物质的量及有关计算
物质的量浓度有关计算(答案)
物质的量浓度有关计算（答案及详解）1.15.82解：n=V气/ Vm=560L/22.4L·mol-1=25molm溶液=m+m水=25mol×17g·mol-1+1000g=1425gV溶液=m溶液/ρ=1425g/0.9g·cm-3=1583ml=1.58LC=n/V溶液=25mol/1.58L=15.82mol·L-12.B3. 1/22.4mol·L-1解：（1）解题基本入手点是公式：c=n/V（2）设烧瓶体积为VL，标准状况下，充满氯化氢气体，则氯化氢的物质的量为：V/22.4mol，由于氯化氢极易溶于水，则溶液将充满烧瓶，所得溶液的体积为VL。
因此，烧瓶内盐酸溶液的浓度为：1/22.4mol·L-1。
4. 1/22.4 mol·L-1解：根据混合气的平均式量为19，算出氨气和空气的体积比5∶1，若设烧瓶的体积为6L，空气为1L，则其中的氨气为5L，即5/22.4 mol。
氨气极易溶于水，而空气不溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积，进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L，溶液浓度为：1/22.4 mol·L-1。
5.3.68mol·L-1解：C浓·V浓=C稀·V稀18.4mol·L-1×0.01L=C稀×0.05LC稀=3.68mol·L-16.1:4解：n=C1V1+C2V2=0.1mol·L-1×0.1L+0.6mol·L-1×0.05L=0.04molV=0.1L+0.05L=0.15LC=n/V=0.04mol/0.15L=0.28mol·L-17. 4:1解：设两溶液体积分别为V1和V2n总=C1V1+C2V2=0.1V1+0.6V2V总=V1+V2C混合=n总/ V总0.2mol·L-1=0.1V1+0.6V2/ V1+V2V 1:V2=4:18.1.0×10-4mol·L-1解：根据电荷守恒，溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2将已知数据代入，计算得：[H+]=1.0×10-4mol·L-19. D解：（1）建立参照体系，若溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质的质量分数为：（1％+9％）/2=5％（2）对于X溶液，溶质的质量分数越大，密度越小，因此，当等体积混合时，1％溶液的质量大于9％溶液的质量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低，即小于5％；对于Y溶液，当等体积混合时，1％溶液的质量小于9％溶液的质量，浓溶液的比例大了，因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高，即大于5％。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式： n=m/M=V
(g)/Vm=N/N
A=c*V
(aq)
式中 n 为物质的量，单位为mol ；
m 为物质质量，单位为g；
M 为摩尔质量，单位为 g?mol；V(g)为气体体积，单位为 L；Vm 为气体摩尔体积，单位为 L?mol；
N 为粒子个数， NA 为 xx 德罗常数
6.02 × 10mol－1；
c 为物质的量浓度，单位为mol?L－1
－1
－1
23
或者 mol?mL；V(aq)为溶液体积，单位为L 或 mL；－ 1
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质 B(B表示各种溶质 )的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质
B 的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号 c（B）。
常用单位为 mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（ B）/V （B 表示各种溶质）
质量分数（ w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质） /m （溶液）（× 100%）m 密度的定义式：＝V
1 / 2
33
33
密度的单位：
在国际单位制中，密度的单位是千克／米（kg/m）
其它常用单位还有克／厘米1g/cm=10kg/m
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液） V1（浓溶液） =C2（稀溶液） V2（稀溶液）
2 / 2。
物质的量相关计算(总结版)无答案
第一章第三节一化学计量在实验中的应用1.1 物质的量1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2.对象：微观粒子 ,包括分子、原子、质子、中子、电子等3.符号：n4.单位：摩尔 ,mol5.使用“物质的量〞与“摩尔〞时的考前须知①“物质的量〞四个字是一个整体概念 ,不得简化或增添任何字 ,如不能说成“物质量〞“物质的质量〞或“物质的数量〞等。
②物质的量是七个根本物理量之一；同“时间〞,“长度〞等一样 ,其单位是摩尔〔mol〕。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体 ,不适用于宏观物质 ,如1 mol苹果(沙子)的说法是错误的。
[微观粒子及其集合体：分子 ,原子 ,离子 ,离子团 ,电子 ,质子 ,中子]④使用摩尔作单位和化学式表示时必须指明粒子的种类 ,如1 mol H表示1摩尔氢原子 ,1 mol H2表示1摩尔氢分子 ,1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
不能说1 mol氢 ,应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
1.2 阿伏伽德罗常数1.规定：1 mol粒子集合体所含粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同 ,约为6.02×1023 ,把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数。
也就是说6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称1mol。
2.符号：N A〔准确数〕≈6.02×1023mol-1〔近似值〕3.单位：mol-14.如果用n表示物质的量 ,N A表示阿伏伽德罗常数 ,N表示微粒数 ,三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A。
1.3 摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M3.单位：g/mol或者kg/mol4.公式：n=m/M4. 1 mol任何粒子的质量以克为单位时 ,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
5.注意：对具体的物质来说 ,摩尔质量都是常数 ,不随物质的量的多少而变 ,也不随物质聚集状态的改变而改变。
专题四物质的量的有关计算
再 见！
药品的取用
仪器的洗涤
溶解与稀释
试纸的使用
中和滴定
实验基本操作
