高考化学专题复习—物质的检验(鉴别和鉴定)
高考化学复习物质的检验专项练习(含答案)
2019高考化学复习物质的检验专项练习（含答案）物质的检验和鉴别检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法。
以下是物质的检验专项练习，请考生练习。
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A.通过澄清石灰水B.先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水【答案】D【解析】要检验SO2中含有CO2，应先除去SO2，再检验CO2，因SO2的存在对CO2的检验会产生干扰。
2.不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A.碳酸钠溶液和稀硫酸B.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C.偏铝酸钠溶液和稀盐酸D.氯化钡溶液和碳酸钠溶液【答案】D【解析】本题为无试剂鉴别，可采取互滴法判断。
A项，碳酸钠溶液滴入稀硫酸中立即有气体产生，而稀硫酸滴入碳酸钠溶液中开始无气体产生，A项正确；B项，氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中开始无现象，而氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中一开始就有白色沉淀生成，B项正确；C项，偏铝酸钠溶液滴入盐酸中开始无沉淀，而盐酸滴入偏铝酸钠溶液中一开始就有白色沉淀生成，C项正确；氯化钡溶液和碳酸钠溶液的反应与量无关，无论如何滴加，反应现象均相同。
3.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是()①新制氯水久置后浅黄绿色消失②淀粉溶液遇碘单质蓝色③氯化铁溶液滴入甲苯中紫色④热的黑色氧化铜遇乙醇红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色⑥苯酚在空气中氧化粉红色A.①②③④⑤B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥D.①③④⑤⑥【答案】C4.(2019海南卷)下列鉴别方法不可行的是()A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷【答案】D【解析】A、B、C均可鉴别：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于溶液上面。
高三化学实验专题复习五 物质的检验、分离与提纯
高三化学实验专题复习五 物质的检验、分离与提纯一．物质的检验1．物质检验的三种类型物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
其共同点是：均需根据物质的特征反应，选择适当的试剂和操 作，通过反应中出现的不同现象(如：沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜色的变化等)加以判定。
（1）鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，必须根据物质的化学特性，分别检出阴、阳离子； (2)鉴别通常是指对两种或两种以上的物质实行定性辨认，可根据一种物质的特性或特征反应来区别于另一种，也可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别； (3)推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的名称或组成。
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2022届新高考化学一轮复习物质的检验(鉴别和鉴定)作业
物质的检验（鉴别和鉴定）1．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋B．证明溶液中含有NH＋4：用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸【答案】C【解析】KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有NH＋4：加NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；NO2遇水转化生成的硝酸能将I－氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色。
2．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。
下列加入试剂的顺序最合理的是() A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO3【答案】A【解析】抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中存在的阴离子”，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象，并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。
检验各选项不难发现只有A项符合要求：①先加入过量的HNO3，若有气体产生，说明有CO2－3，否则没有；②继续加入过量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，说明有SO2－4，否则没有；③向②的上层清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，说明有Cl－，否则没有。
B、C项中加入Ba(NO3)2后，SO2－4、CO2－3都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子，D项中加入HCl后引入了Cl－，无法判断原溶液中是否有Cl－，因此B、C、D均不正确。
3．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
高考化学总复习 ：物质的检验(50张PPT)
干
能
知
将湿润的KI淀粉试纸靠近集气
识
Cl2 瓶口
_试__纸__变__成__蓝__色___
检 测
突 破
能
知
方法
检
识
反应中有沉淀产 反应中有颜 反应中有气 测
突 破
含义 生或溶解
色变化
体产生
核
心
下列离子检验的方法不合理的是( )
要
点
A．NH＋ 4 ——气体法
B．I－——沉淀法
C．Fe3＋——显色法
D．Ca2＋——气体法
解析：Ca2＋应用沉淀法。 答案：D
人教版化学
第三节 物质的检验
回
演
扣 主
2.某溶液中可能含有 SO24－、CO23－、Cl－。为了检验其中是
突 破
是 Mg2＋；开始产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为
核
心 红褐色的是 Fe2＋；产生蓝色沉淀的是 Cu2＋；产生红褐色
要
点 沉淀的是 Fe3＋；产生无色有刺激性气味气体的是 NH＋4 。
人教版化学
第三节 物质的检验
[自测自评]
回 1．离子检验的常用方法有三种：
演
扣
练
主
检验
知
干
沉淀法
显色法
气体法
第三节 物质的检验
回
演
扣
练
主
知
干
能
知
检
识
1．能对常见的物质进行检验。
测
突
2．根据物质的特性，利用物理方法和化
破
核
学方法对常见离子及物质进行检验和
心 要
鉴别。
点
3．综合运用化学知识设计物质检验的实
高三化学专题之鉴别检验
NH4+
Fe3+
Na+
Fe2+ H+ Cu2+
K+ Ba2+
34、常见阴离子的检验
离子 检验试剂
离子 检验试剂
Cl-
NO3-
Br-
S2-
I-
OH-
SO42SO32CO32-
35、几种重要有机物的检验
有机物
检验试剂 现象 反应方程
苯
甲苯
乙醇
苯酚 乙醛 乙酸
35、几种重要有机物的检验
有机物
检验试剂 现象 反应方程
方法
36、常见除杂提纯 括号内是杂质 除杂试剂
SO2 （HCl）
Cl2 （HCl） H2S （HCl） 蛋白质溶液 （ NaCl ） NaCl （l2）
硝基苯（NO2）
方法
36、常见除杂提纯 括号内是杂质 除杂试剂
CH4（C2H4）
C2H4（SO2）
C2H2（H2S）
苯（甲苯） 溴苯（溴） C2H5Br （C2H5OH）
51、可溶（能溶）的气体______________
52．石蕊试液遇酸：显_____色 53．石蕊试液遇碱：显_____色 54．酚酞试液遇酸：_____显色 55．酚酞试液遇碱：显____色 56．碘水遇淀粉溶液：显_____色 57．湿润红色石蕊试纸遇碱：显_____色 58．湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显_____色 59．PH试纸遇碱：显______色 60．PH试纸遇酸：显______色 61．湿润淀粉碘化钾试纸：遇_________等显
27、___与SO2不共存；____与HCl(HBr、HI) 不共存;NO与___不共存;H2S(HBr、HI)与 ____不共存;____与F2不共存
2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件
_色ห้องสมุดไป่ตู้_钴__玻__璃__观__察__)_
