元素化合物的综合推断
高考化学一轮复习 专题讲座四 元素推断的分类剖析课件
元素在周期表 中的位置
第ⅠA族、第ⅡA族、 主族 第Ⅷ族、副族、0族元
素氦
第2周期
②“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相 同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 ③“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则 位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
3．综合利用“位”“构”“性”关系推断： 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
4．结构与位置互推： (1)掌握三个关系式。 ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数 (2)熟悉掌握周期表中的一些特殊规律。 ①各周期所能容纳元素种数 ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 ③同族上下相邻元素原子序数的关系
5．性质与位置互推。 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元 素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的 位置可以推知元素性质。主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (4)金属与H2O或酸反应的难易程度。
6．结构和性质的互推： (1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。 (2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化 合物的性质。 (3)同主族元素最外层电子数相同短周期元素， 其原子序数依次增大①，其中： C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍②； A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素③。 又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种 是固体④。请回答下列问题：
若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧 化物溶于强碱溶液的离子方程式：____________________________
2020-2021高考化学综合题专题复习【高无机综合推断】专题解析附详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【高无机综合推断】专题解析附详细答案一、无机综合推断1．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl【解析】【分析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即36721022.4/LL mol-⨯= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为2.52 0.03gmol= 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。
因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。
另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。
第15讲 元素推断题的分类突破(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
答案解析 M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子次外
层电子数的3倍,说明W原子次外层电子数为2,则M、W、X、Y、Z是第二周期主族元
素且X为O,根据
可知M+为带一个正电荷的阳离子,所以M为Li;Y与
其他原子形成一个共价键,所以Y为F Z与其他原子
形成四个共价键,所以Z为C,;
【点睛笔】 性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性； (2)气态氢化物的稳定性； (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性； (4)金属与水或酸反应置换 H2 的难易程度。
[练1]前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是
W最外层电子数相同。下列说法正确的是( C )
A.第一电离能:W>X>Y>Z B.简单离子的还原性:Y>X>W C.简单离子的半径:W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性:Y>W
【解题思路】
[典例2]X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数
比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正
子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1 mol·L－1 Z的氢化物的水溶液pH＝1，且Z
与Y位于不同周期。下列叙述正确的是( A．原子半径：Z>Y>X
C
)
B．与H2反应的难易程度(由难到易)：Y、W C．X的某种氢化物可用作制冷剂
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下， 0.1 mol·L－1Z的氢化物的水溶液pH＝1，则Z为Cl元素；Y形成2个共价键，位于ⅥA族 ，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C 元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素。同一周期 从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Z＞W＞X＞ Y，故A错误；氧元素非金属性强于碳元素，与H2反应的难易程度(由难到易)：W、Y ，故B错误；N的某种氢化物氨气可用作制冷剂，故C正确；Cl的氧化物的水化物， 例如次氯酸为弱酸，故D错误。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 高考题型专项突破
高考题型专项突破元素“位—构—性”的综合推断(2022·湖南高考)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是()A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族[解题思路分析]由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
氟的单质具有很强的氧化性，故C错误。
[答案]C(2022·广东高考)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
下列说法不正确的是()A．原子半径：丁＞戊＞乙B．非金属性：戊＞丁＞丙C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应[解题思路分析]甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S；若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
甲的氢化物可能为氨气，也可能为甲烷；若是甲烷，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误。