溶液的配制
加热
蒸发与结晶
接拆气密性
过滤
微观
×MA ÷MA
宏观
m
N
× NA ÷ NA
n
÷Vm
×Vm
V
气体体积(L)
微粒个数(个)
物质质量(g)
物质的量 （mol）
物质的量浓度 (mol/L) 反应热(kJ)
物 质 的 量 的 主 要 走 向
基 本 公 式
1、物质的量（mol）== 物质的质量（g） 摩尔质量（g/mol） 微粒个数 （个） NA（个/mol） 2、物质的量（mol）==
知识结构体系图解
基 本 概 念 题
B
反 应 热 题
C
气体比例题
3：2
3：2
1：1
1：1
2 ：3
39.2
溶液中微粒数题
360
综 合 训 练
在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况 下的Cl2，充分反应后，溶液中有1/3的Br 被氧化 成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度.
称量
称量
量取
溶解
物质的量浓度的配制方法
配制溶液
洗涤
定容
装瓶
例5、配置250ml1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的
体积是多少?
解:设250ml 1mol/LHCl溶液体积为V1,物质的量浓度为c1, 设12mol/LHCl溶液的物质的量浓度c2,体积为V2.
V2= c1 c2 V1
23
5、气体摩尔体积：1mol任何气体在标准状况下（0 C和1.01*10 Pa） 的体积都约为22.4L。
物质的量应用于方程式的计算
这是最基础的题目,直接将物质的量应用到化学方 程式中.
练习1】 与盐酸完全反应, 【练习 】4 g NaOH与盐酸完全反应,需要多少克 与盐酸完全反应 3.65%盐酸? %盐酸? 解: 设需3.65%盐酸 x % NaOH + HCl = 1 1 4g 40g/mol
NaCl + H2O
X g ×3.65% % 36.5 g/mol
质量分数10% 【例5】某盐酸 ρ =1.05 g/cm3,HCl质量分数 % .计 】 质量分数 该盐酸物质的量浓度为多少? 算 :①该盐酸物质的量浓度为多少? 投入50ml盐酸中充分反应 生成的 盐酸中充分反应,生成的 ②将Zn粉0.65 g投入 粉 投入 盐酸中充分反应 H2的体积 标准状况 是多少?若反应完成后溶液体积 的体积(标准状况 是多少? 标准状况)是多少 保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少? 物质的量浓度是多少? 保持不变则生成 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1 1 1 0.65 g n (ZnCl ) n (H )
Hale Waihona Puke Fe + 2HCl
1 mol 2mol
===
FeCl2 + H2
1mol n(FeCl2) 1mol n(H2)
11.8mol/L×0.2L ×
1mol×11.8mol/L×0.2L × × =1.18 mol n( FeCl2)= 2mol
HCl的质量分数为 【练习5 】某盐酸的ρ =1.18g/cm3,HCl的质量分数为 练习5 36.5%. %.求 该盐酸物质的量浓度是多少? 36.5%.求①该盐酸物质的量浓度是多少? 200mL该盐酸与过量铁屑充分反应, mL该盐酸与过量铁屑充分反应 的体积( ②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应,生成 H2的体积( 标况状况下)是多少? 标况状况下)是多少?若反应后溶液体积变化忽略不计 物质的量浓度是多少?有多少克FeCl 则FeCl2物质的量浓度是多少?有多少克FeCl2? 解:② Fe + 2HCl === FeCl + H
物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。
能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。
科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。
科学方法：演绎推理法，比较分析法。
重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。
教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。
【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。
学生活动回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。
板书：c=n（mol）/V（L）【再问】溶液的组成还常用什么来表示？回答：也常用溶质的质量分数来表示。
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。
板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。
思考，讨论，回答：（1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。
（2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。
（3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。
（4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。
【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？回答：溶液是均匀稳定的体系。
【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空：思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。
如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。
【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca，因此，[H+]小于酸的浓度。
【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：m=cVM=1000Vρa ％【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。
物质的量十二个公式
物质的量十二个公式一、物质的量的定义和单位物质的量是描述物质中存在的粒子数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，表示物质中包含的基本粒子的数量。
二、物质的量与质量的关系物质的量和质量之间存在着密切的关系。
质量是物体所含物质的总量，而物质的量则是物质中所含基本粒子的数量。
两者之间的关系可以由物质的摩尔质量来表示，摩尔质量是单位摩尔物质的质量。
三、物质的量与粒子数的关系物质的量和粒子数之间也有一定的关系。
物质的量可以通过粒子数除以阿伏伽德罗常数来计算，阿伏伽德罗常数的数值为 6.022 × 10^23 mol^-1。
因此，n（摩尔）= N（粒子数）/ 6.022 × 10^23。
