08-氨和铵盐练习题
4.4.2氨的铵盐课时练习(人教版必修1)
必修1 第四章第四节第2课时氨和铵盐课时练习1. 氨溶于水，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的粒子是()A. NH3B. NH3·H2OC. NH4＋D. OH－[答案] B[解析]溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离为NH4＋和OH－。
所以除水外，NH3·H2O最多。
2. 下列方法适合实验室制取氨气的是()A. N2和H2催化加热制取氨气B. 加热NH4Cl制取氨气C. 将浓氨水向碱石灰固体中滴加D. 将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合[答案] C[解析]A项适合工业制取氨气，不适合实验室制取，错误；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B项错误；NH3极易溶于水，D项错误；浓氨水易挥发，滴到碱石灰上放热，可用于快速制取氨气。
3. 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R 是()A. HClB. Cl2C. COD. NH3[答案] D[解析]R应是一种比空气轻，易溶于水的气体。
4. 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有()A. SO2、O2、N2B. HCI、Cl2、CO2C. CH4、H2、COD. SO2、Cl2、O2[答案] C[解析]A项中SO2不能用碱石灰干燥；B项均不能用碱石灰干燥；D项均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。
5. 用加热法可以分离的一组物质是()A. 氯化铵和消石灰B. 碳酸氢铵和过氧化钠C. 氯化铵和氯化钠D. 碘和氯化铵[答案] C[解析]A项NH4Cl和消石灰加热时发生反应；B项NH4HCO3分解生成的CO2和H2O与Na 2O 2反应。
C 项氯化铵受热分解生成HCl 和NH 3，二者相遇又生成NH 4Cl ，能达到分离的目的；D 项碘受热易升华与氯化铵无法分离。
6. 为了检验某固体物质中是否含有NH 4＋，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是( )①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A. ①⑤B. ④⑤C. ①③D. ①④⑤[答案] B[解析] 利用NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3溶于水后生成NH 3·H 2O ，为一元弱碱，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨和铵盐
氨和铵盐一、氨的性质1. 氨是氮循环中的重要物质，是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。
氨溶于水可用下列过程表示，所得溶液称，呈性。
2..氨气的化学性质探究实验内容现象记录反应方程式结论喷泉实验氨与酸的反应3.氨气的检验（1）用氨的水溶液呈碱性可以选择，现象是（2）氨与酸的反应：可以选择，现象是【思考】1、产生喷泉的条件是什么？怎样才能保证喷泉实验的成功？能否用其他的气体代替氨气做喷泉实验？举例说明。
2、氨气溶于水仅仅是简单的溶解吗？分析氨水的成分，存在哪些分子和离子？3、氨气与水反应得到的NH3·H2O适合做氮肥吗？二、氨的催化氧化●化学反应方程式：●标出NH3各元素的化合价，判断它的氧化性和还原性，因此能够与具有_________性质的物质反应●用双线桥标出氨的催化氧化中的电子转移情况，并分析其中的氧化剂和还原剂三、铵盐实验内容实验现象结论及化学方程式加热氯化铵固体渐热碳酸氢铵固体NH4Cl与NaOH反应铵盐性质小结①物理性质：色态，水溶性②铵盐的主要化学性质有：●稳定性●与碱反应都能生成，因此铵态氮肥（填“能”或“不能”）与碱性物质如草木灰等混合使用。
铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。
利用该性质可检验的存在。
【思考】草木灰是很好的钾肥，但为什么不能与铵态氮肥混合使用呢？四、氨的实验室制法●原理：●装置：与制备等气体装置类似●收集方法：●验满方法：●注意事项：【思考】①氨气能否用浓硫酸干燥？为什么？②氨气的制备能否使用其它的铵盐来代替，如NH4HCO3、NH4NO3？③用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？1、制取氨气并完成喷泉实验。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是（4）如果只提供如图（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法：2.下列有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是（）。
专题05氨和铵盐(原卷版)
1.氨的物理性质氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。
2.氨极易溶于水(1:700)且与水反应(1)喷泉实验原理喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。
产生气压差的方法有：①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等； ②增大烧瓶外压强。
(2)常见装置图①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。
②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。
③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。
(2)氨与水的反应OOONH (1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是NH 3＋HCl===NH 4Cl (2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3 (3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 44.氨具有还原性(1)氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为2NH 3＋3CuON 2＋3Cu ＋3H 2O1．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 、D 、E 为无色气体，F 为红棕色气体。
下列说法不正确的是 A ．M 可能是纯净物或混合物B ．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C 气体是否收集满 C ．D 在一定条件下可以与C 发生置换反应D ．G 与木炭的反应中氧化剂与还原剂的物质的源之比为1∶41．（2023春·江苏扬州·高一扬州市广陵区红桥高级中学校考期中）下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A ．氮气性质稳定，可用于合成氨B ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C ．氨水显弱碱性，可用作化肥D ．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵2．（2023春·山西太原·高一统考期中）现有氨溶于水的喷泉实验(如装置甲和乙所示)，下列说法正确的是 A ．该实验证明氨气极易溶于水 B ．装置甲中产生红色喷泉，说明氨水显弱碱性 C ．装置乙一定无法形成喷泉 D ．实验时，打开弹簧夹即可以产生喷泉3．（2023春·浙江杭州·高一杭师大附中校考期中）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。
氨和铵盐高中化学
氨和铵盐1．氨的分子结构和性质 (1)物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。
(2)分子结构电子式：，空间结构：三角锥形。
(3)氨的化学性质 ①与水的反应 NH 3＋H 2ONH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH 3·H 2O 、NH 3、H 2O 、NH ＋4、OH －、H ＋。
氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O 。
②氨气与酸反应a ．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl ＋NH 3===NH 4Cl 、NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3。
b ．与CO 2等酸性氧化物反应：NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3或2NH 3＋CO 2＋H 2O===(NH 4)2CO 3。
③NH 3的还原性——氨的催化氧化化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
④与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表：被滴试剂 现象 离子方程式FeCl 3溶液生成红褐色沉淀 Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4 AlCl 3溶液生成白色沉淀Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4(4)2．铵盐及NH ＋4的检验 (1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH ＋4的检验未知液――→OH－呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。
3．追根求源——喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如右图所示。
实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。
(完整word版)4.4.1氨及铵盐的练习题
(完整word版)4.4.1氨及铵盐的练习题4。
4。
1氨及铵盐的练习题班级姓名分数12345671。
以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是（）A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应2.三瓶无色溶液，分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH;只用一种试剂一次区分开，该试剂是（)A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．酚酞 D．Ba(OH）2溶液3。
如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。
下列与实验事实不相符的是（）A．Cl2（饱和食盐水) 无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液）无色喷泉4。
已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（)5.为了检验某固体物质中是否含有NH错误!，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（)①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤ C．①③ D．①④⑤6。
在实验室里,某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是（)A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B．在N2和H2的混合加热至500 ℃，再通过碱石灰C．加热浓氨水，再通过浓硫酸 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰7。
下列离子方程式书写不正确的是（)A．盐酸与Na2SiO3溶液混合:SiO2－，3＋2H＋= H2SiO3↓B．往澄清石灰水中通入过量SO2：SO2＋Ca2＋＋2OH－= CaSO3↓＋H2OC．NO2通入水中：H2O＋3NO2 = 2H＋＋2NO错误!＋NOD．浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O8.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。
高考化学 氨-铵盐练习 新人教版
氨铵盐1．有关氨的说法不．正确的是() A．NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟【解析】NH3分子中氮元素－3价是最低价态，因此NH3具有还原性，A正确；根据相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O中，氨的蒸发热很大，可作制冷剂，B 正确；电解质、非电解质都指化合物，故C不正确。
浓盐酸与NH3作用产生白色晶体NH4Cl。
【答案】 C2．(2009·荆门模拟)下列几种化合物受热分解时(超过100℃)只生成一种气体的是() A．NH4HCO3B．HNO3C．KClO3D．NaHCO3【解析】本题较容易，只要熟悉相关的化学方程式便可迎刃而解。
【答案】 C3．(2009·海淀区模拟)能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H＋)＝10－13mol/L时，又能发生反应的离子组是()①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3②K＋、NH＋4、CH3COO－、SO2－4③Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－⑤Al3＋、Na＋、HCO－3、NO－3A．只有①B．②③C．①④D．①②【解析】①和②组离子能大量共存；③Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓，Ca2＋＋SO2－3 ===CaSO3↓；④Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；⑤Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，水电离c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。
①②在酸性溶液中，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，H＋＋CH3COO－CH3COOH，在碱性溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，NH＋4＋OH－NH3·H2O。
【答案】 D4．(2009·济宁质检)为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄材料制成的气球按图示装置进行实验，开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：氨和铵盐(课后习题)【含答案及解析】
氨和铵盐合格考达标练1.(2021山东青岛高一期末)氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确的是()A.有刺激性气味,密度比空气小B.遇氯化氢产生白烟C.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.其水溶液能使酚酞溶液变红是有刺激性气味的无色气体,密度小于空气,A正确;NH3与HCl反应生成NH4Cl固体,产生3白烟,B正确;NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C错误;NH3的水溶液中NH3与H2O反应生成弱碱NH3·H2O,NH3·H2O发生小部分电离产生OH-,溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,D正确。
2.检验氨可以用()A.湿润的红色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸,溶液呈碱性。
3.碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一,它属于铵态氮肥(铵盐)。
