配置氯化钠溶液的操作过程
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案及反思
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标知识与技能1．让学生练习配制一定质量分数的溶液，加深对概念的理解。
2．使学生会熟练配制一定质量分数的氯化钠溶液。
过程与方法通过配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程，提高学生的计算能力和实际操作能力，运用所学知识配制一定质量分数的各种溶液。
情感、态度与价值观1．在实验中探讨，培养计算能力和动手实验的乐趣。
2．通过自己的努力配制好一种溶液使学生产生成完成任务的成就感。
重难点重点配制一定质量分数的氯化钠溶液。
难点配制一定质量分数的氯化钠溶液。
教学准备托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒( 50 mL、25 mL)、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水、试剂瓶、标签。
教学过程一、导入新课师：学习了溶质的质量分数，怎样求溶质，溶剂的质量。
生：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%，用此公式求。
二、推进新课实验活动：1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液[板书]配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，求所需氯化钠和水的质量。
生：氯化钠的质量＝溶液质量×溶质质量分数＝50 g×6%＝3 g水的质量＝溶液质量－溶质质量＝50 g－3 g＝47g水的体积＝47 g×1 g/cm3＝47 mL[板书]配制溶液的过程：计算→称量(溶质)→量取(溶剂)→溶解(玻璃棒搅动)→装试剂瓶→贴标签师：用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？生：①把天平放在水平桌面上；②在托盘天平上，左右两边各放一张一样规格的纸；③调节天平平衡，再称氯化钠的质量。
师：用量筒量取液体，读数时应注意什么？生：眼睛和量筒量的液面平行，刻度线对着液面凹面下线。
师：用量筒量取溶剂时应注意什么？生：量取的溶剂差一点到指定的体积，用胶头滴管滴溶剂到体积数。
如量取的溶剂体积超过所要量取的体积，切不可往外倒，要用胶头滴管往外抽取，达到指定的体积。
学生动手配制溶液，教师巡视指导。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液师：稀释溶液时，计算依据是什么？生：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
氯化钠溶液的配置原理
氯化钠溶液的配置原理氯化钠溶液的配置原理是指根据所需浓度和体积，将氯化钠固体溶解在适量的溶剂中得到所需要的溶液。
以下是氯化钠溶液的配置原理详细解释：首先，我们需要明确溶液配置中的一些基本概念和参数。
浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度与溶剂总质量或体积的比值。
体积是指溶液的容积大小。
浓度和体积是我们配置氯化钠溶液时需要考虑的两个重要参数。
在配置氯化钠溶液之前，我们需要选择合适的溶剂。
一般情况下，使用蒸馏水作为溶剂是最常见的选择，因为蒸馏水是一种纯净的溶剂，不会影响到溶液的浓度。
同时，我们还需要准备好称量器具、容器和搅拌棒等实验设备。
接下来，我们需要确定所需的溶液浓度和体积。
浓度的选择取决于实验或应用的需要，一般可以根据实验室手册、实验要求或相关文献中的建议来确定。
体积的选择则取决于实验或应用所需要的溶液用量。
在配置氯化钠溶液时，首先需要准备一定质量的氯化钠固体。
根据所需浓度和体积，可以通过计算来确定所需的氯化钠质量。
计算的过程如下：1. 根据所需浓度，计算溶液中所需氯化钠的质量。
所需氯化钠质量（g）= 溶液总体积（L）×溶液浓度（mol/L）×氯化钠的相对分子质量（g/mol）2. 将计算得到的氯化钠质量称量到容器中。
3. 向容器中加入适量的蒸馏水。
4. 使用搅拌棒搅拌溶液，使氯化钠充分溶解。
5. 最后，将溶液过滤以去除悬浮物或杂质，保证溶液的纯净。
需要注意的是，在配置氯化钠溶液时要注意安全操作。
氯化钠是一种易溶于水的固体，但溶解过程会伴有热量释放，所以在称量氯化钠固体和加水时需要小心，以避免溶液的溅出或反应物质的飞溅。
此外，溶液配置过程中要保证设备和容器的清洁，以避免杂质的影响。
总结起来，氯化钠溶液的配置原理是根据所需浓度和体积，将氯化钠固体溶解在适量的溶剂中得到所需要的溶液。
通过计算所需质量和适当的溶剂量，再进行称量、搅拌和过滤等步骤，最终得到所需浓度和体积的氯化钠溶液。
配置溶液时要注意安全操作和设备清洁，以保证溶液的质量和纯度。
2020年九年级化学下册第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学课件34
