【全国市级联考】安徽省淮北市2017届高三第二次模拟考试化学(原卷版)
2017届安徽省安庆市高三第二次模拟考试化学试题及答案
26．(16分)、（1）醛基(2分)（酚）羟基(2分)
（2） (3分)（其他答案合理均给分）
（3）取代反应(2分)
（4）a、b (3分)（全对才得分）
（5） (2分)
(2分)（答案合理即可）
27．(13分)、（1）H2O (1分)、SO2(1分)
（2）酒精灯(1分)、冷凝管(1分)
①品红溶液、②足量的酸性高锰酸钾溶液、③澄清石灰水
若_①褪色，②颜色变浅，③无明显现象，假设一成立；
若①和②无明显现象，③变浑浊，假设二成立；
若①褪色，②颜色变浅，③变浑浊，假设三成立。
假设三：BaSO4、BaCO3、BaSO3(2分)（答案合理即可）
（3）
实验操作(3分)、预期实验现象和结论(3分)
（3）2Fe(NO3)3+Cu(NO3)2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H20 (3分)
氮气(1分)（答案合理即可）0.28 (3分)（4）－+SO2=BaSO3↓+H2O (2分)
（2）假设二：BaSO4、BaCO3(2分)
实验操作
预期实验现象和结论
安庆市高三模拟考试（二模）
化学测试试题参考答案
7．A 8. B 9. B 10. A 11. C 12. D 13. C
25．(15分)、（1）四(2分)、Ⅷ(2分)、2 (2分)
（2）正四面体(2分)、离子键（非极性）共价键(2分)
（3）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓(3分)（答案合理即可）
（预期实验现象和结论要与猜想对应）（答案合理即可）
安徽凤阳2017届高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题 含答案
安徽凤阳2017届高三上学期第二次强化训练理科综合能力测试化学试题第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题,每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（) A．在1L 0。
1mol/L的碳酸钠溶液中,氧原子总数为0。
3 N AB．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32gO中所含电子的数目为17N AD．标准状况下,11。
2 L苯中含有分子的数目为0.5 N A2、某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。
的是（）下列用数轴表示不合理．．．A．Cl2与CH4取代反应后的产物:B．向烧碱液中通入SO2后的产物：C．铁和稀硝酸反应：D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：3、下列离子方程式表达正确的是（）A．漂白粉溶液中通入过量的CO2:ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B．用碳酸钠溶液吸收Br2：CO32﹣+Br2+2H2O=Br﹣+BrO3﹣+CO2↑+4H+C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液，当Pb（Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS+2HAc4、下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3，其中能与SO2在一定条件下发生反应的是（)A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．全部5、短周期元素X，Y，Z中，X, Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个,下列比较正确的是( ）A。
原子半径：X〉YB.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>YC。
气态氢化物稳定性：Z＞YD．元素非金属性：X＞Y6、已知,H2和I2反应的历程为：①I2+M2I·+M慢②H2+2I·→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I·的浓度有关B．M是该反应的催化剂C．反应①与②的活化能相等D．v=v=v7、将1L含0。
安徽休宁2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题 含答案
安徽休宁2017届高三一轮总复习第二次理科综合能力测试化学试题第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题,每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L﹣1 Na2S溶液中含有的Na+离子数为0。
2N AB．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0。
46N AC．标准状况下，22.4L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N AD．0。
10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0。
10N A 2、已知化合物B3N3H6（硼氮苯)与苯的分子结构相似，如图所示,则硼氮苯的四氯取代物(B3N3H2Cl4)的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．53、某无色透明溶液与铝反应放出氢气,该溶液中可能存在下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42﹣、SO32﹣、HCO3﹣、OH﹣、NO3﹣中的几种，下列情况正确的是（）A．当溶液中有Al3+生成时，溶液中可能存在：SO42﹣、NO3﹣、H+、Mg2+B．当溶液中有Al3+生成时，溶液中一定存在H+、SO42﹣，可能存在Mg2+C．当溶液中有AlO2﹣生成时，溶液中一定存在：OH﹣、Ba2+、NO3﹣D．当溶液中有AlO2﹣生成时，溶液中可能存在:OH﹣、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣4、下列关于各图的叙述正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol﹣1B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时,两种溶液中溶质的质量分数仍然相等5、有关说法中正确的是( ）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小6、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g)+b（g）2c（g）；△H1＜0x(g）+3y(g）2z(g)；△H2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时,通入z气体，反应器中温度升高C．等容时,通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大7、工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN﹣，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2O②2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑③3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O下列说法正确的是（)A．铁电极上发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．通电过程中溶液pH值不断增大C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD．除去1mol CN﹣,外电路至少需转移5mol电子第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2024学年安徽皖江名校高三第二次高考模拟考化学试题含解析
