实验室常用溶液及溶剂的配制
附录一试验室常用溶液配制
一、常用贮液与溶液（一）常用缓冲液1．磷酸缓冲液（ 1） 25℃下磷酸钾缓冲液的配制※pH 1mol/L K 2HPO4(mL) 1mol/L KH 2PO4(mL)（ 2） 25℃下磷酸钠缓冲液的配制※pH 1mol/L Na 2HPO4(mL) 1mol/L NaH 2PO4(mL)※ :用蒸馏水将混淆的两种1mol/L 储存液稀释至1000mL ，依据 Henderson-Hasselbalch 方程计算其 pH 值：pH=pK’ +1g([质子受体 ]/[ 质子供体 ])在此， pK’=6.86(25℃ )。
2．电泳缓冲液常用的电泳缓冲液缓冲液使用液浓储存液（每升）Tris- 乙酸（ TAE ）1×：乙酸50×： 242g Tris 碱57.1mL 冰乙酸100mL 0.5mol/L EDTA(pH8.0)Tris- 磷酸（ TPE）1×磷酸10×:10g Tris 碱15.5mL85% 磷酸（）40mL 0.5mol/L EDTA(pH8.0)Tris- 硼酸（ TBE ）a 0.5 ×硼酸5×： 54g Tris 碱27.5 硼酸碱性缓冲液Tris- 甘氨酸说明：bc20mL 0.5mol/L EDTA(pH8.0) 1×:50mmol/L NaOH1×:5mL 10mol/L NaOH1mmol/L EDTA2mL 0.5mmol/L EDTA(pH8.0)1×:25mmol/L Tris5×:15.1g Tris250mmol/L甘氨酸94g 苷氨酸（电泳级）（pH8.3 ）0.1% SDS50mL 10% SDS( 电泳级 )① TBE 溶液长时间寄存后会形成积淀物，为防止这一问题，可在室温下用玻璃瓶保留5×溶液，出现积淀后则予以荒弃。
以片都以1×TBE 作为使用液（即1：5 稀释浓贮液）进行琼脂糖凝胶电泳。
化学实验中的溶液配制和稀释方法
化学实验中的溶液配制和稀释方法化学实验中，溶液的配制和稀释是非常重要的步骤。
溶液的配制和稀释方法直接影响实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍一些常用的溶液配制和稀释方法，帮助读者更好地进行化学实验。
一、溶液的配制方法1. 预先称量法：这是最常见的溶液配制方法之一。
首先，根据实验需要，确定所需溶质的质量或体积。
然后，使用天平或量筒等仪器准确称量或量取所需溶质。
最后，将溶质加入容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
这种方法适用于需要较高精度的溶液配制。
2. 浓度计算法：这是一种根据溶液的浓度计算配制方法。
首先，根据实验要求确定所需溶液的浓度。
然后，根据溶液的摩尔质量和浓度计算公式，计算所需溶质的质量或体积。
最后，使用预先称量法或体积计取法配制溶液。
这种方法适用于需要较为精确的浓度控制的溶液配制。
3. 体积计取法：这是一种根据溶液的体积计取配制方法。
首先，根据实验要求确定所需溶液的体积。
然后，使用量筒、移液管等仪器准确计取所需溶液的体积。
最后，将溶液加入容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。
这种方法适用于需要较为精确的体积控制的溶液配制。
二、溶液的稀释方法1. 等量稀释法：这是最常见的溶液稀释方法之一。
首先，确定所需溶液的浓度和体积。
然后，将一定体积的浓溶液取出，加入等量的溶剂进行稀释。
最后，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
这种方法适用于需要较为简单的溶液稀释。
2. 浓度计算法：这是一种根据溶液的浓度计算稀释方法。
首先，根据实验要求确定所需溶液的浓度和体积。
然后，根据溶液的浓度计算公式，计算所需溶液的摩尔质量或体积。
最后，使用等量稀释法稀释溶液。
这种方法适用于需要较为精确的浓度控制的溶液稀释。
3. 体积稀释法：这是一种根据溶液的体积计算稀释方法。
首先，根据实验要求确定所需溶液的浓度和体积。
然后，使用量筒、移液管等仪器准确计取所需溶液的体积。
最后，加入适量的溶剂进行稀释。
这种方法适用于需要较为精确的体积控制的溶液稀释。
4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12％的食盐溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
