高中化学晶体结构知识汇总
高中四大晶体知识点
高中四大晶体知识点
高中四大晶体知识点包括晶体的定义、晶体的结构、晶体的性质和晶体的应用。
首先，晶体是一种具有有序排列的原子、分子或离子的固体物质。
晶体的有序排列使其具有特定的形状和结构。
其次，晶体的结构是指晶体中原子、分子或离子的排列方式。
晶体的结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等。
离子晶体由正负电荷的离子组成，如氯化钠（NaCl）。
共价晶体由共用电子键连接的原子或分子组成，如二氧化硅（SiO2）。
金属晶体由金属原子组成，如铁（Fe）。
晶体的性质是指晶体在物理、化学和光学等方面的特性。
其中包括晶体的硬度、熔点、导电性、透明度等。
不同类型的晶体具有不同的性质。
例如，金属晶体具有良好的导电性和延展性，离子晶体具有高熔点和脆性。
晶体的应用非常广泛。
晶体在电子学、光学、材料科学、生物学等领域中都有重要的应用。
例如，硅晶体被广泛应用于电子器件的制造，如集成电路。
光学晶体可用于制造透镜和激光器。
晶体管是现代电子设备中常见的一种元件。
总之，高中四大晶体知识点涵盖了晶体的定义、结构、性质和应用。
通过学习这些知识，可以更好地理解和应用晶体在各个领域的重要性。
高中化学知识点：晶体结构与性质
高中化学知识点：晶体结构与性质晶体结构与性质是高中化学中重要的知识点之一。
晶体是由原子、分子或离子等微观粒子沿着空间做周期性重复排列所形成的固体物质，具有规则的几何外形和固定的熔点。
晶体结构与其性质有着密切的关系，了解晶体结构可以帮助我们更好地理解晶体的性质和特征。
一、晶体结构晶体结构是指晶体中原子或离子的排列方式以及它们之间的相互作用。
根据晶体中微观粒子的种类和排列方式，可以将晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体等不同类型。
其中，离子晶体是最常见的晶体之一，其基本结构单元是正负离子，这些离子通过离子键相互结合。
分子晶体则是由分子通过范德华力相互结合形成的，而原子晶体则是原子通过共价键相互结合形成的。
在晶体结构中，晶胞是最基本的结构单元，它是一个重复单位，可以代表整个晶体结构。
晶胞具有规则的几何外形，并且具有对称性。
晶胞中的原子或离子的排列方式以及它们之间的相互作用，决定了晶体的物理和化学性质。
二、晶体的性质1、晶体的导电性晶体的导电性是指晶体在电场的作用下能够导电的能力。
离子晶体具有较好的导电性，因为离子晶体中存在可以自由移动的离子。
而分子晶体和原子晶体由于分子或原子之间的相互作用比较强，其导电性相对较差。
2、晶体的热稳定性晶体的热稳定性是指晶体在温度变化时保持其结构的稳定性和物理性质的能力。
离子晶体具有较高的热稳定性，因为离子键的键能较大，而分子晶体和原子晶体由于分子或原子之间的相互作用比较弱，其热稳定性相对较差。
3、晶体的还原性晶体的还原性是指晶体在化学反应中失去电子的能力。
离子晶体具有较强的还原性，因为离子晶体中的离子容易失去电子。
而分子晶体和原子晶体由于分子或原子之间的相互作用比较强，其还原性相对较差。
此外，晶体的光学性质、磁性、机械性质等也是晶体性质的重要组成部分。
不同的晶体结构对应不同的物理和化学性质，理解和掌握晶体结构和性质之间的关系对于我们更好地认识化学世界具有重要的意义。
三、晶体结构与性质的关系晶体结构和性质之间存在着密切的关系。
高中化学-晶体结构【教师版】
比较两种化学键，完成下列表格：天然的美丽晶体多数天然珠宝是在特定的地质作用和物理化学条件下，化学元素相互结合的产物。
珠宝的特征，从根本上说决定于构成元素本身的性质。
组成珠宝的常见元素有30多种，而多数宝石主要由其中8种元素组成，其他元素主要呈微量组分存在。
微量成分对珠宝而言十分重要，它们可能在很大程度上决定着珠宝的价值，多数珠宝的颜色成因主要归结于以微量成分存在的过渡金属元素Sr，Ti，V，Cr，Fe，Co，Ni，Cu等。
如翡翠、祖母绿等均因为含微量的Cr元素，使宝石呈艳丽的绿色而价值连城。
有时微量元素还决定于珠宝的品种。
如：刚玉中若含微量Cr元素而显红色，即为红宝石;若含Fe, Ti等微量元素将显蓝色等，即为蓝宝石类型成键微粒成键的本质存在的物质表示方法键强弱判断离子键阴、阳离子静电作用离子化合物电子式半径和电荷数共价键非极性键同种非金属原子共用电子对离子化合物共价单质共价化合物电子式、结构式半径和共用电子对数离子化合物共价化合物极性键不同种非金属原子晶体结构知识温习每识每课一、晶体1．定义：晶体是指具有规则的几何外形的固体，晶体具有固定的熔点，晶体中的微粒按一定的规则排列。
2．类型：根据化学键的种类不同，我们把晶体分为_______、_______、______和______。
【答案】离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
二、离子晶体1．定义：由__________________形成的晶体是离子晶体，主要包括_____________________，如：CaO、KOH、NaCl、Mg(NO3)2、NH4Cl；2．离子晶体的构成微粒：____________________；【答案】阴阳离子通过离子键；强碱、金属氧化物及绝大部分的盐；阳离子和阴离子3．离子晶体的特点：在离子晶体中，由于阴阳离子间存在较强的离子键，所以离子晶体的结构一般比较________，密度__________，且具有较___________的熔点、沸点和硬度。
高中化学晶体的结构与性质专项训练知识点总结及答案
高中化学晶体的结构与性质专项训练知识点总结及答案一、晶体的结构与性质1．下列物质的结构与性质与氢键无关的是①乙醚的沸点②冰的密度比液态水小③邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低④水分子在高温下很稳定⑤氢化镁的晶格能高⑥DNA的双螺旋结构⑦尿素的熔沸点比醋酸高A．④⑥②B．①④⑤C．②⑤⑥D．③⑤⑦2．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。
