《盐类的水解》教学设计
高二化学教案盐类水解(精选3篇)
高二化学教案盐类水解（精选3篇）教案一：盐类水解的基本概念学习目标：1. 了解盐类水解的概念和常见的盐类水解反应；2. 掌握盐类水解反应的化学方程式和反应条件；3. 理解盐类水解的原理和影响因素。
教学重点：1. 盐类水解反应的常见类型和特点；2. 盐类水解反应的化学方程式和反应条件。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理和影响因素。
教学准备：教学PPT、实验装置与试剂、教学模型等。
教学过程：Step 1：引入通过提问的方式问学生：在日常生活中，我们经常会遇到盐的水解现象。
举例并让学生回答，如：酸性盐和碱性盐在水中溶解会有什么现象？Step 2：概念讲解通过教学PPT的呈现，讲解盐类水解的概念：指的是盐在水中溶解时，与水分子发生反应产生酸、碱或氧化还原反应的过程。
并指出盐类水解反应是离子溶液中的一个重要类型。
Step 3：常见盐类水解反应通过示意图和实验现象的呈现，讲解常见盐类水解反应：酸性盐水解、碱性盐水解、氧化还原性盐水解等。
每种盐类水解反应都分别给出化学方程式，并说明反应条件。
Step 4：盐类水解原理和影响因素通过实验现象和示意图的呈现，讲解盐类水解的原理和影响因素。
强调影响盐类水解的因素有：盐的酸碱性质、水解度、温度等。
Step 5：实验演示进行盐类水解反应的实验演示，如：氯化铵水解反应，观察反应现象并记录数据。
Step 6：讨论与总结让学生进行讨论，总结盐类水解反应的特点，对比不同类型盐类水解反应的相同点与不同点。
Step 7：作业布置布置作业：要求学生找出身边的几种常见盐，并通过查阅资料，找出它们可能发生的水解反应，并写出对应的化学方程式。
教案二：酸性盐的水解实验学习目标：1. 了解酸性盐水解的概念和反应类型；2. 掌握酸性盐水解反应的化学方程式和反应条件；3. 通过实验演示，观察和记录酸性盐水解反应的现象与数据。
教学重点：1. 酸性盐水解的化学方程式和反应条件；2. 实验观察和数据记录。
《盐类的水解》教学设计
《盐类的水解》教学设计《盐类的水解》教学设计1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育盐类水解的概念、本质和规律盐类水解方程式和离子反应式的正确书写水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，水解程度一般很小,因此所得产物的浓度很小，一般不标“↑”、“↓” 符号。
多元酸盐的水解是分步进行的。
多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，生活中，我们会发现厨房的油污用“食用碱“（NaHCO3和Na2CO3）就可以除掉；制作面试时也要加入“食用碱”,做出来的面试才会香。
这是为什么呢？通过今天的学习大家就会解决这些生活问题。
1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性中性碱性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性中性碱性酸性盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐3、分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？我们知道盐溶液中的H+和OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个问题。
《盐类的水解》教学设计
《盐类的水解》教学设计一、概述盐类水解是中学化学教学中的核心概念，涉及面宽，综合性强。
是学生已有的关于溶液认识的综合应用。
本课题是高二化学（人教版）选择性必修1第三章第三节，第1课时，是在学习水溶液，弱电解质的电离，已初步掌握化学平衡移动原理，对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后，进一步学习盐类的水解。
讨论电解质溶液中存在的微粒间可能发生的相互作用。
新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以综合应用的先进的学习方式。
教师在此过程中主要起到一个引导者的作用，故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的，同时为学生所感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用建构主义的“抛锚式”和合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。
二、教学目标：1、知识与技能：①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。
②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。
③进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作2、过程与方法：①通过科学探究，分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。
②通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。
③通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。
3、情感态度与价值观：①通过学习生产、生活中盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。
《盐类的水解》教学设计