（2）质量分数偏小的原因：1、称质量时，砝码和食盐放错位 置，食盐太少。2、天平没平衡，指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视，水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能，训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比（质量比）填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干，烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到 烧杯的外面，或量筒中的水没有倒干。
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(6)将食盐固体倒入烧杯时，还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题，比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量，而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌，或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。
配制溶液的4个过程
配制溶液的4个过程一、概述配制溶液是化学实验中必不可少的一个环节，它是将化学试剂溶解于适量的溶剂中，制成所需浓度的溶液。
配制溶液的过程需要注意一些实验细节和安全问题，下面将介绍其中的四个过程。
二、称量试剂配制溶液的第一个过程是称量试剂。
在称量试剂前，需要先了解所需试剂的化学性质和计算所需的重量。
一般来说，称量试剂时要使用精密天平，避免因计量误差而影响实验结果。
同时，要注意不同试剂的特性，例如易挥发、易吸湿等，避免影响试剂的准确重量。
三、加入溶剂称量完试剂后，需要加入适量的溶剂进行溶解。
选择的溶剂应具有良好的溶解性和稳定性，同时要注意试剂的浓度和反应条件。
在加入溶剂时，应该逐步加入，搅拌均匀，避免出现局部浓度过高或过低的情况。
四、调整pH值在一些化学实验中，pH值是非常重要的指标，需要进行调整。
调整pH值时，需要使用酸碱指示剂或pH计来检测溶液的酸碱性。
根据检测结果，逐步加入酸碱试剂进行调整。
在此过程中，需要注意试剂的浓度和反应条件，避免过量添加试剂，导致溶液的pH值偏差太大。
五、过滤和保存配制好的溶液可能会存在杂质或不溶性物质，需要进行过滤。
过滤前需要准备好滤纸和滤器，注意避免空气进入溶液中。
过滤完成后，需要将溶液保存在适当的容器中，标明溶液名称、浓度和配制日期。
同时，需要保存在干燥、阴凉的地方，避免受潮、污染和挥发。
六、结语配制溶液是化学实验中非常重要的一个环节，需要注意实验细节和安全问题。
在称量试剂、加入溶剂、调整pH值和过滤保存过程中，需要掌握相应的技术和知识，保证实验结果的准确性和可靠性。
同时，需要遵守实验室的安全规定，保障个人和实验室的安全。
20几种常用试剂配置方法
20几种常用试剂配置方法一、常用试剂配置方法的介绍试剂配置是实验室中常见的一项工作，准确的试剂配置可以保证实验的准确性和可重复性。
本文将介绍20几种常用的试剂配置方法，帮助实验人员更好地进行实验。
二、体积分配法体积分配法是常见的试剂配置方法之一，通常使用量较小、浓度较高的试剂进行配置。
该方法可通过使用体积移液器、移液枪等实验设备，根据需要配置所需体积的试剂溶液。
三、质量分配法质量分配法适用于需要配置具有特定质量浓度的试剂溶液。
该方法通过称量固体试剂，并按照比例配制溶液浓度。
四、摩尔浓度计算法摩尔浓度计算法是根据化学反应的摩尔比例来计算试剂的浓度。
通过计算反应物的摩尔量和体积，然后以摩尔量除以体积得到摩尔浓度。
五、比例混合法比例混合法适用于需要按照特定比例混合两种试剂的情况。
通常将两种试剂按照比例称量，然后进行混合。
六、稀释法稀释法是指将浓度较高的试剂与溶剂按照一定比例混合来降低试剂的浓度。
通过稀释法可以得到不同浓度的试剂溶液。
七、溶液配制法溶液配制法是根据溶液的浓度公式，按照一定的配比计算所需试剂的质量、体积等，并通过称量和混合来配制出所需的试剂溶液。
八、体积比配制法体积比配制法是指按照特定的体积比例计算所需的试剂体积，并进行混合配制。
该方法常用于需要配制特定体积比例的溶液。