下列关于该反应的说法错误的是A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同D．HF是极性分子且分子极性强于HC13．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同4．下列大小关系正确的是A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．下列说法正确的是（）A．含阳离子的晶体一定含有阴离子B．沸点由高到底的顺序：HF>HI>HBr>HClC．含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度D．空间利用率面心立方最密堆积>六方最密堆积>体心立方密堆积7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2＞SiO2>KClB．酸性：H2CO3<H2SO4<HClOC．沸点：丙烷＞戊烷＞丁烷D．稳定性：HF＞H2O＞NH38．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）A．酒精和食盐溶于水B．石英（SiO2）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化D．碘和干冰的升华9．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
高中化学晶体
高中化学晶体 晶体是指由有序排列的分子、离子或原子构成的固体物质。它们具有独特的结构和性质，在化学和物理领域中具有重要的应用。本文将深入探讨晶体的定义、结构、性质以及相关应用。
一、晶体的定义 晶体是由原子、离子或分子通过空间上的有序排列而构成的固体物质。晶体的结构是高度有序的，具有明确的周期性和对称性。这种有序结构使得晶体具有独特的物理和化学性质。
二、晶体的结构 晶体的结构通常可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体三种类型。 1. 离子晶体 离子晶体由正负离子通过离子键结合而成。它们的结构可以通过离子的大小和电荷来解释。在离子晶体中，正负离子按照一定比例排列，形成一个稳定的晶格结构。典型的离子晶体包括氯化钠和氯化镁。
2. 共价晶体 共价晶体由共价键结合的原子构成。共价键的强度使得原子在空间上排列成特定的结构。在共价晶体中，原子之间共享电子以达到稳定状态。一些典型的共价晶体包括金刚石和硅。
3. 分子晶体 分子晶体由分子通过分子间力而结合形成。分子晶体的结构是由分子的形状、大小和相互作用力决定的。在分子晶体中，分子间力通常包括氢键、范德华力等。常见的分子晶体有蔗糖和冰。
三、晶体的性质 晶体具有许多独特的物理和化学性质，下面我们将介绍几个重要的性质。
1. 色彩和透明性 晶体的特殊结构使得它们对于光的传播和吸收表现出不同的性质。某些晶体可以对光进行选择性的吸收和反射，呈现出不同的颜色。此外，晶体的透明性也与其结构有关，一些晶体能够准确地传递和放大光线。
2. 热导性 晶体的结构对于热的传导也起到重要的影响。某些晶体由于其特殊的结构和键的类型，在热传导方面表现出良好的性能。这使得它们在热导体和绝缘体方面都有广泛的应用。
3. 断裂和硬度 晶体的结构对于其断裂和硬度有一定的影响。某些晶体由于其结构的紧密和强有力的键强度，表现出较高的硬度和抗断裂性。这使得它们在制造材料和工具方面具有重要的应用价值。
高中化学人教版第三讲晶体结构与性质知识点总结
第三讲晶体结构与性质考点1 晶体晶体的结构与性质一、晶体1．晶体与非晶体(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol －1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
二、四种晶体类型的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种晶体类型熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高。
如熔点：金刚石>碳化硅>硅。
(2)离子晶体①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
(3)分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2、CH3OH>CH3CH3。
④同分异构体支链越多，熔、沸点越低。
如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>(4)金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。
高中化学晶体
高中化学晶体高中化学中晶体是一个重要的知识点，它涉及物质的微观结构、物理性质以及化学反应等方面。
一、晶体定义晶体是一种内部质点（如原子、离子或分子）按照一定的空间周期性排列而成的固体物质，这种有序排列形成了晶格结构。
晶体具有确定的熔点和规则的几何外形，且在不同的方向上可能表现出不同的物理性质，即各向异性。
1.晶体类型根据构成粒子的不同，晶体主要分为以下几类：2.离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键紧密结合形成的晶体，如食盐（NaCl）。
3.原子晶体由相同或不同类型的原子通过共价键形成的空间网状结构，例如金刚石（C）、石墨（混合型晶体，既有共价键又有范德华力）。
4.分子晶体由独立的分子通过分子间作用力（主要是范德华力）结合在一起，如冰（H ₂O）、碘（I₂）等。
5.金属晶体由金属阳离子与“海洋”中的自由电子共同组成，金属离子之间以金属键相连，具有良好的导电性和导热性，如铜、铁等。
二、晶体特性1.结构特点晶体拥有清晰的X射线衍射图案，这是判断物质是否为晶体的重要依据。
2.物理性质硬度、熔点、沸点、导电性、光学性质等均与其内部结构密切相关。