②_蘸__取__溶__液__，__放__在__火__焰__上__灼__烧__，__观__ _察__火__焰__颜__色__
_火__焰__呈__黄__色___
_取__少__量__待___测__溶__液__于__试__管___中__，__加__入__ _生__成__有__刺__激__性__气__味__、
实验现象 生成_白__色__沉淀(AgCl) 生成_淡__黄__色__沉淀(AgBr) 四氯化碳层(下层)呈_橙__红__色 生成_黄__色__沉淀(AgI) 四氯化碳层(下层)呈_紫__红__色
_溶__液__变__蓝___ 生成_白__色__沉淀(BaSO4)
离子
检验试剂或方法
实验现象
CO23－
检验装置D内溶液中有 SO23－而无 SO24－的实验操作和现象是_取__少__量__装___置__D_内__溶___液__于__ _试__管__中__，__滴__加__B__aC__l2_溶__液__，__生__成__白__色__沉__淀__，__加__入___足__量__稀__盐__酸__后__，__沉__淀__完__全__溶__解__，__放__ _出__无__色__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__。
_品__红__溶__液__褪__色__，__加__热__后__又__恢__复__红__色__
_湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__
_试__纸__变__蓝__
气体 检验试剂或方法
实验现象
_火__焰__呈__蓝__色__，__干__冷__的__烧__杯__罩__在__火__焰__上__方__，__烧__杯__内__壁__
2023年高考化学总复习高中化学复习需掌握的二十种物质鉴别方法
2023年高考化学总复习高中化学复习需掌握的二十种物质鉴别方法1. 沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2. 气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
解：使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3. 过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH 溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4. 相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH 溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH 溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5. 溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
(完整版)物质的检验和鉴别
ⅲc"石灰水变浑浊，则证明“猜想 "成立；若“现象a、c"均为石灰水变浑浊，“现象b"为杯壁有水雾,则证明“猜想”成立。
练习某科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。
从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究。
查阅资料：Ⅰ.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；Ⅱ.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其他气体不能。
实验探究：(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。
乙同学认为甲同学的做法不合理。
请用化学方程式表示其原因______________ _____。
(2）同学们设计了一套合理的实验装置，如图所示（铁架台已略去）.请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用）：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、无水硫酸铜、碱石灰 (假设每步反应都是完全的)。
①写出E装置中试剂的名称或化学式____________________________________。
②若观察到________（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2;③若观察到__________________的现象,证明原气体中有H2无CO。
除杂一、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1。
过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
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高考化学专题复习—物质的检验（鉴别和鉴定）
1．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()
A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋
B．证明溶液中含有NH＋4：用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸
C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液
D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸
2．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。
下列加入试剂的顺序最合理的是()
A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3
D．HCl、BaCl2、AgNO3
3．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，以下推测正确的是()
A．一定有SO2－3
B．一定有CO2－3
C．一定有Cl－
D．不能确定HCO－3是否存在
4.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()
5．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、HCO－3，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()
A.一定含有NO －3、SO 2－
4和Cl －
B ．一定含有Al 3＋，可能含有Ba 2＋
C ．一定含有NO －3、SO 2－4，可能含有HCO －3
D ．一定不含Fe 2＋、Ba 2＋和HCO －3
6．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )
A ．某溶液――――――――→加入Na 2CO 3溶液白色沉淀――――――→加入盐酸沉淀消失； 结论：原溶液中一定含有Ca 2＋
B ．气体――→点燃气体――――――――→通入Ba （OH ）2溶液白色沉淀； 结论：原气体一定是烃
C ．某溶液――――→打开瓶盖
冒白雾―――――――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟； 结论：原溶液一定是浓盐酸
D ．某有色溶液――――――――→滴加淀粉溶液
蓝色； 结论：原溶液中一定含有I 2
7．下列实验中，用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是() A．鉴别乙烯和CO2
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．鉴别苯和甲苯
D．检验CH2===C(CH3)CHO中含有碳碳双键
8．下列各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是()
①CuSO4K2SO4KNO3KOH
②Na2CO3BaCl2HCl Na2SO4
③NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3
④NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaCl
A．①②③B．①②③④
C．①③④D．②③④
9．下列鉴别方法不可行的是()
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
10．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH＋4、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)
下列说法不正确的是()
A．原溶液中一定存在CO2－3和SO2－4，一定不存在Fe3＋
B．是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定
C．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－
D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。