九、对数浓度计算法对数浓度计算法是一种根据试剂的对数浓度来计算所需试剂量的方法。
通过计算对数浓度和体积，然后反推得到所需试剂量。
十、酸碱溶液的配制方法酸碱溶液的配制方法通常是指根据酸碱中和反应的化学方程式，计算所需溶液的质量、体积，并进行配制。
十一、标准溶液配制方法标准溶液配制方法是指通过称量准确的标准溶液，并按照一定比例配制出所需的标准溶液。
十二、离子稀释法离子稀释法是通过稀释一定体积的离子试剂溶液来得到特定浓度的离子溶液。
十三、等效物浓度计算法等效物浓度计算法是根据试剂反应的化学方程和摩尔比例，计算所需试剂的质量或体积，并进行配制。
实验室试剂配制方法
实验室试剂配制方法1.水溶液的配制：a.一般的水溶液配制需要使用蒸馏水或者经过高纯水处理的水。
首先，取一定体积的蒸馏水或高纯水加入容器中。
b.如果需要调节溶液的pH值，可以使用酸或碱进行调节。
首先，将所需量的酸或碱溶解在一定体积的蒸馏水中，然后将调节液缓慢滴加到待配制的水溶液中，同时用pH计监测溶液的pH值，直到达到目标值。
2.盐酸溶液的配制：a.取一定体积的蒸馏水或高纯水加入容器中。
b.缓慢滴加盐酸到水中，同时用磁力搅拌子搅拌，直到达到目标浓度。
在配制盐酸溶液时，请务必注意安全，因为盐酸是一种强酸，会对人身体和实验器材造成伤害。
3.NaOH溶液的配制：a.取一定体积的蒸馏水或高纯水加入容器中。
b.缓慢滴加NaOH固体到水中，同时用磁力搅拌子搅拌，直到固体完全溶解，达到目标浓度。
在配制NaOH溶液时，要小心避免固体氢氧化钠与水的剧烈反应，以及注意防护措施，因为氢氧化钠是一种强碱。
4.缓冲溶液的配制：a. 首先，选择合适的缓冲液体系和 pH 值。
常见的缓冲溶液体系有PBS（磷酸盐缓冲溶液）、Tris-HCl（Tris 氢氯酸盐缓冲溶液）等。
b.使用蒸馏水或高纯水加入容器中。
c.根据所需浓度，称取一定质量或体积的缓冲盐或缓冲液，溶解于水中，并用pH计调节溶液的pH值。
5.稀释液的配制：a.确定要配制的目标浓度和配制体积。
b.使用蒸馏水或高纯水加入容器中。
c.根据所需浓度和体积，计算所需的试剂质量或体积。
d.将试剂添加到容器中，并进行充分的混合。
6.细胞培养基的配制：a.根据实验需求和细胞类型选择合适的培养基配方。
b.使用蒸馏水或高纯水加入容器中。
c.按照制定的配方将培养基原料逐一称取，并加入容器中，同时进行充分的混合。
d.最后，将培养基过滤或灭菌处理，以保持无菌状态。
总结：实验室试剂的配制需要准确称量试剂，选择合适的溶剂，并严格按照实验要求进行操作。
在配制过程中，注意安全、准确、固体的溶解效果和溶液的稳定性等因素是非常重要的。
溶液的配置实验报告
溶液的配置实验报告1. 引言溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，在日常生活和实验室中广泛应用。
溶液的配置是一项常见的实验任务，本实验旨在通过配置不同浓度的盐溶液，探究溶质质量与浓度之间的关系，并观察溶液配置过程中的变化。
2. 实验材料和方法本实验所需材料包括：盐、天平、量筒、烧杯、搅拌棒、蒸馏水等。
实验步骤如下：a) 准备不同浓度盐溶液：称取不同质量的盐，在烧杯中加入相应量的蒸馏水，用搅拌棒充分搅拌直至溶解。
b) 测定溶液浓度：取适量盐溶液，用量筒精确测定溶液的体积。
c) 分析数据：计算各溶液的质量浓度。
3. 实验结果在实验过程中，我们配置了不同质量的盐溶液，并测定了它们的浓度。
以NaCl为例，我们配置了四组溶液，盐的质量分别为1g、2g、3g和4g。
4. 数据分析通过实验获得的数据，我们可以计算出每个溶液的质量浓度。
以盐质量为自变量，浓度为因变量，绘制散点图可以观察到一条直线关系。
根据实验结果，质量浓度与溶质质量呈线性关系，也即浓度与溶质的量成正比。
5. 讨论与结论通过本实验，我们验证了溶液浓度与溶质质量之间的关系。
随着溶质质量的增加，溶液的浓度也相应增加。
这一实验结果与我们的预期相符，说明在一定范围内，溶质与溶剂之间的比例对溶液浓度有着直接影响。
此外，我们还观察到在溶液配置过程中，溶质逐渐溶解于溶剂中，随着搅拌的进行，溶液逐渐均匀。
这是因为搅拌能够使溶质颗粒快速分散，增加与溶剂接触的机会，促进溶解过程。
因此，在溶液配置实验中，充分搅拌是确保溶质充分溶解的关键步骤。
总之，通过这次实验，我们深入理解了溶液的配置过程，并验证了浓度与溶质质量之间的线性关系。
这些实验结果对于理解溶液的性质及其在实际应用中的重要作用具有一定的指导意义。