A.等于10%
B.小于10%
C.大于10%
D.无法确定
6.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示 意图：
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺 ②⑤①④③ 。 (2)图②中用来取用NaCl的仪器是 药匙 。 (3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码在标 尺的位置见右图，则称取的NaCl质量为 18.2 g 。
赠送： 第九单元检测卷
2020/4/6
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__N_a_C_l__(填化学式)。
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液
的过程中温度上升。这种物质是__C_(填字母)。
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g
质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶 贴好标签。配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 __③__②__①__④__(填序号)。 (4)某注射用药液的配制方法如下： ①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a； ②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b； ③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c； ④取0.4 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d；
1.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠
溶液，不需要用到的仪器是( C )
A.烧杯
B.量筒
C.集气瓶
D.托盘天平
2.小明要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作
“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是
Hale Waihona Puke (B)①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
人教版初中化学九年级下册 实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制(共14张PPT)
•
变式训练 3．用6%的氯化钠溶液配制质量分数为3%的氯化钠溶液，其操作顺序 正确的是( A ) A．计算、量取、混匀、装瓶 B．量取、计算、混匀、装瓶 C．称取、计算、混匀、装瓶 D．计算、称量、量取、溶解
【分析】用固体食盐和水配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 、转移并贴标签保存，A说法正确；溶解时为加快溶解速率，要用玻璃棒 搅拌，B说法正确；刚用蒸馏水润洗的试剂瓶中有水，将配制好的氯化钠 溶液倒入会使溶液中的水增多，溶液浓度变小，C说法错误；配制50g溶 质质量分数为15%的氯化钠溶液需氯化钠质量＝50g×15%＝7.5g，需水 的质量＝50g－7.5g＝42.5g，即42.5mL，需用50mL的量筒取42.5mL的水 ，D说法正确。
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上 __ 硼酸溶液 __；
(5)制作“叶脉书签”结束后，刘强同学想继续测定废液的酸碱度，下列
用品不需要的是__ _c_(填写字母标号)。
a．玻璃棒 b．pH试纸 c．酚酞试液 d．白瓷板(或玻璃片)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月12日星期四2021/8/122021/8/122021/8/12 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/122021/8/122021/8/128/12/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/122021/8/12August 12, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/122021/8/122021/8/122021/8/12
基准试剂氯化钠的配置和研究分析方法
基准试剂氯化钠的配置和研究分析方法一、基准试剂氯化钠的配置：氯化钠（NaCl）是一种常用的基准试剂，用于物质浓度检测、质量测定以及化学反应等实验。
以下是制备氯化钠基准试剂的方法：1.原料准备：-氯化钠：优质的氯化钠可以购买到化学试剂供应商，确保纯度高。