例如，离子晶体通常有较高的熔点和硬度，而分子晶体则往往熔点低、硬度小，但某些情况下溶于水后会因形成自由离子而导电；金属晶体具有良好的导电和导热性能。
3.实际应用晶体的理论研究和实际应用广泛，包括但不限于半导体工业、建筑材料、药物制造、超导材料等领域。
三、案例分析如前所述，石墨是典型的混合型晶体，其层状结构决定了它具有良好的润滑性和导电性，同时也解释了石墨为何容易剥离成薄片（如石墨烯）。
而金刚石由于其紧密的四面体共价键网络结构，赋予了它极高的硬度和良好的热传导性。
高中化学知识点总结：化学键和晶体结构
高中化学知识点总结：化学键和晶体结构1．化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。
包括离子键和共价键（金属键）。
2．离子建（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。
（2）成键元素：活泼金属（或NH4+）与活泼的非金属（或酸根，OH－）（3）静电作用：指静电吸引和静电排斥的平衡。
3．共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。
（2）成键元素：一般来说同种非金属元素的原子或不同种非金属元素的原子间形成共用电子对达到稳定结构。
（3）共价键分类：①非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。
如在某些非金属单质（H2、Cl2、O2、P4…）共价化合物（H2O2、多碳化合物）、离子化合物（Na2O2、CaC2）中存在。
②极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方）。
如在共价化合物（HCl、H2O、CO2、NH3、H2SO4、SiO2）某些离子化合物（NaOH、Na2SO4、NH4Cl）中存在。
4．非极性分子和极性分子（1）非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的。
极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称。
（2）判断依据：键的极性和分子的空间构型两方面因素决定。
双原子分子极性键→极性分子，如：HCl、NO、CO。
非极性键→非极性分子，如：H2、Cl2、N2、O2。
多原子分子，都是非极性键→非极性分子，如P4、S8。
有极性键几何结构对称→非极性分子，如：CO2、CS2、CH4、Cl4。
几何结构不对称→极性分子，如H2O2、NH3、H2O。
5．分之间作用力和氢键（1）分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。
又称范德华力。
①分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。
②一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
（2）氢键某些物质的分子间H核与非金属强的原子的静电吸引作用。
人教版高中化学选修知识点总结晶体结构与性质修订版
人教版高中化学选修知识点总结晶体结构与性质修订版
IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】 第三章 晶体结构与性质 课标要求
1.了解化学键和分子间作用力的区别。 2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
要点精讲 一.晶体常识 1.晶体与非晶体比较 2.获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 ③溶质从溶液中析出。 3.晶胞 晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。 4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法 如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞
立方晶胞中微粒数的计算方法如下： 注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状 二.四种晶体的比较
2．晶体熔、沸点高低的比较方法 （1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子 晶体＞分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅
（3）离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 ③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
高中化学晶体结构,晶体类型
• ⑸有特定的对称性
• ⑹使X射线产生衍射
三、晶胞
1.晶胞是是晶体中的最小单位。晶胞并置起来，则得 到晶体。 2.晶胞是描述晶体微观结构的基本单元。晶胞有素晶胞 和复晶胞之分。素晶胞，符号P，是晶体微观空间中的 最小单位，不可能再小。素晶胞中的原子集合相当于晶 体微观空间中的原子作周期性平移的最小集合，叫做结 构基元。复晶胞是素晶胞的多倍体。
干冰的晶体结构
（1）二氧化碳分子的位置： （2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数为___
混合晶体
【 CsCl 型 】
②根据氯化铯的晶胞结构分析其 + 构成。每个晶胞中有 1 Cs ，有 个___Cl 1 -
【 CsCl 型 】
+ ③在每个Cs 周围与它最近的 + 且距离相等的Cs 有
６个
三、原子晶体
金 刚 石
定义：相邻原子间以共价键相结合而 形成空间立体网状结构的晶体。 注意：构成原子晶体的粒子是原子， 原子间以共价键相结合。
晶体中硅原子与氧原子个数之比是 1：2 。
2. 在SiO2 晶体中，每个硅原子形成 4 个共 价键；每个氧原子形成 2 个共价键；硅原子