2024学年安徽皖江名校高三第二次高考模拟考化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）2、有机物是制备镇痛剂的中间体。
下列关于该有机物的说法正确的是A．易溶于水及苯B．所有原子可处同一平面C．能发生氧化反应和加成反应D．一氯代物有5种(不考虑立体异构)3、下列化学用语表达正确的是（）A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．Na2O2中既含离子键又含共价键4、中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
如图所示，下列说法不正确的是A．转化过程中有非极性键断裂与形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．低温下合成氨，能提高原料转化率5、“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。
其中，“焰硝”是A．KClO3B．Na2SO4C．KNO3D．Na2O26、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)27、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。
2017届安徽省淮北市高三第二次模拟考试理科综合试卷及答案
2017届淮北市高三第二次模拟考试
理科综合能力测试
第I卷（选择题，共120分）
可能用到的相对原子质量：H-l C一12 N-14 Si-28 Ge-73 一、选择题
1．下列有关叶绿体的描述，正确的是
A．叶肉细胞中的叶绿体在光下和黑暗中均可生成ATP
B．经黑暗处理后叶肉细胞内淀粉等被输出消耗，此时叶绿体
内不含糖类
C．叶绿体中含有RNA聚合酶，体现了细胞内基因的选择性表达
D．叶绿体产生02和线粒体产生H20均在生物膜上进行
2．下图l中甲曲线表示在最适温度下，某种酶促反应速率与反应
物浓度之间的关系。
其余两
条曲线分别表示该酶促反应速率随pH或温度的变化趋势。
下列相关分析，正确的是
·1·。
安徽省江淮十校2025 届高三第二次联考化学试题(含答案)
安徽省江淮十校2024-2025学年高三上学期第二次联考化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的．．．．．．．．．答案无效．．．．．．．．。
．．．．、草稿纸上答题无效．．．．，在试题卷可能用到的相对原子质量:H-10-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Pb-207第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
)1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A.碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂，碳酸钙不用作食品膨松剂B.直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水C. CO₂与环氧丙烷在稀土催化剂下生成的聚碳酸酯是可降解的高分子D.制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料2.食品安全至关重要。
下列有关说法错误的是A.维生素C可作为食品抗氧化剂使用是因为其本身易被氧化B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，延长食品保质期3. NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A.加热条件下,1mol Fe和1m ol Cl₂充分反应,转移的电子数目为2NAB.标准状况下,11.2L HF所含有的分子数为0.5NAC. pH=12的NaOH溶液中OH⁻数目为0.01NAD.质量比为2:1的SO₂和O₂充分反应生成SO₃小于2NA4.根据下述材料，完成5、6两题：美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，是羰基化合物(还原糖类)和氨基化合物(氨基酸和蛋白质)间的反应，反应生成的吡嗪类化合物能赋予食品独特的风味和色泽。
某常见糖类与天门冬氨酸 ₂发生美拉德反应的部分流程如下：已知：天门冬氨酸中R-代表-<COH₄COOH5. 关于常见糖类、氨基酸和蛋白质，以下说法中正确的是A.葡萄糖通过水解可生成二氧化碳和乙醇B.采用多次盐析和溶解的方式，可提纯蛋白质C.糖类、蛋白质均属于生物大分子D.因为氨基酸属于有机物，所以其易溶于乙醚6. 关于流程中出现的物质，说法正确的是A.化合物C从类别角度看，既属于酰胺，又属于醇B.可用新制氢氧化铜悬浊液在常温下检验化合物A，有砖红色沉淀生成C.天门冬氨酸可形成两种链状二肽分子D.化合物B的分子式为7. 二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂，工业制备二氧化氯的流程如图：发生器中的反应原理： ₃ ₂₂ ₂下列说法错误的是A.依据氧化还原反应规律，NaClO₃的氧化性强于Cl₂B. ClO₃中Cl原子的杂化方式为sp³杂化，空间构型为三角锥形C.反应原理中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2D.等物质的量ClO₂的消毒效率(单位物质的量的氧化剂所得电子数)为Cl₂的2.5倍8. 利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是A.装置A:称取46.72g NaClB.装置B：稀硫酸与FeS反应产生的H₂S用浓硫酸干燥C.装置C：灼烧 ₂ ₃、 ₃混合固体，测NaHCO₃质量分数D.装置D：除去废铁屑表面的油污化学试题(B) 第2页(共6页)9.10.有学者研制出可持久放电的 Cu -PbO ₂双极膜二次电池，其工作原理示意图如图。
2017-2018届安徽省淮北市高三第二次模拟考试理科综合试卷及答案
导致的
B ．h 基因的转录场所只能是细胞核，翻译场所只能
是核糖体
C ．次级精母细胞中移向两极的 X 染色体分别携带 B、b 基因，
可能是基因重
组导致的
D．该品系的棒眼雌果蝇与野生正常眼雄果蝇杂交，
· 2·
F1 不会出
现棒眼雄果蝇
4. 下列有关人类疾病的叙述，正确的是 A ．某种遗传病患者可能不携带致病基因，但该病可能遗传给
A．在 A 点适当提高温度或在 B 点适当增加酶的浓度，反应速
率都将增大
B．图中 E 点代表该酶的最适 pH，H 点代表该酶的最适温度
C．短期保存该酶，适宜条件对应于图中的 D、 H 两点
D．研究淀粉酶或过氧化氢酶参与的酶促反应，均可得到上图
曲线
3．果蝇的棒眼基因 (B) 和野生正常眼基因 (b) 只位于 X 染色体上，
A．随着铅质量浓度升高，叶片中脱落酸和赤霉素呈上升趋势
· 3·
B ．据本实验结果推测，赤霉素对叶片的生长具有促进作用 C ．实验结果表明，低质量浓度铅有利于植物的营养生长 D．黄瓜幼苗期抵抗重金属污染的能力与内源激素水平有关 6．下列有关生物学实验研究方法和原理的叙述中，不正确的是 A ．鉴定生物组织中还原糖实验，选苹果组织样液必须临时制 备，避免因酶促反应影响显色 B ．模拟细胞大小与物质运输效率的实验，体积小的琼脂块中 NaOH扩散速率较快 C ．探究酵母菌种群数量变化的实验不需要设置对照，因为该 实验在时间上形成前后对照 D．调查人类某种遗传病发病率时，应在人群中随机抽样调查 7．国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过 氧乙酰硝酸酯（ PAN）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛 具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表