附注：本实验的目的是通过配置不同浓度的盐溶液来探索溶质质量与浓度之间的关系，以及观察溶液配置过程中的变化。
实验步骤的详细内容和数据分析可根据实际情况进行展开，文章结构可根据实验设计和结果呈现的逻辑关系进行合理调整。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析引言：溶液是化学实验中常见的一种状态，它由溶质和溶剂组成，并且可以用于实验室中的各种化学实验。
本文将介绍溶液的配制方法以及常用的溶液分析方法。
一、溶液的配制：1.质量配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，称取溶质，并加入少量溶剂进行溶解，然后再加入足量的溶剂至所需体积。
这种方法适用于固体溶质的配制。
2.体积配制法：根据所需溶质质量和溶液的浓度，先将溶质称取至容量瓶中，然后加入少量溶剂进行溶解，最后加入足量的溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
3.定容配制法：将一定体积的溶液配制至所需浓度。
首先称取所需溶质质量，并加入足量溶剂溶解，然后将溶液转移到容量瓶中，加入溶剂至刻度线。
这种方法适用于固体溶质和液体溶质的配制。
4.稀释法：将浓溶液稀释为所需浓度的溶液。
用浓溶液配制较小体积的溶液，然后将其加入稀释液中，搅拌均匀即可得到所需浓度的溶液。
二、溶液的分析：1.pH值的测定：测定溶液的pH值可以用来判断其酸碱性。
常用的方法有酸碱滴定法、玻色法、玻尔视域法等。
2.浓度的测定：常见的溶液浓度测定方法有重量法、体积法、比色法和化学分析法等。
其中，常用的浓度测定方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
3.离子浓度的测定：常见的离子浓度测定方法有电导法、滴定法、复合电极法、离子交换色谱法等。
其中，电导法是一种简便快捷的离子浓度测定方法。
4.溶液中其中一种特定物质的测定：比如溶解度的测定、吸收测定、荧光测定等。
这些测定方法主要应用光谱仪器进行测量。
结论：。
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实验室常用溶液及试剂配制
表一 普通酸碱溶液的配制 名 称 （分子式） 比重 （d） 含量 （w/w%） 近似摩尔浓度 （mol/L） 欲配溶液的摩尔浓度（mol/L） 6 3 2 1 配制1L溶液所用的ml数（或g） 盐 酸 （HCl） 1.18～1.19 36～38 12 500 250 167 83
硝 酸 （HNO3） 1.39～1.40 65～68 15 381 191 128 64 硫 酸 （H2SO4） 1.83～1.84 95～98 18 84 42 28 14 冰醋酸 （HAc） 1.05 99.9 17 253 177 118 59
磷 酸 （H3PO4） 1.69 85 15 39 19 12 6
氨水（NH3·H2O） 0.90～0.91 28 15 400 200 134 77
氢氧化钠（NaOH） （240） （120） （80） （40） 氢氧化钾（KOH） （339） （170） （113） （56.5）
表二 常用酸碱指示剂 指示剂 PKHIn 变色范围pH 酸色 碱色 配 制 方 法 百里酚蓝 （麝香草酚蓝） 1.65 12.～2.8 红 黄 0.1%的20%乙醇溶液
甲基橙 3.4 3.1～4.4 红 橙黄 0.05%水溶液 溴甲酚绿 4.9 3.8～5.4 黄 蓝 0.1%的20%乙醇溶液或0.1g指示剂溶于2.9ml 0.05mol/L NaOH加水稀释至100ml 甲基红 5.0 4.4～6.2 红 黄 0.1%的60%乙醇溶液 溴百里酚蓝 （麝香草酚蓝） 7.3 6.2～7.3 黄 蓝 0.1%的20%乙醇溶液
中性红 7.4 6.8～8.0 红 黄橙 0.1%的60%乙醇溶液 百里酚蓝 （第二变色范围） 9.2 8.0～9.6 黄 蓝 0.1%的20%乙醇溶液
酚酞 9.4 8.0～10.0 无色 红 0.5%的90%乙醇溶液 百里酚酞 10.0 9.4～10.6 无色 蓝 0.1%的90%乙醇溶液
表三 混合酸碱指示剂 指示剂组成（体积比） 变色点pH 酸色 碱色 备注 一份0.1%甲基橙水溶液 一份0.25%靛蓝二磺酸钠水溶液 4.1 紫 绿 灯光下可滴定