下列有关铵盐的叙述说法正确的是()A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B.所有铵盐中氮元素均呈-3价C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时,反应的离子方程式为N H4++OH-NH3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离NH3,氯化铵、碳酸氢铵等分解可生成NH3,NH4NO3分解不产生NH3,A项错误;硝酸铵中硝酸根离子所含氮元素显+5价,B项错误;可用加热法分离氯化铵和某些既不分解、也不升华的物质组成的混合物,加热时NH4Cl分解生成NH3和HCl,冷却后二者又重新化合,该过程为化学变化,不是升华,D项错误。
4.下列方法适合实验室制取氨的是()A.N2和H2催化加热制取氨B.加热NH4Cl制取氨C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合项适用于工业生产氨;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。
5.(2021山西朔州重点校高一联考)如图所示利用培养皿探究氨的性质。
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐(练)试题
冠夺市安全阳光实验学校专题4.5 氨和铵盐1．【河北冀州中学第二次】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O 中的氨作用相同的是（）A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．NH3 + HNO3→ NH4NO3C．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】C考点：考查氨气在不同反应中的作用的知识。
2．【邗江中学下学期期中】通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→ NO2②NO2→ NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①【答案】D【解析】试题分析：①N2与氧气生成NO再与氧气生成NO2正确；②NO2与水反应生成NO，错误；③NH3与氧气反应生成NO，错误；④NH3与氯气反应生成N2，错误；⑤Cu 与硝酸反应生成Cu(NO3)2 ，错误；⑥HNO3与铜反应生成NO2，错误；D项正确；答案选D。
考点：考查物质转化3．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是（）A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解【答案】D考点：元素化合物知识4．【内蒙古包头九中下第一次月考】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2【答案】D考点：考查混合气体中成分的确定5．下列不属于铵盐共同性质的是（）A．易溶于水 B．跟苛性钠共热生成NH3C．都是晶体 D．受热分解都能生成NH3【答案】D【解析】试题分析：A.所有铵盐都易溶于水，是铵盐共同性质，错误。
高考章节测试氨和铵盐
第2课时 氨和铵盐1. 下列反应中，NH 3既显还原性，又显碱性的是( )A ．NH 3＋HCl===NH 4ClB ．4NH 3＋5O 2=====Pt△4NO ＋6H 2O C ．3CuO ＋2NH 3=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O D ．8NH 3＋3Cl 2=====△6NH 4Cl ＋N 2 2．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( )A ．N 2＋3H 22NH 3，用烧碱进行干燥B ．加热NH 4HCO 3，气体用五氧化二磷干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑，气体用无水氯化钙干燥3．将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH 3的体积分数是( )A.2a －b aB.b －a bC.2a －b bD.b －a a4． NO 、NO 2均可与NH 3反应转化为无害的N 2和H 2O ，现有3.0 L NO 、NO 2的混合气体，当耗用3.0 L NH 3时，可全部转化为N 2和H 2O ，则NO 与NO 2的体积之比为(体积均为同温同压下测定)( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．任意比5．已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D 的化学式(分子式)是________，E 的化学式(分子式)是________________________________________________________________________。
(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是________________________________________________________________________。
《氨和铵盐》知识导引+例题精讲
氨和铵盐【知识导引】一、氨(NH3)1.NH3的物理性质：无色、有刺激性气味的气味，密度比空气小。
NH3极易溶于水，常温下，1L水可溶解约700L的NH3。
2.NH3的化学性质：（1）NH3与水的反应为NH3+H2O NH3·H2O。
NH3溶于水形成氨水溶液，氨水溶液显碱性，原因是NH3·H2O NH4++OH-（用化学方程式表示）。
思考：氨水中含有的微粒有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+。
（2）NH3与酸（如HCl、HNO3）的反应：a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HCl+NH3=NH4Cl。
b.蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟生成，化学反应为HNO3+NH3=NH4NO3。
（3）NH3与盐溶液的反应，分别写出过量氨水与AlCl3、CuSO4反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
（4）NH3的还原性：a.NH3在O2中的燃烧反应为4NH3+3O22N2+6H2O。
b.NH3与O2催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O（工业制硝酸的基础）。
c.NH3与Cl2的反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（工业上利用该反应检验Cl2是否发生泄漏）。
d.NH3与CuO的反应为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
e.NH3与NO或NO2的催化氧化反应（了解内容）：6NO+4NH35N2+6H2O，6NO2+8NH37N2+12H2O。
3.NH3的喷泉实验：（1）上图左引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
（2）上图右引发喷泉实验的操作为_________________________________________________。
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氨和铵盐——练习 一、选择题 1．氮的固定是指（ ） A．植物从土壤中吸收氮肥 B．大豆根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C．将空气中的氮气转化为氮的化合物 D．硝酸和氨反应生成硝酸铵 2．有关氨的性质的叙述正确的是( ) A．氨能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性 C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾 D．在反应NH3＋H＋=NH＋4中，氨气失去电子，被氧化 3．在1L 1mol/L的氨水中，含有（ ） A．1mol NH3分子 B．只NH3和NH4+两种微粒 C．1mol NH3▪ H2O D．NH3、 H2O、NH3▪ H2O三种分子和NH4+、H+和OH-三种离子 4．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( ) A．HCl和CO2 B．NH3和CO C．O2和CO2 D．NO2和NO 5．如图所示转化关系中不能一步实现的是( ) A．① B．② C．③ D．④ 6．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 7．下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4HCO3制取氨气 C．将浓氨水向生石灰固体上滴加
