饮食中的有机化合物--乙醇
食品中的有机化合物——乙醇
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工匠在焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的 氧化膜，他们通常把铜、银在火上烧热，马上 10 蘸一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？
三、乙醇的化学性质
【实验】 加热一端绕成螺旋状 的铜丝至红热,将铜 丝趁热插到盛有乙醇 的试管底部,反复操作 几次，观察铜丝颜色 和液体气味的变化。
2K2Cr2O7 + 3C2H5OH +8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH （橙红色） （绿色） +2K2SO4+11H2O
巩固练习
1、假酒中严重超标的是 A.乙醇 B.乙醛 C.甲醇
（C D. 醋酸
）
2、 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对 实验现象的描述正确的是 （ D ） A.钠块浮在乙醇的上面四处游动 B.发出嘶嘶的声响 C. 钠块熔化成闪亮的小球 D. 钠块表面有气泡冒出
三、乙醇的化学性质
3、燃烧氧化反应 C2H5OH + 3O2 思考
利用乙醇燃烧能放出大量热的性质， 想一想，乙醇有什么用途呢？ 性质决定用途
点燃
2CO2 + 3H2O
现象： 淡蓝色火焰，同时放出大量热。
课堂小结
一、乙醇的物理性质
1、与钠反应（置换反应） 三、乙醇的化学性质 2、氧化反应
（1）燃烧
C
）
5、植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法 错误的是（ ）
C
A. 乙醇易燃烧，污染小 B.乙醇燃烧时放出大量的热量
C.乙醇只能在实验室内作燃料 D.它是一种可再生能源
二、乙醇的分子组成和结构
已知：（1）乙醇蒸气的密度是相同状 况下氢气密度的23倍；（2）2.3g乙醇在 氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和 2.7g水。求乙醇的分子式。
饮食中的有机化合物(乙醇)1
产物名称：乙醛 断键处在① ③
说明：铜作催化剂。它先在酒精灯上灼热被氧化为 氧化铜，然后伸入乙醇中还原为光亮的铜。
知识点击——乙醛简介
乙醛（ethanal）,无色，具有刺激性气味的液 体，密度比水小，沸点为20.80C，易挥发，易燃 烧，能于水，乙醇等互溶。
饮食中的有机化合物
第一课时乙醇
南平市高级中学高一化学备课组
都说“民以食为天”，人类自诞生 以来为了维持生命和保护健康，必须摄 取食物，同时食物的品种是十分丰富！
食物
三种营养成分
调味品
糖类 蛋白质 油脂
酒 食醋 味精
李白斗酒诗百篇，长安市上酒家眠。 天子呼来不上船，自称臣是酒中仙 。
李白
乙醇
物理性质
比较前面做过的钠与水反应的实验，完 成下表。
回忆钠与水的反 应
比较水、乙醇与钠反应
金属钠的变化 气体燃烧现象
检验产物
“浮、熔、 水 游、响”
发出淡蓝 色火焰。
加酚酞后溶液变红， 说明有碱性物质 （NaOH）生成。
加酚酞后溶液变红,说
乙 “沉、不熔、 安静燃烧，发出 明有碱性物质生成.烧
醇 不响”
淡蓝色火焰，烧 杯壁上出现液滴。
1mL乙醇。
品名
酒的度数（° ）
在
啤酒
3－5
线
葡萄酒
6－20
黄酒
8－15
白酒
30－70
乙醇的化学性质
1、跟活泼金属反应 2、氧化反应 3、小 结
活动.探究
实验1.向试管里注入2mL无水乙醇,再放入一小块金 属钠,观察发生的现象,然后点燃气体，并把一干燥的 小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后， 迅速倒转烧杯。
食品中的有机化合物——乙醇
专题三有机化合物的获得与应用第二单元食品中的有机化合物——乙醇【学习目标】1、了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
2、通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等反应、催化氧化）。
3、通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。
4、从乙醇的结构研究乙醇的性质，从中理解事物的因果关系。
【课题引入】古往今来无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
何以解忧，唯有杜康---曹操《短歌行》还有如“举杯邀明月，对影成三人。
”“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
”等。
【设疑】同学们：你们谁知道酒的主要成分是什么吗？酒是多种化学成分的混合物，酒的主要成分是，其学名为。
【生活小常识】无水酒精：工业酒精：医用酒精：固体酒精：乙醇汽油：【指导自学】请同学们观察试验台上的无水乙醇，观察无水乙醇的颜色、状态、气味；探究乙醇在水中的溶解性并阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。
一、乙醇的物理性质乙醇俗称，是一种色，透明而具有特殊的液体，易，能跟水以比互溶。
【练习1】1、“好酒不怕巷子深”这说明酒精具有什么性质？2、如何检验酒精中含有水?（加演示实验）二、乙醇的结构（看图和模型）乙醇分子式为结构式为结构简式或“—OH”叫做基；“CH3CH2—”叫做基。
【过渡】物质的结构决定了物质的化学性质。
你能说出乙醇具有哪些化学性质呢？三、乙醇的化学性质1.乙醇的可燃性（氧化反应）。