一份0.02%甲基橙水溶液 一份0.1溴甲酚绿钠盐水溶液 4.3 橙 蓝绿 PH3.5黄色 PH4.05绿黄 PH4.3浅绿 三份0.1%溴甲酚绿20%乙醇溶液 一份0.2%甲基红60%乙醇溶液 5.1 酒红 绿 颜色变化极鲜明
一份0.2%甲基红乙醇溶液 一份0.1%次甲基蓝乙醇溶液 5.4 红紫 绿 PH5.2红紫 PH5.4暗蓝 PH5.6绿色 一份0.1%溴甲酚绿钠盐水溶液 一份0.1%绿酚红钠盐水溶液 6.1 黄绿 蓝紫 PH5.6蓝绿 PH5.8蓝色 PH6.0浅紫 PH6.2蓝紫 一份0.1%溴甲酚紫钠盐水溶液 一份0.1溴百里酚蓝钠盐水溶液 6.7 黄 紫蓝 PH6.2黄紫 PH6.6紫 PH6.8蓝紫 一份0.1中性红乙醇溶液 一份0.1次甲基蓝乙醇溶液 7.0 蓝紫 绿 PH7.0为蓝绿 必须保存在棕色瓶中 一份0.1甲酚红钠盐水溶液 三份0.1%百里酚蓝钠盐水溶液 8.3 黄 紫 PH8.2玫瑰色 PH8.4紫色 一份0.1%百里酚蓝50%乙醇溶液 三份0.1酚酞50%乙醇溶液 9.0 黄 紫 PH9.0绿色
表四 容量分析基准物质的干燥 基准物质 干燥温度和时间 基准物质 干燥温度和时间 碳酸钠（NaCO3） 500～650℃，40-50min 氯化物（NaCl） 500-650℃，干燥40-50min 草酸钠（H2C2O4） 150-200℃，1-1.5h 硝酸银（AgNO3） 室温，硫酸干燥器中至恒温 草酸（H2C2·2H2O） 室温，空气干燥2-4h 碳酸钙（CaCO3） 120℃，干燥至恒重 硼砂（Na2B2O·10H2O） 室温，在NaCl和蔗糖饱和液的干燥器中，4h 氧化锌（ZnO） 800℃灼烧至恒重
邻苯二甲酸氢钾（KHC6H4O4） 100-120℃，干燥至恒重 锌（Zn） 室温，干燥器24h以上 重铬酸钾（K2Cr2O7） 100-110℃，干燥3-4h 氧化镁（MgO） 800℃灼烧至恒重 表五 缓冲溶液的配制 1、 氯化钾-盐酸缓冲溶液 0.2mol/LKCl（ml） 50 50 50 50 50 50 50
0.2mol/LHCl（ml） 97.0 64.3 41.5 26.3 16.6 10.6 6.7 水（ml） 53.0 85.5 108.5 123.7 133.4 139.4 143.3 pH（20℃） 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 2.2
2、 邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 0.2mol/LKHC6H4O4（ml） 50 50 50 50 50
0.2mol/LHCl（ml） 46.70 32.95 20.32 9.90 2.63 水（ml） 103.30 117.05 129.68 140.10 147.37 pH（20℃） 2.2 2.6 3.0 3.4 3.8
3、 邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 0.2mol/LKHC6H4O4（ml） 50 50 50 50 50
0.2mol/LHCl（ml） 0.40 7.50 17.70 29.95 39.85 水（ml） 149.60 142.50 132.20 120.05 110.15 pH（20℃） 4.0 4.4 4.8 5.2 5.6
4、 乙酸-乙酸钠缓冲溶液 0.2mol/LHAc（ml） 185 164 126 80 42 19
0.2mol/LNaAc（ml） 15 36 74 120 158 181 pH（20℃） 3.6 4.0 4.4 4.8 5.2 5.6
5、 磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲溶液 0.2mol/LKH2PO4（ml） 50 50 50 50 50 50
0.2mol/LNaOH（ml） 3.72 8.60 17.80 29.63 39.50 45.20 水（ml） 146.26 141.20 132.20 120.37 110.50 104.80 PH（20℃） 5.8 6.2 6.6 7.0 7.4 7.8
6、 硼砂-氢氧化钠缓冲溶液 0.2mol/L硼砂（ml） 90 80 70 60 50 40
0.2mol/LNaOH（ml） 10 20 30 40 50 60 pH（20℃） 9.35 9.48 9.66 9.94 11.04 12.32
7、 氨水-氯化铵缓冲溶液 0.2mol/LNH3·H2O（ml） 1 1 1 2 8 32