个数与Si－O 共价键个数之比是 1：4 ；氧原 子个数与Si－O 共价键个数之比是 1：2 。
四、分子晶体
1.定义：分子间以分子间作用力相结合的 晶体叫分子晶体。
导电性
导热性
自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温 度高的部分传导温度低的部分，从而使整块 金属达到相同的温度 金属晶体中各原子层之间发生相对滑动以后， 仍保持金属键的作用，因而在一定外力作用下， 只发生形变而不断裂
延展性
二、离子晶体
1.定义：离子间通过离子键结合而 成的晶体 2.性质：熔沸点较高，硬度较大，难 挥发、难压缩，水溶液或熔融状态下 均导电。
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晶体结构知识汇总
晶体及其类型知识要点
1、晶体类型判别：
分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属
氢化物、部分非金属氧化物。
原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂
（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化
铝（Al2O3）、石英等；
金属晶体：金属单质、合金；
离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物；
分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对比表
晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
定 义 分子通过分子间作用力形成的晶体 相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体 金属原子通过金属键形成的晶体 阴、阳离子通过离子键
形成的晶体
组成晶体的粒子 分 子 原 子
金属阳离子 和自由电子 阳离子和
阴离子
组成晶体粒子间的相互作用 范德华力或氢
键
共价键 金属键（没有饱和性方向性） 离子键（没有饱和性方
向性）
典型实例 冰（H2O）、P4、I2、干冰（CO2）、S8 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC Na、Mg、 Al、Fe NaOH、NaCl、
K2SO4
特
征
熔点、 沸点 熔、沸点较低 熔、沸点高 一般较高、 部分较低 熔、沸点较
高
导热性 不 良 不 良 良 好 不 良
导电性 差，有些溶 于水可导电 多数差 良 好
固态不导
电，
熔化或溶于
水能导电
机械加
工性能
不 良 不 良 良 好 不 良
硬 度 硬度较小 高硬度 一般较高、部分较低 略硬而脆
溶解性 相似相溶 不 溶 不溶，但有的反应 多数溶于水，难溶于
有机溶剂
3、不同晶体的熔沸点由不同因素决定：
离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决
定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸
点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。
4、金属熔沸点高低的比较：
（1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。
（2）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。
（3）合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。
（4）金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低（-
38.9℃），而铁等金属熔点很高（1535℃）。
5、原子晶体与金属晶体熔点比较
原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的
原子晶体。
6
分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很
低。
7
一看构成晶体的粒子（分子、原子、离子）；二看粒子间的相互作用；
另外，分子晶体熔化时，化学键并未发生改变，如冰→水。
8
化学变化过程一定发生就化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键
或形成化学键的过程却不一定发生化学变化，如食盐的熔化会破坏离子
键，食盐结晶过程会形成离子键，但均不是化学变化过程。
9
（1）依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断
① 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。
② 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。
③ 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。
④ 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金
属键。
（2）依据物质的分类判断
① 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH、KOH等）
和绝大多数的盐类是离子晶体。
② 大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢
化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐
外）是分子晶体。
③ 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体
