江苏范水高级中学上学期高二化学期中考试
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是 A ．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放B ．扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求C ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D ．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H 2(g)+I 2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、NO 3—、SO 42—、Na +B ．C(H +)/C(OH —)=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3—、Cl —C ．由水电离的C(H +)=10—14mol.L —1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl —、HCO 3— 4.下列有关说法正确的是A ．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)增大 B ．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 C ．反应2Mg(s)＋CO 2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H ＞0 D ．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOH5.下列有关说法正确的是A ．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl 或AlCl 3制取Na 或AlB ．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C ．某反应的平衡常数K 300℃＞K 350℃，则该反应 △H<0D ．合成氨生产中将NH 3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H 2的转化率6.如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U 型管中的液面。
江苏省高二上学期化学期中考试试卷
江苏省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是（）A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C . 图丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况2. （2分） (2020高三上·上海期中) 已知H2S能定量完成下列反应：R－+H2S（少量） HR + HS－， 2Z －+ H2S（少量） 2HZ + S2－。
下列叙述正确的是A . 相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)＞Ki(HZ)＞Ki2(H2S)＞Ki(HR)B . 结合H＋的能力：Z－＞S 2－＞R－＞HS－C . 同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZD . HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ +S2－ HS－+ Z－3. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 将醋酸钠饱和溶液加热（）A . 碱性增强B . 碱性不变C . pH不变D . 碱性变弱4. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少C . 足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同D . 在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同5. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 已知常温下0.01mol/L CH3COOH溶液中c（H+）=4.32×10﹣4mol/L，则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数（）A . ＜1×10﹣14B . ＞1×10﹣14C . =1×10﹣14D . 无法确定6. （2分） (2018高一下·北京期中) 已知反应：2H2O2＝2H2O＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是（）A . 升高温度B . 加入少量MnO2C . 加入浓度更高的H2O2溶液D . 加水稀释H2O2溶液7. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A . CH3COOHB . Al2(SO4)3C . NaOHD . Na2CO38. （2分） (2019高二上·榆树期中) 在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。
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江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H 2(g)+I 2(g)。
若HI 浓度由0.1 mol·L -1降到0.07 mol·L -1时,需要15 s,那么HI 浓度由0.07 mol·L -1降到0.05 mol·L -1时所需反应的时间为A ．等于5 sB ．大于10 sC ．等于10 sD ．小于10 s2.煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)。
该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是①增加少量的碳 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N 2使体系体积增大A ．①②B ．②③C ．②④D ．①④3.将1 mol A 2和1 mol B 2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A 2(g)＋B 2(g)2A 2B(g)。
反应达到平衡时A 2B 为0.3 mol 。
若此时移走0.5 mol A 2和0.5 mol B 2，则重新 达到平衡后，A 2B 的物质的量A ．小于0.15 molB ．等于0.3 molC ．等于0.15 molD ．大于0.15 mol ，小于0.3 mol4.在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是A ．反应可表示为3X ＋Y 2ZB ．从反应开始到0.4 s 时，以Y 表示的化学反应速率为0.25 mol·L －1·s －1C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，正逆反应速率均增大D ．升高温度，平衡常数一定增大5.CO(g)＋H 2O(g) H 2(g)＋CO 2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下A ．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH 也随之改变B ．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变C ．恒容时充入稀有气体或充入H 2，正、逆反应速率都减小D ．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变6.COCl 2俗名称作光气，是有毒气体。
