九年级化学专题一物质的性质、用途、变化及分类

一、关于物质的性质和用途

1．物质的性质包括物理性质和化学性质。

2．物理的性质是指通过肉眼、鼻子等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。

3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

4．物质的性质决定物质的用途。

例1：（2004年南京中考题）我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：

A．不锈钢；B．氧气；C．生石灰D．活性炭；E.二氧化碳；F.水；G.醋酸；H.熟石灰（氢氧化钙）；I.锌；J.盐酸。

请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：

（1）可供急救病人呼吸；（6）是最常用的溶剂；

（2）可用于制造炊具；（7）可用来降低土壤的酸性；

（3）可用作温室气体肥料；（8）可用于金属表面除锈；

（4）可用作某些食品的干燥剂；（9）可用作干电池负极材料；

（5）可用作冰箱的除臭剂；（10）通常的食醋中含有约3%~5%的。审题与思路：通常物质的性质决定了物质的用途，有些物质性质或用途不是机械去背诵的，而是要求我们能在理解的基础上去记忆，这些内容是在平时的训练中去掌握的，考前的强化突破只能是顾此失彼。

解答：（1） B ，（2） A ，（3） E ，（4） C ，（5） D

（6） F ，（7）H ，（8）J ，（9）I ，（10）G

总结：关于填空型选择题，我们必须对每种物质的性质掌握的较为清楚，并能一一对应，它比纯选择题难度要大，且要求我们在做题时要小心细致！

反三新活题训练A

1．下列物质的用途由其化学性质决定的是（）A．用熟石灰降低土壤酸性B．用生铁制铁锅

C．用16%的食盐溶液选种D．用氦气填充气球

2．“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸秆的处理

方法中，不符合“绿色化学”的是（）A．就地焚烧B．发酵后作农家肥

C．加工成精饲料D．制造沼气

3．实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（）A．它是深棕色溶液B．它是稳定的化合物

C．它是易跟空气反应的物质D．它是见光易分解的物质

二、关于物质的变化及其分类：

1、物理变化和化学变化的区别

（1）从定义上区别：

物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条，蜡烛熔化，冰融化成水，石油的蒸馏分离等，但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味，木柴燃烧，火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。

（2）从反应现象上区别：

化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体，生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化！所以判断时还需综合其他因素作出判断！

2、物理变化和化学变化的联系

化学变化过程中一定有物理变化！如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、融化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、融化是物理变化，燃烧是化学变化！发光发热是伴随的现象！

3、化学变化的几种基本反应类型

（1）化合反应（合）

通式：A+B=AB

例：C+O2 CO2

CaO+H 2O Ca(OH)2

（2）分解反应（分）

通式：AB=A+B

Cu(OH)2 CuO+H2O

例： Cu2(OH)2CO3 2Cu0+CO2↑+H2O

（3）置换反应：（换）

通式：AB+C=AC+B

例： Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑

但CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。

（4）复分解反应：（互换成份）

通式：AB+CD=AD+CB

例： 2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO4

但反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应！CaCO 3+2HCl CaCl2+H2CO3

例2：下列说法中正确的是（）

A．物理变化和化学变化一定同时发生

B．爆炸一定是化学变化

C．燃烧一定是化学变化

D．化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种

发生。

审题与思路：化学变化和物理变化往往同时发生。化学变化过程中同时发生物理变化。如点燃蜡烛，蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成水和二氧化碳，这是化学变化，同时石蜡受热熔化是物理变化。但物理变化过程中不一定发生化学变化，水加热生成水蒸汽是物理变化，不存在化学变化。爆炸不一定都是化学变化，火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸属于物理变化。D中现象只是化学变化中可能出现的，伴随现象不一定是化学变化所特有，如铁丝伸入火焰中灼烧发红，就不属于化学变化！有些化学反应的现象肉眼无法观察出来！如NaOH和HCl的中和反应。