化合物有碳化硅、二氧化硅等。
④ 金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。
（3）依据晶体的熔点判断
① 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。
② 原子晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度。
③ 分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。
④ 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
（4）依据导电性判断
① 离子晶体的水溶液及熔化时能导电。
② 原子晶体一般为非导体。
③ 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键
断裂形成自由离子也能导电。
④ 金属晶体是电的良导体。
（5）依据硬度和机械性能判断
① 离子晶体硬度较大或较硬、脆。
② 原子晶体硬度大。
③ 分子晶体硬度小且较脆。
④ 金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。
（6）判断晶体的类型也可以根据物质的物理性质：
① 在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体（Hg除外），
如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作
单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。
② 固态不导电，在熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：
NaCl熔融后电离出Na+和Cl－，能自由移动，所以能导电。
③ 有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如
晶体硅、二氧化硅、金刚石等。
④ 易升华的物质大多为分子晶体。
⑤ 熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。
⑥ 熔点低，能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。
10、晶体熔沸点高低的判断？
（1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶
体（除少数外）＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很
低，如汞（常温下是液体）。
（2）同类型晶体的熔沸点：
① 原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越
高。如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。
② 分子晶体：
组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔
沸点越高。如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。
若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越
低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。
若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点
特别高。
③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越
高。如Al＞Mg＞Na＞K。
④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。
如KF＞KCl＞KBr＞KI。
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Na2O2的阴离子为O22-，阳离子为Na+，故晶体中阴、阳离子的个数
比为1：2。
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离子晶体中，阴、阳离子采用不等径密圆球的堆积方式。
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分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定。
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冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键，化学键并未被
破坏。
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离子晶体熔化时，离子键被破坏而电离产生自由移动的阴阳离子而导电，
这是离子晶体的特征。
16、离子晶体特例
① 离子晶体不一定都含有金属元素，如NH4Cl
② 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，
如NaOH、Na2O2
17、非离子晶体特例
① 溶于水能导电的不一定是离子晶体，如HCl等
② 熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如Si、石墨、金属等。
③ 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子
晶体。
化学
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