2.材料准备：-电子天平：用于准确称量盐粉。
-纯水：经过去离子水处理得到的高纯水，用于配置溶液。
-干燥烧杯：用于容纳盐粉和溶液，并且表面干燥。
-磁力搅拌器：用于将溶解的盐粉均匀混合。
3.配置溶液：-将电子天平校准至零点，并在干燥烧杯上称量所需的氯化钠量。
一般来说，根据实验需求，可配置不同浓度的氯化钠溶液。
-将得到的氯化钠粉末转移至干燥烧杯中。
-加入纯水，并使用磁力搅拌器将溶解的盐粉均匀搅拌至完全溶解。
-配置的氯化钠溶液作为基准试剂，可在实验过程中使用。
4.保存和注意事项：-配置好的氯化钠溶液应存放在密封的容器中，以防止溶液中水分的蒸发。
-在使用氯化钠基准试剂时，注意基准试剂的质量，避免污染或变质。
-配置的氯化钠溶液应在实验前进行计量和质量检测，以确保溶液浓度的准确性。
二、氯化钠的研究分析方法：氯化钠的研究分析方法主要包括物质浓度检测和质量测定两个方面。
以下是常见的氯化钠研究分析方法：1.物质浓度检测：-化学滴定法：可以通过滴定法准确测定氯化钠溶液中氯离子的浓度。
-电导法：利用氯化钠溶液电导性与浓度之间的关系，测定溶液中氯离子浓度的方法。
- UV-Vis分光光度法：在特定波长下，测定溶液中氯化钠溶液的吸光度，从而计算出浓度。
2.质量测定：-熔融法：将氯化钠样品熔化，准确称取一定质量样品后冷却成固态，再经过称量得出质量。
可以用于比较准确的质量测定。
-水合物法：利用氯化钠吸湿性较强的特性，将氯化钠样品暴露在湿度较高的环境中，称重比较质量的变化。
-火焰原子吸收光谱法：在特定条件下，利用氯化钠溶液中钠原子产生的特征光谱，测定溶液中氯化钠的质量。
以上仅是氯化钠基准试剂的配置和常见研究分析方法的一些例子，实际使用时还要根据实验需求和实验条件的不同进行选择。
常用药物平时液的配置方法
常用药物平时液的配置方法平时液，即日常生活中的常见药物溶液，正确配置对于保障用药安全和治疗效果至关重要。
本文将详细介绍几种常用药物平时液的配置方法，帮助大家更好地进行家庭用药。
一、生理盐水（0.9%氯化钠溶液）1.准备物品：氯化钠（食盐）适量，煮沸消毒过的容器和搅拌棒。
2.配置方法：a.称取氯化钠9克，放入1000毫升煮沸消毒过的容器中。
b.加入少量蒸馏水，用搅拌棒搅拌至氯化钠完全溶解。
c.待溶液冷却后，加入足量蒸馏水至1000毫升。
d.搅拌均匀，密封保存。
二、葡萄糖溶液（5%葡萄糖溶液）1.准备物品：葡萄糖适量，煮沸消毒过的容器和搅拌棒。
2.配置方法：a.称取葡萄糖50克，放入1000毫升煮沸消毒过的容器中。
b.加入少量蒸馏水，用搅拌棒搅拌至葡萄糖完全溶解。
c.待溶液冷却后，加入足量蒸馏水至1000毫升。
d.搅拌均匀，密封保存。
三、维生素C溶液1.准备物品：维生素C片剂，煮沸消毒过的容器和搅拌棒。
2.配置方法：a.取维生素C片剂1000毫克（约10片），放入1000毫升煮沸消毒过的容器中。
b.加入少量蒸馏水，用搅拌棒搅拌至维生素C完全溶解。
c.待溶液冷却后，加入足量蒸馏水至1000毫升。
d.搅拌均匀，密封保存。
四、消毒酒精（75%乙醇溶液）1.准备物品：无水乙醇（酒精）750毫升，蒸馏水250毫升，量筒，容器。
2.配置方法：a.将无水乙醇倒入容器中。
b.用量筒量取250毫升蒸馏水，慢慢加入容器中。
c.搅拌均匀，密封保存。
注意事项：1.配置药物平时液时，务必确保容器和工具的清洁和消毒。
2.配置过程中，要遵循药物说明书上的比例和用法。
3.配置好的药物平时液应密封保存，避免受潮、污染。
4.使用药物平时液时，请务必遵循医生或药师的建议，不要随意更改用药方案。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 A.蔗糖中混有少量杂质 B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D.用量筒量取水时,俯视读数
D (填字母序号)。
练案 化学
练案 化学
液体积×溶液密度。 (2)溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数 。
3.有关溶液的稀释计算 依据:加水稀释前后 溶质 的质量不变。
练案 化学
知识点1配制溶液的步骤与基本操作 1.(2020昆明)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%酒精可有效灭活 病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精,一般不会用到的仪器是( B )
1.溶液配制的方法及步骤
配制 方法
操作 步骤
用固体和水配制
①计)
①计算;②量取; ③混匀
常用 仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管和药匙
量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管
2.导致溶质质量分数偏小的原因 (1)从操作看可能是:称量时药品和砝码的位置放反,且使用了游码;量取水时仰视读 数;溶解时有溶质撒出等。 (2)从其他因素看可能是:药品不纯;计算错误等。
选项 A B
C
D