《盐类的水解》教学设计（第一课时）教学目标1、知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式2、过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
3、情感、态度、价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。
（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写教学方法1.采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。
2.充分利用多媒体，增加课堂容量，形象性；课堂教学有效性评价的快捷性。
教学仪器和试剂实验试剂：CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、CuSO4、NaCl、KNO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、蒸馏水、仪器：试管、玻璃棒、表面皿、pH试纸、电脑课件制作、多媒体。
教学过程问题6：如何用化学语言即用化学方程式和离子方程式来表示CH3COONa溶液呈碱性这事实？老师归纳并完善：CH3OON3OONa=CH3OO -+ Na++ H2O H+ + OH—CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-多媒体动画展示盐类水解的过程学生实验：测定CH3COONa溶液、Na2SO3溶液的pH学生小组合作学习交交流、相互补充，老师在此也可作适当提示观看、理解个合理的解释，再根据这一“理论”进行类推出“同类”物质可能具有这一性质，这种合理推理在化学的发展过程中是非常普遍的，如苯结构的认识过程也是这样的过程。
【设计意图】将已有的知识迁移并应用到新的情境中是衡量学生是否具有较强的学习能力的重要体现，这一点在高考中体现的较为强烈，因此我们在平时的教学过程中就应当注意培养学生运用已有知识解决陌生问题的能力，这一点可能会“浪费时间”，但从另一个角度来说，这是学生自己学会的知识并从中获得的能力，因此学生的遗忘时间就会大大的推迟，我们老师都有这样的体会：这道题讲了几遍了，但到考试时学生还是不会做，其实这只是老师自己讲了几遍而已，或者说是学生在老师的帮助下似乎弄懂了，但学生并没有真正的理解和掌握，因此，对于那些关键问题或化学核心问题，我们老师不要怕“浪费时间”，这只是暂时“浪费”，从长远角度来说，还是省时的，这可能就是所谓的“舍得、舍得，不舍不得”吧。
《盐类的水解》教案
一、教学目标1. 让学生理解盐类水解的概念和实质。
2. 使学生掌握盐类水解的规律和影响因素。
3. 培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 盐类水解的概念：盐类在水中溶解时，阳离子与阴离子分别与水分子发生作用，产生酸碱性质的过程。
2. 盐类水解的实质：盐类在水中溶解时，离子与水分子发生相互作用，导致溶液中H+和OH-的浓度发生变化，从而使溶液呈现酸碱性。
3. 盐类水解的规律：根据盐类离子的酸碱性质，分为强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐，它们的水解程度不同。
4. 影响盐类水解的因素：离子浓度、温度、溶剂等。
5. 盐类水解在实际中的应用：如调节土壤pH值、制备缓冲溶液等。
三、教学重点与难点1. 重点：盐类水解的概念、实质、规律及影响因素。
2. 难点：盐类水解的规律和影响因素的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨盐类水解的相关问题。
2. 利用实例分析，让学生了解盐类水解在实际中的应用。
3. 采用小组讨论法，培养学生团队合作精神和口头表达能力。
4. 利用多媒体手段，形象地展示盐类水解的过程。
五、教学安排1. 第1-2课时：讲解盐类水解的概念和实质。
2. 第3-4课时：分析盐类水解的规律和影响因素。
3. 第5-6课时：实例分析，了解盐类水解在实际中的应用。
4. 第7-8课时：小组讨论，培养学生运用盐类水解知识解决实际问题的能力。
5. 第9-10课时：总结与复习，进行课堂测试。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对盐类水解概念和实质的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们对于盐类水解规律和影响因素的掌握情况。
3. 实例分析报告：评估学生对盐类水解在实际应用中的理解，通过报告的形式进行。
4. 课堂测试：设计相关的测试题目，测试学生对盐类水解知识的掌握和应用能力。
七、教学资源1. 教材：盐类水解的相关章节。
2. 多媒体课件：用于展示盐类水解的过程和实例。
《盐类的水解》教学设计
第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选化学教学设计人教版《化学》选修4《盐类的水解》教学设计学校：咸阳高新一中姓名：侯永柱《盐类的水解》教学设计侯永柱咸阳高新一中 712023一.教学课题普通高中课程标准实验教科书化学人民教育出版社选修4第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解二.教案背景指导思想学习《盐类的水解》，重在理解盐类的水解的实质，设计从水的电离平衡入手，联系影响水的电离平衡影响因素，分析加入盐的组成，得出水解的规律。
明确在能水解的盐溶液中，至少存在两个平衡，即盐的水解平衡和水的电离平衡，二者相互联系，相互影响。