【合作探究1】设置实验并检验反应的产物？写出乙醇与氧气点燃充分反应的化学方程式：【典型例题1】下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是 ( )①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量的热A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③④2、乙醇和钠的反应【合作探究2】学生分组实验：（1）向小烧杯中加入少量水（约深1cm），投入一块绿豆粒大小的金属钠，观察到的实验现象：化学方程式为：（2）取一小试管中加入约2mL的无水乙醇，投入一块绿豆粒大小的金属钠，立即用拇指堵住小试管口，观察反应。
饮食中的有机化合物——乙醇【精选】
全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选教案设计一、教案背景1，面向学生： √□中学 □小学 2，学科：化学2，课时：13，学生课前准备：一、搜集酒类、酒精和乙醇的图片，了解乙醇在生活中的应用二、预习教材内容二、教学课题根据新课程标准的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：1、知识与技能：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、催化氧化反应。
（3）了解乙醇与人类生命、营养、健康的密切关系。
2、过程与方法：（1）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。
（2）通过乙醇的有关实验，提高观察实验现象、分析实验结果的能力。
（3）从观察实验现象入手，分析产生现象的原因，从而了解学习和研究化学的一般方法和思维过程。
3、情感态度价值观：（1）通过比较乙烷、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
（2）学会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
三、教材分析说明教材版本、选取的教学章节、以及教师个人对教材内容的理解分析，需要清晰的阐明教学重点、难点以及教学准备。
本案例选自山东科技版化学（必修2）第三章第一节，高中一年级下学期使用。
本节课的教学内容选取了生活中的典型代表有机物——乙醇，从乙醇在生活中的应用引入，通过观察，使学生了解乙醇的物理性质；将乙醇与水在结构上比较，引导学生预测乙醇与金属钠反应可能的断键位置；将乙醇的催化氧化反应与乙醇的完全燃烧比较，分析乙醇催化氧化的反应过程；最后又回归到乙醇在生活中的广泛应用及相关知识。
教学中注意从结构角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
教学重点：乙醇分子结构的推断过程、乙醇的化学性质教学难点：建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
饮食中的有机化合物(乙醇)
高中化学有机物《乙醇》的教学设计
【教学目标】
知识与技能： (1)了解乙醇的组成、结构，主要性质
(2)了解乙醇在日常生活中的应用
过程与方法：(1)运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质
(2)体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用情感与态度：让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。
【教学重点】乙醇的化学性质
【教学难点】乙醇的结构及断键方式
【教学方法】多媒体、实验探究法、讲授、讨论、对比、归纳等。
【教学过程设计】
【板书设计】
第三节饮食中的有机化合物-------乙醇
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的结构分子式结构式结构简式官能团
三、乙醇的化学性质
四、乙醇的用途。
“饮食中的有机化合物——乙醇”教学设计
走 向化 学 ，从 化 学 走 向社 会 ” 的思 路 ，以灿 烂 的
化 学 教学
２１ ０ ０年 ． ６期 第
中华文 明为 教学 明线 ，使 学生 在 品味 文化 的 同时 ，
又会 出现 如下现 象 ？酒 到底是 怎样 的一种 奇特而 富 有魅 力 的饮料 ？今 天这节 课就 让我 们一起 走进 乙醇 的世 界 。 ［ 阅读］课本 Ｐ ８ （ ７ 提高学 生 阅读 能力 ，学会获
本节课 是鲁科 版普 通 高 中课程标 准实验 教科 书
《 学２ 化 》必 修 第 三 章 第 三 节 “ 食 中 的 有 机 化 合 饮
物 ” 中的 “ 乙醇 ” ，是 在 学 习 了第 二 节 “ 油 和 煤 石
重要 的烃 ”之后 。通过 本节 的探 究 学 习 ，既 能巩 固
“ 乙醇 ” ．内容重 要 而经 典 ，许多 教师 开过相 关 课题 的教 学公 开课 ．我仔 细研 究 后发 现这些 公 开课 大 多 是 从 诗 歌 引 入 课 题 。如 何 突破 原 有 的 教 学设
ｆ 教材 分析１ 烃 的含 氧衍 生 物 是 有机 化 学 学 习 的重 要 内容 ， 是 有机化 学 的重要 组成部 分 之一 。烃 的含 氧衍 生物
情 感 态度价 值 观 ： （ ）感受我 国悠久 的酒 文 化历史 和 古代 劳动人 １ 民 的智 慧 ．增强 民族 自豪感 。
２１ ０ ０年 ， ６期 第
教 学 设 计
４ ７
法 。这并 不是 靠 说教 就 能 实现 的 ，而 是靠 具 体 的 、
长 久 的探 究 活 动 ，使 学 生 产 生 良好 体 验 逐 渐 形 成 的 。在 此过程 中 ，教师 的引 导 、评价 、激 励显 得尤
食品中的有机物——乙醇PPT课件
m(H2O)=5.4g m(CO2)=8.8g