解答：C

总结：关于物理变化和化学变化的关系，为历年各地中考必考内容，我们只有理解其本质后，方可以不变应万变。

反三新活题训练B

一、选择题（每小题有1～2个答案）

1.电子消毒橱中的臭氧发生器能将空气中的O2转化成O3，这种变化属于（）

A．物理变化 B．化学变化 C．化合反应 D．置换反应

3.某化学反应的生成物为两种化合物，该反应肯定不属于（）

①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应

A．①和② B．①和③ C．②和③ D．②和④

3.写出符合下列条件的化学方程式：

（1）氧气的实验室制法

（2）氢气的实验室制法

（3）二氧化碳的实验室制法

（4）将一角的硬币（铝制品）投入到蓝矾溶液中，发现硬币表面有铜生成。好像五角的硬币一样！

(5)两溶液混合有蓝色絮状沉淀生成

(6)两溶液混合，有红褐色沉淀生成

(7)SO2+NaOH= +

化学新课标活题测试卷一

测试时间60 分钟班级姓名得分

一、三思而选（每小题只有一个答案是正确的，每小题4分，共24分）。

1．如图1-1下列属于化学变化的是：

（图1-1）

2．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）A．分解反应B．置换反应

C．复分解反应D．化合反应

3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

4．生活中处处充满化学。下列关于生活中的化学知识叙述正确的是（）A．可用纯碱溶液除去水壶中的水垢

B．当发现厨房中的燃气灶漏气时，应关闭燃气阀门，开窗通风

C．冬天用炉火取暖时，室内放一盆水可防止煤气中毒

D．波尔多液可用铁桶盛放

5．某农科所试用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，改良碱性土壤，调节土壤pH，同时还能起到的作用是（）A．有利于植物的呼吸 B．加速光合作用的进行

C．代替氮肥 D．在植物上方形成温室

6．北京在申办2008年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了

使2008年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（）A．关闭所有的化工企业

B．用天燃气逐步取代民用燃煤

C．提高污水处理率

D．降低机动车辆的尾气污染

二、判断正误（对的在后的括号里打“√”，错的打“×”第小题2分，共14分）。

1．只由一种元素组成的物质一定是单质（）2．化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、氧化反应、还原反应（）3．爆炸一定是化学反应（）4．分子是保持物质物理性质的一种粒子，原子是保持物质化学性质的最小粒子（）5．质量守恒定律只符合部分化学反应。如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律（）6．空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等（）7．NaHSO4在水中的电离方程式是NaHSO4=Na+ + HSO4( )

三、有空来做做（1、2、3小题每空1分，4、5小题每空2分，共38分）。

1．清朝康熙年间，有一家老俩口身体突然起火化为灰烬。这种奇怪的“人体自焚”现象虽然至今仍原因不明，但可以肯定“人体自焚”是一种变化。

2．给你一件物品，通过人体各器官或借助常规仪器，你就可能指出这件物品的物理性质，你应该从这件物品的、、气味、、沸点、硬度、等方面来描述。例如：给你一支粉笔，你能说出它的物理性质吗？至少说出四点：。

3．一般而言，物质的用途由其决定，物质的性质包括性质和性质，其中后者仅凭感官无法知道，必须通过才能显示出来。

4．我们的化学教材中有大量彩图，描述了有关物质的变化和性质：①潺潺的流不能蒸发成水蒸气②水蒸气可能变成天空中的白云③白云变成了雨滴或雪花降落到地面④铁矿石冶钢铁⑤钢铁可能变成铁锈⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬。

请你分析，其中属于物理性质的是（填序号，下同），属于化学性质的是，属于物理变化的是，属于化学变化的是。

请按要求写出下列反应的化学方程式：

（1）有气体生成的化合反应；

（2）一种有机物的燃烧；

（3）有水生成的置换反应；

（4）有水生成的复分解反应；

5．人工降雨是怎么回事？利用碘化银行人工降雨，其主要原理就是运用了冷凝催化机制。具体地说，就是利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分

解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴。实现人工降雨30~50毫米，大大缓解了灾情。

另查资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为-1价，碘单质化学式为I2。

今年春天，我市大部分地区发生了严重的旱灾，5月14日，我市使用了500发碘化银炮弹：

（1）写出碘化银分解的化学方程式：。

（2）分析人工降雨过程中发生的变化，将其中的物理变化和化学变化各举一例。

物理变化：。

化学变化：。

（3）写出另外一种可用于人工降雨的物质名称：。

（4）请你提出一个解决我市用水危机的预防性方案：。

四、开放性试题（1小题5分，2小题9分，共14分）。

1．学习化学可使你变得聪明，避免走入生活和学习的许多误区。如（1）水银不是银，是金属汞，有剧毒；（2）铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土。这样的知识你还知道哪些？试举出一例。