并进一步升华到对规律的应用这个层次，即可表示为：设计理念新课标的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以应用的学习方式。
传统这节课的传授先检测不同盐溶液的酸碱性，然后进行分析，得出盐溶液水解的实质，水解规律及方程式的书写等。
教学后会发现学生不理解盐类的水解的实质，水的电离平衡的移动。
故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有水的电离入手，加入不同的盐平衡如何移动，再辅以实验，证明，寻找规律，得出结论。
主要采用合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。
教材分析《盐类的水解》在教材编排上与过渡教材有很大的不同，目的是抓住问题的核心，便于学生学会“物质在水溶液中的行为”这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路；帮助学生建立微粒观，并用微粒观分析问题。
盐类水解反应的应用，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值学情分析在学习《盐类的水解》之前，学生已学过学过平衡移动原理、电离平衡、水的电离以及溶液的酸碱性等知识。
这节课的主要知识目标是使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律，属于知识加工的复杂学习，所以用问题探究教学模式。
《盐类的水解》教学设计
《盐类的水解》教学设计一、教学设计的主导思想、思路及教学目标本节课教学设计的主导思想是以促进学生自主发展的思想启迪学生思考探究，使学生自主建构“盐类的水解”概念，理解“盐类的水解”实质，掌握“盐类的水解”规律。
设计时以建构主义为理论支撑，体现互动、渗透、交叉、有效等现代教学观，以重构教材内容为起点进行教学设计。
具体来说，以“创设情境、激发兴趣→引导发现，蓄势待发→设案探究，巡视指导→交流合作，整合信息→迁移应用，拓宽知识→讨论探究，小结升华”等环节组织教学活动，引导学生通过实验、讨论、分析、归纳出盐类的水解实质规律，形成解决盐类水解相关问题的基本思路。
本节设计力求渗透科学方法，科学态度和科学思想的教育，以达到培养学生科学素养的目的。
二、教学重难点教学重点：盐类水解反应的概念教学难点：盐类的水解实质三、教学方法实验探究法、问题解决法四、实验用品玻璃棒、玻璃片、PH 试纸、标准比色卡、试管若干Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa、BaCl2六种溶液Na2CO3固体，用无水乙醇配制的酚酞试液，蒸馏水五、教学过程环节 1.创设情境，激发兴趣[新课引入]我们在日常生活中常常用到一些盐如 NaCl、Na2CO3、NaHCO3等，Na2CO3可用于清洗油污俗称纯碱，明明是盐，为什么称为碱呢？环节 2.引导发现，蓄势待发[设问]很多盐溶液呈碱性或呈酸性，为什么呢？今天我们一起来共同探讨这些问题。
环节 3.设案探究，巡视指导请大家回顾初中所学的 PH 试纸的使用方法，用 PH 试纸测定下列溶液，下面我们分为 6 个小组进行实验盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa (NH4)2SO4 BaCl2PH_____ _____ _____ _____ _____ __ ___[学生实验]学生分组测上述溶液 PH 并作好记录1[学生汇报并电脑投影]学生先汇报后投影环节 4.交流合作，整合信息[师]什么样的盐呈酸性？什么样的盐呈碱性？什么样的盐呈中性？引导学生分析盐的组成并填表。
《盐类的水解 第1课时》示范课教学设计【化学苏教版高中选修1(新课标】
第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的原理一、教学目标变化观念与平衡思想认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
证据推理与模型认知通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
二、教学重难点盐类水解的原理以及水解方程式的书写三、教学过程【课程引入】明矾[KA1(SO4)2·12H2O]和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种盐。
明矾溶于水后产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。
纯碱的水溶液具有较强的碱性，故常用于洗涤油污物品。
为什么明矾和纯碱溶于水之后能发挥这样的作用呢？从组成看，Na2CO3、NaHCO3都是盐，为什么其水溶液均显碱性？为什么铵盐(如NH4Cl 等)用作化肥时不能与碱性物质混合使用？【新知讲解】（一）盐溶液的酸碱性【实验探究】（1）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类填空。
（2）请选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性，并将结果记录在表中。
【思考讨论】盐的类型与盐溶液酸碱性之间有什么关系呢？1.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异？2.盐溶液呈现酸碱性的原因分析(1)强碱弱酸盐以CH3COONa溶液为例【讲解】溶质醋酸钠为强电解质，在水中完全电离，而溶剂水是弱电解质，部分电离。
醋酸钠电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，造成氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，c(OH-)>c(H+)，因此醋酸钠溶液显碱性。