2017届高三第二次质量预测(二模)理科综合试题化学试卷(附答案)
2- +河南省郑州、平顶山、濮阳市 2017 届高三第二次质量预测（二模）理科综合试题化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第 I 卷—、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学渗透在生活、生产中的各个方面。
下列有关说法正确的是（ ）A ．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸的食物适合于所有人群B ．化石燃料不完全燃烧会产生C O 造成污染，完全燃烧不会造成大气污染C ．利用铁比铜金属性强的性质，常用 F eCl 溶液腐蚀 Cu 来刻制印刷电路板3D ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜镑，是利用了明矾溶液的酸性2．傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
有机物 a 和苯通过傅克反应合成 b 的过程表示如下(无机 小分子产物略去）：下列说法中不正确的是（ ）A ．该反应是取代反应B ．若 R 为 CH 时，a 的电子式为3C ．若 R 为 C H 时，b 的结构可能有 4 种49D ．若 R 为 C H O 时，1 mol b 最多可与 5 mol H 加成42 23．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，原子半径的大小为：K(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为 15；X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系，其中 R 为 10 电子分子，是一种常见的无 机溶剂。
下列说法中不正确的是（ ）A ．X 元素位于周期表中第 16 列B ．X 、Y 、Z 元素两两之间均能形成原子个数比为 1:1 的化合物C ．X 、Y 、Z 元素形成的单质均具有强还原性D ．R 的沸点高于 M 的沸点4 ．已知 K CrO 溶液中存在平衡：227Cr O (橙色） H O 2 7 22CrO 42- (黄色）+2H + 保持温度不变，用K Cr O 溶液进行下列实验：22 7得原溶液中 n Mg 2+ :n Al 3+ :n NH 4+ = 10：： （结合实验，下列说法正确的是（ ）A ．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深B ．上述可逆反应的平衡常数：①<③C ． K Cr O 溶液的氧化性在酸性条件下更强227D ．若向④中加入 70% H SO 溶液至过量，溶液变为橙色245．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是（）A ．若图甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B ．图乙表示在含 Mg 2+、A13+、NH +、Cl - 的溶液中，加入一定浓度 NaOH 溶液时生成沉淀的图像，由图可() ( ) ()2 3C ．图丙表示 MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时的 pH 变化，由图可得碱性： R OH>MOHD ．图丁表示某温度时， BaSO 在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入 Na SO 可以使溶液由 a 点变到 b 点42 46．太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适于很多特蛛环境和场合，现已得到广泛应用。
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1．化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A．“84”消毒液中的NaClO有强氧化性，可杀菌消毒 B．使用Na2CO3溶液比使用洗涤剂淸洗餐具更环保 C．铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎 D．钙、铁、锌、铜、碘是人体必需的微量元素 2．合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是 A．在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠 B．采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液 C．氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性 D．H2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．含NA个Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物质的量浓度为lmol·L-1 B．总质量为18g的H216O和H218O所含分子数为NA C．常温常压下，22.4L的CO2与Mg完全反应，转移电子数为4NA D．硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 4．胡炳成教授团队经过多年的刻苦钻研，通过氧化断裂的方式选择性地切断芳基五唑分子中 的C-N键（如图）首次制得室温下稳定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，热分析结果显示PHAC分解温度高达116.8℃，具有非常好的热稳定性。 下列说法错误的是
A．反应表明拆开N-C键比N-N键容易 B． 属于芳香醇的异构体有5种 C．PHAC是一种酸式盐 D．PHAC能用于制造高能炸药 5．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，
下列与此原理有关说法错误的是
A．正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH- B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀 C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀 6．W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构， 且其
单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．W与X形成的简单二元化合物的电子式为 B．短周期元素中Y的原子半径最大 C．工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质 D．最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物 7．已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3
溶液的说法中正确的是 A．呈弱酸性 B．c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3) C．滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．滴入NaOH溶液，则增大 8．糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体。以米槺或玉