[答案]C(2021·海南高考改编)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，XY－离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。
下列判断正确的是()A．原子半径：W>ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<XC．化合物ZXY的水溶液呈酸性D．(XY)2分子中既有σ键又有π键[解题思路分析]由“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大”，“XY－离子与Y2分子均含有14个电子”知，X为C、Y为N；由“习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业”，推出Z、W分别为Na、Cl。
元素推断题常考知识点总结
元素推断题常考知识点总结元素推断题是化学学科中常见的题型，它综合考查了我们对元素周期表、元素性质、原子结构等知识的理解和运用。
为了帮助大家更好地应对这类题目，下面对元素推断题常考的知识点进行总结。
一、元素周期表的结构元素周期表是元素推断题的重要工具。
我们要熟悉周期表的横行（周期）和纵列（族）的排列规律。
周期：周期表共有 7 个周期，其中 1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第 7 周期为不完全周期。
同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
族：周期表共有 18 个纵列，分为 16 个族，包括 7 个主族（A 族）、7 个副族（B 族）、1 个第Ⅷ族和 1 个 0 族。
主族元素的族序数等于最外层电子数，同一主族元素的化学性质具有相似性。
二、原子结构1、质子数（Z）＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数2、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子的核外电子排布遵循一定的规律，如能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
我们要能够根据电子排布式或电子排布图推断元素。
三、元素性质的递变规律1、金属性与非金属性同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
2、原子半径同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。
3、化合价主族元素的最高正化合价等于族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数 8。
四、常见元素的特性1、最外层电子数为 1 的元素通常为碱金属元素（H 除外），具有较强的还原性。
2、最外层电子数为 2 的元素可能为ⅡA 族元素或 He。
3、地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
4、气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐的元素是氮。
5、常温下呈液态的单质是溴和汞。
五、元素推断的方法和技巧1、根据原子结构特点推断如核外电子排布、质子数、中子数等。
2025版新教材高考化学微专题小练习专练26元素位-构-性综合推断
专练26 元素位－构－性综合推断一、单项选择题1.[2024·湖南卷]科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
下列说法错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．非金属性：Y>X>WC．Z的单质具有较强的还原性D．原子序数为82的元素与W位于同一主族2.[2024·河北唐山考试]W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y所处的周期序数与族序数相等。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的一种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L－1戊溶液的pH为2。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（）A．原子半径：N<Y<XB．W2N分子的比例模型为C．物质丁中含有离子键和共价键D．丙属于分子晶体3.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01mol·L－1的v溶液中：c()H＋c()OH－＝1.0×10－10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A ．简洁离子半径：W>Y>Z>XB ．W ，Y 分別与X 元素形成的简洁化合物的沸点：Y>WC ．Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D ．v 能抑制水的电离，u 能促进水的电离4.已知A 、B 、C 、D 为短周期元素组成的四种物质，且D 为强电解质。
在肯定条件下有如下转化关系：A ――→O 2 B ――→O 2 C ――→H 2O D （其他相关物质可能省略）。
下列说法不正确的是（ ）A ．A 不行能为碳单质B ．若A 为金属单质，则 A 肯定位于第三周期第ⅠA 族C ．若常温下D 的浓溶液能使铁、铝钝化，则A 可能是单质，也可能是化合物D ．若A 是共价化合物，A 的水溶液肯定显碱性5.[2024·北京朝阳质检]如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X 、Y 、Z 、W 、R 是其中的五种元素。
高考化学 高无机综合推断 综合题及详细答案
高考化学高无机综合推断综合题及详细答案一、无机综合推断1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。
某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
（1）X的化学式是____________________。
（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。
（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。
II．已知黑色固体中不含单质。
为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。
（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。
（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。
【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5【解析】【详解】I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁1.60160/gg mol=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质量为0.02 mol56g/mol=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为6.99g233/g mol=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为2.87g 143.5/g mol =0.02mol ，故可推知X 中含有0.02molCl -，质量为0.02 mol 35.5g /mol ⨯=0.71g ，化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为0.32g 0.02mol=16g/mol ，应为O 元素，故X 为FeOCl ； （1）X 的化学式是FeOCl ； （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe 3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe 3+；（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe 2+和Cu 2+，对应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+；II ．