四、物质的量与体积的关系对于气体而言，物质的量和体积之间存在着一定的关系。
根据理想气体状态方程，物质的量和体积成正比，即V（体积）= n（摩尔）× Vm（摩尔体积）。
五、物质的量与浓度的关系物质的量和溶液的浓度之间有一定的关系。
溶液的浓度可以通过物质的量除以溶液的体积来计算，即C（浓度）= n（摩尔）/ V（体积）。
六、物质的量与反应的关系在化学反应中，物质的量与反应之间存在着定量关系。
根据化学反应方程式中的化学计量系数，可以确定反应物和生成物之间的物质的量比例。
七、物质的量与摩尔比的关系在反应中，不同物质的物质的量之间可以通过摩尔比来表示。
摩尔比是指不同物质之间所含摩尔数的比值，可以用于计算反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间的关系。
八、物质的量与热量的关系在化学反应中，物质的量与反应所吸收或释放的热量之间存在一定的关系。
根据热化学方程式中的热反应焓变，可以确定物质的量与热量之间的比例关系。
九、物质的量与电荷的关系在电化学反应中，物质的量与所产生的电荷之间存在着一定的关系。
电荷数可以通过物质的量乘以电荷数来计算，电荷数的大小为1.602 × 10^-19 C。
有关物质的量计算的知识
1．有关物质的量的八关系：① 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为6.02×1023个粒子。
② 1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量、或相对离子质量等)③对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。
④对于相同质量的两种物质而言，摩尔质量与物质的量成反比。
即摩尔质量大的，物质的量则小。
＝⑤对于相同物质的量的两种物质而言，摩尔质量与质量成正比。
即摩尔质量大的质量就大。
＝⑥ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的6.02×1023倍。
⑦不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。
⑧化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。
(化学反应定律)相关量纲式：n ＝；n＝。
2．有关气体摩尔体积的八关系：①标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为22.4 L。
②同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。
③有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g—L—mol”。
④相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。
即摩尔质量大的，质量大。
＝⑤相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。
即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。
＝⑥比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。
即相对分子质量大的，密度大。
⑦混合气体可看成一种纯气体对待(气体相互间不发生反应)。
不过平均相对分子质量应按下式计算：＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋……⑧化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。
(气体反应定律)有关量纲式：ρ＝；V m＝。
3．有关物质的量浓度的二关系：①同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。
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物质的量及有关计算 【基础知识】 一、物质的量 符号：n
1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等） 2、物质的量是含有一定数目粒子的 。即表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。 3、物质的量的单位： 符号：mol 4、1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。 二、阿伏加德罗常数 符号：NA 1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用 mol-这个近似值。 例：1molCO2在任何情况下，都含有NA个CO2分子，约为×1023个。
2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）三者的关系：n= ANN
三、摩尔质量 符号：M 1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的 。 2、单位：g/mol或kg/mol 3、物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下：
M=nm 例：1molCO2的质量为44g，CO2的摩尔质量为44g/mol 四、气体摩尔体积 符号：Vm 1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。 2、单位：常用的是：L/mol
3、定义式: Vm= nV ( 即 n=V / Vm)；该关系式只适用于气体。 Vm——气体摩尔体积（单位：L/mol），V——气体的体积（单位常取：L）， n——气体的物质的量（单位：mol） 4、标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为 L/mol。不在标准状况时，气体摩尔体积不一定为 L/mol。 5、用到 L/mol时一定要同时满足两个条件：①标准状况；②气体。 五、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。 阿伏加德罗常数这类题的解法： ① 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。 ② 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、乙醇等。 ③ 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成的分子。 六、物质的量浓度 符号：CB 1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。 2、单位：常用mol/L
3、CB =V
n nB——溶质的物质的量（单位：mol），V——溶液体积（单位常取：L）， CB——nB是V与的比值（单位：mol/L） 七.一定物质的量浓度溶液的配制 步骤：计算、 、 （注意： ）、转移、 、 、 、装瓶贴签。 八、本节书所涉及到的公式包括：
【难点突破】 1．方法与技巧 （1）充分利用物质的量与各量间的关系
