应的前后原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒 3．定律的宏观、微观解释 化学反应前后__________、___________、____________没有改变，因此，化学反应前后物质的
新知精讲 4 / 15
专业 引领 共成长 初三化学暑假课程 质量守恒定律 总质量守恒。 【练一练】下列叙述中正确的是（ ） A．因为质量守恒，所以纸在空气中燃烧后产生的灰烬质量一定和所用纸的质量相等 B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了 C．50g酒精和50g水混合在一起，质量等于100g，符合质量守恒定律 D．H2和O2形成的混合物的质量等于它们反应后生成的水的质量 二、化学方程式 1．化学方程式的定义：用化学式来表示化学反应的式子 2．化学方程式的意义： （1）宏观意义：表示反应物、生成物和反应条件； （2）微观意义： ①表示各物质间反应时的微粒个数比； ②表示各物质间反应时的物质的量比； ③表示各物质间反应时的质量比。 【注意】求质量比实质上是求化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数的积的比 3．化学方程式的读法（以2CO + O2 点燃 2CO2为例）： 2CO + O2 点燃 2CO2 物质的量之比：1 : 1 : 2 质量比： 7 : 4 : 11 读法1：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳； 读法2：2个一氧化碳分子和1个氧气分子在点燃条件下反应，生成1个二氧化碳分子； 读法3：2 mol 一氧化碳和1 mol 氧气在点燃条件下反应，生成2 mol二氧化碳； 读法4：每7份质量的一氧化碳跟4份质量的氧气完全反应，生成11份质量的二氧化碳。 4．书写化学方程式要遵守两个原则： （1）必须以客观事实为依据，不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）必须遵守质量守恒定律，“等号”两边各原子的种类和数目必须相等。 5．书写化学方程式的具体步骤（以氯酸钾的分解为例）： （1）写：写出完整的化学反应式。 ①箭头左边写反应物，右边写生成物，反应物和生成物不能写颠倒； ②反应物、生成物不止一种时，用“____”连接。 KClO3 → KCl + O2 （2）配：配平化学方程式 5 / 15
专业 引领 共成长 初三化学暑假课程 质量守恒定律 2KClO3 → 2KCl + 3O2 （3）标：标明化学反应的条件，标明生成物中气体或沉淀的状态 2KClO3 2MnO 2KCl + 3O2↑
【注意】 ①化学反应的条件有点燃、加热（常用“△”表示）、高温、催化剂等，写在“→”的上方； ②当生成物中有气体时，要在化学式的右边标上“↑”；当生成物中有沉淀时，要在化学式的右边标上“↓ ③“↑”和“↓”是表示生成物状态的符号，在反应物中即使是气体、固体也决不能标注； ④如果反应物中有气体，生成物中气体不标 “↑”。 6．化学方程式的配平技巧： （1）最小公倍数法： ①找出方程式左右两边出现机会较多，原子数目变化较大的原子，确定它的最小公倍数； ②逐一调整，使其它原子的原子个数一一相等； ③配平后化学式前边的系数比是最简整数比 （2）观察法： 从化学式比较复杂的一种生成物/反应物推求出各反应物和其他生成物的化学计量数。 （3）奇偶配平法： （4）原子守恒法（万能配平法）： 6 / 15
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初三化学暑假课程 质量守恒定律 质量守恒与狭义相对论 自从爱因斯坦（Einstein）提出狭义相对论和质能关系公式E=mc²之后，说明物质可以转变为辐射能，辐射能可以转变为物质。这个结论对质量守恒定律在化学中的应用有何影响呢?实验结果证明1000g硝化甘油爆炸之后，放出的能量为8.0×10^6J。根据质能关系公式计算，产生这些能量的质量是8.9×10^-8g，与原来1000g相比，差别小到不能用实验技术所能测定。从实用观点来看，质量守恒定律是完全正确的。
20世纪以来，人们发现原子核裂变所产生的能量远远超过最剧烈的化学反应。1000g 铀235裂变的结果，放出的能量为8.23×10^16J，与产生这些辐射能相等的质量为0.914g，和原来1000g相比，质量变化已达到千分之一。于是人们对质量守恒定律就有了新的认识。在20世纪以前，科学家承认两个独立的基本定律：质量守恒定律和能量守恒定律。科学家则将这两个定律合而为一，称它为质能守恒定律。 1756年俄国M.V.罗蒙诺索夫首先测定化学反应中物质的质量关系，将锡放在密闭容器中燃烧，反应前后质量没有变化，由此得出结论：“参加反应的全部物质的质量，常等于全部反应产物的质量。”1774年法国A.-L.拉瓦锡重复类似的实验，并得出同样的结论。 由于罗蒙诺索夫和拉瓦锡时代所用的天平不够精密，所以后来又有不少科学家用更精确的方法证明这一定律。例如19世纪中叶，比利时分析化学家J.-S.斯塔用银和碘制备碘化银，所得碘化银的质量与碘和银的总质量只相差0.002%。19世纪末，H.H.兰多尔特用很精密的天平再一次证明这一定律的正确性。 20世纪，爱因斯坦推导出了狭义相对论，他指出，物质的质量和它的能量成正比，可用以下公式表示：E=mc²式中E为能量；m为质量；光速c=(299792.50±0.10)km/s (一般取300000km/s）。以上公式说明物质可以转变为辐射能，辐射能也可以转变为物质。这一现象并不意味着物质会被消灭，而是物质的静质量转变成另外一种运动形式。(由于当时科学的局限，这条定律只在微观世界得到验证，后来又在核试验中得到验证）所以20世纪以后，这一定律已经发展成为质量守恒定律和能量守恒定律，合称质能守恒定律。