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江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列热化学方程式正确的是（△H 的绝对值均正确）A ．S （s ）+O 2（g ）= SO 2（g ）；△H=－269.8kJ/mol （反应热）B ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）= NaCl （aq ）+H 2O （l ）；△H=+57.3kJ/mol （中和热）C ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+3H 2O （g ）；△H="－1367.0" kJ/mol （燃烧热）D ．2NO 2 =" 2NO" + O 2；△H = +116.2kJ/mol （反应热）2.将4 mol A 和2 mol B 放入2 L 密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH ＜0。
4 s 后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6 mol/L 。
下列说法正确的是 A ．4 s 内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)B ．当c (A)︰c (B)︰c (C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态C ．达到平衡状态后，若只升高温度，则C 的物质的量浓度增大D ．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A 的转化率降低 3.下列说法正确的是A ．向蒸馏水中滴加浓H 2SO 4时，K W 不变B ．常温下，0.005mol·L －1Ba(OH)2溶液pH 为12C ．Na 2CO 3水解的离子方程式为：CO 32－ ＋ 2H 2O H 2CO 3＋ 2OH －D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同4.在2L 的密闭容器中，起始时均投入2mol CO ，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H 2(g)CH 3OH(g) △H＜0。
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江苏高二高中化学期中考试 班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________ 一、选择题 1.据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是
A．133Cs的核电荷数为133 B．133Cs+核外有54个电子 C．133Cs的质子数比137 Cs少4个 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
2.下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A．金刚石 B．氟化镁 C．冰醋酸 D．金属钾
3.下列有关化学用语的表示错误的是 A．甲烷的比例模型： B．氯离子的结构示意图： C．溴原子的价层电子排布式：4s24p5 D．过氧化钠的电子式：
4.下列各物质中均能导电且导电本质不同的是 A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜 C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl
5.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA
B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA
C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元
D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
6.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（ ） A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用 C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－ 7.下列描述中正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同
8.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁， 已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1， C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H＝－28.5 kJ·mol－1（） B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol－1
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江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g)。
有关该反应的说法正确的是 A ．△H ＜0 B ．△S ＜0C ．化学能转变为电能D ．氢能是理想的绿色能源2.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是3.已知H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol —1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol —1B ．+92.3kJ·mol —1C ．―184.6kJ·mol —1D ．―92.3kJ·mol —14.下列反应中属于放热反应的是 A ．电解Al 2O 3得到Al 和O 2 B ．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳 C ．铝粉与氧化铁高温反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 晶体混合反应5.改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强 ④使用催化剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．③④6.在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl 5(g) PCl 3 (g)+Cl 2(g)。