2．、寻找“往日之光”

在科幻小说《往日之光》中，作者鲍勃·肖幻想了一种慢透光玻璃，讲述了一段美丽动人的故事。

“想象有一玻璃，光在这种玻璃中运动的速度极慢，通过半厘米厚需要10年，比蜗牛的速度还慢得多。当一块慢透光玻璃制出来时，望上去总是一片漆黑，因为还没有光穿过它。把这种玻璃放在风景秀丽的林中、湖边，带着这些美丽的景致的光陷入慢透光玻璃中，10年也出不来。把在这种地方放了10年的玻璃镶在城市住宅的窗户上，那么，在下一个10年过程中，这个窗子外面便仿佛呈现出林中湖泊的美景。各种动物无声的前来饮水，空中百鸟飞翔，日夜在交替，季节在变化。身居闹市，犹如别墅。”

这确实是一个有意思的幻想，但关键是要降住飞驰的光。科学技术发展到今天，部分科幻想已经开始变成现实。

（1）本文作者进行科学幻想的依据是什么？

（2）在生活和学习中你一定也有许多奇思妙想吧，简要写出一种想象及其依据。

五、学科间综合题（共10分）

目前，化石燃料是人类生产、生活的主要能源。随着全球能量使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民的节能意识也日趋增强（图1-2）是我国的节能标志，科学家也在开发新能源、研制节能产品、提高化学能的转化效率等方面，做着积极的努力。请你回答：

（1）有待继续开发、利用的能源有（请回答三种）：

。

（2）用化学方程式表示出两个由化学能转化为内能的例子：

①；

②。

（3）生产、生活中存在着化学能和电能的相互转化。

请你分别各举一例：

①由化学能转化为电能：；

②由电能转化为化学能：。

（4）氢气具有热值高且的特点，因此被认为是最清洁的燃料。

专题一参考答案

反三新活题训练A：1.A 2.A 3.D

反三新活题训练B： 1.B 2.B 3.(1)KClO3

↑

（2）Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2↑（3）CaCO3 + 2HCL=CaCl2+H20+CO2↑

（4）2AL+3CuSO4=Al2（S O4）3+3Cu （5）CuSO4+2Na o H=Cu（OH）2↓+Na2SO4（6）3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

（7）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

化学新课标活题训练一

一、1.B 2.D 3.C 4.B 5.B 6.A

二、1.X 2.X 3.X 4.X 5.X 6.√7.X

三、1.化学

2．颜色、状态、熔点、密度、白色、固体、圆柱、无气味、不易溶于水、密度大于水、质地柔软等。

3．性质、物理、化学、化学变化

4．①②；⑤；③；④⑥；

（1）CO=O 2 CO 2 （2）CH 4+202 2H 20+CO 2

（3）H 2+CuO Cu+H 20

（4）HCl+NaOH=NaCl+H 20（其他正确答案答案均可得分） 5．（1） 2Ag+I 2

（2）物理变化：冰晶融化形成雨滴；化学变化：碘化银在空中分解生成银和碘单质。（3）干冰

（4）这是一个开放性问题，可能的答法有如下几类：

①从保护水源的角度：保护九龙江等水源

从节约用水的角度：如节约家庭和工业用水；利用海水冲厕等 ③从废水的综合利用：如家庭或工厂废水的循环使用 ④从水资源开发：如海水的淡化等 ⑤从人工增雨的技术开发：研究人工增雨 ⑥从保护环境上：植树造林等

四、1．干冰不是冰，是二氧化碳；纯感不是碱，是正盐。 2．（1）光在不同的介质中传播的速度不同。

（2）常温下制成超导体。依据是超导材料与温度有关。

五、（1）核能、太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气、可燃冰等。

（2）C+02 CO 2+H 20=Ca （OH ）2

（3）①干电池使用、蓄电池使用等 ②给电池充电、电解水等

（4）燃烧后生成水，无污染

点然

点然 △ 光照点然

高中化学《物质的分类》教案8新人教版必修

第二章第一课时“第一节物质的分类”教案【教学目标】 1．体验进行分类的目的及意义。 2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。【教学重点】分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法【教学方法】讨论、讲授【教学过程设计】【情景引入】若要到“万福”商场买一部复读机，你如何以最快的速度找到它？【思考与交流】请根据以往的生活经验和社会知识，列举一些应用分类法的例子。【师生交流】分类法在日常生活中的应用是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。【学生活动】组织学生对八支笔进行分类活动分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。【点评】当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类的事物的了解我们有可能做到由此及彼。所以分类的方法是一种非常简单易行的科学方法，分类法的应用也是非常普遍的。【过渡】其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学习过程中也普遍存在，一、简单分类法及其应用【学生活动】案例1、连线：【师生交流】通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说，【点评】一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。1、交叉分类法【学生活动】案例2、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧

（5）蜡烛在氧气里燃烧案例3、见课本P21，图2-32、树状分类法【点评】：树状分类法可以让我们把同类事物进行再分【实践活动】按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P21图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O2， Cu，H2SO4， Ba(OH)2，KNO3， CO2，空气，含镁60%的MgO 【小结】在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。【练习】【课后作业】 1、通过查找资料或与同学合作，为石油加工后的产物或用途制作一张树状分类图或交叉分类图。 2、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组……的方法分组的树状分类图。 3、填表：【课后阅读材料】“白马非马”的故事【原文】公孙龙是战国时期平原君的食客。一天，他牵一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了。（或说，他还是不得出关。）公孙龙说，白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。【大致意思】公孙龙是战国时期平原君的食客。据说，公孙龙有一次骑马过关，把关的人对他说：“法令规定马不许过。”公孙龙回答说：“我骑的是白马，白马不是马，这可是两回事啊。”公孙龙的“白马”有没有过关，我们不得而知。从常人的观点来看，守关的兵士八成认为公孙龙是在诡辩。【评论】冯友兰（我国著名新理学家、哲学家）认为《公孙龙子》里的《白马论》对“白马非马”进行了三点论证：一是强调“马”、“白”、“白马”的内涵不同。“马”的内涵是一种动物，“白”的内涵是一种颜色，“白马”的内涵是一种动物加一种颜色。三者内涵各不相同，所以白马非马。二是强调“马”、“白马”的外延的不同。“马”的外延包括一切马，不管其颜色的区别；“白马”的外延只包括白马，有颜色区别。外延不同，所以白马非马。三是强调“马”这个共相与“白马”这个共相的不同。马的共相，是一切马的本质属性，它不包涵颜色，仅只是“马作为马”。共性不同，“马作为马”与“白马作为白马”不同。所以白马非马。

高中化学常见物质的分类

物质的分类一、单质按元素组成分为 1.金属单质 K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、 Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金 2.非金属单质氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二、化合物 1.有机化合物乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖 2.无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 （2）按照性质分为碱性氧化物酸性氧化物不成盐氧化物两性氧化物过氧化物 1.碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：一氧化碳CO、一氧化氮NO 4.两性氧化物：氧化铝Al2O3 5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2 四、酸中学常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH 2.无氧酸

九年级化学物质的组成与分类

物质的简单分类 ?混合物、纯净物、单质、化合物的概念： (1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。 (2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H 2O和D 2 O混合后仍为纯净物。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。 ?混合物、纯净物、单质、化合物的概念： (1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。 (2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H 2O和D 2 O混合后仍未纯净物。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等 (2)非金属单质：如Cl 2、O 2 、S等 (4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。 (5)酸、碱、盐、氧化物 ①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物常见的强酸：HClO 4H 2 SO 4 HCl HNO 3 等常见的弱酸：H 2SO 3 H 3 PO 4 HF H 2 CO 3 CH 3 COOH等 ②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物常见强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2Ca(OH) 2 等常见弱碱：NH 3·H 2 O Al(OH) 3 Fe(OH) 3 等