米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下 几种有机物性质如下: 名称 性状 相对分 子质量 溶解度
冷水 热水 乙醇 乙醚 呋喃甲醛 无色液体 96 微溶 易溶 易溶 互溶 呋喃甲醇 无色液体 98 互溶 互溶 易溶 易溶 呋喃甲酸 无色晶体 112 微溶 易溶 可溶 易溶
刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)~5.0(红色) 呋喃甲酸的实验室制备方法如下： 三颈瓶中放人3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并 磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。 回答以下问题： （1） 三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。 （2） 呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法_________。 （3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。 A、 直接用50mL乙醚萃取分液 B、 将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并 C、 先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并 （4）乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL 2：1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是___________；判断盐酸加入足量的方法是________________。 （5）乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：_____________；水蒸气蒸馏的方法应选择________(填字母序号)；
（6）计算呋喃甲酸的产率___________________。错误！未找到引用源。 9．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2)可以实现
锰和银的分离。具体操作流程如下：
（1）提高锰元素浸出率的措施(任写—条)___________。 （2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式___________。 （3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是______________。 A．CaCO3 B．NaOH C．氨水 D．Ca(OH)2 ⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式________；电解后的溶液中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。 （5）如图可知，当液固比(水与矿料的质量比)大于5时，浸出率反而降低的原因________。
（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要。某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量(占矿重百分比)对锰浸出率的影响，如表所示： 硫酸％ 31.52 36.10 40.67 45.25
锰浸出率 77.42 89.49 91.59 97. 95
黄铁矿％ 12.5 15 17.5 20 锰浸出率 88.79 97.95 99.18 99.46 从实际生产角度出发，下表中所给浸出条件最佳的是________。
A 硫酸45.25% B 硫酸31.52% C 硫酸45.25% D 硫酸36.10% 黄铁矿20% 黄铁矿15% 黄铁矿15% 黄铁矿20% 10．氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。 （1）已知键能:NN 945kJ·mol-1，H-H 436 kJ·mol-1，N-H 391kJ·mol-1。 ①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是______________。 ②未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=______ kJ·mol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_______ kJ·mol-1。 （2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
①曲线a、b对应温度较高的是________ (填“a”或“b”) ②实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5 mol N2、15molH2，10min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。 ③关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率 B．使州催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率 C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q)> K(R) ④列出R点平衡常数的计算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果） 11．（1）红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：
①Fe2+的轨道表示式[Ar]________。 ②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是___________。 ③羧基中碳原子的杂化轨道方式是______________。 ④在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中____原子以____形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是______________。 （2）磁性氧化铁Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶体属于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆积，Fe3+和一半的Fe3+随机占据八面体空穴，电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移，另一半Fe3+作阳离占据四面体空穴。Fe3O4是一种盐，其真实结构可较好地表示为_________[Fe2+和Fe3+分别用Fe(II)、Fe(III)表示]；该晶体_____导电（填“能”、“不能”）；该晶体的密度为5.18g·cm-3，其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距_________cm(列出计算式，不必计算最终结果）。 12．呋喃类化合物是重要的有机合成中间体。下面是某研究小组合成呋喃类化合物的路线：
己知：①ph—为苯环 ② 回答下列问题： （1）下列能用于测定H结构的仪器有___________ 。（填序号） A．核磁共振仪 B．红外光谱仪 C．质谱仪 （2）G中官能团名称为__________。
（3）E的化学名称是_______，B生成C的反应类型为_______________。 （4）写出由D生成E的化学方程式为___________________。