n(H2O)=0.3mol
n(CO2)=0.2mol
n(C): n(H): n(O)= 2 : 6 : 1
C2H6O
分子式？
M=46g ·mol-1 C 2H 6 O
我会做！
已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧氧化，生 成H2O的质量是5.4克，生成CO2的质量是8.8克， 相同条件下，乙 相同条件下，乙醇的密度是 倍。 醇的密度是H2的23倍 问1、推算乙醇中含有哪些元素？ 问2、写出乙醇的分子式？
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音 有无气泡 剧烈程度 化学方程式
钠与水 浮在水面 熔成球形
先沉后浮 仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
发出嘶声
放出气泡
剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
？
请书写下列一个化学方程式（任选）
2CH3OH + 2K 2CH3OK + H2↑
甲醇钾
2、 某有机物6g 与足量钠反应，生成 0.05mol氢气，该有机物可能是
B
3、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用 的试剂是 （ D） （A）生石灰 （B）金属钠 （C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜 4、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加 入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（ ） C （A）无水硫酸铜 （B）浓硫酸 （C）新制的生石灰 （D）碳化钙
单元食品中的有机化学饮料
消毒剂
(75%的乙醇溶液)
燃料
已知4.6克无水乙醇在氧气中完全燃烧氧化，生 成H2O的质量是5.4克，生成CO2的质量是8.8克， 相同条件下，乙 相同条件下，乙醇的密度是 倍。 醇的密度是H2的23倍 问1、推算乙醇中含有哪些元素？ C H O 问2、写出乙醇的分子式？
食品中的有机化合物——乙醇
3、通过讨论得出结论
(1)、1mol乙醇实际生成了 (2)、1个乙醇分子只能提供 0.5 1 mol氢气 个氢原子与Na反应
生成氢气分子。
温故·知新
----- 乙醇的可燃性 2.可燃性
点燃
CH3CH2OH + 3O2
2CO2 + 3 H2O
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
C．加蒸馏水后振荡，静置
D．加硝酸银溶液后振荡，静置
乙醇的用途
作燃料、有机溶剂、消毒剂（体积分数 75%）制造饮料和香精 、乙酸、乙醚。
二. 乙醇的分子结构 通过计算确定乙醇分子式 [来源:Zxxk. （1）某有机物2.3g，完全燃烧后生成0.1mol二氧 化碳和2.7g水，且此有机物的蒸气的密度是相同 状况下氢气密度的23倍，求此有机物的分子式。
3.下列说法中正确的是( ) •A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子 被—OH取代而形成的 B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换 C．—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等 D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同
4可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原 子不同的方法是( ) A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B．乙醇可以制酒精饮料 C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得到0.5 mol H2 D．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
来源:学科网]
重点：乙醇的结构和化学性质
难点：乙醇的化学性质
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色：
气 味： 无色透明 特殊香味
状 态：
挥发性： 密 度： 溶解性：
液体
易挥发
比水小
跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
食品中的有机化合物——乙醇
食品中的有机化合物——乙醇教学目的：1、掌握乙醇的分子构造2、乙醇的主要化学性质。
3、理解乙醇的作用和几种重要的醇。
教学重点：乙醇的分子构造、乙醇的主要化学性质教学难点：乙醇的主要化学性质教学过程：引入1：从食品中的有机化合物引出学习的重要性日常食品中含有的葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质等人体重要的营养物质都是有机物；酒精类饮料中的酒精〔乙醇〕；食醋中的醋酸〔乙酸〕等；引入2：乙醇乙醇俗名酒精，是酒中的主要成分。
我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。
我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村〞、“葡萄美酒夜光杯〞、“明月几时有，把酒问青天〞等早已脍炙人口。
随着科学技术的进步，人们逐渐理解了乙醇的构造和性质，发现乙醇有相当广泛的用处。