九年级化学物质的变化和性质

初二升初三化学第1次课授课老师：授课时间：授课内容：1、化学引入（生活常识与化学对接） 2、物质的变化与性质第一部分认识化学教学目标 1.了解化学的研究对象 2.记忆重点元素符号教学重点元素符号与名称的准确对应（技巧的讲授）教学过程 1.虽然对于化学比较陌生，不清楚化学到底是研究什么，但是我们在日常生活中已经接触到了许多化学现象。先讲述化学与生活的联系物质之间的相互反应1）食醋除鱼刺（化学符号，物质间的相互作用） 2）食醋除水垢 2.化学与生活联系，生活处处有化学，但是化学究竟是什么，它究竟研究一些什么，回到前面讲的物质之间反应从而引出化学研究的是物质，不仅研究自然界已经存在的物质，还研究自然界不存在的物质创造新物质。阅读下面的资料深入的理解化学（并完成后面的练习）化学并非从一开始就成为一门独立的学科的，化学经历了漫长的历史过程。在远古时候，人们为了生存与大自然抗争时，发现了火。对火的利用，使人类变得聪明而强大。后来人们又发现了铜，又通过炼铜，制得了很多青铜器。再后来，人们又发展到了炼铁，烧瓷，制陶，染布，酿酒等等，但是人们一直都是在使用化学，却对物质变化的本质并没有了解。直到近代18世纪的时候，出现了两位伟大的科学家：一位是英国的道尔顿，一位是意大利的阿伏加德罗。他们经过研究，得出一个重要的结论，就是物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

原子和分子是极其微小的微观粒子，我们只有借助高精尖的扫描隧道显微镜，才能看到它们。但是通过这两位科学家的结论，我们知道，化学变化中分子是会破裂的，但原子不会，而原子又可重新组成形成新的分子。这个就像我们在堆积木。每个小木块是不会再被切分的，但是小木块组成的图形我们是可以拆开，也可能组合成其他图形的。同样，在生活中我们总会听说到“补铁、补锌、补钙”，铁、锌、钙，我们在化学上称其为元素，物质就是由元素组成的。但是就像英文单词一样，虽然有成千上万个英文单词，但是却只有26个英文字母，只是它们按照一定的规律排列，化学物质成千上万，组成它们的元素也只有100多种，这些在我们将来都会细致学习。我们来看，鸡蛋壳、贝壳、大理石，三个看起来好像没有任何联系的物质，在化学上它们就有联系，组成它们的元素中都含有钙，而且这种物质在化学上我们称为碳酸钙。同学们有时吃的钙片，也是碳酸钙。还有，像我们熟悉的，我们呼吸时，吸入的是~（氧气 O 2），呼出的是~（CO 2 ），还有我们常喝的水（H 2 O），这些英文符号是我们将来会学到的，从这些符号我们也能看出，它们都含有O，在化学上表示的是氧元素。可见，相同的组成，也会形成不同的物质；不同的元素，更会相互组合，形成丰富的物质世界。其实，对于元素的发现和认识，也是一个漫长的过程，直到1869年，俄国伟大的化学家门捷列夫，发现了元素周期很和元素周期表，元素周期表就是我们书后的附表，我们将来还会对它进入细致的学习，到时候再看这张表就不再像看天书啦~这张小小的表格中蕴涵了丰富的规律，这就是元素周期律。在元素周期律的指导下，我们就可以分类地来学习物质的性质，这样就使化学的学习和研究变得有规律可循。分类的思想，在我们化学学习中是很重要的，所以希望同学们在今后的学习中，多留心总结。规律，说白了就是张法，每个人的学习也有自己的学习方法，希望同学们也能尽快找到适合自己的学习方法，取得事半功倍的效果。根据资料填空 1．化学是一门研究物质的组成，结构，性质及变化规律的科学。

高中化学物质的分类及转化试题经典(1)

高中化学物质的分类及转化试题经典(1) 一、高中化学物质的分类及转化 1．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( ) A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应【答案】B 【解析】【详解】 A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确； B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误； C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确； D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确; 故选:B. 【点睛】根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成． 2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．Fe(s) Fe2O3FeCl3(aq) B．CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s) C．SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq) D．N2(g) NH3(g) NO(g) 【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A．铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁，故A不选； B．Cu(NO3)2(aq)加热要水解，产生氢氧化铜和硝酸，硝酸易挥发，水解平衡右移，得不到Cu(NO3)2(s)，故B不选； C．二氧化硅不溶于水也不与水反应，故C不选； D．氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成NO，故D选；故选D。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，易错点C，二氧化硅不溶于水也不与水反应。 3．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2④向石灰水中通入过量CO 2 ⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸． A ．①②③ B ．①②⑤ C ．①②③⑤ D ．①③⑤ 【答案】D 【解析】【分析】【详解】 ①中发生的反应是Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3，NaHCO 3比Na 2CO 3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H 2O ，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3胶体中加入H 2SO 4首先发生胶体的聚沉，出现Fe(OH)3沉淀，H 2SO 4过量，Fe(OH)3与H 2SO 4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO 2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl ，只生成白色沉淀，符合；答案选D 。【点睛】本题考查常见物质的的化学反应与现象。向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的总结如下：（1）向澄清石灰水中通入CO 2(SO 2)至过量。（2）向Fe(OH)3胶体中加入硫酸至过量（3）向可溶性铝盐中加入NaOH 溶液至过量（4）向偏铝酸盐中加入盐酸至过量 4．下列说法正确的是（） A ．升高温度能提高活化分子的比例，从而加快反应速率 B ．胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应 C ．将3FeCl 饱和溶液滴入NaOH 溶液中，可获得3Fe(OH)胶体 D ．2CO 与2SiO 都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸【答案】A 【解析】【分析】【详解】 A ．升高温度单位体积内活化分子总数增大，活化分子百分含量增大，发生有效碰撞的几率增大，反应速率加快，故A 正确； B ．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，可用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应不是本质区别，故B 错误； C ．将3FeCl 饱和溶液滴入NaOH 溶液中，获得3Fe(OH)沉淀，制备3Fe(OH)胶体应将饱和

高中化学--物质的分类

物质的分类【结构框图】

【知识精讲】一、物质的分类：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。一般常用交叉分类法和树状分类法。【交叉分类法】分类角度多样，物质类别间有相交叉部分。【交叉分类法举例】【树状分类法定义】对同类事物进行再分类的一种方法。【树状分类法分类原则】同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。【分类一般步骤】确定分类标准选择分类方法得出正确的分类。【分类原则】行之有效，简单易行。【分类注意】 1、非金属氧化物不一定是酸性氧化物（NO、CO、NO 2、N2O4、H2O），酸性氧化物也不一定是非金属氧化物（Mn2O7）； 2、酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物（乙酸酐(CH3CO)2O）。 3、金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3，Mn2O7）,但碱性氧化物一定是金属氧化物。【典型例题】 1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（） A. K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】B 【解析】A前者属于盐，后者属于金属氧化物，C前者属于碱，后者属于盐，D前者属于氧化物后者是盐,只有B是正确的。

2、下列关于氧化物的叙述正确的是（） A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物 C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物【答案】C 【解析】本题把氧化物的两种分类方法放在一起，考查对氧化物概念理解的准确性。氧化物是由氧元素和其它元素组成，它只含有两种元素。氧化物分类有：按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物。也可按性质分为酸性氧化物，碱性氧化物，两性氧化物，不成盐氧化物等。 A错误:“酸性氧化物都是非金属氧化物”，说法不对。如有些变价金属的高价氧化物，如等是酸性氧化物。 B错误:“非金属氧化物都是酸性氧化物”，说法也不对。如NO、CO、H2O、H2O2等非金属氧化物，就不是酸性氧化物。 C正确:“碱性氧化物肯定是金属氧化物”，碱性氧化物肯定是金属氧化物，但金属氧化物不一定全是碱性氧化物。所以C是正确的。 D错误:“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，说法也不对。如：在金属氧化物中，有碱性氧化物（CaO）、酸性氧化物（）、两性氧化物（）、过氧化物（）等，这些变价金属的高价的氧化物、两性氧化物，过氧化物都不属于碱性氧化物。【错题门诊】 1、下列判断正确的是 A. 酸酐一定是氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 离子化合物只能在熔化状态下能导电 D. 共价化合物一定是非电解质试题答案:B

必修化学物质及其变化单元测试题及答案

《化学物质及其变化》单元测试题班别座号姓名评分_____ ___ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题每题只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题每题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（） A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为 A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 11．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应

九年级化学物质的组成结构和分类

中考化学专题练习:《物质的组成与分类》【真题热身】 1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( ) A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( ) A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水 3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( ) A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物 5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( ) A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu 7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na 8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。“黑火药“属于 ( ) A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物 9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( ) A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( ) A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。下列有关说法中

高中化学物质的分类汇总

高中化学物质的分类汇总高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1. 分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为阳离子和阴离子阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、

Fe、Ga。 5. 同位素同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。（2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质物理性质（1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。（3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。化学性质