（2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系 （3）充分利用守恒关系、十字交叉法、差量法等解题技巧 2．解题注意点 （1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。 （2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。 由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。
物质的量= 物质的质量 物质的摩尔质量 物质的微粒数
阿伏加德罗常数 气体的体积 气体摩尔体积 物质的量浓度╳体积 = = =
物质的量浓度 1000╳密度╳溶质质量分数 溶质的摩尔质量 饱和溶液溶质质量分数 溶解度 100+溶解度 = = ， 3．命题趋向 （1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。 （2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。 （3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。 【典例解析】 【例1】 、下列几种说法中正确的是
A．摩尔是和化学上常用的一个物理量 B．某物质含有×1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1 mol。 C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2。 D．硫酸的摩尔质量为98 g。 【例2】 、下列各组物质中，所含分子数相同的是 A、10gH2和10gO2 B、 N2和 CO2 C、14g CO和14g N2 D、 个H2 和 N2
【例3】 （1）已知FeS+2H+=Fe2++H2S↑，将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升 b mol/L的盐酸就不再产生气体若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升 （2）把铁粉和 g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于 L，其原因是 。 【例4】 在2LFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得到L的FeSO4
溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度。
【例5】 镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少 【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g %的AgNO3溶液，充
分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入100g Cu片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少 【例7】 有一块Al、Fe合金,将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的残留物恰好与原来的合金质量相等,则此合金中Al的质量分数为( ) A. ％ B. 30％ C. ％ D. ％ 【例8】 配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取 B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中 C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶 D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
【巩固练习】 1． ×1024 个H2O中, H2O的“物质的量”是_________，氢原子的数目是________， 氧元素的质量是_________。 2．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/mol C．标准状况下，的物质的量为1mol D．1molH2的质量是1g 3．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为 4．下列各组物质中，所含分子数相同的是 A、10gH2和10gO2 B、 N2（标准状况）和11gCO2 C、9gH2O和 D、224mLH2（标准状况）和 5．下列有关的说法中正确的是 A．28g N2含有的原子数为2NA B．4gCa变成Ca2＋失去0．1NA个电子 C．1mol的CH4和O2质量相等 D．2g H2中含有1mol氢 6. 下列各组物质中，所含离子数为NA的是 A. 27g Al3+ mol NaCl C. 2 mol SO42- Cl- 7．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为×1023) A．在标准状况下，苯所含分子数目为×1023 B．1mol/L K2SO4溶液所含K+数目为2××1023 C．在常温常压下，16g O2和O3的混合气体所含原子数目为×1023 D． Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为××1023
8.下列说法正确的是：（ ） A. 在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是升。 B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1 mol 氮气和1 mol氧气体积相同 D. 在标准状况下1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为 9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 的NaCl质量分别是 A．950mL， B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格， 10．下列溶液中的氯离子浓度与100mL mol•L―1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是 A．50mL mol•L―1的KCl溶液 B．50mL mol•L―1的FeCl2溶液 C．100mL 1 mol•L―1的MgCl2溶液 D．450mL mol•L―1的NaCl溶液 11. 有5瓶溶液分别是：①10ml ·L-1NaOH水溶液，②20ml ·L-1H2SO4水溶液，③30ml ·L-1HCl水溶液。以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是（ ） A.①>②>③ B.②>①>③ C.②>③>① D.③>②>① 12. 硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应： 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（ ） A．质量比为1∶2 B.物质的量之比为1∶3