一、乙醇的构造和物理性质1、组成：〔展示乙醇的比例模型和球棍模型〕乙醇的分子式：构造简式：或构造式：电子式2、乙醇的构造分析：名称微粒符号电性电子式性质氢氧根羟基3、物理性质：〔1〕乙醇俗称，是、，有味的体。
〔2〕密度比水，易，与水能任意互溶，是优良的溶剂。
〔3〕沸点78℃。
问题探究：怎样验证乙醇中是否含水？怎样用工业乙醇制取无水乙醇？二、乙醇的化学性质1、跟金属反响〔钠、镁、铝等活泼金属〕演示实验〔课本P65实验1〕，观察实验现象并考虑问题：〔1〕金属钠保存在中，其主要成分是什么？〔2〕比拟乙醇与水、烃的构造〔3〕比拟金属钠与水、乙醇反响的剧烈程度如何？化学反响方程式：比拟几种氢原子的活性：烃〔烃基〕中的H 醇羟基中的H 水中的H2、氧化反响〔1〕可燃性：化学反响方程式：〔2〕可使KMnO4溶液褪色：演示实验：向无水乙醇中滴加1～2滴酸性KMnO4溶液，观察实验现象解释：CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH〔3〕催化氧化：演示实验〔课本P65实验2〕，观察实验现象化学反响方程式：理解：小结：有机氧化复原反响的判断：氧化反响→“加氧〞、“去氢〞；复原反响→“加氢〞、“去氧〞。
食品中的有机化合物——乙醇PPT6 苏教版
催化剂
2CH3CHO＋2H2O 2CH3COOH
催化剂
决定
决定
结构
体现
性质
体现
用途
乙醇的性质
• 与水互溶飘清香 • 电离水比乙醇强
• 钠粒投入放氢气
• 氧化成醛铜帮忙
用途：
用作燃料，如酒精灯、乙醇汽油等。 有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。 医疗上用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。 有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。制造 饮料和香精等。
1、向两个小烧杯中各加入 约10mL的水、无水乙醇；
实 验 现 象
少量钠保存在煤油里 钠＋水 钠＋乙醇
浮、球、游、响 先沉在底部后上 2、向上述两种试剂中投入 浮,不熔成小球 响声小 同样颗粒大小的金属钠(颗
粒小些,以免危险)，观察并 记录实验现象。
反应快
反应慢
【对比思考】
乙 结构式 醇 水 煤 油
观察与思考 乙醇的分子结构
乙醇的质量(g) 4.60 氢气的体积(L) 1.12(标准状况)
无水乙醇 A
B
钠 水
实验表明：1moL乙醇和足量的Na反应放出 0.5 moLH2 根据这一事实请最终确定乙醇的结构式，说明理由。
正确
二甲醚
乙醇结构
分子式： C2H6O H H 结构式： H C—C—O—H H H 结构简式： CH3CH2OH “羟基”，写作－OH 或C2H5OH
规范书写有机化学方程式。
教具准备：金属钠、无水乙醇、小试管、绕成螺旋状铜丝、 酒精灯、镊子、滤纸。
【小资料】
杜康酒的由来 晋代江统《酒诰》中道“有饭不尽，委之空桑，郁结成味， 久蓄气芳，本出于代，不由奇方。”是说杜康将未吃完的剩 饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香的气 味传出。这就是杜康造酒的由来。 酒经过几千年的发展，在 酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中 国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌 和故事。如“举杯邀明月，对影成三人。”“醉卧沙场君莫 笑，古来征战几人回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。” 等。
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熟能生巧是良训，一分辛苦一分才！ 高一化学学案
1
饮食中的有机化合物---乙醇
编写人：董作芳 审核人：韩瑞友 使用时间：2011.5.18
【教学目标】
1、了解有机化合物的性质特征、结构特征与多样性的关系。
2、认识乙醇的结构特点、主要性质和应用。
3、理解烃的衍生物及官能团的概念。
【重点难点】乙醇的化学性质。
【课前预习区】
1.乙醇俗称 ，是一种 色、 味的液体，密度比水 ，
易 。溶解性 ，能溶解多种 和 ，是优良的
有机溶剂。
2.乙醇的分子式 ，结构式 ，结构简式 ，乙醇中含
有一个-OH原子团，称为 。
3.乙醇具有可燃性，燃烧时火焰呈 ，放出大量的热。
方程式 。属于 反应；
4. 金属钠与水的反应有什么现象？
写出反应的方程式 。属于 反应；
乙醇与钠也能反应，方程式 。属于 反应；
5. 乙醇催化氧化可生成乙醛： 。属于 反应；
【课堂互动区】
一、 乙醇的物理性质
颜色 、气味 、状态 、密度 、熔沸点 、易
溶解性 是优良的有机溶剂。
【练习1】下列说法正确的是 ( )
A、乙醇的沸点比水高
B、乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上
C、含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇
D、乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
熟能生巧是良训，一分辛苦一分才！ 高一化学学案
2
二、乙醇的结构
乙醇的分子式 ，结构式 ，结构简式 ，官能团 。
【几个概念】：
①羟基：有机化合物分子中含有的_____ 基团，称为羟基 。
②烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他_________ 所取代而生成的一
系列化合物成为烃的衍生物。
③官能团：决定化合物的化学特性的原子或原子团，称为官能团。例羟基是乙醇的官能
团，乙烯的官能团为 。