达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl 5 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl 2的浓度 A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断7.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A ．升高温度 B ．加入一种反应物 C ．对平衡体系增加压强 D ．使用催化剂8.对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) ΔH ＝－19.75 kJ·mol －1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压9.在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是 A ．混合气体压强不再发生变化 B ．混合气体质量不再发生变化C ．反应中CO 与H 2的物质的量之比为1︰1D ．生成nmol CO 的同时生成nmol H 2O10.下列相关实验示意图不能达到实验目的的是11.条件一定时，反应2A(g)+B(g)2C(g)，B的转化率α与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是A．a B．b C．c D．d12.反应A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。
江苏省高二上学期化学期中考试(文)试卷
第 1 页 共 17 页 江苏省高二上学期化学期中考试（文）试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共40题；共85分) 1. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 甲烷分子的比例模型： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . 氯化氢的电子式： D . S2-离子结构示意图： 2. （2分） (2018高二上·泰州期末) 考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（ ） A . 质子数 B . 质量数 C . 中子数 D . 原子个数 3. （2分） (2018高二下·汕头期中) 下列物质中，N元素的化合价为＋2的是（ ） A . N2 B . NO C . NO2 D . HNO3 4. （2分） 列物质中属于电解质的是（ ） A . Cu B . C2H5OH（乙醇） 第 2 页 共 17 页
C . Na2SO4 D . CO2 5. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B . 油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物 C . 酯类物质是形成水果香味的主要成分 D . 纤维素和淀粉互为同分异构体 6. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列物质与其用途相符合的是（ ） ①Cl2-制消毒剂 ②AgBr-制胶卷，感光纸 ③AgI-人工降雨 ④碘-预防甲状腺肿大 ⑤淀粉-检验I2的存在 ⑥NaClO-漂白纺织物
A . ②③④⑤⑥ B . ①②③④⑤ C . ②③④⑤ D . 全部 7. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有机化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2 B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2 C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O D . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3 8. （2分） (2018高二上·汕头期末) 甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为（ ） A . 加成反应 B . 聚合反应 第 3 页 共 17 页
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.（12分）化合物D 是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图（1）B 的分子式为 ； C 中官能团名称 。
（2）C→D 的反应类型为 。
（3）B→C 的化学方程式为 。
（4）化合物D 可能具有的性质有 （选填序号）。
a ．加成反应 b ．与FeCl 3溶液发生显色反应 c ．消去反应 d ．酯化反应 （5）化合物B 经3步反应可制备，反应类型依次是 （选填序号）。
a ．加成 、 取代、 消去b ．取代、消去、加成c ．消去、加成、取代2.有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题。
从中发现规律。
如下芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列，请请回答有关问题：（1）写出上面等差数列的第n 项芳烃分子式___________。
（2）某课外兴趣小组，做了系列实验。
他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。
结果发现，只有A 1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
经分析知，后四种的氧化产物是、或者两者都有。
由此你能得出什么结论？（3）甲同学做酸性高锰酸钾溶液氧化A 5的实验。
甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X ，称取0.254g X ，用热水配成100mL 溶液，取出25mL 用0.1mol/L NaOH 溶液中和滴定，滴到10mL 时达到终点。
通过计算确定X 的结构简式。
（4）仔细分析该系列芳烃的一氯取代物异构体的数目，很有规律性。
请你分析推出A n 的一氯取代物种数的代数表达式。
n 为奇数时：一氯取代物异构体的数目为___________(n=1除外) n 为偶数时：一氯取代物异构体的数目为___________。
3.按要求填空①梯恩梯（TNT ）的结构简式为__________；②某烷烃B 的结构简式为CH 3CH(CH 3)CH(C 2H 5)2，有一种烷烃C 与烷烃B 是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C 的结构简式为____________。
江苏省高二上学期化学期中考试试卷A卷