0.2mol/LNH4Cl（ml） 32 8 2 1 1 1 pH（20℃） 8.0 8.58 9.1 9.8 10.4 11.0
8、 常用缓冲溶液的配制 pH 配制方法
3.6 NaAc·3H2O 8g， 溶于适量水中，加6mol/LHAc 134ml，稀释至500ml
4.0 NaAc·3H2O 20g 溶于适量水中，加6mol/LHAc 134ml，稀释至500ml
4.5 NaAc·3H2O 32g 溶于适量水中，加6mol/LHAc 68ml，稀释至500ml
5.0 NaAc·3H2O 50g 溶于适量水中，加6mol/LHAc 34ml，稀释至500ml
8.0 NH4Cl 50g 溶于适量水中，加15mol/LNH3·H2O 3.5ml，稀释至500ml
8.5 NH4Cl 40g 溶于适量水中，加15mol/LNH3·H2O 8.8ml，稀释至500ml
9.0 NH4Cl 35g 溶于适量水中，加15mol/LNH3·H2O 24ml，稀释至500ml
9.5 NH4Cl 30g 溶于适量水中，加15mol/LNH3·H2O 65ml，稀释至500ml
10 NH4Cl 27g 溶于适量水中，加15mol/LNH3·H2O 197ml，稀释至500ml 实验室常用试验方法2
九、柠檬酸（C6H8O7·H2O） 称取试样1.5g（精确到0.0002g）于三角瓶内，加入水50ml溶解，加酚酞指示剂3滴，用1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点，同时做空白试验。 计算：X%（一水）= （V1-V0）×C×0.06404x m×（1-0.08566）×100
X%（无水）= （V1-V0）×C×0.06404x m×100 V1-----消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml； V0-----空白所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml； C------氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L； m---样品质量。
十、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等） 称取2g（精确到0.0002g）样品，用10ml盐酸（1+1）溶解，转移至100ml容量瓶中定溶，用移液管吸取10ml于250ml锥形瓶中，加50ml水，5ml蔗糖溶液（25g/L），2ml三乙酸胺（1+1），1ml乙二胺（1+1），1滴孔雀绿指示液（1g/L），滴加氢氧化钾溶液（200g/L）至无色，再过量10ml，加0.1g盐酸羟胺（每加一种试剂都要摇匀），加钙黄绿素少许，在黑色背景下用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失呈现紫红色为滴定终点。 Ca%= C×V×0.4008x m ×100 C------EDTA标准溶液的浓度，mol/L； V-----消耗EDTA标准溶液的体积，ml； m----样品质量。
（二）氟（Fˉ）含量的测定： 1、标准曲线的绘制； 2、试样含量的测定： 称取0.5g（精确到0.0002g）置于50ml纳氏比色管中，加1mol/L盐酸10ml，密闭提取1h（不时摇动），避免粘于管壁，提取后加总离子强度缓冲液25ml，加水至刻度，以滤纸过滤。以氟电极测平衡电位值。 结果计算：X= C×50×1000 x m×1000 = 50C x m X-----试样中氟含量， m---试样质量，g； C-----据电位值查得的浓度， 总离子强度缓冲液：现配现用，3mol/L乙酸钠；0.75mol/L柠檬酸钠，配成（1+1）。 测定时，用蒸馏水洗电极装置至值为-370以后。
（三）磷（P）的测定 磷标准曲线的绘制：准确移取磷标准溶液（分析纯的磷酸二氢钾，在105℃干燥1h，冷却后称取0.2195g，溶于1L的容量瓶中，加硝酸3ml，用水稀释至刻度，得到50ug/ml溶液），分别吸取0.0、1.0、2.0、4.0、6.0、8.0、10.0、12.0、15.0ml于50ml容量瓶中，各加入磷显色液（钒-钼酸铵显色液：偏钒酸铵1.25g，加250ml硝酸于1000ml容量瓶中；钼酸铵25g于烧杯中，加400ml水溶解，冷却下，将此液倒入容量瓶中，定容）10ml，用蒸馏水定容，