【信息】羟基（—OH）与氢氧根（OH-）区别
羟基（—OH） 氢氧根（OH-）
电子式
电荷数 不显电性 带一个单位负电荷
存在形式 不能独立存在 能独立存在于离子晶体或溶液中
相同点 组成元素相同
三、乙醇的化学性质
1、与活泼金属Na反应：
[实验1】向试管里注入约2ml无水乙醇，再放入小块钠
现象： 。
【探究讨论】观察乙醇的结构，其中的六个氢原子可以分为几种？
实验测得0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气，由此你能推断乙醇与钠反应时
断键的位置吗？
写出方程式： ，反应类型
2. 氧化反应：
(1)燃烧: 燃烧为 色火焰，放出大量的热。
方程式：
【实验2】向一支试管中加入2mL乙醇，取一根光洁长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒
精灯外焰上加热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的
气味。
[实验现象] a.铜丝 色→ 色→ 色
b.在试管口可以闻到 气味；
熟能生巧是良训，一分辛苦一分才！ 高一化学学案
3
反应过程：铜丝变黑方程式： ，又变红方程式
铜丝的作用 ；
乙醇催化氧化方程式： 。
【探究讨论】已知无色有刺激性气味的液体是乙醛，其结构简式为：CH3CHO ，其中碳氧
以双键C=O相连，判断在该反应中乙醇的断键位置 。
[小结]乙醇的分子结构与化学性质的关系：
分子结构 化学性质 断键位置
【信息】乙醛是无色有刺激性气味的液体，其结构简式为：CH3CHO，在催化的条件下，
可与O2生成乙酸—CH3COOH，
写出反应的方程式： 。
四、乙 醇的用途 ：
【随堂巩固区】
1、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
A浓硫酸 B金属钠 C无水硫酸铜 D CuSO4 5H2O
2、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是（ ）
Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面 Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动 Ｄ．钠块表面有气泡放出
3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液放置片刻铜片最终质量增加的
是（ ）
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
4.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B.乙醇能溶于水
C.0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2 D.乙醇密度比水小
熟能生巧是良训，一分辛苦一分才！ 高一化学学案
4
5、下列各醇不能发生催化氧化反应的是（ ）
A．CH3OH B．C2H5OH C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH
【课后提升区】
1.1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（ ）
A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH
C．CH3COOCH2CH3 D．CH3COOH
2、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即趁热放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量
仍为m g的是（ ）
A 稀硫酸 B 稀硝酸 C CO2 D 乙醇
3、能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是 ( )
A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气
B．1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O ，消耗3mol O2
C．乙醇的沸点高于乙烷
D．1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛
4.丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有 （ ）
①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚
A．只有①②③ B．只有①② C．①②③④ D．只有①③④
5.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色
的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此原理有关的
是（ ）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
6. 以下有关乙醇作为燃料的优点的说法正确的是（ ）。
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④
燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
7.
将红亮的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧,铜丝表面 .反应的方程式
将铜丝移向内焰，发现铜丝颜色变 ，方程式 .