江苏省高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 饱和NaHCO3溶液C . NaOH溶液D . Ba（OH）2溶液2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列说法中，正确的是（）A . 生成产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0B . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C . △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行D . 一个化学反应的△H仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应途径无关3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列现象或事实的解释正确的是（）A . Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B . 光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆C . 过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水D . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应4. （2分）据所道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病。
已知某种反式脂肪酸的结构简式为（键线式：只用键线表示，如苯环：），下列判断不正确的是（）A . 该物质与丙烯酸互为同系物B . 该物质的分子式为C18H34O2C . 该物质易溶于水，在空气中不易变质D . 该物质的碳链含有锯齿形结构5. （2分）下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是（）A . MgB . AlC . FeD . Cu6. （2分）下列关于反应热的说法不正确的是（）A . 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为242kJ•mol ﹣1B . 中和反应的实质是H+ 与OH﹣结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C . 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应7. （2分）(2018·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
江苏高二高中化学期中考试带答案解析
江苏高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是 A ．铝粉与氧化铁的反应 B ．氯化铵与氢氧化钡的反应 C ．锌片与稀硫酸反应D ．钠与冷水反应2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。
H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
向1L 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是( ) A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 B ．ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2 C ．ΔH 1<ΔH 2<ΔH 3 D ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 23.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．①③④② B ．③④②① C ．③①②④ D ．①③②④4.有机物A 的结构简式为：，该物质不具有的性质是 A ．与FeCl 3溶液发生显色反应 B ．与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 C ．与溴水发生取代反应D ．与乙酸发生酯化反应5.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。
例如，下图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是：A ．与乙酸发生酯化反应B ．与NaOH 水溶液反应C ．与银氨溶液作用只发生银镜反应D ．催化剂作用下与H 2反应6.为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。
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—1— 江苏范水高级中学上学期高二化学期中考试 分值：150 时间：120分 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，5×3分=15分） 1．下列反应中，气体反应物只能作还原剂的是（ ） A．氯气通入石灰水 B．二氧化碳通入氢氧化钠的水溶液 C．一氧化氮与硝酸生成三氧化二氮和水 D．二氧化氮和水反应 2．下列反应起了氮的固定作用的是（ ） A．N2与H2在一定条件下生成NH3 B．NO和O2生成NO2 C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵 3．在干燥的烧瓶中充满气体，用带玻璃管和滴管（预先吸入水）的胶塞塞在瓶口，玻璃管插入盛有滴入酚酞试液的烧杯，作喷泉试验，当压缩滴管的胶头使水进入烧瓶时，立即形成红色喷泉，则烧瓶中原充满的气体是（ ） A．NH3 B．CO2 C．HCl D．体积比为4∶1的NO2与O2的混合气体 4．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）＋O2（气） 2SO3（气），已
知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2摩/升、0.1摩/升、0.2摩/升。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A．SO2为0.4摩/升，O2为0.2摩/升 B．SO2为0.25摩/升 C．SO2、SO3均为0.15摩/升 D．SO3为0.4摩/升 5．某温度下，浓度都是1摩/升的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c (X2)为0.4摩/升c (Y2)为0.8摩/升，生成的Z为0.4摩/升，则该反应式是（ ） A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X2Y D．X2＋3Y22XY3 二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，15×3分=45分） 6．下列反应中， HNO3既表现氧化性又表现酸性的是（ ） A．C＋浓HNO3 B．FeO＋HNO3 C．Fe2O3＋HNO3 D．Cu＋浓HNO3 7．用化学方法区别溴蒸气和二氧化氮两种棕红色气体的试剂是（ ） A．Cl2 B．淀粉KI试纸 C．水 D．KI溶液
8．铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，NaBiO3可将MnO24氧化为MnO4，同时要用浓HNO3酸化不能用浓盐酸酸化，这是因为（ ） A．硝酸为氧化性酸，其参加反应，有助于MnO24氧化为MnO4
催化剂 △ —2—
B．硝酸的酸性比盐酸强 C．盐酸中的Cl－能被BiO3氧化