实验操作 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等 的纸 量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保 持水平
目的分析 节约药品 增大氯化钠的
溶解度
整洁美观
准确读数
练案 化学
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器 有:烧杯、玻璃棒、量筒和 胶头滴管 。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
知识点 1：用固体物质配制溶液
1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液需要用到的仪器是 （ B ）
①烧杯
②量筒
③药匙
④托盘天平
⑤玻璃棒
⑥漏斗
⑦蒸发皿
⑧胶头滴管
A．①②③④⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①③④⑤⑧ D．①⑤⑥⑦⑧
2．某同学欲配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液，他准备了下列实验仪 器。
请填空： (1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶溶解解 。 (2)称量时，NaCl 固体粉末应放在托盘天平左左盘 (选填“左盘”或“右 盘”)的纸片上。 (3)配制过程中为促进 NaCl 的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻玻璃璃棒棒 (填仪器名称)。 (4)量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用胶胶头头滴滴管管(填仪器名 称)。
2．用浓溶液配制稀溶液时，不用托盘天平，只需量筒量取液体，量取液 体一定要用到胶头滴管。
易错点：配制好的溶液要装入试剂瓶内，并盖好瓶塞，贴上标签，标签 上应注明药品名称及溶质的质量分数。 易漏点：量溶剂体积，在快要接近刻度线时，要改用胶头滴管滴加。 易混点：固体药品配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解；浓溶液 配制稀溶液的步骤是计算、量取、混匀。
mL 蒸
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 DD (填字母序 号)。 A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒取水，俯视读数
请写出下列反应的化学方程式：
氧化钙与水反应：__________，碳与二氧化碳反应： __________，
A．12.4%
B．17.2%
C．16.9%
D．12.5%
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配置氯化钠溶液的操作过程
一、准备工作
1.1 材料准备
为了配置氯化钠溶液，我们需要准备以下材料： - 氯化钠固体 - 蒸馏水
1.2 实验器材准备
除了材料外，还需要以下实验器材： - 称量瓶 - 取样瓶 - 搅拌棒 - 称量器 - 称量纸 - 烧杯 - 注射器
二、配置氯化钠溶液的步骤
2.1 称量氯化钠固体
1.使用称量器将所需氯化钠固体的质量称量到称量纸上。
根据实验要求，确定
所需氯化钠溶液的浓度和体积，以及氯化钠的摩尔质量。
2.将称量纸上的氯化钠固体倒入称量瓶中，并记录下氯化钠的质量。
2.2 配制溶液
1.取一个干净的烧杯，用蒸馏水冲洗一遍，确保烧杯内没有杂质。
2.用注射器将一定体积的蒸馏水吸取到烧杯中，记录下蒸馏水的体积。
3.将称量好的氯化钠固体加入到烧杯中的蒸馏水中。
4.使用搅拌棒充分搅拌溶液，直到氯化钠完全溶解。
2.3 调整溶液浓度
如果需要调整溶液的浓度，可以根据以下步骤进行： 1. 根据实验要求，计算出所需溶液的浓度和体积。
2. 根据计算结果，向已配制好的溶液中加入适量的蒸馏水或氯化钠固体，以达到所需的浓度。
2.4 检验溶液浓度
为了确保所配制的氯化钠溶液浓度准确无误，可以进行以下检验： 1. 使用取样瓶取一定体积的溶液。
2. 将取样瓶中的溶液放入溶液计中，测量其浓度。
3. 将测得的溶液浓度与实验要求进行比较，确保其在允许误差范围内。
三、注意事项
在配置氯化钠溶液的过程中，需要注意以下事项： 1. 操作过程中要注意个人安全，避免溶液溅入眼睛或皮肤。
2. 及时清理实验器材，避免交叉污染。
3. 搅拌溶液时要充分搅拌，确保氯化钠完全溶解。
4. 操作过程中要准确称量和记录实验数据，确保溶液的准确性和可重复性。
5. 根据实验要求，及时调整溶液的浓度，以满足实验的需要。
四、总结
通过以上步骤，我们可以成功配置氯化钠溶液。
在操作过程中，我们需要准备好所需材料和实验器材，按照一定的步骤进行操作，并注意安全和准确性。
配置好的溶液可以用于各种实验和应用中，如化学实验、生物实验等。
配置氯化钠溶液的操作过程虽然简单，但是仍需要仔细操作，以确保所配制的溶液符合实验要求。