【结论】强碱弱酸盐电离产生的弱酸的酸根阴离子与水电离产生的氢离子(H+)结合生成弱酸，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈碱性。
(2)强酸弱碱盐以NH4Cl溶液为例【结论】强酸弱碱盐电离产生的弱碱的金属阳离子(或铵根离子)与水电离产生的氢氧根离子(OH-)结合生成弱碱，导致溶液中c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性。
盐类水解教学设计(共3篇)
盐类水解教学设计（共3篇）第1篇：教学设计(盐类水解)盐类水解之三大守恒教学设计课时教学目标：1、会写溶液中物料守恒电荷守恒质子守恒关系式；2、学会运用盐类水解的知识和守恒的观点解决离子浓度的问题教学重点与难点：溶液中守恒关系的建立以及判断。
教学方法与手段：例题讲解自主练习巩固应用使用教材的构想：守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。
利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。
有关溶液中离子浓度大小比较的问题。
这类题目知识容量大，综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡，盐类的水解，电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。
在电解质溶液中常存在多个平衡的关系，应抓住主要矛盾利用三个守恒——电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
教学过程：【导入】通过上一节对盐溶液进行了定性分析，我们已经可以比较出盐溶液中的离子浓度大小。
在比较离子浓度时我们还会常用到电解质的三个守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒。
今天我们就来学习这三个守恒。
［板书］一、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数［讲］电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。
如在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
［投影］例如Na2CO3溶液中，有如下关系： C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)［注意］书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
《盐类的水解(第1课时)》教学设计(省级优质课获奖作品)
《盐类的水解》（第1课时）教学设计环节2 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【提出问题】溶液的酸碱性取决于何种因素？【微观探析】以氯化铵除铁锈为例，设置几个层层深入的问题，引导学生从水的平衡移动角度去分析。
然后，要求学生分析NH4Cl除铁锈的机理，分析NH4Cl在溶液中的水解过程，让学生感受盐类水解的模型。
然后让学生预测醋酸钠溶液的酸碱性，并尝试运用模型去分析醋酸钠溶液呈碱性的原因。
最后分析KCl溶液中的电离，比较不同盐溶液酸碱性及原因。
【微观探析】投影呈现CH3COONa和KCl水解过程的分析模型图。
指导学生对各类盐的水解的实质进行概括，归纳总结得出盐类水解的定义。
【获取新知】要求学生归纳出盐类水解定义、条件、实质、【形成能力】总结并强化水解的化学方程式和离子方程式的书写，对比总结水解规律，定性和定量分析盐类水解微弱的特点。
【变化观念】进一步引导学生思考NaHCO3溶液中的电离和前两种溶液中存在的电离的差异，分析其溶液酸碱性的原因。
通过不同盐溶液酸碱性规律的总结，引导学生建立盐类水解分析的电离和水解模型。
【模型认知】呈现实验结果列表，组织学生进行比较、找出盐的组成和溶液酸碱性的关系。
引导学生将显酸性、碱性和中性的溶液分别归类，从对应的酸和碱的强弱寻找规律。
比较归纳：通过对实验结果的比较，以及对水解原理的分析讨论，形成结论：溶液的酸碱性取决于溶液中C(H+)和C(OH-)的相对大小。
思考交流：逐渐深入的研究盐溶液中阴阳离子与OH－、H+的结合，对水电离平衡的影响及结果。
问题解决：分析NH4Cl溶液的水解过程比较归纳：分别从水解离子、形成的弱电解质、对水电离平衡的影响等几方面，对给定盐的水解情况进行比较。
尝试定义并和教材定义比较。
得出盐类水解的实质和规律。
逐项思考、讨论、记录。
体会书写规范，实例拓展体验。
通过讨论、反思、总结，建立溶液酸碱性分析时应采用电离模型、水解模型以及电离-水解模型相结合的思路。
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《盐类的水解》教学设计 《盐类的水解》教学设计 霞浦六中化学组 董向文 一、概述 盐类水解是中学化学教学中的核心概念,涉及面宽,综合性强。是学生已有的关于溶液认识的综合应用。 本课题是高二化学(鲁科版)第三章第二节内容,共４课时,本节第2课时，是在学习水溶液,弱电解质的电离，已初步掌握化学平衡移动原理,对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后，进一步学习盐类的水解。讨论电解质溶液中存在的微粒间可能发生的相互作用。 新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识,并将获得的知识加以综合应用的先进的学习方式。教师在此过程中主要起到一个引导者的作用,故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点,课堂中从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的，同时为学生所感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用建构主义的“抛锚式”和合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识,从而培养学生持续探究的学习习惯,发展学生终身学习的能力。 二、教学目标： 1、知识与技能 : ①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶《盐类的水解》教学设计 液酸碱性的影响及变化规律。以ＣH3CＯＯNa、NH4Ｃl为例理解盐类水解的原理;