第二章化学物质及其变化知识点总结

一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化

二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质（1）电解质应该是化合物；（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水；非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。（3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}，能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写（1）可拆：强酸、强碱、可溶盐；不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。

（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。（2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。（3）反应不符合客观事实。 5、离子共存（1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。（2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。（3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。（4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应（1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。（2）特征：化合价发生变化。（3）本质：电子发生转移。（4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。（5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。（6）氧化剂表现出氧化性。（7）还原剂表现出还原性。注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。（2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应

初中化学常见物质的分类

一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

高中化学物质的分类知识点总结

高中化学常见物质的分类一、单质按元素组成分为 1. 金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2. 非金属单质氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、二、化合物 1. 有机化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2. 无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1. 金属氧化物氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2. 非金属氧化物水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1. 碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2. 酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸中学常见的酸：

初三化学物质的组成

一、知识概述 1、理解化学式的概念及含义； 2、理解化合价的概念及含义； 3、掌握一些简单化学式的写法； 4、掌握简单化合物的命名； 5、理解纯净物中元素之间的质量关系。二、重难点知识剖析（一）化学式反映物质的组成 1、化学式用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子叫化学式。化学式是在实验的基础上得出来的，它是对物质组成情况的真实反应，一种纯净物只有一个化学式。下表是一些物质的组成与化学式。物质名称所含的原子或离子的个数比化学式铁Fe 聚集Fe 氧化铝Al、O 2∶3 Al2O3 二氧化碳C、O 1∶2 CO2 五氧化二磷P、O 2∶5 P2O5 氯化镁Mg2＋、Cl－1∶2 MgCl2 碳酸钙Ca2＋、CO32－ 1∶1 CaCO3 由上表可以看出，物质的组成不同，物质的化学式也不同，化学式反映物质的组成。注意：纯净物都有固定的组成，所以每一种纯净物都有一个化学式；混合物没有固定的组成，所以混合物没有化学式。由分子构成的物质，其化学式也是该物质的分子式，如“CO2”既是二氧化碳的化学式，又是二氧化碳的分子式。 2、化学式表示的意义化学式是表示物质组成的式子，它能表示物质的宏观和微观两个方面的意义，具体见下表。化学式的意义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质由哪些元素组成表示水由氢元素和氧元素组成微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子（又叫分子式）表示1个水分子表示构成该物质的1个分子中所含元素的原子个数表示1个水分子中含有1个氧原子和2个氢原子（二）化学式的书写 1、化合价元素在相互化合时，生成物中各元素的原子个数比总是一定的。通过实验可知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，如果不是这个数目比，就不能形成稳定的化合物。又因为原子是化学反应中不可再分的最小粒子，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素的原子数目之间是一个确定的简单整数比，其中的一定数目正好反映了元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质——化合价。化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价，而不是原子的化合价。元素的化合价有正负之分。某些元素的原子集合体作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一

新高中化学常见物质的分类

欢迎共阅物质的分类知识要点【结构框图】一、单质按元素组成分为 1.金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2.氢气H 2Br 2、碘I 21.2.（11.氧化钠Fe 2O 32.水H 2O 化硅SiO （21.为两性FeO 碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4.两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5.过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸中学常见的酸：

盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、乙酸CH3COOH 2.无氧酸：盐酸HCl、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF （2）依据一个分子能电离出氢离子的数目分为一元酸：盐酸HCl、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、硝酸HNO3、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、乙酸CH3COOH （3 、氢氟酸（4 、 4 （5 五、碱氢氧化钾H2O、氢氧化铜2(OH)3（1 NH3·H2 、氢 2 氧化铝（2 化镁Mg(OH)2、氢氧化铝Al2(OH)3 六、盐正盐：氯化钠NaCl、氯化钾KCl、碳酸钠Na2CO3、硝酸银AgNO3、碳酸钙CaCO3、硫酸钡BaSO- 等 4 酸式盐：碳酸氢钠NaHCO3、硫酸氢钠NaHSO4、亚硫酸氢钠NaHSO3 碱式盐：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 复盐：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 物质的性质碱性氧化物：与酸反应生成盐和水CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物：与碱反应生产盐和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

化学物质及其变化知识点总结

课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 10. 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。要点精讲一、物质的分类

二、分散系相关概念 1、分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3、分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 2、胶体的分类： ①根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 ②根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶

九年级化学 专题一 物质的性质、用途、变化及分类