D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的
分析中，正确的是( )
A．氨气极易溶解于水的性质可解释它的喷泉实验
B．氨气的还原性可解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大，是实验室中用NH4Cl和
Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制
冷剂
9．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②绝大
多数铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性物质
混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与
碱反应，不能与酸反应
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
二、非选择题
10．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺
激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰
水变浑浊．若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则
析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红
色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、B和D，
而且B和D的物质的量之比为1∶1，根据以上事
实，可以判断出A是______，B是______，C是
______．加热固体A生成水、B和D的化学方程式
___________________________________________
11．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G
是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
(1)D的化学式是________，E的化学式是________．
(2)A和B反应生成C的化学方程式是
__________________________________________．
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是
____________________________________
12．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制
取氨气通常有两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；
②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．
(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置
________；方法②应选用装置________．
(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________． A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 (3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 ___________________________________________ 13．“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差． (1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不．可能形成喷泉的是________． A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置． ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________． A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液 C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是： ___________________________________________ ②在图乙锥形瓶外放一水槽，形成图丙。锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉．水槽中加入的物质可以是________． A．浓H2SO4 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 ③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲____________上部烧瓶内压强；图乙是____________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)． (3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述____________(填图甲或图乙)装置的原理相似． 三、计算题 14．把含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液aL分成两等份，一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份消耗c mol BaCl2才能使硫酸根完全沉淀，则原来溶液中，NO3-的物质的量浓度是多少？ 15．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状态）的关系
试计算：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度_____________。
（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物
的质量是51.6克时，充分反应后，生成气体的体积
（标准状态下）为_______________L。
（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物
的质量是51.6克时，充分反应后，生成气体的体积
（标准状态下）为_______________L。
16、有一未知的无色溶液，只可能含有一下离子中
的若干种（不考虑水的电离）：H+、NH4+、K+、Mg2+、
Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-。现取三份100mL
溶液进行如下实验：
①第一份加足量的AgNO3溶液后，有白色沉淀产
生；②第二份加足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀
产生，经洗涤、干燥，沉淀质量为6.99克；③第三
份溶液逐滴加NaOH溶液，测量沉淀与NaOH溶液
体积关系如图。
根据上述实验， 沉淀
以下推测不正确的 n(mol)
是（ ）
A.原溶液一定不存
在H+、Cu2+、CO32- 0.01
B.不能确定原溶液
是否含有K+和NO3- 25 35 40 V/(mL)
C.原溶液确定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：
n(Al3+)： n(NH4+)=1:1:2
D.实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L