了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。 ②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。 ③进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作 2、过程与方法： ①通过科学探究,分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。 ②通过问题探索,培养学生解决实际问题的能力。 ③通过设计实验方案，进行初步的探究活动,学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。 3、情感态度与价值观: ①通过学习生产、生活中盐类水解规律的总结,体会自然万物变化的丰富多彩,对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育。 ②通过合作、交流的学习体验,使学生认识到交流与合作的重要性，让他们敢于提出不同的见解，敢于修正自己的错误观点。 ③通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。 三、学习者特征分析 １、学生思维较活跃， 有过小组合作探究的经验,能积极参与讨论,探究的能力比较强; ２、 学生对实验探究有着浓厚的兴趣；学生对化学现象，尤其是生活中的《盐类的水解》教学设计 化学现象有较浓厚的兴趣; 3、学生在学习了化学平衡移动原理及电解质的电离，已经初步掌握了弱电解质在水溶液中的电离平衡原理。 4、学生对离子方程式的书写是个弱项。 四、确定教学任务 1、教学重点：盐类水解的概念、原理和规律 ２、教学难点:理解盐类水解的原理 3、教学方法：实验探究、启发、多媒体辅助教学 4、教具准备：多媒体课件,０.1ｍol/Ｌ的下列溶液:CH３CＯOＮａ、Na2ＣO３、ＮaＣl、ＮH４Ｃl、Ａl2（SO4)３、ＫNO3、ＰH试纸、玻璃棒、表面皿等
五、教学策略 １.自主实验探究、小组讨论交流策略:通过分组实验探究,引导学生自主进行实验探究,并在探究的过程中进行小组交流讨论,给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间。 2.问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心,并逐步引导,使学习内容深入。 3.架构式整合策略:通过构建知识网络图，引导学生对元素部分知识进行系统化整合。 六、教学过程示意图 《盐类的水解》教学设计 交流研讨盐溶液酸碱性与溶液中[H]、[OH]大小的关系，
复习知识网络图络
活动探究不同类型盐的酸碱性 演示实验盐溶液酸碱性 提示、引导思路 强化、小结 列表对比 从局部复习引入新课 完成知识整合 新旧知识过渡 讨论并归纳盐溶液在水中反应的本质和结果 是 否 构建知识网络图 否 是 个别化教学与隐性分层教学
否 是 归纳总结盐溶液在水中反应的一般规律 个别化教学与
隐性分层教学 列表对比 《盐类的水解》教学设计 七、教学过程 复习提问：1、什么是盐? ２、什么是电离平衡? 3、水溶液的酸碱性由什么决定？ 引入新课:酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液是否呈中性呢?测定下列盐溶液的ＰH,实验探究一下。 演示实验：分别用玻璃棒蘸取少量下列溶液,滴到pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较，得出溶液的酸碱性。 ＣH3ＣOＯNa溶液、Nａ２CO3溶液、NaCｌ溶液、NＨ4Cｌ溶液、
CuSO4(或Ａｌ2(SO4)3) 溶液、ＫNO３
溶液。
教师:为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性呢?要解决这个问题，大家先完成P83的表格。 完成表格:Ｐ８3
盐溶液 CＨ3CＯONa Na2ＣＯ3 NaCl NＨ4Cｌ Al2(ＳO4)3 ＫNＯ３ 溶液的PH 溶液中存在的微粒 哪些离子可能发生相互 《盐类的水解》教学设计 作用
溶液显示酸性或碱性的原因
结论:盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性。 提问：同样为盐溶液,却表现出不同的酸碱性,说明在这六种溶液里Ｈ＋和OH-的浓度分别呈何种关系呢? 学生分组讨论回答。 提问：CH３ＣＯOＮa、Ｎa2CO3 、NH4Cl、Ａｌ２(SO４)３在水溶液中既不能电离出OH－也不能电离出H+，而在任何物质的水溶液中由水电离出的Ｈ+和OH-
的浓度总相等, 那么是谁打破了这一等量关系呢? 【探究】CH3COONa溶液显碱性的原因
【探究步骤】1、CＨ3COＯNａ溶液中存在哪些电离？
2、CH3COONa溶液中存在哪些离子? 3、CＨ3CＯONａ溶液中哪些离子能共存？哪些离子不能共存?