D．NO3离子催化NaBiO3时对Mn2＋有氧化作用 9．把浓HNO3滴在石蕊试纸上，产生的现象是（ ） A．变红 B．变蓝 C．不变色 D．先变红, 后褪色 10．为了从混有少量CO、CO2、H2O（气）的N2中，制得纯净、干燥的N2，设想将气体通过灼热的CuO、NaOH溶液、浓硫酸，这时气体通过各物质的顺序应为（ ） A．CuO→浓H2SO4→NaOH B．浓H2SO4→CuO→NaOH C．NaOH→CuO→浓H2SO4 D．CuO→NaOH→浓H2SO4 11．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ） A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压不随时间变化 C．单位时间生成2 n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表示平衡移动的是（ ） A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混合物的压强 13．右图是表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响： L（固）＋G（气）2R（气）－热，在图中Y轴指（ ） A．平衡混合气体中R的百分含量 B．平衡混合气中G的百分含量 C．G的转化率 D．L的转化率 14．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I（固） NH3（气）＋HI（气） 2HI（气） H2（气）＋I2（气） 当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol / L，c(HI)=4 mol / L则NH3的浓度为（ ） A．3.5 mol /L B．4 mol /L C．4.5 mol /L D．5 mol /L
15．已知4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v3NH、v2O、vNO、vOH2 [mol / (L·min)]表示，则正确的关系是（ ） A．23ONH54vv B．OHO2265vv
C．OHNH2332vv D．NOO254vv 16．温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达平衡时，氨气浓度最大的组是（ ） —3—
A B C D H2 6 1 3.5 5 N2 2 0 1 1.5 NH3 0 4 2 1 17.反应NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，0.5 min后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速度vX（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
A．2Ov=0.01 mol /L·s B．NOv=0.008 mol /L·s
C．OH2v=0.003 mol /L·s D．3NHOv=0.002 mol /L·s 18．在密闭容器中，下列反应达到平衡时，缩小容器体积（设温度不变）混合气体摩尔质量一定不增大的是（ ） （1）N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g) （2）2NH3 (g)＋CO2 (g) CO(NH2) 2 (s)＋H2O (g) （3）C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) （4）4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO (g)＋6H2O (g) A．(2) (3) B．只有(3) C．(1) (4) D．只有(2) 19．mA (s)＋nB (g) pC (g)＋Q的可逆反应在一定温度条件下，B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是（ ） A．m＋n>p B．n>p C．x点的状态时混合体系中v正>v逆 D．x点的状态比y点的状态混合体系中的反应速率快 20．HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（ ） A．NaOH固体； B．NaCl固体； C．H2O D．CaCO3固体。 三、选择题（每题只有一个选项符合题意：6×4分=24分）
21．从某些性质来看，NH3和H2O；NH4和H3O－；NH2和OH－；N3－和O2－两两类似，据此判断下列反应： （1）2Na＋2NH3 2NaNH2＋H2↑ （2）CaO＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋H2O （3）3Mg(NH2)2 Mg3N2＋4NH3↑ （4）NH4Cl＋NaNH2 NaCl＋2NH3↑ 其中正确的是（ ） A．只有(3) B．只有(2) C．(2)和(3) D．都正确 22．相同状况下，往三支倒立于水槽中的试管内， 分别通入（1）NO2和NO混合气体；（2）NO与O2混合气；（3）NO2与O2混合气体，片刻后，三支试管中水面均上升到试管的1/2处，则以上三种混合气体的体积比是（ ）
△ —4—
A．3∶1、2∶5、9∶1 B．1∶1、3∶3、8∶2 C．1∶3、4∶3、4∶1 D．3∶1、11∶3、2∶1 23．对于可逆反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)－Q，下列说法正确的是（ ） A．达到平衡时，水蒸气的浓度等于氢气的浓度 B．在容积不变时，升高温度，容器内压强增大，气体的分子个数增多 C．在一定温度下，从加入反应物到达平衡，在这整个过程中压强始终保持不变 D．增加Fe3O4的用量，平衡向逆反应方向移动 24．在xA(g)＋yB(g) zC(g)＋wD(g)的平衡体系中（见图），两曲线分别表示压强为p1和p2时，从开始到平衡，混和气体中D的百分含量与时间的关系。下列结论正确的是（ ） A．p1B．p1>p2 z＋w>x＋y C．p1>p2 z＋wD．p1x＋y 25．Ca(H2PO4)2溶液和足量的NaOH溶液反应，其离子方程式正确的是（ ）
A．2H2PO4＋4OH－ 2PO34＋4H2O
B．3Ca2＋＋6H2PO4＋12OH－ Ca3(PO4)2↓＋4PO34＋12H2O C．3Ca2＋＋12H2PO4＋4OH－ Ca3(PO4)2↓＋4H2O D．Ca2＋＋2H2PO4＋2OH－ CaHPO4↓＋HPO24＋2H2O 26．体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O2 SO3，当达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为p%，则乙容器中的转化率（ ） A．等于p%； B．大于p%； C．小于p%； D．无法判断。 四、填空题：（50分） 27．有A、B、C、D四种元素。A的单质在标准状况下是气体，密度为0.089 g / L；B元素的原子比A元素的原子多一个电子层，最外层比次外层多3个电子; C元素原子L层电子数是M层电子数的4倍；D单质常温下是黄绿色气体。那么； （1）A、B、C、D的元素名称依次是 、 、 、 。 （2）A与B间形成化合物电子式为 ，该分子呈 形，是 分子，水溶液呈 性，用化学方程式解释原因 。 （3）B单质与C单质化合反应的化学方程式 。 （4）A单质与D单质混合见光形成化合物的电子式 ，该化合物与A和B形成的化合物相遇时有 产生，发生反应的化学方程式 。 28．将质量相等的两份铜屑，一份在空气中加热至完全转变为氧化铜再溶于稀硝酸中，另一份直接溶于稀硝酸中，则两种情况消耗硝酸的物质的量之比是 。 29．地球外层空间存在着微量的臭氧原子，该臭氧层能阻挡太阳的有害紫外线辐射。可是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放含NO和NO2，与O3及O2可发生：O3+NO NO2+O2；O+NO2 NO+O2的反复循环反应，其总方程式为 由