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO 4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应5Fe 2+ + MnO 4-+ 8H +=5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 可知，待测液中c(Fe 2+)=2332.00010/20.0010/50.1000/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL---⨯⨯⨯⨯=⨯； （6）黑色固体中含有的Fe 2+物质的量为0.1000/0.10.01mol L L mol ⨯=,铁的总物质的量为0.02 mol ，则n(Fe 2+) : n(Fe 3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有23222x x y ⨯+⨯=，得x:y=4:5，Fe x O y 可表示为Fe 4O 5。
2020版高考总复习：专题讲座5 元素推断题的解题策略
(1)几个重要关系式：
①核外电子层数＝周期数(对于大部分元素来说)
②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|
③|最高正价|－|最低负价|＝
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经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置：
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。
7．最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
8．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；
能起氧化还原反应的元素：S。
9．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
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【例 2】 (2018 年广西省钦州市模拟)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依
C．原子半径由大到小的顺序为 W、Z、Y、X
D．Y 分别与 X、Z 形成的化合物中化学键类型相同
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【解析】 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层电子数
是次外层的 3 倍，则 X 为 O 元素；Z 原子最外层只有 1 个电子，则 Z 只能为第三周期的
【答案】 C
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的左侧边界，ⅠA 族左侧无元素分布；
完整版金属及其化合物综合推断题解析及
金属及其化合物的综合推测题1. 以下列图是初中化学中常有物质间的转变关系，其中 C 、 D 、 G 为单质，且 G 是目前生界年产量最高的金属，其他为化合物． A 是地球上最多的液态氧化物， F 与 H 的组成元素相同． J 不溶于水，是常有的重要的建筑资料（反应条件、部分反应物和生成物均已略去）．（ 1）写出相关物质的化学式 B_______ D_______ （ 2） C → F 反应的基本种类是 ____________________（ 3）写出 E+F → G+H 的化学方程式 _____________________________________2.以下中学化学中常有物质的转变关系图中， 反应条件及部分反应物和产物未全部注明，属单质，其他为化合物．已知A 、D为金试推测：（ 1）写出物质的化学式： A ： _____________ C ： _____________ （ 2）写出以下反应的方程式：C → F 的离子方程式 _____________________________ H →I 的化学方程式 _______________________________I ： ______________3．A 、B 、C 、X均为中学常有的纯净物，它们之间有以下转变关系(副产物已略去)。
＋ X 必然条件＋ X 必然条件 A ――→ 反应①B ――→ 反应②C(1) 若X是强氧化性气体单质，则A 可能是________(填序号 )。
a ． Cb ． Alc ． Nad ． Mg(2) 若X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加AgNO 3 溶液，产生不溶于稀HNO 3 的白色积淀， X 在A 中燃烧产生棕黄色的烟。
B 的化学式为________； C溶液在储藏时应加入少量X ，原因是(用必要的文字和离子方程式表示) _______________________________________ ；检验此C 溶液中金属元素的操作方法是__________________________________________ ；向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是________________________________________ ； 请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________________________ 。
无机物~1
无机物的综合推断【内容综述】本期主要讲解元素化合物的某些知识规律应用在综合推断时的思维方法。
物质推断题由于可全面考查无机化学知识的内在联系，及其分析问题的方法和解决问题的能力，而成为优秀的传统题型，主要分为限定范围推断（给出实验现象，或特定组合元素及必要数据）和不定范围推断（只给出物质类别或状态及转化框图）两大类。
【要点讲解】一、解物质推断题常用的知识规律1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的化合物一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是（1）与（2）可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐及碳酸氢盐。
（3）可溶性铁盐与可溶性碳酸盐及碳酸氢盐。
（4）硫代硫酸盐与强酸（如盐酸、稀）4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是氨基酸、弱酸铵盐，弱酸酸式盐等。
5、既能与强酸反应又能与强碱反应且放出气体的常见物质有，弱酸铵盐等。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是等。
7、与水接触能放出气体和常见的物质有K。
8、A物质加到B物质中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B可能分别铝盐9、在通电条件下常见反应是，电解饱和食盐水、电解水、电解熔融，电解氧化铝。
二、限定范围推断和不定范围推断试题的特点及解题思路。
1、限定范围推断主要适用于气体或离子的推断。
解题时要注意：（1）题目中所限定的条件，如转化关系、反应条件、物质状态、特定数据等。
（2）紧扣现象，抓住物质的特性确定突破口。
例2：有A、B、C、D、E五种溶液，它们的阳离子分别是，阴离子分别（都不重复）。
现进行如下实验：（1）C溶液加入纯铁粉，溶液质量增加。
（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1的A溶液PH小于13。
（3）在B溶液中逐滴加入氨水出现沉淀，继续加入氨水沉淀消失。
（4）在D溶液中加入溶液无现象，试推断A→E五种物质的化学式。