写出离子方程式。 4、CＨ3ＣOＯNa在水溶液中反应的本质和结果是什么？ 学生分组讨论回答。 《盐类的水解》教学设计 板书:CH３ＣＯO-+H2O CＨ3CＯOH＋ＯH－
迁移•运用:NH4Ｃl溶液为什么显酸性？Al２(SO4）３溶液为什么显酸性? 板书：NＨ4＋+H2O NH3•H2O＋H+
说明：水解反应的特点——将水电离开来,再与弱离子结合。 【练习】写出下列物质的水解反应。 (1)FeCl3 （2) NaＦ （3）CuSO4 （4）Ｋ2CO3 （５）Al２(SO4)３ 【板书】二、盐类的水解
1、定义:在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 2、实质:盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质,破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 3、结果:破坏了H＋或OH－浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。 【交流 讨论】什么样的盐才能水解呢? 提问:ＣＨ3COＯNａ是哪种酸和碱反应得到的盐?
回答:是由醋酸（弱酸）和氢氧化钠(强碱)中和生成的盐。 提问:什么样的离子可以发生水解?如Na+、K＋、Fｅ2＋、Fｅ３＋、NH4+、SO4２-、Cl－、CH３CＯO-、 CO32-哪些可以发生水解? 学生回答 【总结】 强酸 强碱 《盐类的水解》教学设计 酸 碱 弱酸 弱碱
1、强酸强碱盐ＮａCl、K2ＳO4 2、强酸弱碱盐FeCl3、(ＮＨ4)2ＳＯ4 ３、弱酸强碱盐ＣH３COOＮa、K2CO３ 4、弱酸弱碱盐CH３COOＮH４、（NH4)2CＯ3 【板书】４、盐类水解的条件： （1）必须溶于水; (2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子 复习提问:水解的定义、实质、结果分别是什么？ 【提问】盐类水解有何规律?
酸 碱 盐的类型 是否水解 盐溶液的酸碱性
强 强 强酸强碱盐NaCｌ 否（无弱不水解) 中性
弱 强 弱酸强碱盐CＨ3ＣＯONa 是(酸弱酸水解) 碱 强 弱 强酸弱碱盐(ＮH４)2ＳO4 是(碱弱碱水解) 酸 《盐类的水解》教学设计 弱 弱 弱酸弱碱盐CH3COONＨ4 是(都弱都水解） 谁强显谁性 【板书】５、 盐类水解的规律: 有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,都弱双水解 酸强显酸性,碱强显碱性 谁强显谁性,都强显中性 【补充说明】 多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的,一步比一步的程度小。 如：碳酸钠在溶液中的变化： 第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32－发生水解： Na2CO3 =＝= 2Ｎa＋＋CO３２－ ＋ H２O ＯＨ-+H＋
CＯ３２-+H2O HCO3-＋ＯH－ 第二步是生成的HCO3-进一步发生水解： HCＯ3－+ H２Ｏ Ｈ2CO3＋OＨ- 【板书】6、书写离子方程式的注意事项 （1）用可逆符号: